第九单元实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制练习题--2025-2026学年九年级化学人教版下册

实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、单选题 1．某同学用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．需要水的质量为6g B．量取水时仰视读数会造成溶质质量分数偏大 C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 D．将配制好的氯化钠溶液装入广口瓶，并贴上标签 2．实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是 A．烧杯 B．漏斗 C．量筒 D．玻璃棒 3．欲配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。下列相关操作正确的是 A．取出NaCl B．称量NaCl C．量取水 D．溶解NaCl 4．在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．计算所需氯化钠的质量为 B．配制过程不会用到上图仪器中的胶头滴管 C．配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签 D．用量筒量取水时，仰视读数导致溶液溶质分数偏大 5．2025年河南省中招理化生实验操作考试，化学实验操作之一：实验室配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液。如图是实验室配制50g质量分数为2%的NaCl溶液的操作步骤。下列说法不正确的是 A．需要称量1g NaCl 固体 B．正确的操作顺序是②③①⑤④⑥ C．选择50 mL 的量筒量取所需水的体积 D．若配制结果偏大，可能是量取水时仰视量筒读数 6．实验室要配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0 g，水的体积是42.0 mL B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体，用量筒和胶头滴管取用所需的水 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的干燥的细口瓶并塞好瓶塞 7．将100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%的氯化钠溶液，下列方法正确的是 A．加入10 g氯化钠 B．加入12.5 g氯化钠 C．蒸发45 g水 D．加入100 g 10%的氯化钠溶液 8．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列说法不正确的是 A．用图A所示仪器进行实验时还缺少的玻璃仪器是玻璃棒 B．按图B的操作称取氯化钠，氯化钠实际质量为12g C．按图C量取液体的体积，则配制的溶质质量分数偏大(其它操作正确) D．按图D向试剂瓶中转移配制好的溶液，其操作正确 9．实验室用氯化钠配制质量分数为2%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A．所需水的质量为 B．量水时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平 C．氯化钠放在托盘天平的右盘称量 D．固体全部溶解后再装入试剂瓶 10．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数 ③往烧杯中加水时有水洒出 ④将配制好的溶液装入试剂瓶后，烧杯内有溶液残留 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 二、非选择题 11．学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。 （已知：20℃氯化钠的溶解度为 36g，水的密度可近似看作 1g/mL） 实验一：配制溶液 (1)用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 5%的氯化钠溶液。需要氯化钠 g。 (2)0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为 。 (3)20℃时提纯 9g 粗盐，已知粗盐中氯化钠含量约为 80%，溶解时应选择 的量筒（提供的量筒规格有“10mL”、“25mL”和“100mL”）量取所需要的水最为合适。 12．在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 (1)图中正确的操作顺序是 (填字母代号)。 (2)现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为 g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有 (选填字母代号，5g以下用游码)。 A．用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反 B．将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 13．人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题： (1)计算：配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g，水 g。 (2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠。氯化钠应放在 (填“左盘”或“右盘”)。称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。 A．增加适量氯化钠固体        B．减少适量氯化钠固体       C．调节平衡螺母 (3)量取：将氯化钠倒入烧杯中。用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/mL)，量筒的规格是 (从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL)，量取 水倒入烧杯中，用 不断搅拌，其作用是 。 将配成的溶液倒入试剂瓶，贴上标签备用。 (4)反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；若量取水时俯视读数，则所配制的溶液的质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 14．某同学欲配制80g质量分数6%的氯化钠溶液。该实验的部分操作如图所示。 (1) A中用来取用氯化钠的仪器是 ，需要称取氯化钠的质量是 g；若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是 。 (2)量取水时，应选用规格为100mL而不选用200mL的量筒，其目的是 。 (3)C中用玻璃棒搅拌的作用是 。 (4)请你改正D中所贴标签的不妥之处 。 (5)能导致该同学所配制的氯化钠溶液质量分数偏小的操作有 。 ①在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数； ②氯化钠固体不纯； ③按照图B的方法读数； ④将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出。 15．如图是配制溶质质量分数为的溶液的操作示意图。 (1)配制一定质量分数溶液的步骤为计算、称量、 、溶解。 (2)A处有一个明显的错误是 。 (3)D处量筒的规格应选用 (填“”或“”)。 (4)如果B处称量时药品和砝码的位置放反了(以下用游码)，而其他操作步骤都正确，则实际称量的质量为 ，实际配得的溶液的溶质质量分数为 (精确到)。 (5)如果将配制完的溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，那么所配制溶液的溶质质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图： (1)用如图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序为 。（填序号） (2)调节天平平衡后称量所需NaCl时，发现托盘天平指针偏右，此时应______（填字母） A．增加适量氯化钠 B．减少适量氯化钠 C．调节天平平衡螺母 (3)天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为 。 (4)根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。 (5)反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (6)若将该溶液稀释成5%的稀溶液，需要加水 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 【详解】A、配制该溶液需要水的质量为：100g-100g×6%=94g，选项错误； B、量取液体时仰视读数，读数偏小，实际量取出水的体积偏大，造成溶质质量分数偏小，选项错误； C、实验中，量取液体用到量筒、胶头滴管，溶解固体需要烧杯和玻璃棒，选项正确； D、将配制好的氯化钠溶液装入细口瓶，并贴上标签，选项错误； 故选C。 2．B 【详解】A、配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液需在烧杯中进行，不符合题意。 B、漏斗主要用于过滤或向细口容器转移液体，配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液时不需漏斗，符合题意。 C、配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液需用量筒量取一定体积的水，不符合题意。 D、配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液时需用玻璃棒搅拌，加速溶解，不符合题意。 故选B。 3．A 【详解】A、瓶塞倒放可以防止药品污染，用药匙取用固体，符合固体药品取用原则，符合题意； B、天平使用时，天平的左盘应该放固体，右盘放砝码，操作错误，不符合题意； C、量筒读数需视线与凹液面最低处在同一水平线上，仰视导致读数偏小，实际量取水偏多，操作错误，不符合题意； D、溶解需用玻璃棒搅拌加速溶解，温度计用于测温度，不能搅拌（易破损），操作错误，不符合题意。 故填：A。 4．C 【详解】A、所需氯化钠的质量为50g×10%=5g，故选项说法不正确； B、配制溶液的过程中，量取水的体积时需要用到胶头滴管，故选项说法不正确； C、配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，故选项说法正确； D、用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则导致溶液溶质分数偏小，故选项说法不正确。 故选C。 5．D 【详解】A、需要称量氯化钠固体的质量为：，不符合题意； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：②③①⑤④⑥，不符合题意； C、所需水的质量为：50g-1g=49g，即49mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒量取所需的水的体积，不符合题意； D、量取水时仰视量筒读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。 故选D。 6．C 【详解】A、计算氯化钠质量，水的密度为，水的质量，体积为，计算正确，A选项不符合题意； B、称量固体用托盘天平，量取液体用量筒和胶头滴管，说法正确，B选项不符合题意； C、溶解操作应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不可用于溶解（可能导致误差或损坏量筒），说法错误，C选项符合题意； D、配制完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的细口瓶中并盖好瓶塞，说法正确，D选项不符合题意。 故选：C。 7．B 【详解】原溶液含氯化钠10 g，水90 g。目标质量分数20%。计算各选项： A、加入10 g NaCl后，其溶质的质量分数为，错误； B、加入12.5 g NaCl后，溶质22.5 g，溶液112.5 g，其溶质的质量分数为，正确； C、蒸发45 g水后，溶液55 g，溶质10 g，其溶质的质量分数为，错误； D、加入100 g 10%溶液后，溶质20 g，溶液200 g，其溶质质量分数为，错误。 故选B。 8．D 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器是：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签（试剂瓶），故用图A所示仪器进行实验时还缺少的玻璃仪器是玻璃棒，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，左盘质量=右盘质量+游码质量，即砝码质量=氯化钠质量+游码质量，则氯化钠质量=10g+5g-3g=12g，不符合题意； C、按图C量取液体的体积，会导致量取水的体积偏小，则配制的溶质质量分数偏大，不符合题意； D、向试剂瓶中转移配制好的溶液，试剂瓶应倾斜，烧杯口应紧挨试剂瓶口，瓶塞应倒放，图中瓶塞未倒放，图中操作错误，符合题意。 故选D。 9．C 【详解】A、所需要水的质量为50g-50g×2%=49g。不符合题意； B、量水时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平,不能俯视或仰视。不符合题意； C、托盘天平使用要遵守左物右码的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘。符合题意； D、配置一定溶质质量分数的溶液需要确保溶质全部溶解，固体全部溶解后再装入试剂瓶。不符合题意； 故选C。 10．A 【详解】①称量的氯化钠中含有不溶性杂质，实际溶质质量偏小，导致溶质质量分数偏小； ②量取水时仰视读数，实际取水体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小； ③加水时有水洒出，溶剂质量偏小，导致溶质质量分数偏大； ④烧杯内有溶液残留，对溶质质量分数无影响。 故选A。 11．(1)5 (2)氯化钠/NaCl (3)25mL 【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠的质量=； （2）氯化钠溶液中氯化钠是溶质，水是溶剂； （3）根据题意，粗盐中氯化钠的质量约为，根据题意，此时氯化钠的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，溶解7.2g氯化钠最少需水的质量=，20g水合20mL，量取液体时选用量筒的原则是： 量筒的量程应略大于或等于所要量取液体的体积，根据题意，选择25mL量筒，称量时较为精准。 12．(1)BCDA (2) 20 B 【详解】（1）配制溶液时，应先计算需要溶质、溶剂的质量，然后称量溶质，量取溶剂，然后混合溶解，溶解完成后装瓶贴上标签，所以顺序为BCDA。 （2）现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为。 A、用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反，因为没有使用游码，所以对称量溶质的质量无影响，对所配制溶液溶质质量分数无影响，故不符合题意； B、将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面，造成溶质的质量减小，所以会造成所配制溶液溶质质量分数偏小，故符合题意； C、溶液具有均一性，所以在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外，对所配制溶液溶质质量分数没有影响，故不符合题意。 故选B。 13．(1) 10 90 (2) 左盘 B (3) 100mL 90mL 玻璃棒 加快氯化钠的溶解速度 (4) 偏小 偏大 【详解】（1）配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是：100g×10%=10g，水的质量是100g-10g=90g，故填：10；90； （2）利用托盘天平称量固体的质量，应左物右码，所以用托盘天平称量所需的氯化钠，氯化钠应放在左盘；称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠的质量偏多，应减少适量氯化钠固体，故填：左盘；B； （3）量取：所需水的体积为，选取量筒依据“一次接近”的原则，则量取90mL的水，应选择100mL的量筒；溶解时可用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，故填：100mL；90mL；玻璃棒；加快氯化钠的溶解速度； （4）若称取的氯化钠中含有水分，会导致氯化钠的质量偏小，从而导致所配制的溶液的质量分数会偏小；若量取水时俯视读数，会使量取水的量偏小，从而导致所配制的溶液的质量分数会偏大，故填：偏小；偏大。 14．(1) 药匙 4.8 继续添加氯化钠至天平平衡 (2)减小量取误差/提高精确度 (3)加速溶解 (4) (5)①②③ 【分析】(1)根据取用粉末状固体的仪器进行分析；根据溶质的质量分数的公式进行分析；根据托盘天平使用的注意事项进行分析； (2)根据量筒的使用注意事项进行分析； (3)根据玻璃棒的作用进行分析； (4)根据标签书写的正确方法进行分析； (5)根据溶质的质量分数的公式进行分析。 【详解】（1）氯化钠是粉末状固体，取用粉末状固体用药匙，A中用来取用氯化钠的仪器是药匙；欲配制80g质量分数6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为； 天平右盘低说明氯化钠不足，需继续添加氯化钠至天平平衡； （2）欲配制80g质量分数6%的氯化钠溶液，需要水的体积为，量程越接近，误差越小，则应选用规格为100mL而不选用200mL的量筒，其目的是减小量取误差或提高精确度； （3）溶解时，用玻璃棒搅拌作用是加速溶解，则C中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解； （4） 装瓶时标签需注明名称和溶质质量分数，D中所贴标签的不妥之处是未标注溶质质量分数，改正为； （5）①游码不在零位置就调节天平平衡，则称量的溶质的质量偏小，导致溶质的质量分数偏小，符合题意； ②氯化钠固体不纯，则称量的实际氯化钠质量偏小，导致溶质的质量分数偏小，符合题意； ③仰视量取水会导致水量偏多，溶液变稀，导致溶质的质量分数偏小，符合题意； ④水洒出使水量减少，溶液变浓，导致溶质的质量分数偏大，不符合题意。 故选：①②③。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器、注意事项等是正确解答本题的关键。 15．(1)量取 (2)瓶塞正放于桌面 (3) (4) (5)不变 【详解】（1）配制一定质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解。 （2）取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，A处有一个明显的错误是瓶塞正放于桌面。 （3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×5% = 2.5g； 溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g = 47.5g，体积为47.5mL（水的密度为1g/mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积。 （4）需称量氯化钠的质量=50g×5% = 2.5g；由左盘的质量 =右盘的质量+游码的质量可知：药品和砝码的位置放反了，砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=2.0g−0.5g=1.5g。质量分数为：≈3.1% （5）液具有均一性，将配制完的溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，溶质质量分数不变。 16．(1)②⑤①④③ (2)A (3)18.2g (4)163.8mL (5)偏小 (6)182g 【详解】（1）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，所以正确操作顺序是：②⑤①④③； （2）节天平平衡后称量所需NaCl时，发现托盘天平指针偏右，说明说明药品的量不足，此时应增加适量氯化钠，故选A； （3）砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3.2g，所称取氯化钠的质量=15g+3.2g=18.2g； （4）所配制溶液的质量为：18.2g10%=182g，则需要水的质量=182g-18.2g=163.8g，合163.8mL； （5）若称取的氯化钠中含有水分，氯化钠的实际质量偏小，溶剂的质量偏大，所以所配制的溶液溶质质量分数会偏小； （6）由（3）分析可知，实验所配制溶液的质量为182g，设若将该溶液稀释成5%的稀溶液，需要加水x ，x=182g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $