精品解析：陕西商洛市2025-2026学年度第一学期期末考试高一化学试题

陕西省商洛市2025-2026学年度第一学期期末考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ca-40 Mg-24 Fe-56 一、选择题：(每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 氢氧化铁胶体可作净水剂 B. 小苏打可用作胃酸中和 C. 生石灰可用作食品抗氧化剂 D. 可用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体因具有吸附性常用于净水，A不符合题意； B．小苏打（NaHCO3）是弱碱性物质，能中和胃酸，B不符合题意； C．生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，不能作抗氧化剂，C符合题意； D．过氧化钠与水和二氧化碳反应产生氧气，可用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，D不符合题意； 故选C。 2. 分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是 A. 金刚石、石墨互为同素异形体 B. 属于碱性氧化物 C. 胶体属于混合物 D. 属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由同种元素形成的不同种单质为同素异形体，则金刚石、石墨互为同素异形体，都为C的单质，A正确； B．Na2O2不是碱性氧化物是过氧化物，B错误； C．胶体是混合物，C正确； D．能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，SO2属于酸性氧化物，D正确； 故选B。 3. 下列仪器与名称不对应的是 A. 坩埚 B. 容量瓶 C. 三脚架 D. 分液漏斗 【答案】C 【解析】 【详解】A．该仪器为坩埚，A正确； B．该仪器为容量瓶，B正确； C．该仪器为泥三角，C错误； D．该仪器为分液漏斗，D正确； 故选C。 4. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 易燃物的自燃 B. 钢铁的锈蚀 C. 酸碱中和反应 D. 绿色植物的光合作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．易燃物自燃是物质与氧气剧烈反应，伴随燃烧，涉及碳、氢、氧等元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A错误； B．钢铁锈蚀是0价铁被氧化为+2或+3价铁的过程，涉及化合价变化，属于氧化还原反应，B错误； C．酸碱中和反应是H+与OH-结合生成H2O，各元素化合价均未改变，属于复分解反应，不涉及氧化还原反应，C正确； D．光合作用是二氧化碳还原过程，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D错误； 故答案为C。 5. 2026年新年伊始，“奋斗者”号载人潜水器已经出发，执行中国科学家主导的联合国海洋十年“全球深渊探索计划”的国际联合新航次。“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用钛合金。钛合金属于 A. 金属材料 B. 单质 C. 有机化合物 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属及其合金。钛合金是钛与其他金属或非金属熔合而成的混合物，属于合金范畴，因此属于金属材料，A正确； B．单质指由同种元素组成的纯净物。钛合金是多种元素组成的混合物（如钛、铝、钒等），并非单质，B错误； C．有机化合物指含碳元素的化合物。钛合金是金属材料，不属于有机化合物，C错误； D．氧化物指由两种元素组成且含氧元素的化合物。钛合金是多种元素组成的混合物，并非氧化物，D错误； 故选A。 6. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化铁溶液中加入铜粉： B. 向溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 稀盐酸与碳酸钙反应： D. 磁性氧化铁溶于稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu可以将还原为，但无法将进一步还原为Fe，正确的离子方程式为：，A错误； B．向溶液中滴加少量澄清石灰水，石灰水中的被完全消耗，反应离子方程式为：，B错误； C．是难溶盐，在离子方程式中不可拆分，正确的离子方程式为：，C错误； D．磁性氧化铁与稀硫酸反应生成、和水，选项中的离子方程式符合电荷守恒和质量守恒，产物正确，D正确； 故答案选D。 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断不正确的是 A. 1molO3含有的原子数目为3NA B. 24gMg变为Mg2+时失去电子数目为2NA C. 常温常压下，11.2LSO2中含有的原子数目为1.5NA D. 1L1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol含有的原子的数目为3，A项正确； B．24gMg的物质的量mol，变为时失去的电子数目为2，B项正确； C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L，11.2L中物质的量小于0.5mol，含有的原子数目小于1.5，C项错误； D．1L1溶液中含有数目为2，D项正确； 答案选C。 8. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。若氧化产物比还原产物多7 mol，则下列判断正确的是 A. 生成168LN2(标准状况) B. 有1 mol KNO3被氧化 C. 转移电子的物质的量为5 mol D. 被还原的N原子的物质的量为15 mol 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中N元素化合价由、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，根据原子守恒氧化产物与还原产物的物质的量之比为30:2=15:1，若氧化产物比还原产物多7mol，则生成N2为7mol×=8mol，转移电子的物质的量为7mol×=5mol，被氧化的N原子的物质的量为7mol×=15mol 【详解】A．标况下N2的体积为8mol×22.4L/mol=179.2L，故A错误； B．KNO3中N元素的化合价降低，被还原，故B错误； C．转移的电子数为5mol，故C正确； D．被还原的N原子的物质的量为7mol×=1mol，故D错误； 故本题选C． 9. 类推时要注意物质的相似性、递变性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成和 高温下铁与水蒸气反应生成和 B 具有两性 第六周期与同主族，具有两性 C 在中燃烧生成 在中燃烧生成 D 热稳定性： 热稳定性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成NaOH和H2，但高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A错误； B．Al(OH)3具有两性，但同主族的Tl（铊）金属性增强，Tl(OH)3为碱性，不具有两性，B错误； C．Na在O2中燃烧生成Na2O2，但Li在O2中燃烧主要生成Li2O而非Li2O2，C错误； D．CaCO3热稳定性大于Ca(HCO3)2，类推Na2CO3热稳定性大于NaHCO3，D正确； 故答案选D。 10. 神舟二十号飞船返航带回了多种新型材料，其中一种热控涂层材料中含有X、Y、Z、R、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y元素最高正化合价与最低负化合价代数和均为0，R最外层电子数是电子层数的3倍，与强酸强碱均能发生反应。下列说法正确的是 A. X与R形成的化合物只有一种 B. 简单氢化物的稳定性：Y<Z<R C. 最高价含氧酸的酸性：Y>Z D. 与铁粉高温下剧烈反应生成Q和 【答案】B 【解析】 【分析】由题，R最外层电子数是电子层数的3倍，推得R为（氧）；与强酸强碱均能发生反应，说明Q为（铝），对应是两性氧化物；X、Y元素最高正化合价与最低负化合价代数和均为0，且原子序数依次增大，X为（氢），Y为（碳）；五种元素为短周期且原子序数依次增大，Z在Y与R（O）之间，推得Z为（氮）。因此元素依次为：X为（氢），Y为（碳），Z为（氮），R为（氧），Q为（铝）。 【详解】A．X（H）与R（O）可形成和两种化合物，A 错误； B．Y为C，Z为N，二者位于同周期，非金属性N>C，故简单氢化物的稳定性，即简单氢化物稳定性：，即，B 正确； C．最高价含氧酸酸性：，即，C 错误； D．与铁粉在高温下不发生反应，铝的还原性比铁强，无法被铁还原，D 错误； 故答案选B。 11. 下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B 溶液 C. 溶液 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，不能生成氢氧化铝，则物质间转化不能实现，故A错误； B．钠与硫酸铜溶液的反应为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能发生置换反应生成铜，则物质间转化不能实现，故B错误； C．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，则物质间转化不能实现，故C错误； D．氯气能与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，碳酸的酸性强于次氯酸，反应得到的次氯酸钙溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，则物质间转化能实现，故D正确； 故选D。 12. 根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向Na2CO3溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入足量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊 非金属性： Cl>C B 某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色 原溶液中一定含有Fe2+ C 取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色 该溶液中一定含Na⁺， 不含 K⁺ D 向饱和 FeCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至出现红褐色 制得Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Na2CO3溶液中加入稀盐酸产生CO2，使石灰水变浑浊，说明盐酸酸性强于碳酸，但比较非金属性需比较最高价含氧酸的酸性，盐酸不是氯的最高价含氧酸，不能得出非金属性Cl＞C，A错误； B．向溶液中滴加KSCN溶液后无明显现象，说明溶液中不含Fe3+，然后滴加新制氯水，溶液变为血红色，说明氯水将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，原溶液中含有Fe2+，B正确； C．焰色试验火焰为黄色，说明溶液中含有Na+，但K的焰色为紫色，常因Na的干扰难以直接观察到，因此无法得出不含K+的结论，C错误； D．向饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀，而不是胶体；制备Fe(OH)3胶体应将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，D错误； 答案选B。 13. 一种麻醉剂的结构式如图所示，元素X的原子核只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数增大，且均位于 X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： E>W>Z B. 简单气态氢化物的稳定性：Y<Z<W C. ZW2中， Z的化合价为+2价 D. X、Z、E能形成具有漂白性的化合物 【答案】A 【解析】 【分析】由题干信息可知，X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X(氢)的下一周期，分子结构中Y形成4条共价键、Z形成2条共价键、W形成1条共价键，推知Y为C元素、Z为O元素、W为F元素；元素E的原子比W(氟)原子多8个电子，故E的质子数为9+8=17，则E为Cl元素；综上所示，X为H、Y为C、Z为O、W为F、E为Cl；据此分析解题。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径Cl-＞O2-＞F-，即E＞Z＞W，A错误； B．由分析可知，Y为C、Z为O、W为F，三者位于同周期，自左向右非金属性依次增强，故其简单气态氢化物的稳定性依次增强，即，B正确； C．由分析可知，W为F、Z为O，且O的非金属性弱于F，OF2中O的化合价为+2价，C正确； D．由分析可知，X为H、Z为O、E为Cl，故H、O、Cl可组成次氯酸HClO，具有漂白性，D正确； 故答案为A。 14. 某无色溶液仅由Na+、Ca2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列说法错误的是 A. 溶液中一定没有Fe3+、Ba2+、Ca2+ B. 过量的气体1通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊后变澄清 C. 原溶液中的阴离子数目大于阳离子数目 D. 原溶液中可能存在Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ca2+、Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，由于Cl－可能来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，据此分析； 【详解】A．据分析，溶液中一定没有Fe3+、Ba2+、Ca2+存在，A正确； B．过量的CO2通入到澄清石灰水中，先产生白色的碳酸钙沉淀，而后碳酸钙沉淀转化为可溶于水的碳酸氢钙，B正确； C．原溶液的阳离子只有钠离子，所以原溶液的溶质有Na2CO3、Na2SO4，可能有NaCl，所以原溶液中阳离子的数目应多于阴离子，C错误； D．白色沉淀3为AgCl，前面加了盐酸不能够说明原溶液中一定存在Cl-，只能说明可能存在Cl-，D正确； 故答案为C。 二、填空题(共58分) 15. I． 现有以下物质： ①Cl2②SO2③Na2O④NaHSO4⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦Ba(OH)2。回答下列问题： （1）上述物质中，属于碱性氧化物的有_______(填标号，下同)，属于电解质的有_______，⑤的有效成分为_______(填化学式)。 Ⅱ．人体内铁元素主要以Fe2+和Fe3+的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，通常补充含Fe2+的亚铁盐(如)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成 ，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： （2）FeSO4既属于亚铁盐也属于硫酸盐，这种分类方法为_______。 （3）维C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素 C具有_______(填“氧化”或“还原”)性。 Ⅲ．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入的混合液中，其转化的流程如图所示。 （4）转化过程中参与循环的离子有：_______。 （5）过程Ⅲ中发生的离子反应方程式为_______。其中氧化剂是_______，用双线桥分析电子转移的方向与数目_______。 【答案】（1） ①. ③ ②. ③④⑦ ③. （2）交叉分类法 （3）还原 （4） （5） ①. ； ②. ； ③. 【解析】 【小问1详解】 碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，符合该定义，属于碱性氧化物；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，、、均为电解质；漂白粉的有效成分为。 【小问2详解】 既属于亚铁盐也属于硫酸盐，这种从不同角度对同一物质进行分类的方法为交叉分类法。 【小问3详解】 维生素C可使食物中的转化为，Fe元素化合价降低被还原，说明维生素C在反应中作还原剂，具有还原性。 小问4详解】 在转化流程中，、、在各步骤中循环参与反应，因此参与循环的离子为。 【小问5详解】 过程Ⅲ中，CuS与反应生成S、和，离子反应方程式为，该反应中Fe元素化合价从+3价降低至+2价，因此氧化剂为。用双线桥分析电子转移时，CuS中S元素失转化为S，得转化为，双线桥表示为。 16. 2024年是元素周期表诞生155周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答： （1）元素③在周期表中的位置为_______。元素②和④形成 型化合物的结构式为_______。 （2）元素②的一种核素的中子数是8，表示该核素的符号为_______。 （3）元素①和④形成的四原子分子的电子式为_______，常用于_______。 （4）⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。 （5）⑤和⑦两种元素形成的化合物有重要的用途。用电子式表示该化合物的形成过程为_______。 （6）如图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. b图表示元素⑤所在主族元素的最高化合价的变化趋势 B. a图表示元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径变化趋势 C. d图表示⑥⑦⑧⑨⑩五种元素的电子层数 D. c图表示元素①所在主族金属单质密度的变化趋势 【答案】（1） ①. 第二周期第VA族 ②. O=C=O （2） （3） ①. ②. 杀菌、消毒以及绿色氧化剂或制氧气 （4）NaOH （5） （6）D 【解析】 【分析】根据元素①~⑪在元素周期表中的位置可判断分别是氢、碳、氮、氧、氟、钠、镁、铝、硫、氯、溴，据此分析。 【小问1详解】 由分析知，元素③为氮，在周期表中的位置为第二周期VA族；元素②和④形成的型化合物为CO2，所以结构式为O=C=O。 【小问2详解】 核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；元素②为碳，一种核素的中子数是8，质量数为14，表示该核素的符号为。 【小问3详解】 元素①是H，元素④是O，它们形成的四原子分子为H2O2，H2O2的电子式为。H2O2常用于杀菌、消毒以及绿色氧化剂或制氧气。 【小问4详解】 ⑥是Na，⑦是Mg，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Mg(OH)2。根据金属性：Na>Mg，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故碱性最强的是NaOH。 【小问5详解】 ⑤和⑦两种元素形成的化合物为离子化合物氟化镁，用电子式表示其形成过程为。 【小问6详解】 A．元素⑤所在主族元素的最高化合价除氟外均为+7价，F没有正价，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径为④>⑤>⑥>⑦>⑧，逐渐减小，B错误； C．⑥⑦⑧⑨⑩五种元素均为第三周期元素，电子层数相同，C错误； D．元素①位于IA族，该主族金属单质密度随着原子序数增大有变大趋势，但是钠的密度大于钾是个反常，D正确； 故选D。 17. 氯气是一种重要的化工原料。某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，并验证卤素单质间氧化性强弱。实验装置如图所示(夹持装置已省略)。回答下列问题： （1）进行该实验前需进行的操作是_______。 （2）B装置的作用是_______。 （3）装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥分析电子的转移 _______ 。 （4）打开a，关闭b，装置C中的实验现象是_______ ，可证明氧化性： 一段时间后，待装置C中溶液颜色不再发生变化后，打开b，关闭a，装置E 中溶液由无色逐渐变为蓝色，该同学由此得出结论，氧化性： 你是否认同该同学的结论，若不认同，给出理由是_______ 。 （5）装置D 中主要发生的离子方程式为_______。 （6）尾气处理可用于制取氯水，氯水通常保存在棕色试剂瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中合理的是_______。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）除去氯气中的HCl  （3） （4） ①. 溶液由无色变为橙黄色 ②. 不认同，装置C中可能含有未反应完的也能氧化生成，干扰实验 （5） （6）ACD 【解析】 【分析】该实验利用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，并通过一系列装置验证卤素单质氧化性强弱，装置A是利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气的装置；装置B 盛有饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢气体；装置C盛有KBr溶液，用于验证的氧化性强于；装置E盛有KI 淀粉溶液，用于验证 的氧化性强于；装置D是尾气处理装置，盛有NaOH 溶液，吸收多余的氯气，防止污染。 【小问1详解】  涉及气体生成、收集和性质验证的实验，在装入药品开始反应前，必须确保装置不漏气，否则气体会泄漏导致实验失败或污染环境。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中会混有氯化氢气体。氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，而氯化氢极易溶于水。因此，用饱和食盐水洗气可以除去氯化氢杂质，同时减少氯气的损耗。 【小问3详解】 氯气通入溴化钾溶液中，置换出溴单质，反应为，故用单线桥分析电子的转移情况为。 【小问4详解】 打开a，关闭b，可证明氧化性：，故装置C中氯气置换出溴单质，溴水呈橙黄色； 打开b，关闭a，装置C中的氯气增多将C装置中的溴水压入E装置。由于进入C装置的氯气可能过量，导致C装置的溶液中含有未反应的氯气，会对后续实验产生干扰。 【小问5详解】 装置D是尾气吸收，利用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生的离子方程式为。 【小问6详解】 氯水光照分解的化学方程式为，据此分析选项： A． 随着反应进行，次氯酸分解生成盐酸（强酸），溶液酸性增强，pH值减小，图示合理，A正确； B．次氯酸分解，浓度应减小，而图中显示浓度增大，不合理，B错误； C．反应生成氧气，氧气的体积分数应增大，图示合理，C正确； D．次氯酸分解生成盐酸，释放出 ，氯离子浓度应增大，图示合理，D正确。 故答案为ACD。 18. I．下表是某儿童在医疗机构临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 Zn 115.92 mmol·L-1 66-120 2 Fe 6.95 mmol·L-1 7.52-11.82 3 Ca 1.78 mmol·L-1 1.55-2.10 根据上表的数据，回答下列问题。 （1）该儿童_______元素含量偏低(填元素名称)。 （2）检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和mg/dL(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时， 钙的正常含量参考范围是1.55~2.10mmol/L。如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是_______mg/dL(计算结果保留两位小数)。 Ⅱ．硫酸亚铁晶体()在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素含量。实验步骤如下： （3）步骤①的滤液中滴加_______溶液后变为红色(填试剂化学式)，则该滤液中含有Fe3+。 （4）写出步骤②的离子方程式_______。 （5）步骤④得到的固体可以用来作涂料，假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。 （6）由 配制80 mL0.5mol/L 溶液， 需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒_______， 需要用托盘天平称量固体_______g。 （7）以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。(填序号) A. 称取敞放空气中的 B. 移液时有少量液体溅出 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】（1） 铁 （2）6.20~8.40 （3）KSCN （4）  （5）014m （6） ①. 100mL容量瓶、胶头滴管 ②. 13.9 （7）AC 【解析】 【分析】Ⅱ.利用的还原性，用氧化剂（如）将氧化为，再通过沉淀、过滤、灼烧等步骤，将铁元素转化为，通过称量的质量，计算补血剂中铁元素的质量分数。 【小问1详解】 根据表格数据可知，该儿童Fe的检测结果低于参考范围下限，故该儿童铁元素含量偏低。 【小问2详解】 根据题意可知，1.55mmol/L=，同理，2.10mmol/L=，则钙的正常含量参考范围是； 【小问3详解】 检验的特征试剂是KSCN 溶液，若溶液变红，说明含有。 【小问4详解】 步骤②中氧化的离子方程式为。 小问5详解】 步骤④得到的固体是，根据铁原子守恒计算铁元素质量，中铁元素的质量分数为 ，所以m g中铁元素的质量为g，这些铁元素来自于5片补血剂。因此，每片补血剂含铁元素的质量为 g。 【小问6详解】 配制一定浓度的80mL溶液所需玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，通常还需要使用100mL容量瓶，并配合胶头滴管进行定容； 配制80mL0.5mol/L 溶液，则的物质的量，的摩尔质量 ，故其质量 。 【小问7详解】 A．易风化失去结晶水，导致称量的固体中的实际含量偏高，溶质增多，浓度偏高，A正确； B．移液时有少量液体溅出，溶质损失，浓度偏低，B错误； C．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水偏少，溶液体积偏小，浓度偏高，C正确； D． 摇匀后液面低于刻度线是正常的，此时溶质已经均匀分布。如果再加水，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。 故答案为AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省商洛市2025-2026学年度第一学期期末考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ca-40 Mg-24 Fe-56 一、选择题：(每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 氢氧化铁胶体可作净水剂 B. 小苏打可用作胃酸中和 C. 生石灰可用作食品抗氧化剂 D. 可用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 2. 分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是 A. 金刚石、石墨互同素异形体 B. 属于碱性氧化物 C. 胶体属于混合物 D. 属于酸性氧化物 3. 下列仪器与名称不对应的是 A. 坩埚 B. 容量瓶 C. 三脚架 D. 分液漏斗 4. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 易燃物的自燃 B. 钢铁的锈蚀 C. 酸碱中和反应 D. 绿色植物的光合作用 5. 2026年新年伊始，“奋斗者”号载人潜水器已经出发，执行中国科学家主导的联合国海洋十年“全球深渊探索计划”的国际联合新航次。“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用钛合金。钛合金属于 A. 金属材料 B. 单质 C. 有机化合物 D. 氧化物 6. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化铁溶液中加入铜粉： B. 向溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 稀盐酸与碳酸钙反应： D. 磁性氧化铁溶于稀硫酸： 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断不正确的是 A. 1molO3含有的原子数目为3NA B. 24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA C. 常温常压下，11.2LSO2中含有的原子数目为1.5NA D. 1L1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA 8. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。若氧化产物比还原产物多7 mol，则下列判断正确的是 A. 生成168LN2(标准状况) B. 有1 mol KNO3被氧化 C. 转移电子的物质的量为5 mol D. 被还原的N原子的物质的量为15 mol 9. 类推时要注意物质的相似性、递变性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成和 高温下铁与水蒸气反应生成和 B 具有两性 第六周期与同主族，具有两性 C 在中燃烧生成 在中燃烧生成 D 热稳定性： 热稳定性： A. A B. B C. C D. D 10. 神舟二十号飞船返航带回了多种新型材料，其中一种热控涂层材料中含有X、Y、Z、R、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y元素最高正化合价与最低负化合价代数和均为0，R最外层电子数是电子层数的3倍，与强酸强碱均能发生反应。下列说法正确的是 A. X与R形成的化合物只有一种 B. 简单氢化物的稳定性：Y<Z<R C. 最高价含氧酸的酸性：Y>Z D. 与铁粉高温下剧烈反应生成Q和 11. 下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 12. 根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向Na2CO3溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入足量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊 非金属性： Cl>C B 某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色 原溶液中一定含有Fe2+ C 取某溶液进行焰色试验，火焰黄色 该溶液中一定含Na⁺， 不含 K⁺ D 向饱和 FeCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至出现红褐色 制得Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 13. 一种麻醉剂的结构式如图所示，元素X的原子核只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数增大，且均位于 X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： E>W>Z B. 简单气态氢化物的稳定性：Y<Z<W C. ZW2中， Z的化合价为+2价 D. X、Z、E能形成具有漂白性的化合物 14. 某无色溶液仅由Na+、Ca2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列说法错误的是 A. 溶液中一定没有Fe3+、Ba2+、Ca2+ B. 过量的气体1通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊后变澄清 C. 原溶液中的阴离子数目大于阳离子数目 D. 原溶液中可能存在Cl- 二、填空题(共58分) 15. I． 现有以下物质： ①Cl2②SO2③Na2O④NaHSO4⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦Ba(OH)2。回答下列问题： （1）上述物质中，属于碱性氧化物的有_______(填标号，下同)，属于电解质的有_______，⑤的有效成分为_______(填化学式)。 Ⅱ．人体内铁元素主要以Fe2+和Fe3+的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，通常补充含Fe2+的亚铁盐(如)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成 ，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： （2）FeSO4既属于亚铁盐也属于硫酸盐，这种分类方法为_______。 （3）维C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素 C具有_______(填“氧化”或“还原”)性。 Ⅲ．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入的混合液中，其转化的流程如图所示。 （4）转化过程中参与循环离子有：_______。 （5）过程Ⅲ中发生的离子反应方程式为_______。其中氧化剂是_______，用双线桥分析电子转移的方向与数目_______。 16. 2024年是元素周期表诞生155周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答： （1）元素③在周期表中的位置为_______。元素②和④形成 型化合物的结构式为_______。 （2）元素②的一种核素的中子数是8，表示该核素的符号为_______。 （3）元素①和④形成的四原子分子的电子式为_______，常用于_______。 （4）⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。 （5）⑤和⑦两种元素形成的化合物有重要的用途。用电子式表示该化合物的形成过程为_______。 （6）如图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. b图表示元素⑤所在主族元素的最高化合价的变化趋势 B. a图表示元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径变化趋势 C. d图表示⑥⑦⑧⑨⑩五种元素的电子层数 D. c图表示元素①所在主族金属单质密度的变化趋势 17. 氯气是一种重要的化工原料。某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，并验证卤素单质间氧化性强弱。实验装置如图所示(夹持装置已省略)。回答下列问题： （1）进行该实验前需进行的操作是_______。 （2）B装置的作用是_______。 （3）装置C中发生反应化学方程式并用单线桥分析电子的转移 _______ 。 （4）打开a，关闭b，装置C中的实验现象是_______ ，可证明氧化性： 一段时间后，待装置C中溶液颜色不再发生变化后，打开b，关闭a，装置E 中溶液由无色逐渐变为蓝色，该同学由此得出结论，氧化性： 你是否认同该同学的结论，若不认同，给出理由是_______ 。 （5）装置D 中主要发生的离子方程式为_______。 （6）尾气处理可用于制取氯水，氯水通常保存在棕色试剂瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中合理的是_______。 18. I．下表是某儿童在医疗机构临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 Zn 115.92 mmol·L-1 66-120 2 Fe 6.95 mmol·L-1 7.52-11.82 3 Ca 1.78 mmol·L-1 1.55-2.10 根据上表的数据，回答下列问题。 （1）该儿童_______元素含量偏低(填元素名称)。 （2）检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和mg/dL(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时， 钙的正常含量参考范围是1.55~2.10mmol/L。如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是_______mg/dL(计算结果保留两位小数)。 Ⅱ．硫酸亚铁晶体()在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素含量。实验步骤如下： （3）步骤①的滤液中滴加_______溶液后变为红色(填试剂化学式)，则该滤液中含有Fe3+。 （4）写出步骤②的离子方程式_______。 （5）步骤④得到固体可以用来作涂料，假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。 （6）由 配制80 mL0.5mol/L 溶液， 需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒_______， 需要用托盘天平称量固体_______g。 （7）以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。(填序号) A. 称取敞放空气中的 B. 移液时有少量液体溅出 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $