精品解析：广东省广州市大龙中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

2025学年上学期高三期中考试 化学·试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Mn-55 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 世界文明史上，中华文化是世界上唯一从未间断的文明，始终显示出顽强的生命力和无穷的魅力。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A.东汉青铜奔马“马踏飞燕” B唐代“鎏金舞马衔杯纹银壶” C.秦“兵马俑” D.仅49g的西汉“直裾素纱禅衣” A. A B. B C. C D. D 2. 化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 太阳能电池使用的材料是半导体，其主要成分是 B. “深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 C. 巴黎奥运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能 D. “三元催化器”将汽车尾气中NO和CO转化为和，有利于实现碳中和 3. 化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 环己烷呈现对称美，分子中六个碳原子连接呈环，呈平面正六边形结构 B. S8分子呈现“皇冠”结构，分子中的硫原子通过共价键结合，S8属于共价晶体 C. 霓虹灯发出五颜六色的光，该过程属于化学变化 D. 锌片在AgNO3溶液中生成“银树”，反应中锌被氧化 4. 勤劳致富，越努力越幸福。下列项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 生产活动 化学原理 A 冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮 石灰浆可以减少植物光合作用 B 新会陈皮年份越陈，香气越浓郁 气味的来源之一柠檬烯具有果香味道 C 碳酸氢铵可用作饼干的膨松剂 碳酸氢铵中和酸且受热易分解产生气体 D 煮豆浆点卤水制作豆腐 胶体聚沉 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关物质结构和性质的说法，正确的是 A. 与的中心原子杂化轨道类型均为杂化 B. 和都是单质，在中溶解度几乎一样 C. 可燃冰()中甲烷分子与水分子之间并没有氢键 D. 分子晶体都存在分子间作用力和共价键 6. 下列制备实验中，实验装置及操作均正确的是 A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液 B．探究苏打和小苏打的稳定性 C．检验装置气密性 D．溶液转移 A. A B. B C. C D. D 7. 将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列说法正确的是 A. 电子由镀层流向铁 B. 铁片凹陷深处产生了较多OH- C. 镀层的金属性比铁弱 D. 对铁进行了牺牲阳极的阴极保护 8. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是 A. 该物质在空气中能长时间保存 B. 该物质能使高锰酸钾溶液褪色 C. 该物质能与溶液反应生成 D. 1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2mol 9. 部分含S(a、b、c、d)和Cl(e、f、g、h)的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 B. b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 C. d的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色 D. c和g都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 10. 实验室可利用反应MnO2+2KBr+3H2SO4MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O制备Br2。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0℃、101kPa下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA B. 9.8gH2SO4和H3PO4混合物中含氧原子数为0.4NA C. 该反应中生成0.2molBr2时，转移的电子数为0.2NA D. 0.1mol/L的KHSO4溶液中含有的离子数为0.3NA 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 B 石墨的硬度比金刚石小很多 石墨中共价键键能比金刚石小 C 二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 D 酸性：甲酸>乙酸>丙酸 烷基越长推电子效应越大 A. A B. B C. C D. D 12. 利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用标准溶液滴定反应后的II中溶液。下列说法正确的是 A. 葡萄酒中加入是为了杀菌和防氧化。 B. 进入II中与反应，体现的氧化性 C. 利用滴定II中未反应完的，测的含量 D. 若III中溶液颜色变浅，则测得的含量偏高 13. 大苏打(Na2S2O3)、苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)被誉为“苏氏三兄弟”，在生产、生活中应用广泛。下列离子方程式不正确的是 A. 用MnSO4和NaHCO3反应制备MnCO3：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O B. 用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2：5H2O+4Cl2+=2+8Cl-+10H+ C. 生活中常用泡沫灭火器灭火：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D. 用Na2S2O3与盐酸反应测反应速率：+2H+=SO2↑+S↓+H2O 14. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是 A. 该化合物中W、X、Y之间均为共价键 B. X的原子核外电子排布式为1s22s22p2 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 15. 甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是 A. 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B. 在整个历程中，每1molH2可还原2molNO C. HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂 D. 反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO氧化性的作用 16. 科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。下列说法正确的是 A. 放电时，负极反应： B. 充电时，阴极区溶液中浓度逐渐降低 C. 理论上每消耗，正极区的减少(标准状况下) D. 理论上每生成，转移的电子数为 17. 含碘物质在科研与生活中有重要应用，根据下列实验内容回答问题。 Ⅰ．课题小组用0.2%淀粉溶液、、、等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：(慢) (快) （1）用、、固体分别配制一定浓度的溶液，需用到的仪器有___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）向、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的___________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。 （3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 序号 体积 溶液 水 溶液 溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 8.0 2.0 4.0 4.0 2.0 ③ 60 4.0 4.0 2.0 表中___________。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为，则用的浓度变化表示的反应速率为___________。 Ⅱ．课题组开展实验，探究反应“”是否为可逆反应。试剂：溶液，溶液，淀粉溶液，溶液，溶液。 （4）甲同学认为结合试管i和试管ii中现象可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为___________；乙同学认为现象无法证明该反应为可逆反应，原因为___________。 请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应___________。 18. 工业上利用黑钨矿(其主要成分是FeWO4、MnWO4，还含有少量SiO2和Al2O3)制备钨的工艺流程如下图所示： 已知：①上述流程中，钨的化合价只在最后一步发生改变；②常温下钨酸难溶于水。回答下列问题： （1）已知元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第______族，其位于元素周期表________区。 （2）提高黑钨矿“焙烧”效率的措施有______(任写一条)，FeWO4在“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为__________。 （3）“滤渣”的主要成分是______(填化学式)。 （4）钨酸钙(CaWO4)和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下Ca(OH)2和CaWO4的饱和溶液中，pc(Ca2+)与pc(阴离子)的关系如图所示，已知：pc(离子)=-lgc(离子)。该温度下将Na2WO4溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为__________，该反应的平衡常数K=_________。 （5）合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示(已知：Mn原子和Al原子位于Cu原子所构成的八个小正方体的体心)。 ①若A原子的坐标参数为(0，0，0)，则B原子的坐标参数为_______。 ②已知该合金晶体的密度为pg·cm-3，则最近的两个Al原子间的距离为_____pm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 19. 酸性溶液主要组成为HCl与(HCl与会络合为)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为，。 （1）CuCl中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）溶液中存在平衡：(蓝色)(黄色) ，下列说法不正确的是___________(填序号)。 A. 加入几滴溶液，平衡逆向移动 B. 加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K增大 C. 加水稀释，的比值会减小 D. 加入少量NaCl固体，平衡正向移动，转化率增大 （3）盐酸的浓度会影响刻蚀速率，浓度相同，盐酸浓度分别为1.5mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L时，随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是___________。mol/L时，在0~1.5min内，的平均生成速率为___________。 （4）能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往0.2mol/L溶液中通入氨气，测得和铜氨各级配合物的物质的量分数与平衡体系的(浓度的负对数)的关系如图所示。 ①曲线4代表的含铜微粒为___________。 ②b点的纵坐标为___________。 ③结合图像信息，计算反应的平衡常数K=___________。(已知的，写出计算过程) 20. 化合物V是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成： （1）化合物Ⅰ的名称为___________。 （2）化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是___________。化合物Ⅱ的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有3种，其结构简式为___________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物Ⅴ中存在3个手性碳原子 B. 由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有π键的断裂与形成 C. 由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到Ⅴ的转化过程，反应类型相同 D. 化合物Ⅴ中N原子的杂化方式为杂化 （4）对化合物Ⅴ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 催化氧化反应 （5）由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，生成一种副产物，其分子式为，请写出其结构简式为___________。 （6）以1，2-二溴乙烷和为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②第二步的产物与反应的物质的量之比为___________。 ③最后一步反应条件是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年上学期高三期中考试 化学·试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Mn-55 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 世界文明史上，中华文化是世界上唯一从未间断的文明，始终显示出顽强的生命力和无穷的魅力。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A.东汉青铜奔马“马踏飞燕” B.唐代“鎏金舞马衔杯纹银壶” C.秦“兵马俑” D.仅49g的西汉“直裾素纱禅衣” A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜奔马属于合金材料，不是硅酸盐材料，故A不符合题意； B．银壶属于金属材料，不属硅酸盐，故B不符合题意； C．兵马俑是陶土烧制而成，属于硅酸盐材料，故C符合题意； D．素纱禅衣属于蚕丝和纤维制品，是有机材料，故D不符合题意； 故选：C。 2. 化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 太阳能电池使用的材料是半导体，其主要成分是 B. “深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 C. 巴黎奥运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能 D. “三元催化器”将汽车尾气中NO和CO转化为和，有利于实现碳中和 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能电池的主要材料是半导体硅(Si)，而非二氧化硅(SiO2)。SiO2是沙子的主要成分，用于制备高纯硅，但本身并非半导体材料，故A错误； B．铝的金属活动性比铁强，在海水环境中作为牺牲阳极被腐蚀，从而保护母船的钢铁结构，符合牺牲阳极保护原理，故B正确； C．光伏发电系统(如碲化镉电池)将光能直接转化为电能，而非化学能转化为电能，故C错误； D．三元催化器通过催化反应将NO和CO转化为无污染的N2和CO2，虽减少有害气体排放，但CO转化为CO2会增加温室气体CO2的排放，对碳中和无直接帮助，故D错误； 故选B。 3. 化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 环己烷呈现对称美，分子中六个碳原子连接呈环，呈平面正六边形结构 B. S8分子呈现“皇冠”结构，分子中的硫原子通过共价键结合，S8属于共价晶体 C. 霓虹灯发出五颜六色的光，该过程属于化学变化 D. 锌片在AgNO3溶液中生成“银树”，反应中锌被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．环己烷中碳原子的杂化方式为sp3杂化，则分子中6个碳原子不可能在同一平面，分子的空间结构不可能为平面正六边形结构，故A错误； B．S8是由S8分子形成的分子晶体，故B错误； C．霓虹灯中充入惰性气体，在高压电场下电子被激发，然后在回到基态的过程中释放出能量，其中一部分能量被荧光粉吸收发出可见光，所以发出五颜六色的光时没有生成新物质，属于物理变化，呈C错误； D．锌片在硝酸银溶液中生成“银树”的反应为锌与硝酸银溶液发生置换反应生成银河硝酸锌，反应中锌元素的化合价升高被氧化，故D正确； 故选D。 4. 勤劳致富，越努力越幸福。下列项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 生产活动 化学原理 A 冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮 石灰浆可以减少植物光合作用 B 新会陈皮年份越陈，香气越浓郁 气味的来源之一柠檬烯具有果香味道 C 碳酸氢铵可用作饼干的膨松剂 碳酸氢铵中和酸且受热易分解产生气体 D 煮豆浆点卤水制作豆腐 胶体聚沉 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．冬季用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]涂抹树皮，实际作用是杀菌、防虫及防止树木冻害。而“减少光合作用”的说法错误，因为光合作用主要发生在叶片，树皮几乎不参与。因此，生产活动与所述化学原理无关联，A符合题意； B．陈皮陈化后香气更浓，因挥发油成分(如柠檬烯)随年份氧化或酯化，产生复杂香气。化学原理正确，与生产活动关联，B不符合题意； C．碳酸氢铵作为膨松剂，受热分解产生NH3、CO2和水蒸气，使饼干膨胀。也能中和酸，产生CO2，化学原理与生产活动关联，C不符合题意； D．豆浆是蛋白质胶体，卤水（含、）使胶体聚沉成豆腐。化学原理正确，与生产活动关联，D不符合题意； 故选A。 5. 下列有关物质结构和性质的说法，正确的是 A. 与的中心原子杂化轨道类型均为杂化 B. 和都是单质，在中溶解度几乎一样 C. 可燃冰()中甲烷分子与水分子之间并没有氢键 D. 分子晶体都存在分子间作用力和共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，A错误； B．氧气为非极性分子，臭氧分子具有弱极性，水为极性分子，根据相似相溶，在中溶解度臭氧大于氧气，B错误； C．因C元素的电负性不大，非金属性较弱，原子半径较大，不能形成氢键，则可燃冰中甲烷分子与水分子之间不能形成氢键，C正确； D．分子晶体存在分子间作用力，但不一定存在共价键，例如稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误； 故选C。 6. 下列制备实验中，实验装置及操作均正确的是 A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液 B．探究苏打和小苏打的稳定性 C．检验装置气密性 D．溶液转移 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，A错误； B．探究苏打和小苏打的稳定性，应将放在内侧的小试管，放在外侧大试管，B错误； C．用手捂住试管，插入盛有水的烧杯中的导管有气泡冒出，松开手，导管中有高于烧杯中液面的一段水柱形成，且一段时间，水柱不下降，说明装置气密性良好，该实验装置及操作可以检验装置气密性，C正确； D．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应靠在刻度线以下的内壁，图中玻璃棒未靠在内壁，D错误； 故选C。 7. 将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列说法正确的是 A. 电子由镀层流向铁 B. 铁片凹陷深处产生了较多OH- C. 镀层的金属性比铁弱 D. 对铁进行了牺牲阳极的阴极保护 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，铁片被腐蚀，说明铁做负极，电子由铁流向镀层金属，故A不选； B．铁皮作负极，失电子产生较多的Fe2+，即铁皮凹陷处产生较多的Fe2+，故B不选； C．构成原电池的条件之一就是由两活性不同的电极，由图可知，铁片被腐蚀，说明铁做负极，所以镀层金属的金属性比铁弱，故选C； D．如果镀层金属的金属性比铁强，则铁为正极，镀层为负极，则为牺牲阳极保护阴极，但本题中镀层金属的金属性比铁弱，不属于牺牲阳极阴极保护法，故D不选； 答案选C。 8. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是 A. 该物质在空气中能长时间保存 B. 该物质能使高锰酸钾溶液褪色 C. 该物质能与溶液反应生成 D. 1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．酚容易被空气中氧气氧化，上述分子中含（酚）羟基，所以在空气中不能长时间保存，A错误； B．分子中含有碳碳双键及酚羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．分子中没有羧基，不能与Na2CO3溶液反应生成CO2，酚羟基具有弱酸性，只能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，不能产生CO2，C错误； D．分子中含（酚）羟基，可以与浓溴水发生取代反应(酚羟基的邻、对位)，含碳碳双键，可以与浓溴水发生加成反应，1 mol该物质与浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2，D错误； 故选B。 9. 部分含S(a、b、c、d)和Cl(e、f、g、h)的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 B. b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 C. d的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色 D. c和g都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【答案】A 【解析】 【分析】由元素的化合价，可确定S的对应物质中：a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO4；Cl的对应物质中，e为HCl、f为Cl2、g为ClO2、h为HClO。 【详解】A．向h(HClO)的溶液中通入c(SO2)，发生反应HClO+SO2+H2O=HCl+H2SO4，溶液的酸性增强，A正确； B．b(S)或f(Cl2)与金属Cu反应，生成Cu2S和CuCl2，产物中Cu的化合价为+1、+2，B不正确； C．d(H2SO4)的浓溶液使胆矾晶体由蓝色变为白色，表现出吸水性而不是脱水性，C不正确； D．c(SO2)具有酸性，但没有强氧化性，也不能漂白酸碱指示剂，只能使蓝色石蕊试纸变红，不能使该试纸褪色，g(ClO2)能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D不正确； 故选A。 10. 实验室可利用反应MnO2+2KBr+3H2SO4MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O制备Br2。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0℃、101kPa下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA B. 9.8gH2SO4和H3PO4混合物中含氧原子数为0.4NA C. 该反应中生成0.2molBr2时，转移的电子数为0.2NA D. 0.1mol/L的KHSO4溶液中含有的离子数为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．0℃和为标准状况，在标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误； B．、的物质的量均为，含有的氧原子数均为，则9.8gH2SO4和H3PO4混合物中含氧原子数为0.4NA，B正确； C．结合方程式可知，该反应中每生成1分子溴转移2个电子，则该反应中生成时，转移的电子数为，C错误； D．溶液的体积未知，离子数目无法计算，D错误； 故选B。 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 B 石墨的硬度比金刚石小很多 石墨中共价键的键能比金刚石小 C 二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 D 酸性：甲酸>乙酸>丙酸 烷基越长推电子效应越大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有隔绝氧气，产生红棕色气体有可能是因为产生后与空气接触生成，无法阐明因果关系，A不符合题意； B．石墨硬度确实小于金刚石，但这是由于石墨为层状结构、层间分子间作用力弱所致；并非因为“石墨中的共价键键能比金刚石小”，事实上石墨中键长更短，键能更大，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色，是因为具有还原性，而非漂白性，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，但两者不具有因果关系，C不符合题意； D．烃基越长推电子效应越大，使羧基中羟基极性变小，则羧基越难电离，羧酸酸性越弱，陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，D符合题意； 故选D。 12. 利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用标准溶液滴定反应后的II中溶液。下列说法正确的是 A. 葡萄酒中加入是为了杀菌和防氧化。 B. 进入II中与反应，体现氧化性 C. 利用滴定II中未反应完的，测的含量 D. 若III中溶液颜色变浅，则测得的含量偏高 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄酒中添加SO2可抑制微生物生长（杀菌）且能防止葡萄酒氧化变质，A正确； B．SO2与H2O2反应生成H2SO4，S元素化合价从+4升高到+6，体现SO2的还原性，B错误； C．SO2与H2O2反应生成H2SO4，应通过NaOH滴定生成的H2SO4来计算SO2含量，而非未反应的H2O2，C错误； D．III中品红溶液颜色变浅说明有SO2逸出，即II中SO2吸收不完全，导致测得的H2SO4偏少，计算的SO2含量偏低，D错误； 故答案选A。 13. 大苏打(Na2S2O3)、苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)被誉为“苏氏三兄弟”，在生产、生活中应用广泛。下列离子方程式不正确的是 A. 用MnSO4和NaHCO3反应制备MnCO3：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O B. 用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2：5H2O+4Cl2+=2+8Cl-+10H+ C. 生活中常用泡沫灭火器灭火：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D. 用Na2S2O3与盐酸反应测反应速率：+2H+=SO2↑+S↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．用MnSO4和NaHCO3反应生成MnCO3、二氧化碳和水：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，A正确； B．Na2S2O3溶液与Cl2发生氧化还原反应：5H2O+4Cl2+=2+8Cl-+10H+，B正确； C．生活中常用泡沫灭火器灭火，是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合反应：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，C错误； D． Na2S2O3与盐酸反应生成了气体和沉淀，可以用来测反应速率：+2H+=SO2↑+S↓+H2O，D正确； 故选C。 14. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是 A. 该化合物中W、X、Y之间均为共价键 B. X的原子核外电子排布式为1s22s22p2 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 【答案】B 【解析】 【分析】从结构式及题干信息可知，W的原子序数最小，且只形成1个共价键，则其为氢元素；Y能形成3个共价键，则其最外层电子数为5，其为氮元素；X获得1个电子后可形成4个共价键，则其最外层电子数为3，其为硼元素；Z易失去1个电子形成阳离子，则其为钠元素，四种元素的原子序数和刚好为24。从而得出W、X、Y、Z分别为H、B、N、Na。 【详解】A．从结构式可以看出，该化合物中W(H)、X(B)、Y(N)之间均用短线表示，则表明它们之间形成共价键，A正确； B．X为5号元素硼，原子核外电子排布式为1s22s22p1，B不正确； C．Y的最高化合价氧化物的水化物为HNO3，在水溶液中发生完全电离，其为强酸，C正确； D．Z为Na，钠单质与水反应生成NaOH和氢气，与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，D正确； 故选B。 15. 甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是 A. 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B. 在整个历程中，每1molH2可还原2molNO C. HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂 D. 反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO氧化性的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A． 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，增大甲酸分解的速率，故A正确； B． 整个历程中，1molH2失电子形成2molH+转移2mole-，1molNO最终得电子形成0.5molN2转移5mole-，所以1molH2可以还原0.4molNO，故B错误； C． HCOOH分解产生CO2和H2，所以会发生碳氢键和氢氧键的断裂，只有极性共价键发生了断裂，故C正确； D． NO与NO在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子，pH值降低，但H2还原Fe3+过程中生成H+，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，有增强NO氧化性的作用，故D正确； 故选B。 16. 科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。下列说法正确的是 A. 放电时，负极反应： B. 充电时，阴极区溶液中浓度逐渐降低 C. 理论上每消耗，正极区的减少(标准状况下) D. 理论上每生成，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，放电时，左侧电极上Zn被氧化生成，作负极；右侧电极上被还原生成，作正极；充电时，左侧电极上被还原生成Zn，作阴极；右侧电极上被氧化生成，作阳极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时，负极上Zn被氧化生成，则负极反应为：，A错误； B．由分析可知，充电时，阴极上被还原生成Zn，发生电极反应：，即生成，则阴极区溶液中浓度逐渐升高，B错误； C．6.5 g Zn物质的量为0.1 mol，放电时，理论上每消耗失去0.2 mol e−，正极区的被还原生成，C元素化合价由+4价降低至+2价，则有0.1 mol 被还原，即正极区的减少(标准状况下)，C正确； D．充电时，阳极上被氧化生成，理论上每生成(即1 mol)，转移的电子数为4 mol，即4NA，D错误； 故选C。 17. 含碘物质在科研与生活中有重要应用，根据下列实验内容回答问题。 Ⅰ．课题小组用0.2%淀粉溶液、、、等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：(慢) (快) （1）用、、固体分别配制一定浓度的溶液，需用到的仪器有___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）向、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的___________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。 （3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 序号 体积 溶液 水 溶液 溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 8.0 2.0 4.0 4.0 2.0 ③ 6.0 4.0 4.0 2.0 表中___________。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为，则用的浓度变化表示的反应速率为___________。 Ⅱ．课题组开展实验，探究反应“”否为可逆反应。试剂：溶液，溶液，淀粉溶液，溶液，溶液。 （4）甲同学认为结合试管i和试管ii中现象可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为___________；乙同学认为现象无法证明该反应为可逆反应，原因为___________。 请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应___________。 【答案】（1）BC （2）或 （3） ①. 4.0 ②. （4） ①. 产生黄色沉淀 ②. 含有的溶液中加入溶液也能产生黄色沉淀 ③. 向(过量)溶液中加入(少量)溶液，振荡，充分反应，再向其中加入溶液，溶液变红色，说明含有过量的溶液中存在，即可证明反应为可逆反应 【解析】 【小问1详解】 要配制一定浓度的溶液，需经过计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等步骤。溶解固体需要在烧杯中进行，定容需要用到容量瓶，而用不到锥形瓶和酸式滴定管，所以用、、固体分别配制一定浓度的溶液，需用到的仪器有烧杯、容量瓶，故选BC； 【小问2详解】 根据已知信息，向、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，与溶液先发生慢反应：，生成的再与发生快反应：，即或未耗尽前，无多余的使淀粉变蓝，则当溶液中的或耗尽后，生成的才能使淀粉变蓝，溶液颜色将由无色变成为蓝色； 【小问3详解】 探究 “反应物浓度对化学反应速率的影响” 时，需保证除反应物浓度外，其他条件均相同，即需保证溶液的总体积相同，实验①中总体积为(10.0+0.0+4.0+4.0+2.0) mL=20.0 mL，为保证总体积仍为 20.0 mL，则实验③中Vx​=(20.0−6.0−4.0−4.0−2.0) mL=4.0 mL。由第(2)问可知，当溶液中的耗尽后，才能观察到溶液变蓝，即耗尽4.0 mL 用时，则用的浓度变化表示的反应速率为； 【小问4详解】 向5 mL溶液中加入3 mL 溶液，过量，向反应后所得溶液的两等份中分别滴加溶液和淀粉溶液，试管ii中溶液变蓝，说明Fe3+和I−反应有生成，向含有的溶液中加入溶液也能产生黄色的AgI沉淀，则试管i中现象为产生黄色沉淀；因为生成的和KI中不能完全转化的I−均能与溶液反应生成黄色沉淀，所以乙同学认为现象无法证明该反应为可逆反应，原因为：含有的溶液中加入溶液也能产生黄色沉淀。 因为上述试管i中的现象不能说明是KI中不能完全转化的I−与溶液反应的结果，若重新设计实验，证明该反应为可逆反应，可以向过量的溶液中加入少量的溶液，充分反应后，再检验含有过量的溶液中是否存在，则证明该反应为可逆反应的实验方案为：向(过量)溶液中加入(少量)溶液，振荡，充分反应，再向其中加入溶液，溶液变红色，说明含有过量的溶液中存在，即可证明反应为可逆反应。 18. 工业上利用黑钨矿(其主要成分是FeWO4、MnWO4，还含有少量SiO2和Al2O3)制备钨的工艺流程如下图所示： 已知：①上述流程中，钨的化合价只在最后一步发生改变；②常温下钨酸难溶于水。回答下列问题： （1）已知元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第______族，其位于元素周期表________区。 （2）提高黑钨矿“焙烧”效率的措施有______(任写一条)，FeWO4在“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为__________。 （3）“滤渣”的主要成分是______(填化学式)。 （4）钨酸钙(CaWO4)和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下Ca(OH)2和CaWO4的饱和溶液中，pc(Ca2+)与pc(阴离子)的关系如图所示，已知：pc(离子)=-lgc(离子)。该温度下将Na2WO4溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为__________，该反应的平衡常数K=_________。 （5）合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示(已知：Mn原子和Al原子位于Cu原子所构成的八个小正方体的体心)。 ①若A原子的坐标参数为(0，0，0)，则B原子的坐标参数为_______。 ②已知该合金晶体的密度为pg·cm-3，则最近的两个Al原子间的距离为_____pm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 【答案】（1） ①. ⅥB ②. d （2） ①. 将黑钨矿粉碎、搅拌、空气逆通等 ②. 4FeWO4+O2+4Na2CO34Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 （3）H2SiO3和Al(OH)3 （4） ①. +Ca(OH)2CaWO4+2OH- ②. (或10000) （5） ①. ②. 【解析】 【分析】焙烧中纯碱和SiO2反应生成Na2SiO3，与Al2O3反应生成Na2AlO2，由水浸后的产物可知FeWO4和纯碱反应生成Na2WO4和Fe2O3，加入盐酸调pH，Na2AlO2、Na2SiO3分别反应生成Al(OH)3、H2SiO3，加入盐酸与Na2WO4反应生成H2WO4，分解可得WO3，还原得到金属W。 【小问1详解】 已知元素周期表中钨与铬同族，钨位于元素周期表的第六周期第ⅥB族；其位于元素周期表d区； 【小问2详解】 从反应速率的影响因素考虑，提高黑钨矿“焙烧”效率的措施有将黑钨矿粉碎、搅拌、空气逆通等；结合分析可知，FeWO4在“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为：4FeWO4+O2+4Na2CO34Na2WO4+2Fe2O3+4CO2； 【小问3详解】 结合分析可知，“滤渣”的主要成分是：H2SiO3和Al(OH)3； 【小问4详解】 与石灰乳反应生成，反应的离子方程式为。由图可知，当时，，，该反应的平衡常数，故答案为：； 【小问5详解】 ①晶胞中，Cu数目为，Al数目为4，Mn数目为4，该合金的化学式为。若A原子的坐标参数为，则B原子的坐标参数为； ②结合晶胞结构可知，则最近的两个Al原子间的距离为面对角线的一半，再结合①分析可知，晶胞参数为：pm，最近的两个Al原子间的距离为：pm。 19. 酸性溶液主要组成为HCl与(HCl与会络合为)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为，。 （1）CuCl中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）溶液中存在平衡：(蓝色)(黄色) ，下列说法不正确的是___________(填序号)。 A. 加入几滴溶液，平衡逆向移动 B. 加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K增大 C. 加水稀释，的比值会减小 D. 加入少量NaCl固体，平衡正向移动，转化率增大 （3）盐酸的浓度会影响刻蚀速率，浓度相同，盐酸浓度分别为1.5mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L时，随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是___________。mol/L时，在0~1.5min内，的平均生成速率为___________。 （4）能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往0.2mol/L溶液中通入氨气，测得和铜氨各级配合物的物质的量分数与平衡体系的(浓度的负对数)的关系如图所示。 ①曲线4代表的含铜微粒为___________。 ②b点的纵坐标为___________。 ③结合图像信息，计算反应的平衡常数K=___________。(已知的，写出计算过程) 【答案】（1） （2）CD （3） ①. 反应生成的固体CuCl覆盖了铜，阻碍反应进行，生成的速率较慢 ②. 0.2mol·L-1·min-1 （4） ①. ②. 0.14 ③. 2.2×10-7.4 【解析】 【小问1详解】 CuCl中基态亚铜离子的价层电子排布式为3d10，其轨道表示式为； 【小问2详解】 A．加入几滴溶液，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，使c(Cl-)减小，平衡逆向移动，A正确； B．反应为吸热反应，加热溶液，平衡正向移动，溶液由蓝色变为黄绿色，平衡常数K增大，B正确； C．加水稀释，c(Cl-)减小，，故增大，C不正确； D．加入少量氯化钠固体，氯离子浓度增大，平衡正向移动，但氯离子本身的转化率减小，D不正确； 故选CD； 小问3详解】 由刻蚀原理，铜会和H2CuCl4(aq)反应生成氯化亚铜沉淀，反应生成的固体CuCl覆盖了铜，阻碍反应进行，导致生成H2CuCl3的速率较慢；因HCl的浓度越低，平衡时H2CuCl3的浓度越低， 图中相同时间内最低的曲线为c(HCl)= 1.5mol/L时曲线，由曲线可知，c(HCl)= 1.5mol/L时，在0~1.5min内，H2CuCl3的浓度为0.3mol/L，平均生成速率为； 【小问4详解】 ①将0.2mol/L 溶液与溶液等体积混合，依次发生反应：①Cu2+ +NH3= Cu(NH3) 2+，②，③，④，则1代表Cu2+ 、2代表Cu(NH3) 2+、3代表、4代表、5代表； ②由图像可以看出，b点时Cu2+和Cu(NH3) 2+物质的量分数相等，且数值为0.43，4和5所代表的微粒物质的量分数几乎为0，则3所代表的的物质的量分数约为(1-0.43-0.43)=0.14，即b点的纵坐标约为0.14； ③对于反应，平衡常数，在a点时，，此时。通过代入曲线后面交点数据，依次得到：反应，平衡常数。反应，平衡常数。反应，平衡常数。对于的溶解平衡，溶度积常数。总反应的平衡常数。根据多重平衡规则，总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积，即。将、、、、代入可得：； 20. 化合物V是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成： （1）化合物Ⅰ的名称为___________。 （2）化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是___________。化合物Ⅱ的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有3种，其结构简式为___________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物Ⅴ中存在3个手性碳原子 B. 由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有π键的断裂与形成 C. 由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到Ⅴ的转化过程，反应类型相同 D. 化合物Ⅴ中N原子的杂化方式为杂化 （4）对化合物Ⅴ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 催化氧化反应 （5）由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，生成一种副产物，其分子式为，请写出其结构简式为___________。 （6）以1，2-二溴乙烷和为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②第二步的产物与反应的物质的量之比为___________。 ③最后一步的反应条件是___________。 【答案】（1）苯甲醛 （2） ①. 硝基 ②. （3）BC （4） ①. 浓硫酸、加热 ②. 消去反应 ③. O、Cu、加热 ④. （5） （6） ①. ②. 1∶2 ③. 浓硫酸、加热 【解析】 【分析】由流程，Ⅰ中醛基和CH3NO2先加成，再消去转化为Ⅱ,发生还原反应转化得到Ⅲ，和OHCCOOH发生加成反应转化为Ⅳ,中硝基还原为氨基得到Ⅴ； 【小问1详解】 由结构简式知，化合物Ⅰ名称为苯甲醛。 【小问2详解】 由结构简式知，化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是硝基；除苯环外含有2个碳原子、1个氮原子、2个氧原子，其同分异构体在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，则含有醛基，且苯环上的一氯代物有3种，则苯环上有3种氢，化合物Ⅱ的同分异构体的结构简式为； 小问3详解】 A．化合物Ⅴ中存在2个手性碳原子（*标示），A项错误； B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，醛基首先加成生成羟基，羟基消去形成碳碳双键，故有π键的断裂与形成，B项正确； C．由化合物Ⅱ到Ⅲ为还原反应；Ⅳ到Ⅴ为还原反应，反应类型相同，C项正确； D．化合物Ⅴ中氨基氮为sp3杂化，D项错误； 故选BC； 【小问4详解】 ①Ⅴ中含有羟基，在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成碳碳双键得到； ②Ⅴ中含有羟基，也可以在铜催化加热条件下，被氧气氧化为酮羰基得到； 【小问5详解】 Ⅲ中硝基所连碳子上有2个氢原子，其中1个碳氢键断裂和OHCCOOH发生加成反应，使得OHCCOOH中醛基转化为羟基得到Ⅳ，则另1个碳氢键断裂也能和OHCCOOH发生加成反应生成副产物，结合副产物分子式为，则其结构简式为：； 【小问6详解】 1，2-二溴乙烷在加热条件下和氢氧化钠水溶液反应生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH在铜催化条件下加热被氧气氧化为OHCCHO，OHCCHO和发生Ⅲ到Ⅳ的转化生成O2NCH2CH(OH)CH(OH)CH2NO2，O2NCH2CH(OH)CH(OH)CH2NO2在浓硫酸加热条件下，羟基发生取代反应生成醚键成环得到； ①第一步反应的化学方程式为。 ②第二步的产物OHCCHO中含有2个醛基，则会与2分子反应，两者物质的量之比为1:2。 ③最后一步反应为O2NCH2CH(OH)CH(OH)CH2NO2在浓硫酸加热条件下，羟基发生取代反应生成醚键成环得到，条件是浓硫酸、加热。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $