精品解析：安徽省淮北市实验高级中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

淮北市实验高级中学2025-2026学年第一学期期中考试 高 三 化 学 试 题 满分：100分 考试时间：75分钟 考查范围：物质及其变化，物质的量，化学实验基础，金属和非金属及其化合物，化学反应与能量。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “长江2000”突破新技术，其燃料煤油属于可再生能源 B. “九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为 C. “奋斗者号”下潜新深度，其钛合金材料中Ti的价层电子排布式为 D. “祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应 2. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 3. 下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 苯酚露置在空气中，无色晶体变成粉红色 B. 向酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 C. 用溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色 D. 向新制的中加入乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀生成 4. 我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①消耗6.72L H2时，转移电子数为0.6NA B. 每生成1mol HCHO，消耗 H2O2的分子数为NA C. 30 g HCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2NA D. 16.2 g淀粉所含的非极性键数为0.6NA 5. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 阅读材料，完成下列下面小题。 NF3和NCl3是两种氮与卤素的互化物。NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF，氢气与NF3反应，在瞬间伴随放出大量的热，这是NF3在高能化学激光器方面大量应用的原理；NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，NCl3极不稳定，稍加震动或光照就会发生爆炸性分解，遇水可生成HClO，也可用NaClO2溶液与NCl3反应制得消毒剂ClO2，在NH4Cl溶液中通入Cl2得到NCl3水溶液。 6. 下列有关化学方程式错误的是 A. 氢氟酸刻蚀石英的反应：4HF + Si = 2H2↑+ SiF4↑ B. NCl3水解反应：NCl3 + H2O = NH3 ↑+ 3HClO C. NaClO2与NCl3反应：6NaClO2 + NCl3 + 3H2O = 3NaCl + 6ClO2↑ + NH3↑ + 3NaOH D. NH4Cl溶液与Cl2反应：NH4Cl + 3Cl2 = NCl3 + 4HCl 7. 下列有关化学用语正确的是 A. NF3和NCl3中氮元素的化合价均为+1 B. H+的离子结构示意图为： C. 反应3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：9 D. 反应3H2(g) + 2NF3(g) = N2(g) + 6HF(g)在任何温度下均为自发反应 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B. 用绿矾()处理酸性废水中的： C. 用泡沫灭火器灭火的原理： D. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 9. 如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是 A. 电石与饱和NaCl溶液 B. 固体与70%的浓 C. 大理石与稀HCl D. 固体与水 10. 下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作 A 配制480mL 1.00 mol∙L溶液 将120g 晶体溶解，冷却后转入容量瓶中定容 B 提纯含少量的NaCl溶液中的NaCl 加热浓缩，冷却结晶，过滤 C 测定乙酸(含乙醇)的纯度 加入0.1mol钠反应测生成H2的体积(标准状况) D 去除废水中的Cu2+、Pb2+等重金属离子 向废水中通入足量H2S气体后过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 以浓硫酸与甲酸混合加热制备CO，设计如图所示实验装置验证产物CO(部分夹持装置略)。下列说法错误的是 已知：；溶液遇CO能产生黑色的Pd。 A. 装置①中浓硫酸的作用为催化剂、脱水剂 B. 装置②③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸 C. 装置⑥中有黑色沉淀生成后再点燃装置④的酒精灯 D. 装置⑥发生的反应是 12. 碳酸钠晶体()失水可得到或，两个反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 向中滴加几滴水，温度升高 C. 反应 D. 向2 mL1 mol/L醋酸溶液中滴加1 mol/L 溶液，有气泡产生，由此推测：醋酸酸性更强 13. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 该历程中的第二步为该反应的决速步 B. A与在一定条件下反应生成B与的 C. 过渡态TS2比过渡态TS1更稳定 D. 使用更高效的催化剂可降低反应的活化能和反应热 14. 下列实验不能达到目的的是 A. 图1装置可以往铜牌表面镀银 B. 图2装置可通过采集压强数据判断电化学腐蚀类型 C. 图3所示装置可实现 D. 图4装置可实现粗铜精炼 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 由软锰矿(，含和CuO等杂质)制备光电材料的流程如下。回答下列问题： 已知： 物质 （1）“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是______。为提高“浸取”速率，可采取的措施是______(任举一例)。 （2）“滤渣1”的主要成分是______(填化学式)。 （3）常温下，用调节溶液pH至5⁓6时，可完全沉淀的离子有______(填化学式)。 （4）“X”可选用______(填字母)。 A. H2S B. H2O2 C. Zn D. (NH4)2S （5）若用替代沉锰，得到沉淀。写出生成的离子方程式______。 （6）立方晶胞如图(其中位于体心，)，则该晶体中与一个紧邻的有______个。 16. 研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方法。 （1）已知CO(g)和H2(g)的燃烧热分别为H1、H2.则CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(1)的H=___________kJ/mol(用H1、H2表示)。 （2）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。下列关于简单碰撞理论的说法正确的是___________(填字母)。 A. 发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B. 某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 C. 基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞 D. 反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 （3）中和反应常伴有热量放出，某兴趣小组设计实验探究中和热的测定。取三只烧杯分别加入50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液(装置如图)，然后分别加入50mL0.50mol/L的①稀盐酸、②稀硝酸和③稀醋酸，测量并计算中和热分别为H1、H2、H3。 ①图中缺少的仪器名称为___________。 ②H1、H2、H3关系为___________。 （4）一种以太阳能为热源分解水历程，如下图所示： 充当催化剂的是 ______(填化学式)。 （5）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0] ①Cl-Cl键能为___________。 ②历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应化学方程式为___________。 17. 侯氏制碱法为国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备少量Na2CO3并得到副产品 NH4Cl，流程如图： 按要求回答下列问题。 （1）写出如图制备NaHCO3总反应化学方程式：______。 （2）制取CO2时，为使如图A装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或者______。 （3）制备NaHCO3时，需将A装置产生的气体，与B、C装置导管进行连接，其接口顺序是a→______(按气流方向，用小写字母表示)。“雾化装置”的优点是 ______ 。 （4）反应完成后，将装置B中混合物处理得到固体NaHCO3和母液。 已知： ，NaCl和 NH4Cl溶解度曲线如下图所示： ①为使NH4Cl沉淀从母液中充分析出，需向母液中加入试剂Y为______(填化学式)。 ②得到副产品NH4Cl所需的操作有 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤、干燥。 （5）称量吸收了一定量水分的NaHCO3粉末，配制成NaHCO3标准溶液，用于滴定未知浓度盐酸的浓度。预测该标准液对滴定结果造成的影响是______ (填“偏高”“偏低”“无影响”)。 18. CO2等温室气体会让地球“发烧”，将CO2进行综合利用是目前的研究热点。请回答下列问题： （1）科学家利用如图装置，实现了温室气体CO2和CH4的耦合转化制取乙烯。 ①催化电极1除了有C2H4生成外，还有C2H6和少量水产生，则固体电解质为______(填“氧离子导体”或“质子导体”)。 ②经测定，某次实验中共产生y mol H2O，则催化电极2上转移电子的物质的量为______mol(用含y的式子表示)。 （2）科学家还利用(Q)与(QH2)电解转化法从烟气中分离了CO2，其原理如图(已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过)。 ①a端为电源______极。 ②纯净的CO2从______(填“出口1”或“出口2”)排出，CO2在M极上发生反应的离子方程式为______。 （3）国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。 ①“热分解系统”中每分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为______ ②写出“重整系统”发生反应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淮北市实验高级中学2025-2026学年第一学期期中考试 高 三 化 学 试 题 满分：100分 考试时间：75分钟 考查范围：物质及其变化，物质的量，化学实验基础，金属和非金属及其化合物，化学反应与能量。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “长江2000”突破新技术，其燃料煤油属于可再生能源 B. “九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为 C. “奋斗者号”下潜新深度，其钛合金材料中Ti的价层电子排布式为 D. “祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤油经石油分馏得到，应属于不可再生能源，A错误； B．芯片材料的主要成分为Si，是光导纤维的主要成分，B错误； C．钛合金材料中的Ti是22号元素，价层电子排布式为，C错误； D．纳米气凝胶属于胶体，胶体粒子对光能产生散射作用，则纳米气凝胶能产生丁达尔效应，D正确； 故选D。 2. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2的漂白原理是它与某些有机色素发生化学反应，生成不稳定的无色加合物，从而使颜色褪去。该过程中SO2更多体现的是还原性，而非氧化性，A错误； B．铝的还原性较强，在高温条件下能与多种金属氧化物发生铝热反应，如，该反应释放大量热，可用于冶炼难熔金属（如铁、铬、锰等），正是利用了铝的强还原性，B正确； C．浓硫酸具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分或气体中的水蒸气，因此常用作酸性气体的干燥剂，C正确； D．明矾化学式为，溶于水后电离出，发生水解反应生成胶体：，胶体能吸附水中悬浮的杂质和部分可溶性杂质，形成沉淀而沉降，从而达到净水的目的，D正确； 故答案为A。 3. 下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 苯酚露置在空气中，无色晶体变成粉红色 B. 向酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 C. 用溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色 D. 向新制的中加入乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚具有还原性，露置在空气中易被空气中的氧气氧化，无色晶体会变成粉红色，则颜色变化与氧化还原反应有关，故A不符合题意； B．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，向酸性重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子与溶液中氢离子反应，平衡向正反应方向移动，橙色的重铬酸根离子转化为黄色的铬酸根离子，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，则颜色变化与氧化还原反应无关，故B符合题意； C．用氯化铁溶液浸泡覆铜电路板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，溶液由黄色变为蓝绿色，则颜色变化与氧化还原反应有关，故C不符合题意； D．向新制的氢氧化铜中加入乙醛溶液，加热发生的反应为乙醛溶液与新制的氢氧化铜共热发生氧化反应生成乙酸钠、氧化亚铜砖红色沉淀和水，则颜色变化与氧化还原反应有关，故D不符合题意； 故选B。 4. 我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①消耗6.72L H2时，转移电子数为0.6NA B. 每生成1mol HCHO，消耗 H2O2的分子数为NA C. 30 g HCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2NA D. 16.2 g淀粉所含的非极性键数为0.6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．6.72 L H2未指明温度和压强，所以不能判断H2的物质的量，A错误； B．由图分析可知，生成甲醛的过程为，，，可以发现，整个过程中，每生成1mol HCHO，消耗 的分子数为NA，B正确； C．甲醛和DHA的最简式相同，都为CH2O，则30 g甲醛与DHA的混合物中含氧原子数为NA，C错误； D．淀粉的分子式为(C6H10O5)n，16.2 g淀粉含C6H10O5这一结构0.1 mol，六个碳原子之间有5个C-C非极性键，所以16.2 g淀粉所含的非极性键数为0.5 NA，D错误； 故答案选B。 5. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 阅读材料，完成下列下面小题 NF3和NCl3是两种氮与卤素的互化物。NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF，氢气与NF3反应，在瞬间伴随放出大量的热，这是NF3在高能化学激光器方面大量应用的原理；NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，NCl3极不稳定，稍加震动或光照就会发生爆炸性分解，遇水可生成HClO，也可用NaClO2溶液与NCl3反应制得消毒剂ClO2，在NH4Cl溶液中通入Cl2得到NCl3水溶液。 6. 下列有关化学方程式错误的是 A. 氢氟酸刻蚀石英的反应：4HF + Si = 2H2↑+ SiF4↑ B. NCl3水解反应：NCl3 + H2O = NH3 ↑+ 3HClO C. NaClO2与NCl3反应：6NaClO2 + NCl3 + 3H2O = 3NaCl + 6ClO2↑ + NH3↑ + 3NaOH D. NH4Cl溶液与Cl2反应：NH4Cl + 3Cl2 = NCl3 + 4HCl 7. 下列有关化学用语正确的是 A. NF3和NCl3中氮元素的化合价均为+1 B. H+的离子结构示意图为： C. 反应3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：9 D. 反应3H2(g) + 2NF3(g) = N2(g) + 6HF(g)在任何温度下均为自发反应 【答案】6. A 7. D 【解析】 【6题详解】 A．氢氟酸刻蚀石英的反应为氢氟酸与二氧化硅反应生成氟化硅气体和水，反应的化学方程式为：4HF + SiO2= 2H2O+ SiF4↑，A错误； B．由题意可知，三氯化氮发生水解反应生成次氯酸和氨气，反应的化学方程式为：NCl3 + H2O = NH3 ↑+ 3HClO，B正确； C．由题意可知，三氯化氮与亚氯酸钠溶液反应生成氯化钠、氨气、二氧化氯和氢氧化钠，反应的化学方程式为：6NaClO2 + NCl3 + 3H2O = 3NaCl + 6ClO2↑ + NH3↑ + 3NaOH，C正确； D．由题意可知，氯化铵溶液与氯气反应生成三氯化氮和盐酸，反应的化学方程式为：NH4Cl + 3Cl2 = NCl3 + 4HCl，D正确； 故选A； 【7题详解】 A．氟元素的电负性大于氮元素，则三氟化氮中氮元素的化合价为+3价，由三氯化氮发生水解反应生成次氯酸和氨气可知，三氯化氮中氮元素的化合价也为-3价，A错误； B．氢离子核电荷数为1，核外电子数为0，离子结构示意图为：，B错误； C．由方程式可知，反应中氟元素的化合价未发生变化，三氟化氮中氮元素部分升高被氧化，部分降低被还原，三氟化氮既是氧化剂又是还原剂，一氧化氮是还原产物、硝酸是氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，C错误； D．由题意可知，三氟化氮与氢气的反应是放热反应，由方程式可知，该反应是熵增的反应，所以任何温度下反应：△H—T△S＜0，均为自发反应，D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B. 用绿矾()处理酸性废水中的： C. 用泡沫灭火器灭火的原理： D. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰乳是悬浊液，在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为：，A错误； B．绿矾溶于水可以电离出，在酸性条件下与发生氧化还原反应生成和，因此可以利用绿矾处理酸性废水中的，选项中的离子方程式符合电荷守恒，电子守恒和质量守恒，B正确； C．与会发生双水解反应生成和，选项中的离子方程式符合电荷守恒和质量守恒，C正确； D．电解饱和食盐水时在阴极生成和，在阳极生成，选项中的离子方程式符合电荷守恒，质量守恒和电子守恒，D正确； 故答案选A。 9. 如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是 A. 电石与饱和NaCl溶液 B. 固体与70%的浓 C. 大理石与稀HCl D. 固体与水 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石与饱和NaCl溶液反应制备，中含有不饱和键，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体制备和检验，A不符合题意； B．固体与 70%的浓反应制备，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，B不符合题意； C．大理石与稀HCl反应制备，不可使酸性溶液褪色，不能完成相应气体的检验，检验通常用澄清的石灰水，C符合题意； D．固体遇水水解生成和，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，D不符合题意； 故选C。 10. 下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作 A 配制480mL 1.00 mol∙L溶液 将120g 晶体溶解，冷却后转入容量瓶中定容 B 提纯含少量的NaCl溶液中的NaCl 加热浓缩，冷却结晶，过滤 C 测定乙酸(含乙醇)的纯度 加入0.1mol钠反应测生成H2的体积(标准状况) D 去除废水中的Cu2+、Pb2+等重金属离子 向废水中通入足量H2S气体后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制该浓度溶液需计算所需溶质质量。的摩尔质量约为250 g·mol-1，配制480 mL溶液需用500mL容量瓶，则需要的物质的量为，对应的质量为，而操作中仅用120 g，A错误； B．NaCl溶解度受温度影响小，溶解度随温度升高显著增大。提纯NaCl应采用蒸发结晶（蒸发浓缩至有晶体析出），使NaCl析出而留在母液中；若采用加热浓缩后冷却结晶，冷却时因溶解度急剧减小而大量析出，反而导致产品混有，无法提纯NaCl，故B错误； C．乙酸和乙醇均能与金属钠反应生成氢气，反应方程式分别为：，，加入钠后，两者均反应生成氢气，测得氢气体积为两者共同贡献，无法单独计算乙酸的量，故不能测定乙酸纯度，C错误 D．在水中可解离出，与重金属离子生成难溶硫化物沉淀，如CuS、PbS，过滤后即可去除，D正确。 故答案为D。 11. 以浓硫酸与甲酸混合加热制备CO，设计如图所示实验装置验证产物CO(部分夹持装置略)。下列说法错误的是 已知：；溶液遇CO能产生黑色的Pd。 A. 装置①中浓硫酸的作用为催化剂、脱水剂 B. 装置②③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸 C. 装置⑥中有黑色沉淀生成后再点燃装置④的酒精灯 D. 装置⑥发生的反应是 【答案】B 【解析】 【分析】装置①为CO的制取装置，②为除去CO中可能混有的甲酸蒸汽、CO2、SO2等气体的装置，③为CO的干燥装置，④为CO还原氧化铁的装置，⑤为检验反应生成CO2的装置，⑥为除去CO气体的装置。 【详解】A．甲酸在浓硫酸加热条件下脱水生成CO和水，浓硫酸在此反应中作催化剂加快反应速率，同时作为脱水剂促进CO反应正向进行，A正确； B．装置②的作用是除去CO中可能混有的甲酸蒸气（甲酸易挥发），若用饱和Na2CO3溶液，甲酸会与之反应生成CO2（2HCOOH+Na2CO3=2HCOONa+CO2↑+H2O），引入的CO2会干扰后续装置⑤对CO还原氧化铁生成CO2的检验；装置③应为干燥装置，盛装浓硫酸，B错误； C．点燃装置④（CO还原氧化铁）前需排尽装置内空气，防止CO与空气混合加热爆炸，装置⑥中PdCl2溶液遇CO产生黑色Pd沉淀，当⑥中出现黑色沉淀时，说明CO已充满装置，空气已排尽，此时点燃④的酒精灯安全，C正确； D．PdCl2中Pd2+被CO还原为Pd单质（黑色），CO被氧化为CO2，结合得失电子守恒和原子守恒，反应方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，D正确； 故选B。 12. 碳酸钠晶体()失水可得到或，两个反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 向中滴加几滴水，温度升高 C 反应 D. 向2 mL1 mol/L醋酸溶液中滴加1 mol/L 溶液，有气泡产生，由此推测：醋酸酸性更强 【答案】C 【解析】 【详解】A．从反应1图像可以看出，生成物的能量高于反应物，说明，A正确； B．从反应2图像可以看出，生成物的能量高于反应物，说明，则该反应的逆过程，即与水反应生成碳酸钠晶体的过程放热，B正确； C．反应1热化学方程式为：，反应2热化学方程式为。根据盖斯定律，反应2-反应1可得，C错误； D．与反应先生成和，之后进一步与反应生成、和，后两者来自的分解，说明的酸性强于，D正确； 故答案选C。 13. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 该历程中的第二步为该反应的决速步 B. A与在一定条件下反应生成B与的 C. 过渡态TS2比过渡态TS1更稳定 D. 使用更高效的催化剂可降低反应的活化能和反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．从图像可以看出，在整个反应历程中，反应物转化为I1的过程所需活化能，I1转化为I2的过程所需活化能，I2转化为生成物的过程所需活化能，I1到I2的过程活化能最大，反应速度最慢，是该反应决速步，A正确； B．从图像可以看出，反应物的相对能量高于生成物的相对能量，因此该反应放热，，B错误； C．从图像可以看出，过渡态TS2的相对能量高于TS1，因此，TS2比TS1更不稳定，C错误； D．催化剂只能改变反应的活化能，不能降低反应热，反应热只取决于反应物和生成物的状态，D错误； 故答案选A。 14. 下列实验不能达到目的的是 A. 图1装置可以往铜牌表面镀银 B. 图2装置可通过采集压强数据判断电化学腐蚀类型 C. 图3所示装置可实现 D. 图4装置可实现粗铜的精炼 【答案】D 【解析】 【详解】A．往铜牌表面镀银，银为阳极，铜牌为阴极，电解质为硝酸银溶液，图示装置符合要求，故A不选； B．用该装置采集到的压强数据判断铁钉发生电化学腐蚀类型，若压强增大，说明为析氢腐蚀，若压强减小则为吸氧腐蚀，故B不选； C．银作阳极，银失去电子，溶液中氢离子得到电子，因此所示装置可实现，故C不选； D．粗铜精炼时粗铜与电源的正极相连，作阳极，纯铜和电源负极相连，作阴极，装置达不到目的，故D选； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 由软锰矿(，含和CuO等杂质)制备光电材料的流程如下。回答下列问题： 已知： 物质 （1）“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是______。为提高“浸取”速率，可采取的措施是______(任举一例)。 （2）“滤渣1”的主要成分是______(填化学式)。 （3）常温下，用调节溶液pH至5⁓6时，可完全沉淀的离子有______(填化学式)。 （4）“X”可选用______(填字母)。 A. H2S B. H2O2 C. Zn D. (NH4)2S （5）若用替代沉锰，得到沉淀。写出生成的离子方程式______。 （6）立方晶胞如图(其中位于体心，)，则该晶体中与一个紧邻的有______个。 【答案】（1） ①. 溶解金属氧化物并将二氧化锰还原为硫酸锰 ②. 把软锰矿粉碎、搅拌、加热等 （2）SiO2 （3）Al3+ （4）D （5） （6）4 【解析】 【分析】软锰矿中含有和少量和。甘蔗渣水解液中含有和还原性糖，可以将和还原为和，同时，可以将和转化为和。不参与反应，是滤渣1的主要成分，可以过滤除去。向溶液中加入，pH增加，溶液中增加，转化为沉淀，是滤渣2的主要成分，通过过滤将其除去后，向滤液中加入，使和转化为和沉淀，二者是滤渣3的主要成分，过滤后，向滤液中加入，使转化为沉淀，之后经过一系列工序得到，据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，甘蔗渣水解液的作用是利用还原性糖的还原性，在酸性条件下可以将还原为；要提高浸取效率可以通过粉碎软锰矿、搅拌等增大反应物接触面积的方法，也可以通过加热等增大活化分子碰撞频率的方法； 小问2详解】 由分析可知，滤渣1主要成分为； 【小问3详解】 溶液中的主要金属离子为。根据溶度积常数，完全沉淀时，，。完全沉淀时，，。完全沉淀时，，。完全沉淀时，，。综上，当pH为5~6时，可沉淀的离子为； 【小问4详解】 A．由分析可知，加入X的目的是促进和沉淀。为弱酸，在pH为5~6的溶液中电离产生的浓度较低，可能无法使其沉淀完全，故不选用，A错误； B．会将氧化为，无法使和沉淀，B错误； C．Zn虽然能置换出Fe和Cu，但是会向溶液中引入杂离子。会在后续流程中与发生双水解反应：，影响纯度，C错误； D．可以与和反应生成和沉淀，同时，不会在后续流程中发生副反应，D正确； 故答案选D； 【小问5详解】 与在水溶液中发生双水解反应，生成沉淀和，反应离子方程式为：； 【小问6详解】 从图像中可以看出，1个晶胞中含有1个，位于晶胞中心，结合化学式可知，位于顶点上的是、位于棱上的是。则该晶体中，与一个紧邻的有4个； 16. 研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方法。 （1）已知CO(g)和H2(g)的燃烧热分别为H1、H2.则CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(1)的H=___________kJ/mol(用H1、H2表示)。 （2）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。下列关于简单碰撞理论的说法正确的是___________(填字母)。 A. 发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B. 某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 C. 基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞 D. 反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 （3）中和反应常伴有热量放出，某兴趣小组设计实验探究中和热的测定。取三只烧杯分别加入50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液(装置如图)，然后分别加入50mL0.50mol/L的①稀盐酸、②稀硝酸和③稀醋酸，测量并计算中和热分别为H1、H2、H3。 ①图中缺少的仪器名称为___________。 ②H1、H2、H3关系为___________。 （4）一种以太阳能为热源分解水的历程，如下图所示： 充当催化剂的是 ______(填化学式)。 （5）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0] ①Cl-Cl键能为___________。 ②历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应化学方程式为___________。 【答案】（1）H2-H1 （2）BC （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. H3>H1=H2 （4）Fe3O4 （5） ①. 2(E2-E3)kJ/mol ②. O+ClO=O2+Cl(或O2+O+ClO=2O2+Cl) 【解析】 【小问1详解】 已知CO(g)和H2(g)的燃烧热分别为H1、H2，则热化学方程式①：CO(g)+O2(g)═CO2(g) H1，②：H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H2，根据盖斯定律，方程式②-①得CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(1) △H=H2-H1； 【小问2详解】 A．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A错误； B．点燃或加热时，分子会吸收能量，使普通分子转变为活化分子，故B正确； C．活化分子有合适取向时发生有效碰撞，发生了化学变化，所以基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞，故C正确； D．反应活化能越大，反应速率越慢，所以单位体积内的有效碰撞次数越少，故D错误； 故答案为：BC； 【小问3详解】 ①从装置可以看出缺少的仪器为玻璃搅拌器； ②强酸、强碱稀溶液反应生成1mol H2O放出的热量为中和热，醋酸是弱酸，反应过程中包含中和热、电离过程中吸收的热量，放热反应ΔH是负值，放出热量越多其值越小，故三者关系为H3>H1=H2； 【小问4详解】 Fe3O4参与了反应过程，最后又生成回来，整个转化过程中Fe3O4为催化剂； 【小问5详解】 ①Cl2(g)的相对能量为0，图中O3+O→O3+O+Cl的能量差为(E2-E3)kJ/mol，可计算Cl—Cl键能为2(E2-E3)kJ/mol； ②活化能越小，反应速率越快，O+ClO=O2+Cl活化能最小，则历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应为O+ClO=O2+Cl。 17. 侯氏制碱法为国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备少量Na2CO3并得到副产品 NH4Cl，流程如图： 按要求回答下列问题。 （1）写出如图制备NaHCO3总反应的化学方程式：______。 （2）制取CO2时，为使如图A装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或者______。 （3）制备NaHCO3时，需将A装置产生的气体，与B、C装置导管进行连接，其接口顺序是a→______(按气流方向，用小写字母表示)。“雾化装置”的优点是 ______ 。 （4）反应完成后，将装置B中混合物处理得到固体NaHCO3和母液。 已知： ，NaCl和 NH4Cl溶解度曲线如下图所示： ①为使NH4Cl沉淀从母液中充分析出，需向母液中加入的试剂Y为______(填化学式)。 ②得到副产品NH4Cl所需的操作有 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤、干燥。 （5）称量吸收了一定量水分的NaHCO3粉末，配制成NaHCO3标准溶液，用于滴定未知浓度盐酸的浓度。预测该标准液对滴定结果造成的影响是______ (填“偏高”“偏低”“无影响”)。 【答案】（1）CO2+NaCl+ NH3·H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ （2）将分液漏斗上部的玻璃塞打开 （3） ①. ②. 可增大雾化的饱和氨盐水与二氧化碳的接触面积，从而提高产率 （4） ①. NaCl ②. 加热浓缩 ③. 冷却结晶 （5）偏高 【解析】 【分析】由题给流程可知，向浓氨水中加入氯化钠粉末溶解得到饱和氨盐水；向饱和氨盐水中通入二氧化碳，二氧化碳与氨水、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和母液；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则Z为二氧化碳；向母液中加入氯化钠粉末，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯化铵和氯化钠溶液，则试剂Y为氯化钠、母液M为氯化钠溶液。 【小问1详解】 由分析可知，制备碳酸氢钠的反应为二氧化碳与氨水、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：CO2+NaCl+ NH3·H2O=NH4Cl+NaHCO3↓； 【小问2详解】 制取二氧化碳时，为使分液漏斗中的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或者将分液漏斗上部的玻璃塞打开，形成空气对流便于稀盐酸流下； 【小问3详解】 由实验装置图可知，装置A中碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳，装置C中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢，装置B中二氧化碳与雾化的饱和氨盐水反应制备碳酸氢钠，则装置的连接顺序为ACB，接口连接顺序为aefb；“雾化装置”的优点是可以增大雾化的饱和氨盐水与二氧化碳的接触面积，从而提高产率； 【小问4详解】 ①由分析可知，为使氯化铵沉淀从母液中充分析出，需向母液中加入氯化钠粉末，增大溶液中氯化钠的浓度，使平衡向正反应方向移动，便于氯化铵固体析出，氯化钠的化学式为NaCl； ②由溶解度曲线可知，改变温度，氯化钠的溶解度随温度变化不大，而氯化铵的溶解度随温度变化大，所以得到副产品氯化铵的操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 用吸收了一定量水分的碳酸氢钠溶液配制标准溶液滴定未知浓度的盐酸，会使碳酸氢钠溶液的浓度 偏小，使得滴定消耗碳酸氢钠溶液的体积偏大，导致所测盐酸的浓度偏高。 18. CO2等温室气体会让地球“发烧”，将CO2进行综合利用是目前的研究热点。请回答下列问题： （1）科学家利用如图装置，实现了温室气体CO2和CH4的耦合转化制取乙烯。 ①催化电极1除了有C2H4生成外，还有C2H6和少量水产生，则固体电解质为______(填“氧离子导体”或“质子导体”)。 ②经测定，某次实验中共产生y mol H2O，则催化电极2上转移电子的物质的量为______mol(用含y的式子表示)。 （2）科学家还利用(Q)与(QH2)电解转化法从烟气中分离了CO2，其原理如图(已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过)。 ①a端为电源的______极。 ②纯净的CO2从______(填“出口1”或“出口2”)排出，CO2在M极上发生反应的离子方程式为______。 （3）国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。 ①“热分解系统”中每分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为______ ②写出“重整系统”发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 氧离子导体 ②. 2y （2） ①. 负 ②. 出口 ③. （3） ①. 2 mol ②. 【解析】 【小问1详解】 ①电极1发生被氧化生成、，同时有生成，根据元素守恒，有参加反应，则由电极2通过固体电解质向电极1迁移，固体电解质为氧离子导体； ②产生，则有发生迁移，根据电路中转移电子的电量与电解质中迁移离子所带电量相同，电极2上转移电子的物质的量为。 【小问2详解】 ①从图中可看出，M电极反应为，得电子还原反应，该电极为电解池阴极，与电源负极相连，即a为负极，b为正极，N电极为电解池阳极发生氧化反应； ②M电极反应有生成，可以吸收烟气中的，发生反应为，N电极发生、，故从出口2排出，故答案为：出口2；。 【小问3详解】 ①“热分解系统”发生，参加反应转移4 mol电子，则每分解1 mol转移2 mol电子； ②“重整系统”发生反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $