天津市河西区海河中学2025-2026学年度第一学期高三年级第二次月考化学试卷

2025-2026学年度第一学期高三年级第二次月考 化学试卷 可能相对原子质量：0-16Na-23 S-32C1-35.5Fc-56Zn-65Zr-91 I-127 第I卷 一、单项选择题（每题3分，共36分。) 1.近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是（) 都 A·“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体 B·“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料 中级资，不国一基深中二、一电电美2202792020 C,“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 D.“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体 2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是() 毁 A,用电子式表示C2的形成：：C+·G::: B.· 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO: [Cu (NH,), +CO+NH3 [Cu(NH,),CO] C.用电子云轮廓图示意ppm{ 键的形成： 都 D 制备芳纶纤维凯芙拉： nH-N -N+O 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( A. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 B.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 御 C, 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 4.关于反应K2H3IO6+9H1=2KI+4I2+6H20,下列说法正确的是（) A. KH3IO6发生氧化反应 B.KI是还原产物 C, 生成12.7gb时，转移0.1mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 5.能正确表示下列反应的离子方程式是（) A,用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2Mn04+16H十5C2042=2Mn2++10C02↑+8H20 B.向NaHC03溶液中加入过量的澄清石灰水：2HC0;+Ca2+2OH=CaC03+C032-+2H20 C.醋酸钠水溶液中通入少量C02:2CH3C00+C02+H20=2CH3C00H+C032 D.向烧碱溶液中加入小段铝片：2A1+20H+6H20=2[A1(OH)4]-+3H2T 6.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其 周期数，Y基态原子有3个单电子，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X 同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是（) A.X与Z形成的10电子微粒有2种 B.Y、Z、M的第一电离能由大到小的顺序为Z>Y>M C.Y基态原子共有5种空间运动状态的电子 D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 7.下列实验仪器或装置的选择正确的是（) 饱和Na(CI溶液 配制 盛装Na2SiO3溶液的试 50.00mL0.1000mol.LJ 除去C2中的HCI 蒸馏用冷凝管 剂瓶 Na2CO3溶液 A B D 8.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关 黄芩素的叙述正确的是（) OCH A,汉黄芩素的分子式为C16H13O5 HO B.该物质遇FeCl3溶液显色 OH O C.1mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2 汉黄芩素 D,与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 -1 9.兴趣小组设计了从AgCI中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是() AgG氢水1Ag0 NH)TCu, [Cu(NH)4]* 浓盐酸 CuCl 反应) Fe,0,溶液① A起 NHCI Cu A.还原性：Ag>Cu>Fe B.按上述方案消耗1 molFe可回收1 molAg C·反应①的离子方程式是[Cu(NH,),]2*+4H=Cu2+4NH财 D·溶液①中的金属离子是Fe2+ 10.探究疏及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是() 选项 目的 方案设计 现象和结论 判断K2S的化 将K2S固体溶于水，进 电流表指针发生偏转，K2S中含 A 学键类型 行导电性实验 有离子键 证明$02水溶 分别在石蕊溶液与品 石蕊溶液变红后没有褪色，品红 B 液的酸性与漂 红溶液中通入适量SO2 溶液褪色，说明SO2水溶液呈酸 白性 气体 性，有漂白性 证明浓硫酸具 加热浓硫酸、NaC1固 有黄绿色气体产生，说明浓硫酸 有强氧化性 体与MnO2固体的混合 具有强氧化性 物 用pH试纸测定 比较S与Cl的 若前者的试纸颜色比后者深，说 D lmol/L的Na2S和 非金属性强弱 NaCl溶液的pH 明非金属性：S<C1 -2- 11.我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Z-TCPP(局部结 构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Z为电极，以ZnSO4和K灯混合液为电解质 溶液。下列说法错误的是() 1 脚 2025-2026 A.标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B.充电时，阴极被还原的Zn2+主要来自Zn-TCPP C.放电时，消耗0.65gZn,理论上转移0.02mol电子 放电 D. 电池总反应为：13+Zn充电 Zn2++31 1 12·铁的配合物离子（用[L-F-H中表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化 情况如图所示： 牌 HCOOH 453 过渡态1 435 过渡态2 H2 HCOO 0.0 -226 31: /过镀态2 42.6 462 y L-Fe-H H y HQ02H+000H +HOQ2H Iv 过税痞 L-Fe-H 反做进阳 下列说法错误的是() 催化 A,该过程的总反应为HCOOH C0,↑+Ht B,H浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C,该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化 D,该过程的总反应速率由Ⅱ→I步骤决定 2- 2025-2026学年度第一学期高三年级第二次月考化学学科试卷 第3页共4页 行政班 等级班D 姓名 封 线 洫 。 方 如 (中用哈防塘街（合47℃）限中用斯喷(C1SH-TGC).程员困民 2.:离子馆 (1)县工豪尔土原特捷集山电绣 燕 速：县社叶哈江防银合屋电业技份限水 S-C C )S S-C 14.（16分)℉为生产医药布洛芬的原料之-，其合成路线如下： NaBHA Zn-Hg/HCI ②PBr) ①Mg乙醚 ②CD,③H0 回答下列问题： (1)B中官能团名称为 (②)A→B的化学反应方程式为 (3)B→C的反应类型为 (4)F的手性碳原子有 个。 (⑤)B的同分异构中满足下列条件的有 种。 a.含有两个一CH3b.可发生银镜反应c.苯环上有三个取代基 其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：6的结构简式 为 CH (6)设计由 制备 的合成路线（依据题中流程分析）： COOCHs 15,(18分)I.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCL4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如 果继续向试管中滴加氯水，振荡，C℃4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： (1)写出并配平CC14层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）： [o+ (2)整个过程中的还原剂是 (3)把KI换成KBr,则CCL4层变为橙红色，继续滴加瓢水，CCL4层的颜色没有变化。 C、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 3- Ⅱ.NaCIo2是-种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答 下列问题： NaClO, 食盐水 疏酸、S02 反应 C02-- 电解 结品、千燥 →NaCIo2产品 →Cl2 回收 尾气吸收 →成品液 NaHSO NaOH、HO2 (1)NaClo2中CI的化合价为 (2)写出“反应”步骤中生成C1O2的化学方程式 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂 分别为 (填化学式，下同)、 (4)“尾气吸收是吸收“电解”过程排出的少量C102。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物 质的量之比为 ,该反应中氧化产物是」 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化 能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaCIo2的有效氯含量为 g(计算结果保留 两位小数)。 16.(16分)工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括I、Ⅱ、三个 阶段。 燃烧 疏黄 SO 催化氧化→S0, 球硫酸吸收HS04 缸 空气 I疏液化后与空气中的氧反应生成SO2。 (1)硫磺(S8)的晶体类型是 (2)疏的燃烧应控制适宜温度。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的疏以蒸汽的形式随 SO2进入到下一阶段，会导致 (填序号)。 a,硫的消耗量增加 b.S02产率下降 c.生成较多SO3 -4 (3)SO2z(g)氧化生成80gS03(g)放出热量98.3kJ,写出该反应的 热化学方程式 随温度升高，SO2的平衡转化率 (填“升高”或“降低”)。 瓣 (4)从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为 Ⅱ.一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450~600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可 # 采用四段转化工艺：预热后的S02和O2通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体 斑 2025-2026 温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO2和 0，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐 段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，S02转化率达到97%。 (5)气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是 升高温度后的气体都需要降温，其目的是 (6)采用四段转化工艺可以实现 (填序号)。 a·控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高$O2转化率 b,使反应达到平衡状态 惑 c.节约能源 Ⅲ.工业上用浓硫酸吸收SO3。若用水吸收SO3会产生酸雾，导致吸收效率降低。 (7)SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示： 据图分析，最适合的吸收条件：疏酸的浓度 99.9 席 80℃： 温度 8 99.6 1006 (8)用32吨含S99%的硫磺为原料生成硫酸， 年维 然 99.3 燃烧过程中损失2%，S02生成S03的转化率是97%，SO3 99.0L 97.1 97.798.3 98.9 吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸 吨。 疏酸的浓度(%