福建泉州第五中学2025-2026学年度第一学期期末考试试卷高一化学

泉州五中2025-2026学年第一学期期末考试试卷 高一化学 2026.2 完卷时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 I-127 一、选择题(本题共18小题，1～12题每题2分，13～18题每题3分，共42分。每题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的。) 1. 下列关于各物质所属类别及性质或用途描述均正确的是 选项 物质 类别 性质或用途 A 氯气 单质 漂白性 B 非电解质 食品添加剂 C 酸式盐 工业制玻璃 D 离子化合物 水溶液能导电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 质子数为117、中子数为174的核素Ts： B. 、、互为同位素 C. 的电子式： D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O 3. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 微粒观：NaCl溶液中的水合离子： B. 分类观：在水溶液中能电离出的一定是酸 C. 守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒 D. 转化观：Na空气中最终转化成 4. 下列关于物质性质的描述错误的是 A. 浓硫酸具有脱水性，所以不能用pH试纸测浓硫酸pH值 B. 将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀 C. 常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 D. 可溶于，所以浓可用于实验室除去中混有的 5. 在透明酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，3.6 g 含有质子数为 B. 标准状况下，11.2 L 中所含的氧原子数为 C. 7.8 g 和混合物中所含的离子总数为 D. 1 mol Cu与1 mol硫粉在加热时充分反应，转移的电子数为 7. 人类在金星大气中探测到。实验室制备的方法之一为。下列有关元素及其化合物性质推测错误的是 A. 磷的最低负价为-3 B. 该反应属于氧化还原反应 C. 中既有离子键又有共价键 D. 在固态时是分子晶体 8. 下列说法错误的是 A. 稀有气体熔沸点低，因为稀有气体是由分子构成的物质 B. 的沸点高于是由于水分子间形成氢键 C. 化学式可以表示1个二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成 D. 干冰易升华而不易分解，说明分子间作用力比化学键弱 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 含1 mol 的溶液中通入1 mol ： B. 溶液中滴加少量的石灰水： C. 投入水中： D. 将铁片投入稀硝酸中： 10. 工业上用()与为原料制备，发生反应为。下列有关说法错误的是 A. X的化学式为 B. 是硫元素的一种同素异形体 C. 该反应转移8 mol电子，则被氧化 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：2 11. 实验室利用密度为1.84 质量分数为98%的浓硫酸配制90.00 mL 1.84 的硫酸溶液时，下列做法正确的是 A. 容量瓶检漏时，倒置一次即可 B. 需要用量筒量取浓硫酸9.0 mL C. 稀释浓硫酸时，应把水加入盛有浓硫酸的烧杯中 D. 定容时若俯视刻度线，则配制出的溶液浓度将高于1.84 12. 金属铊(Tl)位于元素周期表第六周期，且与金属铝位于同一主族，根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A. Tl的原子序数比同周期ⅡA族元素多25 B. Tl的金属性比Al强 C. 为两性氢氧化物 D. Tl能与水反应生成 13. A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为，E有两种常见简单离子，低价离子在水溶液中显浅绿色。下列说法错误的是 A. E为过渡元素 B. A、B元素的最高正价和最低负价代数和分别为0和4 C. 简单离子半径：A＜C＜B＜D D. 元素C和D组成的化合物只含有共价键 14. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A. 甲：检查装置的气密性 B. 乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C. 丙：控制氢气的生成与停止 D. 丁：验证Cl、Br、I非金属性的强弱 15. 我国有丰富的芒硝矿()，以和为原料制备既可实现碳达峰、碳中和，又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 反应器Ⅰ中发生反应的离子方程式为 B. 反应器Ⅱ中需要控制合适的温度 C. 操作Ⅰ用到的玻璃仪器主要为漏斗、烧杯、玻璃棒等 D. 溶液1获取的副产品可用做氮肥 16. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙验证SO2的漂白性 C. 用装置丙收集SO2 D. 用装置丁处理实验中的尾气 17. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 工业上可以用D和E的浓溶液反应制备A B. 的电离方程式为 C. A转化为NaClO时一定要加入氧化剂 D. 可存在B→C→NaClO的转化 18. 溶液X中可能含下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度相同。为确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行如下实验： Ⅰ.向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 已知、均可溶。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中得到的白色沉淀只含和 B. 溶液X中一定不存在 C. 通过上述实验无法确定溶液X中是否含有 D. 可用焰色试验判断、是否存在 二、填空题(本题共4道题，共58分) 19. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）表中元素_______（填写元素符号）的金属性最强，⑩的离子结构示意图为_______。 （2）表中元素②③④简单气态氢化物的稳定性顺序为：______（用化学式表示）。 （3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的离子方程式是_______。 （4）工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧碱，不采用⑤和④形成的化合物制备的原因是_______。 （5）向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑧形成化合物的稀溶液至过量的现象为_______，对应的反应离子方程式分别为_______，_______。 （6）实验室中⑤的单质为避免接触空气保存在_______中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为_______。 （7）j是元素周期表中第34号元素，j在周期表中的位置是_______，j的单质及其化合物性质与表中元素_______（填元素名称）最相似。 20. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示： （1）上图中，属于电解质的有_______种。 （2）下列说法正确的是_______(填字母)。 a.的稳定性比强 b.氯碱工业中制备的反应为： c.图示转化都是氧化还原反应 （3）在饱和食盐水中先通入_______，再通入_______，有利于析出更多的。 （4）工业上制备漂白粉的化学反应方程式为_______。 （5）在空气中点燃，然后把导管缓慢伸入盛满的集气瓶中，观察到的现象为_______。 （6）常温常压下的密度为2.91 ，实验室中为进行有关的性质实验，需要用制取4瓶100 mL的。理论上需要的质量是_______g(保留两位小数)。 （7）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_______(填标号)。 a.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 b.取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 c.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 21. 焦亚硫酸钠()是常用的抗氧化剂，易吸潮变质且受热易分解。实验室中可通过的过饱和溶液经冷却结晶制得。 实验Ⅰ 焦亚硫酸钠的制备 （1）实验室制备少量的装置如图所示。 ①装置X中发生反应的化学方程式为_______。 ②装置Z的作用是_______。 ③制取的反应分两步进行，其中第一步反应的化学方程式为_______；第二步的反应为。 （2）已知：水溶液中、、的物质的量分数随pH变化分布如图所示。 请补充完整制取固体的实验步骤： 打开磁力搅拌器，将装有过饱和溶液的锥形瓶置于40℃水浴中，向锥形瓶中持续通入至 _______时，停止通入气体将溶液冷却结晶，过滤，用饱和溶液洗涤固体，_______得到固体。 实验Ⅱ 检验焦亚硫酸钠是否变质 （3）长期放置的固体会部分变质为。 ①固体变质的化学方程式为_______。 ②请设计检验样品是否变质的实验方案：_______。(已知、分别与稀盐酸反应得到的产物相同) 22. 以海水和海带为原料可制取碘化镁。 Ⅰ.海带制碘 实验室用海带制备碘单质的流程如下： （1）“灼烧”步骤所用的仪器为_______(填下图字母)，灼烧的目的是_______。 a.表面皿 　　b.蒸发皿　 c.烧杯 　　d.坩埚 （2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。 （3）“萃取”步骤中，以下操作正确的是_______(选正确选项字母)。 a.分液漏斗使用前需要检查是否漏水 b.为充分振荡混合液体，应用一只手压住漏斗玻璃塞，另一只手握住旋塞，倒置后轻轻振荡 c.振荡后立即打开分液漏斗玻璃塞，释放内部气体 d.分液时依次从分液漏斗下口放出下层液体、上层液体 （4）“反萃取”后可以循环使用的物质是_______；(填化学式) （5）“沉淀”步骤发生反应的离子方程式为_______。 （6）萃取分液后不直接常压蒸馏的有机溶液获得的原因是_______。 Ⅱ.制碳酸镁 向除去的浓缩海水中先通2分钟至酸性，然后再通的同时加入NaOH溶液，可得到沉淀，过滤洗涤干燥后得到。过程中海水pH随时间变化如图所示： （7）写出生成的离子反应方程式：_______。 （8）先通2分钟的目的是防止制得的中混有_______(填化学式)。 Ⅲ.制碘化镁并测定碘化镁的纯度 （9）以单质、和为原料，反应可得到溶液，同时产生和，该反应的化学方程式为_______。 （10）经系列操作得到(摩尔质量为386 )晶体。现测定所得晶体的纯度(假设杂质不参与反应)：取1.000 g所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入溶液，至恰好不再产生CuI沉淀。再加入0.1000 溶液至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗溶液25.00 mL。 发生化学反应有：，。 计算该晶体的纯度为_______。 泉州五中2025-2026学年第一学期期末考试试卷 高一化学 2026.2 完卷时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 I-127 一、选择题(本题共18小题，1～12题每题2分，13～18题每题3分，共42分。每题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】A 二、填空题(本题共4道题，共58分) 【19题答案】 【答案】（1） ①. K ②. （2）H2O>NH3>CH4 （3） （4）NaCl来源广，原料廉价易得 （5） ① 先无现象后产生气泡 ②. ③. （6） ①. 煤油 ②. （7） ①. 第4周期ⅥA族 ②. 硫 【20题答案】 【答案】（1）8 （2）a （3） ①. NH3 ②. CO2 （4） （5）发出苍白色火焰，瓶口有白雾，放热 （6）1.43 （7）b 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. 防止倒吸 ③. （2） ①. pH约为4 ②. 低温干燥 （3） ①. ②. 取少许样品于试管中，加入足量的盐酸至无气泡产生，再向溶液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明已经变质，反之则未变质 【22题答案】 【答案】（1） ①. d ②. 将海带中含碘化合物转化为碘化物，同时除去海带中有机物 （2） （3）ab （4）CCl4 （5） （6）I2易升华(或碘的升华温度与CCl4沸点接近)，导致产率下降 （7） （8）Mg(OH)2 （9） （10）96.5% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $