学易金卷：高一化学下学期第一次月考（新高考通用，15+4）

2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】衣食住行、科学研究都离不开化学。下列说法正确的是 A．实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气时，可用浓硫酸作为尾气处理剂 B．古壁画颜料中所用铁红的成分为 C．浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量清水冲洗，然后持续用氢氧化钠溶液中和 D．古陶瓷修复所用熟石膏的成分为 【答案】D 【解析】A．氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应，但二者接触时反应剧烈，易发生倒吸，且浓硫酸具有强氧化性和吸水性，会产生酸雾，操作危险，因此实验室中通常不用浓硫酸吸收氨气，A项错误； B．铁红为红色颜料，主要成分为氧化铁（Fe2O3），而Fe3O4为黑色磁性物质，B项错误； C．浓硫酸溅到皮肤后，应先用干布擦去，再用大量清水冲洗，但后续使用氢氧化钠中和会加剧腐蚀伤害，应改用弱碱性溶液（如碳酸氢钠溶液），C项错误； D．熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，由生石膏（CaSO4·2H2O）脱水制得，常用于陶瓷修复，D项正确； 故答案选D。 2．【传统文化】历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交流、交往、交融。下列关于国宝级文物——莲花形玻璃托盏(呈天蓝色)的说法不正确的是 A．莲花形玻璃托盏的材质属于无机非金属材料 B．制作普通玻璃的原料有纯碱、石灰石和石英砂 C．由玻璃原料到玻璃需经过复杂的物理和化学变化 D．在制玻璃的原料中，添加适量的，可使玻璃呈天蓝色 【答案】D 【解析】A．莲花形玻璃托盏的材质玻璃属于无机非金属材料，A正确； B．纯碱、石灰石和石英砂是制作普通玻璃的原料，B正确； C．纯碱、石灰石和石英砂高温下烧制玻璃，经过复杂的物理和化学变化，C正确； D．是红棕色固体，添加不能使玻璃呈天蓝色，D错误； 故选D。 3．氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A．硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B．“雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收 C．将和气体分别通入溶液中，只有后者生成沉淀 D．豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 【答案】D 【解析】A．硫与铁反应生成硫化亚铁，铁元素呈+2价；氯气与铁反应生成氯化铁，铁元素呈+3价，价态不同，A错误； B．“雷雨发庄稼”原理是放电条件下氮气与氧气反应生成NO，但NO需进一步氧化为硝酸盐才能被植物吸收，并非NO直接被吸收，因此B说法不准确，B错误； C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性条件下具有氧化性，能将SO2氧化为，生成BaSO4沉淀；SO3通入则与水反应生成H2SO4，也生成BaSO4沉淀，因此两者均生成沉淀，C错误； D．豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为氨等含氮化合物，实现生物固氮，属于自然固氮，D正确； 故答案为D。 4．下列关于氮气及氮的化合物的叙述错误的是 A．既可作氧化剂又可作还原剂 B．在雷雨天，空气中的与可反应直接生成 C．氮的固定是将转化成含氮的化合物 D．利用的还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄露 【答案】B 【解析】A．中氮元素的化合价为中间价态，既可被氧化也可被还原，因此可作氧化剂或还原剂，A正确； B．雷雨天N2与O2在放电条件下只能直接生成NO，而不能直接生成NO2，NO2需要NO继续与O2反应才能生成，B错误； C．氮的固定指将游离态N2转化为化合态含氮化合物，定义正确，C正确； D．NH3具有还原性，与Cl2反应可生成NH4Cl固体且飘散在空气中形成白烟，故可用于检测氯气泄漏，D正确； 故答案为：B。 5．利用如图所示装置进行的相关实验，其中，难以达到预期目的的是 A．制备 B．验证与水反应 C．验证的氧化性 D．吸收 【答案】B 【解析】A．铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、水和二氧化硫气体，反应原理为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A正确； B．试管内水面上升，可以验证SO2溶于水，要验证SO2与水反应还需进一步测定溶液的pH，B错误； C．二氧化硫和硫化钠溶液反应生成S，二氧化硫化合价降低，体现的是二氧化硫的氧化性，C正确； D．SO2是酸性氧化物，可以用碱石灰吸收多余的SO2，D正确； 故选B。 6．浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 【答案】D 【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能使木块中的H、O元素按水的比例脱去，体现脱水性，A正确； B．胆矾变白，是浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现吸水性，B 正确； C．铜与浓硫酸加热反应：，生成，S元素价态下降，体现浓硫酸的强氧化性，同时生成，体现浓硫酸的酸性，而铜丝溶解且有气泡产生主要体现了浓硫酸的强氧化性，C正确； D．使品红褪色是因为其与品红结合生成不稳定的无色物质，这一过程体现了的漂白性，D错误； 故答案选D。 7．可用于生产光导纤维，其与的水溶液反应的离子方程式为。下列说法错误的是 A．该反应中硅元素被氧化 B．在水中能电离出阴、阳离子 C．的水溶液能导电 D．难溶于水 【答案】A 【解析】A．该反应中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故A错误； B．是电解质，在水中能电离出Na+、，故B正确； C．是电解质，的水溶液含有自由移动的Na+、OH-，溶液能导电，故C正确； D．是难溶于水的固体，故D正确； 选A。 8．某小组同学用下列实验探究的性质。 实验装置 实验序号 试剂 实验现象 1 盐酸 产生无色气体 2 溶液 白色沉淀 3 溶液 无现象 4 溶液 无现象 下列说法中正确的是 A．将实验1中产生的气体通入品红溶液，观察到的现象是品红溶液褪色 B．向实验2生成的白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解 C．实验3中无现象，说明与不反应 D．向实验4的混合液中滴加稀硫酸，产生黄色浑浊，说明具有氧化性 【答案】A 【分析】亚硫酸钠是强碱弱酸盐，能与强酸反应放出二氧化硫气体；亚硫酸钠中S元素显+4价，可知亚硫酸钠既有氧化性又有还原性。 【解析】A．Na2SO3+2HCl=2NaCl +SO2+H2O生成的SO2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，A正确； B．反应：Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl，生成的BaSO3是白色沉淀，它能溶于稀盐酸：BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O，B错误； C．Na2SO3会与H2O2会发生氧化还原反应：Na2SO3+H2O2= Na2SO4+H2O，这个反应没有明显现象（无沉淀、气体或颜色变化），二者发生了反应，C错误； D．向溶液滴加溶液无现象，再滴加稀硫酸，产生黄色浑浊，无法说明是氧化的，还是氧化的，不能说明具Na2SO3有氧化性，D错误； 故答案为：A。 9．为空气的重要组成成分，可由如下方法制备： 方法①： 方法②： 方法③： 方法④： 下列说法正确的是 A．四种方法中，均只作氧化产物 B．方法①中的被还原 C．方法②中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8 D．方法③、④制备等物质的量的，转移电子数之比为36：7 【答案】D 【解析】A．方法③中N2部分来自NO2的还原（+4→0），另一部分来自NH3的氧化（-3→0），因此N2既是氧化产物又是还原产物，A错误； B．方法①中NH3的N从-3升到0，被氧化而非被还原，B错误； C．方法②中Cl2为氧化剂（3mol），被氧化的NH3为2mol（还原剂），氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，C错误； D．方法③生成7molN2转移24mole⁻，1molN2转移mol e⁻；方法④生成1molN2转移mol e⁻，两者电子数之比为:=36:7，D正确； 故选D。 10．只用一种试剂，将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【解析】A．溶液与反应会释放气体，但与和均无现象，无法区分后两者，A不符合题意； B．溶液与可能生成微溶的沉淀，与生成沉淀，但两者现象相似，无法区分，B不符合题意； C．溶液与反应产生气体，但与和均无现象，无法区分后两者，C不符合题意； D．溶液与生成白色沉淀，与生成沉淀并释放气体，与无现象，三者现象不同，D符合题意； 故答案选D。 11．习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。 已知： SiHCl3 遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是 A．装置 B 中的试剂是饱和食盐水 B．实验时先打开装置A中分液漏斗的旋塞 C．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 D．装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化 【答案】A 【分析】本实验目的是用氢气与SiHCl3反应生成高纯硅，根据装置中盛放试剂，装置A的作用是制备氢气，SiHCl3遇水强烈水解，因此需要干燥氢气，装置B的作用是干燥氢气，盛放浓硫酸，装置C的作用是氢气和SiHCl3充分混合，在石英管中反应，据此分析； 【解析】A．SiHCl3 遇水强烈水解，H2应干燥，故装置B中的试剂是浓硫酸，故A错误； B．SiHCl3在空气中易自燃，实验前应排尽装置内的空气，所以应先打开装置A中分液漏斗的旋塞，通H2排尽装置中空气，后打开装置C中分液漏斗的旋塞，故B正确； C．SiHCl3呈液态，需转化为蒸气进入石英管中与H2反应，所以装置C中的烧瓶需要加热，故C正确； D．制高纯硅时，温度在1100～1200℃，在该温度下，普通玻璃管会软化，所以D不能采用普通玻璃管，故D正确； 答案为A。 12．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性H2SO3＞H2CO3 【答案】D 【解析】A．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若该溶液中含Ag+，也有白色沉淀生成，A错误； B．加入盐酸，能产生二氧化硫的溶液也可能含HSO，B错误； C．能使品红溶液褪色的气体也可能是Cl2、O3等，C错误； D．将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊，说明产生了二氧化碳气体，可证明酸性强弱为H2SO3＞H2CO3，D正确； 故选D。 13．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a与c、d、e都有可能反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强 C．试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D．c通入溶液中，有沉淀产生 【答案】D 【分析】根据化合价以及物质的类别可知：a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为含SO或HSO的盐、g为含SO或HSO的盐。 【解析】A．a为H2S，与SO2、H2SO3、H2SO4都有可能发生归中反应生成硫单质，A正确； B．d为H2SO3、e为H2SO4，H2SO3具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，B正确； C．b为S，单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，则试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗，C正确； D．将SO2通入BaCl2溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，因为弱酸不能制强酸，所以亚硫酸不与氯化钡反应，不能生成亚硫酸钡和盐酸，故没有沉淀产生，D错误； 答案选D。 14．常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A．使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．透明溶液中：、、、 D．碳酸钠溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，会与OH-生成沉淀，且与也可能形成沉淀，不能大量共存，A错误； B．的溶液呈强酸性，与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．透明溶液中、、、之间无沉淀、气体或氧化还原反应，能大量共存，C正确； D．碳酸钠溶液中与生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 15．【新考法】某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 A．固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水 B．0s~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C．70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D．固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 【答案】A 【分析】氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，烧杯中溶液进入三颈烧瓶形成喷泉。 【解析】A．CaO溶于水与水反应放出大量热，促使浓氨水分解放出大量氨气，故固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水，A正确； B．20s～50s时，湿毛巾使三颈烧瓶内温度降低，氨气压强减小，导致三颈烧瓶内压强减小，为物理变化，B错误； C．压强最小时，喷泉最剧烈，50s时压强最小，此时喷泉最剧烈，C错误； D．锌片和稀硫酸反应生成氢气，氢气难溶于水且不和水反应，不能观察到喷泉现象，D错误； 故选A。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）碳酸亚铁()可用于皮革生产。利用金属矿渣(主要成分为，还含少量和)制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 已知：①“煅烧”过程中和分别转化为和CuO，其中中Fe元素的化合价为+2价。②温度达到35℃以上，易分解。 回答下列问题： （1）中铜元素的化合价为 价。 （2）“煅烧”步骤中生成的化学方程式为 。 （3）“酸浸”后溶液中的金属阳离子为 (填离子符号)。 （4）“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分为 (填化学式)，在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是 。 （5）“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是 。 （6）检验沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤液于试管中， 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）+1（1分） （2） （3）、 （4）Fe、Cu 引流 （5）防止受热分解 （6）向试管中先加入足量的盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净 【分析】金属矿渣（主要成分二硫化亚铁、少量氧化亚铜和二氧化硅）在空气中煅烧，二硫化亚铁转化为氧化铁，氧化亚铜转化为氧化铜，同时生成二氧化硫气体，二氧化硅不参与反应。煅烧后的产物与稀硫酸反应，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，所以酸浸后溶液中的金属阳离子有铁离子、铜离子。向酸浸后的溶液中加入铁屑，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与硫酸铜反应置换出铜。通过过滤除去未反应的铁屑和生成的铜等固体杂质，得到硫酸亚铁溶液。向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵溶液，反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳气体，为防止碳酸氢铵分解，需控制温度在35℃以下。 【解析】（1）氧化亚铜中，氧为-2价，则铜是+1价。 （2）“煅烧”步骤中FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 （3）通过分析可知，“酸浸”后溶液中的金属阳离子为、。 （4）向酸浸后的溶液中加入铁屑，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与硫酸铜反应置换出铜，故“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分为。在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流。 （5）根据信息可知，“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是防止受热分解。 （6）检验沉淀已洗净，即检验最后一次洗涤液中不含硫酸根，操作为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净。 17．（13分）元素化合物的性质及其转化具有广泛的应用。 Ⅰ.硝酸 （1）早期以硝石(含NaNO3)为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和 。 （2）以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。 第I步反应的化学方程式为 。 Ⅱ.过氧化氢 （3）制备方法 ①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 。 ②Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是 。 Ⅲ.尿素[CO(NH2)2] （4）十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是 。 （5）二十世纪初，工业上用CO2和NH3合成尿素。尿素样品含氮量(氮元素的质量分数)的测定方法如下。 已知：溶液中不能直接用NaOH溶液准确滴定(通过滴加试剂进行测定)。 ①消化液中的含氮粒子是 。 ②步骤iv中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）难挥发性（1分） （2）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （3）2Ba(NO3)2 2BaO + 4NO2↑+ O2↑ BaO2 + 2HCl = H2O2 + BaCl2 （4）AgOCN + NH4ClAgCl + CO(NH2)2 （5） 尿素样品的质量，iii中所用H2SO4溶液的浓度和体积(或空白实验中消耗标准NaOH溶液的体积) 【解析】（1）浓硫酸与盐反应体现浓硫酸的酸性，同时因为浓硫酸难挥发，能制备出易挥发的硝酸，则该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和难挥发性； （2）以氨气为氮源催化氧化制备硝酸的第步反应是氨气的催化氧化生成和水，其反应的化学方程式为：； （3）①产生的红棕色气体为，即硝酸钡受热分解生成氧化钡、氧气和二氧化氮，反应的化学方程式是：； ②Ⅲ中和盐酸反应生成和BaCl2，反应的化学方程式是：； （4）氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，同时生成AgCl，反应的化学方程式是：； （5）①消化液中加入浓溶液反应生成氨气，即发生反应：，则消化液中的含氮粒子是； ②溶液中不能直接用NaOH溶液准确滴定(通过滴加试剂进行测定)，则尿素样品在浓硫酸等物质的作用下消化分解得到，加入浓NaOH溶液与反应生成NH3，再用过量的硫酸溶液吸收蒸馏得到的NH3，最后用标准NaOH溶液滴定剩余的硫酸，因此步骤iv中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有：尿素样品的质量，iii中所用H2SO4溶液的浓度和体积(或空白实验中消耗标准NaOH溶液的体积)。 18．（13分）某学习小组利用如图装置探究铜与浓的反应(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。 编号    实验用品 实验现象 ① 浓溶液 过量铜片 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失 ② 浓溶液 适量铜片 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失 已知：①微量与过量NaOH溶液发生反应，溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。 ②CuO、和CuS均为黑色固体。 ③稀硝酸具有强氧化性，能被还原为NO，NO极易与空气中的反应生成红棕色的。 ④和CuS不与稀硫酸反应。 （1）A中主要反应的化学方程式为 。 （2）装置B的作用是 。 （3）为了探究黑色沉淀的成分，进行了下列实验： 实验Ⅰ：将含黑色固体的铜片取出放入试管中，加入稀硫酸搅拌，充分反应后加入过量的NaOH溶液，再滴入几滴甘油，无明显现象； 实验Ⅱ：将含黑色固体的铜片取出放入试管中，加入稀硝酸并加热，一段时间后，黑色沉淀全部溶解，试管口处出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。 ①实验Ⅰ说明黑色固体中 (填“含有”或“不含有”)CuO。 ②实验Ⅱ说明黑色固体可能为或CuS。出现黑色固体()的原因是 (用化学方程式表示)。 （4）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下： 150℃取样：铜元素3.2 g，硫元素0.96 g。 230℃取样：铜元素1.28 g，硫元素0.64 g。 则230℃时黑色沉淀的成分是 。 （5）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变为蓝色。该过程反应的化学方程式为 。 （6）由实验可知，Cu和浓除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓反应时应选择的实验方案是 (填标号)。 A．将烧瓶中的浓加热至150℃以上，然后加入适量铜片 B．将烧瓶中的浓加热至250℃以上，然后加入适量铜片 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）检验二氧化硫 （3）不含有（1分） （4）CuS （5） （6）B 【分析】A装置中铜和浓硫酸加热发生反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，装置B中品红溶液检验二氧化硫，品红褪色则证明有二氧化硫产生，装置C中NaOH溶液用来吸收有毒的二氧化硫尾气，防止污染空气。 【解析】（1）A装置中铜和浓硫酸加热发生反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为； （2）装置B中品红溶液检验二氧化硫，品红褪色则证明有二氧化硫产生； （3）①CuO与稀硫酸反应生成，对比已知信息①和实验Ⅰ现象，说明黑色固体中不含有CuO；②出现的原因是过量的铜和浓硫酸加热生成硫酸铜，硫化亚铜和水，反应方程式为； （4）230℃时，铜元素1.28 g，硫元素0.64 g，则，则230℃时黑色沉淀的成分是CuS； （5）取230℃时的黑色沉淀和浓，加热至250℃时，生成刺激性气味的气体即，淡黄色固体即为S，溶液变为蓝色即生成硫酸铜，反应的化学方程式为； （6）根据实验现象，适量的铜与浓硫酸加热产生的黑色沉淀少，加热至250℃，黑色沉淀全部溶解，所以为避免副反应的发生选择实验方案B。 19．（16分）三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 ⅰ．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ⅱ．制备原理为； ⅲ．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ．制备 实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A制取氯气，试剂X能选用的是 (填标号)。 a．            b．KCl            c．            d． （2）除去氯气中HCl气体的装置是 (填装置标号)；装置E的名称为 ，其作用为 。 （3）装置F中发生反应的化学方程式为 。 （4）①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到 。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为 。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： (查相关资料可知：与水反应产生的气体为) [实验1] [实验2] （5）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和 性。 （6）实验2中“红色不褪去”的原因为 。 （7）综上所述，与水反应的化学方程式为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）a （2）B（1分） (球形)干燥管（1分） 除去氨气中的水蒸气或干燥氨气（1分） （3） （4）有黄色油状液体生成 71℃～95℃ （5）漂白（1分） （6）光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性，故红色不褪去 （7） 【分析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，B装置中盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，C装置中浓硫酸干燥氯气，装置F中氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，E装置干燥氨气，D装置中氨气和氯气发生反应：，以此解答。 【解析】（1）装置A制取氯气，不需要加热，可以选择浓盐酸和高锰酸钾反应，故选a。 （2）由分析可知，B装置中盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，装置E的名称为(球形)干燥管，作用是除去氨气中的水蒸气或干燥氨气。 （3）装置F中氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，化学方程式为：。 （4）①D装置中氨气和氯气发生反应：，产生的大量白烟为颗粒，是黄色油状液体，则还可观察到有黄色油状液体生成； ②的沸点为71℃，95℃以上易爆炸，欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为71℃～95℃。 （5）溶液A中加入2滴紫色石蕊溶液，溶液变红说明溶液A具有酸性，后红色又褪去说明溶液A具有漂白性。 （6）实验一中紫色石蕊试液变红色，说明有HCl生成；最后溶液褪色，说明含有HClO，实验2中“红色不褪去”的原因为光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性，故红色不褪去。 （7）与水反应产生的气体为，综上所述，该过程中还有HCl和HClO生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/) 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] H 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[D] 14.AJ[B][C1[D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (13分)（除标明外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) 18.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (1分) (4) (5) (6) 19.(16分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (1分) （1分) (3) (4) (5) (1分) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】衣食住行、科学研究都离不开化学。下列说法正确的是 A．实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气时，可用浓硫酸作为尾气处理剂 B．古壁画颜料中所用铁红的成分为 C．浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量清水冲洗，然后持续用氢氧化钠溶液中和 D．古陶瓷修复所用熟石膏的成分为 2．【传统文化】历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交流、交往、交融。下列关于国宝级文物——莲花形玻璃托盏(呈天蓝色)的说法不正确的是 A．莲花形玻璃托盏的材质属于无机非金属材料 B．制作普通玻璃的原料有纯碱、石灰石和石英砂 C．由玻璃原料到玻璃需经过复杂的物理和化学变化 D．在制玻璃的原料中，添加适量的，可使玻璃呈天蓝色 3．氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A．硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B．“雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收 C．将和气体分别通入溶液中，只有后者生成沉淀 D．豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 4．下列关于氮气及氮的化合物的叙述错误的是 A．既可作氧化剂又可作还原剂 B．在雷雨天，空气中的与可反应直接生成 C．氮的固定是将转化成含氮的化合物 D．利用的还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄露 5．利用如图所示装置进行的相关实验，其中，难以达到预期目的的是 A．制备 B．验证与水反应 C．验证的氧化性 D．吸收 6．浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 7．可用于生产光导纤维，其与的水溶液反应的离子方程式为。下列说法错误的是 A．该反应中硅元素被氧化 B．在水中能电离出阴、阳离子 C．的水溶液能导电 D．难溶于水 8．某小组同学用下列实验探究的性质。 实验装置 实验序号 试剂 实验现象 1 盐酸 产生无色气体 2 溶液 白色沉淀 3 溶液 无现象 4 溶液 无现象 下列说法中正确的是 A．将实验1中产生的气体通入品红溶液，观察到的现象是品红溶液褪色 B．向实验2生成的白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解 C．实验3中无现象，说明与不反应 D．向实验4的混合液中滴加稀硫酸，产生黄色浑浊，说明具有氧化性 9．为空气的重要组成成分，可由如下方法制备： 方法①： 方法②： 方法③： 方法④： 下列说法正确的是 A．四种方法中，均只作氧化产物 B．方法①中的被还原 C．方法②中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8 D．方法③、④制备等物质的量的，转移电子数之比为36：7 10．只用一种试剂，将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 11．习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。 已知： SiHCl3 遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是 A．装置 B 中的试剂是饱和食盐水 B．实验时先打开装置A中分液漏斗的旋塞 C．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 D．装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化 12．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性H2SO3＞H2CO3 13．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a与c、d、e都有可能反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强 C．试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D．c通入溶液中，有沉淀产生 14．常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A．使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．透明溶液中：、、、 D．碳酸钠溶液中：、、、 15．【新考法】某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 A．固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水 B．0s~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C．70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D．固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）碳酸亚铁()可用于皮革生产。利用金属矿渣(主要成分为，还含少量和)制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 已知：①“煅烧”过程中和分别转化为和CuO，其中中Fe元素的化合价为+2价。②温度达到35℃以上，易分解。 回答下列问题： （1）中铜元素的化合价为 价。 （2）“煅烧”步骤中生成的化学方程式为 。 （3）“酸浸”后溶液中的金属阳离子为 (填离子符号)。 （4）“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分为 (填化学式)，在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是 。 （5）“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是 。 （6）检验沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤液于试管中， 。 17．（13分）元素化合物的性质及其转化具有广泛的应用。 Ⅰ.硝酸 （1）早期以硝石(含NaNO3)为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和 。 （2）以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。 第I步反应的化学方程式为 。 Ⅱ.过氧化氢 （3）制备方法 ①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 。 ②Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是 。 Ⅲ.尿素[CO(NH2)2] （4）十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是 。 （5）二十世纪初，工业上用CO2和NH3合成尿素。尿素样品含氮量(氮元素的质量分数)的测定方法如下。 已知：溶液中不能直接用NaOH溶液准确滴定(通过滴加试剂进行测定)。 ①消化液中的含氮粒子是 。 ②步骤iv中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有 。 18．（13分）某学习小组利用如图装置探究铜与浓的反应(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。 编号    实验用品 实验现象 ① 浓溶液 过量铜片 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失 ② 浓溶液 适量铜片 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失 已知：①微量与过量NaOH溶液发生反应，溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。 ②CuO、和CuS均为黑色固体。 ③稀硝酸具有强氧化性，能被还原为NO，NO极易与空气中的反应生成红棕色的。 ④和CuS不与稀硫酸反应。 （1）A中主要反应的化学方程式为 。 （2）装置B的作用是 。 （3）为了探究黑色沉淀的成分，进行了下列实验： 实验Ⅰ：将含黑色固体的铜片取出放入试管中，加入稀硫酸搅拌，充分反应后加入过量的NaOH溶液，再滴入几滴甘油，无明显现象； 实验Ⅱ：将含黑色固体的铜片取出放入试管中，加入稀硝酸并加热，一段时间后，黑色沉淀全部溶解，试管口处出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。 ①实验Ⅰ说明黑色固体中 (填“含有”或“不含有”)CuO。 ②实验Ⅱ说明黑色固体可能为或CuS。出现黑色固体()的原因是 (用化学方程式表示)。 （4）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下： 150℃取样：铜元素3.2 g，硫元素0.96 g。 230℃取样：铜元素1.28 g，硫元素0.64 g。 则230℃时黑色沉淀的成分是 。 （5）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变为蓝色。该过程反应的化学方程式为 。 （6）由实验可知，Cu和浓除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓反应时应选择的实验方案是 (填标号)。 A．将烧瓶中的浓加热至150℃以上，然后加入适量铜片 B．将烧瓶中的浓加热至250℃以上，然后加入适量铜片 19．（16分）三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 ⅰ．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ⅱ．制备原理为； ⅲ．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ．制备 实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A制取氯气，试剂X能选用的是 (填标号)。 a．            b．KCl            c．            d． （2）除去氯气中HCl气体的装置是 (填装置标号)；装置E的名称为 ，其作用为 。 （3）装置F中发生反应的化学方程式为 。 （4）①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到 。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为 。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： (查相关资料可知：与水反应产生的气体为) [实验1] [实验2] （5）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和 性。 （6）实验2中“红色不褪去”的原因为 。 （7）综上所述，与水反应的化学方程式为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D D D B B D A A D D A D D C A 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）（除标明外，每空2分） （1）+1（1分） （2） （3）、 （4）Fe、Cu 引流 （5）防止受热分解 （6）向试管中先加入足量的盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净 17．（13分）（除标明外，每空2分） （1）难挥发性（1分） （2）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （3）2Ba(NO3)2 2BaO + 4NO2↑+ O2↑ BaO2 + 2HCl = H2O2 + BaCl2 （4）AgOCN + NH4ClAgCl + CO(NH2)2 （5） 尿素样品的质量，iii中所用H2SO4溶液的浓度和体积(或空白实验中消耗标准NaOH溶液的体积) 18．（13分）（除标明外，每空2分） （1） （2）检验二氧化硫 （3）不含有（1分） （4）CuS （5） （6）B 19．（16分）（除标明外，每空2分） （1）a （2）B（1分） (球形)干燥管（1分） 除去氨气中的水蒸气或干燥氨气（1分） （3） （4）有黄色油状液体生成 71℃～95℃ （5）漂白（1分） （6）光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性，故红色不褪去 （7） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 铅笔填诽；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[AIIBIIC]IDI 6.[AIIBIIC]ID] 11IAlIBIICIID 2.[AJIBIICIID 7.JAlIBIICIID 12.JAlIBICIID 3.JAIIBIICIID 8.AIIBI[CIID 13.JAlIBIICIID 4.IAIIBIICJID] 9.IAIIBIICIID] 14.JAJIBIICIID 5.AI[BIICIIDI 10.[AIIBIICIIDI 15.1AIIBIICIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (13分)（除标明然各镀箐品鑫显x域内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效： (1) (1分) (2) (3) (4) (5) 18. (13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (1分) (4) (5) (6) 19.(16分) (除标明外，每空2分) (1) (2) (1分) (1分) (1分) (3) (4) (5) (1分) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】衣食住行、科学研究都离不开化学。下列说法正确的是 A．实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气时，可用浓硫酸作为尾气处理剂 B．古壁画颜料中所用铁红的成分为 C．浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量清水冲洗，然后持续用氢氧化钠溶液中和 D．古陶瓷修复所用熟石膏的成分为 2．【传统文化】历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交流、交往、交融。下列关于国宝级文物——莲花形玻璃托盏(呈天蓝色)的说法不正确的是 A．莲花形玻璃托盏的材质属于无机非金属材料 B．制作普通玻璃的原料有纯碱、石灰石和石英砂 C．由玻璃原料到玻璃需经过复杂的物理和化学变化 D．在制玻璃的原料中，添加适量的，可使玻璃呈天蓝色 3．氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A．硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B．“雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收 C．将和气体分别通入溶液中，只有后者生成沉淀 D．豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 4．下列关于氮气及氮的化合物的叙述错误的是 A．既可作氧化剂又可作还原剂 B．在雷雨天，空气中的与可反应直接生成 C．氮的固定是将转化成含氮的化合物 D．利用的还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄露 5．利用如图所示装置进行的相关实验，其中，难以达到预期目的的是 A．制备 B．验证与水反应 C．验证的氧化性 D．吸收 6．浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 7．可用于生产光导纤维，其与的水溶液反应的离子方程式为。下列说法错误的是 A．该反应中硅元素被氧化 B．在水中能电离出阴、阳离子 C．的水溶液能导电 D．难溶于水 8．某小组同学用下列实验探究的性质。 实验装置 实验序号 试剂 实验现象 1 盐酸 产生无色气体 2 溶液 白色沉淀 3 溶液 无现象 4 溶液 无现象 下列说法中正确的是 A．将实验1中产生的气体通入品红溶液，观察到的现象是品红溶液褪色 B．向实验2生成的白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解 C．实验3中无现象，说明与不反应 D．向实验4的混合液中滴加稀硫酸，产生黄色浑浊，说明具有氧化性 9．为空气的重要组成成分，可由如下方法制备： 方法①： 方法②： 方法③： 方法④： 下列说法正确的是 A．四种方法中，均只作氧化产物 B．方法①中的被还原 C．方法②中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8 D．方法③、④制备等物质的量的，转移电子数之比为36：7 10．只用一种试剂，将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 11．习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。 已知： SiHCl3 遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是 A．装置 B 中的试剂是饱和食盐水 B．实验时先打开装置A中分液漏斗的旋塞 C．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 D．装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化 12．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性H2SO3＞H2CO3 13．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a与c、d、e都有可能反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强 C．试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D．c通入溶液中，有沉淀产生 14．常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A．使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．透明溶液中：、、、 D．碳酸钠溶液中：、、、 15．【新考法】某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 A．固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水 B．0s~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C．70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D．固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）碳酸亚铁()可用于皮革生产。利用金属矿渣(主要成分为，还含少量和)制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 已知：①“煅烧”过程中和分别转化为和CuO，其中中Fe元素的化合价为+2价。②温度达到35℃以上，易分解。 回答下列问题： （1）中铜元素的化合价为 价。 （2）“煅烧”步骤中生成的化学方程式为 。 （3）“酸浸”后溶液中的金属阳离子为 (填离子符号)。 （4）“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分为 (填化学式)，在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是 。 （5）“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是 。 （6）检验沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤液于试管中， 。 17．（13分）元素化合物的性质及其转化具有广泛的应用。 Ⅰ.硝酸 （1）早期以硝石(含NaNO3)为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和 。 （2）以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。 第I步反应的化学方程式为 。 Ⅱ.过氧化氢 （3）制备方法 ①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 。 ②Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是 。 Ⅲ.尿素[CO(NH2)2] （4）十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是 。 （5）二十世纪初，工业上用CO2和NH3合成尿素。尿素样品含氮量(氮元素的质量分数)的测定方法如下。 已知：溶液中不能直接用NaOH溶液准确滴定(通过滴加试剂进行测定)。 ①消化液中的含氮粒子是 。 ②步骤iv中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有 。 18．（13分）某学习小组利用如图装置探究铜与浓的反应(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。 编号    实验用品 实验现象 ① 浓溶液 过量铜片 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失 ② 浓溶液 适量铜片 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失 已知：①微量与过量NaOH溶液发生反应，溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。 ②CuO、和CuS均为黑色固体。 ③稀硝酸具有强氧化性，能被还原为NO，NO极易与空气中的反应生成红棕色的。 ④和CuS不与稀硫酸反应。 （1）A中主要反应的化学方程式为 。 （2）装置B的作用是 。 （3）为了探究黑色沉淀的成分，进行了下列实验： 实验Ⅰ：将含黑色固体的铜片取出放入试管中，加入稀硫酸搅拌，充分反应后加入过量的NaOH溶液，再滴入几滴甘油，无明显现象； 实验Ⅱ：将含黑色固体的铜片取出放入试管中，加入稀硝酸并加热，一段时间后，黑色沉淀全部溶解，试管口处出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。 ①实验Ⅰ说明黑色固体中 (填“含有”或“不含有”)CuO。 ②实验Ⅱ说明黑色固体可能为或CuS。出现黑色固体()的原因是 (用化学方程式表示)。 （4）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下： 150℃取样：铜元素3.2 g，硫元素0.96 g。 230℃取样：铜元素1.28 g，硫元素0.64 g。 则230℃时黑色沉淀的成分是 。 （5）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变为蓝色。该过程反应的化学方程式为 。 （6）由实验可知，Cu和浓除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓反应时应选择的实验方案是 (填标号)。 A．将烧瓶中的浓加热至150℃以上，然后加入适量铜片 B．将烧瓶中的浓加热至250℃以上，然后加入适量铜片 19．（16分）三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 ⅰ．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ⅱ．制备原理为； ⅲ．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ．制备 实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A制取氯气，试剂X能选用的是 (填标号)。 a．            b．KCl            c．            d． （2）除去氯气中HCl气体的装置是 (填装置标号)；装置E的名称为 ，其作用为 。 （3）装置F中发生反应的化学方程式为 。 （4）①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到 。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为 。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： (查相关资料可知：与水反应产生的气体为) [实验1] [实验2] （5）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和 性。 （6）实验2中“红色不褪去”的原因为 。 （7）综上所述，与水反应的化学方程式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $