化学二模模拟卷（湖北专用）学易金卷：2026年高考第二次模拟考试

2026年高考第二次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D A B B C D D C D C D D B D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分） （1）（2分） （2）①大于（2分） 随着碳原子数增加，“”推电子能力强于“”，键更难断裂，产率降低（2分） ②（1分） 2（2分） （3）（2分） （4）（2分） 17．（14分） （1）(酚)羟基（1分） （2分） （2）取代反应（1分） 还原剂（还原羰基为羟基）（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）利用自身的还原性，作抗氧化剂，防止肾上腺素被氧化（2分） （6）ABCD（2分） 18．（14分） （1）（2分） （2）还原性（1分） （3）（2分） 防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中（2分） （4）逆向（1分） （2分） （2分） （5）取少量甲酸于洁净的小试管中，加入溶液中和其酸性，再加入银氨溶液，加热，产生了光亮银镜，可证明甲酸中含有醛基（2分） 19．（14分） （1）<（2分） a（2分） （2）反应i和iii的K值大，而反应ii的K值相对较小（2分） （3）<（2分） 30（2分） （4）2（2分） （5）>（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年高考第二次模拟考试 高三化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 二、非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） ( 16． （ 13分 ） （1） _______________________________________________________ （ 2分 ） （2） ① ___________ （ 2分 ） ____________________________________________ （ 2分 ） ② ___________ （ 1分 ） ___________ （ 2分 ） （3） ___________ （ 2分 ） （4） ___________ （ 2分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17． （ 14分 ） （1） ___________ （ 1分 ） ______________________ （ 2分 ） （2） ___________ （ 1分 ） ___________ （ 2分 ） （3） _______________________________________________________ （ 2分 ） （4） _________________________________ （ 2分 ） （5） _______________________________________________________ （ 2分 ） （6） ___________ （ 2分 ） 18． （ 14分 ） （1） _______________________________________________________ （ 2分 ） （2） ___________ （ 1分 ） （3） ___________ （ 2分 ） _________________________________ （ 2分 ） （4） ___________ （ 1分 ） ___________ （ 2分 ） ___________ （ 2分 ） （5） _____________________________________________________________________________ （ 2分 ） 19． （ 14分 ） （1） ___________ （ 2分 ） ___________ （ 2分 ） （2） ____________________________________________ （ 2分 ） （3） ___________ （ 2分 ） ___________ （ 2分 ） （4） ___________ （ 2分 ） （5） ___________ （ 2分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.A1[B][CI[D] 7.A1[B1[CI[D] 12.[A1[B1[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B1[CJID] 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A1[BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 15.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(13分) (1) (2分) (2)① (2分) (2分) ② (1分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) （1分) (2分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 18.(14分) (1) (2分) (2) (1分) (3) (2分) (2分) (4) (1分) (2分) (2分) (5) (2分) 19.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Sc 45 Sb 122 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】9月20日第二届楚文化节开幕式在荆州举行，开幕式演出以“让世界看见楚文化”为主题，匠心独运地亮出三张世界名片，《美好荆州“漆”待已久》《“简”述历史读懂中国》《锦绣山河与子同“袍”》。下列叙述错误的是 A．“袍”推介战国丝绸，丝绸属于天然纤维 B．丝绸衣物可以用碱性洗涤剂洗涤 C．“简”推介楚简，竹简中的纤维素属于天然有机高分子化合物 D．“漆”推介漆器，漆器漆酚分子中同时含有亲水基团(如酚羟基)和疏水基团(长链烃基)，使其具有一定的表面活性 2．化学用语能很好地表达“宏观辨识与微观探析”。下列化学用语的表达错误的是 A．用电子式表示的形成过程： B．溶于氨水的离子方程式： C．用电子云轮廓图表示中键的形成过程： D．乙二醇在一定条件下合成聚醚的化学方程式：n+nH2O 3．下列描述不能正确地反映事实的是 A．重结晶法提纯苯甲酸中，冷却结晶滤出的晶体用无水乙醇洗涤 B．碳酸钠与盐酸反应放热，但碳酸氢钠与盐酸反应吸热 C．甲酸和乙酸都能够与水互溶，但高级脂肪酸不溶于水 D．维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂，但大量摄入会危害健康 4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集氨气 B．制备无水晶体 C．证明苯环使羟基活化 D．用乙醇萃取中的硫 5．下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A．臭氧在水中的溶解度大于氧气在水中的溶解度 B．键长和键角的数值可通过红外光谱仪测得 C．晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键 D．DNA分子中两条链上的碱基通过氢键相连 6．一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)在有机合成、能源存储等领域有广泛应用，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为32，基态原子的电子云轮廓图只有一种，和同主族。下列有关叙述正确的是 A．键角： B．第一电离能： C．简单氢化物的沸点 D．常温下所有元素单质均呈气态 7．下列对有关物质结构或性质的解释合理的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 碱性： 是吸电子基团，使得中N的电子云密度变大，碱性变强 C 分子是含极性键的极性分子，但臭氧在中的溶解度大于在水中 分子的极性较强 D 键角： N电负性强于P，键的成键电子对更靠近N原子的成键电子对之间的排斥力强于 8．【新角度】甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如图所示的转化关系。下列判断正确的是 A．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是 B．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是 C．若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是 D．若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是 9．【新载体】实验室制备2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A．为使2，6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞 B．可利用易挥发的性质，用浓硫酸和固体混合加热制备 C．为使受热更均匀，可采用油浴加热 D．若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有 10．【原创】瑞香苷是一种具有抗菌功能的植物活性成分，其结构简式如下图所示。下列有关瑞香苷的说法错误的是 A. 分子式为 B. 1mol瑞香苷最多能与3molNaOH 发生反应 C. 有特征红外吸收峰 D. 分子中所有碳原子可能处于同一平面 11．【新情境】低品位热()是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的37℃热富集铂极电池如图所示。利用从热区至冷区的pH梯度驱动对苯醌和对苯二酚的氧化/还原转换：。下列有关说法正确的是 A．：冷端＜热端 B．工作中热端电极做正极 C．工作中无需补充对苯醌或对苯二酚 D．该电池为二次电池 12．【思维建模】类比推理是化学中常用的思维方法，下列类比推理正确的是 A．HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF分子间存在氢键，所以NH3也是同主族元素简单氢化物中沸点最高的 B．PCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HCl C．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI浓H2SO4加热可制HI D．化学家巴特列制得人类历史上第一次的盐(O2PtF6)，考虑到稀有气体Xe(氙)和O2的第一电离能几乎相等，巴特列又轻易制得了XePtF6，则XePtF6中存在离子键 13．【新载体】醋酸钙是优质的补钙成分，某实验小组探究醋酸钙遇到菠菜中的草酸发生的反应，用0.0100mol/LH2C2O4溶液滴定20.00mL0.0100mol/L(CH3COO)2Ca溶液，已知常温下水溶液中的分布分数[如]随变化曲线如图1；溶液中和关系如图2。下列说法错误的是 A．曲线d表示 B．pH=5时，溶液中 C．滴定过程中可发生反应 D．滴定过程中始终存在： 14．【新技术】近日，海南大学某团队以MXene作为负极，作为正极，首次报道了一种基于天然海水电解液的可充电氯离子电池。 下列叙述错误的是 A．放电时，N极发生还原反应 B．放电时，发生迁移的数与阳离子数相等 C．充电时，M极与电池的负极连接 D．充电时，N极固体质量增加 15．【新考法】某立方晶系的锑钾()合金可作为钾离子电池的电极材料。该合金的晶胞结构如图1所示。下列说法不正确的是 A．K位于由构成的四面体或八面体空隙中 B．与最近的原子数为12 C．晶胞密度为 D．沿晶胞面对角线投影，所得的投影如图2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．【新载体】（13分）钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量、、、)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下： （1）写出“酸浸”过程中与发生反应的化学方程式 。 （2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 ①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同，产率也不同。当—R为“”时，产率 (填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时，请从结构的角度分析原因 。 ②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为 (填“”或“”)，应控制最佳pH为 。                           图1 （3）已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数 (用含a、b、c的代数式表示)。 （4）草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如图2所示。后固体的化学式为 。                           图2 17．【原创】（14分）肾上腺素是一种缓解心跳微弱、血压下降、呼吸困难的激素，主要用于过敏性休克、支气管哮喘及心搏骤停的抢救等。以邻苯二酚A为原料，合成肾上腺素F的一种路线如下： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为____________；B的结构简式为____________。 （2）反应①的反应类型为____________；反应③中NaBH4的作用是____________。 （3）写出反应④的化学方程式：____________。 （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②1mol该物质最多消耗5molNaOH； ③碱性条件下充分水解再酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子个数比为1∶1。 （5）肾上腺素F的盐酸盐注射液中通常会添加少量Na2S2O5，可能的原因是____________。 （6）下列关于肾上腺素（F）的说法正确的是______（填标号）。 A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.能发生取代、加成、氧化反应 C.分子中存在手性碳原子 D.1molF最多能与3molBr2发生取代反应 18．【新情境】（14分）生活中不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒，原因是蚊虫叮咬时能分泌出蚊酸刺激皮肤。蚊酸化学式为，化学名称为甲酸，是一种有刺激性气味的无色液体，具有很强的腐蚀性，为探究甲酸的部分化学性质，同学们进行了如下实验： （1）向盛有饱和溶液的试管中加入足量甲酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为 。 （2）向盛有甲酸饱和溶液的试管中滴入几滴有醋酸的溶液，振荡，发现混合溶液的紫红色褪去，说明甲酸具有 填“氧化性”、“还原性”或“酸性”； （3）用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，实验的部分装置如甲所示。制备时先加热浓硫酸至，再逐滴滴入甲酸。 欲组装成甲图制取气体的发生装置，从乙图挑选所需仪器 填序号。 装置II的作用是 。 （4）一定条件下，将生成的与混合可发生反应：测得该反应在不同温度下的化学平衡常数值如下表 温度 在一密闭容器中该反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，升高温度，此平衡 移动填“正向”、“逆向”、“不”。 某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应达到平衡状态后，测得，则的转化率为 ，此时的温度 填“”、“”、“”)。 （5）某同学分析甲酸的结构式发现，甲酸中除有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质。请帮助该同学设计实验验证其推测： 。 19．【新载体】（14分）马来酸(MA)是一种重要的化工原料，以其合成琥珀酸(SA)及富马酸(FA)均具有重要意义。回答下列问题： I．琥珀酸(SA)的合成过程以及不同温度下三个反应的平衡常数K随温度变化如下图所示 i． ii． iii． （1）反应ii的 0(填“>”、“<”或“=”)，反应i对应的曲线为 (填“a”或“b”)。 （2）在330 K至350 K下SA平衡产率很高的原因为 。 II．富马酸(FA)的合成 马来酸(MA)化学异构化合成富马酸(FA)流程如下图，苹果酸(M)为副产物 （3）190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如上图(6.5 h后苹果酸的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计)，反应①的活化能 反应②的活化能(填“>”、“<”或“=”)，反应①的浓度平衡常数Kc= 。 （4）若体系中只发生反应①、②，其速率方程均可近似表达为v=k·c(反应物)，(k1、k2分别代表反应①、②速率常数，H2O的浓度视为1，忽略体积变化)。已知某温度下，k1/k2=4.5，MA初始浓度为13 mol/L发生反应，测得某时刻c(M)=2 mol/L，则c(MA)= mol/L。 （5）已知MA和FA均为二元弱酸，能形成分子内氢键，则相同温度下，电离平衡常数Ka1(MA) Ka1(FA)(填“>”、“<”或“=”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Sc 45 Sb 122 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】9月20日第二届楚文化节开幕式在荆州举行，开幕式演出以“让世界看见楚文化”为主题，匠心独运地亮出三张世界名片，《美好荆州“漆”待已久》《“简”述历史读懂中国》《锦绣山河与子同“袍”》。下列叙述错误的是 A．“袍”推介战国丝绸，丝绸属于天然纤维 B．丝绸衣物可以用碱性洗涤剂洗涤 C．“简”推介楚简，竹简中的纤维素属于天然有机高分子化合物 D．“漆”推介漆器，漆器漆酚分子中同时含有亲水基团(如酚羟基)和疏水基团(长链烃基)，使其具有一定的表面活性 2．化学用语能很好地表达“宏观辨识与微观探析”。下列化学用语的表达错误的是 A．用电子式表示的形成过程： B．溶于氨水的离子方程式： C．用电子云轮廓图表示中键的形成过程： D．乙二醇在一定条件下合成聚醚的化学方程式：n+nH2O 3．下列描述不能正确地反映事实的是 A．重结晶法提纯苯甲酸中，冷却结晶滤出的晶体用无水乙醇洗涤 B．碳酸钠与盐酸反应放热，但碳酸氢钠与盐酸反应吸热 C．甲酸和乙酸都能够与水互溶，但高级脂肪酸不溶于水 D．维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂，但大量摄入会危害健康 4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集氨气 B．制备无水晶体 C．证明苯环使羟基活化 D．用乙醇萃取中的硫 5．下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A．臭氧在水中的溶解度大于氧气在水中的溶解度 B．键长和键角的数值可通过红外光谱仪测得 C．晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键 D．DNA分子中两条链上的碱基通过氢键相连 6．一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)在有机合成、能源存储等领域有广泛应用，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为32，基态原子的电子云轮廓图只有一种，和同主族。下列有关叙述正确的是 A．键角： B．第一电离能： C．简单氢化物的沸点 D．常温下所有元素单质均呈气态 7．下列对有关物质结构或性质的解释合理的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 碱性： 是吸电子基团，使得中N的电子云密度变大，碱性变强 C 分子是含极性键的极性分子，但臭氧在中的溶解度大于在水中 分子的极性较强 D 键角： N电负性强于P，键的成键电子对更靠近N原子的成键电子对之间的排斥力强于 8．【新角度】甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如图所示的转化关系。下列判断正确的是 A．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是 B．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是 C．若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是 D．若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是 9．【新载体】实验室制备2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A．为使2，6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞 B．可利用易挥发的性质，用浓硫酸和固体混合加热制备 C．为使受热更均匀，可采用油浴加热 D．若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有 10．【原创】瑞香苷是一种具有抗菌功能的植物活性成分，其结构简式如下图所示。下列有关瑞香苷的说法错误的是 A. 分子式为 B. 1mol瑞香苷最多能与3molNaOH 发生反应 C. 有特征红外吸收峰 D. 分子中所有碳原子可能处于同一平面 11．【新情境】低品位热()是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的37℃热富集铂极电池如图所示。利用从热区至冷区的pH梯度驱动对苯醌和对苯二酚的氧化/还原转换：。下列有关说法正确的是 A．：冷端＜热端 B．工作中热端电极做正极 C．工作中无需补充对苯醌或对苯二酚 D．该电池为二次电池 12．【思维建模】类比推理是化学中常用的思维方法，下列类比推理正确的是 A．HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF分子间存在氢键，所以NH3也是同主族元素简单氢化物中沸点最高的 B．PCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HCl C．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI浓H2SO4加热可制HI D．化学家巴特列制得人类历史上第一次的盐(O2PtF6)，考虑到稀有气体Xe(氙)和O2的第一电离能几乎相等，巴特列又轻易制得了XePtF6，则XePtF6中存在离子键 13．【新载体】醋酸钙是优质的补钙成分，某实验小组探究醋酸钙遇到菠菜中的草酸发生的反应，用0.0100mol/LH2C2O4溶液滴定20.00mL0.0100mol/L(CH3COO)2Ca溶液，已知常温下水溶液中的分布分数[如]随变化曲线如图1；溶液中和关系如图2。下列说法错误的是 A．曲线d表示 B．pH=5时，溶液中 C．滴定过程中可发生反应 D．滴定过程中始终存在： 14．【新技术】近日，海南大学某团队以MXene作为负极，作为正极，首次报道了一种基于天然海水电解液的可充电氯离子电池。 下列叙述错误的是 A．放电时，N极发生还原反应 B．放电时，发生迁移的数与阳离子数相等 C．充电时，M极与电池的负极连接 D．充电时，N极固体质量增加 15．【新考法】某立方晶系的锑钾()合金可作为钾离子电池的电极材料。该合金的晶胞结构如图1所示。下列说法不正确的是 A．K位于由构成的四面体或八面体空隙中 B．与最近的原子数为12 C．晶胞密度为 D．沿晶胞面对角线投影，所得的投影如图2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．【新载体】（13分）钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量、、、)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下： （1）写出“酸浸”过程中与发生反应的化学方程式 。 （2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 ①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同，产率也不同。当—R为“”时，产率 (填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时，请从结构的角度分析原因 。 ②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为 (填“”或“”)，应控制最佳pH为 。                           图1 （3）已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数 (用含a、b、c的代数式表示)。 （4）草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如图2所示。后固体的化学式为 。                           图2 17．【原创】（14分）肾上腺素是一种缓解心跳微弱、血压下降、呼吸困难的激素，主要用于过敏性休克、支气管哮喘及心搏骤停的抢救等。以邻苯二酚A为原料，合成肾上腺素F的一种路线如下： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为____________；B的结构简式为____________。 （2）反应①的反应类型为____________；反应③中NaBH4的作用是____________。 （3）写出反应④的化学方程式：____________。 （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②1mol该物质最多消耗5molNaOH； ③碱性条件下充分水解再酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子个数比为1∶1。 （5）肾上腺素F的盐酸盐注射液中通常会添加少量Na2S2O5，可能的原因是____________。 （6）下列关于肾上腺素（F）的说法正确的是______（填标号）。 A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.能发生取代、加成、氧化反应 C.分子中存在手性碳原子 D.1molF最多能与3molBr2发生取代反应 18．【新情境】（14分）生活中不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒，原因是蚊虫叮咬时能分泌出蚊酸刺激皮肤。蚊酸化学式为，化学名称为甲酸，是一种有刺激性气味的无色液体，具有很强的腐蚀性，为探究甲酸的部分化学性质，同学们进行了如下实验： （1）向盛有饱和溶液的试管中加入足量甲酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为 。 （2）向盛有甲酸饱和溶液的试管中滴入几滴有醋酸的溶液，振荡，发现混合溶液的紫红色褪去，说明甲酸具有 填“氧化性”、“还原性”或“酸性”； （3）用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，实验的部分装置如甲所示。制备时先加热浓硫酸至，再逐滴滴入甲酸。 欲组装成甲图制取气体的发生装置，从乙图挑选所需仪器 填序号。 装置II的作用是 。 （4）一定条件下，将生成的与混合可发生反应：测得该反应在不同温度下的化学平衡常数值如下表 温度 在一密闭容器中该反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，升高温度，此平衡 移动填“正向”、“逆向”、“不”。 某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应达到平衡状态后，测得，则的转化率为 ，此时的温度 填“”、“”、“”)。 （5）某同学分析甲酸的结构式发现，甲酸中除有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质。请帮助该同学设计实验验证其推测： 。 19．【新载体】（14分）马来酸(MA)是一种重要的化工原料，以其合成琥珀酸(SA)及富马酸(FA)均具有重要意义。回答下列问题： I．琥珀酸(SA)的合成过程以及不同温度下三个反应的平衡常数K随温度变化如下图所示 i． ii． iii． （1）反应ii的 0(填“>”、“<”或“=”)，反应i对应的曲线为 (填“a”或“b”)。 （2）在330 K至350 K下SA平衡产率很高的原因为 。 II．富马酸(FA)的合成 马来酸(MA)化学异构化合成富马酸(FA)流程如下图，苹果酸(M)为副产物 （3）190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如上图(6.5 h后苹果酸的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计)，反应①的活化能 反应②的活化能(填“>”、“<”或“=”)，反应①的浓度平衡常数Kc= 。 （4）若体系中只发生反应①、②，其速率方程均可近似表达为v=k·c(反应物)，(k1、k2分别代表反应①、②速率常数，H2O的浓度视为1，忽略体积变化)。已知某温度下，k1/k2=4.5，MA初始浓度为13 mol/L发生反应，测得某时刻c(M)=2 mol/L，则c(MA)= mol/L。 （5）已知MA和FA均为二元弱酸，能形成分子内氢键，则相同温度下，电离平衡常数Ka1(MA) Ka1(FA)(填“>”、“<”或“=”)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Sc 45 Sb 122 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】9月20日第二届楚文化节开幕式在荆州举行，开幕式演出以“让世界看见楚文化”为主题，匠心独运地亮出三张世界名片，《美好荆州“漆”待已久》《“简”述历史读懂中国》《锦绣山河与子同“袍”》。下列叙述错误的是 A．“袍”推介战国丝绸，丝绸属于天然纤维 B．丝绸衣物可以用碱性洗涤剂洗涤 C．“简”推介楚简，竹简中的纤维素属于天然有机高分子化合物 D．“漆”推介漆器，漆器漆酚分子中同时含有亲水基团(如酚羟基)和疏水基团(长链烃基)，使其具有一定的表面活性 【答案】B 【解析】A．丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然蛋白质纤维，A正确；B．丝绸的主要成分是蛋白质，碱性洗涤剂会破坏蛋白质结构，导致衣物损伤，因此不宜使用碱性洗涤剂洗涤，B错误；C．纤维素属于天然有机高分子化合物，C正确；D．漆酚分子中含酚羟基（亲水基团）和长链烃基（疏水基团），这种结构赋予其表面活性，D正确；故答案选B。 2．化学用语能很好地表达“宏观辨识与微观探析”。下列化学用语的表达错误的是 A．用电子式表示的形成过程： B．溶于氨水的离子方程式： C．用电子云轮廓图表示中键的形成过程： D．乙二醇在一定条件下合成聚醚的化学方程式：n+nH2O 【答案】D 【解析】A．H2O为共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为，故A正确；B．Zn(OH)2溶于氨水时，氨水主要以NH3·H2O形式存在，反应的方程式为Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O，故B正确；C．N2分子中，π键由2p轨道肩并肩重叠形成，故C正确；D．乙二醇缩聚生成聚醚时，n个单体分子间脱去(n-1)个H2O，反应方程式为n+(n-1)H2O，故D错误；选D。 3．下列描述不能正确地反映事实的是 A．重结晶法提纯苯甲酸中，冷却结晶滤出的晶体用无水乙醇洗涤 B．碳酸钠与盐酸反应放热，但碳酸氢钠与盐酸反应吸热 C．甲酸和乙酸都能够与水互溶，但高级脂肪酸不溶于水 D．维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂，但大量摄入会危害健康 【答案】A 【解析】A．重结晶后应用冷水洗涤，乙醇可溶解苯甲酸，A错误；B．碳酸钠与盐酸反应为放热反应，碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应，B正确；C．含碳数量少的羧酸极性强，可溶于水，碳原子数目越多，极性越弱，溶解性越差，C正确；D．维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂，同时也具有一定的危害，D正确；故答案为A。 4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集氨气 B．制备无水晶体 C．证明苯环使羟基活化 D．用乙醇萃取中的硫 【答案】B 【解析】A．实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物能制取NH3，但氨气能和氯化钙反应，则不能用氯化钙干燥氨气，A不符合题意；B．加热时会水解生成氢氧化镁，氢氧化镁受热还可能分解生成氧化镁，故需要在氯化氢气流中(抑制发生水解)加热脱去其结晶水，同时碱石灰能吸收剩余HCl，能制备无水晶体，B符合题意； C．苯和溴水不反应，而苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，说明羟基使苯环活化，而不是苯环使羟基活化。该实验不能证明苯环使羟基活化，不能达到实验目的，C不符合题意；D．萃取剂需与原溶剂互不相溶，但乙醇和二硫化碳互溶，则不能用乙醇萃取中的硫，该实验不能达到目的，D不符合题意；故选B。 5．下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A．臭氧在水中的溶解度大于氧气在水中的溶解度 B．键长和键角的数值可通过红外光谱仪测得 C．晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键 D．DNA分子中两条链上的碱基通过氢键相连 【答案】B 【解析】A．臭氧（O3）是极性分子，氧气（O2）是非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度大于氧气，A正确；B．红外光谱仪主要用于测量分子的振动光谱，可鉴定官能团和化学键类型，但不能直接测得键长和键角的数值；键长和键角通常需通过X射线衍射或电子衍射等方法测定，B错误；C．水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），SiO2是原子晶体，硅氧键为共价键，但氧原子之间可能存在一些离子键的性质，C正确；D．DNA双螺旋结构中，两条链上的碱基对（如A-T、G-C）通过氢键相互连接，D正确；故答案选B。 6．一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)在有机合成、能源存储等领域有广泛应用，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为32，基态原子的电子云轮廓图只有一种，和同主族。下列有关叙述正确的是 A．键角： B．第一电离能： C．简单氢化物的沸点 D．常温下所有元素单质均呈气态 【答案】C 【分析】基态W原子的电子云轮廓图只有一种，W是H元素，阳离子带一个正电荷，阳离子中X连4个键，说明其价电子为5，应该为N元素，X和Z同主族，Z为P元素，原子序数总和为32，Y为F元素； 【解析】A．和NH3中N原子都采用sp3杂化，NH3中N原子上有1个孤电子对，对成键电子对的斥力增大，故键角变小，即键角>NH3，故A错误；B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，故N的第一电离能大于P，F的第一电离能大于N，故第一电离能：F>N>P，故B错误；C．氨分子间形成氢键，使得其沸点升高，故简单氢化物的沸点，故C正确；D．P单质在常温下是固体，故D错误；故选C。 7．下列对有关物质结构或性质的解释合理的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 碱性： 是吸电子基团，使得中N的电子云密度变大，碱性变强 C 分子是含极性键的极性分子，但臭氧在中的溶解度大于在水中 分子的极性较强 D 键角： N电负性强于P，键的成键电子对更靠近N原子的成键电子对之间的排斥力强于 【答案】D 【解析】A．冠醚与K+通过配位键（或非共价键、弱相互作用）作用，而非离子键，A错误；B．-CH3是给电子基团，增强氮原子电子云密度，使碱性增强，解释中误为吸电子基团，B错误；C．O3在非极性溶剂CCl4中溶解度大于极性溶剂水，表明其极性较弱，解释中误为极性较强，C错误；D．N电负性强于P，使N-Cl键成键电子对更靠近N原子，斥力增大，键角更大，解释合理，D正确；故答案选D。 8．【新角度】甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如图所示的转化关系。下列判断正确的是 A．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是 B．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是 C．若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是 D．若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是 【答案】D 【分析】由转化关系可知甲可与丁连续反应生成乙、丙，甲也可与丙直接反应生成乙，据此分析回答问题； 【解析】A．若甲是，丁为一元强碱即，而与不反应，不符合转化关系，A错误；B．当丁为一元强酸时，若甲是，则甲为，乙为，而与不反应，不符合转化关系，B错误；C．当丁为金属单质时，甲为，与反应直接生成，不符合转化关系，C错误；D．当丁为非金属单质时，甲可为，乙为，丁为， 和反应生成，丙为，符合转化关系，D正确；故答案为：D。 9．【新载体】实验室制备2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A．为使2，6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞 B．可利用易挥发的性质，用浓硫酸和固体混合加热制备 C．为使受热更均匀，可采用油浴加热 D．若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有 【答案】C 【分析】将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸，维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体，反应生成2，6—二溴吡啶，尾气使用硝酸银溶液吸收； 【解析】A．恒压滴液漏斗的支管起到平衡气压的作用，故无需打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞，A错误；B．溴离子具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，会将HBr氧化，故应用浓磷酸代替浓硫酸，B错误；C．加热温度为110℃，故应用油浴，C正确；D．三颈烧瓶中发生的是取代反应，会有HCl生成，且HBr会和硝酸银生成溴化银沉淀，故有沉淀生成不能说明产物中有HCl，D错误；故选C。 10．【原创】瑞香苷是一种具有抗菌功能的植物活性成分，其结构简式如下图所示。下列有关瑞香苷的说法错误的是 A. 分子式为 B. 1mol瑞香苷最多能与3molNaOH 发生反应 C. 有特征红外吸收峰 D. 分子中所有碳原子可能处于同一平面 【答案】D 【解析】A．根据结构简式可知，瑞香苷分子式为，A正确；B．1mol 瑞香苷中，1mol 酚羟基消耗 1mol NaOH，1mol 酯基（内酚酯环）消耗 2mol NaOH，最多能与 3mol NaOH 反应，故 B 正确；C．红外光谱可检测化学键及官能团，分子中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键官能团，故有特征红外吸收峰，C正确；D．分子中存在多个饱和碳原子（如葡萄糖单元中的亚甲基），这些碳原子为四面体构型，所有碳原子不可能处于同一平面，故 D 错误；故选D。 11．【新情境】低品位热()是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的37℃热富集铂极电池如图所示。利用从热区至冷区的pH梯度驱动对苯醌和对苯二酚的氧化/还原转换：。下列有关说法正确的是 A．：冷端＜热端 B．工作中热端电极做正极 C．工作中无需补充对苯醌或对苯二酚 D．该电池为二次电池 【答案】C 【分析】由图可知，原电池工作时冷端→，发生加氢反应，热端→，发生去氢反应，即冷端发生得电子的还原反应，热端发生失电子的氧化反应，则冷端为正极，热端为负极，正极反应为 ，负极反应为 ，据此分析解答。 【解析】A．由分析可知，冷端消耗氢离子，而热端生成氢离子，：热端＜冷端，故A错误；B．由分析可知，冷端电极为正极，则热端电极为负极，故B错误；C．结合两端反应，对苯醌、对苯二酚浓度不变，不需要补充，故C正确；D．含羧酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收H+驱动电极反应发生，则温差恒定时该电池能持续工作，形成连续的反应和持续的电流，不需要充电恢复，所以不是二次电池，故D错误；故选C。 12．【思维建模】类比推理是化学中常用的思维方法，下列类比推理正确的是 A．HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF分子间存在氢键，所以NH3也是同主族元素简单氢化物中沸点最高的 B．PCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HCl C．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI浓H2SO4加热可制HI D．化学家巴特列制得人类历史上第一次的盐(O2PtF6)，考虑到稀有气体Xe(氙)和O2的第一电离能几乎相等，巴特列又轻易制得了XePtF6，则XePtF6中存在离子键 【答案】D 【解析】A．虽然NH3分子间存在氢键，但是氨气不是氮族元素中沸点最高的氢化物，故A错误；B．PCl3水解生成H3PO3和HCl，而NCl3中N为−3价，Cl为+1价，因此水解生成NH3和HClO，故B错误；C．浓硫酸氧化性很强，能够将NaI氧化为I2，不能用该方法制取HI，故C错误；D．XePtF6是巴特列特类推后制得的，可以推断它的结构类似O2PtF6，也应是一种离子化合物，离子化合物中存在离子键，故D正确；故选D。 13．【新载体】醋酸钙是优质的补钙成分，某实验小组探究醋酸钙遇到菠菜中的草酸发生的反应，用0.0100mol/LH2C2O4溶液滴定20.00mL0.0100mol/L(CH3COO)2Ca溶液，已知常温下水溶液中的分布分数[如]随变化曲线如图1；溶液中和关系如图2。下列说法错误的是 A．曲线d表示 B．pH=5时，溶液中 C．滴定过程中可发生反应 D．滴定过程中始终存在： 【答案】D 【分析】已知H2C2O4H++，H++，(CH3COO)2Ca=2CH3COO-+Ca2+，故随着溶液pH的增大，H2C2O4浓度逐渐减小，浓度先增大后减小，的浓度增大，CH3COOH浓度逐渐减小，CH3COO-浓度逐渐增大，且H2C2O4酸性强于CH3COOH，由此可知，a为H2C2O4、b为、c为、d为CH3COOH、e为CH3COO-，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，曲线d表示，A正确；B．由分析可知，当pH=1.2时，c(H2C2O4)=c()，则Ka1(H2C2O4)=10-1.2，当pH=4.2时，c()=c()，则Ka2(H2C2O4)=10-4.2，故pH=5时，溶液中，B正确；C．由题干图1可知，pH＜2.8左右时溶液中仍然具有H2C2O4，此时溶液中几乎不含CH3COO-，故滴定过程中可发生反应，C正确；D．根据电荷守恒可知，滴定过程中始终存在：，根据物料守恒有：2c(Ca2+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即，D错误；故答案为：D。 14．【新技术】近日，海南大学某团队以MXene作为负极，作为正极，首次报道了一种基于天然海水电解液的可充电氯离子电池。 下列叙述错误的是 A．放电时，N极发生还原反应 B．放电时，发生迁移的数与阳离子数相等 C．充电时，M极与电池的负极连接 D．充电时，N极固体质量增加 【答案】B 【分析】原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极。电池充电时，原电池负极与外接电源负极相连、正极与外接电源正极相连。 【解析】A．如图所示，极为正极，为负极，放电时正极发生还原反应，故A正确；B．放电时，氯离子向极迁移，、等金属阳离子向极迁移，因为离子所带电荷不相等，根据电荷守恒，相同时间内向两极迁移的氯离子、阳离子数不相等，故B错误；C．放电时为负极，则充电时M极为阴极，与电源负极连接，故C正确；D．充电时，极为阳极，发生氧化反应，根据阳极材料可能生成多种物质，如、、，阳极反应式之一是，极固体质量增加，故D正确；选B。 15．【新考法】某立方晶系的锑钾()合金可作为钾离子电池的电极材料。该合金的晶胞结构如图1所示。下列说法不正确的是 A．K位于由构成的四面体或八面体空隙中 B．与最近的原子数为12 C．晶胞密度为 D．沿晶胞面对角线投影，所得的投影如图2 【答案】D 【解析】A．该晶胞中K均位于棱心、体心和八个小正方体的体心上，Sb均位于顶点和面心上；棱心、体心的K位于由Sb构成的八面体空隙种，八个小正方体的体心上的K位于由Sb构成的四面体空隙中，A正确；B．Sb原子间满足最密堆积，与Sb最邻近的Sb有12个，B正确；C．根据均摊法，K的个数为12×+9=12，Sb的个数为8×+6×=4，晶胞密度=，C正确；D．沿晶胞面对角线投影是一个长方形，轮廓图与图2一致，将图1中8个晶胞内的K原子进行编号，，则晶胞投影图为，D选项错误；故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．【新载体】（13分）钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量、、、)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下： （1）写出“酸浸”过程中与发生反应的化学方程式 。 （2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 ①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同，产率也不同。当—R为“”时，产率 (填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时，请从结构的角度分析原因 。 ②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为 (填“”或“”)，应控制最佳pH为 。                           图1 （3）已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数 (用含a、b、c的代数式表示)。 （4）草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如图2所示。后固体的化学式为 。                           图2 【答案】（1）（2分） （2）①大于（2分） 随着碳原子数增加，“”推电子能力强于“”，键更难断裂，产率降低（2分） ② （1分） 2（2分） （3）（2分） （4）（2分） 【分析】磷精矿加入硝酸酸浸，二氧化硅不反应，过滤得到滤渣1，稀土元素、铁、钙元素进入滤液，加入萃取剂萃取出稀土元素，然后加入试剂X为亚硫酸钠将三价铁转化为二价铁，通入氨气，调节pH分离出含有稀土的固相，再加入硝酸溶解，加入硫酸除去钙元素得到硫酸钙为滤渣2，滤液加入草酸沉淀分离出草酸钪晶体。 【解析】（1）“酸浸”过程中与发生反应而溶解，化学方程式为：； （2）①随着碳原子数增加，“”推电子能力强于“”，O-H键更难断裂，不利于正向进行，产率降低，所以当—R为“”时，产率大于—R为“”时；  ②根据图中各离子的沉淀率，应加入还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，控制pH为2，使Sc3+沉淀，Fe2+几乎不沉淀，有利于分离除杂，故试剂X为； （3）此反应的平衡常数； （4）1mol草酸钪晶体的质量为462g，550℃时，质量减少462g×(19.5%+3.9%)≈108g，根据质量守恒，1mol草酸钪晶体含6molH2O，6molH2O的质量为108g，可知550℃时剩余固体为，850℃时固体质量剩余462g×(1-19.5%-3.9%-46.8%)≈138g，的摩尔质量为138g/mol，根据钪原子守恒，可知850℃时剩余固体为。 17．【原创】（14分）肾上腺素是一种缓解心跳微弱、血压下降、呼吸困难的激素，主要用于过敏性休克、支气管哮喘及心搏骤停的抢救等。以邻苯二酚A为原料，合成肾上腺素F的一种路线如下： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为____________；B的结构简式为____________。 （2）反应①的反应类型为____________；反应③中NaBH4的作用是____________。 （3）写出反应④的化学方程式：____________。 （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②1mol该物质最多消耗5molNaOH； ③碱性条件下充分水解再酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子个数比为1∶1。 （5）肾上腺素F的盐酸盐注射液中通常会添加少量Na2S2O5，可能的原因是____________。 （6）下列关于肾上腺素（F）的说法正确的是______（填标号）。 A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.能发生取代、加成、氧化反应 C.分子中存在手性碳原子 D.1molF最多能与3molBr2发生取代反应 【答案】（1）(酚)羟基（1分） （2分） （2）取代反应（1分） 还原剂（还原羰基为羟基）（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）利用自身的还原性，作抗氧化剂，防止肾上腺素被氧化（2分） （6）ABCD（2分） 【分析】A发生取代反应生成B和HCl，B发生取代反应然后和HCl反应生成C，C中羰基发生还原反应生成D，D和氨气反应生成E； 【解析】（1）由A的结构简式可知，A中含氧官能团为酚羟基（-OH 直接连在苯环上）；根据C的结构，A（邻苯二酚结构）与 CH₂ClCHClCHO 发生取代反应，Cl被酚羟基取代，生成。 （2）反应①A中苯环的H被取代，属于取代反应；反应③中 NaBH4的作用是还原剂，将 C 中的羰基（=C=O）还原为羟基（=CH-OH）。 （3）根据原子守恒，D到E还会生成NH4Cl，方程式为： （4）B的结构简式为，其同分异构体满足：①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②1mol该物质最多消耗5molNaOH；即水解和中和共消耗5molNaOH；③碱性条件下充分水解再酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子个数比为1∶1，说明其水解产物酸化后有一定的对称性，综合上述分析，满足条件的结构为； （5）Na2S2O5中S为+4价，具有还原性，故加入少量Na2S2O5的目的是作抗氧化剂，防止肾上腺素被氧化； （6）A.F含酚羟基、羟基，能被酸性KMnO4氧化，使溶液褪色，A正确；B.F含苯环（加成）、羟基（取代、氧化），能发生取代、加成、氧化反应，B正确；C.F中与羟基相连的碳原子连有4个不同基团，存在手性碳原子，C正确；D.1molF中酚羟基邻、对位H可被Br₂取代，最多能与3molBr2发生取代反应，D正确，答案为ABCD。 18．【新情境】（14分）生活中不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒，原因是蚊虫叮咬时能分泌出蚊酸刺激皮肤。蚊酸化学式为，化学名称为甲酸，是一种有刺激性气味的无色液体，具有很强的腐蚀性，为探究甲酸的部分化学性质，同学们进行了如下实验： （1）向盛有饱和溶液的试管中加入足量甲酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为 。 （2）向盛有甲酸饱和溶液的试管中滴入几滴有醋酸的溶液，振荡，发现混合溶液的紫红色褪去，说明甲酸具有 填“氧化性”、“还原性”或“酸性”； （3）用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，实验的部分装置如甲所示。制备时先加热浓硫酸至，再逐滴滴入甲酸。 欲组装成甲图制取气体的发生装置，从乙图挑选所需仪器 填序号。 装置II的作用是 。 （4）一定条件下，将生成的与混合可发生反应：测得该反应在不同温度下的化学平衡常数值如下表 温度 在一密闭容器中该反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，升高温度，此平衡 移动填“正向”、“逆向”、“不”。 某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应达到平衡状态后，测得，则的转化率为 ，此时的温度 填“”、“”、“”)。 （5）某同学分析甲酸的结构式发现，甲酸中除有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质。请帮助该同学设计实验验证其推测： 。 【答案】（1）（2分） （2）还原性（1分） （3）（2分） 防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中（2分） （4）逆向（1分） （2分） （2分） （5）取少量甲酸于洁净的小试管中，加入溶液中和其酸性，再加入银氨溶液，加热，产生了光亮银镜，可证明甲酸中含有醛基（2分） 【解析】（1）甲酸与反应生成二氧化碳和甲酸钠，其反应的离子方程式为；； （2）高锰酸钾具有强氧化性，易与还原性物质反应，向盛有甲酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫醋酸的溶液，振荡，发现混合溶液的紫红色褪去，说明甲酸有还原性； （3）①甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，该反应为液液加热的反应，则需要的仪器为蒸馏烧瓶和分液漏斗，需要控制温度，则用到温度计； 故答案为：； ②装置Ⅱ是一个空的试剂瓶，可以防止倒吸的水进入蒸馏烧瓶中； （4）①由表中数据可知，随着温度升高，减小，则正方向为放热反应，所以保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动； ②将和充入的密闭容器中，充分反应达到平衡状态后，测得，则，可列出三段式： 则的转化率为，温度时为，所以温度小于； （5）析甲酸的结构式发现，甲酸中含有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质，醛基能与银氨溶液反应生成银镜，则操作方法为：取少量甲酸于洁净的小试管中，加入溶液中和其酸性，再加入银氨溶液，加热，产生了光亮银镜，可证明甲酸中含有醛基； 19．【新载体】（14分）马来酸(MA)是一种重要的化工原料，以其合成琥珀酸(SA)及富马酸(FA)均具有重要意义。回答下列问题： I．琥珀酸(SA)的合成过程以及不同温度下三个反应的平衡常数K随温度变化如下图所示 i． ii． iii． （1）反应ii的 0(填“>”、“<”或“=”)，反应i对应的曲线为 (填“a”或“b”)。 （2）在330 K至350 K下SA平衡产率很高的原因为 。 II．富马酸(FA)的合成 马来酸(MA)化学异构化合成富马酸(FA)流程如下图，苹果酸(M)为副产物 （3）190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如上图(6.5 h后苹果酸的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计)，反应①的活化能 反应②的活化能(填“>”、“<”或“=”)，反应①的浓度平衡常数Kc= 。 （4）若体系中只发生反应①、②，其速率方程均可近似表达为v=k·c(反应物)，(k1、k2分别代表反应①、②速率常数，H2O的浓度视为1，忽略体积变化)。已知某温度下，k1/k2=4.5，MA初始浓度为13 mol/L发生反应，测得某时刻c(M)=2 mol/L，则c(MA)= mol/L。 （5）已知MA和FA均为二元弱酸，能形成分子内氢键，则相同温度下，电离平衡常数Ka1(MA) Ka1(FA)(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）<（2分） a（2分） （2）反应i和iii的K值大，而反应ii的K值相对较小（2分） （3）<（2分） 30（2分） （4）2（2分） （5）>（2分） 【解析】（1）图中反应ii的平衡常数随温度升高而减小，即温度升高反应ii平衡逆移，故正向为放热反应，； 反应i、iii的温度随K值变化与反应ii一致，故反应i、ii、iii均为放热反应，由反应i、ii、iii可知反应i=反应ii+反应iii，则，由图可知，则是最大的，对应曲线a。 （2）SA是在反应i和反应iii中，根据其平衡常数值可知两反应的K值很大，即反应限度大，而反应ii的平衡常数很小，故在330 K至350 K下SA平衡产率很高。 （3）反应①是MA转化为FA，反应②是MA转化为M，根据反应时间与含量图可知，单位时间生成FA的速率更快，速率越快活化能越小，故反应①的活化能小于反应②的活化能； 6．5 h后反应达到平衡，由图可知，平衡时FA的x为0．6，M的x为0．38，则MA的x为。反应①为MA ⇌ FA，其浓度平衡常数。 （4）k1/k2 = vFA/vM = 4.5，当c(M) = 2 mol/L有c(FA) = 9 mol/L。由于物料守恒，有c(M) + c(FA) + c(MA) = c0(MA) = 13 mol/L，故c(MA) = 2 mol/L； （5）已知能形成分子内氢键，MA的两羧基比较近，这种因素使MA第一个质子更易电离，而富马酸(FA)的反式结构无法形成这种分子内氢键，故。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $