第一章 物质及其变化 单元测试-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册(深圳专用）

第一章 物质及其变化(深圳专用）2025-2026学年第一学期高一必修第一册化学同步复习 （全卷共19小题，满分100分．测试用时为75分钟．） 注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将时间类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4. 作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。 5. 考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．某同学在厨房中进行的活动，不属于化学变化的是（　　） A．用食醋除去暖水瓶中的水垢 B．切过果蔬的菜刀未处理而生锈 C．将土豆由块状切成丝状 D．和面时加入纯碱除去馒头的酸味 2．化学与生活密切相关。下列生活中的常见物质属于氧化物的是（　　） A．NaCl B．NaHCO3 C．CaO D．Fe 3．下列各组物质之间的转化，只加入稀硫酸就能在常温下一步实现的是（ ） A． B． C． D． 4．下列分散系中，分散质粒子直径介于1～100 nm之间的是（ ） A．稀盐酸 B．胶体 C．悬浊液 D．澄清石灰水 5．下列有关胶体的说法正确的是（ ） A．用滤纸能分离淀粉胶体和NaCl溶液 B．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应 C．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体 D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 6．下列物质属于弱电解质的是（　　） A． B．蔗糖 C． D． 7．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（　　） A．Ba(OH) 2溶液中滴入H2SO4溶液至中性 B．醋酸溶液中滴入氢氧化钠至过量 C．澄清石灰水中通入CO2 D．HCl溶液中加入适量的NaOH固体 8．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（　　） A．酸性氧化物： B．盐：碳酸氢钠、高锰酸钾、碱式碳酸铜 C．同素异形体：石墨、、干冰 D．强电解质：氧化钠、熔融、盐酸 9．下列物质在水中的电离方程式正确的是（　　） A．H2SO4 = 2H+ + B．NaHCO3=Na++H++ C． D．Al2(SO4)3 = Al3++ 10．下列物质能导电且属于电解质的是（　　） A．铜 B．盐酸 C．熔融的氯化钠 D．酒精 11．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法错误的是（　　） A．“水滴石穿，绳锯木断”，其中不包含化学变化 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金在自然界中以单质形式存在 D．《抱朴子》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银”，此反应是氧化还原反应 12．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（ ） A．天然气燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．钢铁生锈 D．古代“湿法炼铜” 13．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　） A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．工业炼钢 C．充有的气球遇明火发生爆炸 D．轮船底部生锈 14．下列变化中，不属于氧化还原反应的是（　　） A．冰雪的融化 B．食物的腐败 C．钢铁的锈蚀 D．燃料的燃烧 15．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（　　） A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 16．下列说法中错误的是（　　） A．燃烧一定有发光现象 B．燃烧一定是氧化还原反应 C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定要放出热量 二、综合题：本大题共3小题。共计52分 17．现按照如图所示装置依据以下实验步骤完成氢氧化铁胶体的制备及性质检测实验。 ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向装有沸水的烧杯中逐滴滴加5~6滴饱和溶液； ③继续煮沸液体呈红褐色，停止加热，制得胶体。 (1)仪器a的名称是 。 (2)用化学方程式表示该实验制备胶体的原理： 。 (3)胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为 。 (4)某同学认为制备的胶体中混有杂质，应采用 （填“A”或“B”）装置提纯胶体。 (5)胶体加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为 。该反应的反应类型为 （填基本反应类型）。 18．化学小组学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了如下探究活动： 【实验过程】A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到烧杯中，烧杯内固体质量随加入的试管中溶液质量的变化如图所示。 【实验分析】 (1)B试管中发生反应的离子方程式为 。 (2)B试管中充分反应后所得溶液中的溶质是 (填化学式)。 (3)将烧杯中最终所得混合物过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入过量稀，观察到 现象，从而证明滤渣为混合物。 【提出问题】滤液中含有哪些离子？ 【做出猜想】 猜想一：、、    猜想二：、、 猜想三：、、    猜想四：、、 猜想五：、、、    猜想六：、 (4)小组同学一致认为猜想 不正确。 【验证猜想】 (5)取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。证明猜想 正确。 【继续探究】向一定体积的溶液中逐滴加入稀至过量。 (6)混合溶液导电能力随时间变化的曲线图为______(填字母)。 A． B． C． D． (7)若将稀改为等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力曲线与上述曲线 (填“相同”或“不同”)，说明理由： 。 19．某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。 【理论预测】 （1）KMnO4具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因： 。 实验序号 Ⅰ Ⅱ 实验操作 实验现象 紫色褪去，溶液变为棕黄色 紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色 资料：i．Mn2+溶液几乎无色； ii．酸性条件下氧化性：KMnO4>KIO3>I2； iii．I2在水中有一定的溶解度，溶于水之后溶液呈棕黄色。 【实验验证】 （2）实验Ⅰ中溶液呈棕黄色，推测生成了I2.检验I2：取I中少量溶液于试管中，加入2滴 ，观察到溶液变蓝。 （3）实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究， ①小组同学推测Ⅱ中棕褐色悬浊液中的不溶物可能是MnO2.进行实验验证：将棕褐色悬浊过滤，过滤后得到黑色固体和紫色清液，向洗涤后的黑色滤渣中加入H2O2溶液，观察到 (填现象)，证实了猜测。 ②紫色清液经检测，清液中存在、I2，请你写出生成的离子方程式： 。 （4）探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。 用离子方程式解释实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因： 。 【实验反思】 （5）KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与 有关(写出两点即可)。 参考答案 1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．C 7．D 8．B 9．A 10．C 11．A 12．B 13．A 14．A 15．C 16．C 17．(1)酒精灯 (2) (3)分散质粒子直径为1~100 nm (4)B (5) 复分解反应 18．(1) (2) (3)沉淀部分溶解，有气泡产生 (4)二 (5)五 (6)A (7) 不同 ，反应后溶液中有和，恰好完全反应时，导电能力不会接近0 19．（1）化合价显-1价，处于碘元素的最低价态，故具有还原性 （2）淀粉溶液 （3）产生大量气泡 （4） （5）试剂的相对用量、溶液酸性强弱（其他答案合理即可） 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $