精品解析：河南实验中学2025-2026学年上期期末试卷高一化学

河南省实验中学2025——2026学年上期期末试卷 高一 化学 可能用到的相对原子质量：Na-23 N-14 Ba-137 O-16 S-32 H-1 （时间：75分钟，满分：100分） 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1. 化学品在食品加工和制作过程中起着重要作用。下列说法错误的是 A. 氯气可用于自来水杀菌消毒 B. 是一种食品添加剂，可限量使用在葡萄酒中 C. 生石灰（CaO）可用作食品抗氧化剂 D. 复合膨松剂中含有碳酸氢钠、碳酸氢铵等碳酸氢盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，所以氯气可用于自来水杀菌消毒，A正确； B．二氧化硫具有还原性，是一种食品添加剂，可限量使用在葡萄酒中作防腐剂和抗氧化剂，起到抑制微生物生长并防止氧化变质的作用，B正确； C．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，但氧化钙没有还原性，不能用作食品抗氧化剂，C错误； D．复合膨松剂中含有的碳酸氢钠、碳酸氢铵等碳酸氢盐受热易分解生成二氧化碳，反应生成的二氧化碳能使食品疏松多孔， D正确； 故选C。 2. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的分类正确的是 A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．二氧化硅与强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．碱式碳酸铜属于碱式盐，不属于碱，C错误； D．氨分子不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D错误； 故选B。 3. 化学使世界变得绚丽多彩。下列场景中不涉及氧化还原反应的是 A. 火光四射的“铝热反应” B. 节日庆典的绚烂烟花 C. 利用氨气性质产生美丽的“喷泉” D. 利用浓硫酸性质用蔗糖所做的“黑面包” 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝与难熔的金属氧化物高温条件下发生置换反应生成氧化铝和难熔金属单质的反应属于铝热反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，则铝热反应涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．形成绚烂烟花时存在火药的爆炸过程，爆炸时有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，则绚烂烟花涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．氨气产生喷泉发生反应为极易溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，反应中没有元素发生化合价变化，则喷泉实验不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水碳化，并发出大量的热，脱水形成的碳能与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应生成的气体使碳膨胀形成黑面包，则黑面包形成时有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 4. 化学与生活息息相关，下列关于胶体知识的相关叙述不正确的是 A. “钴酞菁”分子（直径为）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B. “卤水点豆腐”原理与胶体的聚沉有关 C. 胶体可以透过滤纸、不能透过半透膜 D. 将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的溶液中，即可制得红褐色的胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．“钴酞菁”分子直径为1.3 nm（在胶体粒子大小1-100 nm范围内），形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，A正确； B．“卤水点豆腐”是利用卤水中的电解质（如Ca2+、Mg2+）使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，B正确； C．胶体粒子大小（1-100 nm）允许其透过滤纸（滤纸孔隙较大），但不能透过半透膜（半透膜孔隙较小），这是胶体基本性质，C正确； D．将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的NaOH溶液中会直接生成Fe(OH)3沉淀，而制备Fe(OH)3胶体的正确方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，D错误； 故选D。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 由与组成的混合气体中含有的氧原子数为 B. 在空气中加热，完全反应后得到电子数为 C. 标准状况下，乙醇含有分子数为 D. 常温常压下，的体积为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由与组成的混合气体总质量为16 g，均由氧原子组成，氧原子摩尔质量为16 g/mol，故氧原子物质的量为1 mol，含氧原子数为，A正确； B．2.3 g Na为0.1 mol，钠在空气中加热，Na失去电子（如生成Na2O），O2得到电子，根据电子得失守恒，得到的电子数等于失去的电子数，为0.1 mol，即0.1，B错误； C．标准状况下乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算分子数，C错误； D．常温常压下气体摩尔体积约为24.5 L/mol，为0.5 mol，体积约为12.25 L，不等于11.2 L，D错误； 故答案选A。 6. 符号表征是化学学科的重要特征。下列符号表征正确的是 A. B. 的电离方程式： C. 氘的原子结构模型： D. 的离子结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应中，Fe元素从0价升高至+3价，2mol Fe共失去6mol电子，Cl元素从0价降低至-1价，6mol Cl共得到6mol电子，电子转移方向与数目标注正确，A正确； B．的电离方程式应为，选项中氢氧根离子书写错误，B错误； C．氘（）的质子数为1，中子数为1，核外电子数为1，选项模型中中子数为2，与氘的结构不符，C错误； D．的质子数为8，核电荷数应为+8，核外电子数应该为10，选项中核电荷数标注为+18，核外电子也是18，与氧离子的质子数和电子数不符，D错误； 故选A。 7. 下列实验操作或方案（部分夹持装置省略）能达到目的的是 A. 制取氯气 B. 测浓的 C. 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 D. 探究能否溶于水或与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2需要加热条件，该装置缺少加热装置，无法制得 Cl2，A错误； B．浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸炭化变黑，且不能将pH试纸直接浸入溶液中，因此不能用pH试纸测定浓硫酸的pH，B错误； C．焰色试验中，观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃以排除钠元素的干扰，且铁丝应先灼烧至火焰无色再蘸取溶液，该操作不符合规范，C错误； D．若Cl2能溶于水或与NaOH 反应，会使烧瓶内压强减小，外界空气进入气球，气球膨胀；若不反应则气球无明显变化，因此可通过气球的变化探究Cl2的性质，D正确； 故答案选D。 8. 下列离子方程式中正确的是 A. 钠加入水中： B. 溶于水： C. 将等物质的量的和氯气通入水中： D. 将通入溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠加入水的反应中，水提供的是H2O分子，而非H+；正确离子方程式应为2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑，A错误； B．氯气溶于水反应为，HClO是弱酸，主要以分子形式存在，不能写成ClO-，B错误； C．等物质的量的和Cl2通入水中发生氧化还原反应：，离子方程式为，符合原子守恒和电荷守恒，C正确； D．CO2通入CaCl2溶液不发生反应，因CaCl2溶液呈中性，H2CO3酸性弱，无法生成CaCO3沉淀；该方程式不符合事实，D错误； 故答案选C。 9. 下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使试纸变蓝色的溶液中：、、、 B. 澄清透明强酸性溶液中：、、、 C. 新制氯水溶液中：、、、 D. 含溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使pH试纸变蓝色的溶液为碱性，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，故不选A； B．澄清透明强酸性溶液，Al3+、、K⁺、之间不反应，能大量共存，故选B； C．新制氯水呈酸性，与H+反应生成CO2气体，不能大量共存，故不选C； D．含Fe2+溶液中，H+和存在时，Fe2+被氧化为Fe3+，不能大量共存，故不选D； 选B。 10. 下列选项中的物质不能按图示路径转化的是 选项 甲 乙 丙 A S B NaOH C NO D Fe A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化氢和二氧化硫生成硫单质和水、和过量氧气反应生成二氧化硫，硫和氧气燃烧生成二氧化硫，该转化路径可以实现，A不符合题意； B．过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠、和水生成氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，该转化路径可以实现，B不符合题意； C．氮气和氧气放电生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸和NO，但是氮气不能一步转化为二氧化氮，该转化路径不可以实现，C符合题意； D．铁和盐酸生成氯化亚铁、和氯气生成氯化铁，氯化亚铁和氯气生成氯化铁，氯化铁和铁生成氯化亚铁，该转化路径可以实现，D不符合题意； 故选C。 11. 下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将铁氧化为 B 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液 未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定不含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量铁粉与稀硝酸反应时，生成Fe2+（生成的Fe3+会被过量的铁粉还原至Fe2+），故加入KSCN溶液不会变血红色，现象错误，A错误； B．未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）不一定说明无，因与OH-反应生成NH3需加热或浓度足够，否则气体可能不逸出，B错误； C．产生白色沉淀可能由Ag+（形成AgCl）等干扰离子引起，不一定是，C错误； D．焰色反应中黄色火焰为钠元素的特征现象，操作中铂丝洗净并灼烧可排除干扰，现象与结论一致，D正确； 故答案选D。 12. 价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是 A. 的转化均为氧化还原反应 B. b只有氧化性没有还原性 C. a的浓溶液和f反应可产生有毒气体 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 【答案】B 【解析】 【分析】根据氯元素的价类二维图，结合化合价和物质类别逐一推断各物质：氢化物类中，氯元素为-1价，对应物质a是HCl；单质类中，氯元素化合价为0，对应物质b是Cl2；氧化物类中，氯元素为+ 4价，对应物质c是ClO2；酸类中，氯元素为+1价，对应物质d是HClO；盐类中，阳离子均为Na+，氯元素分别为-1价和+1价，对应物质e为NaCl、f 为NaClO。 【详解】A．a→b→c的转化过程中，Cl元素化合价升高，均为氧化还原反应，故A正确； B．b为Cl2，既有氧化性又有还原性，故B错误； C．a的浓溶液是浓盐酸，f是次氯酸钠，两者可以反应产生有毒气体：氯气，故C正确； D．向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力，可以生成次氯酸，次氯酸的漂白能力更强，故D正确； 故选B。 13. 晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A. “步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤Ⅰ”生成的沉淀可以一次性过滤，也可以分步过滤 C. “步骤Ⅱ”试剂3可能是稀硫酸 D. “步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐水中含有、、等可溶性杂质，步骤Ⅰ通过依次加入过量氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液，分别除、、及过量的，生成沉淀后过滤；步骤Ⅱ向滤液中加入稀盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根离子，最终通过蒸发结晶得到精盐； 【详解】A．试剂1为溶液（除去），试剂2为溶液（除去和过量的），该添加顺序可确保过量的钡离子被除去，A正确； B．步骤Ⅰ生成的沉淀（、、、）可以一次性过滤，也可以分步过滤，均不影响除杂效果，B正确； C．若试剂3为稀硫酸，会引入新的杂质，应使用稀盐酸除去过量的NaOH和，C错误； D．从含NaCl的滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶，D正确； 故选C。 14. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：、、、、（不考虑溶液中少量的和），取该溶液，分为两等份进行下列实验： 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的溶液，得固体下列说法正确的是 A. 不能确定该溶液中是否含有 B. 该溶液中无法确定是否含有 C. 该溶液中肯定含有、、、 D. 该溶液中一定含有，且c(K+) = 0.1 mol/L 【答案】A 【解析】 【分析】实验1：加入烧碱加热产生224 mL气体（标准状况），气体为NH3，证明含。体积224 mL对应物质的量0.01 mol（计算：0.224 L / (22.4 L/mol) = 0.01 mol），此为100 mL溶液中的量。 实验2：先加盐酸无现象，说明无（否则生成CO2）；后加BaCl2得固体2.33 g，为BaSO4沉淀，证明含。BaSO4摩尔质量为233 g/mol，物质的量2.33 g / (233 g/mol) = 0.01 mol，对应为0.01 mol（100 mL溶液中）。 肯定存在：（0.01 mol/100 mL）、（0.01 mol/100 mL）；肯定不存在：（加盐酸无现象）；可能存在：、K⁺。 正电荷：提供 +0.01 mol（100 mL溶液），负电荷：提供 -0.02 mol（0.01 mol离子带2倍电荷）。 根据电荷守恒，一定存在K⁺，且其物质的量至少0.01 mol（100 mL溶液），若存在（带负电荷），则需更多K⁺平衡，故存在与否不确定。浓度c(K⁺) = 0.01 mol / 0.1 L = 0.1 mol/L。但若有，c(K⁺) > 0.1 mol/L。 【详解】A．根据分析可知，电荷平衡允许不存或存在，无法确定，A正确； B．电荷平衡要求必须含K⁺，B错误； C．不含，且不一定存在，C错误； D．有分析可知，c(K⁺)可能大于0.1 mol/L，D错误； 故选A 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： 族\周期 ⅠA 0 1 ④ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ （1）硫元素在周期表中的位置是__________，实验室制备⑥的简单气态氢化物的化学方程式为_________________________。 （2）②③⑦形成的简单离子半径从大到小为__________（填离子符号）。 （3）写出由上表所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式__________。 （4）金刚石和石墨都是由元素⑤形成的不同单质，它们互为__________（填字母）。 A．同位素 B．同素异形体 C．不同核素 （5）常温下，表中③的单质遇浓硫酸后表面会生成一层致密氧化物薄膜，这种现象称为__________，它也是一种化学变化。表中⑥的最高价含氧酸的稀溶液和反应，对应的离子方程式为_________________________。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. （2） （3）HCl （4）B （5） ①. 钝化 ②. 【解析】 【分析】由元素周期表可知，表中从①到⑧号元素依次为Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br，据此作答。 【小问1详解】 S元素是第16号元素，位于第三周期第ⅥA族。由分析可知，⑥是N元素，其简单气态氢化物为，实验室制备的化学方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，②③⑦分别是K元素、Al元素和Cl元素，其简单离子分别是、和， 和核外有三层电子，的核外有两层电子，则的离子半径最小。的核电荷数大于，则的离子半径小于，三种离子的半径从大到小依次为； 【小问3详解】 表中所列元素中，核外电子数小于18的元素有：Na、Al、H、C、N、Cl，其核外电子数分别为11、13、1、6、7、17。以上元素形成的18电子双原子分子化学式为HCl； 【小问4详解】 根据定义，同素异形体是由同种元素形成，但结构与性质不同的单质。金刚石和石墨是由C元素形成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，故答案选B； 【小问5详解】 由分析可知，③是Al元素，遇浓硫酸会被钝化，形成致密的氧化物薄膜。⑥是N元素，其最高价含氧酸是，稀与Cu反应生成、NO和，离子方程式为：。 16. 氧化还原反应是一个重要的反应类型，请用所学的知识回答下列问题： Ⅰ．亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 （1）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生__________（填“氧化”或“还原”，下同）反应，服用维生素可将转化为从而解毒，这说明维生素C具有__________性。 （2）由于有毒性，将含该物质酸性废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下 ______________________________。 请完成上述离子方程式并配平_______。 Ⅱ．实验室利用废旧电池的铜帽制备的部分实验步骤如下： （3）“溶解Ⅰ”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________，由氯化铜溶液得到晶体的操作为：①蒸发浓缩，②冷却结晶，③__________，④洗涤，⑤干燥，其中步骤③需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。 Ⅲ．完成下列问题 （4）黑火药是由木炭、硫磺、硝酸钾组成的，爆炸时发生反应为，每生成，反应转移电子数为__________。 【答案】（1） ①. 还原 ②. 还原 （2） （3） ①. 1：1 ②. 过滤 ③. 漏斗 （4） 【解析】 【小问1详解】 NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，反应中铁元素发生氧化反应，则NaNO2发生还原反应；维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有还原性； 【小问2详解】 该反应中，N元素得电子，化合价由+3价降低为+2价，I元素失电子，化合价由-1价升高为0价，根据得失电子守恒得到NO系数为2、I-系数为2，再根据电荷守恒得到反应物中有4个氢离子生成2个水分子，反应离子方程式为2NO+2I-+ 4H+ =2NO↑+I2+2H2O； 【小问3详解】 “溶解”过程中，反应的方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，反应中Cu作还原剂，H2O2作氧化剂，根据方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1；由氯化铜溶液得到晶体的操作为：①蒸发浓缩，②冷却结晶，③过滤，④洗涤，⑤干燥，其中过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问4详解】 S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中S元素化合价降低，N元素化合价降低，C元素化合价升高，根据C化合价从0升到+4价，有3个C原子变价，生成1molN2转移12NA电子。 17. 无水氯化铬（）可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水： 已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为__________。 （2）装置B和装置C中盛装的试剂依次为__________、__________。 （3）实验开始时应先对__________处装置加热（选A或D），原因是__________。 （4）装置D中制的反应可以分为2步： 第1步：，第2步：__________（写化学方程式）。 装置的作用为__________，同时防止右侧装置中水蒸气进入装置，引起无水潮解。 （5）装置G中溶液用于吸收，实验进行一段时间后，析出黑色固体（金属），G中溶液上方有白雾生成，写出该溶液中发生反应的化学方程式__________。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3） ①. A ②. 排尽装置内的空气，以防止反应物和产物在高温下被氧化，并防止产物潮解 （4） ①. ②. 吸收多余 （5） 【解析】 【分析】装置A中与浓盐酸在加热条件下制，制得的中含水蒸气和HCl，用装置B中的饱和食盐水除混在中HCl，装置C中的浓硫酸干燥，干燥后的进入装置D与焦炭、经两步反应生成，装置E中的冰水冷却凝华收集固体；装置F（碱石灰）吸收多余并隔绝水汽防止潮解，装置G中的溶液处理CO以防止污染。 【小问1详解】 装置A中与浓盐酸在加热条件下制，反应方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，装置B和装置C中盛装的试剂依次为饱和食盐水和浓硫酸； 【小问3详解】 先点燃A处酒精灯；利用生成的排尽装置内空气中的O2、水蒸气，以防止反应物和产物在高温下被氧化，并防止产物潮解； 【小问4详解】 第2步反应为第1步生成的Cr与在加热条件下反应生成，反应方程式为：；装置F中碱石灰的作用是：吸收多余，防止污染环境，同时阻止装置G中水蒸气进入E，避免潮解； 【小问5详解】 CO与溶液反应生成Pd（金属钯）、CO2和HCl，反应方程式为。 18. 明矾在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示。 已知：①铝灰含、和少量、、等； ②不溶于强酸； 回答下列问题： （1）“酸浸”时发生许多离子反应，试写出属于氧化还原反应的离子方程式_______________，滤渣Ⅰ的主要成份为__________。 （2）“氧化”过程为在酸性条件下将氧化，写出其离子方程式：__________。的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高，“氧化效率”降低的可能原因是__________。 （3）滤渣Ⅱ的主要成份为，由图2可知加适量“调”的最佳范围为__________（填字母）。 A． B． C． （4）利用上述实验制得的明矾，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使所配制溶液浓度偏高的是_____（填字母）。 A. 定容时俯视刻度线 B. 转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 C. 转移溶液发现前容量瓶内有少量蒸馏水残留，未更换容量瓶 D. 为加速溶解，将明矾晶体置于热水中溶解，未冷至室温就进行转移、定容 【答案】（1） ①. 、、、 ②. （2） ①. ②. 温度过高可能会导致分解 （3）A （4）AD 【解析】 【分析】以铝灰为原料制备明矾，先进行酸浸，用稀硫酸溶解铝灰中的Al、Al2O3、Fe、Fe2O3，生成可溶性硫酸盐，不溶于强酸的SiO2则以滤渣形式被过滤除去。接着加入H2O2，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，便于后续彻底除铁。随后用适量KOH调节pH，使Fe3+水解生成Fe (OH)3沉淀并过滤除去，而Al3+仍留在溶液中。之后加入过量氨水，使Al3+转化为Al (OH)3沉淀，实现铝元素的富集与提纯。最后将Al (OH)3沉淀溶于稀硫酸，得到Al2(SO4)3溶液，再加入K2SO4，经蒸发浓缩、冷却结晶，即可得到明矾晶体。 【小问1详解】 金属铝与稀硫酸中的H+发生置换反应，铝元素从0价被氧化为+3价，氢元素从+1价被还原为0价：；金属铁与稀硫酸中的H+发生置换反应，铁元素从0价被氧化为+2价，氢元素从+1价被还原为0价：；金属铁将溶液中Fe3+的还原为Fe2+，铁元素一部分从0价被氧化为+2价，另一部分从+3价被还原为+2价：；金属铝的还原性更强，可以将Fe3+还原为Fe2+，铝元素从0价被氧化为+3价，铁元素从+3价被还原为+2价：； 铝灰中SiO2的不溶于强酸，因此滤渣I的主要成分为SiO2； 【小问2详解】 H2O2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为H2O，离子方程式为：； 温度升高，“氧化效率” 降低的原因是：H2O2受热易分解，导致参与氧化反应的有效浓度降低，从而使氧化效率下降； 【小问3详解】 调pH的目的是使Fe3+完全沉淀，同时Al3+避免沉淀。从图2可知：当pH在3.0~3.5时，铁沉淀率较高，而铝沉淀率仍很低； 【小问4详解】 根据浓度公式，分析如下： A.定容时俯视刻度线：导致溶液体积V偏小，浓度c偏高； B.转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁：导致溶质n偏小，浓度c偏低； C.容量瓶内有少量蒸馏水残留：对溶质n和溶液体积V均无影响，浓度c不变； D.溶解后未冷却至室温就转移、定容：溶液冷却后体积V偏小，浓度c偏高； 因此，会使所配制溶液浓度偏高的是AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省实验中学2025——2026学年上期期末试卷 高一 化学 可能用到的相对原子质量：Na-23 N-14 Ba-137 O-16 S-32 H-1 （时间：75分钟，满分：100分） 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1. 化学品在食品加工和制作过程中起着重要作用。下列说法错误的是 A. 氯气可用于自来水杀菌消毒 B. 是一种食品添加剂，可限量使用在葡萄酒中 C. 生石灰（CaO）可用作食品抗氧化剂 D. 复合膨松剂中含有碳酸氢钠、碳酸氢铵等碳酸氢盐 2. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的分类正确的是 A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 电解质 3. 化学使世界变得绚丽多彩。下列场景中不涉及氧化还原反应的是 A. 火光四射的“铝热反应” B. 节日庆典的绚烂烟花 C. 利用氨气性质产生美丽的“喷泉” D. 利用浓硫酸性质用蔗糖所做的“黑面包” 4. 化学与生活息息相关，下列关于胶体知识的相关叙述不正确的是 A. “钴酞菁”分子（直径为）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B. “卤水点豆腐”原理与胶体的聚沉有关 C. 胶体可以透过滤纸、不能透过半透膜 D. 将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的溶液中，即可制得红褐色的胶体 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 由与组成的混合气体中含有的氧原子数为 B. 在空气中加热，完全反应后得到电子数为 C. 标准状况下，乙醇含有分子数为 D. 常温常压下，的体积为 6. 符号表征是化学学科的重要特征。下列符号表征正确的是 A. B. 的电离方程式： C. 氘的原子结构模型： D. 的离子结构示意图： 7. 下列实验操作或方案（部分夹持装置省略）能达到目的的是 A. 制取氯气 B. 测浓的 C. 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 D. 探究能否溶于水或与反应 8. 下列离子方程式中正确的是 A. 钠加入水中： B. 溶于水： C. 将等物质的量的和氯气通入水中： D. 将通入溶液中： 9. 下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使试纸变蓝色的溶液中：、、、 B. 澄清透明强酸性溶液中：、、、 C. 新制氯水溶液中：、、、 D. 含溶液中：、、、 10. 下列选项中的物质不能按图示路径转化的是 选项 甲 乙 丙 A S B NaOH C NO D Fe A. A B. B C. C D. D 11. 下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将铁氧化为 B 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液 未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体 该溶液中一定不含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 A. A B. B C. C D. D 12. 价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是 A. 的转化均为氧化还原反应 B. b只有氧化性没有还原性 C. a的浓溶液和f反应可产生有毒气体 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 13. 晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A. “步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤Ⅰ”生成的沉淀可以一次性过滤，也可以分步过滤 C. “步骤Ⅱ”试剂3可能是稀硫酸 D. “步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 14. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：、、、、（不考虑溶液中少量的和），取该溶液，分为两等份进行下列实验： 实验1：第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的溶液，得固体下列说法正确的是 A. 不能确定该溶液中是否含有 B. 该溶液中无法确定是否含有 C. 该溶液中肯定含有、、、 D. 该溶液中一定含有，且c(K+) = 0.1 mol/L 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： 族\周期 ⅠA 0 1 ④ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ （1）硫元素在周期表中的位置是__________，实验室制备⑥的简单气态氢化物的化学方程式为_________________________。 （2）②③⑦形成简单离子半径从大到小为__________（填离子符号）。 （3）写出由上表所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式__________。 （4）金刚石和石墨都是由元素⑤形成的不同单质，它们互为__________（填字母）。 A．同位素 B．同素异形体 C．不同核素 （5）常温下，表中③的单质遇浓硫酸后表面会生成一层致密氧化物薄膜，这种现象称为__________，它也是一种化学变化。表中⑥的最高价含氧酸的稀溶液和反应，对应的离子方程式为_________________________。 16. 氧化还原反应是一个重要的反应类型，请用所学的知识回答下列问题： Ⅰ．亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 （1）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生__________（填“氧化”或“还原”，下同）反应，服用维生素可将转化为从而解毒，这说明维生素C具有__________性。 （2）由于有毒性，将含该物质的酸性废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下 ______________________________。 请完成上述离子方程式并配平_______。 Ⅱ．实验室利用废旧电池的铜帽制备的部分实验步骤如下： （3）“溶解Ⅰ”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________，由氯化铜溶液得到晶体的操作为：①蒸发浓缩，②冷却结晶，③__________，④洗涤，⑤干燥，其中步骤③需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。 Ⅲ．完成下列问题 （4）黑火药是由木炭、硫磺、硝酸钾组成，爆炸时发生反应为，每生成，反应转移电子数为__________。 17. 无水氯化铬（）可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水： 已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为__________。 （2）装置B和装置C中盛装的试剂依次为__________、__________。 （3）实验开始时应先对__________处装置加热（选A或D），原因是__________。 （4）装置D中制的反应可以分为2步： 第1步：，第2步：__________（写化学方程式） 装置的作用为__________，同时防止右侧装置中水蒸气进入装置，引起无水潮解。 （5）装置G中溶液用于吸收，实验进行一段时间后，析出黑色固体（金属），G中溶液上方有白雾生成，写出该溶液中发生反应的化学方程式__________。 18. 明矾在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示。 已知：①铝灰含、和少量、、等； ②不溶于强酸； 回答下列问题： （1）“酸浸”时发生许多离子反应，试写出属于氧化还原反应的离子方程式_______________，滤渣Ⅰ的主要成份为__________。 （2）“氧化”过程为在酸性条件下将氧化，写出其离子方程式：__________。的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高，“氧化效率”降低的可能原因是__________。 （3）滤渣Ⅱ的主要成份为，由图2可知加适量“调”的最佳范围为__________（填字母）。 A． B． C． （4）利用上述实验制得的明矾，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使所配制溶液浓度偏高的是_____（填字母）。 A. 定容时俯视刻度线 B. 转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 C. 转移溶液发现前容量瓶内有少量蒸馏水残留，未更换容量瓶 D. 为加速溶解，将明矾晶体置于热水中溶解，未冷至室温就进行转移、定容 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $