精品解析：湖南省长沙市第六中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

长沙市第六中学2025秋高二期中考试 化学科试卷(问卷) (时量：75分钟；满分：100分) 一、单选题(本大题共14小题，每小题只有一个正确答案，共42分) 。 1. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铝片与稀硫酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝片与稀硫酸反应，属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A错误； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B错误； C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C正确； D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D错误； 故答案为C。 2. 合成氨工业中将分离后的原料气循环使用的主要目的是 A. 降低的沸点 B. 提高和的利用率 C. 增大合成氨反应的速率 D. 提高平衡混合物中的含量 【答案】B 【解析】 【详解】合成氨工业采用循环操作，使未反应的和进入合成塔重新反应，提高和的利用率，避免造成不必要的浪费，B正确； 故选B。 3. 下列物质能够导电又是电解质的是 A. 晶体 B. 液态氯化氢 C. 熔融的NaCl D. 盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钾晶体中不含自由移动离子或电子，所以硝酸钾晶体不导电，故A不符合题意。 B．液态氯化氢以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以液态氯化氢不导电，故B不符合题意。 C．氯化钠熔融状态能电离出自由移动的阴阳离子，能够导电，是电解质，故C符合题意。 D．盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意。 故选C。 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 B. 溶液将水垢中的转化为 C. 的醋酸溶液稀释10倍，溶液的 D. 溶液中滴加溶液，促进分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深，是因为温度升高，平衡向生成的方向移动，能用平衡移动原理解释，A错误； B．溶液将水垢中的转化为，是因为碳酸钙溶解度小于硫酸钙，能用平衡移动原理解释，B错误； C．的醋酸溶液稀释10倍，溶液的，是因为醋酸是弱酸，稀释促进电离，能用平衡移动原理解释，C错误； D．溶液中滴加溶液，促进分解，是因为氯化铁作催化剂，不能用平衡移动原理解释，D正确； 故选D。 5. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，控制活塞的方式也是错误的，应采用如图所示方式进行滴定，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能使甲基橙变为黄色的溶液中：、、、 B. 常温下，的溶液中：、、、 C. 明矾溶液中：、、、 D. 加入铝粉会产生的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，pH>4.4的溶液能使甲基橙变为黄色，因此该溶液在常温下可能为酸性、碱性、中性，Fe3+在pH>4.4的溶液中完全沉淀，在该条件下一定不能大量存在，A项不符合题意； B．的溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，和不能大量共存，B项不符合题意； C．明矾溶液中含有大量Al3+、K+、，其与、、、均不反应，能够大量共存，C项符合题意； D．铝粉与强酸(除外)、强碱都能反应生成，强酸溶液中，不能大量存在，强碱溶液中，、不能大量存在，D项不符合题意； 综上所述，答案为C。 7. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B. 将Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO=Al2(CO3)3 C. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀逐渐解：Mg(OH)2 +2NH=Mg2++2NH3•H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误； B．硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为，故B错误； C．稀硝酸与硫化亚铁反应生成硝酸铁、硫沉淀、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．氢氧化镁与氯化铵溶液反应生成氯化镁和一水合氨，反应的离子方程式为Mg(OH)2 +2NH=Mg2++2NH3•H2O，故D正确； 故选D。 8. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．所有燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确； B．根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC(石墨)放热多，故B正确； C．根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C错误； D．根据盖斯定律可知，化学反应焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确； 答案选C。 9. 反应M(g)+N(g) P(g)+Q(g)在不同温度(T)时的平衡常数(K)如下： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1mol/L、1mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，下列说法正确的是 A. 该反应ΔH<0 B. 若T=700℃，则t时刻反应向正反应方向进行 C. 若t时刻反应达到化学平衡，则1000℃<T<1200℃ D. 当T=830℃达到化学平衡时，c(M)=0.75mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】由表格数据可知，升高温度，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应。 【详解】A．由分析可知，该反应为吸热反应，反应的焓变大于0，故A错误； B．若温度为700℃，由题给数据可知，反应的浓度熵Qc==2.25>K=0.6，则反应向逆反应方向进行，故B错误； C．由题给数据可知，t时刻反应达到化学平衡，则反应的平衡常数K==2.25，平衡常数2.25介于1.7和2.6之间，则反应温度介于1000℃和1200℃之间，故C正确； D．若温度为830℃时，由题给数据可知，反应的浓度熵Qc==2.25 <2.6，反应向逆反应方向移动，设反应生成M的物质的量浓度为amol/L，则由题意可建立如下三段式： 由平衡常数可得：=1，解得a=0.25mol/L，则平衡时M的浓度为(1+0.25) mol/L =1.25mol/L，故D错误； 故选C。 10. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH＞0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，由温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理可知该反应的正反应为放热反应，则△H＜0 ，A错误； B．根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，B错误； C．Y点时反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，C错误； D．设NO起始浓度为a mol/L，NO的转化率为50%，由2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5a mol/L、(5.0×10-4-0.25a) mol/L、0.5a mol/L，则化学平衡常数K==2000，D正确； 故合理选项是D。 11. 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A. pH相等的两溶液中：c(CH3COO-)=c(Cl-) B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO-)=c(Cl-) 【答案】A 【解析】 【详解】A．为强电解质、为弱电解质，根据电荷守恒得：醋酸溶液中，盐酸中，又因两溶液的相等，故，A项正确； B．相等的两种溶液，溶质的酸性越弱，溶液的浓度越大，体积相同时所含溶质的物质的量就越多，的酸性小于，所以分别中和相等、体积相等的两溶液时醋酸溶液所消耗的氢氧化钠更多，B项错误； C．溶液与金属镁反应，越大反应速率越快，相同浓度的两溶液，完全电离而醋酸部分电离，盐酸溶液中氢离子浓度始终大于醋酸溶液，因此反应速率：盐酸大于醋酸，C项错误； D．醋酸恰好和氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，中性溶液应为醋酸和醋酸钠，盐酸恰好反应溶液显中性，设溶液和盐酸的浓度均为，则醋酸反应后呈中性的溶液中，、结合电荷守恒可知有，盐酸反应后呈中性的溶液中，且，故二者分别与固体反应后呈中性的溶液中：，D项错误； 答案选A。 12. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该酸-lgKa ≈4.7 B. NaA的水解平衡常数Kh= C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A- ) D. 某c(HA)：c(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4 【答案】B 【解析】 【分析】根据图象可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，即c(H+)=10-4.7mol/L。 【详解】A．分析可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，该酸K==c(H+)=10-4.7mol/L，故-lgKa ≈4.7，A说法正确； B．NaA的水解平衡常数Kh==，B说法错误； C．根据图象可知，当该溶液的pH=7.0时，c(HA)＜c(A- )，C说法正确； D．由Ka =可知，c(HA)：c(A-)=4:1缓冲溶液中，c(H+)=4Ka=4×10-4.7 mol/L，则溶液pH=4.7-lg4=4.7-2lg2=4.1，pH约为4，D说法正确； 答案为B。 13. 一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其中浓度的单位均为。 下列说法正确的是 A. a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀 B. b点时，， C. 向NaOH、均为的混合溶液中滴加溶液，优先产生沉淀 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，b点时，溶液中镁离子浓度为0.1mol/L时，溶液中氢氧根离子浓度和碳酸根离子浓度均为10—6mol/L，则氢氧化镁的溶度积Ksp[Mg(OH)2]= 0.1×(10—6)2=10—13，碳酸镁的溶度积Ksp(MgCO3)= 0.1×0—6=10—7。 【详解】A．由图可知，a点条件下，溶液中氢氧化镁、碳酸镁的离子积均小于对应溶度积，不能生成碳酸镁沉淀，也不能生成氢氧化镁沉淀，故A错误； B．由分析可知，氢氧化镁的溶度积Ksp[Mg(OH)2]小于碳酸镁的溶度积Ksp(MgCO3)，故B错误； C．由分析可知，向浓度均为0.1mol/L的氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液中滴加氯化镁溶液时，形成氢氧化镁沉淀时Mg2+的浓度大于10-11mol/L，形成碳酸镁沉淀时Mg2+的浓度大于10-6mol/L，则先生成氢氧化镁沉淀，故C错误； D．由方程式可知，反应的平衡常数K=====106，故D正确； 故选D。 14. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下： 实验编号 c(HA)/ mol·L－1 c(NaOH)/ mol·L－1 反应后溶液pH 甲 0.1 0.1 pH＝9 乙 c1 0.2 pH＝7 下列判断不正确的是 A. c1一定大于0.2 mol·L－1 B. HA的电离方程式是HAH＋＋A－ C. 甲反应后溶液中：c(Na＋) ＞ c(OH－)＞ c(A－) ＞ c(H＋) D. 乙反应后溶液中：c(Na＋) ＜ c(HA)＋c(A－) 【答案】C 【解析】 【分析】由实验甲可知，酸和碱恰好反应，反应后生成pH＝9的NaA溶液，说明A-离子水解使溶液显碱性，故HA为弱酸。 【详解】A、溶液中一定存在c（OH-）+c（A-）=c（Na+）+c（H+），混合溶液pH=7说明溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），所以c（A-）=c（Na+），反应后生成NaA溶液，A-离子水解使溶液显碱性，故HA过量才能使溶液显中性，因此，原溶液浓度c1＞0.2 mol•L-1，A正确； B、HA是弱酸存在电离平衡，HA的电离方程式是HA⇌H++A-，B正确； C、反应后生成NaA溶液，A-离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），C错误； D、乙溶液中一定存在c（OH-）+c（A-）=c（Na+）+c（H+），混合溶液pH=7说明溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），所以c（A-）=c（Na+），c（Na+）＜c（HA）+c（A-），D正确。 故选C。 二、简答题(本大题共4小题，共58分)。 15. 按要求完成下列填空： （1）常温时，的水溶液呈酸性的原因是：_______(用离子方程式表示)。溶液蒸干并灼烧得到的物质是_______(填化学式)。 （2）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是：_______。 （3）为了使溶液中的比值变小，可加入的物质是_______。 A. 适量盐酸 B. 适量NaOH溶液 C. 适量KOH溶液 D. 适量蒸馏水 （4）的强碱与的强酸溶液混合，所得混合液的，则强碱与强酸的体积比为_______。 （5）已知25℃时，，某溶液里，如要生成沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_______。 （6）已知时可视为沉淀完全，。在溶液中加入溶液后过滤，若测得滤液中，则否沉淀完全？_______(填“是”或“否”)。 【答案】（1） ①. ②. Al2O3 （2） （3）BC （4）1：9 （5）5 （6）是 【解析】 【小问1详解】 Al3+水解：，所以AlCl3溶液呈酸性，加热蒸干，促进Al3+水解生成Al(OH)3，灼烧，分解成Al2O3； 【小问2详解】 泡沫灭火器原理为硫酸铝和碳酸氢钠互相促进水解，生成CO2：； 【小问3详解】 A．加入适量盐酸，促进S2-水解，c(S2-)减小，比值增大，A不符合题意； B．加入适量NaOH溶液，抑制S2-水解，c(S2-)增大，比值减小，B符合题意； C．加入适量KOH溶液，抑制S2-水解，c(S2-)增大，比值减小，C符合题意； D．加入适量蒸馏水，溶液浓度减小，越稀越水解，c(S2-)减小，比值增大，D不符合题意； 故选BC； 【小问4详解】 根据题意可得：，解得V碱：V酸=1：9； 【小问5详解】 ，解得c(OH-)=，当pH=5时，刚好开始沉淀； 【小问6详解】 ，Ca2+沉淀完全。 16. 将捕集的转化合成气(、CO)可有效实现碳资源的综合充分利用。 方法Ⅰ：热催化制备合成气：一定条件下用甲烷还原制备合成气。 相关化学键的键能数据 化学键 C=O C—H H—H 键能 745 414 1046 436 （1）反应的热化学方程式是： _______，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。平衡常数表达式_______。 （2）在一定条件下，在1L密闭容器中加入一定量的和发生反应，10s时生成1.6 mol CO，则这段时间内的反应速率为_______。 （3）已知某一温度时，测得某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为、、、，则此刻上述反应的平衡移动方向为_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （4）热力学分析表明500～700℃时易发生CO的歧化反应和900℃以上易发生的裂解反应(方程式如下所示)，其原因是_______。 方法Ⅱ：加氢制备合成气：将原料气与按一定比例在催化剂作用下发生反应a，同时伴随反应b发生，反应方程式如下所示。 反应a： 反应b： （5）将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应，在相同时间内测得平衡时各组分摩尔分数与温度的变化曲线如图所示，则制合成气适宜的温度为_______。 （6）理论上，能提高平衡转化率的措施有_______(写出一条即可)。 【答案】（1） ①. +182 ②. 吸热 ③. （2）0.08 mol/(L·s) （3）逆向移动 （4）CO的歧化反应是熵减的放热反应，低温条件下反应：△H—T△S＜0，能自发进行，而CH4分解反应是熵增的吸热反应，高温条件下反应：△H—T△S＜0，能自发进行 （5）800 ℃ （6）增大H2在混合物中的比例 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变为：△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，则反应的焓变△H=(745 kJ/mol×2+414 kJ/mol×4)- (1046 kJ/mol×2+436 kJ/mol×2)= +182 kJ/mol，所以该反应为吸热反应；由方程式可知，反应的平衡常数表达式为：K=； 【小问2详解】 由题意可知，10s时生成一氧化碳的物质的量为1.6 mol，则由方程式可知，0~10 s内二氧化碳的反应速率为：=0.08 mol/(L·s)； 【小问3详解】 由题意可知，反应的浓度熵为：Qc==2＞K=1，则平衡向逆反应方向移动； 【小问4详解】 一氧化碳是熵减的放热反应，低温条件下反应：△H—T△S＜0，能自发进行，甲烷的裂解反应是熵增的吸热反应，高温条件下反应：△H—T△S＜0，能自发进行，所以500～700℃时易发生一氧化碳的歧化反应，而900℃以上易发生裂解反应； 【小问5详解】 由图可知，温度800℃时一氧化碳的摩尔分数较大，而副反应产生的甲烷的含量较低，所以制合成气适宜的温度为800℃； 【小问6详解】 由化学平衡移动原理可知，增大反应中的一种反应物的浓度可以使平衡向正反应方向移动，使得另外一种反应物的转化率增大，所以适当增大氢气的浓度可以提高二氧化碳的平衡转化率。 17. 在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 （1）请写出的电离平衡常数的表达式：___________。 （2）常温下，将体积为10的醋酸溶液与体积为10亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000，稀释后溶液的，前者___________后者(填“>”、“＜”或“=”)。 （3）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由小到大为___________。 （4）下列离子、、、在溶液中结合的能力由大到小的关系为___________。 （5）体积相同、相同的①；②；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是______(填序号)。 （6）常温下0.1的溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是______ (填字母序号)。 A．； B．； C．； D． E． （7）已知， 。实验测得稀醋酸与稀溶液反应生成1时放出57的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）＜ （3） （4） （5）①＞②=③ （6）C （7） 【解析】 【分析】根据电离平衡常数可知，酸性H2SO3＞CH3COOH＞HSO＞H2CO3＞HCO，稀释pH相同的酸时，酸越强，稀释后pH变化程度越大；酸越强，酸根离子结合H+的能力越弱；c(H+)浓度相同的强酸和弱酸，弱酸的浓度更大；加水稀释，能够促进弱酸的电离；结合根据盖斯定律计算常数电离的焓变，据此分析解答。 【小问1详解】 H2SO3的一级电离产生H+和HSO，则K1的表达式为K1=，故答案为：； 【小问2详解】 将pH相同的醋酸和亚硫酸加水稀释，酸越强，稀释后pH变化程度越大，根据电离平衡常数，醋酸酸性弱于亚硫酸，所以稀释后溶液的pH，醋酸＜亚硫酸，故答案为：＜； 【小问3详解】 冰醋酸加水稀释过程中电离程度不断增大，所以三点电离程度大小顺序为：a＜b＜c，故答案为：a＜b＜c； 【小问4详解】 酸越强，酸根离子结合H+的能力越弱，酸性H2SO3＞CH3COOH＞HSO＞HCO，所以溶液中结合H+的能力由大到小的关系为：，故答案为：； 【小问5详解】 c(H+)浓度相同的强酸和弱酸，弱酸的浓度更大，完全中和需要消耗更多的NaOH，所以体积相同、相同的①；②；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是：①＞②=③，故答案为：①＞②=③； 【小问6详解】 常温下0.1的溶液在加水稀释过程中醋酸的电离程度逐渐增大，但醋酸电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小，但c(OH-)增大。A．==，随着稀释，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，故减小，即减小，故A不选；B．=Ka，温度不变，电离平衡常数不变，故B不选；C．==，随着稀释，增大，n(CH3COOH)减小，故增大，即增大，故C选；D．= Kh，温度不变，水解平衡常数不变，故D不选；E．温度不变，不变，故E不选；故答案为：C； 【小问7详解】 ①H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H1=-57.3kJ/mol，根据题意有②CH3COOH(aq)+OH-(aq)═CH3COO-(aq)+H2O(l)△H2=-57kJ/mol，醋酸电离的方程式为：CH3COOH(aq)⇌CH3COO-(aq)+H+(aq)，可由②-①得到，根据盖斯定律，该醋酸电离的焓变△H=△H2-△H1=+0.3kJ/mol，故答案为：CH3COOH(aq)⇌CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=+0.3 kJ/mol。 18. 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题： 某学生为测定未知浓度硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀溶液；以的溶液滴定上述稀 25.00 mL，滴定终点时消耗溶液15.00 mL。 （1）该学生用标准溶液滴定硫酸的实验操作如下： A.用酸式滴定管取稀 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞指示剂 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C.用蒸馏水洗干净滴定管 D.取下碱式滴定管用标准的溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E.检查滴定管是否漏水 F.另取锥形瓶，再重复操作一次 G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正确顺序是_______GF(用A～E序号填写)。 ②在G操作中如何确定终点？_______。 （2）配制准确浓度的稀溶液，必须使用的主要玻璃容器是烧杯和_______。 （3）用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入_______(选填“甲”或“乙”)中。 （4）误差分析：①碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。②观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致滴定结果_______(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度____(计算结果保留到小数点后第二位)。 【答案】（1） ①. ECDBA ②. 滴加最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 （2）100 mL容量瓶 （3）乙 （4） ①. 偏大 ②. 偏小 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①酸碱中和滴定操作由滴定管检漏、滴定管润洗、装液、调零、取待测液并滴加指示剂、滴定等操作，所以，滴定操作的正确顺序为ECDBAGF，故答案为ECDBA； ②达到滴定的现象为滴加最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色； 【小问2详解】 配制稀硫酸溶液需使用的玻璃容器有烧杯、100 mL容量瓶，故答案为100 mL容量瓶； 【小问3详解】 甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，溶液是碱性溶液，滴定时应将标准溶液注入碱式滴定管内，故答案为乙； 【小问4详解】 ①碱式滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗，标准溶液会被残留在滴定管内壁上的蒸馏水稀释，导致标准溶液的浓度变小，滴定消耗的标准液的体积变大，最终导致滴定结果偏大； ②观察碱式滴定管时，滴定前仰视读数会导致读数偏大，滴定后俯视读数会导致读数偏小，使得计算出消耗标准液的体积偏小，最终导致滴定结果偏小； 【小问5详解】 根据反应计算稀硫酸浓度，滴定终点时消耗溶液15.00 mL，消耗的物质的量为，25.00 mL待测液中的物质的量为，则100 mL稀中的物质的量为，故稀释前硫酸溶液的物质的量浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市第六中学2025秋高二期中考试 化学科试卷(问卷) (时量：75分钟；满分：100分) 一、单选题(本大题共14小题，每小题只有一个正确答案，共42分) 。 1. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A 铝片与稀硫酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 2. 合成氨工业中将分离后的原料气循环使用的主要目的是 A. 降低的沸点 B. 提高和的利用率 C. 增大合成氨反应的速率 D. 提高平衡混合物中的含量 3. 下列物质能够导电又是电解质的是 A. 晶体 B. 液态氯化氢 C. 熔融的NaCl D. 盐酸 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 B. 溶液将水垢中的转化为 C. 的醋酸溶液稀释10倍，溶液的 D. 溶液中滴加溶液，促进分解 5. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能使甲基橙变为黄色的溶液中：、、、 B. 常温下，的溶液中：、、、 C. 明矾溶液中：、、、 D. 加入铝粉会产生的溶液中：、、、 7. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B. 将Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO=Al2(CO3)3 C 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀逐渐解：Mg(OH)2 +2NH=Mg2++2NH3•H2O 8. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 9. 反应M(g)+N(g) P(g)+Q(g)在不同温度(T)时的平衡常数(K)如下： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M、N、P、Q浓度分别为1mol/L、1mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，下列说法正确的是 A. 该反应ΔH<0 B. 若T=700℃，则t时刻反应向正反应方向进行 C. 若t时刻反应达到化学平衡，则1000℃<T<1200℃ D. 当T=830℃达到化学平衡时，c(M)=0.75mol/L 10. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH＞0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000 11. 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A. pH相等的两溶液中：c(CH3COO-)=c(Cl-) B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO-)=c(Cl-) 12. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该酸-lgKa ≈4.7 B. NaA的水解平衡常数Kh= C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A- ) D. 某c(HA)：c(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4 13. 一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其中浓度的单位均为。 下列说法正确的是 A a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀 B. b点时，， C. 向NaOH、均为的混合溶液中滴加溶液，优先产生沉淀 D. 的平衡常数 14. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下： 实验编号 c(HA)/ mol·L－1 c(NaOH)/ mol·L－1 反应后溶液pH 甲 01 0.1 pH＝9 乙 c1 0.2 pH＝7 下列判断不正确的是 A. c1一定大于0.2 mol·L－1 B. HA的电离方程式是HAH＋＋A－ C. 甲反应后溶液中：c(Na＋) ＞ c(OH－)＞ c(A－) ＞ c(H＋) D. 乙反应后溶液中：c(Na＋) ＜ c(HA)＋c(A－) 二、简答题(本大题共4小题，共58分)。 15. 按要求完成下列填空： （1）常温时，的水溶液呈酸性的原因是：_______(用离子方程式表示)。溶液蒸干并灼烧得到的物质是_______(填化学式)。 （2）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是：_______。 （3）为了使溶液中的比值变小，可加入的物质是_______。 A. 适量盐酸 B. 适量NaOH溶液 C. 适量KOH溶液 D. 适量蒸馏水 （4）的强碱与的强酸溶液混合，所得混合液的，则强碱与强酸的体积比为_______。 （5）已知25℃时，，某溶液里，如要生成沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_______。 （6）已知时可视为沉淀完全，。在溶液中加入溶液后过滤，若测得滤液中，则是否沉淀完全？_______(填“是”或“否”)。 16. 将捕集的转化合成气(、CO)可有效实现碳资源的综合充分利用。 方法Ⅰ：热催化制备合成气：一定条件下用甲烷还原制备合成气。 相关化学键的键能数据 化学键 C=O C—H H—H 键能 745 414 1046 436 （1）反应的热化学方程式是： _______，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。平衡常数表达式_______。 （2）在一定条件下，在1L密闭容器中加入一定量的和发生反应，10s时生成1.6 mol CO，则这段时间内的反应速率为_______。 （3）已知某一温度时，测得某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为、、、，则此刻上述反应的平衡移动方向为_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （4）热力学分析表明500～700℃时易发生CO的歧化反应和900℃以上易发生的裂解反应(方程式如下所示)，其原因是_______。 方法Ⅱ：加氢制备合成气：将原料气与按一定比例在催化剂作用下发生反应a，同时伴随反应b发生，反应方程式如下所示。 反应a： 反应b： （5）将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应，在相同时间内测得平衡时各组分摩尔分数与温度的变化曲线如图所示，则制合成气适宜的温度为_______。 （6）理论上，能提高平衡转化率的措施有_______(写出一条即可)。 17. 在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 （1）请写出的电离平衡常数的表达式：___________。 （2）常温下，将体积为10的醋酸溶液与体积为10亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000，稀释后溶液的，前者___________后者(填“>”、“＜”或“=”)。 （3）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由小到大为___________。 （4）下列离子、、、在溶液中结合的能力由大到小的关系为___________。 （5）体积相同、相同的①；②；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是______(填序号)。 （6）常温下0.1的溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是______ (填字母序号)。 A．； B．； C．； D． E． （7）已知， 。实验测得稀醋酸与稀溶液反应生成1时放出57的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为___________。 18. 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题： 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀溶液；以的溶液滴定上述稀 25.00 mL，滴定终点时消耗溶液15.00 mL。 （1）该学生用标准溶液滴定硫酸的实验操作如下： A.用酸式滴定管取稀 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞指示剂 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C.用蒸馏水洗干净滴定管 D.取下碱式滴定管用标准的溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E.检查滴定管是否漏水 F.另取锥形瓶，再重复操作一次 G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正确顺序是_______GF(用A～E序号填写)。 ②在G操作中如何确定终点？_______。 （2）配制准确浓度的稀溶液，必须使用的主要玻璃容器是烧杯和_______。 （3）用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入_______(选填“甲”或“乙”)中。 （4）误差分析：①碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。②观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致滴定结果_______(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度____(计算结果保留到小数点后第二位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $