精品解析：江苏淮安市2025-2026学年度第一学期期末高一调研测试 化学试题

2025——2026学年度第一学期期末高一调研测试 化学试题 2026.02 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡规定的位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Ba 137 一、单项选择题（本题包括13小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共39分） 1. 下列物质属于电解质的是 A. SO2 B. 漂白粉 C. NaHCO3 D. Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫不能电离出自由移动的离子，溶于水后与水反应生成的亚硫酸是电解质，但二氧化硫本身属于非电解质，A错误； B．漂白粉混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．碳酸氢钠在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，C正确； D．铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 2. 反应应用于航天工业。下列说法正确的是 A. N2H4的电子式是 B. H2O是共价化合物 C. 氧原子的结构示意图： D. 中子数为8的氮原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键，故其电子式是，A错误； B．中氧原子和氢原子都是非金属元素，二者之间成共价键，故是共价化合物，B正确； C．氧原子的原子序数为8，故氧原子的结构示意图为，C错误； D．氮原子的原子序数为7，其中子数为8，故氮原子表示为，D错误； 故答案为B。 3. 下列由铜屑制取少量SO2并得到CuSO4·5H2O晶体的实验，能达到目的的是 A. 用装置甲制备SO2 B. 用装置乙收集SO2 C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D. 用装置丁蒸干溶液得CuSO4·5H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸与Cu高温下可生成，方程式为，A正确； B．气体密度比空气大，气体应从右端长管进入短管出气可收集满，B错误； C．过滤是应用玻璃棒引流将溶液转移到漏斗中，C错误； D．蒸干后会失去结晶水，应该用冷却结晶法，D错误； 故选A。 4. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. SO2CaSO3CaSO4 B. FeS2SO3H2SO4 C. MgCl2Mg(OH)2MgO D. HClOCl2FeCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2与氯化钙溶液不反应，无法一步实现，CaSO3与氧气反应生成CaSO4虽化学上可行，但反应速率较慢，通常需要催化剂或特定条件，不符合“一步实现”的要求，A不符合题意； B．FeS2和氧气高温条件下燃烧主要生成SO2，而非SO3，无法一步实现生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4可一步实现，B不符合题意； C．MgCl2与石灰乳[Ca(OH)2]发生复分解反应生成Mg(OH)2，可一步实现；Mg(OH)2煅烧分解生成MgO，可一步实现，C符合题意； D．HClO光照分解生成HCl和O2，不生成Cl2，无法一步实现；后续Cl2与铁点燃反应生成FeCl3，而非FeCl2，也无法一步实现，D不符合题意； 故答案选C。 阅读以下资料完成下面小题： 周期表中卤族元素单质及其化合物应用广泛。F2在常温下与Ni反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)；CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF，HF的水溶液氢氟酸与玻璃的主要成分SiO2反应生成H2SiF6(氟硅酸)；KClO3酸性溶液中通入SO2可制得黄绿色气体ClO2，ClO2是一种常见的自来水消毒剂。 5. 下列说法正确的是 A. 35Cl和37Cl互称为同分异构体 B. KClO3固体中只有离子键 C. HF分子中所有原子最外层均满足8电子结构 D. 液氯气化时只需克服分子间作用力 6. 下列化学反应表示正确的是 A. CaF2与浓硫酸反应： B. KClO3酸性溶液中通入SO2的反应： C. F2与熔融的Na2SO4反应： D. Cl2与水反应： 7. 下列物质性质与用途对应关系正确的是 A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C. ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒 D. Ni制容器与F2反应生成致密的薄膜，可用于储存F2 【答案】5. D 6. C 7. D 【解析】 【5题详解】 A．35Cl和37Cl属于质子数相同，中子数不同的不同原子，二者互为同位素，不属于同分异构体(同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物)，A错误； B．KClO3中K+与间形成离子键，内部含Cl-O共价键，B错误； C．HF中的H原子满足最外层2电子结构，F原子最外层满足8电子结构，C错误； D．液氯(Cl2)是由氯气分子组成，气化时仅需克服分子间作用力，D正确； 故答案选D。 【6题详解】 A．方程式未配平，正确的方程式为，A错误； B．SO2被氧化为，S由+4价变为+6价，还原为ClO2，Cl由+5价变为+4价，1 mol SO2应该与2 mol反应，电子不守恒，正确的方程式为，B错误； C．F2的氧化性极强，能将Na2SO4中的O由-2价氧化为0价，反应的化学方程式为2F2+Na2SO4SO2F2+2NaF+O2，C正确； D．Cl2与水反应生成的HClO难以电离，方程式中要保留分子形式，正确的方程式为，D错误； 故答案选C。 【7题详解】 A．SO2漂白纸浆基于其与有色物质化合为无色物质，与氧化性无关，A错误。 B．氢氟酸蚀刻玻璃是因为其能与SiO2发生反应，与酸性强弱无关，B错误。 C．ClO2用于消毒是因强氧化性，黄绿色为物理性质与消毒无关，C错误； D．Ni与F2反应生成致密的氟化物薄膜，可阻止进一步反应，故Ni容器能储存F2，D正确； 故答案选D。 8. 常温下，在指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 新制氯水中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 与Al反应产生H2的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中碳酸氢根离子能与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量存在，A错误； B．新制氯水中具有还原性的亚硫酸根离子能与氯气发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，C正确； D．与铝反应产生氢气的溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，强酸溶液中，氧化性强于氢离子的铁离子会优先与铝反应，没有氢气生成；强碱溶液中氢氧根离子与镁离子、铁离子反应生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，则四种离子在与铝反应产生氢气的溶液中一定不能大量共存，D错误； 故选C。 9. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如下实验和装置。 实验①：向5 mL Na2CO3溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验②：向5 mL NaHCO3溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验③： 下列说法正确的是 A. 加盐酸过程中，产生气泡的速度：Na2CO3>NaHCO3 B. 当分别逐滴加入3 mL 稀盐酸时，浓度：实验①>实验② C. 完全反应后，相同条件下生成的气体体积：实验①>实验② D. 实验③可探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中乙为NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接与盐酸反应生成二氧化碳气体，与盐酸的反应分步进行，盐酸少量时先生成，继续加盐酸再生成二氧化碳气体，故加盐酸过程中产生气体的速度<，A错误; B．向5 mL  溶液()中逐滴加入3 mL 稀盐酸(，少量)时，发生反应：生成，浓度为；向5 mL  溶液()中逐滴加入3 mL 稀盐酸(，少量)，发生反应：，剩余的物质的量为，浓度为；故浓度：实验①>实验②，B正确； C．与足量盐酸反应的化学方程式为，与盐酸反应的化学方程式为，故等物质的量的和分别与足量盐酸完全反应后，生成的气体体积相同，即实验①=实验②，C错误。 D．验证热稳定性时，需将稳定物质放在高温处，不稳定物质放在低温处，热稳定性强应放在直接加热的乙处；易分解，应放在间接加热的甲处，D错误； 故选B。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X的简单气态氢化物溶于水所得溶液显碱性，Y与M同主族，Z的原子半径在短周期中最大，M的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法中正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. X的简单气态氢化物可用浓硫酸干燥 C. 简单气态氢化物的热稳定性：M>Y D. Z的单质在氧气中燃烧，生成白色固体 【答案】A 【解析】 【分析】根据题干信息推断元素：X的简单气态氢化物溶于水显碱性，故X为氮（N）；Z的原子半径在短周期中最大，且原子序数大于X，故Z为钠（Na）；M的最高化合价与最低化合价代数和为4，计算得最高价+6、最低价-2，故M为硫（S）；Y与M同主族，且原子序数在X和Z之间，故Y为氧（O）。元素顺序为N、O、Na、S。 详解】A．离子半径比较，O2-大于Na+，因等电子离子（均10电子）中核电荷数越小半径越大，A正确； B．NH3为碱性气体，与浓硫酸反应，不可干燥，B错误； C．非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，即Y＞M，C错误； D．Na在氧气中燃烧生成Na2O2（淡黄色），非白色固体，D错误； 故选A。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将浓硫酸与Na2SO3固体反应生成的气体，通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色 浓硫酸具有强氧化性 B 用玻璃棒蘸取样品，在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色 样品中一定含有钠元素 C 用电导率传感器分别测定醋酸溶液和盐酸的电导率，盐酸的导电性强 CH3COOH是弱电解质 D 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2气体，SO2使品红溶液褪色是其漂白性所致，与浓硫酸的氧化性无关，A错误； B．使用玻璃棒进行焰色试验，玻璃棒本身含钠元素，导致焰色黄色，无法确定样品是否含钠，B错误； C．电导率比较需在相同浓度下进行，题目未指明浓度，无法据此推断醋酸为弱电解质，C错误； D．产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，说明溶液中含有，D正确； 故答案为D。 12. 能同时对汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是 A. 储存过程中，BaO作为还原剂 B. 还原过程中，CxHy发生还原反应 C. 还原过程中，净化0.1 mol CO，理论上需消耗Ba(NO3)2 5.22 g D. 储存过程中，当NOx中x=1时，反应的NO和O2的物质的量之比为4：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．储存过程中，BaO和、反应生成，BaO中元素化合价不变，中N元素化合价升高，作还原剂，作氧化剂，故A错误； B．根据图示，还原过程中，中C元素化合价升高生成，发生氧化反应，故B错误； C．还原过程中，CO被氧化为，碳元素化合价由+2升高为+4，中N元素化合价由+5降低为0，故该过程的化学计量数为，根据得失电子守恒，净化0.1molCO，需消耗0.02mol，消耗的质量为，故C正确； D．储存过程中，当中x=1时，N元素化合价由+2升高为+5、中O元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒，反应的NO和的物质的量之比为4：3，故D错误； 选C。 13. 将Cl2持续缓慢通入到1 L一定浓度的淀粉KI溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中、I2以及的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线a表示物质的量的变化 B. AB段溶液的酸性逐渐减弱 C. 原KI溶液的浓度为 D. 整个反应过程共消耗氯气13.44 L（标准状况） 【答案】B 【解析】 【分析】Cl2持续缓慢通入到1 L一定浓度的淀粉KI溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，说明开始发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，后来发生反应I2+5Cl2+6H2O= ，根据反应方程式，可知氯离子持续增多，I2分子先增后减，一段时间后增多，故a表示物质的量的变化、b表示物质的量的变化、c表示I2物质的量的变化。 【详解】A．根据以上分析，曲线a表示物质的量的变化，故A正确； B．AB段发生反应I2+5Cl2+6H2O=，有氢离子生成，溶液的酸性逐渐增强，故B错误； C．OA段发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，消耗0.1mol氯气，可知I-的物质的量为0.2mol，原KI溶液的浓度为，故C正确； D．总反应为，反应生成0.2mol，整个反应过程共消耗0.6mol氯气，消耗氯气的体积为13.44 L(标准状况)，故D正确； 选B。 二、非选择题（本题包括4题，共61分） 14. 元素周期表的形式多种多样，如图1是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题： （1）元素H在周期表中的位置：______。 （2）元素F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是______（填化学式）。 （3）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的化学方程式为：______。反应后，向溶液中加入元素C、K形成的化合物CK4，充分振荡、静置后现象为______。 （4）元素A与E形成18电子化合物的结构式为______，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为______。 （5）C元素可形成Ⅰ、Ⅱ两种单质，结构如图2所示，Ⅰ与Ⅱ之间互称为______。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2）Ca(OH)2 （3） ①. ②. 溶液分层，下层溶液呈橙红色 （4） ①. H-O-O-H ②. （5）同素异形体 【解析】 【分析】由题意可知，A是H，B是Na，C是C，D是N，E是O，F是Mg，G是Al，H是Si，I是P，J是S，K是Cl，L是Fe，M是Ca，N是Br，据此回答； 【小问1详解】 由分析可知，H是Si，位于第三周期第IVA族； 【小问2详解】 由分析可知，元素F、G、M分别是Mg、Al、Ca，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，所以碱性最强的是； 【小问3详解】 由分析可知，B是Na，C是C，N是Br，K是Cl，NaBr与氯气反应的方程式为,四氯化碳是与水不互溶的有机溶剂，溴单质在四氯化碳中的溶解性大于水，因此静置后可以观察到溶液出现分层，下层溶液呈橙红色； 【小问4详解】 由分析可知，A是H，E是O，形成的18电子化合物是过氧化氢，其结构式为H-O-O-H，过氧化氢具有强氧化性，与反应的方程式为； 【小问5详解】 由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体。 15. 海水中有丰富的资源，海水的综合利用部分转化过程如图： （1）实验室分离粗盐和母液的操作所需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （2）粗盐精制：粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，将粗盐溶于水，然后______（填写正确的选项），过滤，加适量的盐酸调节至合适pH，蒸发结晶。 ①加过量的Na2CO3溶液 ②加过量的BaCl2溶液 ③加过量的NaOH溶液 A．②③① B．①③② C．③①② （3）实验室利用精盐配制480 mL NaCl溶液。 ①需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和______。 ②用分析天平称取固体氯化钠的质量为______g。（精确到0.001 g） ③下列操作会使所配NaCl溶液浓度偏低的是______。 A．容量瓶检查是否漏水后，未干燥 B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视凹液面 D．摇匀后，液面下降再加水到刻度线 （4）写出工业制备氯气的离子方程式______。 （5）已知氧化镁的熔点为2800℃，氯化镁的熔点为714℃，工业生产中电解熔融氯化镁而不选用熔融氧化镁制镁的原因是______。 【答案】（1）漏斗 （2）A （3） ①. 500 mL容量瓶 ②. 2.925 g ③. BD （4） （5）MgO熔点高，熔融消耗能量高 【解析】 【小问1详解】 实验室分离粗盐和母液的操作为过滤，需用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问2详解】 粗盐中除杂时，需先加过量BaCl2溶液除去，再加过量NaOH溶液除去Mg2+，最后加过量Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，满足Na2CO3在BaCl2之后加即可，因此符合的顺序是③②①或②③①，符合题意的选项为A； 【小问3详解】 ①配制480 mL溶液需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和500 mL容量瓶（实验室没有480mL的容量瓶）； ②所需NaCl的质量为； ③A．容量瓶残留蒸馏水，对浓度无影响，A不符合题意； B．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏小，B符合题意； C．定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏高，C不符合题意； D．摇匀后加水，溶液体积偏大，浓度偏小，D符合题意； 故答案选BD； 【小问4详解】 工业上采用电解饱和食盐水溶液制取氯气，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 MgO熔点高，熔融消耗能量高，故工业生产中选用电解熔融氯化镁而不选用熔融氧化镁制镁。 16. 铬元素在地壳中的含量约占0.01%，相关化学物质在冶金、化工、医药、印染等多个领域中扮演着重要的角色。以镁铬铁矿（主要成分为、，杂质为）为原料制备红矾钠（，一种橙红色固体）的工艺流程如下。 已知：①有关离子沉淀的pH如下表： 离子 开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4 7.7 完全沉淀的pH 8.3 2.8 4.7 9.8 再次溶解的pH 9.6 ②部分物质的溶解度随温度变化曲线如图所示。 ③pH≤2.5时Cr元素主要以形式存在 （1）将镁铬铁矿与纯碱混合高温焙烧，Cr元素转化为，杂质转化为可溶性钠盐。高温焙烧时反应的化学方程式为______。下列能提高焙烧反应速率的操作有______。 A．降低通入空气的速率 B．将镁铬铁矿粉碎处理 C．延长焙烧时间 （2）水浸后Al元素主要以的形式存在。请设计以水浸后的滤液为原料，制备红矾钠的实验方案（实验中可选用的试剂：、NaOH溶液）： ①边搅拌边向滤液中加______调pH至______（填范围），过滤； ②向滤液中滴加______调pH______； ③将溶液在100℃蒸发浓缩至有少量固体析出，趁热过滤； ④将滤液______，过滤、洗涤、低温干燥。 （3）是一种绿色固体，可用于陶瓷的着色。实验室可利用红矾钠制备，方法如下：将红矾钠与过量氯化铵固体研磨并均匀混合，在坩埚中加热至300～400℃，反应制得的同时产生无毒无刺激性气味的气体。当看到______时停止加热，冷却，______，得. （4）测定产品中（Mr=298）纯度的方法如下（杂质不参与反应）：称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，用硫酸亚铁铵（溶液进行测定，重复进行三次实验（已知反应后溶液中铬元素以、铁元素以形式存在）。若三次实验消耗溶液的平均体积为24.00 mL，则所得产品中的纯度为______。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. ②. 4.7～9.6 ③. ④. ≤2.5 ⑤. 冷却（降温）结晶 （3） ①. 固体由橙红色完全转化为绿色 ②. 水洗、干燥（或溶解、过滤、洗涤、干燥） （4）47.68% 【解析】 【分析】镁铬铁矿中的、、经“焙烧”转化为、MgO、；进入“水浸”时不溶于水的MgO、进入浸渣，转化为进入滤液，进入滤液，经过调pH转化为。 【小问1详解】 镁铬铁矿与纯碱混合高温焙烧，Cr元素转化为，高温焙烧时反应的化学方程式为。 A．降低通入空气的速率，导致气体进入的比较少，会降低焙烧反应速率，A不符合题意； B．将镁铬铁矿粉碎处理，增大接触面积，加快反应速率，B符合题意； C．延长焙烧时间是为了提高反应物的转化率，并不能提高化学反应速率，C不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 ①溶液中含有、，先通过调9.6>pH >4.7将转化为沉淀，原溶液是碱性溶液，故加入的调节pH的药品是。 ②根据pH≤2.5时Cr元素主要以形式存在，故pH在4.7-9.6时溶液为，过滤取滤液，向滤液中继续滴加将pH调至小于等于2.5，得到溶液。 ③将溶液在100℃蒸发浓缩至有少量固体析出，趁热过滤； ④根据部分物质的溶解度随温度变化曲线图，将滤液冷却（降温）结晶，过滤、洗涤、低温干燥得到。 【小问3详解】 将红矾钠与过量氯化铵固体研磨并均匀混合，在坩埚中加热至300～400℃，反应制得的同时产生无毒无刺激性气味的气体。当看到固体由橙红色(红矾钠)完全转化为绿色()时停止加热，冷却得到固体，再经水洗、干燥得到。 【小问4详解】 称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，用硫酸亚铁铵（溶液进行测定，若三次实验消耗溶液的平均体积为24.00 mL，，根据滴定方程式可得， ， 则所得产品中的纯度为。 17. Ⅰ 废旧钴酸锂电池经机械破碎、筛分后得到正极混合粉末（主要含LiCoO2、炭黑、Al及微量Ni、Fe等），通过如下工艺可回收其中的金属元素。 已知：①抗坏血酸（C6H8O6）具有强还原性；②浸出液中含、等金属离子。 （1）“浸出”时若用盐酸替代H2SO4和抗坏血酸，也可以得到含有、溶液，但缺点是______。 （2）在“除铁”步骤中，生成黄钠铁矾化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6，H2O2的作用是______。 （3）在“沉铝”步骤中，生成Al(OH)3和无色无味的气体，写出此反应的离子方程式______。 Ⅱ 脱除沼气中的H2S具有重要意义，脱除H2S有多种方法。 （4）受热分解法。将H2S和CH4混合气导入热解器，反应分两步进行。（g表示气体状态） 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 现将H2S（g）和CH4（g）按照2：1体积比投料，并用N2稀释。在常压和不同温度下，反应相同时间后，H2、S2和CS2的物质的量分数随温度的变化关系如图1所示。 ①在950℃～1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2（g）的物质的量分数先增大而后减小，其原因可能是______。 ②1100℃时，H2的物质的量分数为______%。 （5）催化脱硫法。Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程的部分原理如图2所示。 ①图甲和图乙表示脱除H2S时先进行的吸附步骤。吸附能力：图甲______图乙（填“>”、“<”或“=”）。 ②工作一段时间后，催化剂活性下降而“失效”，可在氧气中加热实现“再生”。下列说法正确的是______。 A． “再生”过程中硫元素被还原 B．催化剂失效后，在氧气中加热可重新转化为Fe2O3而实现“再生” C．催化剂失效后，也可以用CS2浸泡催化剂，可能恢复催化剂活性 D．“再生”时，若O2浓度过大、反应温度过高，“再生”后的催化剂催化活性明显增强 【答案】（1）会产生氯气，造成环境污染（且可能腐蚀设备等） （2）将亚铁离子氧化为铁离子 （3） （4） ①. 在950℃～1100℃之间，以反应Ⅰ为主，随温度升高，反应Ⅰ速率增大的幅度大于反应Ⅱ，S2（g）的物质的量分数增大；在1100～1150℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ，S2（g）的物质的量分数减小 ②. 5.5 （5） ①. < ②. BC 【解析】 【分析】废旧钴酸锂电池经机械破碎、筛分后得到正极混合粉末中主要含、炭黑、Al及微量Ni、Fe等，经“浸出”加入的硫酸抗坏血酸溶解后、Al、Ni、Fe分别转化为、、、、，不反应的炭黑进入“浸出渣”；在“除铁”流程中加入将转化为后、将转化为黄钠铁矾渣除去；经“沉铝”流程加入的将溶液中的转化为从溶液中除去；经“沉镍”加入的丁二酮肟将转化为含镍沉淀；再经过“沉钴”加入使转化为；最后经“沉锂”得到。 【小问1详解】 “浸出”时若用盐酸替代和抗坏血酸，盐酸具有还原性会被氧化为，虽然可以得到含有、溶液，但缺点是会产生氯气，造成环境污染且可能腐蚀设备。 【小问2详解】 在“除铁”步骤中，根据生成黄钠铁矾化学式可知Fe为+3价，故的作用是将亚铁离子氧化为铁离子。 【小问3详解】 在“沉铝”步骤中，加入的将转化为，可判断无色无味的气体为，此反应的离子方程式。 【小问4详解】 ①在950℃～1100℃之间，以反应I为主，随温度升高，反应I速率增大的幅度大于反应II，的物质的量分数增大；在1100～1150℃之间，反应II速率增大的幅度大于反应I，的物质的量分数减小。 ②1100 ℃时，和的体积分数分别为1.95%、0.4%，由化学方程式体现的关系可知，反应Ⅱ生成、消耗的体积分数分别为0.4%×2=0.8%、0.4%，反应Ⅰ生成的体积分数为(0.4%+1.95%)=2.35%，则反应Ⅰ生成的体积分数为2.35%×2=4.7%，故的体积分数为4.7%+0.8%=5.5%；1100℃时，的物质的量分数为5.5%。 【小问5详解】 ①脱除时需先进行吸附，利用如图乙进行吸附比如图甲吸附能力强的原因是中H带正电、S带负电，中Fe带正电，O带负电；甲吸附方式为同种电性微粒靠近，乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时，故乙方式吸附能力强； ②A． “再生”是失效催化剂（主要成分为硫化铁）在氧气中加热生成和的过程，硫元素的化合价从-2价升高到+4价，被氧化，A错误； B．工作一段时间后，催化剂活性下降而“失效”，可在氧气中加热实现“再生”，故催化剂失效后，在氧气中加热可重新转化为而实现“再生”，B正确； C．催化剂失效的原因是生成的S将疏松的FeS堵塞，S易溶于，用浸泡催化剂可使催化剂恢复疏松多孔结构，故可能恢复催化剂活性，C正确； D．“再生”时，若O2浓度过大、反应温度过高，部分FeS被O2氧化成FeSO4或Fe2(SO4)3，不能与H2S反应生成疏松多孔的FeS，导致脱硫剂脱硫效果明显变差，D错误； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025——2026学年度第一学期期末高一调研测试 化学试题 2026.02 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡规定的位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Ba 137 一、单项选择题（本题包括13小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共39分） 1. 下列物质属于电解质的是 A. SO2 B. 漂白粉 C. NaHCO3 D. Cu 2. 反应应用于航天工业。下列说法正确是 A. N2H4的电子式是 B. H2O是共价化合物 C. 氧原子的结构示意图： D. 中子数为8的氮原子： 3. 下列由铜屑制取少量SO2并得到CuSO4·5H2O晶体的实验，能达到目的的是 A. 用装置甲制备SO2 B. 用装置乙收集SO2 C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D. 用装置丁蒸干溶液得CuSO4·5H2O 4. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. SO2CaSO3CaSO4 B. FeS2SO3H2SO4 C. MgCl2Mg(OH)2MgO D. HClOCl2FeCl2 阅读以下资料完成下面小题： 周期表中卤族元素单质及其化合物应用广泛。F2在常温下与Ni反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)；CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF，HF的水溶液氢氟酸与玻璃的主要成分SiO2反应生成H2SiF6(氟硅酸)；KClO3酸性溶液中通入SO2可制得黄绿色气体ClO2，ClO2是一种常见的自来水消毒剂。 5. 下列说法正确的是 A. 35Cl和37Cl互称为同分异构体 B. KClO3固体中只有离子键 C. HF分子中所有原子最外层均满足8电子结构 D. 液氯气化时只需克服分子间作用力 6. 下列化学反应表示正确的是 A. CaF2与浓硫酸反应： B. KClO3酸性溶液中通入SO2的反应： C. F2与熔融的Na2SO4反应： D. Cl2与水反应： 7. 下列物质性质与用途对应关系正确的是 A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C. ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒 D. Ni制容器与F2反应生成致密的薄膜，可用于储存F2 8. 常温下，在指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 新制氯水中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 与Al反应产生H2的溶液中：、、、 9. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如下实验和装置。 实验①：向5 mL Na2CO3溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验②：向5 mL NaHCO3溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验③： 下列说法正确的是 A. 加盐酸过程中，产生气泡的速度：Na2CO3>NaHCO3 B. 当分别逐滴加入3 mL 稀盐酸时，浓度：实验①>实验② C. 完全反应后，相同条件下生成的气体体积：实验①>实验② D. 实验③可探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中乙为NaHCO3 10. 短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X的简单气态氢化物溶于水所得溶液显碱性，Y与M同主族，Z的原子半径在短周期中最大，M的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法中正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. X的简单气态氢化物可用浓硫酸干燥 C. 简单气态氢化物的热稳定性：M>Y D. Z的单质在氧气中燃烧，生成白色固体 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将浓硫酸与Na2SO3固体反应生成的气体，通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色 浓硫酸具有强氧化性 B 用玻璃棒蘸取样品，在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色 样品中一定含有钠元素 C 用电导率传感器分别测定醋酸溶液和盐酸的电导率，盐酸的导电性强 CH3COOH是弱电解质 D 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 12. 能同时对汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是 A. 储存过程中，BaO作为还原剂 B. 还原过程中，CxHy发生还原反应 C. 还原过程中，净化0.1 mol CO，理论上需消耗Ba(NO3)2 5.22 g D. 储存过程中，当NOx中x=1时，反应的NO和O2的物质的量之比为4：1 13. 将Cl2持续缓慢通入到1 L一定浓度的淀粉KI溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中、I2以及的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线a表示物质量的变化 B. AB段溶液的酸性逐渐减弱 C. 原KI溶液的浓度为 D. 整个反应过程共消耗氯气13.44 L（标准状况） 二、非选择题（本题包括4题，共61分） 14. 元素周期表的形式多种多样，如图1是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题： （1）元素H在周期表中位置：______。 （2）元素F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是______（填化学式）。 （3）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的化学方程式为：______。反应后，向溶液中加入元素C、K形成的化合物CK4，充分振荡、静置后现象为______。 （4）元素A与E形成18电子化合物的结构式为______，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为______。 （5）C元素可形成Ⅰ、Ⅱ两种单质，结构如图2所示，Ⅰ与Ⅱ之间互称为______。 15. 海水中有丰富的资源，海水的综合利用部分转化过程如图： （1）实验室分离粗盐和母液的操作所需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （2）粗盐精制：粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，将粗盐溶于水，然后______（填写正确的选项），过滤，加适量的盐酸调节至合适pH，蒸发结晶。 ①加过量的Na2CO3溶液 ②加过量的BaCl2溶液 ③加过量的NaOH溶液 A．②③① B．①③② C．③①② （3）实验室利用精盐配制480 mL NaCl溶液。 ①需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和______。 ②用分析天平称取固体氯化钠的质量为______g。（精确到0.001 g） ③下列操作会使所配NaCl溶液浓度偏低的是______。 A．容量瓶检查是否漏水后，未干燥 B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视凹液面 D．摇匀后，液面下降再加水到刻度线 （4）写出工业制备氯气的离子方程式______。 （5）已知氧化镁的熔点为2800℃，氯化镁的熔点为714℃，工业生产中电解熔融氯化镁而不选用熔融氧化镁制镁的原因是______。 16. 铬元素在地壳中的含量约占0.01%，相关化学物质在冶金、化工、医药、印染等多个领域中扮演着重要的角色。以镁铬铁矿（主要成分为、，杂质为）为原料制备红矾钠（，一种橙红色固体）的工艺流程如下。 已知：①有关离子沉淀的pH如下表： 离子 开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4 7.7 完全沉淀的pH 8.3 2.8 4.7 9.8 再次溶解的pH 96 ②部分物质的溶解度随温度变化曲线如图所示。 ③pH≤2.5时Cr元素主要以形式存在 （1）将镁铬铁矿与纯碱混合高温焙烧，Cr元素转化为，杂质转化为可溶性钠盐。高温焙烧时反应的化学方程式为______。下列能提高焙烧反应速率的操作有______。 A．降低通入空气的速率 B．将镁铬铁矿粉碎处理 C．延长焙烧时间 （2）水浸后Al元素主要以形式存在。请设计以水浸后的滤液为原料，制备红矾钠的实验方案（实验中可选用的试剂：、NaOH溶液）： ①边搅拌边向滤液中加______调pH至______（填范围），过滤； ②向滤液中滴加______调pH______； ③将溶液在100℃蒸发浓缩至有少量固体析出，趁热过滤； ④将滤液______，过滤、洗涤、低温干燥。 （3）是一种绿色固体，可用于陶瓷的着色。实验室可利用红矾钠制备，方法如下：将红矾钠与过量氯化铵固体研磨并均匀混合，在坩埚中加热至300～400℃，反应制得的同时产生无毒无刺激性气味的气体。当看到______时停止加热，冷却，______，得. （4）测定产品中（Mr=298）纯度的方法如下（杂质不参与反应）：称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，用硫酸亚铁铵（溶液进行测定，重复进行三次实验（已知反应后溶液中铬元素以、铁元素以形式存在）。若三次实验消耗溶液的平均体积为24.00 mL，则所得产品中的纯度为______。（写出计算过程） 17. Ⅰ 废旧钴酸锂电池经机械破碎、筛分后得到正极混合粉末（主要含LiCoO2、炭黑、Al及微量Ni、Fe等），通过如下工艺可回收其中的金属元素。 已知：①抗坏血酸（C6H8O6）具有强还原性；②浸出液中含、等金属离子。 （1）“浸出”时若用盐酸替代H2SO4和抗坏血酸，也可以得到含有、溶液，但缺点是______。 （2）在“除铁”步骤中，生成黄钠铁矾化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6，H2O2的作用是______。 （3）在“沉铝”步骤中，生成Al(OH)3和无色无味的气体，写出此反应的离子方程式______。 Ⅱ 脱除沼气中的H2S具有重要意义，脱除H2S有多种方法。 （4）受热分解法。将H2S和CH4混合气导入热解器，反应分两步进行。（g表示气体状态） 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 现将H2S（g）和CH4（g）按照2：1体积比投料，并用N2稀释。在常压和不同温度下，反应相同时间后，H2、S2和CS2的物质的量分数随温度的变化关系如图1所示。 ①在950℃～1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2（g）的物质的量分数先增大而后减小，其原因可能是______。 ②1100℃时，H2的物质的量分数为______%。 （5）催化脱硫法。Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程的部分原理如图2所示。 ①图甲和图乙表示脱除H2S时先进行的吸附步骤。吸附能力：图甲______图乙（填“>”、“<”或“=”）。 ②工作一段时间后，催化剂活性下降而“失效”，可在氧气中加热实现“再生”。下列说法正确的是______。 A． “再生”过程中硫元素被还原 B．催化剂失效后，在氧气中加热可重新转化为Fe2O3而实现“再生” C．催化剂失效后，也可以用CS2浸泡催化剂，可能恢复催化剂活性 D．“再生”时，若O2浓度过大、反应温度过高，“再生”后的催化剂催化活性明显增强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $