精品解析：四川省遂宁中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

遂宁中学2025～2026学年度高二上期半期考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 S-32 Fe-56 一、选择题(本题包括 15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 B. “烈火焚烧若等闲”中碳酸钙分解是断键吸收能量大于成键释放能量 C. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属放热反应 D. “燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中 2. 下列各组物质中，前者属于弱电解质，后者属于强电解质的一组是 A. CH3COONa、葡萄糖 B. CaCO3、HF C. Na2SO4、NH3 D. H2S、(NH4)2CO3 3. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A. 与溶液反应为 B. 氢气燃烧热为-285.5kJ/mol，则分解水的热化学方程式为 C. 已知，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量 D. 已知：，则石墨的燃烧热为-110.5kJ/mol 4. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H+数目为0.1NA B. 标准状况下，4.48L Cl2溶于水得到的溶液中，Cl- 、HClO、ClO-的总数小于0.2NA C. 常温下，1L pH=11的NaOH溶液，由水电离产生的OH-数目为0.001NA D. 标准状况下，氯气与铁粉反应转移电子数目为3NA 5. 下列解释实验事实的方程式不正确的是 A. 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应： B. 向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深： C. 向漂白粉溶液中通入过量的SO2： D. 溶液为绿色： 6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 ①由、蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 ②唾液可以使淀粉水解速率加快 ③高压比常压有利于提高合成氨的产率 ④用排饱和食盐水法收集 A. ②④ B. ①②③ C. ②③ D. ③④ 7. 恒容反应器中，和均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，为中间体，为过渡态。 下列描述错误的是 A. “反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大 B. 催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C. 催化作用下，羟基乙醛的生成速率更大 D. “插入”步骤，为-15.4kcal・mol-1 8. 下列实验装置能达到对应的实验目的的是 A．测定中和热 B．比较醋酸与硼酸的酸性强弱 C．测定过氧化氢的分解反应的速率 D．探究压强对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 使甲基橙变红的溶液：、、、 10. 下列化学理论、化工生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A 化学反应的历程一般为：普通反应物分子活化分子产物分子 普通分子吸收能量转化为活化分子，活化分子间有适当的取向时，才能发生有效碰撞，生成产物分子 B 在2L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，把密闭容器的容积改为1L，重新发生该反应 化学反应速率加快，平衡转化率减小 C 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)反应ΔS<0，但是此反应可以自发进行 要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑反应体系的焓变和熵变 D 把Ba(OH)2•8H2O晶体与氯化铵晶体放入烧杯，用玻璃棒快速搅拌，烧杯变凉 反应物的总能量低于生成物的总能量 A. A B. B C. C D. D 11. 下列图示与对应的叙述相符合的是 A. 图甲表示的是密闭容器中反应  到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则说明P1 < P2 B. 图乙表示的是用捕碳的反应，则其中b、c、d三点的平衡常数从小到大的顺序为 C. 图丙表示的是反应，则该反应的、 D. 图丁表示的是反应  的速率-时间图像，则时改变的条件可能是降低温度 12. 现有pH均为2的盐酸、醋酸两种溶液。下列判断中不正确的是 A. 若两种溶液中c(H+)分别为a1 、a2，则它们的大小关系为a1=a2 B. 等体积的以上两种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 、b2，则它们的大小关系为b1>b2 C. 分别用以上两种酸溶液与少量金属镁反应，生成等量氢气所需的时间依次为t1、t2，则它们的大小关系为t1>t2 D. 室温下，以上两种酸溶液分别与表面积大小相同的Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2，其大小关系为v1=v2 13. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 A. 碳酸的酸性弱于磷酸 B. 向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 C. 常温下，加水稀释醋酸，不变 D. 将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为： 14. 某刚性容器中利用直接氧化制备的反应：。如图为进料浓度比分别等于、、时，的平衡转化率随温度变化的关系。下列关于该反应的说法正确的是 A. 其他条件相同情况下，升高温度可以提高的产率 B. 该反应在低温条件下更易自发进行 C. 进料浓度比越大，平衡常数越小 D. 曲线Ⅲ表示进料浓度比 15. 向密闭容器中通入物质的量比为的和H2混合气体，发生反应：CO2 + 3H2CH3OH + H2O，在不同条件下达到平衡，测得平衡时甲醇的物质的量分数在℃下的、在下的 x (CH3OH) ~ T的变化关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 在280℃、下，平衡时甲醇的物质的量分数为10% B. 在250℃、2×105Pa下，当反应处于Y点状态时，v正 > v逆 C. 图像中A点和B点达到了相同的平衡状态 D. 保持其他条件不变，增大起始物的比值，可以提高 H2的平衡转化率 二、非选择题(4个小题，共55分) 16. 25℃时，某些弱电解质的电离平衡常数如表所示：回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN NH3·H2O 电离平衡常数 1.8×10-5 4.0×10-8 6.4×10-10 1.8×10-5 （1）HCN一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式是：___________ 。加水稀释HCN溶液，___________(“增大”“不变”或“减小”)，常温下，0.1 mol·L-1 HCN溶液的pH=___________(已知lg8≈0.9)。 （2）现将 pH 和体积都相同的HClO和HCl溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。其中代表HClO溶液的是___________ (填“I”或“II”)；取a点的两种酸溶液，中和相同浓度的NH3·H2O溶液，消耗NH3·H2O 溶液体积较大的是___________。(填“I”或“II”)。 （3）下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 （4）向NaCN溶液中通入CO2气体，反应的离子方程式为___________。 （5）同浓度的、、、结合H+的能力由强到弱的顺序是___________。 （6）已知25℃时，改变0.1 mol∙L−1 H2A溶液的pH，其平衡体系中含 A 元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图所示，若溶液中，则此时溶液的pH= ___________ (已知lg2=0.3) 17. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。遂宁中学高二年级化学兴趣小组的同学合作对几种滴定做了专题研究： （1）实验小组合作用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液来测定未知浓度醋酸溶液。小轩同学负责配制100mL 0.100 mol·L-1 NaOH标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。 （2）小浩同学量取25.00mL待测醋酸溶液放入锥形瓶中，再滴加2~3滴酚酞作指示剂，用___________盛装NaOH标准溶液进行滴定。若滴定开始和结束时，溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________ml。 （3）下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．配制标准溶液的NaOH固体中，混入少量Na2CO3固体 D．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）小松同学用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1 mol·L-1 的醋酸溶液和盐酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 则V1和V2的关系：V1___________V2(填“>”、“=”或“<”)。 （5）实验小组用标准酸性KMnO4溶液测定绿矾(FeSO4·7H2O)样品的纯度(KMnO4被还原为Mn2＋)。小炜学生称取5.7 g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。 ①取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，将用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液置于酸式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是___________。 ②滴定过程中主要发生的离子方程式为：___________。 ③若三次平行实验所消耗的标准液体积依次为39.96 mL、40.04mL、38.40mL，该绿矾样品的纯度为___________(保留小数点后一位)。 18. 草酸是一种重要的化学试剂，用酸性溶液和反应研究影响反应速率的因素。遂宁中学高二实验小组欲通过测定溶液褪色的时间长短，探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下： 实验编号 实验温度/°C 试管中所加试剂及其用量/mL 褪色时间/min 0.6 mol/LH2C2O4溶液 H2O 3 mol/L稀H2SO4溶液 0.05 mol/L KMnO4溶液 ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 2.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 3.4 ③ 30 2.0 V2 2.0 3.0 2.2 （1）探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是___________。 （2）V1=___________，V2=___________。 （3）①小萱同学通过实验室分光光度计测定反应速率并绘制出图像，如图2所示，其中时间内速率突然变快的主要原因可能是：猜想a___________；猜想b：反应产生了Mn2+是催化剂。 ②该同学发现该反应前后体系温度上升了0.3℃，因此___________不成立(猜想a或猜想b)。 ③验证猜想的方法是___________。 （4）小颖同学设计实验证明H2C2O4为弱酸的方案及其现象均正确的___________(不定项选择，填字母)。 A. 室温下，取0.01 mol/L的H2C2O4溶液，向溶液中滴加1-2滴甲基橙溶液，溶液变红 B. 室温下，取0.01 mol/L的H2C2O4溶液，测其pH =a，向溶液中加入少量NaHC2O4固体后，测其pH>a C. 室温下，取H2C2O4溶液稀释至原体积的100倍后，测其pH< a+2 D. 标准状况下，取0.10 mol/L的H2C2O4溶液100 mL与足量锌粉反应，收集到H2的体积为224 mL 19. CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO2作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。 Ⅰ．在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应： 主反应：； 副反应：； （1）①主反应自发进行的条件是___________(填“低温”或“高温”)。 ②下列操作中，一定能提高：平衡转化率的是___________(填写字母)。 A．增加的用量  B．升高反应温度    C．及时分离生成的    D．恒压条件下，充入惰性气体 （2）在一恒容绝热容器进行上述反应，体系达平衡的标志为___________。 A. 的消耗量等于甲烷的生成量 B. 体系温度不变 C. 体系总压强不变 D. CO的分压等于的分压 Ⅱ.可利用CO2和CH4催化制备合成气(CO、H2)，在一定温度下容积为1 L密闭容器中，充入等物质的量CH4和CO2，加入Ni/Al2O3使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，制备“合成气”反应历程分两步： 步骤 反应 正反应速率方程 逆反应速率方程 反应① CH4(g)C(ads)+2H2(g) v正=k1·c(CH4) v逆=k2·c2(H2) 反应② C(ads)+CO2(g)2CO(g) v正=k3·c(CO2) v逆=k4·c2(CO) 上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示： （3）反应速率快慢比较：反应①___________反应②(填“>”“<”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因___________。 Ⅲ．已知催化加氢合成乙醇的反应为：，设m为起始时的投料比，即。 （4）图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为___________，并解释其原因___________。 （5）该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 遂宁中学2025～2026学年度高二上期半期考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 S-32 Fe-56 一、选择题(本题包括 15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 B. “烈火焚烧若等闲”中碳酸钙分解是断键吸收能量大于成键释放能量 C. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属放热反应 D. “燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧是放热反应，化学能转化为热能，A正确； B．碳酸钙分解是吸热反应，断键吸收能量高于成键释放能量，B正确； C．冰变水为是物理变化，变化过程吸热但非化学反应，C错误； D．水汽变成雪的过程是一个放热过程，，气体体积减小，熵值减小，，D正确； 故选C。 2. 下列各组物质中，前者属于弱电解质，后者属于强电解质的一组是 A. CH3COONa、葡萄糖 B. CaCO3、HF C. Na2SO4、NH3 D. H2S、(NH4)2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COONa是强电解质，葡萄糖是非电解质，故不选A； B．CaCO3是强电解质，HF是弱电解质，故不选B； C．Na2SO4是强电解质，NH3是非电解质，故不选C； D．H2S是弱电解质，(NH4)2CO3是强电解质，故选D； 选D。 3. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A. 与溶液反应为 B. 氢气燃烧热为-285.5kJ/mol，则分解水的热化学方程式为 C. 已知，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量 D. 已知：，则石墨的燃烧热为-110.5kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4与Ba(OH)2的反应生成BaSO4沉淀和水：，ΔH与其不对应，A错误； B．氢气燃烧热为-285.5kJ/mol，分解2mol水需吸收热量，热化学方程式为：，B正确； C．可逆反应无法完全进行，实际放热量小于理论值92.4kJ，C错误； D．燃烧热必须生成稳定的氧化物，对C来说只能生成二氧化碳，无法据此得出石墨的燃烧热，D错误； 故选B。 4. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H+数目为0.1NA B. 标准状况下，4.48L Cl2溶于水得到的溶液中，Cl- 、HClO、ClO-的总数小于0.2NA C. 常温下，1L pH=11的NaOH溶液，由水电离产生的OH-数目为0.001NA D. 标准状况下，氯气与铁粉反应转移电子数目为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．该选项未给溶液体积，无法确定H+数目，A选项错误； B．标准状况下，4.48 L Cl2的物质的量为0.2 mol。氯气与水发生可逆反应：，根据化学计量关系，Cl⁻、HClO、ClO⁻的总物质的量等于参与反应的Cl2物质的量的两倍，由于该水解反应是可逆的且程度很小，参与反应的Cl2物质的量远小于0.1 mol，故三种粒子的总物质的量小于0.2 mol，总数小于0.2NA，B选项正确； C．在碱性溶液中，H+全部来源于水的电离。常温下，pH=11的NaOH溶液中，c(H+)=10-11 mol/L，根据水的离子积，水电离时，H+和OH-是等物质的量产生的，所以，由水电离产生的等于溶液中的，即；故1L pH=11的NaOH溶液水电离产生的OH-数目为，而非0.001NA，C选项错误； D．标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，氯气与铁粉反应的方程式为：，在这个反应中，氯元素的化合价从0价变为-1价。1个Cl2分子得到2个电子，因此，1 mol Cl2完全反应转移的电子数为2 mol，即转移电子数目为2NA，而非3NA，D选项错误； 故答案选B。 5. 下列解释实验事实的方程式不正确的是 A. 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应： B. 向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深： C. 向漂白粉溶液中通入过量的SO2： D. 溶液为绿色： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，方程式正确，符合反应事实，A正确； B．向溶液中加浓硫酸，H⁺浓度增大，平衡逆向移动（增多，橙色加深），方程式的书写方向正确，B正确； C．向漂白粉溶液中通入过量的SO2，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，C错误； D．为蓝色，为黄色，在溶液中，同时存在两种离子，所以为绿色，D正确； 故答案选C。 6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 ①由、蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 ②唾液可以使淀粉水解速率加快 ③高压比常压有利于提高合成氨的产率 ④用排饱和食盐水法收集 A. ②④ B. ①②③ C. ②③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①根据平衡，反应前后气体体积不变，加压后平衡不移动，但是容器体积缩小，浓度变大导致颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，不符合题意； ②唾液里含有唾液淀粉酶，加快淀粉水解速率，不能用勒夏特列原理解释，不符合题意； ③合成氨气反应为：，压强增大，平衡向生成氨气的方向移动，有利于提高合成氨产率，能用勒夏特列原理解释，符合题意； ④已知，饱和食盐水中氯离子浓度大，使上述反应平衡逆向移动，用排饱和食盐水法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，符合题意； 符合题意的为③④，故答案选D。 7. 恒容反应器中，和均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，为中间体，为过渡态。 下列描述错误的是 A. “反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大 B. 催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C. 催化作用下，羟基乙醛的生成速率更大 D. “插入”步骤，为-15.4kcal・mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，生成羟基乙醛的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，羟基乙醛的浓度减小，故A错误； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，Rh催化作用下，加氢步骤的活化能为24.4 kcal/mol，反应的活化能最大，所以加氢步骤为决速步骤，故B正确； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，Rh催化作用下，反应的活化能大于Rh/Mn催化作用下，所以在Rh/Mn催化作用下，羟基乙醛的生成速率更大，故C正确； D．由图可知，一氧化碳插入步骤为放热反应，反应△H=(-16.5 kcal/mol)-(-1.1 kcal/mol)=-15.4kcal/mol，故D正确； 答案选A。 8. 下列实验装置能达到对应的实验目的的是 A．测定中和热 B．比较醋酸与硼酸的酸性强弱 C．测定过氧化氢的分解反应的速率 D．探究压强对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定中和热需要减少热量损失，环形铜搅拌器为热的良导体，会导致热量散失，无法准确测定中和热，A错误； B．两试管中溶液体积和浓度一样，滴加的碳酸钠溶液一样多，变量唯一，碳酸钠滴入醋酸中，将产生气泡，说明醋酸酸性强于碳酸，而碳酸钠滴入硼酸中，无明显现象，说明硼酸的酸性弱于碳酸，故能够比较醋酸和硼酸的酸性强弱，B正确； C．测定过氧化氢分解速率需通过单位时间内气体生成量计算，装置中若分液漏斗未密封，气体可能从分液漏斗上口逸出，导致测量不准确，C错误； D．该反应前后气体分子数不变，压强不影响平衡移动，故不能探究压强对平衡的影响，D错误； 故选B。 9. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 使甲基橙变红的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．K+、、、互相之间不会发生反应，可以共存，A符合题意； B．常温下 的溶液，=1×10-3 mol·L-1，溶液呈碱性，Mg2+与反应生成沉淀，与反应生成，无法共存，B不符合 题意； C． 的溶液，说明水的电离被抑制，可能是碱溶液，也可能是酸性溶液，若是酸溶液则会与反应生成沉淀或者，无法共存，不符合题意； D． 使甲基橙变红的溶液，pH＜3.1，呈酸性，与在酸性环境下会发生氧化还原反应，无法大量共存，会与反应产生二氧化碳气体和水，也无法共存，D不符合题意 ； 故选A。 10. 下列化学理论、化工生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A 化学反应的历程一般为：普通反应物分子活化分子产物分子 普通分子吸收能量转化为活化分子，活化分子间有适当的取向时，才能发生有效碰撞，生成产物分子 B 在2L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，把密闭容器的容积改为1L，重新发生该反应 化学反应速率加快，平衡转化率减小 C 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)反应ΔS<0，但是此反应可以自发进行 要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑反应体系的焓变和熵变 D 把Ba(OH)2•8H2O晶体与氯化铵晶体放入烧杯，用玻璃棒快速搅拌，烧杯变凉 反应物的总能量低于生成物的总能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．普通分子获得能量转化为活化分子，活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合适才能发生反应，才是有效碰撞生成产物分子，A正确； B．把密闭容器的容积改为1 L，缩小体积，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡转化率增大，B错误； C．根据时反应能自发进行，要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑反应体系的焓变和熵变，C正确； D．把晶体与氯化铵晶体放入烧杯，用玻璃棒快速搅拌，烧杯变凉，反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，D正确； 故选B。 11. 下列图示与对应的叙述相符合的是 A. 图甲表示的是密闭容器中反应  到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则说明P1 < P2 B. 图乙表示的是用捕碳的反应，则其中b、c、d三点的平衡常数从小到大的顺序为 C. 图丙表示的是反应，则该反应的、 D. 图丁表示的是反应  的速率-时间图像，则时改变的条件可能是降低温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度一定时，增大压强，平衡逆向进行，甲烷转化率减小，p2时甲烷转化率低，压强大，即p1 <p2，故A正确； B．平衡常数只与温度有关，该反应中，从b→c→d温度升高，CO2浓度先降后升，说明先正向进行、后逆向进行，c点反应达到平衡状态，该反应的正反应是放热反应，温度越低，平衡常数越大，所以b、c、d三点的平衡常数从小到大的顺序为Kd< Kc<Kb，故B错误； C．相同温度下，压强增大，Z的体积分数减小，说明平衡逆向移动，逆反应方向气体分子数减小，正反应方向气体分子数增大，即ΔS>0，升高温度，Z体积分数增大，说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，ΔH>0，故C错误； D．t4时，正、逆反应速率都减小，且v逆>v正，对应平衡逆向移动；降低温度，对于放热反应平衡应正向移动，与图像不符，故D错误； 故答案选A。 12. 现有pH均为2的盐酸、醋酸两种溶液。下列判断中不正确的是 A. 若两种溶液中c(H+)分别为a1 、a2，则它们的大小关系为a1=a2 B. 等体积的以上两种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 、b2，则它们的大小关系为b1>b2 C. 分别用以上两种酸溶液与少量金属镁反应，生成等量氢气所需的时间依次为t1、t2，则它们的大小关系为t1>t2 D. 室温下，以上两种酸溶液分别与表面积大小相同的Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2，其大小关系为v1=v2 【答案】B 【解析】 【分析】盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸，PH均为2的盐酸、醋酸两种溶液，c(H+)相同，醋酸浓度大于盐酸。 【详解】A．pH均为2的盐酸、醋酸两种溶液，c(H+)相同，若两种溶液中c(H+)分别为a1 、a2，则它们的大小关系为a1=a2，故A正确； B．pH均为2的盐酸、醋酸两种溶液，醋酸浓度大于盐酸，等体积的以上两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 、b2，则它们的大小关系为b1<b2，故B错误； C．盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸，pH均为2的盐酸、醋酸两种溶液，c(H+)相同，分别用以上两种酸溶液与少量金属镁反应，开始反应速率相等，开始后醋酸反应速率快，生成等量氢气所需的时间依次为t1、t2，则它们的大小关系为t1>t2，故C正确； D．室温下，pH均为2的盐酸、醋酸两种溶液，c(H+)相同，以上两种酸溶液分别与表面积大小相同的Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2，其大小关系为v1=v2，故D正确； 选B。 13. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 A. 碳酸的酸性弱于磷酸 B. 向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 C. 常温下，加水稀释醋酸，不变 D. 将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】值越大，酸的酸性越强 ，因此根据表中的值，可以比较酸性由强至弱依次为：、、、、、、，据此分析选项。 【详解】A．由于碳酸的值小于磷酸的，因此碳酸的酸性弱于磷酸，A正确； B．弱酸的电离平衡常数仅与酸本身和环境温度有关，加少量溶液对温度几乎没有影响，故电离平衡常数不变，B正确； C．对式子上下同时乘以，得，温度不变，这是一个定值，因此常温下，加水稀释醋酸，不变，C正确； D．已知酸性＞＞，故将少量的气体通入溶液中只能生成和，反应离子方程式为：，D错误； 故选D。 14. 某刚性容器中利用直接氧化制备的反应：。如图为进料浓度比分别等于、、时，的平衡转化率随温度变化的关系。下列关于该反应的说法正确的是 A. 其他条件相同情况下，升高温度可以提高的产率 B. 该反应在低温条件下更易自发进行 C. 进料浓度比越大，平衡常数越小 D. 曲线Ⅲ表示进料浓度比 【答案】B 【解析】 【详解】A．据图示可知，其他条件相同时，升高温度，的转化率降低，即平衡逆向移动，的产率降低，A错误； B．该反应的正反应为放热、气体分子数减小的反应，，由，则低温下更易自发进行，B正确； C．平衡常数K只与温度有关，C错误； D．越大，HCl的转化率越低，则时对应曲线Ⅰ，D错误； 故答案选B。 15. 向密闭容器中通入物质的量比为的和H2混合气体，发生反应：CO2 + 3H2CH3OH + H2O，在不同条件下达到平衡，测得平衡时甲醇的物质的量分数在℃下的、在下的 x (CH3OH) ~ T的变化关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 在280℃、下，平衡时甲醇的物质的量分数为10% B. 在250℃、2×105Pa下，当反应处于Y点状态时，v正 > v逆 C. 图像中A点和B点达到了相同的平衡状态 D. 保持其他条件不变，增大起始物的比值，可以提高 H2的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是气体分子数减小的反应，故压强越大，甲醇的物质的量分数越大，故280℃时对应的x (CH3OH) ~ T曲线应该在下方，此时甲醇的物质的量分数不为10%，A错误； B．在250℃、2×105 Pa下，平衡状态点在Y点正下方，故Y点应平衡左移以达到平衡，应该是v正＜ v逆，B错误； C．A点在曲线上，对应，℃状态，B点在x (CH3OH) ~ T曲线上，对应℃，，故图像中A点和B点达到了相同的平衡状态，C正确； D．保持其他条件不变，增大一种反应物的量，可以使另一种反应物转化率提高，故保持其他条件不变，增大起始物的比值，可以提高的平衡转化率，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(4个小题，共55分) 16. 25℃时，某些弱电解质的电离平衡常数如表所示：回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN NH3·H2O 电离平衡常数 1.8×10-5 4.0×10-8 6.4×10-10 1.8×10-5 （1）HCN一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式是：___________ 。加水稀释HCN溶液，___________(“增大”“不变”或“减小”)，常温下，0.1 mol·L-1 HCN溶液的pH=___________(已知lg8≈0.9)。 （2）现将 pH 和体积都相同的HClO和HCl溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。其中代表HClO溶液的是___________ (填“I”或“II”)；取a点的两种酸溶液，中和相同浓度的NH3·H2O溶液，消耗NH3·H2O 溶液体积较大的是___________。(填“I”或“II”)。 （3）下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 （4）向NaCN溶液中通入CO2气体，反应的离子方程式为___________。 （5）同浓度的、、、结合H+的能力由强到弱的顺序是___________。 （6）已知25℃时，改变0.1 mol∙L−1 H2A溶液的pH，其平衡体系中含 A 元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图所示，若溶液中，则此时溶液的pH= ___________ (已知lg2=0.3) 【答案】（1） ①. ②. 增大 ③. 5.1 （2） ①. II ②. II （3）D （4） （5） （6）6.7 【解析】 【小问1详解】 HCN是一元弱酸，部分电离，电离方程式为；，加水稀释，减小，不变，故增大；HCN电离出的，则，则，； 【小问2详解】 HCl是强酸，完全电离，HClO是弱酸，部分电离，稀释时会继续电离，pH变化更慢，因此，代表 HClO溶液的是II，代表 HCl溶液的是I；pH 和体积相同的 HClO 与 HCl 溶液，HClO的物质的量更大，中和相同浓度的NH3·H2O溶液，消耗NH3·H2O 溶液体积较大的是HClO，即II； 【小问3详解】 根据电离平衡常数大小，酸性顺序：，酸性强的酸可制酸性弱的酸，发生反应则不能共存； A．与不发生反应，能大量共存； B．与不发生反应，能大量共存； C．与不发生反应，能大量共存； D．与发生反应： ，不能大量共存； 故答案选D； 【小问4详解】 酸性：，向NaCN溶液中通入CO2气体，反应生成HCN和，离子方程式为； 【小问5详解】 酸性顺序：，则同浓度的、、、结合H+的能力由强到弱的顺序是； 【小问6详解】 H2A在溶液中发生两步电离：、，的物质的量分数在起始时最大，然后逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，在发生电离后才能产生，结合图示可知，当与的物质的量分数相等时，pH=7，，此时，则；若溶液中，则，，，。 17. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。遂宁中学高二年级化学兴趣小组的同学合作对几种滴定做了专题研究： （1）实验小组合作用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液来测定未知浓度醋酸溶液。小轩同学负责配制100mL 0.100 mol·L-1 NaOH标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。 （2）小浩同学量取25.00mL待测醋酸溶液放入锥形瓶中，再滴加2~3滴酚酞作指示剂，用___________盛装NaOH标准溶液进行滴定。若滴定开始和结束时，溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________ml。 （3）下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．配制标准溶液的NaOH固体中，混入少量Na2CO3固体 D．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）小松同学用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1 mol·L-1 的醋酸溶液和盐酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 则V1和V2的关系：V1___________V2(填“>”、“=”或“<”)。 （5）实验小组用标准酸性KMnO4溶液测定绿矾(FeSO4·7H2O)样品的纯度(KMnO4被还原为Mn2＋)。小炜学生称取5.7 g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。 ①取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，将用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液置于酸式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是___________。 ②滴定过程中主要发生的离子方程式为：___________。 ③若三次平行实验所消耗的标准液体积依次为39.96 mL、40.04mL、38.40mL，该绿矾样品的纯度为___________(保留小数点后一位)。 【答案】（1）100 mL容量瓶 （2） ①. 碱式滴定管 ②. 26.10 mL （3）BC （4）< （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ②. 5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ③. 97.5% 【解析】 【小问1详解】 配制100 mL0.100 mol.L-1NaOH标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100 mL容量瓶，故答案为：100 mL容量瓶； 【小问2详解】 NaOH标准液是强碱性，应该使用碱式滴定管盛装；滴定开始时，NaOH溶液的读数为0.00 mL，滴定结束时读数为26.10 mL，所以所用NaOH标准溶液的体积为26.10 mL； 故答案为：碱式滴定管；26.10 mL; 【小问3详解】 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对测定结果无影响； B．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失， 读取的NaOH体积偏大，测定结果偏高； C．配制标准溶液的NaOH固体中混入少量Na2CO3固体，由于等质量的Na2CO3中和酸的能力弱于NaOH，导致所配标准溶液的实际浓度偏低，滴定时消耗的标准溶液体积偏大，测定结果偏高； D．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，待测液的物质的量减少，消耗的NaOH标准溶液体积减少，测定结果偏低； E．滴定NaOH体积时，开始仰视读数，结束时俯视读数，会使读取的NaOH体积偏小，测定结果偏低； 故答案为：BC； 【小问4详解】 由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，曲线I溶液pH大于曲线II，则曲线I代表部分电离的醋酸溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的滴定曲线，盐酸与氢氧化钠溶液完全反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液完全反应时生成醋酸钠，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液呈中性说明醋酸未完全反应，则消耗氢氧化钠溶液体积为V1<V2； 故答案为：<； 【小问5详解】 ①当溶液中的亚铁离子与酸性KMnO4溶液完全反应后，再滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液会变为浅紫色，则滴定终点的标志是：滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色； ②滴定过程中主要发生的离子方程式为：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； ③第三次所测数据误差较大，应舍去，则滴定消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为： ，由电子守恒得，绿矾的质量分数为：=97.5%。 18. 草酸是一种重要的化学试剂，用酸性溶液和反应研究影响反应速率的因素。遂宁中学高二实验小组欲通过测定溶液褪色的时间长短，探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下： 实验编号 实验温度/°C 试管中所加试剂及其用量/mL 褪色时间/min 0.6 mol/LH2C2O4溶液 H2O 3 mol/L稀H2SO4溶液 0.05 mol/L KMnO4溶液 ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 2.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 3.4 ③ 30 2.0 V2 2.0 3.0 2.2 （1）探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是___________。 （2）V1=___________，V2=___________。 （3）①小萱同学通过实验室分光光度计测定反应速率并绘制出图像，如图2所示，其中时间内速率突然变快的主要原因可能是：猜想a___________；猜想b：反应产生了Mn2+是催化剂。 ②该同学发现该反应前后体系温度上升了0.3℃，因此___________不成立(猜想a或猜想b)。 ③验证猜想的方法是___________。 （4）小颖同学设计实验证明H2C2O4为弱酸的方案及其现象均正确的___________(不定项选择，填字母)。 A. 室温下，取0.01 mol/L的H2C2O4溶液，向溶液中滴加1-2滴甲基橙溶液，溶液变红 B. 室温下，取0.01 mol/L的H2C2O4溶液，测其pH =a，向溶液中加入少量NaHC2O4固体后，测其pH>a C. 室温下，取H2C2O4溶液稀释至原体积的100倍后，测其pH< a+2 D. 标准状况下，取0.10 mol/L的H2C2O4溶液100 mL与足量锌粉反应，收集到H2的体积为224 mL 【答案】（1）②③ （2） ①. 2.0 ②. 3.0 （3） ①. 温度上升导致速率快速上升 ②. 猜想a ③. 取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 根据控制变量的思想，②③只有温度不同，故探究的是温度对化学反应速率影响； 【小问2详解】 3组实验要保证溶液总体积相同，由实验②可知，溶液的总体积为10 mL，故V1=2.0，V2=3.0； 【小问3详解】 ①加快反应速率的常见方法有：升温、增大反应物浓度、使用正向催化剂，根据题意，猜想a温度上升导致速率快速上升； ②根据题意，该反应前后体系温度上升了0.3℃，说明不是温度上升导致速率快速上升，故猜想a不成立； ③为了验证反应产生了Mn2+是催化剂，从而加快了反应速率，故采用控制变量的方法，具体操作为：取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间； 【小问4详解】 A．0.01 mol/L的草酸不管是强酸还是弱酸，都能使甲基橙变成红色，不能说明草酸为弱酸，A错误； B．室温下，取0.01 mol/L的H2C2O4溶液，测其pH =a，向溶液中加入少量NaHC2O4固体，NaHC2O4抑制了H2C2O4的电离，故测其pH>a，能证明草酸为弱酸，B正确； C．弱酸稀释100倍，pH变化小于2，说明其为弱酸，能证明草酸为弱酸，C正确； D．相同物质的量草酸，与锌反应生成氢气体积与强酸相同，无法判断是否为弱酸，D错误； 故答案选BC。 19. CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO2作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。 Ⅰ．在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应： 主反应：； 副反应：； （1）①主反应自发进行的条件是___________(填“低温”或“高温”)。 ②下列操作中，一定能提高：平衡转化率的是___________(填写字母)。 A．增加的用量  B．升高反应温度    C．及时分离生成的    D．恒压条件下，充入惰性气体 （2）在一恒容绝热容器进行上述反应，体系达平衡的标志为___________。 A. 的消耗量等于甲烷的生成量 B. 体系温度不变 C. 体系总压强不变 D. CO的分压等于的分压 Ⅱ.可利用CO2和CH4催化制备合成气(CO、H2)，在一定温度下容积为1 L密闭容器中，充入等物质的量CH4和CO2，加入Ni/Al2O3使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，制备“合成气”反应历程分两步： 步骤 反应 正反应速率方程 逆反应速率方程 反应① CH4(g)C(ads)+2H2(g) v正=k1·c(CH4) v逆=k2·c2(H2) 反应② C(ads)+CO2(g)2CO(g) v正=k3·c(CO2) v逆=k4·c2(CO) 上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示： （3）反应速率快慢比较：反应①___________反应②(填“>”“<”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因___________。 Ⅲ．已知催化加氢合成乙醇的反应为：，设m为起始时的投料比，即。 （4）图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为___________，并解释其原因___________。 （5）该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。 【答案】（1） ①. 低温 ②. AC （2）BC （3） ①. < ②. 反应②活化能低，同条件下单位体积内活化分子数多，有效碰撞几率大，速率快 （4） ①. ②. 该反应为放热反应，其它条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率下降 （5）使用更高效的催化剂或增大催化剂的比表面积 【解析】 【小问1详解】 主反应的，，根据时反应自发进行可知，主反应自发进行的条件是低温。 A．增加CO2的用量，相当于增大反应物CO2的浓度，平衡正向移动，H2的转化率提高，A正确； B．主反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率降低，B错误； C．及时分离生成的水蒸气，减小生成物的浓度，平衡正向移动，H2的转化率提高，C正确； D．恒压条件下，充入惰性气体，容器体积增大，主反应平衡逆向移动，H2的转化率降低，D错误； 故选AC。 【小问2详解】 A．CO2的消耗和CH4的生成均属于正向反应，则CO2的消耗量等于甲烷的生成量不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．主反应正向放热，副反应正向吸热，体系中以主反应为主，则随着反应的进行，反应放热，容器中温度升高，当体系温度不变时，说明反应达到平衡状态，B正确； C．恒容容器中，随着主反应的进行，气体的物质的量减小，体系总压强减小，则体系总压强不变时，说明反应达到平衡状态，C正确； D．在副反应中，CO和H2O均是产物且系数相等，在主反应中仅有H2O作为生成物出现，故若它们的物质的量相等，仅能说明主反应未进行，不能说明反应体系达到平衡状态，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 活化能越大反应速率越慢，反应②活化能低，同条件下单位体积内活化分子数多，有效碰撞几率大，速率快，则反应速率：反应①<反应②; 【小问4详解】 该反应为放热反应，其他条件相同时，升高温度平衡逆向移动，CO2的平衡转化率下降，由于投料比相同，故温度高低顺序为T3>T2>T1。 【小问5详解】 根据公式，曲线b与a的活化能Ea不同，且b斜率更大，即b活化能更小，推测使用了催化剂或使催化剂效率更高，故答案为使用更高效的催化剂或增大催化剂的比表面积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $