第一章物质及其变化 单元测试 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

《第一章物质及其变化》单元检测 (时间：75分钟　分值：100分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列诗词中所描述的物质，不属于分散系的是(　　) A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟” B．“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“云” C．“明月几时有，把酒问青天”中的“酒” D．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“冰” 2．下列反应中画线物质是还原剂的是(　　) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 C．C＋CO22CO D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 3．秦始皇兵马俑是世界文化遗产，兵马俑表面的彩绘体现了当时彩绘工艺和颜料制作工艺水平，具有极高的历史价值和艺术价值。下列对于兵马俑使用颜料的主要成分与其类别的对应关系正确的是(　　) 选项 A B C D 颜色 绿色 棕红色 大红色 黑色 主要 成分 石绿 [Cu2(OH)2CO3] 赭石 (Fe2O3) 朱砂 (HgS) 炭黑 (C) 类别 碱 酸性氧化物 电解质 有机物 4．重金属离子Ba2＋具有毒性。但用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡(即硫酸钡的悬浊液)，因为它不溶于水和脂质，所以不会被胃肠道黏膜吸收，因此它对人基本无毒。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性都明显降低。乙废液中可能含有的离子是 (　　) A．Cu2＋和SO B.Cu2＋和Cl－ C．Na＋和SO D.Ag＋和NO 5．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O C．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 6．高一学生小强的化学笔记中有如下内容： ①物质按照组成可以分为单质和化合物； ②单质又可分为金属单质、非金属单质和稀有气体； ③无机化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物； ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体； ⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质； ⑥按照树状分类法可将化学反应分为氧化还原反应和离子反应； ⑦氧化还原反应的本质是元素化合价升降。 你认为他的笔记中有几处错误(　　) A．三处　 B.四处 C.五处　 D.六处 7．NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述正确的是(　　) A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH变小 C．MnO是氧化剂，Mn2＋是还原产物 D.中的粒子是OH－ 8．某同学在实验室中进行如下实验： 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 操作 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生 以下结论正确的是(　　) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应 9．关于物质的转化过程：H2→H2O、CO→CO2、C→CO2，下列说法不正确的是(　　) A．都能通过化合反应实现 B．都能通过与单质反应实现 C．都能通过置换反应实现 D．变化前后都有元素化合价发生改变 10．某白色固体混合物由Na2SO4、CaCl2、MgCl2、KOH中的两种组成，为确定其组成，进行如下实验。根据实验现象可判断其组成为(　　) 实验编号 实验操作 实验现象 ① 向该混合物中加水，搅拌 得到澄清透明溶液 ② 取适量①中溶液，向溶液中加入NaOH溶液 产生白色沉淀 ③ 取适量①中溶液，向溶液中加入BaCl2溶液 无明显现象 A．Na2SO4、 MgCl2 B．CaCl2、MgCl2 C．CaCl2、KOH D．Na2SO4、KOH 11．A、B、C、D四种物质有如图所示转化关系。依据图给信息，判断下列说法不正确的是(　　) A．物质C可能是催化剂 B．参加反应的A、B的质量比为4∶5 C．该反应属于化合反应 D．转化后元素的种类不可能发生改变 12．周辉《清波杂志》卷十二：信州铅山，胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖。虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌旦得之，已成铜矣。下列有关判断不正确的是(　　) A．这里的胆水可能是CuSO4溶液 B．“遗匙钥……已成铜矣”所涉及的反应为置换反应 C．“遗匙钥……已成铜矣”所涉及反应的离子方程式为Fe2＋＋Cu===Fe＋Cu2＋ D．通过观察K2SO4溶液的颜色可证明CuSO4溶液显蓝色不是SO造成的 13．CuCl2可用于生产颜料、木材防腐剂等。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3＋的作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是(　　) A．Fe3＋可循环使用 B．过程Ⅰ的反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ C．过程Ⅱ的氧化剂为Fe2＋ D．该过程总反应为2Cu＋O2＋4H＋2Cu2＋＋2H2O 14．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后不生成沉淀的是(　　) A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO B．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO C．Ag＋、K＋、NO、Cl－ D．K＋、Ba2＋、CO、Cl－ 15．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示： 下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A．该反应是复分解反应 B．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl C．反应中Cl2是还原剂 D．生成2个ClO2时转移6个电子 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(12分)如图所示为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别填写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号，请回答下列问题： (1)两种物质都是电解质的是　　　　(填分类标准代号，下同)，两种物质都是氧化物的是　　　　。 (2)分类标准代号A表示　　　　(填字母)。 a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物 c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物 (3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为_______________________________。 (4)图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是　　　　(填分类标准代号)，其反应的基本类型是　　　　反应。 (5)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为　　　　。 17．(14分)(1)已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且已知Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： ①该反应涉及的物质中属于非电解质的是　　　。该反应　　　　(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是__________________________。 ②写出电离方程式： Cr2(SO4)3：______________________________________________； K2Cr2O7：________________________________________________。 (2)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。由该反应判断，KMnO4 的氧化性比Cl2 的氧化性　　　　(填“强”或“弱”)。若用Na2S 溶液将MnO还原，恰好反应时消耗S2－与MnO的数目之比为 5∶2，已知反应后生成Mn2＋，则反应后硫元素的化合价为　　　　价。 18．(12分)某校化学兴趣小组同学猜想某无色溶液中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量该溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成； ③另取适量该溶液于试管中，滴加足量的稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题： (1)不用做实验就可排除的离子是　　　　(填离子符号，下同)。 (2)通过实验可初步确定该溶液中　　　　(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式为________________________。 (3)该溶液中所含阴离子可以确定有　　　　，理由是_______________ _________________________________________________________。 (4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_____________ ___________________________________________________________。 19．(17分)Ⅰ.北京时间2025年6月6日4时45分，我国在太原卫星发射中心使用长征六号改运载火箭，成功将卫星互联网低轨04组卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道，发射任务获得圆满成功。此次任务是长征系列运载火箭的第580次飞行。 (1)卫星改变运行的路线时需要喷火消耗燃料，其燃料一般是肼(N2H4)。肼中氮元素的化合价是　　　　。肼在空气中燃烧的化学方程式为N2H4＋O2N2＋2H2O，请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________ ___________________________________。该反应中的氧化剂是　　　　　，每生成1个水分子转移　　　　个电子。 (2)近几年来，某市在环境保护方面采取了一系列措施，其中的喷雾车、洒水车都是为了降低空气中的粉尘含量。含有粉尘的空气是否属于胶体？　　　　(填“是”或“否”)，证明的方法是　　　　　　　　　　　, 观察到的现象是___________________________________________________。 Ⅱ.(3)黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。 ①上述反应涉及的物质中属于非电解质的是　　　　； ②上述反应中被还原的元素是　　　　。 (4)Fe3O4可看作由Fe2O3和FeO组成。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：__________________________________________。 1/11 学科网（北京）股份有限公司 $ 《第一章物质及其变化》单元检测答案解析 (时间：75分钟　分值：100分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列诗词中所描述的物质，不属于分散系的是(　　) A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟” B．“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“云” C．“明月几时有，把酒问青天”中的“酒” D．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“冰” D　解析：“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”属于分散系，A项不符合题意；“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“云”是云雾，属于分散系，B项不符合题意；“明月几时有，把酒问青天”中的“酒”为乙醇溶液，属于分散系，C项不符合题意；“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“冰”是凝结的水形成的冰柱，是纯净物，不属于分散系，D项符合题意。 2．下列反应中画线物质是还原剂的是(　　) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 C．C＋CO22CO D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 D　解析：还原剂是在反应中所含元素化合价升高的反应物，A、B中画线物质为生成物，C中画线物质所含元素化合价降低，为氧化剂。 3．秦始皇兵马俑是世界文化遗产，兵马俑表面的彩绘体现了当时彩绘工艺和颜料制作工艺水平，具有极高的历史价值和艺术价值。下列对于兵马俑使用颜料的主要成分与其类别的对应关系正确的是(　　) 选项 A B C D 颜色 绿色 棕红色 大红色 黑色 主要 成分 石绿 [Cu2(OH)2CO3] 赭石 (Fe2O3) 朱砂 (HgS) 炭黑 (C) 类别 碱 酸性氧化物 电解质 有机物 C　解析：Cu2(OH)2CO3是盐，不属于碱，故A错误；Fe2O3是碱性氧化物，故B错误；HgS在熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；炭黑(C)是单质，不属于有机物，故D错误。 4．重金属离子Ba2＋具有毒性。但用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡(即硫酸钡的悬浊液)，因为它不溶于水和脂质，所以不会被胃肠道黏膜吸收，因此它对人基本无毒。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性都明显降低。乙废液中可能含有的离子是 (　　) A．Cu2＋和SO B.Cu2＋和Cl－ C．Na＋和SO D.Ag＋和NO A　解析：根据题意，甲废液应该是Ba(OH)2溶液，要求甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性和碱性都明显降低，则Ba2＋结合SO生成BaSO4，OH－应与Ag＋或Cu2＋产生沉淀，A项符合题意。 5．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O C．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C　解析：醋酸是弱酸，不能拆开写，离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，A错误；FeO与稀盐酸反应生成Fe2＋和H2O，离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，B错误；向Ba(OH)2溶液中加入少量稀硫酸生成BaSO4和H2O，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C正确；HCO不能拆开写，离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，D错误。 6．高一学生小强的化学笔记中有如下内容： ①物质按照组成可以分为单质和化合物； ②单质又可分为金属单质、非金属单质和稀有气体； ③无机化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物； ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体； ⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质； ⑥按照树状分类法可将化学反应分为氧化还原反应和离子反应； ⑦氧化还原反应的本质是元素化合价升降。 你认为他的笔记中有几处错误(　　) A．三处　 B.四处 C.五处　 D.六处 C　解析：纯净物按元素组成分为单质(仅由一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，①错误；单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体，②正确；无机化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，③正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，④错误；电解质是自身能发生电离的化合物，如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，⑤错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，⑥错误；氧化还原反应的本质是电子转移，⑦错误。 7．NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述正确的是(　　) A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH变小 C．MnO是氧化剂，Mn2＋是还原产物 D.中的粒子是OH－ C　解析：该反应中Mn元素的化合价由＋7价降为＋2价，所以MnO为氧化剂，NO为还原剂，失电子被氧化，故A项错误；根据元素守恒、电荷守恒知，中的粒子是H＋，H＋参加反应导致溶液中H＋浓度降低，溶液的pH增大，故B、D项错误；MnO是氧化剂，被还原，生成还原产物Mn2＋，故C项正确。 8．某同学在实验室中进行如下实验： 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 操作 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生 以下结论正确的是(　　) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应 C　解析：Ⅰ中虽无明显变化，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A项错误；Ⅱ中发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B项错误；Ⅲ中发生的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C项正确，D项错误。 9．关于物质的转化过程：H2→H2O、CO→CO2、C→CO2，下列说法不正确的是(　　) A．都能通过化合反应实现 B．都能通过与单质反应实现 C．都能通过置换反应实现 D．变化前后都有元素化合价发生改变 C　解析：由H2→H2O、CO→CO2、C→CO2的转化可知：变化前后均有元素化合价的改变(化合价升高)，D正确；以下反应可以实现上述转化：2H2＋O22H2O、2CO＋O22CO2、C＋O2CO2，均为化合反应，也是与单质的反应，A、B均正确；H2→H2O、C→CO2能通过置换反应：CuO＋H2Cu＋H2O,2CuO＋C2Cu＋CO2↑实现，而CO→CO2不能通过置换反应实现，C错误。 10．某白色固体混合物由Na2SO4、CaCl2、MgCl2、KOH中的两种组成，为确定其组成，进行如下实验。根据实验现象可判断其组成为(　　) 实验编号 实验操作 实验现象 ① 向该混合物中加水，搅拌 得到澄清透明溶液 ② 取适量①中溶液，向溶液中加入NaOH溶液 产生白色沉淀 ③ 取适量①中溶液，向溶液中加入BaCl2溶液 无明显现象 A．Na2SO4、 MgCl2 B．CaCl2、MgCl2 C．CaCl2、KOH D．Na2SO4、KOH B　解析：该白色固体混合物由Na2SO4、CaCl2、MgCl2、KOH中的两种组成，①向该混合物中加水，搅拌，得到澄清透明溶液；②取适量①中溶液，加入NaOH溶液，产生白色沉淀。由②可推知，该混合物中存在能与OH－反应生成白色沉淀的物质，则一定存在MgCl2，结合①可知，该混合物中一定不存在KOH，否则①中得不到澄清透明溶液。③取适量①中溶液，加入BaCl2溶液，无明显现象，则该混合物中一定不存在Na2SO4(BaCl2能与Na2SO4反应产生BaSO4沉淀)。综上可知，该混合物的组成为CaCl2、MgCl2，B项正确。 11．A、B、C、D四种物质有如图所示转化关系。依据图给信息，判断下列说法不正确的是(　　) A．物质C可能是催化剂 B．参加反应的A、B的质量比为4∶5 C．该反应属于化合反应 D．转化后元素的种类不可能发生改变 B　解析：反应前后物质C的质量不变，则物质C可能是催化剂，A项正确；由图可知，参加反应的A、B的质量比为(40%－20%)∶50%＝2∶5，B项错误；由图可知，反应物有两种，生成物是一种，该反应属于化合反应，C项正确；由质量守恒定律可知，转化后元素的种类不会发生改变，D项正确。 12．周辉《清波杂志》卷十二：信州铅山，胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖。虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌旦得之，已成铜矣。下列有关判断不正确的是(　　) A．这里的胆水可能是CuSO4溶液 B．“遗匙钥……已成铜矣”所涉及的反应为置换反应 C．“遗匙钥……已成铜矣”所涉及反应的离子方程式为Fe2＋＋Cu===Fe＋Cu2＋ D．通过观察K2SO4溶液的颜色可证明CuSO4溶液显蓝色不是SO造成的 C　解析：胆水可用来炼铜，推测胆水可能是CuSO4溶液，A项正确；Fe与Cu2＋发生置换反应，生成Cu和Fe2＋，B项正确，C项错误；K2SO4溶液为无色，说明使CuSO4溶液显蓝色的不是SO，D项正确。 13．CuCl2可用于生产颜料、木材防腐剂等。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3＋的作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是(　　) A．Fe3＋可循环使用 B．过程Ⅰ的反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ C．过程Ⅱ的氧化剂为Fe2＋ D．该过程总反应为2Cu＋O2＋4H＋2Cu2＋＋2H2O C　解析：由图可知，过程Ⅰ发生Fe3＋和Cu作用生成Fe2＋和Cu2＋的反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，过程Ⅱ发生Fe2＋、O2和H＋作用生成Fe3＋和H2O的反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则Fe3＋可循环使用，A、B项正确；在反应4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O中，Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，Fe2＋发生氧化反应，O2发生还原反应，即过程Ⅱ的氧化剂为O2，C项错误；由过程Ⅰ和过程Ⅱ的反应可得总反应为2Cu＋O2＋4H＋2Cu2＋＋2H2O，D项正确。 14．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后不生成沉淀的是(　　) A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO B．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO C．Ag＋、K＋、NO、Cl－ D．K＋、Ba2＋、CO、Cl－ B　解析：A项，加入过量NaOH溶液后生成 Cu(OH)2沉淀；B项，各离子能共存且加入过量NaOH溶液后仍为澄清溶液；C项，Ag＋和Cl－不能大量共存，生成AgCl沉淀；D项，Ba2＋和CO不能大量共存，生成BaCO3沉淀。 15．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示： 下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A．该反应是复分解反应 B．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl C．反应中Cl2是还原剂 D．生成2个ClO2时转移6个电子 B　解析：由不同的小球代表的原子可知，反应物为Cl2和NaClO2，Cl2为单质，该反应一定不是复分解反应，故A项错误；由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为Cl2和NaClO2，生成物为ClO2和NaCl，则反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl，故B项正确；反应中，Cl2中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，NaClO2中Cl元素的化合价升高，则NaClO2为还原剂，故C项错误；NaClO2中Cl元素的化合价由＋3价升高到＋4价，则生成2个ClO2时，转移2个电子，故D项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(12分)如图所示为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别填写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号，请回答下列问题： (1)两种物质都是电解质的是　　　　(填分类标准代号，下同)，两种物质都是氧化物的是　　　　。 (2)分类标准代号A表示　　　　(填字母)。 a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物 c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物 (3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为_______________________________。 (4)图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是　　　　(填分类标准代号)，其反应的基本类型是　　　　反应。 (5)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为　　　　。 解析：(1)CH3CH2OH不是氧化物，在水中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；二氧化碳是氧化物，在水溶液中与水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质；Fe2O3是氧化物，在熔融状态下能够导电，属于电解质；FeCl3不是氧化物，在水溶液中能够导电，属于电解质；KOH不是氧化物，在水溶液中能够导电，属于电解质，故相连的两种物质都是电解质的是CD，都是氧化物的是B。(2)乙醇和二氧化碳都属于非电解质，故a正确；乙醇为有机物，二氧化碳不属于有机物，故b错误；乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，故c正确；二氧化碳为氧化物，乙醇分子中含有H元素，不属于氧化物，故d错误。(3)五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，则这两种物质应有相同的元素，且该元素在两种物质中的化合价相同，所以是氧化铁和氯化铁，反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。(4)根据各物质的性质分析，只有氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应中没有元素化合价的变化，所以是复分解反应。(5)用洁净的烧杯取 25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体。 答案：(1)CD　B　(2)ac　(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　(4)D　复分解　(5)胶体 17．(14分)(1)已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且已知Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： ①该反应涉及的物质中属于非电解质的是　　　。该反应　　　　(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是__________________________。 ②写出电离方程式： Cr2(SO4)3：______________________________________________； K2Cr2O7：________________________________________________。 (2)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。由该反应判断，KMnO4 的氧化性比Cl2 的氧化性　　　　(填“强”或“弱”)。若用Na2S 溶液将MnO还原，恰好反应时消耗S2－与MnO的数目之比为 5∶2，已知反应后生成Mn2＋，则反应后硫元素的化合价为　　　　价。 解析：(1)该反应涉及的物质均为化合物，其中C2H5OH是非电解质，其他均为电解质；该反应中铬元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，是氧化还原反应。(2)该反应中KMnO4 是氧化剂，Cl2是氧化产物，故KMnO4的氧化性强于Cl2。设反应后硫元素的化合价为a，恰好反应时消耗S2－与MnO的数目之比为5∶2，依据电子守恒可得：5×(a＋2)＝2×(7－2)，解得a＝0。 答案：(1)①C2H5OH　是　该反应中铬元素化合价降低，碳元素的化合价升高 ② Cr2(SO4)3===2Cr3＋＋3SO　K2Cr2O7===2K＋＋Cr2O　(2)强　0 18．(12分)某校化学兴趣小组同学猜想某无色溶液中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量该溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成； ③另取适量该溶液于试管中，滴加足量的稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题： (1)不用做实验就可排除的离子是　　　　(填离子符号，下同)。 (2)通过实验可初步确定该溶液中　　　　(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式为________________________。 (3)该溶液中所含阴离子可以确定有　　　　，理由是_______________ _________________________________________________________。 (4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_____________ ___________________________________________________________。 解析：(1)含Cu2＋的溶液有颜色，其在无色溶液中不可能大量存在。(2)由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定该溶液中含有Mg2＋；向滤液中滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定该溶液中含有Ca2＋。(3)滴加足量的稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明该溶液中含有Cl－。(4)关键是要检验上层清液中是否含有CO。 答案：(1)Cu2＋　(2)含有　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、CO＋Ca2＋===CaCO3↓ (3)Cl－　Cl－＋Ag＋===AgCl↓(或文字叙述)，白色沉淀不溶于稀硝酸 (4)取实验②反应后的上层清液适量于试管中，滴加足量的盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也可) 19．(17分)Ⅰ.北京时间2025年6月6日4时45分，我国在太原卫星发射中心使用长征六号改运载火箭，成功将卫星互联网低轨04组卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道，发射任务获得圆满成功。此次任务是长征系列运载火箭的第580次飞行。 (1)卫星改变运行的路线时需要喷火消耗燃料，其燃料一般是肼(N2H4)。肼中氮元素的化合价是　　　　。肼在空气中燃烧的化学方程式为N2H4＋O2N2＋2H2O，请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________ ___________________________________。该反应中的氧化剂是　　　　　，每生成1个水分子转移　　　　个电子。 (2)近几年来，某市在环境保护方面采取了一系列措施，其中的喷雾车、洒水车都是为了降低空气中的粉尘含量。含有粉尘的空气是否属于胶体？　　　　(填“是”或“否”)，证明的方法是　　　　　　　　　　　, 观察到的现象是___________________________________________________。 Ⅱ.(3)黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。 ①上述反应涉及的物质中属于非电解质的是　　　　； ②上述反应中被还原的元素是　　　　。 (4)Fe3O4可看作由Fe2O3和FeO组成。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：__________________________________________。 解析：Ⅰ.(1)N2H4＋O2N2＋2H2O，N2H4中H元素的化合价为＋1，则肼中N元素的化合价是－2，N元素的化合价由－2升高到0，被氧化，O元素的化合价由0降低至－2，被还原，则O2为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等，转移电子数为 2e－×2＝4e－，用双线桥标出电子转移的方向和数目为，所以每生成1个H2O分子，转移2个电子。(2)含有粉尘的空气属于胶体，可以用丁达尔效应来证明。证明的方法是用激光笔照射夜空，观察到的现象是有一道光束。Ⅱ.(3)非电解质为在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，在反应S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑中，硝酸钾和硫化钾为电解质，二氧化碳为非电解质；反应中硫元素和氮元素化合价降低，所以被还原的元素是硫和氮。(4)Fe3O4的化学式也可以写成FeO·Fe2O3，所以可以与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，化学方程式为Fe3O4＋8HCl2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。 答案：(1)－2　　O2　2 (2)是　用激光笔照射夜空　有一道光束 (3)①CO2　②S、N (4)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O 1/11 学科网（北京）股份有限公司 $