精品解析：河南南阳市南召县2025-2026学年九年级上学期2月期末考试化学试题

2025年秋期九年级期终巩固练习 化 学 注意事项： 1．本试卷共4页，四大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意） 1. 华夏历史悠久，中原文化厚重。下列传统工艺品制作过程中涉及化学变化的是 A. 镇平玉雕 B. 禹州钧瓷 C. 陕州剪纸 D. 洛宁竹编 2. 下列化学家或化学启蒙者与其贡献不相符的是 A. 张青莲——主持测定一些元素相对原子质量 B. 徐光宪——研发稀土分离技术 C. 闵恩泽——研发用于石油化工生产的催化剂 D. 徐寿——发明元素符号 3. 正确的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 量取9.5 mL水 B. 过滤 C. 倾倒溶液2 D. CO2验满 4. 氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是 A. 铁丝 B. 硫粉 C. 红磷 D. 木炭 5. 水是宝贵自然资源。下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 B. 用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C. 蒸馏法是净化程度较高的净水方法 D. 生活污水和工业废水可随意排入河流 6. 汽油属于危险化学品，在运输汽油的车辆上应该张贴的警示标志是 A. B. C. D. 7. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 化石燃料：煤、石油 B. 金属材料：钢、氧化铁 C. 化合物：氧气、氯化钾 D. 混合物：冰水共存物、空气 8. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。对下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 香水要密封保存：分子在不断运动 B. 热水能使压瘪的乒乓球复原：气体分子的大小发生改变 C. 金刚石和石墨的物理性质存在明显差异：碳原子的排列方式不同 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：在化学变化中，分子种类发生改变 9. 磷化铟是量子芯片的主要材料之一。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 铟原子的质量为114.8 B. 铟原子的核电荷数为49 C. 铟原子核内的中子数为49 D. 铟原子在化学反应中易得电子 10. 天然水一般要经过自来水厂净化处理才能变成生活用水，净水过程需要添加消毒剂如ClO2，其生产原理是2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2X+2H2O。则X的化学式为 A. NaCl B. NaClO C. Na2CO3 D. NaOH 11. α-丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其化学式为C3H7NO2，有关α-丙氨酸的说法不正确的是 A. 氢元素的质量分数最小 B. 碳元素、氧元素的质量比为9:8 C. 1个α-丙氨酸分子由13个原子构成 D. α-丙氨酸是氧化物 12. 下列有关二氧化碳的说法中，正确的是 A. 用灼热的炭粉，可除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳 B. 二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变蓝 C. 为防止温室效应进一步增强，可将二氧化碳捕集、封存 D. 将燃着的木条伸入集气瓶中，火焰立即熄灭，证明瓶内气体是二氧化碳 13. 甲醇是人工合成淀粉的重要原料，我国科学工作者以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂的作用下成功合成了甲醇（CH3OH）和水，下图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应的化学方程式为 C. 反应中生成的甲醇与水的质量比为28:9 D. 该反应有助于实现二氧化碳的循环利用 14. 将3g某金属样品放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是52.9g，该金属样品可能是 A. Fe、Zn B. Cu、Zn C. Mg、Fe D. Mg、Al 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 请用化学用语填空：空气中体积分数最大气体是________；保持氨气化学性质的最小粒子是_______。 16. 绿电变绿氢，我国首个工厂化海水制氢项目建成。绿氢是指通过太阳能、风能等可再生能源发电直接制取氢气，请写出该反应的化学方程式________；氢气作为最理想的燃料，其优点是________。 17. 某同学在实验室练习“用NaCl固体和水配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液”，其实验步骤为计算、________、量取、溶解、装瓶贴标签；若量取水时仰视读数（其他操作均正确），则所配溶液中溶质质量分数________（填“>”、“<”或“=”）6%。 18. 下图是探究硝酸钾或氯化钠溶解程度实验，请结合溶解度曲线，回答下列问题： （1）该固体物质是______（填“硝酸钾”或“氯化钠”）。 （2）烧杯①中溶液的溶质质量分数为______（列出计算式即可）。 （3）保持烧杯②中溶液的溶质质量分数不变，若将其变为饱和溶液，应采取的措施是______。 （4）若将20时，20g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液稀释为溶质质量分数为2%的稀溶液，需要加水的质量为______g。 19. 已知A—F是初中化学的常见物质，A和B是组成元素相同的化合物，F是大理石的主要成分，反应②能放出大量的热。它们之间的转换关系如下图所示，（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物及反应条件已省略） （1）反应①的化学方程式为________； （2）反应⑤的化学方程式为________； （3）写出E在生产、生活中的一种用途：________。 20. 气体X可能是一氧化碳、甲烷中的一种或两种。用如图所示的装置进行实验，实验中观察到无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊。（无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。） （1）X中一定含有的气体是________，该物质燃烧的反应方程式是________。 （2）乙醇是常用燃料。将一定质量的乙醇和氧气置于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得混合气体中碳元素和氧元素的质量比为1:2，则该反应中乙醇和氧气的化学计量数之比为________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 碳元素对人类有十分重要的意义。请用化学知识解释下列事实。 （1）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是________。 （2）CO和CO2都由碳元素和氧元素组成，但二者化学性质有较大差异的原因是________。 22. 某兴趣小组同学设计如图实验探究可燃物燃烧的条件。向集气瓶中加入80℃热水，将盛有白磷、红磷的燃烧匙迅速伸至如图所示位置，塞好橡胶塞，白磷和红磷均不燃烧。 （1）提升燃烧匙至白磷露出水面，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？ （2）实验结束后，气球相较于白磷燃烧前变得更瘪，请解释原因。 （3）请你运用所学知识解释“消防队员用高压水枪灭火”的原理。 23. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 （1）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）B和C装置都可用于实验室制取二氧化碳，相比于B装置，C装置的优点是什么？ （3）若用排空气法收集氢气，请在方框内画出收集氢气的装置图。（画试管和导气管） 24. 某化学小组在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生。 （1）请分析滤渣的成分________。 （2）写出混合溶液中发生反应的化学方程________式。 四、综合应用题（共10分） 25. 人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 Ⅰ.青铜是人类最早使用的合金。其主要成分是铜（Cu）和锡（Sn），因其铜锈[主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]呈青绿色，故名青铜。 （1）铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为________。 （2）《吕氏春秋·别类篇》记载“金（铜）柔锡（锡）柔，合两柔则刚”，这句话说明合金具有的特性是________；用灼烧的方法可鉴别假黄金（铜、锌合金），写出该反应的化学方程式为________。 Ⅱ.铁是年产量最高的金属，春秋战国时期，我国便开始生产和使用铁器。 （3）某同学设计“探究铁锈蚀条件的装置”如图所示。 ①实验中用到的蒸馏水需先煮沸后迅速冷却，请从温度影响气体溶解度的角度分析先煮沸的原因________。 ②可以得出铁锈蚀与氧气有关的对比实验是哪些？________。 ③通过对铁生锈条件的探究，你对防止铁制品生锈的建议是________（写一条即可）。 （4）铝比铁活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是________（用化学方程式表示）。 （5）我国首套百万吨级氢基竖炉已投入使用。氢冶金是以氢气作为还原剂，还原产物是铁和水。现有2000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，采用氢基竖炉炼铁与用高炉炼铁相比，理论上能减少排放二氧化碳的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期九年级期终巩固练习 化 学 注意事项： 1．本试卷共4页，四大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意） 1. 华夏历史悠久，中原文化厚重。下列传统工艺品制作过程中涉及化学变化的是 A. 镇平玉雕 B. 禹州钧瓷 C. 陕州剪纸 D. 洛宁竹编 【答案】B 【解析】 【详解】A、镇平玉雕，雕刻玉石仅改变形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、禹州钧瓷，黏土高温烧制时，矿物成分发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、陕州剪纸，裁剪纸张仅改变形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、洛宁竹编，编织竹条仅改变形态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 下列化学家或化学启蒙者与其贡献不相符的是 A. 张青莲——主持测定一些元素的相对原子质量 B. 徐光宪——研发稀土分离技术 C. 闵恩泽——研发用于石油化工生产的催化剂 D. 徐寿——发明元素符号 【答案】D 【解析】 【详解】A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项说法正确。 B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项说法正确。 C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项说法正确。 D、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项说法错误。 故选：D 3. 正确的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 量取9.5 mL水 B. 过滤 C. 倾倒溶液2 D. CO2验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近。所以量取9.5mL水时，应选择量程为10mL的量筒，选项错误； B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，且漏斗下端管口尖端没有靠在烧杯内壁，选项错误； C、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项正确； D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用向上排空气法收集二氧化碳，检验二氧化碳已经收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，不能将木条伸入瓶中，选项错误； 故选C。 4. 氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是 A. 铁丝 B. 硫粉 C. 红磷 D. 木炭 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项A错误； B、硫粉在氧气中燃烧生成一种具有刺激性气味的气体，故选项B错误； C、红磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项C错误； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，故选D项正确。 故选：D。 5. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 B. 用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C. 蒸馏法是净化程度较高的净水方法 D. 生活污水和工业废水可随意排入河流 【答案】C 【解析】 【详解】A、地球上水资源总量虽大，但淡水资源有限，且分布不均，并非取之不尽用之不竭，该选项错误； B、活性炭主要吸附水中的色素和异味等，不能去除所有杂质，像可溶性的离子等无法吸附，该选项错误； C、蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，再冷凝成液态水，能除去水中几乎所有杂质，净化程度较高，该选项正确； D、生活污水和工业废水随意排放会污染水体，需处理达标后才能排放，该选项错误。 故选：C。 6. 汽油属于危险化学品，在运输汽油的车辆上应该张贴的警示标志是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图表示易燃固体，该选项不符合题意； B、该图中所示标志是有毒品标志，该选项不符合题意； C、该图表示易燃液体，汽油为易燃液体，该选项符合题意； D、该图表示腐蚀品，该选项不符合题意。故选C。 7. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 化石燃料：煤、石油 B. 金属材料：钢、氧化铁 C. 化合物：氧气、氯化钾 D. 混合物：冰水共存物、空气 【答案】A 【解析】 【详解】A、化石燃料包括煤、石油和天然气，选项正确； B、氧化铁是金属氧化物不属于金属材料，钢是铁的合金属于金属材料，选项错误； C、化合物是指由多种元素组成的纯净物，氧气是一种物质且只含氧元素，属于单质，氯化钾是化合物，选项错误； D、混合物是由两种或两种以上的物质组成，冰水混合物只含一种物质即水，属于纯净物，空气含有多种气体属于混合物，选项错误； 故选：A。 8. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。对下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 香水要密封保存：分子在不断运动 B. 热水能使压瘪的乒乓球复原：气体分子的大小发生改变 C. 金刚石和石墨的物理性质存在明显差异：碳原子的排列方式不同 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：在化学变化中，分子种类发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、因为分子在不断运动，香水分子会不断运动到空气中扩散，所以香水要密封保存，该解释合理； B、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，气体分子间的间隔变大，而分子的大小并没有改变，该解释不合理； C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质存在明显差异，该解释合理； D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应前是氢分子和氯分子，反应后是氯化氢分子，在化学变化中分子种类发生了改变，该解释合理。 故选：B。 9. 磷化铟是量子芯片的主要材料之一。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 铟原子的质量为114.8 B. 铟原子的核电荷数为49 C. 铟原子核内的中子数为49 D. 铟原子在化学反应中易得电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素信息示意图正下方的数字114.8是铟的相对原子质量，并非原子的实际质量，该选项错误； B、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据铟的原子结构示意图，其质子数为49，原子的质子数 = 核电荷数，所以铟原子的核电荷数为49，该选项正确； C、相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，质子数 = 核电荷数 = 49，则中子数约为，不是49，该选项错误； D、铟原子最外层电子数是3，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，该选项错误。 故选：B。 10. 天然水一般要经过自来水厂净化处理才能变成生活用水，净水过程需要添加消毒剂如ClO2，其生产原理是2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2X+2H2O。则X的化学式为 A. NaCl B. NaClO C. Na2CO3 D. NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、6、6、4，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为0、4、6、4，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钠原子和2个氯原子，则每个X含有1个钠原子和1个氯原子，化学式为NaCl。 故选：A。 11. α-丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其化学式为C3H7NO2，有关α-丙氨酸的说法不正确的是 A. 氢元素的质量分数最小 B. 碳元素、氧元素的质量比为9:8 C. 1个α-丙氨酸分子由13个原子构成 D. α-丙氨酸是氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、α-丙氨酸中各元素的质量比为=36:7:14:32，氢元素的质量最小，正确； B、α-丙氨酸中碳元素、氧元素的质量比为36:32=9:8，正确； C、根据化学式C3H7NO2可知，一个分子原子数为3+7+1+2=13，正确； D、氧化物仅含两种元素且一种为氧元素，α-丙氨酸含C、H、N、O四种元素，不是氧化物，错误； 故选D。 12. 下列有关二氧化碳的说法中，正确的是 A. 用灼热的炭粉，可除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳 B. 二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变蓝 C. 为防止温室效应进一步增强，可将二氧化碳捕集、封存 D. 将燃着的木条伸入集气瓶中，火焰立即熄灭，证明瓶内气体是二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、灼热的炭粉会与二氧化碳反应生成一氧化碳，即，不但不能除去一氧化碳，反而把二氧化碳反应掉了，该选项错误； B、二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，而不是变蓝，该选项错误； C、将二氧化碳捕集、封存，可以减少大气中二氧化碳含量，从而防止温室效应进一步增强，该选项正确； D、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，例如氮气等也能使燃着的木条熄灭 ，该选项错误。 故选：C。 13. 甲醇是人工合成淀粉的重要原料，我国科学工作者以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂的作用下成功合成了甲醇（CH3OH）和水，下图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应的化学方程式为 C. 反应中生成的甲醇与水的质量比为28:9 D. 该反应有助于实现二氧化碳的循环利用 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应为二氧化碳与氢气在ZnO-ZrO2催化剂的作用下生成甲醇和水，生成物都是化合物，反应不符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，选项错误； B、该反应为二氧化碳与氢气在ZnO-ZrO2催化剂的作用下生成甲醇和水，化学方程式为，选项错误； C、由方程式可知，生成的甲醇与水的质量比为（32×1）：（18×1）=16:9，选项错误； D、该反应可将二氧化碳转化为甲醇，有助于实现二氧化碳的循环利用，选项正确； 故选D。 14. 将3g某金属样品放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是52.9g，该金属样品可能是 A. Fe、Zn B. Cu、Zn C. Mg、Fe D. Mg、Al 【答案】A 【解析】 【分析】将3g某合金样品放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是52.9g，则生成氢气的质量为3g+50g-52.9g=0.1g。根据题干涉及的金属，假设各种金属与酸反应生成0.1g氢气，分析反应如下： 、、、，铜不与盐酸反应，生成氢气看作0。则若3g的金属与酸恰好完全反应生成氢气的质量分别是铁：>0.1g；锌：<0.1g；镁：>0.1g；铝：>0.1g；铜：<0.1g。据此分析选项。 【详解】A、铁和锌若混合为3g，则可能生成0.1g氢气，选项符合题意； B、铜和锌混合若为3g，则生成的氢气质量小于0.1g，故选项不符合题意； C、镁和铁混合若为3g，则生成的氢气质量大于0.1g，故选项不符合题意； D、镁和铝混合若为3g，则生成的氢气质量大于0.1g，故选项不符合题意； 故选：A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 请用化学用语填空：空气中体积分数最大的气体是________；保持氨气化学性质的最小粒子是_______。 【答案】 ①. N2 ②. NH3 【解析】 【详解】 空气是一种混合物，主要由多种气体组成。空气的成分包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。其中，氮气的体积分数约为78%，氧气约为21%，其他气体所占比例很小。可以确定氮气（N2）是空气中体积分数最大的气体。氮分子由氮原子构成，化学式为N2，表示一个氮分子由两个氮原子构成。 氨气是一种化合物，氨气由氨分子（NH3）构成，因此，保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子，即NH3分子。 16. 绿电变绿氢，我国首个工厂化海水制氢项目建成。绿氢是指通过太阳能、风能等可再生能源发电直接制取氢气，请写出该反应的化学方程式________；氢气作为最理想的燃料，其优点是________。 【答案】 ①. ②. 环保无污染，能效高等。 【解析】 【详解】绿氢是指通过太阳能、风能等可再生能源发电，电解水分解出氧气和氢气，化学方程式是：； 氢气燃烧有水生成，无污染，且能效高。 17. 某同学在实验室练习“用NaCl固体和水配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液”，其实验步骤为计算、________、量取、溶解、装瓶贴标签；若量取水时仰视读数（其他操作均正确），则所配溶液中溶质质量分数________（填“>”、“<”或“=”）6%。 【答案】 ①. 称量 ②. < 【解析】 【详解】配制固体溶质（如NaCl）溶液的常规步骤为：计算 → 称量（溶质） → 量取（溶剂） → 溶解 → 装瓶贴标签。故答案为：称量。 量取水时仰视读数，会导致实际量取的水体积偏大，在溶质质量不变的情况下，溶剂偏多了，导致溶液的浓度下降了，也就是溶质质量分数偏小了，故答案为：＜。 18. 下图是探究硝酸钾或氯化钠溶解程度的实验，请结合溶解度曲线，回答下列问题： （1）该固体物质是______（填“硝酸钾”或“氯化钠”）。 （2）烧杯①中溶液的溶质质量分数为______（列出计算式即可）。 （3）保持烧杯②中溶液的溶质质量分数不变，若将其变为饱和溶液，应采取的措施是______。 （4）若将20时，20g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液稀释为溶质质量分数为2%的稀溶液，需要加水的质量为______g。 【答案】（1）硝酸钾 （2） （3）降温 （4）60 【解析】 【分析】10g水中加入6g固体，50固体全部溶解，说明该温度下，固体的溶解度大于6g，故该固体为硝酸钾，50时硝酸钾的溶解度为85.5g，故烧杯②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液。 【小问1详解】 根据分析，该固体物质是硝酸钾； 【小问2详解】 烧杯①中固体没有完全溶解，为20时硝酸钾的饱和溶液，该温度下硝酸钾的溶解度为31.6g,故烧杯①中溶液的溶质质量分数为； 【小问3详解】 根据分析，烧杯②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液，要保持烧杯②中溶液的溶质质量分数不变，溶质、溶剂质量均不能改变，故将其变为饱和溶液，应采取的措施是降低温度； 【小问4详解】 稀释过程中溶质的质量不变，故需要加水的质量为。 19. 已知A—F是初中化学的常见物质，A和B是组成元素相同的化合物，F是大理石的主要成分，反应②能放出大量的热。它们之间的转换关系如下图所示，（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物及反应条件已省略） （1）反应①的化学方程式为________； （2）反应⑤的化学方程式为________； （3）写出E在生产、生活中的一种用途：________。 【答案】（1） （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或） （3）气体肥料（光合作用等合理即可） 【解析】 【分析】F为大理石的主要成分，所以F为碳酸钙； A与B组成元素相同且A反应后能生成B，B通过放热反应生成C，C能转化为碳酸钙，所以A为过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧气，B为水，D为氧气，水和氧化钙反应生成氢氧化钙并且放出大量的热，C为氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳、碳酸钠溶液等反应都能生成碳酸钙； E能与氢氧化钙反应，且E可由氧气、碳酸钙转化而来，所以E为二氧化碳，氧气和含有碳元素的可燃物反应都能生成二氧化碳，碳酸钙与酸或在高温条件下反应也能生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。 将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 反应①为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的作用下生成水和氧气，方程式为：； 【小问2详解】 反应⑤为碳酸钙转化成二氧化碳，可以是碳酸钙与盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，或碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，方程式分别为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、； 【小问3详解】 E是二氧化碳，二氧化碳是光合作用的原料，可用作气体肥料；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火。（合理即可） 20. 气体X可能是一氧化碳、甲烷中的一种或两种。用如图所示的装置进行实验，实验中观察到无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊。（无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。） （1）X中一定含有的气体是________，该物质燃烧的反应方程式是________。 （2）乙醇是常用的燃料。将一定质量的乙醇和氧气置于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得混合气体中碳元素和氧元素的质量比为1:2，则该反应中乙醇和氧气的化学计量数之比为________。 【答案】（1） ①. 甲烷 ②. （2）2:5 【解析】 【小问1详解】 根据甲烷燃烧后有水和二氧化碳生成，而一氧化碳燃烧后只生成二氧化碳，而无水硫酸铜遇水变蓝，因此说明气体X燃烧后生成了水，且由石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，故X中一定含有甲烷，可能含有一氧化碳，故填：甲烷； 化学方程式是：； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，生成的气体中碳元素来源于反应前的乙醇，氧元素来源于反应前的乙醇和氧气，由题意所得混合气体中碳元素和氧元素的质量比为1:2，则碳原子和氧原子的个数比是，则假设碳原子个数是2a，气体中氧原子个数为3a； 则根据（）可得乙醇分子个数是a，且含有a个氧原子，氢原子个数为6a，根据水化学式H2O，则水分子个数为3a，水分子中氧原子的个数为3a个，因此生成物中氧原子总个数为3a+3a=6a；由于乙醇分子中含有a个氧原子，那么氧气含有5a个氧原子，因此氧分子的个数为。 故乙醇和氧气的化学计量数之比是 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 碳元素对人类有十分重要的意义。请用化学知识解释下列事实。 （1）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是________。 （2）CO和CO2都由碳元素和氧元素组成，但二者化学性质有较大差异的原因是________。 【答案】（1）常温下，碳单质的化学性质稳定 （2）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 水墨中含有碳单质，常温下，碳的化学性质稳定，所以水墨画《富春山居图》保存至今而不变色。 【小问2详解】 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，虽然一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同。 22. 某兴趣小组同学设计如图实验探究可燃物燃烧的条件。向集气瓶中加入80℃热水，将盛有白磷、红磷的燃烧匙迅速伸至如图所示位置，塞好橡胶塞，白磷和红磷均不燃烧。 （1）提升燃烧匙至白磷露出水面，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？ （2）实验结束后，气球相较于白磷燃烧前变得更瘪，请解释原因。 （3）请你运用所学知识解释“消防队员用高压水枪灭火”的原理。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）白磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，待装置冷却后，容器内压强减小，气球变瘪 （3）降温至可燃物的着火点以下 【解析】 【小问1详解】 提升燃烧匙至白磷露出水面，红磷和白磷都与氧气接触，白磷达到了着火点燃烧，红磷没有达到着火点不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 白磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，待温度冷却至室温后，装置内压强减小，故实验结束后，观察到气球比白磷燃烧前变得更瘪； 【小问3详解】 水能吸收热量，降低温度，故“消防队员用高压水枪灭火”的原理是降温至可燃物的着火点以下。 23. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 （1）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）B和C装置都可用于实验室制取二氧化碳，相比于B装置，C装置的优点是什么？ （3）若用排空气法收集氢气，请在方框内画出收集氢气的装置图。（画试管和导气管） 【答案】（1） （2）可随时控制反应的发生与停止 （3） 【解析】 【小问1详解】 A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 【小问2详解】 使用C装置时，打开弹簧夹，沿长颈漏斗倒入液体，液体与多孔塑料板上的固体接触，反应发生，关闭弹簧夹压强增大，将液体压入长颈漏斗中，液体和固体分离，反应停止，故C装置与B相比可以控制反应的发生与停止； 【小问3详解】 氢气密度比空气小，应选用向下排空气法收集，故收集装置为：。 24. 某化学小组在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生。 （1）请分析滤渣的成分________。 （2）写出混合溶液中发生反应的化学方程________式。 【答案】（1）锌、银 （2） 【解析】 【分析】锌排在铝后，排在银前，故在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌只能和硝酸银反应生成硝酸锌和银，据此分析。 【小问1详解】 由于最终像滤渣中加入稀盐酸有气泡冒出，银不能与酸反应，因此说明锌有剩余，故滤渣中含有生成的银以及剩余的锌，故填：锌、银； 【小问2详解】 锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式是：； 四、综合应用题（共10分） 25. 人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 Ⅰ.青铜是人类最早使用的合金。其主要成分是铜（Cu）和锡（Sn），因其铜锈[主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]呈青绿色，故名青铜。 （1）铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为________。 （2）《吕氏春秋·别类篇》记载“金（铜）柔锡（锡）柔，合两柔则刚”，这句话说明合金具有的特性是________；用灼烧的方法可鉴别假黄金（铜、锌合金），写出该反应的化学方程式为________。 Ⅱ.铁是年产量最高的金属，春秋战国时期，我国便开始生产和使用铁器。 （3）某同学设计“探究铁锈蚀条件的装置”如图所示。 ①实验中用到的蒸馏水需先煮沸后迅速冷却，请从温度影响气体溶解度的角度分析先煮沸的原因________。 ②可以得出铁锈蚀与氧气有关的对比实验是哪些？________。 ③通过对铁生锈条件的探究，你对防止铁制品生锈的建议是________（写一条即可）。 （4）铝比铁活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是________（用化学方程式表示）。 （5）我国首套百万吨级氢基竖炉已投入使用。氢冶金是以氢气作为还原剂，还原产物是铁和水。现有2000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，采用氢基竖炉炼铁与用高炉炼铁相比，理论上能减少排放二氧化碳的质量是多少？ 【答案】（1）+2 （2） ①. 合金比组成它的纯金属硬度大 ②. （3） ①. 气体的溶解度随温度的升高而减小，煮沸可除去水中溶解的氧气，避免对实验造成干扰 ②. ab ③. 刷漆（合理即可） （4） （5）解：设理论上能减少排放二氧化碳的质量是x x=1320 t 答：理论上能减少排放二氧化碳的质量是1320 t。 【解析】 【小问1详解】 铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3中氢氧根离子显-1价，碳酸根离子显-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2； 【小问2详解】 “金（铜）柔锡（锡）柔，合两柔则刚”，这句话说明合金具有的特性是：合金比组成它的纯金属硬度大； 黄金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，假黄金中的铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，从而变黑，现象不同，可以鉴别，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①气体的溶解度随温度的升高而减小，煮沸可除去水中溶解的氧气，避免对实验造成干扰，故实验中用到的蒸馏水需先煮沸后迅速冷却； ②a试管中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈；b试管中铁钉只与水接触，不生锈，故对比实验a、b可知，铁生锈需要与氧气接触； ③铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆； 【小问4详解】 铝比铁活泼，但铝制品具有很好抗腐蚀性，其原因是铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $