学易金卷：高一化学下学期第一次月考02（人教版）

2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．燃煤中添加生石灰能有效减少SO2气体的排放 B．BaSO4做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C．氯气、二氧化氯、臭氧等都可以用于自来水的杀菌消毒 D．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是SiO2 【答案】D 【解析】A．生石灰（CaO）与SO2反应生成CaSO3，进一步氧化为CaSO4，从而减少SO2排放，A正确； B．BaSO4不溶于酸，不会与胃酸反应，可作为“钡餐”用于X射线检查，B正确； C．Cl2、ClO2、O3均具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确； D．芯片主要成分是单质Si，而非SiO2，SiO2用于光导纤维等，D错误； 答案选D。 2．【新科技】神舟二十号飞船使用了多种先进材料。其中属于新型无机非金属材料的是 A．铝-钛合金 B．聚乙烯纤维 C．复合碳纤维 D．氮化硅陶瓷 【答案】D 【分析】新型无机非金属材料包括高性能陶瓷（如氮化硅陶瓷）、特种玻璃、碳材料（如石墨烯）等。 【解析】A．铝-钛合金为金属合金，故A项错误；B．聚乙烯纤维为有机高分子材料，故B项错误；C．复合碳纤维为复合材料，不属于新型无机非金属材料，故C项错误；D．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐腐蚀等特性，是典型的新型无机非金属材料，故D项正确；故答案选D。 3．氮的氧化物均是大气污染物，将机动车尾气中的NO转化为N2可有效保护大气环境。从物质的性质角度考虑，下列物质中不能实现该转化的是 A．CO B．NH3 C．KMnO4 D．C 【答案】C 【解析】A．CO具有还原性，在催化剂作用下，CO与NO能发生反应生成N2和CO2，A不符合题意； B．NH3具有还原性，在催化剂作用下，能将NO还原为N2，同时有水生成，B不符合题意； C．KMnO4具有强氧化性，能将NO氧化为更高价态的氮氧化物，不能生成N2，C符合题意； D．C具有还原性，在一定条件下，能将NO还原为N2，D不符合题意； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 自然界中的单质硫俗称硫黄，硫单质及其化合物在生产和生活中应用广泛。工业上可由硫黄制硫酸，实验室常用铜和浓硫酸制取SO2，化学工作者设计出多种吸收SO2的方法，如用烧碱溶液或氨水等吸收 SO2，为防治SO2的污染作了贡献。 4．下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．硫在过量的氧气中燃烧可生成SO3 B．SO2与H2S反应体现SO2的还原性 C．用铝罐车运输冷的浓硫酸，是因为Al不与冷的浓硫酸反应 D．可用CuSO4·5H2O晶体鉴别浓硫酸和稀硫酸 5．制取少量SO2并得到CuSO4·5H2O晶体的实验，能达到实验目的的是    A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙收集SO2 C．用装置丙分离Cu和CuSO4溶液 D．用装置丁蒸干溶液得到CuSO4·5H2O晶体 6．下列化学反应的离子方程式表示不正确的是 A．SO2通入H2O2溶液中：SO2+H2O2=2H++SO B．将SO2通入Na2SO3溶液中：SO2+SO+H2O=2HSO C．用过量氨水吸收SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O D．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 【答案】4．D 5．A 6．D 【解析】4．A．无论氧气是否过量，硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，故A错误； B．SO2与H2S发生反应：，SO2中的硫元素由+4价降低到0价，体现了SO2的氧化性，故B错误； C．用铝罐车运输冷的浓硫酸，是因为常温下，Al遇到浓硫酸发生钝化，Al与冷的浓硫酸发生了反应，在Al表面生成一层致密氧化膜而阻止浓硫酸与内层金属的继续反应，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可以使CuSO4·5H2O晶体由蓝色变为白色()；而稀硫酸无此现象，故可以用CuSO4•5H2O晶体鉴别浓硫酸和稀硫酸，故D正确； 故选D。 5．A．在加热条件下，Cu和浓硫酸反应可生成SO2，所以该装置能达到目的，故A正确； B．二氧化硫密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，导气管应该遵循”长进短出“的原则，故B错误； C．可通过过滤法分离Cu和CuSO4溶液，过滤时应该用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误； D．蒸干时结晶水合物会失去结晶水，应通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备CuSO4•5H2O晶体，故D错误； 故选A。 6．A．SO2通入H2O2溶液中，反应生成H2SO4，离子方程式为SO2+H2O2=2H++SO，故A正确； B．将SO2通入Na2SO3溶液中，反应生成NaHSO3，离子方程式为：SO2+SO+H2O=2HSO，故B正确； C．氨水过量时与二氧化硫反应得到亚硫酸铵，离子方程式为SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O，故C正确； D．SO2具有还原性，Ca(ClO)2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，次氯酸根被二氧化硫还原为氯离子，二氧化硫则被次氯酸根氧化为硫酸根，硫酸根再和溶液中的钙离子结合生成硫酸钙，正确的离子方程式应为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故D错误； 故选D。 7．下列关于NO和NO2的说法正确的是 A．NO2是红棕色气体，属于酸性氧化物 B．NO和NO2均可以用排空气法收集 C．NO2可由N2和O2直接化合得到 D．NO和NO2在一定条件下可以相互转化 【答案】D 【解析】A．NO2是红棕色气体，但其与水反应生成HNO3和NO，反应中氮的化合价发生变化，不符合酸性氧化物的定义（与碱反应只生成对应盐和水），因此不属于酸性氧化物，A错误； B．NO会与空气中的O2反应生成NO2，不能用排空气法收集；NO2密度大于空气且与水反应，可用向上排空气法收集，但NO不可，B错误； C．N2和O2直接化合生成的是NO，而非NO2；NO2需通过NO与O2进一步反应生成，C错误； D．NO与O2反应生成NO2（如2NO + O2 = 2NO2），而NO2与水反应生成HNO3和NO（如3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO），两者在一定条件下可相互转化，D正确； 故选D。 8．实验是化学研究的重要手段。如图是NH3的两个性质实验，下列有关说法中不正确的是 A．实验I说明氨气易溶于水 B．实验I形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 C．实验Ⅱ可用于检验NH3 D．只有实验Ⅱ表现了NH3是碱性气体 【答案】D 【解析】A．可形成喷泉实验，说明氨水极易溶于水，使得圆底烧瓶内压强减小，故A正确；B．氨气极易溶于水，导致圆底烧瓶内压强小于外界大气压，从而形成喷泉氨气溶于水得到氨水，故B正确；C．氨气和氯化氢气体靠近会反应生成氯化铵，可观察到白烟生成，实验Ⅱ可用于检验NH3，故C正确；D．碱溶液均可使酚酞变红，氨气与水反应生成的一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，实验I也能说明氨气是碱性气体，故D错误；故答案选D。 9．化工厂产生的污水可能含有多种离子，排放前需经严格的检测。以下相关离子检测试剂及用品选择正确的是 A．：淀粉溶液 B．：稀硝酸、溶液 C．：溶液 D．：NaOH溶液，湿润蓝色石蕊试纸 【答案】B 【解析】A．淀粉溶液用于检测碘单质（I2），不能直接检测碘离子（I-），A错误； B．稀硝酸用于排除干扰离子（如），AgNO3溶液与Cl-反应生成白色沉淀AgCl，是检测Cl-的标准方法，B正确； C．BaCl2溶液可与反应生成白色沉淀BaSO4，但未提及酸化步骤以排除碳酸根等干扰离子，C错误； D．检测时，加NaOH溶液加热产生氨气（NH3），应使用湿润红色石蕊试纸（遇碱变蓝），而蓝色石蕊试纸用于检测酸性，D错误； 故选B。 10．已知：①，②玻璃的物质组成含。下列说法正确的是 A．①的离子方程式为： B．为两性氧化物 C．和溶液反应的离子方程式为： D．可用玻璃材质的容量瓶配制一定物质的量浓度的氢氟酸 【答案】C 【解析】A．是弱酸，在离子方程式中应以分子形式存在，不能拆分为和，因此该离子方程式错误，A错误； B．虽能与和反应，但与的反应生成和，该反应是熵增驱动的（是气体），并非典型碱性氧化物的性质，且主要显酸性氧化物性质(与碱反应)，不属于两性氧化物，B错误； C．与溶液反应生成和，为固体，在离子方程式中保留分子形式，离子方程式书写正确，C正确； D．氢氟酸能与玻璃中的反应，腐蚀玻璃，因此不能用玻璃容量瓶配制，D错误； 故答案选C。 11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀将Fe氧化为 ② 浓久置或光照 变黄色 不稳定易分解 ③ Al箔插入稀中 无现象 Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性 A．①② B．③④ C．②③④ D．②④ 【答案】D 【解析】①过量Fe与稀HNO3反应，最终生成Fe2+，滴入KSCN不会显红色，但现象描述为变红，结论矛盾，错误；②浓HNO3分解生成的NO2溶于溶液使溶液显黄色，现象和结论均正确；③稀HNO3与Al反应生成NO，应有气泡，无现象的描述错误；④浓HNO3使试纸先变红（酸性）后褪色（强氧化性），结论正确；正确的有②④，故选D。 12．【新情境】在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原，实现的转化示意图如图。下列说法正确的是 A．该过程不属于氮的固定 B．该反应的化学方程式为 C．该反应过程中存在非极性键的断裂和形成 D．反应中每转移，同时生成 【答案】C 【解析】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程把氮气转化为氨气，属于人工固氮，A项错误； B．由图可知，该反应为光照和催化剂作用下，氮气与水反应产生氨气和氧气，B项错误； C．反应过程中，氮气与水反应产生氨气和氧气，断裂的氮氮键，生成的氧氧键均属于非极性键，故该反应过程中存在非极性键的断裂和形成，C项正确； D．没有说明气体所处的温度和压强，难以计算氨气的体积，D项错误； 选C。 13．氮元素的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A．a可用作制冷剂 B．实验室采用向上排空气法收集 C．在一定条件下可以转化为 D．是工业上制备硝酸的主要流程 【答案】B 【分析】由氮的价类二维表可知，a为NH3，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为铵盐。 【解析】A．a为NH3，易液化，液氨气化吸收大量的热，常用作制冷剂，A正确； B．b为NO，与O2迅速反应生成NO2，不能采用排空气法收集NO，B错误； C．a为NH3，e为铵盐，铵盐(如NH4Cl)在一定条件下(如受热)可转化为a为NH3，C正确； D．工业上制备硝酸的主要流程：，D正确； 答案选B。 14．A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物产物及反应条件略去），且物质A是一种淡黄色的固体，B的相对分子质量为34。下列说法正确的是 A．将C通入的溶液中，有白色沉淀产生 B．利用物质C的漂白性可以使酸性高锰酸钾褪色 C．E的浓溶液可以干燥物质B D．若A为气体单质上图转化关系依然成立 【答案】D 【分析】物质A是一种淡黄色的固体，能与反应，则A为硫单质；B的相对分子质量为34，可由硫和反应得到，B为；硫与反应生成，C为；与反应生成，D为；E的浓溶液在常温下为黏稠的油状液体，且铜与E反应生成，则E为，据此分析解答。 【解析】A．通入的溶液中，不会有白色沉淀产生，因为弱酸不能制强酸，A错误； B．使酸性高锰酸钾褪色是因为还原性，不是漂白性，B错误； C．浓硫酸不能干燥，因为浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，二者会发生反应，C错误； D．若A为气体单质（如），与生成，与生成NO，NO与生成， Cu与反应生成NO，转化关系依然成立，D正确； 故答案选D。 15．以下是氨氮废水的处理流程： 高浓度氨氮废水低浓度氨氮废水含硝酸废水达标废水 下列说法错误的是 A．过程中发生的化学反应不属于氧化还原反应 B．过程中发生的离子反应方程式为 C．过程中，转移时可生成(标准状况) D．该处理方案可有效防止水体富营养化 【答案】C 【分析】向高浓度氨氮废水中加NaOH溶液、加热并通入空气（步骤Ⅰ），将其转化为低浓度氨氮废水；接着通过微生物作用（步骤Ⅱ），把低浓度氨氮废水转化为含硝酸的废水；最后加入甲醇（步骤Ⅲ），将含硝酸的废水处理为达标废水，实现氨氮废水的无害化处理。 【解析】A．过程Ⅰ中，高浓度氨氮废水在NaOH溶液、加热和鼓入空气条件下，主要发生反应：。该反应是酸碱中和反应，氮元素的化合价未发生变化，无电子转移，因此不属于氧化还原反应，A正确； B．过程Ⅱ为微生物硝化过程，将氨氮（）氧化为硝酸盐（）。在碱性条件下，反应方程式为，该方程式原子和电荷均守恒，符合硝化过程的原理，B正确； C．过程Ⅲ为反硝化过程，硝酸被还原为氮气。生成1 mol时，2个氮原子各降低5价，共转移10 mol电子。标准状况下，1 mol的体积为22.4 L，因此转移10 mol电子时应生成22.4L，C错误； D．该流程通过过程Ⅰ去除大部分氨氮，过程Ⅱ将氨氮转化为硝酸盐，过程Ⅲ将硝酸盐还原为氮气释放，最终废水达标排放，有效降低了氮含量，从而防止水体富营养化，D正确； 故答案选C。 16．将足量的铜片与100mL18mol·L-1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL，下列对此反应的有关说法中，错误的是 A．该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性 B．反应结束后两种反应物均有剩余 C．被还原的硫酸为mol D．产生的气体有二氧化硫和氢气 【答案】D 【解析】A．该反应产生SO2气体，并生成硫酸铜，该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，A正确；B．硫酸浓度变小之后无法与铜反应，反应结束后两种反应物均有剩余，B正确；C．根据硫守恒，该反应产生的二氧化硫的物质的量，也就是被还原的硫酸为mol，C正确；D．硫酸不会和铜生成氢气，D错误；故选D。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）硅是信息高速公路的基石，通常以硅石(，还有少量的、等)为主要原料制备，主要流程如图所示。 （1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是 ，粗硅含有的杂质有铝、 等。 （2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂(化学式为，为价)，原理是，该反应中的氧化剂是 。 （3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净，温度应控制的范围是 (填序号)。 物质 熔点 306 — 沸点 315 181升华 A．    B．    C． 则精馏分离出的杂质成分是 。 （4）若A是，B是，生产过程中可循环利用的物质是 。 【答案】（每空2分） （1） 铁 （2）碳 （3）A 、 （4） 【分析】这个流程是工业制备高纯硅的典型过程：硅石（主要成分为二氧化硅）与焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳；粗硅与氯化氢在一定温度下反应生成三氯硅烷和氢气，再通过精馏去除杂质得到高纯度的三氯硅烷；最后，高纯度的三氯硅烷与氢气在高温下发生反应，即可得到高纯硅。 【解析】（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是，同时焦炭将、还原为单质铝和铁。 （2）反应，C的化合价有由0价升高到中的价，也有由0价降低到中的价，说明C既作氧化剂也作还原剂。 （3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净，从表中数据可知，控制温度时，与、分离。 （4）若A是，B是，向B中通入发生反应：，可循环利用。 18．（14分）氮及其化合物与人类生活、生产密切相关。请回答下列问题： （1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列属于人工固氮的是 (填写字母)。 A．豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨        B．工业上利用氮气与氢气合成氨 （2）浓硝酸与铜反应的实验如下图所示。实验过程中观察到反应剧烈，铜丝变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。烧杯中为 溶液(选填“NaOH”或“”)，用于吸收。 （3）汽车尾气中含多种污染物，在汽车上安装催化装置，使尾气中的、转化为无污染的物质。该反应的化学方程式为： 。 （4）实验室常用如图所示装置制取并收集氨。 ①氨极易溶于水，密度比空气小。实验室用 (选填“向下排空气法”或“排水法”)收集氨。 ②氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变 (选填“红”或“蓝”)。 ③向某溶液中加入NaOH溶液并加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中存在 (选填“”或“”)。 ④如图所示装置还可用于制备 (选填“”或“”)。 【答案】（每空2分） （1）B （2）NaOH （3） （4）向下排空气法 红 NH O2 【解析】（1）人工固氮是通过化学方法将氮气转化为可利用含氮化合物的过程；利用豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，属于自然固氮（生物固氮），工业上利用氮气与氢气合成氨属于人工固氮，故选B； （2）NaOH可以与NO2发生反应，而Na2SO4不能与NO2反应，因此烧杯中为NaOH溶液，用于吸收NO2； （3）根据原子守恒，配平该反应的化学方程式为； （4）①氨极易溶于水，不能用排水法收集，氨密度比空气小，因此采用向下排空气法收集； ②酚酞遇碱变红，氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红； ③与浓碱在加热时会放出，与湿润的红色石蕊试纸生成显碱性，使试纸变蓝，因此说明该溶液中存在； ④如图所示装置为固-固加热型装置，实验室可用加热分解高锰酸钾固体的方法制备；而实验室制备必须要用到浓盐酸，因此不能使用该装置。 19．（12分）在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为 ，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为 。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ，请写出碳参与反应的化学方程式 。 （3）实验开始后，观察到装置B的现象为 ，装置D的作用为 ，装置C中的离子方程式为 。 （4）实验过程中观察到 现象时，说明反应产物中还有生成。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）-1（1分） （2）分液漏斗（1分） （3）品红溶液褪色（1分） 检验二氧化硫是否除尽（1分） （4）若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳 【分析】黄铁矿在空气中燃烧，生成三氧化二铁和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、400~500℃的条件下催化氧化生成三氧化硫；分液漏斗中的浓硫酸与碳素钢中的碳在加热条件下发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的混合气体通入品红溶液，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色，检验二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够和酸性高锰酸钾反应，将二氧化硫除去，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，剩下的二氧化碳气态能使澄清石灰水变浑浊，碱石灰将二氧化碳和水蒸气除去，最后通入加热的氧化铜中，氧化铜黑色固体变为紫红色，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，证明混合气体中有氢气，最后的碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置，干扰实验，据此回答。 【解析】（1）黄铁矿(FeS2)中硫元素的化合价为-1价；将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为：； （2）由分析知，A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：； （3）由分析可知，实验开始后，观察到装置B中的品红溶液褪色；由分析可知，装置D的作用是为了检验二氧化硫是否除尽；装置C中的反应为：二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，反应的离子方程式为：； （4）由分析知，若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳，说明有二氧化碳生成。 20．（14分）工业生产中常常会产生一些含氮氧化物的烟气或尾气，需要进行脱硝处理后才能排放。 （1）氮氧化物大量排放对环境造成的影响有 (写出一点即可)。 （2）烟气中的NO经O3处理后更易被去除。NO与O3反应的化学方程式为NO+O3=NO2+O2。室温下，固定NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化如图所示。当n(O3)：n(NO)＞1时，反应后NO2的物质的量减少，原因是 。 （3）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下： ①上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。 ②该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1.若n(NO)：n(NO2)＞1:1，则会导致 ；若n(NO)：n(NO2)＜1:1，则会导致 。 ③生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，则其反应的离子方程式 。 【答案】（每空2分） （1）光化学烟雾、酸雨、臭氧层受损（答出一点即得2分） （2）O3将NO2氧化成更高价态的氮氧化物 （3）使尾气中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2 排放的气体中NO含量升高 产品中Ca(NO3)2含量升高 3NO+2H+＝NO+2NO↑+H2O 【解析】（1）氮氧化物不仅会破坏臭氧层，形成光化学烟雾影响环境，还会在大气中发生反应最终形成酸雨，对环境产生危害； （2）由题给信息可知，O3将NO氧化为NO2，当n(O3):n(NO)>1时，n(NO2)逐渐减小，n(NO)几乎没有发生变化，说明此时O3将NO2氧化为更高价态的氮氧化物； （3）由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，生成Ca(NO2)2，过量的石灰乳以滤渣存在。 ①通过气体上升液体下降，这样使得气液接触充分，使尾气被充分吸收；分析加入的原料及生成物，只有Ca(OH)2微溶于水，所以滤渣的主要成分为Ca(OH)2。 ②若n(NO):n(NO2)>1:1，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高；若n(NO):n(NO2)<1:1，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca(NO3)2； ③根据题给信息，可知在酸性溶液中Ca(NO2)2发生分解，产物之一是NO，即说明发生氧化还原反应，根据化合价升降守恒，可知反应物是NO和H+，生成物是NO、NO和H2O，反应的离子方程式为3NO+2H+＝NO+2NO↑+H2O。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×！【1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C1[D] 16.AJ[B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 3.A1[B][C1[Dj 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[Dj 14.AJ[B][C][D] 5.A1[B1[C][D 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(12分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 19.(12分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (1分) (4) 20.(14分)（每空2分） (1) (答出一点即得2分) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．燃煤中添加生石灰能有效减少SO2气体的排放 B．BaSO4做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C．氯气、二氧化氯、臭氧等都可以用于自来水的杀菌消毒 D．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是SiO2 2．【新科技】神舟二十号飞船使用了多种先进材料。其中属于新型无机非金属材料的是 A．铝-钛合金 B．聚乙烯纤维 C．复合碳纤维 D．氮化硅陶瓷 3．氮的氧化物均是大气污染物，将机动车尾气中的NO转化为N2可有效保护大气环境。从物质的性质角度考虑，下列物质中不能实现该转化的是 A．CO B．NH3 C．KMnO4 D．C 阅读下列材料，完成下面小题： 自然界中的单质硫俗称硫黄，硫单质及其化合物在生产和生活中应用广泛。工业上可由硫黄制硫酸，实验室常用铜和浓硫酸制取SO2，化学工作者设计出多种吸收SO2的方法，如用烧碱溶液或氨水等吸收 SO2，为防治SO2的污染作了贡献。 4．下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．硫在过量的氧气中燃烧可生成SO3 B．SO2与H2S反应体现SO2的还原性 C．用铝罐车运输冷的浓硫酸，是因为Al不与冷的浓硫酸反应 D．可用CuSO4·5H2O晶体鉴别浓硫酸和稀硫酸 5．制取少量SO2并得到CuSO4·5H2O晶体的实验，能达到实验目的的是    A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙收集SO2 C．用装置丙分离Cu和CuSO4溶液 D．用装置丁蒸干溶液得到CuSO4·5H2O晶体 6．下列化学反应的离子方程式表示不正确的是 A．SO2通入H2O2溶液中：SO2+H2O2=2H++SO B．将SO2通入Na2SO3溶液中：SO2+SO+H2O=2HSO C．用过量氨水吸收SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O D．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 7．下列关于NO和NO2的说法正确的是 A．NO2是红棕色气体，属于酸性氧化物 B．NO和NO2均可以用排空气法收集 C．NO2可由N2和O2直接化合得到 D．NO和NO2在一定条件下可以相互转化 8．实验是化学研究的重要手段。如图是NH3的两个性质实验，下列有关说法中不正确的是 A．实验I说明氨气易溶于水 B．实验I形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 C．实验Ⅱ可用于检验NH3 D．只有实验Ⅱ表现了NH3是碱性气体 9．化工厂产生的污水可能含有多种离子，排放前需经严格的检测。以下相关离子检测试剂及用品选择正确的是 A．：淀粉溶液 B．：稀硝酸、溶液 C．：溶液 D．：NaOH溶液，湿润蓝色石蕊试纸 10．已知：①，②玻璃的物质组成含。下列说法正确的是 A．①的离子方程式为： B．为两性氧化物 C．和溶液反应的离子方程式为： D．可用玻璃材质的容量瓶配制一定物质的量浓度的氢氟酸 11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀将Fe氧化为 ② 浓久置或光照 变黄色 不稳定易分解 ③ Al箔插入稀中 无现象 Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性 A．①② B．③④ C．②③④ D．②④ 12．【新情境】在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原，实现的转化示意图如图。下列说法正确的是 A．该过程不属于氮的固定 B．该反应的化学方程式为 C．该反应过程中存在非极性键的断裂和形成 D．反应中每转移，同时生成 13．氮元素的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A．a可用作制冷剂 B．实验室采用向上排空气法收集 C．在一定条件下可以转化为 D．是工业上制备硝酸的主要流程 14．A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物产物及反应条件略去），且物质A是一种淡黄色的固体，B的相对分子质量为34。下列说法正确的是 A．将C通入的溶液中，有白色沉淀产生 B．利用物质C的漂白性可以使酸性高锰酸钾褪色 C．E的浓溶液可以干燥物质B D．若A为气体单质上图转化关系依然成立 15．以下是氨氮废水的处理流程： 高浓度氨氮废水低浓度氨氮废水含硝酸废水达标废水 下列说法错误的是 A．过程中发生的化学反应不属于氧化还原反应 B．过程中发生的离子反应方程式为 C．过程中，转移时可生成(标准状况) D．该处理方案可有效防止水体富营养化 16．将足量的铜片与100mL18mol·L-1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL，下列对此反应的有关说法中，错误的是 A．该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性 B．反应结束后两种反应物均有剩余 C．被还原的硫酸为mol D．产生的气体有二氧化硫和氢气 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）硅是信息高速公路的基石，通常以硅石(，还有少量的、等)为主要原料制备，主要流程如图所示。 （1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是 ，粗硅含有的杂质有铝、 等。 （2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂(化学式为，为价)，原理是，该反应中的氧化剂是 。 （3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净，温度应控制的范围是 (填序号)。 物质 熔点 306 — 沸点 315 181升华 A．     B．     C． 则精馏分离出的杂质成分是 。 （4）若A是，B是，生产过程中可循环利用的物质是 。 18．（14分）氮及其化合物与人类生活、生产密切相关。请回答下列问题： （1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列属于人工固氮的是 (填写字母)。 A．豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨        B．工业上利用氮气与氢气合成氨 （2）浓硝酸与铜反应的实验如下图所示。实验过程中观察到反应剧烈，铜丝变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。烧杯中为 溶液(选填“NaOH”或“”)，用于吸收。 （3）汽车尾气中含多种污染物，在汽车上安装催化装置，使尾气中的、转化为无污染的物质。该反应的化学方程式为： 。 （4）实验室常用如图所示装置制取并收集氨。 ①氨极易溶于水，密度比空气小。实验室用 (选填“向下排空气法”或“排水法”)收集氨。 ②氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变 (选填“红”或“蓝”)。 ③向某溶液中加入NaOH溶液并加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中存在 (选填“”或“”)。 ④如图所示装置还可用于制备 (选填“”或“”)。 19．（12分）在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为 ，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为 。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ，请写出碳参与反应的化学方程式 。 （3）实验开始后，观察到装置B的现象为 ，装置D的作用为 ，装置C中的离子方程式为 。 （4）实验过程中观察到 现象时，说明反应产物中还有生成。 20．（14分）工业生产中常常会产生一些含氮氧化物的烟气或尾气，需要进行脱硝处理后才能排放。 （1）氮氧化物大量排放对环境造成的影响有 (写出一点即可)。 （2）烟气中的NO经O3处理后更易被去除。NO与O3反应的化学方程式为NO+O3=NO2+O2。室温下，固定NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化如图所示。当n(O3)：n(NO)＞1时，反应后NO2的物质的量减少，原因是 。 （3）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下： ①上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。 ②该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1.若n(NO)：n(NO2)＞1:1，则会导致 ；若n(NO)：n(NO2)＜1:1，则会导致 。 ③生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，则其反应的离子方程式 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．燃煤中添加生石灰能有效减少SO2气体的排放 B．BaSO4做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C．氯气、二氧化氯、臭氧等都可以用于自来水的杀菌消毒 D．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是SiO2 2．【新科技】神舟二十号飞船使用了多种先进材料。其中属于新型无机非金属材料的是 A．铝-钛合金 B．聚乙烯纤维 C．复合碳纤维 D．氮化硅陶瓷 3．氮的氧化物均是大气污染物，将机动车尾气中的NO转化为N2可有效保护大气环境。从物质的性质角度考虑，下列物质中不能实现该转化的是 A．CO B．NH3 C．KMnO4 D．C 阅读下列材料，完成下面小题： 自然界中的单质硫俗称硫黄，硫单质及其化合物在生产和生活中应用广泛。工业上可由硫黄制硫酸，实验室常用铜和浓硫酸制取SO2，化学工作者设计出多种吸收SO2的方法，如用烧碱溶液或氨水等吸收 SO2，为防治SO2的污染作了贡献。 4．下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．硫在过量的氧气中燃烧可生成SO3 B．SO2与H2S反应体现SO2的还原性 C．用铝罐车运输冷的浓硫酸，是因为Al不与冷的浓硫酸反应 D．可用CuSO4·5H2O晶体鉴别浓硫酸和稀硫酸 5．制取少量SO2并得到CuSO4·5H2O晶体的实验，能达到实验目的的是    A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙收集SO2 C．用装置丙分离Cu和CuSO4溶液 D．用装置丁蒸干溶液得到CuSO4·5H2O晶体 6．下列化学反应的离子方程式表示不正确的是 A．SO2通入H2O2溶液中：SO2+H2O2=2H++SO B．将SO2通入Na2SO3溶液中：SO2+SO+H2O=2HSO C．用过量氨水吸收SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O D．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 7．下列关于NO和NO2的说法正确的是 A．NO2是红棕色气体，属于酸性氧化物 B．NO和NO2均可以用排空气法收集 C．NO2可由N2和O2直接化合得到 D．NO和NO2在一定条件下可以相互转化 8．实验是化学研究的重要手段。如图是NH3的两个性质实验，下列有关说法中不正确的是 A．实验I说明氨气易溶于水 B．实验I形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 C．实验Ⅱ可用于检验NH3 D．只有实验Ⅱ表现了NH3是碱性气体 9．化工厂产生的污水可能含有多种离子，排放前需经严格的检测。以下相关离子检测试剂及用品选择正确的是 A．：淀粉溶液 B．：稀硝酸、溶液 C．：溶液 D．：NaOH溶液，湿润蓝色石蕊试纸 10．已知：①，②玻璃的物质组成含。下列说法正确的是 A．①的离子方程式为： B．为两性氧化物 C．和溶液反应的离子方程式为： D．可用玻璃材质的容量瓶配制一定物质的量浓度的氢氟酸 11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀将Fe氧化为 ② 浓久置或光照 变黄色 不稳定易分解 ③ Al箔插入稀中 无现象 Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性 A．①② B．③④ C．②③④ D．②④ 12．【新情境】在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原，实现的转化示意图如图。下列说法正确的是 A．该过程不属于氮的固定 B．该反应的化学方程式为 C．该反应过程中存在非极性键的断裂和形成 D．反应中每转移，同时生成 13．氮元素的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A．a可用作制冷剂 B．实验室采用向上排空气法收集 C．在一定条件下可以转化为 D．是工业上制备硝酸的主要流程 14．A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物产物及反应条件略去），且物质A是一种淡黄色的固体，B的相对分子质量为34。下列说法正确的是 A．将C通入的溶液中，有白色沉淀产生 B．利用物质C的漂白性可以使酸性高锰酸钾褪色 C．E的浓溶液可以干燥物质B D．若A为气体单质上图转化关系依然成立 15．以下是氨氮废水的处理流程： 高浓度氨氮废水低浓度氨氮废水含硝酸废水达标废水 下列说法错误的是 A．过程中发生的化学反应不属于氧化还原反应 B．过程中发生的离子反应方程式为 C．过程中，转移时可生成(标准状况) D．该处理方案可有效防止水体富营养化 16．将足量的铜片与100mL18mol·L-1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL，下列对此反应的有关说法中，错误的是 A．该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性 B．反应结束后两种反应物均有剩余 C．被还原的硫酸为mol D．产生的气体有二氧化硫和氢气 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）硅是信息高速公路的基石，通常以硅石(，还有少量的、等)为主要原料制备，主要流程如图所示。 （1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是 ，粗硅含有的杂质有铝、 等。 （2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂(化学式为，为价)，原理是，该反应中的氧化剂是 。 （3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净，温度应控制的范围是 (填序号)。 物质 熔点 306 — 沸点 315 181升华 A．     B．     C． 则精馏分离出的杂质成分是 。 （4）若A是，B是，生产过程中可循环利用的物质是 。 18．（14分）氮及其化合物与人类生活、生产密切相关。请回答下列问题： （1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列属于人工固氮的是 (填写字母)。 A．豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨        B．工业上利用氮气与氢气合成氨 （2）浓硝酸与铜反应的实验如下图所示。实验过程中观察到反应剧烈，铜丝变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。烧杯中为 溶液(选填“NaOH”或“”)，用于吸收。 （3）汽车尾气中含多种污染物，在汽车上安装催化装置，使尾气中的、转化为无污染的物质。该反应的化学方程式为： 。 （4）实验室常用如图所示装置制取并收集氨。 ①氨极易溶于水，密度比空气小。实验室用 (选填“向下排空气法”或“排水法”)收集氨。 ②氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变 (选填“红”或“蓝”)。 ③向某溶液中加入NaOH溶液并加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中存在 (选填“”或“”)。 ④如图所示装置还可用于制备 (选填“”或“”)。 19．（12分）在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为 ，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为 。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ，请写出碳参与反应的化学方程式 。 （3）实验开始后，观察到装置B的现象为 ，装置D的作用为 ，装置C中的离子方程式为 。 （4）实验过程中观察到 现象时，说明反应产物中还有生成。 20．（14分）工业生产中常常会产生一些含氮氧化物的烟气或尾气，需要进行脱硝处理后才能排放。 （1）氮氧化物大量排放对环境造成的影响有 (写出一点即可)。 （2）烟气中的NO经O3处理后更易被去除。NO与O3反应的化学方程式为NO+O3=NO2+O2。室温下，固定NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化如图所示。当n(O3)：n(NO)＞1时，反应后NO2的物质的量减少，原因是 。 （3）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下： ①上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。 ②该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1.若n(NO)：n(NO2)＞1:1，则会导致 ；若n(NO)：n(NO2)＜1:1，则会导致 。 ③生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，则其反应的离子方程式 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D D C D A D D D B C D C B D C D 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）（每空2分） （1） 铁 （2）碳 （3）A 、 （4） 18．（14分）（每空2分） （1）B （2）NaOH （3） （4）向下排空气法 红 NH O2 19．（12分）（除标明外，每空2分） （1）-1（1分） （2）分液漏斗（1分） （3）品红溶液褪色（1分） 检验二氧化硫是否除尽（1分） （4）若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳 20．（14分）（每空2分） （1）光化学烟雾、酸雨、臭氧层受损（答出一点即得2分） （2）O3将NO2氧化成更高价态的氮氧化物 （3）使尾气中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2 排放的气体中NO含量升高 产品中Ca(NO3)2含量升高 3NO+2H+＝NO+2NO↑+H2O / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 17 ． （ 12分 ）（ 每空2分 ） （1） __ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ __ _ ________ （2） __ _ ________ （3） __ _ ________ __ _ __________ _ ________ （4） __ _ ________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （ 14分 ）（ 每空2分 ） （1） __ _ ________ （2） __ _ ________ （3） __ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ （4） __ _ __________ _ ________ __ _ ________ __ _ ________ __ _ ________ 19 ． （ 12分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） __ _ ________ （ 1分 ） __ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ （2） __ _ __________ _ ________ （ 1分 ） __ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ （3） __ _ __________ _ ________ （ 1分 ） __ _ __________ _ __________ _ ________ （ 1分 ） __ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ （4） __ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ 20 ． （ 14分 ）（ 每空2分 ） （1） __ _ __________ _ __________ _ ________ （答出一点即得2分） （2） __ _ __________ _ __________ _ ________ （3） __ _ __________ _ __________ _ ________ __ _ ________ __ _ __________ _ ________ __ _ __________ _ ________ __ _ __________ _ __________ _ __ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $