精品解析：河南南阳市2025年秋期高中一年级期终质量评估化学试题

2025年秋期高中一年级期终质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列相关技术或工艺中，其工作原理不涉及化学反应的是 A B C D 合成结晶牛胰岛素 用乙醚提取青蒿素 利用黏土烧制特色陶瓷工艺品 生物企业合成抗病毒类药物 A A B. B C. C D. D 2. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法正确的是 A. 该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于电解质 B. 该“纳米药物分子车”中四氧化三铁属于碱性氧化物 C. 该“纳米药物分子车”分散在水中形成的分散系一定可以产生丁达尔效应 D. 该“纳米药物分子车”属于混合物 3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A. NH3具有还原性，可用作制冷剂 B SO2具有弱氧化性，可用作葡萄酒添加剂 C. Na2O2可与CO2反应放出O2，可用作供氧剂 D. 钠和钾的合金具有还原性，可用作原子反应堆的导热剂 4. 配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图： 下列说法正确是 A. 为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 5. 下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 A. 相较于舍勒制备氯气所用的MnO2，KMnO4的氧化性更强 B. a处布条褪色，说明Cl2与水发生了反应 C. b处溶液中出现白色沉淀，证明Cl2与水反应生成 D. c处棉花变红，发生的反应之一为 6. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 向硫代硫酸钠溶液中滴加硝酸溶液： B. 用食醋和淀粉-KI溶液检验食盐中的： C. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： D. NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液： 8. X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A. Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B. Z→R需加某种还原剂 C. R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D. Q可以通过单质间化合反应制备 9. 将Fe片和C棒用导线相连插入CuSO4溶液中，并接上电流计，会发现电流计指针偏转。利用下列反应原理，通过相应的装置并连接电流计，电流计指针不发生偏转的是 A. B. C. D. 10. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A. 用甲制备少量Fe(OH)2 B. 用乙制备少量Cl2 C. 用丙探究纯碱与小苏打的热稳定性 D. 用丁可验证铁粉与水蒸气的反应 11. 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 ① SO2通入硝酸钡溶液 产生白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 ② 加入浓NaOH溶液，并加热 放出气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中一定含有 ③ 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是SO2 ④ 向苏打和小苏打溶液中分别加入Ba(OH)2溶液 均有白色沉淀产生 两者均能与Ba(OH)2溶液反应 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④ 12. 如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. a、e、u、y四种物质两两之间均能反应 B. z的浓溶液具有氧化性，不能用于干燥w C. 在一定条件下，a可将c、d还原成b D. 在一定条件下，u与z能发生氧化还原反应 13. 已知氯气可以用来检验氨气是否发生泄漏，方程式如下：，当氯气靠近氨气泄漏处反应得到氯化铵，在空气中会形成白烟，下列有关该化学方程式的描述错误的是 A. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6 B. 被氧化的NH3占反应NH3的25% C. 1 mol NH3被氧化时转移电子物质的量为2 mol D. 反应中的氯气和氯化铵与硝酸银溶液反应均能得到白色沉淀 14. 下列几种离子在稀硫酸溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应能发生 B. 反应2中转移1 mol电子，反应3中生成1 mol I2 C. 反应1中氧化剂是 D. 氧化性： 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。 已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易与水反应生成两种酸性气体。 回答问题： （1）操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、_______和_______。 （2）废铁屑与盐酸反应的离子方程式为：_______。 （3）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用_______(填编号)。 A. KMnO4溶液 B. 氯水 C. HNO3溶液 D. H2O2溶液 （4）取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是_______。 （5）反应D→E的化学方程式为_______。 （6）由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，生成亚铁盐时还原剂可能是_______，设计实验验证是该还原剂将还原_______。 16. 已知常见物质A、B、C、D(A、B、C均含有同一种元素)，在一定条件下相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。 请回答下列问题： （1）若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是_______；实验室制取A的离子方程式为_______。 （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_______。将B、C的混合气体按体积比1：1混合通入氢氧化钠溶液中恰好完全反应生成一种钠盐，则该钠盐的化学式是_______。 （3）若B是固体单质，A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为_______。某同学将收集到的少量酸雨保存在烧杯中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现酸雨的pH呈减小趋势(pH越小，溶液的酸性越强)，用离子方程式解释原因_______。 （4）若A是强碱溶液，C可做膨松剂，写出反应③的离子方程式_______。 17. SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①盛放Na2SO3的仪器名称为_______，滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是_______。 ②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为_______(填化学式)。 ③装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有_______性。 ④装置D的作用是_______。 （2）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下V mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为_______%(用含V代数式表示)。 （3）某化工厂用如图所示流程除去燃煤产生的SO2。 ①该流程中催化剂是_______，过程Ⅱ发生反应的离子方程式为_______。 ②标准状况下，当利用上述工艺流程除去11.2 L SO2时，消耗O2的物质的量为_______mol。 18. 氮是自然界中的重要元素之一，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题： Ⅰ．高浓度氨氮废水(主要含、NH3·H2O)是造成河流富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示。 （1）“氧化池”中NaClO溶液在碱性条件下将废水中的氧化为无污染气体，该反应的离子方程式为_______。 （2）将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO物质的量的变化关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降的原因可能是_______。 （3）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现转化，在碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式为_______。 （4）“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物甲醇(CH3OH)，与共同作用转化为CO2、N2而排放，理论上反应生成的CO2与N2的物质的量之比为_______。 Ⅱ．“NH3-CaSO4”法可用于吸收燃煤发电厂的CO2，并获得产品(NH4)2SO4，反应原理为。 （5）反应物NH3常用两种固体物质进行实验室制备，化学反应方程式为_______。 （6）实验室中搭建如图所示装置，应用上述原理模拟生产硫酸铵。 ①图中球形干燥管的作用是_______。 ②操作时应先从_______(填“a”或“b”)通入气体_______(填化学式)至饱和，然后通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，不继续通至过量的原因可能是_______(用离子方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期高中一年级期终质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列相关技术或工艺中，其工作原理不涉及化学反应的是 A B C D 合成结晶牛胰岛素 用乙醚提取青蒿素 利用黏土烧制特色陶瓷工艺品 生物企业合成抗病毒类药物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成结晶牛胰岛素有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B．用乙醚提取青蒿素只是青蒿素从植物中被提取出来，没有新物质生成，不是化学变化，故B符合题意； C．烧制陶瓷是用黏土高温加热，在烧制过程中有一些氧化过程，是化学变化，故C不符合题意； D．合成药物是用化学合成或生物合成等方法制成的药物，有新物质生成，是化学变化，故D不符合题意； 故选B。 2. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法正确的是 A. 该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于电解质 B. 该“纳米药物分子车”中四氧化三铁属于碱性氧化物 C. 该“纳米药物分子车”分散在水中形成的分散系一定可以产生丁达尔效应 D. 该“纳米药物分子车”属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅熔融状态下或水溶液中不能自身电离出离子导电，所以是非电解质，A错误； B．碱性氧化物是能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。四氧化三铁与酸反应生成两种盐，B错误； C．胶体分散质微粒直径在之间，“纳米药物分子运输车”直径，含“纳米药物分子运输车”的分散系不属于胶体，无丁达尔效应，C错误； D．该“纳米药物分子车”含有二氧化硅、四氧化三铁、有机物等多种物质，为混合物，D正确； 答案选D。 3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A. NH3具有还原性，可用作制冷剂 B. SO2具有弱氧化性，可用作葡萄酒添加剂 C. Na2O2可与CO2反应放出O2，可用作供氧剂 D. 钠和钾的合金具有还原性，可用作原子反应堆的导热剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．用作制冷剂是因为其易液化的物理性质，而非还原性，A错误； B．在葡萄酒中主要利用其还原性（抗氧化），而非弱氧化性，B错误； C．与反应生成，可直接作为供氧剂，性质与应用对应正确，C正确； D．钠钾合金用作导热剂是因液态下导热性好，与还原性无关，D错误； 故选C。 4. 配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图： 下列说法正确是 A. 为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶中不能进行固体的溶解，应该在烧杯中进行，A错误； B．配制的步骤一般为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B错误； C．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不干燥也可以使用，容量瓶中有水对配制过程中的浓度没有影响，C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确； 故选D。 5. 下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 A. 相较于舍勒制备氯气所用的MnO2，KMnO4的氧化性更强 B. a处布条褪色，说明Cl2与水发生了反应 C. b处溶液中出现白色沉淀，证明Cl2与水反应生成 D. c处棉花变红，发生的反应之一为 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，右侧试管中高锰酸钾与浓盐酸混合反应制备氯气，湿润有色布条中水和氯气反应生成漂白性次氯酸使得布条褪色，氯气和水生成HCl，也可能是浓盐酸挥发的HCl使得银离子出现沉淀，氯气氧化亚铁离子为铁离子使得KSCN溶液变红色，尾气使用气球收集防止污染； 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰反应需要加热制取氯气，而高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，说明KMnO4的氧化性更强，A正确； B．a处为湿润的有色布条，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，使有色布条褪色，故该现象说明Cl2与水发生了反应，B正确； C．氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，b 处溶液中出现白色沉淀，也可能是浓盐酸挥发HCl使得银离子出现沉淀，不能说明Cl2与水反应生成Cl-，C错误；    D．氯气氧化亚铁离子为铁离子使得KSCN溶液变红色，故c处棉花变红，发生的反应之一为，D正确； 答案选C。 6. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．ClO-在酸性条件下与H+结合形成HClO，但无还原性离子存在，不发生氧化还原反应，A不符合题意； B．酸性条件下，具有强氧化性，可氧化还原性离子Fe2+至Fe3+，发生氧化还原反应，不能大量共存，B符合题意； C．Ca2+与生成CaCO3沉淀，属复分解反应，非氧化还原反应，C不符合题意； D．无氧化性或还原性离子，不发生氧化还原反应，D不符合题意； 答案选B。 7. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 向硫代硫酸钠溶液中滴加硝酸溶液： B. 用食醋和淀粉-KI溶液检验食盐中的： C. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： D. NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠与硝酸反应时，硝酸具有强氧化性，会将硫代硫酸根氧化成硫酸根，而不是生成二氧化硫和硫单质，A不符合题意； B．食醋（）是弱酸，在离子方程式中不能写为，正确离子方程式为： ，B不符合题意； C．的氧化性较弱，只能将氧化为，自身被还原为，无法生成，正确离子方程式为：，C不符合题意； D．与过量反应，、均与反应，离子方程式，D符合题意； 故选D。 8. X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A. Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B. Z→R需加某种还原剂 C. R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D. Q可以通过单质间化合反应制备 【答案】C 【解析】 【分析】已知X和Q的组成元素相同，可推断X为，Q为；红棕色固体Y为，溶液Z为含的溶液，溶液R中含，据此分析。 【详解】A．Y为，俗称铁红，常用作油漆、涂料的红色颜料，A不符合题意； B．Z（含）转化为R（含），元素化合价降低，需加入还原剂，B不符合题意； C．R→Q为溶液生成，但在强酸性条件下会与反应生成气体，，无法稳定存在，故反应需在非强酸性条件下进行，C符合题意； D．Q为，可通过与单质加热化合制备，，D不符合题意； 故选C。 9. 将Fe片和C棒用导线相连插入CuSO4溶液中，并接上电流计，会发现电流计指针偏转。利用下列反应原理，通过相应的装置并连接电流计，电流计指针不发生偏转的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气与氧气反应生成水，属于自发的氧化还原反应，能形成燃料电池并产生电流，电流计指针会偏转，故不选A； B．该反应为自发的氧化还原反应，能形成原电池并产生电流，电流计指针会偏转，故不选B； C．该反应属于自发的氧化还原反应，能形成燃料电池并产生电流，电流计指针会偏转，故不选C； D．该反应无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，无电子转移，不能形成原电池，电流计指针不会偏转，故选D； 选D。 10. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A. 用甲制备少量Fe(OH)2 B. 用乙制备少量Cl2 C. 用丙探究纯碱与小苏打的热稳定性 D. 用丁可验证铁粉与水蒸气的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲中煤油隔绝空气，溶液与溶液反应生成，可达到制备目的，A不符合题意； B．乙中与浓盐酸加热制备，能达到目的，B不符合题意； C．丙中受热温度高、受热温度低，若对应的澄清石灰水变浑浊，可证明其热稳定性更弱，能达到探究目的，C不符合题意； D．丁中铁粉与湿棉花受热产生的水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，生成的氢气能使肥皂水产生肥皂泡，可以点燃，装置丁中铁粉处无加热装置，无法达到实验目的，D符合题意； 故答案选D。 11. 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 ① SO2通入硝酸钡溶液 产生白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 ② 加入浓NaOH溶液，并加热 放出气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中一定含有 ③ 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是SO2 ④ 向苏打和小苏打溶液中分别加入Ba(OH)2溶液 均有白色沉淀产生 两者均能与Ba(OH)2溶液反应 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】实验①：SO2通入硝酸钡溶液中，会被硝酸根离子(在酸性条件下)氧化为，生成的白色沉淀是，而不是。可溶于强酸，而不溶。因此，该结论错误； 实验②：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体氨气。在加热条件下，铵根离子与浓NaOH反应会生成，因此，该结论正确； 实验③：能使品红溶液褪色的气体有很多，除了，还有氯气、臭氧等具有强氧化性的气体。因此，不能仅凭此现象断定气体一定是，该结论错误； 实验④：苏打与反应：，生成白色。小苏打与反应：，也生成白色沉淀。因此，该结论正确； 故答案选D。 12. 如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. a、e、u、y四种物质两两之间均能反应 B. z的浓溶液具有氧化性，不能用于干燥w C. 在一定条件下，a可将c、d还原成b D. 在一定条件下，u与z能发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】结合“价—类二维图”的横、纵坐标可以确定各物质为：u是H2S，v是S，w是SO2，y是H2SO3，z是H2SO4，x是SO3，a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是HNO3，据此分析； 【详解】A．a（NH3）、e（HNO3）、u（H2S）、y（H2SO3）四种物质两两之间均能反应：NH3与HNO3（中和）、NH3与H2S（生成铵盐）、NH3与H2SO3（中和）；HNO3与H2S（氧化还原）、HNO3与H2SO3（氧化还原）；H2S与H2SO3（归中反应：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O），均能反应，A正确； B．z是H2SO4，其浓溶液是浓硫酸。w是SO2。浓硫酸和SO2在常温下不发生氧化还原反应，因此浓硫酸可以用来干燥SO2气体，B错误； C．a是（N为-3价，具有还原性），c是（N为+2价），d是（N为+4价），b是（N为0价）。可以与发生归中反应生成： ；也可以与发生归中反应生成：  ，C正确； D．u是，z是。浓硫酸可以氧化 ，化学方程式为，D正确； 故选B。 13. 已知氯气可以用来检验氨气是否发生泄漏，方程式如下：，当氯气靠近氨气泄漏处反应得到氯化铵，在空气中会形成白烟，下列有关该化学方程式的描述错误的是 A. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6 B. 被氧化的NH3占反应NH3的25% C. 1 mol NH3被氧化时转移电子的物质的量为2 mol D. 反应中的氯气和氯化铵与硝酸银溶液反应均能得到白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中NH3为还原剂，N2作氧化产物，Cl2为氧化剂，NH4Cl作还原产物，则氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6，A正确； B．当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，即被氧化的NH3占反应NH3的25%，B正确； C．1 mol NH3被氧化时，氮元素失3 mol电子，转移电子为3 mol，不是2 mol，C错误； D．氯气溶于水产生Cl-，氯化铵含Cl-，均与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，D正确； 答案选C。 14. 下列几种离子在稀硫酸溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应能发生 B. 反应2中转移1 mol电子，反应3中生成1 mol I2 C. 反应1中氧化剂是 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【分析】反应1中，作氧化剂将氧化为，自身被还原为，离子方程式为；反应2中，作氧化剂将氧化为，自身被还原为，离子方程式为；反应3中，作氧化剂将氧化为，自身被还原为，离子方程式为；氧化性顺序为，据此分析。 【详解】A．由氧化性，可知能氧化，反应能发生，A符合题意； B．反应2中转移1 mol电子时，生成1 mol；反应3中1 mol 氧化生成0.5 mol ，并非1 mol，B不符合题意； C．反应1中被氧化，是还原剂，并非氧化剂，C不符合题意； D．由转化关系可知氧化性顺序为，并非，D不符合题意； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。 已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易与水反应生成两种酸性气体。 回答问题： （1）操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、_______和_______。 （2）废铁屑与盐酸反应的离子方程式为：_______。 （3）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用_______(填编号)。 A. KMnO4溶液 B. 氯水 C. HNO3溶液 D. H2O2溶液 （4）取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是_______。 （5）反应D→E的化学方程式为_______。 （6）由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，生成亚铁盐时还原剂可能是_______，设计实验验证是该还原剂将还原_______。 【答案】（1） ①. 普通漏斗 ②. 玻璃棒 （2） （3）BD （4）溶液变为血红色 （5） （6） ①. SO2 ②. 取适量E于试管中，先加盐酸溶解，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明是SO2将还原 【解析】 【分析】废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)加入盐酸，铁粉反应生成氯化亚铁，过滤除去少量碳和SiO2杂质，A(氯化亚铁)加入氧化剂B生成C(氯化铁)，蒸发结晶生成FeCl3·6H2O，通入SOCl2生成FeCl3。 【小问1详解】 过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 【小问2详解】 废铁屑与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为。 【小问3详解】 A(氯化亚铁)加入氧化剂B生成C(氯化铁)，A、C都引入杂质离子，故选BD。 【小问4详解】 D即氯化铁晶体，其溶液含铁离子，滴加KSCN溶液后，溶液变为红色； 【小问5详解】 根据已知信息氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易与水反应生成一种强酸和一种酸性氧化物，可推测强酸为HCl，酸性氧化物为SO2，可得FeCl3⋅6H2O与SOCl2生成FeCl3的化学方程式为。 【小问6详解】 可能反应中生成的二氧化硫将氯化铁还原为氯化亚铁，若二氧化硫作还原剂，则氧化产物为硫酸盐，故若加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则是SO2将还原。 16. 已知常见物质A、B、C、D(A、B、C均含有同一种元素)，在一定条件下相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。 请回答下列问题： （1）若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是_______；实验室制取A的离子方程式为_______。 （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_______。将B、C的混合气体按体积比1：1混合通入氢氧化钠溶液中恰好完全反应生成一种钠盐，则该钠盐的化学式是_______。 （3）若B是固体单质，A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为_______。某同学将收集到的少量酸雨保存在烧杯中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现酸雨的pH呈减小趋势(pH越小，溶液的酸性越强)，用离子方程式解释原因_______。 （4）若A是强碱溶液，C可做膨松剂，写出反应③的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. FeCl3 ②. （2） ①. ②. NaNO2 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒，A为Cl2，D为用量最大、用途最广的金属Fe，B为FeCl3，C为氯化亚铁，实验室制取Cl2常用MnO2与浓盐酸反应，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，A为碱性气体NH3，B为汽车尾气NO，D为氧气，C为NO2，反应①的化学方程式(氨的催化氧化)：；B、C混合气(按体积1：1)通入NaOH恰好只生成一种钠盐时，该钠盐为NaNO2 ，反应的方程式如下：； 【小问3详解】 C是导致酸雨的主要气体为或氮氧化物，结合B是固体单质，可得B是固体单质，A是H2S，D是O2，C是，则反应③为氧化H2S，化学方程式为；酸雨放置时，被空气中的氧化为，酸性增强，离子方程式为； 【小问4详解】 若A是强碱（如），C是膨松剂（），则B为，D是CO2，反应③为与反应生成和水，离子方程式为。 17. SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①盛放Na2SO3的仪器名称为_______，滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是_______。 ②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为_______(填化学式)。 ③装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有_______性。 ④装置D的作用是_______。 （2）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下V mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为_______%(用含V代数式表示)。 （3）某化工厂用如图所示流程除去燃煤产生的SO2。 ①该流程中催化剂是_______，过程Ⅱ发生反应的离子方程式为_______。 ②标准状况下，当利用上述工艺流程除去11.2 L SO2时，消耗O2的物质的量为_______mol。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶或三口烧瓶 ②. 排除空气的干扰 ③. BaSO3 ④. 氧化 ⑤. 吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气 （2） （3） ①. FeSO4 ②. ③. 0.25 【解析】 【分析】装置A中与浓硫酸反应生成，反应：；装置B中与不反应，加氨水后生成；装置C中与发生归中反应；装置D吸收尾气；（3） 过程I中，在酸性条件下被氧化为，离子方程式为；过程II中，生成的进一步将氧化为，自身被还原为，离子方程式为，据此分析。 【小问1详解】 ①盛放的仪器为三颈烧瓶或三口烧瓶；滴加浓硫酸前通入，目的是排除装置内空气的干扰，避免空气中成分影响实验结果；②装置B中与不反应，滴加氨水后，与反应生成，与结合生成沉淀；③装置C中与反应：，中元素化合价降低，体现氧化性；④装置D中溶液的作用是吸收未反应的，防止其污染空气； 【小问2详解】 ，根据反应，得，标准状况下，体积分数为； 【小问3详解】 ①流程中参与反应后又生成，故为催化剂；过程Ⅱ中氧化，离子方程式为；②过程I中，在酸性条件下被氧化为，离子方程式为；过程II中，生成进一步将氧化为，自身被还原为，离子方程式为，根据流程，，得。 18. 氮是自然界中的重要元素之一，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题： Ⅰ．高浓度氨氮废水(主要含、NH3·H2O)是造成河流富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示。 （1）“氧化池”中NaClO溶液在碱性条件下将废水中的氧化为无污染气体，该反应的离子方程式为_______。 （2）将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO物质的量的变化关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降的原因可能是_______。 （3）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现转化，在碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式为_______。 （4）“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物甲醇(CH3OH)，与共同作用转化为CO2、N2而排放，理论上反应生成的CO2与N2的物质的量之比为_______。 Ⅱ．“NH3-CaSO4”法可用于吸收燃煤发电厂的CO2，并获得产品(NH4)2SO4，反应原理为。 （5）反应物NH3常用两种固体物质进行实验室制备，化学反应方程式为_______。 （6）实验室中搭建如图所示装置，应用上述原理模拟生产硫酸铵。 ①图中球形干燥管的作用是_______。 ②操作时应先从_______(填“a”或“b”)通入气体_______(填化学式)至饱和，然后通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，不继续通至过量的原因可能是_______(用离子方程式表示)。 【答案】（1） （2）有部分氨氮被氧化成或 （3） （4）5：3 （5） （6） ①. 防止倒吸 ②. a ③. NH3 ④. 【解析】 【分析】Ⅰ．该氨氮废水处理流程通过多步反应实现氮的无害化转化：氧化池中，在碱性条件下将氧化为无污染的，被还原为，离子方程式为，此步将大部分氨氮转化为逸出，降低废水中氮含量；排放池中加入活性炭吸附残留杂质，得到低浓度氨氮废水；硝化池中，在硝化菌作用下，废水中残留的被逐步氧化为，最终转化为，总反应的离子方程式为；反硝化池中，加入有机物（如甲醇），在一定条件下将还原为，有机物被氧化为，反应为，实现氮的最终去除； II.（6）该装置模拟“”法生产硫酸铵，球形干燥管的作用是防止倒吸；操作时应先从a口通入至饱和，极易溶于水，使溶液呈碱性，酚酞变红，再通入，发生反应，生成沉淀和目标产物；过量的会与生成的CaCO3沉淀反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，导致沉淀溶解，离子方程式为，使产品不纯；据此分析。 【小问1详解】 碱性条件下，（）将氧化为，被还原为，结合得失电子守恒与电荷守恒，离子方程式为：； 【小问2详解】 当时，过量的将部分氨氮被氧化成或； 【小问3详解】 碱性条件下，被氧化为，结合得失电子守恒与原子守恒，总离子方程式为：； 【小问4详解】 中元素从+5价降为0价，中元素从-2价升为+4价，反硝化池中，加入有机物（如甲醇），在一定条件下将还原为，有机物被氧化为，反应为，故与的物质的量之比为； 【小问5详解】 实验室用与固体共热制备，化学反应方程式为：； 小问6详解】 ①球形干燥管的作用是防止倒吸；②极易溶于水，应先从a通入至饱和；若通入过量，会发生反应，导致产品不纯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $