精品解析：上海市民立中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

民立中学2025学年第一学期高三年级期中学习质量检测 化学试卷 一、卤素资源的开发利用 1. 海水中卤素资源的开发利用。海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力，其中卤素资源的开发利用已经相对成熟。 （1）海水中有丰富的食盐，要从海水中获得食盐，常采用的方法是___________。 A. 冷却热饱和溶液法 B. 蒸发溶剂法 C. 过滤法 D. 加硝酸银沉淀过滤法 已知粗盐中含有的主要杂质为、、，还含有少量的等。由粗盐提纯氯化钠的流程如下： （2）写出试剂中溶质的化学式：试剂a___________、试剂b___________。 （3）粗盐提纯过程中需要用到下列仪器中的___________。 A. B. C. D. （4）从平衡移动的角度，解释通入HCl气体的目的：___________。 （5）写出系列操作的名称：___________。 工业上常用的一种提溴技术叫做“吹出法”，过程如下： （6）鼓入热空气吹出溴是利用了溴的___________的性质。 （7）在吸收塔内，将空气吹出的含溴混合气应从吸收塔的通入___________。 A．上部 B．中部 C．底部 （8）写出溶液吸收反应的离子方程式：___________。 （9）海水提取溴采用先吹出再吸收的目的是___________。 （10）卤化银因具有感光性，可用于制造感光材料。已知室温下，，，将与的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓溶液，关于所生成的沉淀说法正确的是___________。 A. 只有AgI生成 B. AgCl和AgI等量生成 C. AgCl沉淀少于AgI沉淀 D. AgCl沉淀多于AgI沉淀 【答案】（1）B （2） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 （3）BD （4）饱和氯化钠溶液中存在溶解平衡：，通过HCl增大了c(Cl-)，使平衡逆向移动，促进NaCl析出 （5）蒸发结晶、过滤 （6）易挥发 （7）C （8） （9）将溴元素富集 （10）D 【解析】 【小问1详解】 A．冷却热饱和溶液法适用于溶解度随温度变化较大的物质，食盐的溶解度随温度变化不大，因此不适合这种方法，A不符题意； B．溶剂蒸发法适用于溶解度随温度变化不大的物质，通过蒸发海水中的水分，可以将食盐结晶析出，B符合题意； C．过滤法主要用于分离不溶性固体和液体，不适用从海水提取盐，C不符题意； D．加硝酸银沉淀过滤主要用于化学检验，不适用从海水提取盐，D不符题意； 故选B。 【小问2详解】 粗食盐溶解后，先加入BaCl2溶液，除去，再加入NaOH、Na2CO3溶液，除去Mg2+、Ca2+、以及过量Ba2+，最后加入盐酸，中和NaOH和Na2CO3，得到NaCl溶液，通过一系列蒸发结晶操作，得到NaCl晶体。试剂a溶质为BaCl2，试剂b为Na2CO3。 【小问3详解】 粗盐提纯过程需要过滤使用漏斗，蒸发使用蒸发皿，不需要分液和蒸馏操作，故选BD。 小问4详解】 饱和氯化钠溶液中存在溶解平衡：，通过HCl增大了c(Cl-)，使平衡逆向移动，促进NaCl析出。 【小问5详解】 从饱和氯化钠溶液得到氯化钠晶体的操作为蒸发结晶、过滤。 【小问6详解】 热空气吹出溴利用了溴的易挥发性质。 【小问7详解】 应将含溴混合气从吸收塔底部通入，使溴与吸收液充分接触，提高吸收率。 【小问8详解】 SO2溶液吸收Br2发生的离子方程式为。 【小问9详解】 流程中先吹出溴再吸收的目的为将溴元素富集。 【小问10详解】 饱和AgCl溶液和AgI溶液中，，由于加入足量AgNO3，则Cl-和I-均完全与Ag+反应生成沉淀，由于混合后溶液中远大于，加入足量溶液后，生成的AgCl沉淀的物质的量远多于AgI沉淀，故选D。 二、氮及其化合物的转化 2. 氮元素在地球上含量丰富，是构成生命体的基本元素之一，氮及其化合物的转化具有重要应用。 （1）元素周期表中N与其同一周期相邻元素的第一电离能从小到大的顺序为___________(填元素符号) （2）我国科学家实现了用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素。该方法属于___________。 A. 人工固氮 B. 自然固氮 C. 大气固氮 D. 生物固氮 下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 固氮过程中，只做氧化剂 B. 硝化过程需要有氧化剂参与 C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响 D. 同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化 （4）反硝化过程中，可作为反应的还原剂。请补全并配平该反应的离子方程式___________。 _________+____ （5）潜艇中使用的液氨——液氧燃料电池工作原理如图所示。 该装置工作时，下列说法正确的是___________。 A. 将电能转化为化学能 B. 电极a作正极 C. 电解质溶液中离子向电极a移动 D. 每消耗，转移电子 （6）人类需要大量的氨气，电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用，电解法合成氨反应装置如图所示。a极的电极反应式为___________。 合成氨气溶于水可以制得氨水，工业生产尾气中的捕获常用氨水吸收。 已知：的，的，。 （7）写出正好完全反应生成正盐时，吸收反应的化学方程式___________。 （8）所得的正盐溶液显___________。 A．酸性 B．碱性 C．中性 （9）/NO摩尔比对NO脱除率、转化率影响如下图，最佳摩尔比是___________，理由是___________。 【答案】（1）C<O<N （2）A （3）A （4） （5）C （6） （7） （8）B （9） ①. 1.1 ②. 摩尔比为1.1时，NO的脱除率和NO2的转化率均达到最高 【解析】 【小问1详解】 N的价层电子由于处于半充满状态（2s22p3），所以其第一电离能大于相邻的C和O，由于O的核电荷数大于C，对核外电子的束缚力更强，所以O的第一电离能大于C，则从小到大的顺序为C<O<N。 【小问2详解】 我国科学家在常温下利用氮气合成尿素，属于人工固氮，故选A。 【小问3详解】 A．固氮过程中，N2转化为NH3，N化合价降低，N2作氧化剂，N2转化为，N化合价升高，N2作还原剂，A错误； B．硝化过程中，N由低价的NH3、转化为高价的、，需要氧化剂参与，B正确； C．反硝化过程可以补充大气中氮气，有助于弥补人工固氮对氮循环的影响，C正确； D．同化和氨化，实现了将氮元素在有机物蛋白和无机盐之间的转化，D正确； 故选A。 【小问4详解】 根据得失电子守恒，发生离子方程式为。 【小问5详解】 A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，A错误； B．电极b发生氧气转化为氢氧根的还原反应，电极a发生氨气转化为氮气的氧化反应，所以电极a作负极，B错误； C．电极a作负极，失去电子，显正电，溶液中OH-向负极移动，C正确； D．正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，每消耗1 mol O2，转移4 mol电子，D错误； 故选C。 【小问6详解】 由图得，a极反应式为。 【小问7详解】 氨水和二氧化硫反应恰好生成正盐的方程式为。 【小问8详解】 由于的水解常数为，的水解常数为，显然的水解 程度大于的水解程度，所以(NH4)2SO3溶液中以的水解为主，溶液显碱性。 【小问9详解】 由图得，摩尔比为1.1时，NO的脱除率和NO2的转化率均达到最高，所以最佳摩尔比为1.1。 三、金属材料 3. 因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。 （1）锂在元素周期表中的位置___________。氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式___________。 （2）LiH中正离子半径___________负离子半径。 A．大于 B．小于 （3）与组成和性质相似，将投入水中，产生大量气体，写出上述反应的方程式，并标出电子转移的方向和数量___________。 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾()是一种经典的光敏剂，也是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。用废铁屑(含少量、)先制备草酸铁，然后再制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾。 Ⅰ．制备草酸亚铁 已知：部分氢氧化物沉淀时溶液的如下表： 沉淀物 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 （4）加入过量废铁屑主要目的是___________。 A. 提高铁的利用率 B. 除去溶液中的 C. 防止被氧化 D. 抑制的水解 （5）加入少量后，混合溶液pH范围应调控在___________。 A. 3.2以下 B. 3.2~3.4 C. 4.4~7.5 D. 7.5以上 （6）关于溶液中有关离子浓度的说法正确的是___________。 A. B. C. D. 对溶液进行稀释，与的比值变小 Ⅱ．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾含量测定 测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾样品纯度的方法如下： 称取样品，放入锥形瓶中，加入水和，用标准溶液滴定至终点，反应原理为： （7）确认滴定终点的操作是___________。 （8）若最终消耗标准溶液23.19mL，则样品纯度为___________。(精确到0.1%)(已知的摩尔质量为)(请写出计算过程) 【答案】（1） ①. 第二周期第IA族 ②. （2）B （3） （4）ABC （5）C （6）AD （7）当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液由黄绿色变为紫红色，且半分钟不褪色 （8） 【解析】 【小问1详解】 锂位于第二周期第IA族，LiH电子式为。 【小问2详解】 LiH中正离子和负离子核外电子数相同，均为2，核电荷数越大，对核外电子束缚力越强，离子半径越小，则正离子Li+半径小于负离子H-。 【小问3详解】 Li2O2投入水中反应生成O2和LiOH的方程式为。 【小问4详解】 稀硫酸浸入废铁屑后，浸出液成含Al3+、Fe3+、Fe2+，，加入过量废铁屑，Fe可以将Fe3+除去，转化为Fe2+，同时也防止了Fe2+被氧化，提高了铁的利用率，与Fe2+水解无关，故选ABC。 小问5详解】 反应I后溶液中剩余Fe2+和Al3+，加入碳酸钠调pH的目的是除去Al3+，保留Fe2+，根据表格，调pH范围是4.4~7.5，故选C。 【小问6详解】 A．由电荷守恒，可知该表达式正确，A正确； B．由物料守恒，可得，B错误； C．由质子守恒，可得，C错误； D．K2C2O4溶液中，存在不变，稀释溶液，促进K2C2O4水解，但c(OH-)减小，则c(H+)增大，所以减小，D正确； 故选AD。 小问7详解】 高锰酸钾自身作为指示剂，确认滴定终点的操作为当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液由黄绿色变为紫红色，且半分钟不褪色。 【小问8详解】 根据K3[Fe(C2O4)3]·3H2O~3H2C2O4~1.2KMnO4，可得样品纯度为。 四、DAP树脂 4. 丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药(分子式为)和应用广泛的DAP树脂。农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。 已知：酯与醇可以发生如下酯交换反应：(R、、代表烃基)。 DAP单体结构简式为： （1）A的结构简式是___________。 （2）由丙烯生成A的反应类型是___________。 （3）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是___________。 （4）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%，C的结构简式是___________。 （5）下列说法错误的是___________。 A. C能发生聚合反应，还原反应和氧化反应 B. C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个 C. D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量 D. E有芳香气味，易溶于乙醇 （6）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是___________。 （7）F的分子式为，D和F反应生成DAP单体的化学方程式___________。 【答案】（1） （2）取代反应 （3）+NaOH+NaCl （4）CH3COOCH2CH=CH2 （5）B （6）蒸馏 （7） 【解析】 【分析】A与溴的四氯化碳溶液加成得到C3H5Br2Cl，可知A的分子式为C3H5Cl，显然丙烯中的烷基与Cl2发生自由基反应得到A，故A为。E在碱性环境下发生水解反应，则E为酯类，C和甲醇在催化剂的作用下得到D和E，根据已知，C也为酯类，D为醇，D和F再次发生酯交换反应，F为酯，DAP为酯类。 【小问1详解】 根据分析，A为。 【小问2详解】 由丙烯生成A的反应为自由基反应，反应类型为取代反应。 【小问3详解】 A含有氯原子，水解转化为羟基，则D为，发生反应的方程式为+NaOH+NaCl。 【小问4详解】 C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，即C的相对分子质量为16×6.25=100，C中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%，则C的分子式为C5H8O2，由D为，C与甲醇发生酯交换生成D与E，所以C中含有-COOCH2CH=CH2片段，根据分子式，可知C的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2。 【小问5详解】 A．C为CH3COOCH2CH=CH2，碳碳双键可以发生聚合反应，氧化反应（与高锰酸钾反应），还原反应（与氢气加成），A正确； B．符合条件的同分异构体只有如下两种：CH3－CH＝C(CH3)－COOH、(CH3)2C＝CH－COOH，B错误； C．由C为CH3COOCH2CH=CH2可知E为CH3COOCH3，E碱性水解得到甲醇和H，H为CH3COO-，H酸化得到B，B为CH3COOH，D催化加氢的产物为HOCH2CH2CH3，分子式为C3H8O，相对分子质量为3×12+8+16=60，B的相对分子质量为2×12+4+16×2=60，C正确； D．E为CH3COOCH3，属于酯，具有芳香气味，易溶于乙醇，D正确； 故选B。 【小问6详解】 E为CH3COOCH3碱性水解后生成甲醇和CH3COOH-，H为CH3COOH-（盐类）沸点很高，而甲醇沸点很低，分离操作为蒸馏。 【小问7详解】 D与F发生酯交换反应生成DAP单体和甲醇，故F为，D和F反应的方程式为。 五、纽甜 5. Ⅰ.纽甜(NTM)是一种人工合成的安全甜味剂，是目前发现的最甜的甜味剂。蔗糖和纽甜的相关数据如下： 分子式 相对分子质量 甜度 熔点(℃) 蔗糖 C12H22O11 342 1 185~187 纽甜 C20H30N2O5 378 8000~12000 80.9~83.4 （1）下列有关糖类化合物的说法不正确的是___________。 A. 麦芽糖是一种二糖，1分子麦芽糖水解后可以得到2分子葡萄糖 B. 淀粉、纤维素都属于多糖，分子式都可以写成(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 C. 淀粉溶液用激光笔照射，可看到丁达尔效应，说明淀粉分子的直径在1~100nm之间 D. 在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，可以验证产物中的葡萄糖 （2）在如图中用“*”标出纽甜分子中的不对称碳原子_______。 （3）说明纽甜的熔点低于蔗糖的原因___________。 Ⅱ.纽甜(NTM)的一种合成路线如图所示： 已知： （4）B→C的反应类型是___________。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 （5）写出J分子中所含的官能团名称___________。 （6）下列说法正确的是___________。 A. 在质谱图中，C分子可能有m/z值分别为120及122的2个明显的分子离子峰 B. E分子中N原子采取sp2杂化 C. J分子中所有碳原子可能共平面 D. 纽甜分子中含有2个肽键 （7）化合物C是烃M的一氯代物，请用系统命名法命名M___________。 （8）请写出化合物G的结构简式___________。 （9）书写J→K的化学反应方程式___________。 （10）写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式___________。 ①能发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应； ②核磁共振氢谱图中有4组峰。 （11）结合题目所给信息，设计H→I的合成路线(必要的有机或无机试剂任选)_______。(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物) 【答案】（1）BD （2） （3）蔗糖分子中含有多个羟基，分子间可以形成多个氢键，而纽甜分子中分子间能形成的氢键数目远少于蔗糖，故蔗糖的熔点高于纽甜 （4）B （5）羧基、碳溴键 （6）AC （7）2，2-二甲基丁烷 （8） （9） （10） 或 （11） 【解析】 【分析】A中醇羟基与HCl发生取代反应生成B为，B与乙烯发生加成反应生成C，结合D的分子式可知不饱和度为1，D为，D发生已知信息的反应生成F为，F与氢气加成生成G为；J中羧基与甲醇发生酯化反应生成K为，K中碳溴键与氨气发生取代反应生成L为； 【小问1详解】 A．麦芽糖是一种二糖，能发生水解反应，1分子麦芽糖水解后可以得到2分子葡萄糖，故A正确； B．淀粉和纤维素分子式中的n不相等，不属于同分异构体，故B错误； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，淀粉溶液属于胶体，淀粉分子的直径在1~100nm之间，故C正确； D．银镜反应应在碱性条件下反应，在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加入氢氧化钠溶液，再滴加银氨溶液，然后水浴加热，才能有银镜，故D错误； 故选：BD； 【小问2详解】 有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团，称为不对称碳原子或手性碳原子，用“*”标出纽甜分子中的不对称碳原子为； 【小问3详解】 形成分子间氢键数目越多该物质的沸点越高，纽甜的熔点低于蔗糖的原因：蔗糖分子中含有多个羟基，分子间可以形成多个氢键，而纽甜分子中分子间能形成的氢键数目远少于蔗糖，故蔗糖的熔点高于纽甜； 【小问4详解】 B为，由分子式可知，B与乙烯发生加成反应生成C，故选B； 【小问5详解】 J分子中所含的官能团名称：羧基、碳溴键； 【小问6详解】 A．物质C的分子式为C6H13Cl，相对分子质量为120.5，质谱图中最大峰值即分子量，C分子可能有m/z值分别为120及122的2个明显的分子离子峰，故A正确； B． E分子-NH2中N原子周围有3个σ键和1对孤电子，采取sp3杂化，故B错误； C ．苯环为平面型结构，所有的碳原子共平面，根据单键可旋转，J分子中所有碳原子可能共平面，故C正确； D．肽键是由羧基和氨基形成的酰胺键，纽甜分子中含有1个肽键，故D错误； 故选AC； 【小问7详解】 化合物C是烃M的一氯代物，则M为，以取代基最小编号为，系统命名法为2，2-二甲基丁烷； 【小问8详解】 F为，F与氢气加成生成G，化合物G的结构简式； 【小问9详解】 J中羧基与甲醇发生酯化反应生成K为，反应方程式为； 【小问10详解】 ①能发生银镜反应说明含有醛基，也能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；②核磁共振氢谱图中有4组峰，则甲基取代基间位对称，符合下列条件的I的同分异构体的结构简式为 或； 【小问11详解】 甲苯和氯气在光照条件下生成， 利用流程中B→C反应生成，继续与反应生成，最后与新制氢氧化铜悬浊液反应生成，H→I的合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 民立中学2025学年第一学期高三年级期中学习质量检测 化学试卷 一、卤素资源的开发利用 1. 海水中卤素资源的开发利用。海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力，其中卤素资源的开发利用已经相对成熟。 （1）海水中有丰富的食盐，要从海水中获得食盐，常采用的方法是___________。 A 冷却热饱和溶液法 B. 蒸发溶剂法 C. 过滤法 D. 加硝酸银沉淀过滤法 已知粗盐中含有的主要杂质为、、，还含有少量的等。由粗盐提纯氯化钠的流程如下： （2）写出试剂中溶质的化学式：试剂a___________、试剂b___________。 （3）粗盐提纯过程中需要用到下列仪器中的___________。 A. B. C. D. （4）从平衡移动的角度，解释通入HCl气体的目的：___________。 （5）写出系列操作的名称：___________。 工业上常用的一种提溴技术叫做“吹出法”，过程如下： （6）鼓入热空气吹出溴是利用了溴的___________的性质。 （7）在吸收塔内，将空气吹出的含溴混合气应从吸收塔的通入___________。 A．上部 B．中部 C．底部 （8）写出溶液吸收反应的离子方程式：___________。 （9）海水提取溴采用先吹出再吸收的目的是___________。 （10）卤化银因具有感光性，可用于制造感光材料。已知室温下，，，将与的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓溶液，关于所生成的沉淀说法正确的是___________。 A. 只有AgI生成 B. AgCl和AgI等量生成 C. AgCl沉淀少于AgI沉淀 D. AgCl沉淀多于AgI沉淀 二、氮及其化合物的转化 2. 氮元素在地球上含量丰富，是构成生命体的基本元素之一，氮及其化合物的转化具有重要应用。 （1）元素周期表中N与其同一周期相邻元素的第一电离能从小到大的顺序为___________(填元素符号) （2）我国科学家实现了用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素。该方法属于___________。 A. 人工固氮 B. 自然固氮 C. 大气固氮 D. 生物固氮 下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。 （3）下列说法不正确的是___________。 A 固氮过程中，只做氧化剂 B. 硝化过程需要有氧化剂参与 C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响 D. 同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化 （4）反硝化过程中，可作为反应的还原剂。请补全并配平该反应的离子方程式___________。 _________+____ （5）潜艇中使用的液氨——液氧燃料电池工作原理如图所示。 该装置工作时，下列说法正确是___________。 A. 将电能转化为化学能 B. 电极a作正极 C. 电解质溶液中离子向电极a移动 D. 每消耗，转移电子 （6）人类需要大量的氨气，电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用，电解法合成氨反应装置如图所示。a极的电极反应式为___________。 合成氨气溶于水可以制得氨水，工业生产尾气中的捕获常用氨水吸收。 已知：的，的，。 （7）写出正好完全反应生成正盐时，吸收反应的化学方程式___________。 （8）所得的正盐溶液显___________。 A．酸性 B．碱性 C．中性 （9）/NO摩尔比对NO脱除率、转化率影响如下图，最佳摩尔比是___________，理由是___________。 三、金属材料 3. 因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。 （1）锂在元素周期表中的位置___________。氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式___________。 （2）LiH中正离子半径___________负离子半径。 A．大于 B．小于 （3）与组成和性质相似，将投入水中，产生大量气体，写出上述反应的方程式，并标出电子转移的方向和数量___________。 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾()是一种经典的光敏剂，也是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。用废铁屑(含少量、)先制备草酸铁，然后再制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾。 Ⅰ．制备草酸亚铁 已知：部分氢氧化物沉淀时溶液的如下表： 沉淀物 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 （4）加入过量废铁屑的主要目的是___________。 A. 提高铁的利用率 B. 除去溶液中的 C. 防止被氧化 D. 抑制的水解 （5）加入少量后，混合溶液pH范围应调控在___________。 A. 3.2以下 B. 3.2~3.4 C. 4.4~7.5 D. 7.5以上 （6）关于溶液中有关离子浓度的说法正确的是___________。 A. B. C. D. 对溶液进行稀释，与的比值变小 Ⅱ．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾含量测定 测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾样品纯度的方法如下： 称取样品，放入锥形瓶中，加入水和，用标准溶液滴定至终点，反应原理为： （7）确认滴定终点的操作是___________。 （8）若最终消耗标准溶液23.19mL，则样品纯度为___________。(精确到0.1%)(已知的摩尔质量为)(请写出计算过程) 四、DAP树脂 4. 丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药(分子式为)和应用广泛的DAP树脂。农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。 已知：酯与醇可以发生如下酯交换反应：(R、、代表烃基)。 DAP单体结构简式为： （1）A结构简式是___________。 （2）由丙烯生成A的反应类型是___________。 （3）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是___________。 （4）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%，C的结构简式是___________。 （5）下列说法错误的是___________。 A. C能发生聚合反应，还原反应和氧化反应 B. C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个 C. D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量 D. E有芳香气味，易溶于乙醇 （6）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是___________。 （7）F的分子式为，D和F反应生成DAP单体的化学方程式___________。 五、纽甜 5. Ⅰ.纽甜(NTM)是一种人工合成的安全甜味剂，是目前发现的最甜的甜味剂。蔗糖和纽甜的相关数据如下： 分子式 相对分子质量 甜度 熔点(℃) 蔗糖 C12H22O11 342 1 185~187 纽甜 C20H30N2O5 378 8000~12000 80.9~83.4 （1）下列有关糖类化合物的说法不正确的是___________。 A. 麦芽糖是一种二糖，1分子麦芽糖水解后可以得到2分子葡萄糖 B. 淀粉、纤维素都属于多糖，分子式都可以写成(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 C. 淀粉溶液用激光笔照射，可看到丁达尔效应，说明淀粉分子的直径在1~100nm之间 D. 在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，可以验证产物中的葡萄糖 （2）在如图中用“*”标出纽甜分子中的不对称碳原子_______。 （3）说明纽甜的熔点低于蔗糖的原因___________。 Ⅱ.纽甜(NTM)的一种合成路线如图所示： 已知： （4）B→C的反应类型是___________。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 （5）写出J分子中所含的官能团名称___________。 （6）下列说法正确的是___________。 A. 在质谱图中，C分子可能有m/z值分别为120及122的2个明显的分子离子峰 B. E分子中N原子采取sp2杂化 C. J分子中所有碳原子可能共平面 D. 纽甜分子中含有2个肽键 （7）化合物C是烃M的一氯代物，请用系统命名法命名M___________。 （8）请写出化合物G的结构简式___________。 （9）书写J→K的化学反应方程式___________。 （10）写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式___________。 ①能发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应； ②核磁共振氢谱图中有4组峰 （11）结合题目所给信息，设计H→I的合成路线(必要的有机或无机试剂任选)_______。(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $