精品解析：福建厦门外国语学校2025-2026学年第一学期高一期末考试化学试题

厦门外国语学校2025-2026学年第一学期高一期末考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上做答无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 第I卷(本卷共计45分) 一、选择题：(每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分) 1. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉，已知硒与硫属于同一主族)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A. CdSe纳米晶体属于胶体 B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. 胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 D. CdSe中Cd的化合价为+2 【答案】D 【解析】 【详解】A．CdSe纳米晶体是分散质颗粒，本身不是分散系，只有当分散在介质中才可能形成胶体，A错误； B．CdSe量子点直径在，属于胶体粒子范围，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故该CdSe量子点不能同时透过滤纸和半透膜，B错误； C．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子大小，丁达尔效应仅是胶体的光学性质，非本质区别，C错误； D．Se与S同主族，在化合物中通常显-2价，Cd为IIB族元素，常见化合价为+2，故CdSe中Cd为+2价，D正确； 答案选D。 2. 下列关于物质分类的说法不正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于碱性氧化物 C. 纯碱属于盐 D. 冰醋酸属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO3能与水反应生成硫酸（H2SO4），符合酸性氧化物的定义（能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水），A正确； B．Na2O2是过氧化物，与水反应生成氢氧化钠和氧气（2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2），不属于碱性氧化物（碱性氧化物应只与水反应生成碱，无其他产物），B错误； C．纯碱即碳酸钠（Na2CO3），由金属离子（Na+）和酸根离子（）组成，符合盐的定义， C正确； D．冰醋酸是纯醋酸（CH3COOH），在水中能部分电离产生离子，属于电解质（尽管是弱电解质），D正确； 答案选B。 3. 下列化学用语正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 与互为同位素 C. 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子： D. 硫离子的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液中发生电离，产生、与，电离方程式为，A正确； B．同位素是指质子数相同、中子数不同的核素之间的互称，与为分子，不互为同位素， B错误； C．中子数为146，质子数为92的铀(U)原子质量数为238，表示为：，C错误； D．S的原子序数为16，硫离子的结构示意图为， D错误； 故选A。 4. 反应可用于氯气管道检漏。下列有关说法正确的是 A. 该反应属于“氮的固定” B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为 D. 标准状况下，若生成，反应中转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是指将游离态氮（氮气）转化为化合态氮，该反应生成氮气，属于氮的释放，不符合氮的固定定义，故A错误； B．中氯元素被还原（化合价由0降至-1），是还原产物；氮元素化合价未变（-3价），不是氧化产物，因此不满足“既是氧化产物又是还原产物”，故B错误； C．还原剂为被氧化的（2 mol，氮化合价由-3升至0），氧化剂为（3 mol），物质的量之比为2:3，而非3:2，故C错误； D．标准状况下，22.4 L 为1 mol，生成1 mol 时，有2 mol氮原子被氧化（每mol氮原子失去3 mol电子），共转移6 mol电子，故D正确； 故选D。 5. 实验室用和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 每生成，转移电子数为 C. 中含有的中子数为 D. 中含有氧原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算H⁺数目，且草酸为弱酸，不完全电离，H⁺数目不为0.2NA，A错误； B．生成67.5 g ClO2（物质的量为1 mol）时，根据反应方程式，转移电子数为1 mol（即NA），不是2.0NA，B错误； C．H218O分子中，H原子无中子，18O原子含10个中子，0.1 mol H218O含1 mol中子，即NA，C正确； D．未注明气体状态（是否标准状况），无法确定22.4 L CO2的物质的量，D错误； 答案选C。 6. 配制溶液的操作如下所示。下列说法错误的是 A. 进行操作1前需用称量纸称取质量为的 B. 操作1确认完全溶解后，冷却到室温，进行操作2。 C. 操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，无需补充少量水 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠容易潮解，不能用称量纸称量，应用小烧杯或表面皿等称量，A错误； B．容量瓶的瓶身上标有使用温度，一般为室温，故操作1确认完全溶解后，应冷却到室温再进行操作2，B正确； C．操作4如果俯视，则导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，C正确； D．操作5后液面下降，是因为有少量溶液附着在刻度线上方的瓶颈内壁，因此无需补充少量水，若补充少量水至刻度线，则导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，D正确； 故选A。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 通入后溶液：、、、 D. 无色透明的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与发生氧化还原反应生成Mn2+和，不能大量共存，A不符合题意； B．pH=1的溶液为酸性，CH3COO-与H+结合生成弱酸CH3COOH，不能大量共存，B不符合题意； C．通入CO2后溶液呈酸性（含H2CO3），、、、能大量共存，C符合题意； D．的溶液呈黄色，与结合生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钾与水反应： B. 碳酸钙溶于稀硝酸： C. 加入水中的反应： D. 碳酸氢钠溶液中加足量氢氧化钡溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．选项中的离子方程式不符合质量守恒，正确的离子方程式为：，A错误； B．碳酸钙不溶于水，在离子方程式中不能被拆分为离子形式，正确的离子方程式为：，B错误； C．与水反应生成NaOH和，选项中的离子方程式符合质量守恒、电荷守恒及电子守恒，反应物和生成物正确，C正确； D．根据选项描述，溶液足量，因此反应中不会有剩余，且选项中的离子方程式不符合质量守恒，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 9. 下图所示实验方案中，能够达到预期实验目的的是 A.证明非金属性： B.测定新制氯水的pH C.实验室制备胶体 D.进行钠的燃烧实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置利用 CaCO3与盐酸反应产生的CO2，先经NaHCO3溶液除去酸雾，再通入Na2SiO3溶液生成H2SiO3沉淀，能够证明“碳的酸性(非金属性)强于硅”，装置及原理合理可行，故A正确； B．用玻璃棒蘸取氯水再接触pH试纸，氯水会迅速漂白试纸且难以准确读数，难以达到测定pH的预期目的，故B错误； C．在沸水中滴加少量FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体是实验室制备胶体的经典方法，但不能搅拌，故C错误； D．用玻璃表面皿直接加热金属Na进行燃烧，操作危险、易使熔融的Na四处飞溅，且不易得到理想的燃烧现象，不符合常规安全实验要求，应选用坩埚，故D错误； 故选A。 10. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验是否变质 向溶液中加入稀硫酸酸化的KSCN溶液，溶液呈血红色 说明已变质 B 除去粗盐中的、、 试剂添加顺序：先加溶液，再加溶液，最后加NaOH溶液 过滤后蒸发、结晶得到固体为精盐 C 检验未知液含有钠元素 用洁净的铂丝蘸取未知液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰的颜色为黄色 该未知液含有钠元素 D 检验某溶液中含有 取样于试管中，滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入稀硫酸酸化时，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可能将亚铁离子氧化为铁离子，导致溶液变红，即使未变质也会出现此现象，A错误； B．除去粗盐中杂质离子的正确顺序应为先加除，再加NaOH除，最后加除和过量；本方案先加，后加，可能导致未被完全除去，最终精盐不纯，B错误； C．钠元素的焰色反应为黄色，用洁净铂丝蘸取溶液灼烧，火焰呈黄色说明存在钠元素，现象与结论一致，C正确； D．滴加稀盐酸和溶液产生白色沉淀，可能是引起的沉淀，但也可能是与生成的AgCl沉淀等干扰，未先酸化排除其他离子的影响，结论不可靠，D错误； 故答案为C。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X与W同主族，且X、N的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，元素X与Y能组成两种阴、阳离子个数比一致的常见化合物和，下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 单质的氧化性： D. Z的氧化物可以与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应 【答案】D 【解析】 【分析】由X与Y形成阴、阳离子个数比均为1:2的化合物Y2X(如Na2O)和Y2X2（如Na2O2），确定X为氧、Y为钠。X与W同主族，故W为硫。由X、N原子序数之和等于Y、Z之和(8 + N = 11 + Z)，结合原子序数依次增大(Z在11-16之间，N>16)，得Z为硅、N为氯。 【详解】A．简单离子半径比较：Y为钠，其离子为Na+；X为氧，其离子为O2-。两者具有相同的电子层结构，但O2-核电荷数较小，离子半径大于Na+，故离子半径Y < X，A错误； B．简单氢化物稳定性比较：W为硫，其氢化物为H2S；X为氧，其氢化物为H2O。氧的非金属性强于硫，故H2O稳定性大于H2S，即W < X，B错误； C．单质氧化性比较：W为硫，单质为S；N为氯，单质为Cl2。氯的非金属性强于硫，故Cl2氧化性强于S，即W < N，C错误； D．Z的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应：Z为硅，其氧化物为SiO2；Y为钠，其最高价氧化物对应水化物为NaOH。SiO2可与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，D正确； 故答案选D。 12. 在酸性环境中，纳米复合材料去除污染水体的的反应过程(Ni不参与反应)如图所示，下列说法错误的是 A. 反应步骤ⅱ的离子方程式为： B. 处理过程中复合材料作催化剂 C. 去除后的水体pH增大 D. 反应一段时间后，水体中可能有沉淀生成 【答案】B 【解析】 【分析】整个过程是在酸性条件下，纳米Fe/Ni复合材料中的Fe将逐步还原为的过程，Ni不参与反应。 步骤i：在Fe和作用下被还原为，离子方程式为： ； 步骤ii：继续被Fe还原为，离子方程式为： ； 将两步反应合并，得到被还原为的总离子方程式： 。 【详解】A．根据分析，步骤ii：继续被Fe还原为，离子方程式为： ，A正确； B．纳米复合材料中的铁参与了反应，被氧化为Fe2+，因此铁是还原剂，而不是催化剂，B错误； C．根据上述分析可知，去除的反应消耗了溶液中的H+，pH增大，C正确； D．反应生成了 ，在酸性减弱或浓度较大时，可能会生成沉淀，进一步被氧化为沉淀，D正确； 故选B。 13. 硼酸(，酸性弱于)是重要的化工原料，以硼镁矿(含及少量、)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 已知：硼酸和硼砂()均易溶于热水，在冷水中溶解度小。 A. 向溶液加入足量，有气泡产生 B. 向滤渣B中加入足量盐酸，固体不能完全溶解 C. 硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为 D. 一系列操作中需要使用到的玻璃仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、玻璃棒 【答案】B 【解析】 【分析】向硼镁矿粉中加入氢氧化钠溶液碱浸，将转化为氢氧化镁、，二氧化硅转化为硅酸钠，氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤得到含有氢氧化镁、氧化铁的滤渣A和滤液；向滤液中通入二氧化碳气体，将硼酸钠转化为，硅酸钠和四羟基合铝酸钠转化为硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀，过滤得到含有硅酸、氢氧化铝的滤渣B和滤液；溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得到；向硼砂中加入热水和稀硫酸调节溶液pH为2，将硼砂转化为硼酸，反应后的溶液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硼酸。 【详解】A．硼酸酸性弱于碳酸，向溶液加入足量，无二氧化碳气体生成， A错误； B．滤渣B中含有硅酸和氢氧化铝，其中硅酸不溶于盐酸，故B正确； C．硼砂溶液与硫酸反应生成硼酸，离子方程式为，C错误； D．由于硼酸在冷水中溶解度小，“一系列操作”主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，需要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故D错误； 故选B。 14. 某课题小组设计如下实验制备(亚氯酸钠)晶体。 已知：①浓度较大时，容易发生爆炸； ②易溶于水难溶于乙醇，饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解； ③装置A中反应的离子方程式为：。 下列说法正确的是 A. 反应过程中需要持续不断的通入的目的是排除装置内的空气 B. 装置C中反应的离子方程式为： C. 若发生变质(分解为和NaCl)，变质前后的样品与足量溶液反应时，消耗的物质的量相同 D. 从装置C的溶液中获得晶体的操作：蒸发浓缩→冷却至38℃以上结晶过滤→加水洗涤干燥 【答案】C 【解析】 【分析】该实验以、为原料制备晶体：装置A中，与在浓硫酸提供的酸性条件下发生反应生成，通入可稀释（避免浓度过高爆炸）并推动其进入后续装置；装置B为集气瓶，起缓冲、防倒吸及进一步稀释的作用；装置C中，在与的混合液中发生反应，被还原为，冷水浴控制温度以避免分解；装置D中溶液吸收未反应的，防止污染空气。产物易溶于水、难溶于乙醇，饱和溶液低于38℃析出、高于38℃析出，且高于60℃时会分解，据此分析。 【详解】A．通入N2的目的是：稀释ClO2，防止其体积分数过大而发生爆炸，同时N2也能将生成的ClO2气体赶入后续装置中参与反应，A不符合题意； B．装置C中溶液呈碱性，反应的离子方程式应为，而非生成，B不符合题意； C．变质时发生反应，变质前1 mol 与反应时，从+3价降为-1价，转移4 mol电子；变质后1 mol混合物（含 mol 、 mol ）与反应时，中从+5价降为-1价，转移 mol电子，消耗的物质的量相同，C符合题意； D．难溶于乙醇，为避免其溶解损失，应使用乙醇洗涤而非水洗；且高于60℃时会分解，操作中需控制温度，D不符合题意； 故选C。 15. 向和的混合液中通入足量，溶液中部分离子的物质的量随通入的变化如图所示。f表示一种含氧酸根离子，且和f含有同一种元素。下列说法正确的是 A. c表示的变化情况 B. 由图像可推断 C. 每生成1molf转移 D. 原溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】向和的混合液中通入足量依次发生：、、、，因此a为I-、b为Fe2+、c为Br-、d为，f为，据此分析； 【详解】A．据分析，c代表的是Br-的变化情况，A错误； B．和的混合液中，亚铁离子消耗氯气：3 mol-1 mol=2 mol，2 mol Cl2~4 mol Fe2+，，I-消耗氯气为1 mol、1 mol Cl2~2 mol I-，则，B正确； C．根据得失电子守恒有：1 mol I2~2 ~10 mol e-，每生成1 mol f 转移5 mol e-，C错误； D．据B解析有：，原溶液中，D错误； 故选B。 第II卷(本卷共计55分) 二、非选择题：(4小题，共计55分) 本学期，你已经掌握化学物质研究的基本视角——“价”“类”“律”。本次测试中你将回顾这些视角的基本内涵并解决实际问题！ 16. “元素周期表”和“价类二维图”是解决化学问题的重要工具。 Ⅰ.下表是“元素周期表”中的一部分，根据表中信息回答以下问题。 （1）①的一种核素可用于制作氢弹，其中子数为2，其核素符号为_______。 （2）⑩的原子结构示意图为_______。 （3）③④⑤中原子半径最小的为_______。(填元素符号) （4）实验室利用⑩的最高价氧化物对应水化物制备②的氢化物的化学方程式为_______。 （5）⑤与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。 （6）以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。 已知：基态Se原子的电子排布在4个电子层中，且Se元素与S元素位于同主族。 ①Se元素在元素周期表中的位置为_______。 ②下列说法中正确的是_______。 a.Se得电子能力强于S 　　　b.相较于，更易与化合 c.属于酸性氧化物　　　　d.过程ⅰ中Se被氧化 Ⅱ.下图为Fe元素及Cu元素的“价类二维图”，根据图中信息回答以下问题。 （7）Fe元素的“价类二维图”中： ⅰ.碱性条件下利用NaClO可实现反应⑦，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 ⅱ.在空气中，发生反应⑧的现象是_______。 （8）Cu元素的“价类二维图”中： ⅰ.不属于电解质的物质为_______。(填化学式) ⅱ.通过反应⑥每生成1molCu，反应⑥转移电子数为_______。(为阿伏伽德罗常数的值) 【答案】（1） （2） （3）F （4） （5） （6） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. cd （7） ①.  3:2 ②. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （8） ①. Cu  ②. 【解析】 【分析】先根据元素周期表的位置推断各元素：①H；②N；③O；④F；⑤Na；⑥Al；⑦Si；⑧Cl；⑨Ar；⑩Ca。 【小问1详解】 ①为氢元素，其中质子数为1，中子数为2，质量数=质子数+中子数=1+2=3 ，核素符号为 。 【小问2详解】 ⑩为钙元素，原子序数为20，原子结构示意图为。 【小问3详解】 ③为O、④为F、⑤为Na。原子半径规律：电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。Na有3个电子层，O、F有2个电子层，故Na半径最大；O、F同周期，核电荷数F>O，故半径O>F。因此原子半径最小的是F。 【小问4详解】 ⑩的最高价氧化物对应水化物为，②的氢化物为。实验室用氢氧化钙与氯化铵加热制备氨气，化学方程式为。 【小问5详解】 ⑤为Na，其最高价氧化物对应水化物为；⑥为Al，其最高价氧化物对应水化物为。 是两性氢氧化物，与反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为。 【小问6详解】 ①Se与S同主族，S位于第三周期第ⅥA族，Se原子有4个电子层，说明其位于第四周期，因此Se位于第四周期第ⅥA族。 ②a．Se与S同主族，从上到下非金属性减弱，得电子能力减弱，因此Se得电子能力弱于S，a错误； b．非金属性越强，越易与H2化合，S的非金属性强于Se，因此S更易与H2​化合，b错误； c．SeO2​能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，c正确； d．过程i中Se与O2反应生成SeO2​，Se的化合价从0价升高到+4价，被氧化，d正确； 故选cd。 【小问7详解】 ⅰ.反应⑦是碱性条件下，反应⑦是碱性条件下，NaClO氧化Fe(OH)3生成。 还原剂：  ，Fe从 +3价升高到+6价，每个失去3个电子。 氧化剂：，Cl 从+1价降低到-1价，每个 得到2个电子。 根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2。 ⅱ.反应⑧是转化为，是白色沉淀，在空气中易被氧化为红褐色的，中间过程会变为灰绿色，所以现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 【小问8详解】 ⅰ.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质。、、、 都是化合物，属于电解质。所以不属于电解质的物质为 Cu 。 ii. 反应⑥是 与稀硫酸反应生成，反应式为，中为+1价，生成1molCu时，1 mol +1价的得到1mol 电子。故转移电子数为。 17. 根据复分解反应和氧化还原反应规律可实现物质制备，也可用于探究元素周期律。 实验室利用合成磺酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下发生化合反应制取少量的，装置如图所示(部分夹持装置省略)。 已知：的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。 回答下列问题： （1）甲装置可以用于实验室制，下列可以选用的固液组合是_______(填字母)，写出该组合发生反应的化学方程式：_______。 A.浓硫酸和Cu 　　　　　B.浓硝酸和 C.浓硫酸和(s)　　D.浓硫酸和碳 （2）装置庚中生成的离子方程式为_______。 （3）装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。 （4）仪器b的名称为_______，写出该处两个作用：_______。 （5）选用下面的装置探究酸性：。 ①气流自左向右，装置的连接顺序：_______。 A→_______→_______→_______→_______→_______。 ②能证明的酸性强于HClO的实验现象为_______。 ③该实验无法证明S的非金属性强于Cl，原因是_______。 【答案】（1） ①. C ②.   （2） （3）浓硫酸 （4） ①. 球形干燥管 ②. 可以吸收未反应的SO2、Cl2，防止大气污染；同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而使SO2Cl2与水反应导致其变质 （5） ①. A→E→C→D→F→B ②. 装置F中品红溶液不褪色，装置B中产生白色沉淀 ③. 比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而不是S的最高价含氧酸（S的最高价含氧酸为），且实验中未涉及Cl的最高价含氧酸（），因此不能据此判断S与Cl的非金属性强弱 【解析】 【分析】据图分析，装置甲制取SO2，经装置乙中的浓硫酸干燥后通入装置丙中；装置庚中浓盐酸与高锰酸钾反应制取Cl2，浓盐酸易挥发，制得的Cl2中含有HCl杂质，通过装置戊中饱和食盐水除去HCl杂质，再通过装置丁中的浓硫酸干燥后通入装置丙中，在装置丙中，SO2与Cl2在活性炭作用下反应，制取少量的SO2Cl2；据此作答。 【小问1详解】 A．浓硫酸和Cu反应制取SO2需在加热条件下进行，装置中无酒精灯，不能加热，A不符合题意； B．浓硝酸具有强氧化性，与Na2SO3固体反应生成硫酸钠，不能制取得到SO2气体，B不符合题意； C．70%的硫酸和Na2SO3固体在室温下发生复分解反应，可以制取得到SO2气体，方程式为 ，C符合题意； D．碳和浓硫酸加热反应生成二氧化硫和二氧化碳气体，D不符合题意； 故选C。 70%的硫酸和Na2SO3固体在室温下发生复分解反应，可以制取得到SO2气体，化学方程式为 。 【小问2详解】 高锰酸钾与浓盐酸反应，产物为氯化锰、氯化钾、氯气和水，离子方程式为。 【小问3详解】 装置乙、丁都是液体干燥剂，分别干燥SO2、Cl2，由于二者都是酸性气体，因此可以用浓硫酸。 【小问4详解】 仪器b是球形干燥管，盛装的固体药品可以吸收未反应的SO2、Cl2，防止大气污染；同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而使SO2Cl2与水反应导致其变质，该物质可以是碱石灰。 【小问5详解】 探究酸性：H2SO3＞HClO，因HClO具有强氧化性，H2SO3具有还原性，二者会发生氧化还原反应，因而不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，要先验证亚硫酸的酸性比碳酸强，然后验证碳酸的酸性比次氯酸强，从而证明酸性：H2SO3＞HClO； ①A装置是制备SO2，E装置是除去SO2中的HCl，在C装置中二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，D是除去CO2中SO2装置，F装置中的品红溶液是为了检验SO2是否除尽，B装置是二氧化碳与漂白粉中的次氯酸钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和次氯酸，由此可说明亚硫酸的酸性比HClO强，则装置的连接顺序为：A→E→C→D→F→B。 ②根据分析，能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为：装置F中品红不褪色，装置B中产生白色沉淀。 ③比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而不是S的最高价含氧酸（S的最高价含氧酸为），且实验中未涉及Cl的最高价含氧酸（），因此不能据此判断S与Cl的非金属性强弱。 18. 复分解反应和氧化还原反应时常存在竞争，如何证明到底发生了什么反应呢？ 某小组同学对与的反应产生了兴趣，并进行了如下实验。 实验操作 实验现象 实验 将2 mL硝酸酸化的溶液加入溶液中 产生大量白色沉淀，随后沉淀变为灰黑色。反应一段时间后静置，上层溶液呈黄色，试管底部有灰黑色沉淀。 已知：为白色固体，在水中溶解度小，可溶于氨水，形成和。 （1）欲用溶液配制溶液，以进行后续实验探究。 ①需要用到的玻璃仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______。 ②需要利用量筒量取_______溶液。 ③容量瓶未干燥就进行定容操作，会使配制的溶液浓度_______。(填“偏大”“偏小”或“无影响”) （2）该小组同学认为溶液与溶液会发生复分解反应，反应的离子方程式为：_______。 （3）检验固体产物。取部分反应后的浊液，进行实验二。 ①加入试剂a后固体明显变少，向滤液B中加入溶液后，产生大量白色沉淀，可进一步证明固体A中含有。上述操作中试剂a为_______。 ②取出少量固体B，洗涤后加入浓硝酸，产生_______色气体，固体全部溶解，向所得溶液中加入_______，产生白色沉淀，可证明灰黑色固体中含有Ag。 结论：固体A中含有和Ag。 （4）基于固体A中含有Ag，该小组同学结合氧化还原反应规律，判断反应后的溶液中一定存在，其理由是：_______。 （5）该小组同学进行实验证实了反应后溶液中确实存在。但对产生的原因还提出了两种假设： 假设a：在酸性条件下被空气中的氧气氧化，可产生； 假设b：酸性溶液中的具有氧化性，可产生。 该小组同学进一步实验，_______(填实验操作)，溶液未变黄，加入KSCN溶液，出现微弱红色。证实假设a和b都不是产生的主要原因。 （6）根据上述实验可得结论：_______和_______发生了氧化还原反应。 【答案】（1） ①. 100 mL容量瓶 ②. ③. 无影响 （2） （3） ①. 氨水 ②. 红棕 ③. 稀硝酸酸化的溶液（或、溶液等） （4）为还原产物，说明作为还原剂被氧化为 （5）将2 mL硝酸酸化的溶液（pH≈2）加入1 mL溶液中 （6） ①. （或） ②. （或） 【解析】 【分析】与的反应存在复分解与氧化还原竞争。复分解反应生成白色沉淀，离子方程式为；氧化还原反应中被氧化为，被还原为灰黑色单质，离子方程式为。实验先观察到白色沉淀，随后沉淀变为灰黑色，说明两种反应均发生，据此分析。 【小问1详解】 ①配制100 mL 0.1 mol·L⁻¹ 溶液，需用到的玻璃仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶；②根据稀释定律，，解得；③容量瓶未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积均无影响，故溶液浓度无影响； 【小问2详解】 与发生复分解反应生成沉淀和，离子方程式为； 【小问3详解】 ①可溶于氨水形成，因此试剂a为氨水；②灰黑色固体与浓硝酸反应生成红棕色气体；向反应后的溶液中加入稀硝酸酸化的溶液（或、溶液等），产生白色沉淀，可证明含； 【小问4详解】 为还原产物，说明反应中存在氧化剂与还原剂，作为还原剂被氧化为，因此反应后的溶液中一定存在； 【小问5详解】 此处需设计实验来观察a和b是否成立，证明假设a、b错误，就是排除对实验的干扰，将2 mL硝酸酸化的溶液（pH≈2）加入1 mL溶液中，可同时验证a和b，加入KSCN溶液，观察到微弱红色，说明铁离子浓度很小； 【小问6详解】 根据实验可知，（或）与（或）发生了氧化还原反应。 19. 工业生产也需从“价”“类”“律”视角对复杂的体系和反应进行分析。硫酸亚铁晶体()是一种重要的无机化工原料，应用广泛。 I、硫酸亚铁晶体的制备 用焙烧铁矿石产生的红渣(主要成分为，含有少量等)和黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。 （1）红渣和硫酸发生反应的离子方程式是_______。 （2）硫酸浸取后过滤，滤渣中含有_______。(填化学式) （3）流程中可循环利用的物质有和_______。 （4）产品纯度测定 取硫酸亚铁晶体产品，用稀和新煮沸过的蒸馏水溶解后，立即滴入溶液至恰好完全反应，共消耗溶液。的质量分数是_______(的摩尔质量是)。 （5）已知滤液1转化为滤液2过程中溶液酸性增强，写出参与反应的离子方程式：_______。 Ⅱ.用制备颜料铵铁蓝 （6）用稀溶解后，加入溶液和溶液，加热，产生白色沉淀。酸性条件下再向白色沉淀中加入溶液，充分反应，得到铵铁蓝沉淀，参与反应有6mol铵铁蓝生成，写出由生成铵铁蓝沉淀的离子方程式：_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】本题以硫酸亚铁晶体制备及铵铁蓝合成为载体，考查离子方程式书写、物质分离与循环利用、氧化还原滴定计算等核心考点。工艺流程方面，红渣中与过量硫酸反应生成，不溶形成滤渣；滤液 1 中与黄铁矿发生氧化还原反应，被还原为，中硫元素被氧化，同时溶液酸性增强；结晶后滤液 3 可循环至流程中。纯度测定利用氧化还原滴定，通过与的计量关系计算样品纯度；铵铁蓝合成中作为氧化剂，氧化中的生成，自身被还原为。 【小问1详解】 红渣主要成分为，与硫酸发生复分解反应，与反应生成和，离子方程式为。 【小问2详解】 红渣中含少量，属于酸性氧化物，不与硫酸反应，因此硫酸浸取后过滤，滤渣中含有。 【小问3详解】 流程中红渣与过量硫酸反应，滤液 1 中含未反应的；滤液 1 与黄铁矿反应后，滤液 2 及结晶后的滤液 3 中均含，可循环至红渣浸取步骤，因此可循环利用的物质有FeSO和。 【小问4详解】 酸性条件下与发生氧化还原反应，反应式为。n() = 0.02 mol·L× b × 10 L = 2×10 b mol，由计量关系可知 n() = 5n() = 1×10 b mol，·7 的物质的量与相等，故 m(·7) = 278 g·mol× 1×10 b mol = 0.0278 b g，质量分数为质量分数为 【小问5详解】 滤液1中含，与反应时，被还原为，中硫元素被氧化为，同时生成使溶液酸性增强。根据氧化还原反应配平原则，中2个S从-1价升至+6价，共失去14，14个从+3价降至+2价，共得到14，结合原子守恒与电荷守恒，离子方程式为 。 【小问6详解】 酸性条件下作为氧化剂，将中氧化为生成铵铁蓝，自身被还原为。1mol 得6，每个失1，故6mol 参与反应，结合原子守恒与电荷守恒，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门外国语学校2025-2026学年第一学期高一期末考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上做答无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 第I卷(本卷共计45分) 一、选择题：(每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分) 1. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉，已知硒与硫属于同一主族)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A. CdSe纳米晶体属于胶体 B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. 胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 D. CdSe中Cd的化合价为+2 2. 下列关于物质分类的说法不正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于碱性氧化物 C. 纯碱属于盐 D. 冰醋酸属于电解质 3. 下列化学用语正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 与互为同位素 C. 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子： D. 硫离子的结构示意图： 4. 反应可用于氯气管道检漏。下列有关说法正确的是 A. 该反应属于“氮的固定” B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为 D. 标准状况下，若生成，反应中转移 5. 实验室用和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 每生成，转移电子数为 C. 中含有的中子数为 D. 中含有氧原子数目为 6. 配制溶液的操作如下所示。下列说法错误的是 A. 进行操作1前需用称量纸称取质量为的 B. 操作1确认完全溶解后，冷却到室温，进行操作2。 C. 操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，无需补充少量水 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 通入后溶液：、、、 D. 无色透明的溶液：、、、 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钾与水反应： B. 碳酸钙溶于稀硝酸： C. 加入水中的反应： D. 碳酸氢钠溶液中加足量氢氧化钡溶液： 9. 下图所示实验方案中，能够达到预期实验目的的是 A.证明非金属性： B.测定新制氯水的pH C.实验室制备胶体 D.进行钠的燃烧实验 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验是否变质 向溶液中加入稀硫酸酸化的KSCN溶液，溶液呈血红色 说明已变质 B 除去粗盐中的、、 试剂添加顺序：先加溶液，再加溶液，最后加NaOH溶液 过滤后蒸发、结晶得到固体为精盐 C 检验未知液含有钠元素 用洁净的铂丝蘸取未知液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰的颜色为黄色 该未知液含有钠元素 D 检验某溶液中含有 取样于试管中，滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X与W同主族，且X、N的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，元素X与Y能组成两种阴、阳离子个数比一致的常见化合物和，下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 单质的氧化性： D. Z的氧化物可以与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应 12. 在酸性环境中，纳米复合材料去除污染水体的的反应过程(Ni不参与反应)如图所示，下列说法错误的是 A. 反应步骤ⅱ的离子方程式为： B. 处理过程中复合材料作催化剂 C. 去除后的水体pH增大 D. 反应一段时间后，水体中可能有沉淀生成 13. 硼酸(，酸性弱于)是重要的化工原料，以硼镁矿(含及少量、)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 已知：硼酸和硼砂()均易溶于热水，在冷水中溶解度小。 A. 向溶液加入足量，有气泡产生 B. 向滤渣B中加入足量盐酸，固体不能完全溶解 C. 硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为 D. 一系列操作中需要使用到的玻璃仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、玻璃棒 14. 某课题小组设计如下实验制备(亚氯酸钠)晶体。 已知：①浓度较大时，容易发生爆炸； ②易溶于水难溶于乙醇，饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解； ③装置A中反应的离子方程式为：。 下列说法正确的是 A. 反应过程中需要持续不断的通入的目的是排除装置内的空气 B. 装置C中反应的离子方程式为： C. 若发生变质(分解为和NaCl)，变质前后的样品与足量溶液反应时，消耗的物质的量相同 D. 从装置C的溶液中获得晶体的操作：蒸发浓缩→冷却至38℃以上结晶过滤→加水洗涤干燥 15. 向和的混合液中通入足量，溶液中部分离子的物质的量随通入的变化如图所示。f表示一种含氧酸根离子，且和f含有同一种元素。下列说法正确的是 A. c表示的变化情况 B. 由图像可推断 C. 每生成1molf转移 D. 原溶液中 第II卷(本卷共计55分) 二、非选择题：(4小题，共计55分) 本学期，你已经掌握化学物质研究的基本视角——“价”“类”“律”。本次测试中你将回顾这些视角的基本内涵并解决实际问题！ 16. “元素周期表”和“价类二维图”是解决化学问题的重要工具。 Ⅰ.下表是“元素周期表”中的一部分，根据表中信息回答以下问题。 （1）①的一种核素可用于制作氢弹，其中子数为2，其核素符号为_______。 （2）⑩的原子结构示意图为_______。 （3）③④⑤中原子半径最小的为_______。(填元素符号) （4）实验室利用⑩的最高价氧化物对应水化物制备②的氢化物的化学方程式为_______。 （5）⑤与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。 （6）以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。 已知：基态Se原子的电子排布在4个电子层中，且Se元素与S元素位于同主族。 ①Se元素在元素周期表中的位置为_______。 ②下列说法中正确的是_______。 a.Se得电子能力强于S 　　　b.相较于，更易与化合 c.属于酸性氧化物　　　　d.过程ⅰ中Se被氧化 Ⅱ.下图为Fe元素及Cu元素的“价类二维图”，根据图中信息回答以下问题。 （7）Fe元素的“价类二维图”中： ⅰ.碱性条件下利用NaClO可实现反应⑦，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 ⅱ.在空气中，发生反应⑧的现象是_______。 （8）Cu元素的“价类二维图”中： ⅰ.不属于电解质的物质为_______。(填化学式) ⅱ.通过反应⑥每生成1molCu，反应⑥转移电子数为_______。(为阿伏伽德罗常数的值) 17. 根据复分解反应和氧化还原反应规律可实现物质制备，也可用于探究元素周期律。 实验室利用合成磺酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下发生化合反应制取少量的，装置如图所示(部分夹持装置省略)。 已知：的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。 回答下列问题： （1）甲装置可以用于实验室制，下列可以选用的固液组合是_______(填字母)，写出该组合发生反应的化学方程式：_______。 A.浓硫酸和Cu 　　　　　B.浓硝酸和 C.浓硫酸和(s)　　D.浓硫酸和碳 （2）装置庚中生成的离子方程式为_______。 （3）装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。 （4）仪器b的名称为_______，写出该处两个作用：_______。 （5）选用下面的装置探究酸性：。 ①气流自左向右，装置的连接顺序：_______。 A→_______→_______→_______→_______→_______。 ②能证明的酸性强于HClO的实验现象为_______。 ③该实验无法证明S的非金属性强于Cl，原因是_______。 18. 复分解反应和氧化还原反应时常存在竞争，如何证明到底发生了什么反应呢？ 某小组同学对与的反应产生了兴趣，并进行了如下实验。 实验操作 实验现象 实验 将2 mL硝酸酸化的溶液加入溶液中 产生大量白色沉淀，随后沉淀变为灰黑色。反应一段时间后静置，上层溶液呈黄色，试管底部有灰黑色沉淀。 已知：为白色固体，在水中溶解度小，可溶于氨水，形成和。 （1）欲用溶液配制溶液，以进行后续实验探究。 ①需要用到的玻璃仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______。 ②需要利用量筒量取_______溶液。 ③容量瓶未干燥就进行定容操作，会使配制的溶液浓度_______。(填“偏大”“偏小”或“无影响”) （2）该小组同学认为溶液与溶液会发生复分解反应，反应的离子方程式为：_______。 （3）检验固体产物。取部分反应后的浊液，进行实验二。 ①加入试剂a后固体明显变少，向滤液B中加入溶液后，产生大量白色沉淀，可进一步证明固体A中含有。上述操作中试剂a为_______。 ②取出少量固体B，洗涤后加入浓硝酸，产生_______色气体，固体全部溶解，向所得溶液中加入_______，产生白色沉淀，可证明灰黑色固体中含有Ag。 结论：固体A中含有和Ag。 （4）基于固体A中含有Ag，该小组同学结合氧化还原反应规律，判断反应后的溶液中一定存在，其理由是：_______。 （5）该小组同学进行实验证实了反应后溶液中确实存在。但对产生的原因还提出了两种假设： 假设a：在酸性条件下被空气中的氧气氧化，可产生； 假设b：酸性溶液中的具有氧化性，可产生。 该小组同学进一步实验，_______(填实验操作)，溶液未变黄，加入KSCN溶液，出现微弱红色。证实假设a和b都不是产生的主要原因。 （6）根据上述实验可得结论：_______和_______发生了氧化还原反应。 19. 工业生产也需从“价”“类”“律”视角对复杂的体系和反应进行分析。硫酸亚铁晶体()是一种重要的无机化工原料，应用广泛。 I、硫酸亚铁晶体的制备 用焙烧铁矿石产生的红渣(主要成分为，含有少量等)和黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。 （1）红渣和硫酸发生反应的离子方程式是_______。 （2）硫酸浸取后过滤，滤渣中含有_______。(填化学式) （3）流程中可循环利用的物质有和_______。 （4）产品纯度测定 取硫酸亚铁晶体产品，用稀和新煮沸过的蒸馏水溶解后，立即滴入溶液至恰好完全反应，共消耗溶液。的质量分数是_______(的摩尔质量是)。 （5）已知滤液1转化为滤液2过程中溶液酸性增强，写出参与反应的离子方程式：_______。 Ⅱ.用制备颜料铵铁蓝 （6）用稀溶解后，加入溶液和溶液，加热，产生白色沉淀。酸性条件下再向白色沉淀中加入溶液，充分反应，得到铵铁蓝沉淀，参与反应有6mol铵铁蓝生成，写出由生成铵铁蓝沉淀的离子方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $