精品解析：广西南宁市2025-2026学年高一上学期期末化学试卷

高一年级化学 (考试形式：闭卷 考试时间：75分钟 分值100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ag-108 一、单项选择题(本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 广西文化底蕴深厚。下列物品中，主要材质属于金属材料的是 A. 毛南族花竹帽 B. 宾阳壮锦 C. 北流云雷纹大铜鼓 D. 钦州坭兴陶 2. 下列分散系中，不能产生丁达尔效应的是 A. 雾 B. 牛奶 C. NaCl溶液 D. 有色玻璃 3. 下列各组物质互为同位素的是 A. 和 B. 和 C. 金刚石和 D. 和 4. 下列化学用语中正确的是 A. 水合钠离子的示意图： B. Cl原子结构示意图：+17 C. 的结构式： D. 的电子式： 5. 日常生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 食物腐败 B. 用醋酸清除水壶中的水垢 C. 天然气燃烧 D. 铝锅表面生成致密的薄膜 6. 下列物质转化，不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 7. 下列装置图正确且能达到实验目的的是 A．测氯水的pH B．制备胶体 C．检验的存在 D．钠的燃烧实验 A. A B. B C. C D. D 8. 硒元素具有防癌作用，如图为硒元素在周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A. 硒的原子序数为34 B. x的数值为18 C. 硒的质量数为78.96 D. 硒在化学反应中较易得电子 9. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 某实验需90 mL 1 mol/L NaOH溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤及操作如下，下列说法正确的是 A. 步骤1称取的NaOH固体质量为3.6 g B. NaOH固体溶解后应趁热转移到容量瓶中 C. 以上操作步骤中存在2处错误 D. 步骤4摇匀后若容量瓶内液面下降需加水至刻度线 11. 下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白粉对泳池消毒 漂白粉中的具有消毒作用 B 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 C 制作面点时加入食用纯碱 利用与发酵过程产生的酸反应 D 食品包装袋内用生石灰作干燥剂 CaO能与水反应 A. A B. B C. C D. D 12. 类比推理是化学研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A. Li与水反应缓慢，Na与水反应较快，推测Rb与水反应更剧烈 B. 卤素单质的熔点从到逐渐升高，推测碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 C. Fe与反应生成，推测Fe与反应也能生成 D. 溶解度：<，推测溶解度：< 13. “实践出真知”。下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作及现象 结论 A 配制0.1000 mol/L某溶液，定容时俯视刻度线 配制溶液浓度偏小 B 将稀HCl滴加到溶液中，有气泡产生 非金属性：Cl>C C 常温下，分别向同体积同浓度的、的溶液中滴加3滴酚酞试液，溶液的红色较深 碱性：> D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 干燥氯气有漂白性 A. A B. B C. C D. D 14. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 原子半径大小：Na＞O＞S C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al 15. 高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：(未配平)。下列说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为+6价 B. 作氧化剂，被还原 C. 0.6mol参与反应时生成0.4mol D. 净水时会生成胶体 阅读下列材料，完成下面2个小题。 侯氏制碱法是中国化学家侯德榜在抗日战争期间发明的制碱工艺，被誉为“中国化学工业的里程碑”。 16. 利用以下流程可制备纯碱： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 每消耗28 g ，转移电子数为6 B. 0.1 mol 中含有质子数为 C. 标准状况下，每消耗11.2 L CO2，可制得0.5 mol D. 1 mol/L 溶液中，的数目为2 17. 工业上以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示(已知：氨气极易溶于水)。下列说法错误的是 A. 粗盐溶液除杂：依次加入过量、、NaOH溶液，过滤后加入盐酸调节pH B. 实验室模拟“侯氏制碱法”可采用图乙装置来制备 C. 流程图中的“系列操作”中必须要用到的仪器有玻璃棒 D. 图甲中可直接循环利用的物质主要有、NaCl 18. 宏观辨识与微观探析是重要的化学学科核心素养。下列离子方程式表示正确的是 A. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： B. 打磨后的铝片放入烧碱溶液： C. 向少量溶液中加入： D. 将氯气通入冷石灰乳中制漂白粉： 19. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由X、Y、Z三种元素组成的盐可与稀盐酸反应生成无色无味气体。简单离子与具有相同的电子层结构，W的最高化合价与最低化合价的代数和为6.下列说法正确的是 A. Y与氢元素形成的化合物分子中只含有极性键 B. 、中阴阳离子个数比均为1：2 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W D. X的单质有多种同素异形体，均熔点高、硬度大 20. 标准状况下，①0.3 mol ；②约个HCl；③3.2 g 。下列关系正确的是 A. 氢原子数：③<①<② B. 密度：①<②<③ C. 体积：③<①<② D. 质量：③<②<① 21. 为了探究钠与水和盐酸的反应；某同学各取200 mg形状类似的钠，分别投入足量的水和不同浓度的盐酸中反应，并计时，实验结果如下表所示。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 盐酸浓度/(mol/L) 0 0.1 0.5 1 3 6 反应时间/s 20 13 11 21 65 114 溶液中有无沉淀析出 无 无 无 无 少量 大量 下列说法正确的是 A. 钠与盐酸反应比钠与水反应速率更快 B. 第5、6组出现的沉淀的主要成分是NaOH C. 盐酸浓度越高，沉积在钠表面的沉淀可以阻碍反应的进行 D. 该实验可以证明钠与盐酸反应时优先与反应 22. 有一瓶无色溶液，可能含有以下几种离子：、、、、、，已知各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L，分别取等量的三份溶液，进行如下实验： (1)第一份进行焰色试验，火焰呈黄色； (2)第二份加入稀盐酸，产生无色无味气体； (3)第三份加入酸化的溶液有白色沉淀产生。 以下推测正确的是 A. 只存在、、 B. 须通过焰色试验确定是否存在 C. 一定不存在、 D. 一定存在、、、、 23. 用铁及其化合物可以去除某含氮化合物。一定条件下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中的转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B. 反应离子反应方程式为 C. 由图转化过程可得出氧化性： D. 反应前后混合溶液中和的物质的量保持不变 二、非选择题(本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共31分。) 24. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前三周期，参照元素A～J在表中的位置，回答下列问题： （1）A～J中，化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号) （2）元素B、D、E形成的简单离子中，离子半径最小的是___________(填离子符号)。 （3）元素F的一种核素中子数为8，该核素的表达式为___________。 （4）B和I两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示该化合物的形成过程为___________。 （5）由A、B、H三种元素组成的化合物含有共价键的类型是___________键(填“极性”或“非极性”)。 （6）已知C、E两种元素的单质及它们的化合物性质极其相似，如C元素的单质与NaOH溶液反应生成等物质。推测并写出C的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式___________。 （7）将2.03 g 的晶体溶于水配成100 mL溶液，正好与含0.02 mol 的硝酸银溶液完全反应，则中，x=___________。 25. 含氯物质在生产生活中发挥着重要作用。以下是制备氯气并探究其相关性质实验装置图，回答下列问题。 （1）盛放的仪器名称为___________，装置中发生反应的离子方程式为___________。 （2）Ⅲ可制取漂白粉，装置中使用多孔球泡的目的是___________。 （3）若试剂b为水，反应结束制得氯水，氯水呈黄绿色是由于其中含有___________(填标号，下同)； A． B． C． D． 检验上述溶液是否含有氯离子的操作是___________。 （4）将Ⅳ中氯水转移至三颈烧瓶内，把pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入其中(如图甲)，用强光照射，验证氯水中HClO光照分解的产物。实验并采集数据，获得溶液中相关成分随时间变化的曲线图(如图乙)。 图乙中纵坐标可以表示的物理量是___________。[已知：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强。] A．氯水的pH B．的浓度 C．氧气的体积分数 由实验可知，HClO在光照下发生反应的化学方程式为___________。 （5）城市饮用水处理新技术用、替代。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、、的消毒效率由大到小的顺序是___________。 26. 工业上以硫铁矿(主要成分为)为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体()的流程如下： 已知： ①硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为、FeO，还含有少量、杂质。 ②酸性氧化物。 （1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是___________(任写一种)。 （2）向“滤液1”中加入时需要控制反应温度35℃～38℃，原因是___________；若用代替，其离子方程式为___________。 （3）“混合液”加入氨水调节pH，可使沉淀而不沉淀，“滤液2”中主要阳离子为___________(填离子符号)。 （4）为检验“还原”时是否完全转化，可选用的最佳试剂是___________(填化学式)。 （5）的纯度测定。取m g样品加水完全溶解，滴入v mL c mol/L的酸性高锰酸钾溶液恰好完全反应生成，则该样品中硫酸亚铁晶体()的纯度为___________(列出计算式即可，无需化简)。(已知：摩尔质量为278 g/mol) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学 (考试形式：闭卷 考试时间：75分钟 分值100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ag-108 一、单项选择题(本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 广西文化底蕴深厚。下列物品中，主要材质属于金属材料的是 A. 毛南族花竹帽 B. 宾阳壮锦 C. 北流云雷纹大铜鼓 D. 钦州坭兴陶 【答案】C 【解析】 【详解】金属材料包括纯金属及其合金。分析选项： A．毛南族花竹帽以竹篾编织而成，竹属于天然有机材料，不符合题意，A错误； B．宾阳壮锦由棉、麻或丝线织成，属于有机高分子材料，不符合题意，B错误； C．北流云雷纹大铜鼓中的“铜鼓”直接表明材质为铜合金，属于金属材料，符合题意，C正确； D．钦州坭兴陶以黏土烧制而成，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合题意，D错误； 故答案选C。 2. 下列分散系中，不能产生丁达尔效应的是 A. 雾 B. 牛奶 C. NaCl溶液 D. 有色玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体粒子（直径在1-100 nm）对光线的散射作用产生。 A．雾属于气溶胶，是胶体分散系，能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．牛奶属于是胶体分散系，具有胶体性质，能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．NaCl溶液属于溶液分散系，粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，C符合题意； D．有色玻璃属于固溶胶，是胶体分散系，能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故答案选C。 3. 下列各组物质互为同位素的是 A. 和 B. 和 C. 金刚石和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】同位素是指同一元素中质子数相同但中子数不同的原子。 A． 和 均为铟元素，但质量数不同，符合同位素定义，A正确； B．和属于单质而非原子，B错误； C．金刚石和都属于单质而非原子，二者互为同素异形体，C错误； D．和都属于化合物而非原子，D错误。 故答案为A。 4. 下列化学用语中正确的是 A. 水合钠离子的示意图： B. Cl原子结构示意图：+17 C. 的结构式： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知H2O中H原子端带部分正电荷，O原子端带部分负电荷，而钠离子带正电荷，故NaCl溶液中的水合钠离子表示为，A错误； B．Cl原子的核电荷数为17，Cl原子结构示意图为，B错误； C．甲烷分子内有4个C-H键，为正四面体结构，结构式为，C正确； D．H2O2分子内每个氢原子和氧原子共用一对电子对、氧原子之间共用一对电子，电子式为，D错误； 故选C。 5. 日常生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 食物腐败 B. 用醋酸清除水壶中的水垢 C. 天然气燃烧 D. 铝锅表面生成致密的薄膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．食物腐败通常由微生物引起，涉及有机物的氧化分解，有电子转移和氧化态变化，属于氧化还原反应，A不选； B．用醋酸清除水垢是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，无电子转移和氧化态变化，与氧化还原反应无关，B选； C．天然气燃烧是甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，碳和氧的氧化态发生变化，属于氧化还原反应，C不选； D．铝锅表面生成致密薄膜是铝与氧气反应生成氧化铝，铝被氧化、氧被还原，属于氧化还原反应，D不选； 故答案选B。 6. 下列物质的转化，不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气(Cl2)可以与铜直接反应生成氯化铜(CuCl2)，如 ，因此可以通过一步反应实现，A不符合题意； B．氧化铁()不溶于水，不能直接与水反应生成氢氧化铁[]，通常需先与酸反应生成铁盐，再与碱反应制得，因此不能通过一步反应实现，B符合题意； C．铝(Al)可以与盐酸直接反应生成氯化铝()和氢气，如 ，因此可以通过一步反应实现，C不符合题意； D．钠(Na)在氧气中燃烧可以直接生成过氧化钠()，反应方程式为 ，因此可以通过一步反应实现，D不符合题意； 故答案选B。 7. 下列装置图正确且能达到实验目的的是 A．测氯水的pH B．制备胶体 C．检验的存在 D．钠的燃烧实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，会使pH试纸先变红后褪色，无法准确测量其pH值。同时，将pH试纸直接浸入溶液的操作也是错误的，A错误； B．制备氢氧化铁胶体的正确方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并继续煮沸至液体呈红褐色。而将NaOH溶液滴入溶液中，会直接生成沉淀，而不是胶体，B错误； C．进行钾离子的焰色试验时，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，以滤去钠元素产生的黄色火焰的干扰。该装置和操作是正确的，C正确； D．钠的燃烧实验应在坩埚中进行，而不能在玻璃表面皿中进行，因为表面皿不耐高温，加热后容易炸裂，D错误； 故答案选C。 8. 硒元素具有防癌作用，如图为硒元素在周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A. 硒的原子序数为34 B. x的数值为18 C. 硒的质量数为78.96 D. 硒在化学反应中较易得电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据元素信息可知，硒的原子序数为34，A正确； B．，B正确； C．信息中的78.96为相对原子质量，而非质量数，C错误； D．硒最外层有6个电子，容易得到电子，D正确； 故答案为C。 9. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．、反应生成气体和，不能大量共存，B错误； C．和反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生复分解反应或氧化还原反应，均可溶，能大量共存，D正确； 故选D。 10. 某实验需90 mL 1 mol/L NaOH溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤及操作如下，下列说法正确的是 A. 步骤1称取的NaOH固体质量为3.6 g B. NaOH固体溶解后应趁热转移到容量瓶中 C. 以上操作步骤中存在2处错误 D. 步骤4摇匀后若容量瓶内液面下降需加水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验需90 mL 1 mol/L NaOH溶液，应选择100mL容量瓶配制，步骤1称取的NaOH固体质量m=，故A错误； B．NaOH固体在烧杯中溶解，冷却后再转移到容量瓶中，故B错误； C．步骤2转移时，玻璃棒末端应在刻度线之下，氢氧化钠应该在烧杯中称量，所以以上操作步骤中存在2处错误，故C正确； D．步骤4摇匀后若容量瓶内液面下降，不能再加水至刻度线，故D错误； 选C。 11. 下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白粉对泳池消毒 漂白粉中的具有消毒作用 B 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 C 制作面点时加入食用纯碱 利用与发酵过程产生酸反应 D 食品包装袋内用生石灰作干燥剂 CaO能与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要消毒成分是次氯酸钙（），而非（氯化钙），无消毒作用，A错误； B．擦干铁锅防锈的原理是隔绝水分以防止铁与氧气、水反应生锈（主要生成），而铁丝在中燃烧生成是燃烧反应，与防锈无关，B错误； C．食用纯碱通常指碳酸钠（），而非碳酸氢钠（），制作面点时加入纯碱是为了中和发酵产生的酸，C错误； D．生石灰（）能与水反应，生成氢氧化钙，从而吸收水分，用作干燥剂，D正确； 故答案选D。 12. 类比推理是化学研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A. Li与水反应缓慢，Na与水反应较快，推测Rb与水反应更剧烈 B. 卤素单质的熔点从到逐渐升高，推测碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 C. Fe与反应生成，推测Fe与反应也能生成 D. 溶解度：<，推测溶解度：< 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱金属与水反应的剧烈程度随原子序数增加而增大，因为原子半径增大，电离能减小，金属性增强，Rb的反应比Na更剧烈符合这一规律，A正确； B．卤素单质熔点从到逐渐升高是因分子间作用力随分子量增大而增强，但碱金属单质熔点随原子序数增加而降低，B错误； C．Fe与反应生成是因氧化性强，可将Fe氧化至+3价；但氧化性较弱，Fe与反应生成，C错误； D．不溶于水，可溶，故溶解度<；但溶解度大于，推测结果与事实不符，D错误； 故答案选A。 13. “实践出真知”。下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作及现象 结论 A 配制0.1000 mol/L某溶液，定容时俯视刻度线 配制溶液浓度偏小 B 将稀HCl滴加到溶液中，有气泡产生 非金属性：Cl>C C 常温下，分别向同体积同浓度的、的溶液中滴加3滴酚酞试液，溶液的红色较深 碱性：> D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 干燥氯气有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．定容时俯视刻度线，导致实际溶液体积偏小，由可知，浓度偏大，但结论称浓度偏小，与事实不符，A不符合题意； B．稀与反应产生气泡，证明酸性，但非金属性比较应基于最高价含氧酸酸性如与，并非氯的最高价含氧酸，该实验不能直接证明非金属性，B不符合题意； C．同浓度同体积的和溶液中，水解程度更大，碱性更强，故pH更高，使酚酞红色更深，结论正确，C符合题意； D．鲜花褪色是由于鲜花中水分与氯气反应生成次氯酸所致，干燥氯气本身无漂白性，结论错误，D不符合题意； 故选C 14. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 原子半径大小：Na＞O＞S C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al 【答案】B 【解析】 【详解】A．因非金属性I＜Br＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正确； B．同周期从左向右原子半径在减小，则Na＞S，同主族从上到下原子半径在增大，则S＞O，B错误； C．金属性K＞Na＞Li，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，C正确； D．Na、Mg、Al都在第三周期，同周期从左向右金属性在减弱，则金属性Na＞Mg＞Al，D正确； 故选B。 15. 高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：(未配平)。下列说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为+6价 B. 作氧化剂，被还原 C. 0.6mol参与反应时生成0.4mol D. 净水时会生成胶体 【答案】B 【解析】 【分析】反应中氯元素由+1价降为-1价，铁元素由+3价升高为+6价，最小公倍数为6，配平反应为3ClO-+2Fe3++10OH- =2+ 3Cl-+ 5H2O； 【详解】A．中K为+1价，O为-2价，故铁元素的化合价为+6价，选项A正确； B．反应中 ClO-中氯元素由+1价降为-1价被还原生成Cl-，ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，反应中铁元素由+3价升高为+6价被氧化，选项B错误； C．根据反应式3ClO-+2Fe3++10OH- =2+ 3Cl-+ 5H2O，0.6mol参与反应时生成0.4mol，选项C正确； D．净水时被还原为Fe3+，Fe3+水解会生成胶体，选项D正确； 答案选B。 阅读下列材料，完成下面2个小题。 侯氏制碱法是中国化学家侯德榜在抗日战争期间发明的制碱工艺，被誉为“中国化学工业的里程碑”。 16. 利用以下流程可制备纯碱： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 每消耗28 g ，转移电子数为6 B. 0.1 mol 中含有质子数 C. 标准状况下，每消耗11.2 L CO2，可制得0.5 mol D. 1 mol/L 溶液中，的数目为2 17. 工业上以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示(已知：氨气极易溶于水)。下列说法错误的是 A. 粗盐溶液除杂：依次加入过量、、NaOH溶液，过滤后加入盐酸调节pH B. 实验室模拟“侯氏制碱法”可采用图乙装置来制备 C. 流程图中的“系列操作”中必须要用到的仪器有玻璃棒 D. 图甲中可直接循环利用的物质主要有、NaCl 【答案】16. D 17. A 【解析】 【16题详解】 A．根据反应方程式，每消耗28 g氮气，即1 mol，转移6 mol电子，即，故说法正确，A不符合题意； B．0.1 mol 中含质子数为，故说法正确，B不符合题意； C．标准状况下，11.2 L为0.5 mol。根据反应，0.5 mol 可生成0.5 mol，故说法正确，C不符合题意； D．1 mol/L 溶液中，未给出溶液体积，无法确定数目为，D符合题意。 故答案为D。 【17题详解】 A．除杂顺序应为、NaOH、，否则钡离子无法除尽，A符合题意； B．图乙装置可先通氨气后通二氧化碳，符合“侯氏制碱法”要求，故说法正确，B不符合题意； C．“系列操作”涉及蒸发、结晶、过滤，均需玻璃棒，故说法正确，C不符合题意； D．来自分解，NaCl来自母液，均可循环利用，故说法正确，D不符合题意。 故答案为A。 18. 宏观辨识与微观探析是重要的化学学科核心素养。下列离子方程式表示正确的是 A. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： B. 打磨后的铝片放入烧碱溶液： C. 向少量溶液中加入： D. 将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用碳酸氢钠中和胃酸，反应为，A错误； B．打磨后的铝片放入烧碱溶液，反应生成四羟基合铝酸根和氢气，B正确； C．少量溶液中加入，氢离子和硫酸根离子以1：1比例和氢氧根离子、钡离子反应生成水和硫酸钡沉淀，，C错误； D．将氯气通入冷的石灰乳制漂白粉，石灰乳未完全电离，反应为，D错误； 故选B。 19. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由X、Y、Z三种元素组成的盐可与稀盐酸反应生成无色无味气体。简单离子与具有相同的电子层结构，W的最高化合价与最低化合价的代数和为6.下列说法正确的是 A. Y与氢元素形成的化合物分子中只含有极性键 B. 、中阴阳离子个数比均为1：2 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W D. X的单质有多种同素异形体，均熔点高、硬度大 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；由X、Y、Z组成的盐与稀盐酸反应生成无色无味气体（如），推断该盐可能为碳酸盐，X可能为碳（原子序数6）。与电子层结构相同：因Z为短周期主族元素，形成+1价阳离子，故Z可能为或。若Z为，则核外有2个电子，对应的也应有2个电子，不存在这样的短周期主族元素Y；若Z为，则核外有10个电子，对应的也应有10个电子，则Y为，符合题意。故Z为，Y为。W的最高化合价与最低化合价代数和为6：短周期主族元素中，氯（）化合价最高为+7、最低为-1，代数和为6，且原子序数17>11，符合题意；综上，X为（6）、Y为（8）、Z为（11）、W为（17）。 【详解】A．Y（氧）与氢形成的化合物中，水（）只含极性键，但过氧化氢（）既含极性键又含非极性键，A错误； B．和中阴阳离子个数比均为，B正确； C．酸性弱于，C错误； D．碳的同素异形体（如石墨）不一定硬度都大，D错误； 故答案选B。 20. 标准状况下，①0.3 mol ；②约个HCl；③3.2 g 。下列关系正确的是 A. 氢原子数：③<①<② B. 密度：①<②<③ C. 体积：③<①<② D. 质量：③<②<① 【答案】C 【解析】 【详解】A．三者的氢原子的物质的量分别为：为0.3 mol × 3 = 0.9 mol H，HCl为0.5 mol × 1 = 0.5 mol H，为0.2 mol × 4 = 0.8 mol H，物质的量越大、氢原子数目越大，则顺序为② < ③ < ①，A错误； B．标准状况下，气体的密度与其摩尔质量成正比。三者的摩尔质量分别为：M()=16 g/mol，M()=17 g/mol，M(HCl)=36.5 g/mol，故密度顺序为③ < ① < ②，B错误； C．标准状况下，气体的体积与其物质的量成正比，三者的物质的量分别为：为0.2 mol，为0.3 mol，HCl为0.5 mol，则体积顺序为③ < ① < ②，C正确； D．三者的质量分别为：为3.2 g，为0.3 mol × 17 g/mol = 5.1 g，HCl为0.5 mol × 36.5 g/mol = 18.25 g，顺序为③ < ① < ②，但选项D为③ < ② < ①，D错误； 故选C。 21. 为了探究钠与水和盐酸的反应；某同学各取200 mg形状类似的钠，分别投入足量的水和不同浓度的盐酸中反应，并计时，实验结果如下表所示。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 盐酸浓度/(mol/L) 0 0.1 0.5 1 3 6 反应时间/s 20 13 11 21 65 114 溶液中有无沉淀析出 无 无 无 无 少量 大量 下列说法正确的是 A. 钠与盐酸反应比钠与水反应速率更快 B. 第5、6组出现的沉淀的主要成分是NaOH C. 盐酸浓度越高，沉积在钠表面的沉淀可以阻碍反应的进行 D. 该实验可以证明钠与盐酸反应时优先与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据实验数据，当盐酸浓度为0.1 mol/L和0.5 mol/L时，反应时间（13 s、11 s）确实比水（20 s）更短，说明此时反应更快；但当盐酸浓度达到1 mol/L及以上时，反应时间反而更长（21 s、65 s、114 s），故不能得出钠与盐酸反应比钠与水反应速率更快结论，A错误； B．钠与盐酸反应生成NaCl，高浓度Cl-可能导致NaCl溶解度降低而析出沉淀，题中盐酸足量，该固体不可能为NaOH，B错误； C．实验数据显示，当盐酸浓度≥3 mol/L时，反应时间显著增加且出现沉淀，说明高Cl-浓度导致NaCl析出并覆盖钠表面，阻碍反应的进行，C正确； D．虽然低浓度盐酸中反应速率比水中快，表明钠与H+反应更快，但由于高浓度时存在沉淀生成的干扰因素，本实验不足以严谨地证明钠优先与H+反应，D错误； 故选C。 22. 有一瓶无色溶液，可能含有以下几种离子：、、、、、，已知各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L，分别取等量的三份溶液，进行如下实验： (1)第一份进行焰色试验，火焰呈黄色； (2)第二份加入稀盐酸，产生无色无味气体； (3)第三份加入酸化的溶液有白色沉淀产生。 以下推测正确的是 A. 只存在、、 B. 须通过焰色试验确定是否存在 C. 一定不存在、 D. 一定存在、、、、 【答案】D 【解析】 【分析】样品焰色呈黄色说明含有；加入稀盐酸，产生无色无味气体，说明含有，不含；加入酸化的溶液有白色沉淀产生，说明含有；已知溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L，根据电荷守恒，溶液中一定含有、，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，溶液中除存在 Na+、Cl-、外，还含有、，A错误； B．由上述分析可知，该溶液中一定存在K+，B错误； C．加入稀盐酸，产生无色无味气体，说明含有，根据互斥原则，溶液中不含；根据电荷守恒，必须存在 以平衡电荷，故 一定存在，C错误； D．由上述分析可知，溶液中一定存在、、、、，D正确； 故答案选D。 23. 用铁及其化合物可以去除某含氮化合物。一定条件下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中的转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B. 反应离子反应方程式为 C. 由图转化过程可得出氧化性： D. 反应前后混合溶液中和的物质的量保持不变 【答案】A 【解析】 【分析】该转化分为两步循环反应： 反应Ⅰ：将还原为，自身被氧化为，离子方程式为： 反应Ⅱ：在存在下将NO还原为，自身被氧化为，完成循环； 【详解】A．反应 Ⅰ 中，氧化剂是，还原剂是，根据得失电子守恒，和的物质的量之比为，故A错误； B．反应离子反应方程式为，故B正确； C．根据氧化还原反应“氧化剂氧化性>氧化产物氧化性”，反应Ⅱ中，氧化剂为NO，氧化产物为，因此氧化性：，反应Ⅰ中，氧化剂为，氧化产物为，因此氧化性：，整体氧化性顺序合理，C正确； D．和在反应中循环转化：反应Ⅰ消耗并生成，反应Ⅱ消耗生成，因此反应前后混合溶液中和的总物质的量保持不变，D正确； 故选A。 二、非选择题(本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共31分。) 24. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前三周期，参照元素A～J在表中的位置，回答下列问题： （1）A～J中，化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号) （2）元素B、D、E形成的简单离子中，离子半径最小的是___________(填离子符号)。 （3）元素F的一种核素中子数为8，该核素的表达式为___________。 （4）B和I两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示该化合物的形成过程为___________。 （5）由A、B、H三种元素组成的化合物含有共价键的类型是___________键(填“极性”或“非极性”)。 （6）已知C、E两种元素的单质及它们的化合物性质极其相似，如C元素的单质与NaOH溶液反应生成等物质。推测并写出C的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式___________。 （7）将2.03 g 的晶体溶于水配成100 mL溶液，正好与含0.02 mol 的硝酸银溶液完全反应，则中，x=___________。 【答案】（1）Ar （2） （3） （4） （5）极性 （6） （7）6 【解析】 【分析】根据元素周期表中各元素的位置可知A是H、B是Na、C是Be、D是Mg、E是Al、F是C、G是N、H是O，I是Cl、J是Ar。 【小问1详解】 0族元素化学性质最不活泼，故化学性质最不活泼的元素是Ar。 【小问2详解】 元素B()、D()、E()形成的简单离子中离子层数相同，质子数越大半径越小，故离子半径最小的是。 【小问3详解】 元素F是C，质子数是6，根据质量数=质子数+中子数，C的一种核素中子数为8，则该核素的质量数=6+8=14，其表达式为。 【小问4详解】 B和I两种元素形成的化合物是NaCl，含有离子键，用电子式表示该化合物的形成过程为。 【小问5详解】 由A、B、H三种元素组成的化合物是NaOH，含有的共价键是极性共价键。 【小问6详解】 已知C、E两种元素的单质及它们的化合物性质极其相似，如C(Be)元素的单质与NaOH溶液反应生成等物质。推测并写出C(Be)的最高价氧化物(BeO)与NaOH溶液反应的离子方程式。 【小问7详解】 将2.03 g 的晶体()溶于水配成100 mL溶液，正好与含0.02 mol 的硝酸银溶液完全反应:，则反应的的物质的量为0.01 mol，故的摩尔质量为，则有，x=6。 25. 含氯物质在生产生活中发挥着重要作用。以下是制备氯气并探究其相关性质的实验装置图，回答下列问题。 （1）盛放的仪器名称为___________，装置中发生反应的离子方程式为___________。 （2）Ⅲ可制取漂白粉，装置中使用多孔球泡的目的是___________。 （3）若试剂b为水，反应结束制得氯水，氯水呈黄绿色是由于其中含有___________(填标号，下同)； A． B． C． D． 检验上述溶液是否含有氯离子的操作是___________。 （4）将Ⅳ中氯水转移至三颈烧瓶内，把pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入其中(如图甲)，用强光照射，验证氯水中HClO光照分解的产物。实验并采集数据，获得溶液中相关成分随时间变化的曲线图(如图乙)。 图乙中纵坐标可以表示的物理量是___________。[已知：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强。] A．氯水的pH B．的浓度 C．氧气的体积分数 由实验可知，HClO在光照下发生反应的化学方程式为___________。 （5）城市饮用水处理新技术用、替代。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、、的消毒效率由大到小的顺序是___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）增大氯气与石灰乳的接触面积，使氯气被充分吸收； （3） ①. C ②. 取少量Ⅳ中溶液于一干净试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察有白色沉淀生成，证明有氯离子存在 （4） ①. BC ②. （5）>> 【解析】 【分析】装置I中利用二氧化锰和浓盐酸在共热的条件下制备氯气，装置Ⅱ为除杂装置，除去的气体，装置Ⅲ为制取漂白粉装置，装置Ⅳ用于探究氯气的性质，氯气有毒，蘸有NaOH溶液的棉花用于吸收尾气，防止污染空气。 小问1详解】 盛放的仪器名称为圆底烧瓶；装置I中利用二氧化锰和浓盐酸在共热的条件下制备氯气，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 装置Ⅲ制取漂白粉，装置中使用多孔球泡的目的是增大氯气与石灰乳的接触面积，使氯气被充分吸收； 【小问3详解】 为黄绿色，氯水呈黄绿色是由于其中含有，故答案选C； 检验上述溶液是否含有氯离子的操作是：取少量Ⅳ中溶液于一干净试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察有白色沉淀生成，证明有氯离子存在； 【小问4详解】 在光照的条件下分解生成和O2，反应的化学方程式为。 A．在光照的条件下分解生成和O2，随着时间推移，变大，氯水的pH减小，A不符合题意； B．在光照的条件下分解生成和O2，的浓度增大，B符合题意； C．根据可知，反应生成氧气，氧气的体积分数增大，C符合题意； 故答案选BC。 HClO在光照下发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 、、的还原产物均为Cl-，假设、、质量为1 g，则1 g 转移电子的物质的量为；1 g 转移电子的物质的量为；1g 转移电子的物质的量为；故、、的消毒效率由大到小的顺序是>>。 26. 工业上以硫铁矿(主要成分为)为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体()的流程如下： 已知： ①硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为、FeO，还含有少量、杂质。 ②是酸性氧化物。 （1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是___________(任写一种)。 （2）向“滤液1”中加入时需要控制反应温度35℃～38℃，原因是___________；若用代替，其离子方程式为___________。 （3）“混合液”加入氨水调节pH，可使沉淀而不沉淀，“滤液2”中主要阳离子为___________(填离子符号)。 （4）为检验“还原”时是否完全转化，可选用的最佳试剂是___________(填化学式)。 （5）的纯度测定。取m g样品加水完全溶解，滴入v mL c mol/L的酸性高锰酸钾溶液恰好完全反应生成，则该样品中硫酸亚铁晶体()的纯度为___________(列出计算式即可，无需化简)。(已知：摩尔质量为278 g/mol) 【答案】（1）将硫铁矿粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高酸浸温度等 （2） ①. 温度低反应速率慢，温度过高则受热分解 ②. （3）、 （4）KSCN （5） 【解析】 【分析】硫铁矿通入空气焙烧得硫铁矿烧渣(主要成分为FeO、Fe2O3，还含有少量SiO2、Al2O3杂质)，加入硫酸，铁的氧化物、氧化铝溶解转化为Fe2+、Fe3+、Al3+进入滤液1，SiO2不溶于硫酸，为滤渣1的成分，滤液1中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，向氧化后的混合液中加入氨水，调pH使Fe3+沉淀而Al3+不沉淀，Al3+进入滤液2，滤液2中还有铵根、硫酸根，滤渣2为Fe(OH)3，加入H2SO4溶解Fe(OH)3得Fe3+的溶液，加入Fe进行还原得到FeSO4溶液，最终得到FeSO4·7H2O晶体； 【小问1详解】 通过将硫铁矿粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高酸浸温度，可以提高“酸浸”浸取速率。 【小问2详解】 温度低反应速率慢，温度过高则H2O2受热分解，故需要控制温度35℃~38℃；H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，若用氧气代替，则酸性条件下，氧气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为。 【小问3详解】 加入氨水沉淀时，调节pH可使Fe3+沉淀而Al3+不沉淀，由分析，Al3+进入滤液2，滤液2中还有铵根、硫酸根，故滤液2中主要成分为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，故“滤液2”中主要阳离子为、。 【小问4详解】 检验Fe3+的特征反应是与KSCN溶液反应，生成红色的络合物。这是最灵敏、最常用的方法。 【小问5详解】 酸性与反应的离子方程式为，可知，因此纯度为 =。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $