学易金卷：高一化学下学期第一次月考（广东专用，人教版）

2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质不属于硅酸盐的是 A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) 2．中国航天梦，步履不停，未来可期。下列说法正确的是 A．首枚液氧甲烷运载火箭成功发射，甲烷是由极性键构成的分子 B．海上发射二十四号C卫星，其太阳能电池板材料的主要成分为 C．建筑上使用的彩色玻璃属于新型无机非金属材料 D．逃逸塔的材料是超高强度钢，其熔点高于纯铁 3．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” B．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 C．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D．豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定 4．下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 5．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 实验操作：用SO2漂白纸浆 SO2具有漂白性 B 工业劳动：用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物 C 生产活动：用铝制容器贮运浓硝酸 铝遇浓硝酸钝化 D 家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：醋酸>碳酸 6．下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是 A． B．、、Mg2+ C． D． 7．在探究新制SO2水溶液性质的实验中，下列描述不正确的是 A．SO2水溶液可使石蕊试液先变红后褪色 B．少量SO2可用于葡萄酒中作抗氧化剂 C．SO2水溶液中通入H2S溶液中，产生淡黄色沉淀 D．SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 8．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．NO是一种无色气体，不溶于水 B．NO转化为N2属于氮的固定 C．CO在该过程中发生氧化反应 D．该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染 9．以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A．①中的除杂试剂可以是溶液 B．②中加入过量溶液后，只有被除去 C．③中加入过量溶液的反应为 D．杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 10．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．Cu和稀反应： B．向溶液中滴加稀盐酸： C．向溶液中通入气体： D．硫酸铝溶液中滴入过量氨水： 11．硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA B．0.01 mol/L Na2SO3溶液中，Na+数目为0.02NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 12．在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A．反应③中NO2为氧化剂 B．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 C．每转化需要标准状况下11.2LO2 D．整个反应历程的总反应为： 13．下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A BaSO3不溶于水且不被X射线透过 BaSO3可用作钡餐 B 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时会吸收大量的热 C CaO可以和CO2反应 燃煤中加入氧化钙有助于双碳目标的实现 D C2H5OH具有氧化性 在医药上可用75%的酒精进行消毒 14．氮及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是 A．由a、b转化为的过程称为氮的固定 B．b、c都是大气污染物，可导致形成光化学烟雾 C．将铜丝插入足量d的浓溶液中可产生b D．a与d形成的化合物是共价化合物 15．某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>W>X B．最简单氢化物的稳定性：W>Y>Z C．X最高价氧化物对应水化物具有强碱性 D．Z和W形成的常见化合物含有离子键 16．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B．滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D．若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（12分）氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备氨气。请回答下列问题： （1）该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为 ，制取气体的发生装置应选用装置 (填“A”或“B”)。 （2）装置E的作用是 。 （3）工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，的催化氧化反应，化学反应方程式为 。 （4）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④(如图)的转化， 将过程④离子方程式补充完整 。 。 18．（14分）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为 。 （2）当有参与反应时，该反应转移的电子数是 。 （3）还原炉中发生的化学反应方程式为： 。 （4）上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有 。 （5）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 。 （6）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式： 。 （7）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知， C．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 D．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 19．（16分）I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）A装置发生的化学反应方程式为 。装置发生的化学反应方程式为 。 （2）甲、乙分别是 填标号。 a.硫酸、浓硫酸　　b.碱石灰、无水氯化钙　　c.碱石灰、碱石灰　　d.五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原，写出发生反应的化学方程式： 。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： （5）工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是： 。 （6）写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式 。 （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用 吸收。 20．（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH 回答下列问题： （1）“碱浸”中NaOH溶液可以有效地除去溶解表面最脂和金属铝及其氧化物，写出NaOH溶液除去铝单质的离子方程式 。 （2）“酸浸”过程，为加快浸出率，可采取的措施是 至少写两条。 （3）“调pH”应控制的pH范围是 ，若工艺流程改为先“调 pH”后“转化”，即 则“滤通③“中可能含有的杂质离子为 。 （4）为得到“系列操作”包括 过滤，洗涤，干燥。 （5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作做镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式 。镍镉电池的总反应式为，写出正极的反应式： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C A A D B D A B B D D D B B A C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（12分）（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2分） B（2分） （2）吸收氨气，防止倒吸（2分） （3）（2分） （4）4，6，，5（4分） 18．（14分）（1）（2分） （2）2NA（2分） （3）（2分） （4）、（2分） （5）（2分） （6）（2分） （7）CE（2分） 19．（16分）（1）NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑（2分） Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（2分） （2）b（2分） （3）8NH3+6NO27N2+12H2O（2分） （4）没有尾气处理装置（2分） （5）增大固体反应物的接触面积，加快反应速率（2分） （6）2SO2+O22SO3（2分） （7）NaOH溶液（2分） 20．（14分）（1）（2分） （2）升高温度、将固体粉碎、增大硫酸浓度、搅拌（2分） （3）4.7≤pH<7.2（2分） Fe2+（2分） （4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分） （5）（2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） ■ 日 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 16[A][B][C][D] 2[A]IB]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.A1[B][C1ID] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[AJ[BJ[C1[D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C1[D] 14[A][B][C]ID] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(12分)（1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (4分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 19. (16分)(1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 20.(14分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 号 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×！【1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1.[A1[B1[C1[D] 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C1[D] 16.AJ[B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 日 3.A1[B][C1[Dj 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[D1 14.AJ[B][C1[D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(12分)(1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (4分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 19. (16分)(1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) （2分) (6) (2分) (7) (2分) 20.(14分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质不属于硅酸盐的是 A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) 2．中国航天梦，步履不停，未来可期。下列说法正确的是 A．首枚液氧甲烷运载火箭成功发射，甲烷是由极性键构成的分子 B．海上发射二十四号C卫星，其太阳能电池板材料的主要成分为 C．建筑上使用的彩色玻璃属于新型无机非金属材料 D．逃逸塔的材料是超高强度钢，其熔点高于纯铁 3．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” B．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 C．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D．豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定 4．下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 5．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 实验操作：用SO2漂白纸浆 SO2具有漂白性 B 工业劳动：用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物 C 生产活动：用铝制容器贮运浓硝酸 铝遇浓硝酸钝化 D 家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：醋酸>碳酸 6．下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是 A． B．、、Mg2+ C． D． 7．在探究新制SO2水溶液性质的实验中，下列描述不正确的是 A．SO2水溶液可使石蕊试液先变红后褪色 B．少量SO2可用于葡萄酒中作抗氧化剂 C．SO2水溶液中通入H2S溶液中，产生淡黄色沉淀 D．SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 8．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．NO是一种无色气体，不溶于水 B．NO转化为N2属于氮的固定 C．CO在该过程中发生氧化反应 D．该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染 9．以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A．①中的除杂试剂可以是溶液 B．②中加入过量溶液后，只有被除去 C．③中加入过量溶液的反应为 D．杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 10．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．Cu和稀反应： B．向溶液中滴加稀盐酸： C．向溶液中通入气体： D．硫酸铝溶液中滴入过量氨水： 11．硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA B．0.01 mol/L Na2SO3溶液中，Na+数目为0.02NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 12．在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A．反应③中NO2为氧化剂 B．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 C．每转化需要标准状况下11.2LO2 D．整个反应历程的总反应为： 13．下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A BaSO3不溶于水且不被X射线透过 BaSO3可用作钡餐 B 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时会吸收大量的热 C CaO可以和CO2反应 燃煤中加入氧化钙有助于双碳目标的实现 D C2H5OH具有氧化性 在医药上可用75%的酒精进行消毒 14．氮及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是 A．由a、b转化为的过程称为氮的固定 B．b、c都是大气污染物，可导致形成光化学烟雾 C．将铜丝插入足量d的浓溶液中可产生b D．a与d形成的化合物是共价化合物 15．某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>W>X B．最简单氢化物的稳定性：W>Y>Z C．X最高价氧化物对应水化物具有强碱性 D．Z和W形成的常见化合物含有离子键 16．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B．滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D．若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（12分）氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备氨气。请回答下列问题： （1）该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为 ，制取气体的发生装置应选用装置 (填“A”或“B”)。 （2）装置E的作用是 。 （3）工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，的催化氧化反应，化学反应方程式为 。 （4）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④(如图)的转化， 将过程④离子方程式补充完整 。 。 18．（14分）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为 。 （2）当有参与反应时，该反应转移的电子数是 。 （3）还原炉中发生的化学反应方程式为： 。 （4）上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有 。 （5）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 。 （6）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式： 。 （7）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知， C．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 D．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 19．（16分）I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）A装置发生的化学反应方程式为 。装置发生的化学反应方程式为 。 （2）甲、乙分别是 填标号。 a.硫酸、浓硫酸　　b.碱石灰、无水氯化钙　　c.碱石灰、碱石灰　　d.五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原，写出发生反应的化学方程式： 。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： （5）工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是： 。 （6）写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式 。 （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用 吸收。 20．（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH 回答下列问题： （1）“碱浸”中NaOH溶液可以有效地除去溶解表面最脂和金属铝及其氧化物，写出NaOH溶液除去铝单质的离子方程式 。 （2）“酸浸”过程，为加快浸出率，可采取的措施是 至少写两条。 （3）“调pH”应控制的pH范围是 ，若工艺流程改为先“调 pH”后“转化”，即 则“滤通③“中可能含有的杂质离子为 。 （4）为得到“系列操作”包括 过滤，洗涤，干燥。 （5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作做镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式 。镍镉电池的总反应式为，写出正极的反应式： 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质不属于硅酸盐的是 A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) 【答案】C 【解析】A．陶刻纹豆(商)的主要成分是陶瓷，属于硅酸盐材料，A正确； B．蓝玻璃杯(汉)的主要成分是玻璃，属于硅酸盐材料，B正确； C．叶形银盘(唐)的主要成分是金属银，不是硅酸盐材料，C错误； D．花瓣瓷碗(宋)的主要成分是陶瓷，属于硅酸盐材料，D正确； 故答案为：C。 2．中国航天梦，步履不停，未来可期。下列说法正确的是 A．首枚液氧甲烷运载火箭成功发射，甲烷是由极性键构成的分子 B．海上发射二十四号C卫星，其太阳能电池板材料的主要成分为 C．建筑上使用的彩色玻璃属于新型无机非金属材料 D．逃逸塔的材料是超高强度钢，其熔点高于纯铁 【答案】A 【解析】A．甲烷分子中含有键属于极性键，是由极性键构成的分子，A正确； B．太阳能电池板材料的主要成分为，B错误； C．彩色玻璃呈现不同的颜色主要是因为加了一些金属氧化物或盐，属于传统无机非金属材料，C错误； D．超高强度钢属于合金，其熔点低于纯铁，D错误； 故选A。 3．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” B．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 C．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D．豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定 【答案】A 【解析】A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，硅通常用来做太阳能电池和芯片，A错误； B．水玻璃为硅酸钠溶液，能防火阻燃，可用作制备木材防火剂的原料，B正确； C．硫酸钡成分为BaSO4，不和胃酸（主要是盐酸）反应，在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，C正确； D．豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，将游离态氮转化为化合态氮，实现氮的固定，D正确； 故选A。 4．下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 【答案】D 【解析】A．实验室制取氨气是用固体和固体混合加热，直接加热固体无法得到氨气，不能达到实验目的，A错误； B．氨气要与无水发生反应被消耗，所以无水氯化钙不能干燥氨气，不能达到实验目的，B错误； C．氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法，该装置为向上排空气法，不符合收集要求，不能达到实验目的，C错误； D．氨气极易溶于水，用水吸收多余氨气时要注意防倒吸，氨气不溶于，该装置让氨气先通入中，在上升过程中被水吸收，还可起到防倒吸的效果，符合实验要求，能达到实验目的，D正确； 故答案为：D。 5．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 实验操作：用SO2漂白纸浆 SO2具有漂白性 B 工业劳动：用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物 C 生产活动：用铝制容器贮运浓硝酸 铝遇浓硝酸钝化 D 家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：醋酸>碳酸 【答案】B 【解析】A．SO2具有漂白性，可以用SO2漂白纸浆，A正确； B．二氧化硅与碱反应生成盐和水才能说明其为酸性氧化物，与HF酸反应不能说明其为酸性氧化物，B错误； C．浓硝酸有强氧化性，常温下铝遇浓硝酸钝化，可以用铝制容器贮运浓硝酸，C正确； D．食醋能水壶中的水垢转化成二氧化碳和可溶性物质，体现了醋酸的酸性强于碳酸，D正确； 答案选B。 6．下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是 A． B．、、Mg2+ C． D． 【答案】D 【解析】A．反应生成一水合氨而不共存，离子方程式：，A错误； B．与生成微溶的硫酸钙而不共存，离子方程式：，B错误； C．在酸性环境中具有氧化性，具有还原性发生氧化还原反应而不共存，离子方程式：，C错误； D．之间不发生化学反应，在水溶液中可以大量共存，D正确； 故选D。 7．在探究新制SO2水溶液性质的实验中，下列描述不正确的是 A．SO2水溶液可使石蕊试液先变红后褪色 B．少量SO2可用于葡萄酒中作抗氧化剂 C．SO2水溶液中通入H2S溶液中，产生淡黄色沉淀 D．SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 【答案】A 【解析】A．SO2水溶液呈酸性，能使石蕊变红，SO2具有漂白性，但不能漂白指示剂，故石蕊变红后不会褪色，A错误； B．SO2具有还原性，少量SO2可用作葡萄酒的抗氧化剂，B正确； C．SO2与H2S反应生成硫单质S，产生淡黄色沉淀，C正确； D．SO2水溶液呈酸性，在酸性条件下将硫元素氧化为，与Ba2+生成BaSO4白色沉淀，D正确； 故选A。 8．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．NO是一种无色气体，不溶于水 B．NO转化为N2属于氮的固定 C．CO在该过程中发生氧化反应 D．该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染 【答案】B 【解析】A．NO确实是一种无色且不溶于水的气体，A正确； B．氮的固定是将游离态的氮(即氮气)转化为含氮化合物，图中汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应生成CO2和N2，不属于氮的固定，B错误； C．CO在该过程中转化为CO2，碳元素的化合价由+2价升至+4价，CO被氧化，发生氧化反应，C正确； D．催化转化器将有害的CO和NO转化为无害的CO2和N2，有利于减少汽车尾气污染，D正确； 故选B。 9．以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A．①中的除杂试剂可以是溶液 B．②中加入过量溶液后，只有被除去 C．③中加入过量溶液的反应为 D．杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 【答案】B 【分析】为了得到纯净的NaCl，第①步除去硫酸根需要加入过量的氯化钡；第②步除去钙离子，需加入过量的碳酸钠，除去钙离子的同时除去过量的钡离子；第③步除去镁离子，加入过量氢氧化钠，将沉淀过滤；最后加入适量稀盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子，得到纯净的氯化钠溶液，据此解答。 【解析】A．①中可以加入溶液将转化为BaSO4沉淀，然后过滤除去，A正确； B．由分析可知，②中加入过量溶液后，将转化为CaCO3沉淀除去，同时将第①步中过量的Ba2+转化为BaCO3沉淀而除去，B错误； C．③中加入过量溶液，Mg2+和OH-反应生成沉淀，反应的离子方程式为：，C正确； D．在该除杂过程中，应先除，再除，以确保在除钙的同时将除硫酸根离子时引入的过量钡离子一块除去，则杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子，D正确； 故选B。 10．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．Cu和稀反应： B．向溶液中滴加稀盐酸： C．向溶液中通入气体： D．硫酸铝溶液中滴入过量氨水： 【答案】D 【解析】A．稀硝酸与Cu反应生成NO，离子方程式为，A错误； B．可拆，正确离子方程式为，B错误； C．与不反应，C错误； D．Al3+与过量氨水生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为，D正确； 故选D。 11．硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA B．0．01 mol/L Na2SO3溶液中，Na+数目为0.02NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 【答案】D 【解析】A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为=1.5NA，故A错误； B．溶液的体积未知，无法计算Na+数目，故B错误； C．反应①为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，每消耗68g硫化氢，会生成3molS，则消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.15NA，故C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O，还原产物为S2-，生成1mol S2-转移电子的物质的量为1mol×[0-(-2)]=2mol，所以转移电子数目为2NA，故D正确； 答案选D。 12．在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A．反应③中NO2为氧化剂 B．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 C．每转化需要标准状况下11.2LO2 D．整个反应历程的总反应为： 【答案】D 【分析】根据转化关系图可知反应①中亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，生成的NO在反应②中被氧气氧化为NO2，反应③中NO2、O2溶于水又转化为硝酸，则总反应为，据此解答。 【解析】A．反应③中NO2、O2和水转化为硝酸，氮元素化合价升高，NO2为还原剂， A错误； B．反应①为，硝酸根为氧化剂，亚铁离子为还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1:3，B错误； C．根据分析，整个反应历程的总反应为：，每转化需要0.25molO2，即需要标准状况下5.6LO2，C错误； D．根据分析，整个反应历程的总反应为：，D正确； 故选D。 13．下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A BaSO3不溶于水且不被X射线透过 BaSO3可用作钡餐 B 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时会吸收大量的热 C CaO可以和CO2反应 燃煤中加入氧化钙有助于双碳目标的实现 D C2H5OH具有氧化性 在医药上可用75%的酒精进行消毒 【答案】B 【解析】A．BaSO3和胃酸中盐酸生成有毒钡离子，不可用作钡餐，A错误； B．液氨汽化时会吸收大量的热，使得温度降低，能作制冷剂，B正确； C．燃煤中加入氧化钙是为了吸收有害气体二氧化硫，减少硫氧化物排放，碳酸钙高温会分解生成二氧化碳和氧化钙，燃煤中加入氧化钙不是为了双碳目标的实现，C错误； D．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，与乙醇的氧化性无关，且乙醇主要表现还原性，D错误； 故选B。 14．氮及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是 A．由a、b转化为的过程称为氮的固定 B．b、c都是大气污染物，可导致形成光化学烟雾 C．将铜丝插入足量d的浓溶液中可产生b D．a与d形成的化合物是共价化合物 【答案】B 【分析】由题干价类二维图可知，a为NH3、b为NO，c为NO2或N2O4，d为HNO3，据此分析解题； 【解析】A．氮的固定是氮气转化为化合物的过程，A错误； B．由分析可知，b、c为NO、NO2或N2O4，故都是大气污染物，可引起光化学烟雾，B正确； C．铜丝插入浓硝酸中产生的是NO2，C错误； D．a与d形成的化合物(NH4NO3)为强酸弱碱盐，铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，D错误； 故选B。 15．某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>W>X B．最简单氢化物的稳定性：W>Y>Z C．X最高价氧化物对应水化物具有强碱性 D．Z和W形成的常见化合物含有离子键 【答案】A 【分析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种主族元素，且分处三个短周期，则R一定位于第一周期，Z一定位于第三周期。五种元素包含地壳中含量前三的元素O、Si、Al，五种元素原子的最外层电子数之和为20，则剩余的最后一种元素最外层电子数为，为S，结合原子序数关系，可知R为H，W为O，X为Al，Y为Si，Z为S。 【解析】A．电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，故离子半径S2->O2->Al3+，故A正确； B．非金属性O>S>Si，故最简单氢化物的稳定性H2O>H2S>SiH4，故B错误； C．X最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，其具有两性，故C错误； D．Z和W形成的常见化合物为二氧化硫或三氧化硫，其均为共价化合物，不含离子键，故D错误； 故选A。 16．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B．滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D．若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同 【答案】C 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫和碘单质发生氧化还原反应，体现二氧化硫还原性；二氧化硫和水生成亚硫酸，使得石蕊溶液变红色，体现酸性氧化物的性质；二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性； 【解析】A．滤纸①褪色证明具有漂白性，②褪色证明具有还原性，A错误；    B．二氧化硫不能使石蕊溶液漂白褪色，B错误；    C．二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性，C正确；   D．浓硝酸具有强氧化性，会氧化亚硫酸钠为硫酸钠，不生成二氧化硫，D错误； 故选C。 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（12分）氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备氨气。请回答下列问题： （1）该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为 ，制取气体的发生装置应选用装置 (填“A”或“B”)。 （2）装置E的作用是 。 （3）工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，的催化氧化反应，化学反应方程式为 。 （4）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④(如图)的转化， 将过程④离子方程式补充完整 。 。 【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2分） B（2分） （2）吸收氨气，防止倒吸（2分） （3）（2分） （4）4，6，，5（4分） 【分析】实验室利用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，选用固体加热制备气体装置，图中B符合要求，氨气密度比空气小，生成的氨气经干燥后，利用向下排空气法收集，氨气有毒，极易溶于水，需要有防倒吸装置进行尾气处理。 【解析】（1）氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；制取气体的发生装置应选用装置B； （2）根据分析，装置E的作用是吸收氨气，防止倒吸； （3）的催化氧化反应生成一氧化氮和水，化学反应方程式为； （4）根据图示，发生氧化反应，生成、，根据原子守恒，产物中还有水，，利用得失电子守恒配平方程式为：。 18．（14分）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为 。 （2）当有参与反应时，该反应转移的电子数是 。 （3）还原炉中发生的化学反应方程式为： 。 （4）上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有 。 （5）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 。 （6）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式： 。 （7）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知， C．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 D．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 【答案】（1）（2分） （2）2NA（2分） （3）（2分） （4）、（2分） （5）（2分） （6）（2分） （7）CE（2分） 【分析】在电弧炉中石英砂和焦炭反应生成粗硅，粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3，然后氢气还原SiHCl3生成高纯硅。 【解析】（1）石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅和一氧化碳：； （2）在反应中C从0价升高至+2价，当有1 mol C参与反应时，该反应转移的电子数是2NA； （3）还原炉内氢气还原SiHCl3生成高纯硅和氯化氢气体：； （4）流化床反应器中发生反应： ，还原炉中发生反应：，所以可以循环的物质还有H2、HCl； （5）氢氟酸雕刻玻璃是氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水：； （6）水玻璃是硅酸钠的水溶液和盐酸反应制取硅酸的离子方程式为； （7）自然界中不存在天然游离的硅单质，硅是以二氧化硅和硅酸盐存在于自然界中，A错误；B.SiO2不溶于水，也不与水反应，B错误；在周期表中，硅元素在金属与非金属的分界线处，一般可用于作为半导体材料，C正确；SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不能与其他酸反应，为酸性氧化物，D错误；传统无机非金属材料玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品，E正确。 19．（16分）I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）A装置发生的化学反应方程式为 。装置发生的化学反应方程式为 。 （2）甲、乙分别是 填标号。 a.硫酸、浓硫酸　　b.碱石灰、无水氯化钙　　c.碱石灰、碱石灰　　d.五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原，写出发生反应的化学方程式： 。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： （5）工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是： 。 （6）写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式 。 （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用 吸收。 【答案】（1）NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ （2分） Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（2分） （2）b（2分） （3）8NH3+6NO27N2+12H2O（2分） （4）没有尾气处理装置（2分） （5）增大固体反应物的接触面积，加快反应速率（2分） （6）2SO2+O22SO3（2分） （7）NaOH溶液（2分） 【分析】I．利用浓氨水与生石灰作用制备氨气，通过碱石灰进行干燥，再进入装置C进行反应；浓硝酸与铜片反应制备二氧化氮，通过五氧化二磷固体或无水氯化钙进行干燥，氨气与二氧化氮在装置C中进行反应，生成氮气和水。 II．制得的二氧化硫与空气净化干燥，进入催化反应室，在400-500℃，常压、催化剂作用下反应生成三氧化硫，在吸收塔中利用98%硫酸吸收，没被吸收的二氧化硫废气循环使用，吸收后的发烟硫酸稀释后处理。 【解析】（1）A装置利用浓氨水与生石灰作用制氨气，发生的化学反应方程式为NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；E装置中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，发生的化学反应方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； （2）硫酸、五氧化二磷均属于酸性干燥剂，与氨气能反应；碱石灰属于碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，氨气与氯化钙能反应；甲的作用是干燥氨气、乙的作用是干燥二氧化氮，所以甲是碱石灰、乙是无水氯化钙，答案选b； （3）若NO2能够被NH3还原，根据氧化还原反应，产物为氮气和水，发生反应的化学方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O； （4）氨气、二氧化氮都污染空气，此实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置； （5）将黄铁矿粉碎的原因是增大固体反应物的接触面积，加快反应速率； （6）催化反应室中SO2被氧化为SO3，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3； （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。可用NaOH溶液等碱性溶液进行吸收。 20．（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH 回答下列问题： （1）“碱浸”中NaOH溶液可以有效地除去溶解表面最脂和金属铝及其氧化物，写出NaOH溶液除去铝单质的离子方程式 。 （2）“酸浸”过程，为加快浸出率，可采取的措施是 至少写两条。 （3）“调pH”应控制的pH范围是 ，若工艺流程改为先“调 pH”后“转化”，即 则“滤通③“中可能含有的杂质离子为 。 （4）为得到“系列操作”包括 过滤，洗涤，干燥。 （5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作做镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式 。镍镉电池的总反应式为，写出正极的反应式： 。 【答案】（1）（2分） （2）升高温度、将固体粉碎、增大硫酸浓度、搅拌（2分） （3）4.7≤pH<7.2（2分） Fe2+（2分） （4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分） （5） （2分） （2分） 【分析】废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质，加入氢氧化钠溶液，金属铝及其氧化物都能溶解在滤液中被除去，继续加稀硫酸，镍和铁及其氧化物溶解在盐酸中，其他少量不溶物出现在滤渣中，往滤液中加入过氧化氢，将二价铁离子氧化成三价铁离子，再加氢氧化钠溶液调节pH可除去三价铁，最后控制pH，浓缩结晶得到产品，据此解答。 【解析】（1）铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据电子守恒和电荷守恒配平其离子方程式为：； （2）加热升高温度，增大反应速率，将固体粉碎，增大接触面积，适当增大硫酸浓度，搅拌促进反应物混合； （3）需使完全沉淀和完全沉淀沉淀完全，同时避免开始沉淀析出，因而控制的pH范围是，调pH时未被氧化，其开始沉淀pH为，故时仍留在溶液中，转化后生成的未被沉淀，导致滤液含； （4）从溶液中获得结晶水合物的典型流程，通过浓缩、结晶使溶质析出； （5）被氧化为NiOOH，还原为，碱性条件下根据电荷守恒和原子守恒配平其为：，放电时正极发生还原反应，NiOOH得电子转化为，结合水和电子生成氢氧根，其电极反应式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $