精品解析：山西朔州市怀仁市2025-2026学年九年级上学期期末学业质量监测化学试卷

姓名_______ 准考证号_______ 怀仁市2025—2026学年第一学期九年级学业质量监测 化学 (监测内容：第一至九单元) 注意事项： 1．试卷分第I卷和第II卷两部分。全卷共8页，满分70分，考试时间70分钟。 2．答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 第I卷 选择题(共20分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。) 1. 尝一口怀仁羊杂，仿佛穿越时空，让你打开感官之门。下列怀仁羊杂制作工序中，属于化学变化的是 A. 清洗 B. 熬煮 C. 切配 D. 兑汤 2. 在实验室中，安全是首位。以下图标表示“仪器热烫，避免直接接触”的是 A. B. C. D. 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 过滤 D. 存放氧气 4. 将厨房中少量的下列物质分别加入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 A. 橄榄油 B. 花生碎 C. 面粉 D. 食盐 5. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氧原子的是 A. O2- B. 2O C. O2 D. 2O2 6. 镝是一种重要的稀土元素，是驱动电动汽车和风力发电机的“幕后英雄”。镝元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 元素名称为Dy B. 镝属于非金属元素 C. 镝原子的质子数是66 D. 镝元素的相对原子质量为162.5 g 7. 小明拿一瓶汽油，打开瓶盖放在空气中，他发现，汽油虽然与空气接触，但并未燃烧，其原因是 A. 是液态物质 B. 与氧气接触少 C. 具有挥发性 D. 温度低于着火点 8. 烟花为春节增添了节日气氛。制作烟花的下列物质中，属于单质的是 A. 硫粉 B. 氧化铝 C. 氯酸钾 D. 硝酸钾 9. 下列燃料在中充分燃烧时，会产生的是 A. B. P C. CO D. Mg 10. 硝酸钾固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度为138 g B. 70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液 C. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小 D. A、B两点对应溶液的溶质质量分数不相同 第II卷 非选择题(共50分) 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。每空1分，共16分。) 【化学与工程】 11. 中国在多个领域有着令人瞩目的工程，这些工程不仅代表着中国的实力和成就，充分彰显了我国大国工匠的文化自信、创造自信，还激励青年一代不断学习文化知识，发展创新能力，为实现中国梦助力。请分析图文信息，解答相关问题。 （1）中国空间站的建成，标志着中国从航天大国迈向了航天强国。石墨烯可用于航天器在轨运行时的设备温度控制，利用了其具有良好的_______性。石墨烯是一种由碳原子构成的单层结构的新材料，其与金刚石的物理性质差异较大，从微观角度分析，原因是构成它们的碳原子_______(填“种类”或“排列方式”)不同。空间站的能量主要来自于柔性太阳电池翼，该电池翼应用了我国自主研发的砷化镓太阳能技术，可将_______能转化成电能。 （2）近年来，中国各大城市地铁建设进程加快，太原市已开通两条地铁线路。地铁建设中使用了大量不锈钢。钢中所含的主要元素是_______；钢和生铁的区别是_______不同。 （3）怀仁化工园区构建“煤—电—化—材”产业链，煤炭综合利用是核心环节。煤干馏的产品焦炉煤气中含有甲烷，甲烷的化学式为_______；化石燃料_______(填“煤”“石油”或“天然气”)的主要成分也是甲烷。为减少煤炭燃烧对环境的影响，园区采用脱硫技术，该技术的实行可减少大气污染物_______的产生。 （4）我国研制的高强度芳纶复合材料，已应用于国防、交通等领域高端装备的制造，实现了关键材料自主可控。生产高强度芳纶复合材料时要用到催化剂，催化剂的_______和_______在化学反应前后都没有发生变化。 【化学与资源】 12. “陶瓷的发明，是文明发展的重要标志”。作为辽、金、元时期的瓷窑，“怀仁窑”具有深厚的历史文化底蕴。“怀仁窑”以烧制黑釉瓷为主，这种独特的釉色赋予了其产品独特的艺术魅力。 （1）下列中学实验室常见仪器中，材质为陶瓷的是_______(填序号)。 A 烧杯 B. 集气瓶 C. 蒸发皿 D. 坩埚钳 （2）烧制怀仁瓷的主要原料为高品质高岭土——大同土，其主要成分如下表： 成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其他 质量分数/% 69.51 14.15 2.55 1.31 12.48 二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为______；氧化铝中的铝元素在地壳中含量居于第______位。 （3）“月云抚枝绕乌瓷，光影绰约映银华”，贴切形容了怀仁黑瓷的韵味。 ①手工制作陶瓷的过程如图： 陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料(以木炭为例)在窑体内燃烧，通过两步反应：第一步C燃烧生成CO2，第二步CO2再与C在高温条件下生成CO。第一步反应类型为_______(填“分解”或“化合”)反应。 ②黑瓷中的黑色来源 黑瓷是中国古代瓷器的一种，其黑色主要是由于釉料中氧化铁含量较高所致。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中涉及的一个反应为：，X的化学式为_______，该反应中体现了CO的_______性。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。每空1分，共7分。) 13. 蒸馏酒，是利用粮食经过“发酵再蒸馏”的方式而得到的酒。中国白酒，就是以高粱、小麦等谷物为原料的蒸馏酒。40度以上的烈酒多是蒸馏酒。 白酒的“度数”，是指室温下酒中酒精(乙醇：C2H5OH)所占的体积百分比。“53度”就表示在100 mL的酒中含有53 mL酒精。 中国人喝白酒，有一个重要指标，叫做“口感醇厚”。无论什么品牌的酒，其成分98%以上都是水和酒精，不同酒味道的差异来自2%的其他成分，比如醛类、酯类和芳香族类。 李时珍在《本草纲目》中记载道：“烧酒非古法也，自元时始创其法。”某品牌白酒以高粱酿酒的主要生产流程如下图所示： 依据所给信息，回答下列问题： （1）乙醇(C2H5OH)由_______种元素组成；乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为_______。 （2）“60度”白酒，就指在100 mL酒中含有_______mL酒精。 （3）酿酒时需将高粱粉碎，其目的是_______。 （4）“润糁(shēn)”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润糁效果更好，从微观角度分析，原因是热水温度高，分子运动速率_______(填“加快”或“减慢”)。为使高粱吸水更加均匀，可以进行的操作是_______。 （5）“发酵”过程中，原料与空气中的_______发生了缓慢氧化。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。) 14. 以典型物质为核心，多角度梳理整合，是我们系统认识物质性质及应用的重要途径。某同学对水及溶液的相关问题进行了如下梳理，联系实际，解决问题： （1）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和_______，可用于自来水厂净水。 （2）水可以与二氧化碳反应，写出反应化学方程式：_______。一瓶食盐水，上、下部分溶液的密度_______(填“相同”或“不相同”)。 （3）电解水实验认识水的组成。电解水时，负极端玻璃管中产生的气体是_______。 （4）每个公民都应该树立保护水资源的意识，节约用水、防治水体污染。比如在生活中我们可以_______(答一条具体措施)。 五、定量分析题【本大题共1个小题。(1)每空1分，(2)4分，共6分。】 15. 现有68g溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液，将其配制成10%的过氧化氢溶液，并进行化学方程式的计算。(水的密度为1 g/mL) （1）配制的主要步骤为：计算、量取、混匀。量取水应使用的仪器有_______和_______。 （2）若取配制好的含3.4g过氧化氢的过氧化氢溶液制取氧气，理论上可生成氧气的质量是多少？(写出计算过程) 六、科学探究题【本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。】 【实验设计】 16. 结合图示探究“实验室里制取二氧化碳的装置”。 【识别仪器】 （1）写出标号a仪器的名称：_______。 【方案设计】 （2）选择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应条件。实验室制取二氧化碳是石灰石(或大理石)和稀盐酸在常温下反应，应选择的发生装置是_______(填序号，下同)。 （3）选择气体收集装置的依据是气体的性质。二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且能与水反应，应选择的收集装置是_______。 【进行实验】 （4）组装好所选择的装置，制取二氧化碳。发生反应的化学方程式为_______。 【问题与思考】 （5）证明二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶_______(填“口”或“中”)，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。 【科学探究】 17. 同学们在学习金属知识时，对酷似黄金的黄铜(铜锌合金)产生了浓厚兴趣，开展了一系列项目化学习活动。 任务一：验证黄铜的性质 小组同学收集了某种黄铜样品，相互刻画，发现纯铜片表面有划痕。 （1）根据实验可知，黄铜硬度比纯铜的硬度_______(填“大”或“小”)。 任务二：鉴别黄铜和黄金 （2）小明将两种样品分别在酒精灯火焰上灼烧，观察颜色。请推测：变黑的是_______，不变的是_______。 任务三：探究锌、铜、银的活动性 【进行实验】 （3）小组同学设计了如图所示的A、B两个实验(金属丝均光亮)，实验方案如下： 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 将光亮的银丝、铜丝、锌丝插入稀硫酸中 锌丝表面有_______产生，铜丝和银丝表面无明显现象 锌排在氢前，铜和银排在氢后 ② 将光亮的银丝、锌丝插入硫酸铜溶液中 锌丝表面有_______色固体析出，银丝表面无明显现象 Zn>Cu>Ag 【反思交流】 （4）写出方案①中反应的化学方程式：_______。 （5）由方案①不能得出Zn>Cu>Ag的结论。要得出这一结论，还需补充一个实验，该实验用到的试剂是_______(填序号)。 A. 银和硫酸铜溶液 B. 锌和硝酸银溶液 任务四：保护金属资源 【拓展延伸】 （6）我国是最大的铜消费国之一，而铜的储量仅占世界总储量的5.53%，请你对金属资源的利用和保护提出一条合理化建议：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名_______ 准考证号_______ 怀仁市2025—2026学年第一学期九年级学业质量监测 化学 (监测内容：第一至九单元) 注意事项： 1．试卷分第I卷和第II卷两部分。全卷共8页，满分70分，考试时间70分钟。 2．答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 第I卷 选择题(共20分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。) 1. 尝一口怀仁羊杂，仿佛穿越时空，让你打开感官之门。下列怀仁羊杂制作工序中，属于化学变化的是 A. 清洗 B. 熬煮 C. 切配 D. 兑汤 【答案】B 【解析】 【详解】A、清洗的过程中，没有新物质生成，属于物理变化。 B、熬煮的过程中，羊杂受热发生化学反应（如蛋白质变性等），有新物质生成，属于化学变化。 C、切配的过程中，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 D、兑汤的过程中，只是简单的混合，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 在实验室中，安全是首位。以下图标表示“仪器热烫，避免直接接触”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、图标表示：“实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排气管道或排气扇”，不符合题意； B、图标表示：“实验中会用到电器，禁止湿手操作”，不符合题意； C、图标表示：“实验中会遇到明火”，不符合题意； D、图标表示“仪器热烫，避免直接接触”，符合题意； 故选：D。 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 过滤 D. 存放氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热液体时，应用酒精灯的外焰，液体量不能超过试管容积的，错误。 B、检查装置气密性的方法是：连接仪器，将导管插入水中，用手紧握试管，若观察到导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，正确。 C、过滤用于分离固液混合物，过滤时应用玻璃棒引流，错误。 D、氧气的密度比空气大，因此存放氧气时，集气瓶应用毛玻璃片盖住，正放在实验台上，错误。 故选B。 4. 将厨房中少量的下列物质分别加入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 A. 橄榄油 B. 花生碎 C. 面粉 D. 食盐 【答案】D 【解析】 【详解】溶液是均一、稳定的混合物。橄榄油不溶于水，形成乳浊液；花生碎和面粉不溶于水，形成悬浊液；食盐易溶于水，形成均一溶液。故选D。 5. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氧原子的是 A. O2- B. 2O C. O2 D. 2O2 【答案】B 【解析】 【详解】A、：表示氧离子（带2个单位负电荷的氧离子），不是氧原子，不符合题意。 B、：元素符号前的数字表示原子个数，因此表示2个氧原子，符合题意。 C、：表示氧气这种物质，或1个氧分子（由2个氧原子构成），不是2个氧原子，不符合题意。 D、：表示 2 个氧分子（每个氧分子含2个氧原子），不是2个氧原子，不符合题意。 故选：B​。 6. 镝是一种重要的稀土元素，是驱动电动汽车和风力发电机的“幕后英雄”。镝元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 元素名称为Dy B. 镝属于非金属元素 C. 镝原子的质子数是66 D. 镝元素的相对原子质量为162.5 g 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字为元素名称，正下方的数字为相对原子质量。 【详解】A、由图示可知，镝元素的名称为镝，元素符号为Dy，错误。 B、镝为“钅”字旁，属于金属元素，错误。 C、已知，原子的原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镝原子的质子数为66，正确。 D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镝的相对原子质量为162.5，单位是“1”，不是“g”，错误。 故选C。 7. 小明拿一瓶汽油，打开瓶盖放在空气中，他发现，汽油虽然与空气接触，但并未燃烧，其原因是 A. 是液态物质 B. 与氧气接触少 C. 具有挥发性 D. 温度低于着火点 【答案】D 【解析】 【详解】在空气中敞口放置的一瓶打开盖的汽油，汽油属于可燃物，而且与氧气接触，但是由于没有点燃，是温度没有达到汽油的着火点，因此没有燃烧，故选D。 8. 烟花为春节增添了节日气氛。制作烟花的下列物质中，属于单质的是 A. 硫粉 B. 氧化铝 C. 氯酸钾 D. 硝酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】单质是由同种元素组成的纯净物。硫粉只含硫元素，属于单质；氧化铝、氯酸钾、硝酸钾均含多种元素，属于化合物。故选A。 9. 下列燃料在中充分燃烧时，会产生的是 A. B. P C. CO D. Mg 【答案】C 【解析】 【详解】A、在中充分燃烧生成水，不会产生，故选项不符合题意。 B、P在中充分燃烧生成五氧化二磷，不会产生，故选项不符合题意。 C、CO在中充分燃烧生成，故选项符合题意。 D、Mg在中充分燃烧生成氧化镁，不会产生，故选项不符合题意。 故选C。 10. 硝酸钾固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度为138 g B. 70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液 C. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小 D. A、B两点对应溶液的溶质质量分数不相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、70℃时，硝酸钾的溶解度为138 g，选项缺少温度，错误。 B、70℃时，C点在曲线之上，为该温度下硝酸钾的过饱和溶液，错误。 C、由图示可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，错误。 D、70℃时，A点在溶解度曲线上，对应溶液属于硝酸钾的饱和溶液，B点在溶解度曲线下，对应溶液属于硝酸钾的不饱和溶液，因此两点对应溶液的溶质质量分数不相同，正确。 故选D。 第II卷 非选择题(共50分) 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。每空1分，共16分。) 【化学与工程】 11. 中国在多个领域有着令人瞩目的工程，这些工程不仅代表着中国的实力和成就，充分彰显了我国大国工匠的文化自信、创造自信，还激励青年一代不断学习文化知识，发展创新能力，为实现中国梦助力。请分析图文信息，解答相关问题。 （1）中国空间站的建成，标志着中国从航天大国迈向了航天强国。石墨烯可用于航天器在轨运行时的设备温度控制，利用了其具有良好的_______性。石墨烯是一种由碳原子构成的单层结构的新材料，其与金刚石的物理性质差异较大，从微观角度分析，原因是构成它们的碳原子_______(填“种类”或“排列方式”)不同。空间站的能量主要来自于柔性太阳电池翼，该电池翼应用了我国自主研发的砷化镓太阳能技术，可将_______能转化成电能。 （2）近年来，中国各大城市地铁建设进程加快，太原市已开通两条地铁线路。地铁建设中使用了大量的不锈钢。钢中所含的主要元素是_______；钢和生铁的区别是_______不同。 （3）怀仁化工园区构建“煤—电—化—材”产业链，煤炭综合利用是核心环节。煤干馏的产品焦炉煤气中含有甲烷，甲烷的化学式为_______；化石燃料_______(填“煤”“石油”或“天然气”)的主要成分也是甲烷。为减少煤炭燃烧对环境的影响，园区采用脱硫技术，该技术的实行可减少大气污染物_______的产生。 （4）我国研制的高强度芳纶复合材料，已应用于国防、交通等领域高端装备的制造，实现了关键材料自主可控。生产高强度芳纶复合材料时要用到催化剂，催化剂的_______和_______在化学反应前后都没有发生变化。 【答案】（1） ①. 导热 ②. 排列方式 ③. 太阳 （2） ①. 铁 ②. 含碳量 （3） ①. CH4 ②. 天然气 ③. SO2或二氧化硫 （4） ①. 质量 ②. 化学性质 【解析】 【小问1详解】 石墨烯可用于航天器设备温度控制，利用了其具有良好的导热性。石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的单质，二者的物理性质差异较大，是因为构成它们的碳原子排列方式不同。柔性太阳电池翼工作时将太阳能转化成电能。 【小问2详解】 钢和生铁都是铁的合金，所含的主要元素是铁，二者的区别是含碳量不同。 【小问3详解】 甲烷的化学式为CH4，天然气的主要成分也是甲烷；煤脱硫技术可以避免硫燃烧生成二氧化硫，从而防止酸雨形成。 【小问4详解】 催化剂能改变化学反应速率，但其质量和化学性质在化学反应前后均不变。 【化学与资源】 12. “陶瓷的发明，是文明发展的重要标志”。作为辽、金、元时期的瓷窑，“怀仁窑”具有深厚的历史文化底蕴。“怀仁窑”以烧制黑釉瓷为主，这种独特的釉色赋予了其产品独特的艺术魅力。 （1）下列中学实验室常见仪器中，材质为陶瓷是_______(填序号)。 A. 烧杯 B. 集气瓶 C. 蒸发皿 D. 坩埚钳 （2）烧制怀仁瓷的主要原料为高品质高岭土——大同土，其主要成分如下表： 成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其他 质量分数/% 69.51 14.15 2.55 1.31 12.48 二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为______；氧化铝中的铝元素在地壳中含量居于第______位。 （3）“月云抚枝绕乌瓷，光影绰约映银华”，贴切形容了怀仁黑瓷韵味。 ①手工制作陶瓷的过程如图： 陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料(以木炭为例)在窑体内燃烧，通过两步反应：第一步C燃烧生成CO2，第二步CO2再与C在高温条件下生成CO。第一步反应类型为_______(填“分解”或“化合”)反应。 ②黑瓷中的黑色来源 黑瓷是中国古代瓷器的一种，其黑色主要是由于釉料中氧化铁含量较高所致。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中涉及的一个反应为：，X的化学式为_______，该反应中体现了CO的_______性。 【答案】（1）C （2） ①. +4 ②. 三 （3） ①. 化合 ②. FeO ③. 还原 【解析】 【小问1详解】 题给四种实验仪器中，烧杯、集气瓶的材质是玻璃，蒸发皿的材质是陶瓷，坩埚钳的材质是金属。故选C。 【小问2详解】 已知化合物中正负化合价的代数和为零，二氧化硅中氧元素为-2价，则硅元素为+4价；地壳中含量居于前四位的元素是氧、硅、铝、铁，铝元素在地壳中居于第三位。 【小问3详解】 ①陶瓷烧制过程中，碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，两个反应都是两种反应物反应生成一种生成物，属于化合反应。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中有1个C、4个O、2个Fe，已知生成物中有1个C、2个O，则2X中应有2个O、2个Fe，X的化学式应是FeO；结合高炉炼铁的原理，该反应中CO夺走Fe2O3中的1个O，体现了CO的还原性。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。每空1分，共7分。) 13. 蒸馏酒，是利用粮食经过“发酵再蒸馏”的方式而得到的酒。中国白酒，就是以高粱、小麦等谷物为原料的蒸馏酒。40度以上的烈酒多是蒸馏酒。 白酒的“度数”，是指室温下酒中酒精(乙醇：C2H5OH)所占的体积百分比。“53度”就表示在100 mL的酒中含有53 mL酒精。 中国人喝白酒，有一个重要指标，叫做“口感醇厚”。无论什么品牌的酒，其成分98%以上都是水和酒精，不同酒味道的差异来自2%的其他成分，比如醛类、酯类和芳香族类。 李时珍在《本草纲目》中记载道：“烧酒非古法也，自元时始创其法。”某品牌白酒以高粱酿酒的主要生产流程如下图所示： 依据所给信息，回答下列问题： （1）乙醇(C2H5OH)由_______种元素组成；乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为_______。 （2）“60度”白酒，就是指在100 mL酒中含有_______mL酒精。 （3）酿酒时需将高粱粉碎，其目的是_______。 （4）“润糁(shēn)”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润糁效果更好，从微观角度分析，原因是热水温度高，分子运动速率_______(填“加快”或“减慢”)。为使高粱吸水更加均匀，可以进行的操作是_______。 （5）“发酵”过程中，原料与空气中的_______发生了缓慢氧化。 【答案】（1） ①. 3或三 ②. 2:6:1 （2）60 （3）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （4） ①. 加快 ②. 边加水边搅拌 （5）氧气 【解析】 【小问1详解】 由乙醇的化学式可知，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成；乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为2:6:1。 【小问2详解】 白酒的“度数”，是指室温下酒中酒精所占的体积百分比，则“60度”白酒，就是指在100 mL酒中，含有60 mL酒精。 【小问3详解】 将高粱粉碎，可以增大接触面积，加快发酵速率。 【小问4详解】 从微观分子角度分析，热水会导致分子运动速率加快；为了使高粱吸水更加均匀，就需要让高粱和水充分接触，故可边加水边搅拌。 【小问5详解】 “发酵”粮食与氧气发生的缓慢氧化过程，只放热，不发光，属于缓慢氧化。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。) 14. 以典型物质为核心，多角度梳理整合，是我们系统认识物质性质及应用重要途径。某同学对水及溶液的相关问题进行了如下梳理，联系实际，解决问题： （1）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和_______，可用于自来水厂净水。 （2）水可以与二氧化碳反应，写出反应的化学方程式：_______。一瓶食盐水，上、下部分溶液的密度_______(填“相同”或“不相同”)。 （3）电解水实验认识水的组成。电解水时，负极端玻璃管中产生的气体是_______。 （4）每个公民都应该树立保护水资源的意识，节约用水、防治水体污染。比如在生活中我们可以_______(答一条具体措施)。 【答案】（1）异味 （2） ①. CO2+H2O=H2CO3 ②. 相同 （3）H2##氢气 （4）用淘米水浇花 【解析】 【小问1详解】 活性炭因具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。 小问2详解】 水和二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为。食盐水属于溶液，溶液具有均一性，上下各部分密度相同。 【小问3详解】 水在通电的条件下生成氢气（H2）和氧气（O2），电解器的负极端玻璃管中产生的气体是氢气，正极端玻璃管中产生的气体是氧气。 【小问4详解】 节约用水可以从一水多用方面考虑，例如用淘米水浇花。 五、定量分析题【本大题共1个小题。(1)每空1分，(2)4分，共6分。】 15. 现有68g溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液，将其配制成10%的过氧化氢溶液，并进行化学方程式的计算。(水的密度为1 g/mL) （1）配制的主要步骤为：计算、量取、混匀。量取水应使用的仪器有_______和_______。 （2）若取配制好的含3.4g过氧化氢的过氧化氢溶液制取氧气，理论上可生成氧气的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 量筒 ②. 胶头滴管 （2）设理论上可生成氧气的质量为x， x=1.6g， 答：理论上可生成氧气的质量为1.6g。 【解析】 【小问1详解】 量取一定体积的水，应先向量筒中加水至接近所需刻度，再用胶头滴管添加水至刻度； 【小问2详解】 见答案。 六、科学探究题【本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。】 【实验设计】 16. 结合图示探究“实验室里制取二氧化碳的装置”。 识别仪器】 （1）写出标号a仪器的名称：_______。 【方案设计】 （2）选择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应条件。实验室制取二氧化碳是石灰石(或大理石)和稀盐酸在常温下反应，应选择的发生装置是_______(填序号，下同)。 （3）选择气体收集装置的依据是气体的性质。二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且能与水反应，应选择的收集装置是_______。 【进行实验】 （4）组装好所选择的装置，制取二氧化碳。发生反应的化学方程式为_______。 【问题与思考】 （5）证明二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶_______(填“口”或“中”)，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）A （3）D （4） （5）口 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用石灰石（或大理石）和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A； 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D； 【小问4详解】 实验室用石灰石（或大理石）和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，证明二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。 【科学探究】 17. 同学们在学习金属知识时，对酷似黄金的黄铜(铜锌合金)产生了浓厚兴趣，开展了一系列项目化学习活动。 任务一：验证黄铜的性质 小组同学收集了某种黄铜样品，相互刻画，发现纯铜片表面有划痕。 （1）根据实验可知，黄铜的硬度比纯铜的硬度_______(填“大”或“小”)。 任务二：鉴别黄铜和黄金 （2）小明将两种样品分别在酒精灯火焰上灼烧，观察颜色。请推测：变黑的是_______，不变的是_______。 任务三：探究锌、铜、银的活动性 【进行实验】 （3）小组同学设计了如图所示的A、B两个实验(金属丝均光亮)，实验方案如下： 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 将光亮的银丝、铜丝、锌丝插入稀硫酸中 锌丝表面有_______产生，铜丝和银丝表面无明显现象 锌排在氢前，铜和银排在氢后 ② 将光亮的银丝、锌丝插入硫酸铜溶液中 锌丝表面有_______色固体析出，银丝表面无明显现象 Zn>Cu>Ag 【反思交流】 （4）写出方案①中反应的化学方程式：_______。 （5）由方案①不能得出Zn>Cu>Ag的结论。要得出这一结论，还需补充一个实验，该实验用到的试剂是_______(填序号)。 A. 银和硫酸铜溶液 B. 锌和硝酸银溶液 任务四：保护金属资源 【拓展延伸】 （6）我国是最大的铜消费国之一，而铜的储量仅占世界总储量的5.53%，请你对金属资源的利用和保护提出一条合理化建议：_______。 【答案】（1）大 （2） ①. 黄铜 ②. 黄金 （3） ①. 气泡 ②. 红 （4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （5）A （6）回收和利用废旧金属 【解析】 【小问1详解】 小组同学收集了某种黄铜样品，相互刻画，发现纯铜片表面有划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。 【小问2详解】 黄铜由铜、锌混合而成，铜加热时与氧气反应生成黑色的氧化铜，锌加热时与氧气生成白色的氧化锌，而黄金即便高温下也不与氧气反应。因此，鉴别黄铜和黄金的方法是在空气中灼烧，变黑的是黄铜，不变色的是黄金（合理即可）。 【小问3详解】 ①将光亮的银丝、铜丝、锌丝插入稀硫酸中，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和银不能与稀硫酸反应，可观察到锌丝表面有气泡产生，铜丝和银丝表面无明显现象，说明锌排在氢前，铜和银排在氢后。 ②将光亮的银丝、锌丝插入硫酸铜溶液中，观察到锌丝表面有红色物质析出，银丝表面无明显现象，可得到结论Zn>Cu>Ag。 【小问4详解】 方案①中锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 【小问5详解】 方案①可说明锌排在氢前，铜和银排在氢后，不能得出Zn>Cu>Ag的结论。要进一步得出该结论，还需补充一个实验验证铜、银的金属活动性强弱，可将银丝插入硫酸铜溶液中，银不能与硫酸铜反应，观察到银丝表面无明显现象，说明铜比银活泼。A符合要求，而B中锌和硝酸银溶液能反应生成银和硝酸锌，只能得出锌比银活泼，无法比较铜和银的活动性顺序。故选A。 【小问6详解】 为了对金属资源的保护和利用，我们可以回收和利用废旧金属、防止金属生锈等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $