黑龙江省实验中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

黑龙江省实验中学2025-2026学年度高二学年上学期期中考试 化学学科试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：O16 S32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华五千年的文化瑰宝沉淀，成就了中华文明，也渗透着科学精神。下列古诗词加点处涉及放热反应的是 A. 风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香(宋·李重元《忆王孙·夏词》) B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏(宋·王安石《元日》) C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干(唐·李商隐《无题》) D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲(明·于谦《石灰吟》) 2. 夏季，受台风影响，某些地区狂降暴雨。下列有关水汽变成雨的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 3. 下图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图(每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化)，结合已学知识分析下列相关说法中正确的是 A. 用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确 B. 将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快 C. 若第一次测得，第二次测得，则第一次速率大 D. 每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小 4. 常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是 A. 滴入甲基橙显红色的溶液： B. 中性溶液中： C. 的溶液： D. 由水电离出的的溶液： 5. 下列说法正确的是 A. 升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率 B. (蓝色)(黄色) ，稀溶液受热颜色变绿 C. 达平衡后，加入少量固体，溶液红色变浅 D. (橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色 6. t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表。下列说法中正确的是 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L−1 0.1 0.2 0 2min末浓度/ mol·L−1 0.08 a b 平衡浓度/ mol·L−1 0.05 0.05 0.1 A. 平衡时，X的转化率为20% B. t℃时，该反应的平衡常数为40 C. 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L−1·min−1 D. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 7. 有关下列图像的分析不正确的是 A. 图①表示用蒸馏水稀释温度相同、pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液的导电性： a>b>c B. 图②表示反应 ，若其他条件不变，的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点的转化率最高 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO和发生反应：，若平衡时CO和的转化率相等，则 D. 图④表示发生反应：，若，则a曲线一定使用了催化剂 8. 已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 9. 某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法正确的是 A. 反应①中有非极性键的断裂和形成 B. 该过程中Pd的化合价有0、+2和+4三种 C. ①、②、③均为氧化还原反应 D. [PdCl4]2- 能降低反应的活化能 10. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下图是合成氨生产流程示意图，下列说法不正确的是 A. “干燥净化”可以防止催化剂中毒 B. “压缩机加压”既提高了原料的转化率又加快了反应速率 C. “冷却”提高了原料的平衡转化率和利用率 D. “铁触媒”在生产过程中需使用外加热源持续加热 11. 在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷和乙醛，其反应过程中的能量变化如图所示(图中“”表示吸附态)： 下列说法错误的是 A. 相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的决速步骤是 B. 升高温度，乙烯的平衡转化率增大，环氧乙烷和乙醛的产率增大 C. 使用银作催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率 D. 增大压强，环氧乙烷的产率增大 12. 已知： 。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关，与浓度无关)。向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 温度下的温度下的 C. 正、逆反应活化能的大小关系为 D. 恒温恒压时，充入He，平衡不移动，该反应速率不变 13. 现有常温下水电离出的c(H＋)均为1×10－11 mol·L－1的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是(　　) A. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>① B. 等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小 C. ②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 D. ①、④溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：④>① 14. 在一定条件下，溶液中存在水解平衡：，现有滴入酚酞的溶液，下列说法正确的 A. 加水稀释，的水解平衡正向移动，溶液颜色加深 B. 加入固体，的水解平衡逆向移动，溶液颜色变浅 C. 加入固体，浓度减小 D. 升高温度，减小 15. ，和的电离平衡常数均约为。向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的氨水，滴加过程的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点溶液中约为 B. b点溶液中存在 C. c点溶液中 D. a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度最大的是d点 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 金属钨具有高熔点、低蒸气压、导热性好等特点，是等离子体材料的最佳候选材料。一种以黑钨矿(也叫钨锰铁矿，主要成分是和)为原料生产金属钨及含钨产品的工业流程如下图所示。 已知：“水浸”后滤液中的阴离子主要是、、、和。 （1）“焙烧”前需要将黑钨矿进行粉碎，其目的是_______；已知“滤渣1”主要是和，写出发生反应的化学方程式：_______。 （2）写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_______。 （3）“操作X”是_______，产品1是_______。 （4）已知钨酸钙()微溶于水，钨酸难溶于水。溶液中存在沉淀溶解平衡：，请结合平衡移动原理解释利用盐酸进行“酸解”的原因：_______。 （5）某小组利用可逆反应， ，设计如图装置提纯粗钨(杂质熔点高，且不能与碘发生反应)。粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。最终纯钨在 _______区(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 17. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上可利用CO或来生产甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。 化学反应 平衡常数 温度 500℃ 700℃ 800℃ ① 2.5 0.34 0.15 ② 1 1.7 2.52 ③ 请回答下列问题： （1）反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）根据反应①与反应②可推导出、与之间的关系，则_______(用、表示)。 （3）一定条件下将(g)和(g)以体积比3：1置于恒温恒容的密闭容器发生反应③，下列能说明该反应达到平衡状态的有_______。 a．反应体系中气体的密度保持不变 b．和的体积比保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．当断裂中2个C=O时，同时断裂中的2个O-H键 e． （4）将0.1mol CO和0.2mol 通入1L密闭容器中发生反应①，当改变某一外界条件(温度或压强)时，的体积分数变化趋势如图所示： ①图中M点处，CO的转化率为_______。 ②若5min后该反应达到平衡，此时的平衡浓度为0.08，平衡常数K=_______。 ③X轴上a点的数值比b点_______(填“大”或“小”)，某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_______。 18. 为保障人民健康，我国制定了十分严格的使用标准，《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)规定含硫类食品添加剂的最大使用量范围为0.01～0.4(以残留量计算)。某化学兴趣小组按照如下步骤测定去核大枣中的残留量。 ⅰ、准确称取10.00g去核大枣装入500mL圆底烧瓶中，将样品用硫酸酸化后加入300mL水并通入氮气，将氮气流速调至0.2并低于100℃加热，蒸出的用双氧水吸收，实验装置加图所示(夹持和加热装置已省略)。 ⅱ、充分反应后，合并乙、丙中的吸收液于锥形瓶中，煮沸一段时间后，冷却。 ⅲ、滴加几滴酚酞作指示液，用0.01的NaOH标准液滴定。重复实验四次，所得数据如表所示： 序号 1 2 3 4 标准液初始读数/mL 0.00 0.10 0.30 0.40 标准液滴定终点读数/mL 8.80 8.95 10.15 9.15 回答下列问题： （1）步骤ⅰ中持续通的作用是_____；双氧水吸收时的化学方程式为_____。 （2）步骤ⅲ中盛装0.01的NaOH标准液的仪器为_____(填标号)，该仪器使用之前需要进行的操作为_____。 A． B． C． D． （3）步骤ⅱ中煮沸的目的可能是_____。 （4）步骤ⅲ中滴定终点的现象为_____，下列操作会使测得的含量偏小的是_____(填标号)。 a．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 b．盛装0.01的NaOH标准液的仪器未用标准液润洗 c．滴定前读数时俯视刻度线，滴定终点读数时仰视刻度线 d．氮气流速过快 （5）该大枣中的残留量为_____(保留小数点后两位)，_____(填“符合”或“不符合”)国家标准。 19. 时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸 电离常数 （1）根据上表数据填空。 ①物质的量浓度相同的、、、、五种溶液，其由大到小的顺序是___________(用化学式填写)。 ②写出向溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。 （2）某温度时，纯水电离的，将的盐酸与的溶液混合，使混合后溶液的，则盐酸与的体积比___________。 （3）时，将与等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示的电离平衡常数___________。 （4）高铁酸钾具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量配制成的试样，将试样分别置于、、和的恒温水浴中，测定的变化，结果如图1所示[与水反应的主反应是]常温下的水溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随的变化如图2所示。 ①与水反应的主反应的___________0(填>或<)。 ②图2中点的___________。 黑龙江省实验中学2025-2026学年度高二学年上学期期中考试 化学学科试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：O16 S32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】BC 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行 ②. （2） （3） ①. 灼烧 ②. 金属钨或W （4）加入盐酸后与生成更难溶的物质，减小，使得平衡正向移动 （5）Ⅰ 【17题答案】 【答案】（1）放热 （2） （3）cd （4） ①. 25% ②. 2500(L/mol)2 ③. 小 ④. 反应①是放热反应，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，导致的含量增大 【18题答案】 【答案】（1） ①. 使生成的完全被双氧水吸收 ②. （2） ①. A ②. 检查是否漏液 （3）除去未和反应的 （4） ①. 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. ad （5） ①. 0.28 ②. 符合 【19题答案】 【答案】（1） ①. Na2CO3＞ NaCN ＞ NaHCO3＞ CH3COONa ＞ NaNO2 ②. CN⁻ + CO2+ H2O = + HCN （2）9∶2 （3） （4） ①. > ②. 2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $