精品解析：河南平顶山市2025-2026学年九年级上学期2月期末化学试题

参照机密级管理★启用前 2025~2026学年第一学期期末试卷 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要作答，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H—1 C—12 O—16 Si—28 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Cu—64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 劳动创造美好生活。下列劳动中涉及化学变化的是 A. 棉麻纺纱 B. 沙里淘金 C. 粉碎煤炭 D. 粮食酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、棉麻纺纱过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、粉碎煤炭过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。 故选：D。 2. “空气质量检测”一般是通过检测空气中主要污染物的含量来评价空气质量。以下监测的几种物质中，与酸雨有关的是 A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 细颗粒物 D. 臭氧 【答案】A 【解析】 【详解】空气污染物包括可吸入颗粒物、细颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧。其中能造成酸雨的为二氧化硫和二氧化氮。 故选A。 3. 下列关于的制取及性质实验的说法不正确的是 A. 发生装置 B. 收集装置 C. 比较与空气的密度 D. 验证不支持燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，该反应为固液常温型，可选择图中发生装置，故选项说法正确。 B、二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，图示为向下排空气法，故选项说法错误。 C、图中实验，倾倒二氧化碳的一端的纸筒下沉，说明CO2的密度比空气的大，故选项说法正确。 D、图中实验，倾倒二氧化碳后，燃着的蜡烛熄灭，可验证CO2不支持燃烧，故选项说法正确。 故选：B。 4. 2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存了约69%的淡水资源。下列说法正确的是 A. 低碳行动利于冰川保护 B. 冰川水经过滤得到纯水 C. 冰川取之不尽用之不竭 D. 大力开发冰川旅游资源 【答案】A 【解析】 【详解】A. 低碳行动减少二氧化碳等温室气体排放，缓解全球变暖，从而减缓冰川融化，利于冰川保护，故说法正确； B. 冰川水含有可溶性矿物质和杂质，过滤仅能去除不溶性杂质，无法得到纯水，故说法错误； C. 冰川是有限的淡水资源，全球变暖导致其加速消融，并非取之不尽，故说法错误； D. 开发冰川旅游可能破坏生态环境，加剧冰川消融，与保护主题相悖，故说法错误。 故选A。 5. 下列物质中含有氧分子的是 A. 臭氧 B. 液氧 C. 二氧化氮 D. 过氧化氢 【答案】B 【解析】 【详解】A、臭氧是由臭氧分子构成的，其中不含氧分子，该选项不符合题意； B、液氧是由氧分子构成的，其中含有氧分子，该选项符合题意； C、二氧化氮是由二氧化氮分子构成，其中不含氧分子，该选项不符合题意； D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，其中不含氧分子，该选项不符合题意。 故选：B。 6. 下列化学用语表达正确的是 A. 60个碳原子— B. 2个氧分子— C. 1个铁离子— D. 氧化镁— 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以60个碳原子应表示为60C，而C60表示的是一个C60分子，故A选项不符合题意； B、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。因此2个氧分子可表示为2O2，故B选项符合题意； C、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个铁离子应表示为Fe3+，Fe2+表示的是一个亚铁离子，故C选项不符合题意； D、氧化镁中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式应为MgO，而MgO2化学式书写错误，故D选项不符合题意。 故选B。 7. 2025年5月，中国科学家领衔的国际团队用X射线纳米探针首次“看见”超高压条件下固体氢的结构。则氢气在加压过程中发生的改变是 A. 分子质量变小 B. 分子停止运动 C. 分子间隔变小 D. 化学性质改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气加压过程中，氢分子本身没有发生变化，分子质量也不会改变，因为分子质量是分子的固有属性，不随压强变化而变化，故选项错误； B、分子总是在不断运动的，无论是否加压，氢分子都不会停止运动，只是加压会使分子运动的速率和分子间的距离等发生变化，故选项错误； C、加压时，气体分子间的间隔会变小，对于氢气来说，在加压过程中，氢分子间的间隔变小，从而使氢气由气态逐渐转变为固态，故选项正确； D、氢分子的化学性质由氢分子本身的结构决定，在加压过程中，氢分子没有发生改变，其化学性质也不会改变，故选项错误。 故选：C。 8. 分类是学习化学的常用方法。下列物质的分类不正确的是 A. 混合物：自来水、矿泉水 B. 纯净物：五氧化二磷、氮气 C. 单质：铁粉、水银 D. 氧化物：硫酸铜、二氧化锰 【答案】D 【解析】 【详解】A、自来水中含有水和可溶性物质，属于混合物，矿泉水中含有水和微量矿物质，属于混合物，故选项分类正确。 B、五氧化二磷、氮气中都只含有一种物质，均属于纯净物，故选项分类正确。 C、单质是由同种元素组成的纯净物，则铁粉、水银都属于单质，故选项分类正确。 D、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，则二氧化锰属于氧化物，而硫酸铜由铜、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项分类不正确。 故选D。 9. 利用分解反应和化合反应探究水的组成。下列说法不正确的是 A. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 B. 两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 C. 图1发生的反应为 D. 图2观察到干燥烧杯内出现无色液滴，则水中一定含有氢元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，氢气在空气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，可得出水由氢、氧元素组成，故选项说法正确。 B、微观上，化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，因此化学反应前后，原子的种类和个数不变。电解水和氢气燃烧这两个化学变化过程中，分子种类发生改变，但原子种类不变，故选项说法不正确。 C、图1实验水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故选项说法正确。 D、图2实验氢气燃烧，观察到干燥烧杯内无色液滴，说明氢气燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可知水中一定含有氢元素，故选项说法正确。 故选B。 10. 在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 M N P Q 反应前质量/g 20 12 2 6 反应后质量/g 0 2 2 待测 A. 该反应是分解反应 B. 物质P一定是催化剂 C. Q的待测值是30 D. 反应中N、Q变化的质量比是1:3 【答案】D 【解析】 【分析】由表中数据分析可知，反应前后M的质量减少了20g﹣0g＝20g，故是反应物；反应前后N的质量减少了，参加反应的质量为12g﹣2g＝10g，故是反应物；P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，Q应是生成物，且生成的质量为20g+10g＝30g，故待测的数值为6g+30g＝36g。 【详解】A、根据分析可知，该反应的反应物为M和N，生成物是Q，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项错误； B、反应前后P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项错误； C、由分析可知，物质Q的待测值是36g，故选项错误； D、反应中N、Q的质量比是(12g-2g):(36g-6g)=1:3，故选项正确。 故选：D。 11. 实验小组的同学加热过量铜粉验证质量守恒定律如图1，某变量y随时间的变化趋势如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1中可以用玻璃棒代替玻璃导管 B. 加热过程中，气球先变小后变大 C. 图2中y可以表示铜粉的质量 D. 反应前瓶内铜粉和氧气的总质量等于生成氧化铜的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、图1中玻璃棒不能代替玻璃导管，因为玻璃管与气球相连，能够平衡装置内外压强，防止瓶塞喷出，故选项说法不正确。 B、加热时，锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，反应结束后，温度逐渐恢复至室温且氧气被消耗，压强减小，气球变小，故选项说法不正确。 C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，随着反应的进行，铜粉不断被消耗，质量不断减少，最终瓶内氧气被消耗完，铜粉质量保持不变，故选项说法正确。 D、根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，即生成氧化铜的质量等于参加反应的铜粉的质量和参加反应的氧气的质量之和，故选项说法不正确。 故选C。 12. 观察如图所示的净水装置（或方法）。下列说法不正确的是 A. 图中所涉及的两种方法均能降低水的硬度 B. 图1烧瓶中加入碎瓷片的目的是防止暴沸 C. 图2活性炭层的作用是吸附并除去杂质 D. 净化程度高的是图1采用的蒸馏法 【答案】A 【解析】 【详解】A、图1为蒸馏操作可以降低水的硬度，图2为简易的净水装置，活性炭能过滤并除去水中的色素和异味，不能降低水的硬度，故选项说法错误； B、图1烧瓶中加入碎瓷片的目的是防止暴沸，故选项说法正确； C、图2活性炭层的作用是吸附并除去杂质，故选项说法正确； D、净化程度高的是蒸馏法，故选项说法正确。 故选：A。 13. 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯 化学式： 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用 A. 青蒿琥酯由55个原子构成 B. 青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D. 连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg 【答案】D 【解析】 【详解】A. 青蒿琥酯的化学式为C₁₉H₂₈O₈，青蒿琥酯由分子构成，每个分子含55个原子。选项错误。 B. 青蒿琥酯中C、H、O元素质量比为(12×19):(1×28):(16×8)=228:28:128，氢元素质量分数最小，H的质量分数（28/384）最小，而非O。选项错误。 C. 说明书指出孕妇、过敏者禁用，肝肾功能不全者慎用，因此并非所有疟疾患者均可服用。选项错误。 D. 首次服用2片（100mg），首日包含两次（首次2片+当日1片），之后每日2次、每次1片（每日100mg），连服5日。总剂量：150mg（首日） + 4天×100mg/天 = 550mg，总片数11片（11×50=550mg）。选项正确。 故选D。 14. 乙烷与乙醇蒸气的混合气体中氧元素的质量分数为25%，若10 g该混合气体完全燃烧，则生成水的质量为 A. 13.5 g B. 11.7 g C. 18 g D. 15 g 【答案】A 【解析】 【详解】混合气体中氧元素质量分数为25%，混合气体中碳、氢元素的质量分数之和为1-25%=75%，乙烷、乙醇中碳、氢原子个数比均为2:6，则碳、氢元素的质量比为(12×2):(1×6)=4:1，则氢元素的质量分数为15%，10g混合气体中氢元素的质量为：10g×15%=1.5g，根据氢元素守恒，生成水的质量为：。 故选：A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气成分中含量最高的物质是_______；铁在氧气中燃烧后生成物的化学式为_____；发现并编制元素周期表的化学家是_______。 【答案】 ①. ##氮气 ②. ③. 门捷列夫 【解析】 【详解】空气成分中含量最高的物质是氮气；铁在氧气中燃烧反应生成四氧化三铁，化学式为：；发现并编制元素周期表的化学家是门捷列夫。 16. 能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查了解家用燃料的变迁历程如图所示： 天然气完全燃烧的化学方程式为________；做饭时若天然气灶的火焰呈现黄色或锅底出现了黑色物质，就需要将灶具的进风口_______（填“调大”“调小”或“不变”）。 【答案】 ①. ②. 调大 【解析】 【详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；做饭时若天然气灶的火焰呈现黄色或锅底出现了黑色物质，说明氧气的量不足，燃料燃烧不充分，此时应将灶具的进风口调大，使燃料充分燃烧；故填：；调大。 17. 铈元素广泛用于催化、玻璃、医疗等领域。如图是铈元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D四种粒子的结构示意图。 （1）铈原子的核外电子数为________。 （2）A、B、C、D四种粒子中易失去电子的是_______（填字母，下同）。 （3）A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是________。 【答案】（1）58 （2）C （3）ABD 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=58； 【小问2详解】 A、该粒子最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构；B、该粒子最外层电子数为8，达到了相对稳定结构；C、该粒子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子；D、该粒子最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故填：C； 【小问3详解】 由（2）的分析可知，A，B，C，D四种粒子中具有相对稳定结构的是ABD。 18. 某实验小组测定碳酸钠与盐酸反应前后质量。反应前总质量为，反应结束一段时间后，再次称量总质量为。 （1）烧杯内发生反应的化学方程式为_________。 （2）该实验不能验证质量守恒定律的理由是_________。 【答案】（1） （2）装置未密封，生成逸散，造成（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 烧杯内碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 【小问2详解】 该实验中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于装置未密封，生成逸散，造成，因此该实验不能验证质量守恒定律；故填：装置未密封，生成逸散，造成（合理即可）。 19. 如图是四种制取氧气的方法。方法①中发生反应的化学方程式为______；方法④获得氧气是利用了液态氮与液态氧具有不同的_______；若制得等质量的氧气，消耗反应物质量较多的是_____（填“高锰酸钾”或“过氧化氢”）。 【答案】 ①. ②. 沸点 ③. 高锰酸钾 【解析】 【详解】方法①中高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；方法④获得氧气是利用了液态氮与液态氧具有不同的沸点；由反应的质量关系、可知，产生相同质量的氧气，消耗反应物质量较多的是高锰酸钾；故填：；沸点；高锰酸钾。 20. A~E是初中化学常见物质，其相互转化关系如图所示（“—”表示能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知B、C组成元素相同；E是大理石的主要成分；D、E均含同一种金属元素。 （1）A物质的名称为_______。 （2）E转化为C的化学方程式为__________。 （3）从微观角度解释B、C化学性质有差异的原因是______。 【答案】（1）氧气（或木炭、碳等） （2）## （3）分子构成不同 【解析】 【分析】E是大理石的主要成分，则E为碳酸钙，D、E均含同一种金属元素，D能转化为E，则D可以为氢氧化钙；E（碳酸钙）能转化为C，C能与D反应，B、C组成元素相同，且B、C能相互转化，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；A能转化为B、C，则A可以为氧气、木炭、碳等，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，A可以为氧气、木炭、碳等；故填：氧气（或木炭、碳等）。 【小问2详解】 E为碳酸钙，C为二氧化碳，E转化为C可以为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳或碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为、；故填：或。 【小问3详解】 B为一氧化碳，C为二氧化碳，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，由于它们的分子构成不同，因此两者的化学性质不同；故填：分子构成不同。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 化学与生活、生产密切联系。 （1）从分子角度解释诗句“遥知不是雪，为有暗香来”所描述的现象。 （2）自热火锅配有发热包，生石灰是发热包内主要成分之一，其作用是什么？ 【答案】（1）分子在不停地运动 （2）生石灰与水反应放出大量的热 【解析】 【小问1详解】 能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有的香味分子在不停地运动，向四周扩散，使人们闻到梅花的香味；故填：分子在不停地运动。 【小问2详解】 生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，给食物加热；故填：生石灰与水反应放出大量的热。 22. 某化学小组用右图所示的实验装置进行探究实验。（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃） （1）若a、b处均为白磷，实验中可观察到什么现象？ （2）若a、b处均为红磷，该实验能否证明可燃物燃烧需要与空气接触，请说明理由。 【答案】（1）a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧 （2）不能。a、b处红磷的温度均未达到其着火点，均不能燃烧 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a、b处白磷温度均达到着火点，但a处白磷未与氧气接触，故a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，且气球膨胀； 【小问2详解】 由题中信息可知，红磷的着火点是260℃，若a、b均为红磷，温度未达到红磷的着火点，a、b处的红磷均不燃烧，无法证明可燃物燃烧需要与O2接触。 23. 实验室制取气体的常用装置如图所示。 （1）制取和可选用相同的发生装置和收集装置，该套装置为_______（填字母）。 （2）写出实验室用装置A制取的化学方程式。 （3）若用装置E收集，请解释从b口进的原因。 【答案】（1）AE （2） （3）氢气的密度比空气小 【解析】 【小问1详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气、用锌和稀硫酸制取氢气，均属于固液常温反应，故可选用相同的发生装置A；装置E为多功能瓶，收集密度比空气大的氧气时，气体应从长管a进入，收集密度比空气小的氢气时，气体应从短管b进入，因此装置E可作为二者的通用收集装置，故该套装置为AE； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 用装置E收集，请解释从b口进是因为氢气的密度比空气小。 24. 2025年国产人工智能大模型DeepSeek等被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要材料是高纯硅，如图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。 （1）写出甲物质的化学式。 （2）参加反应的乙与生成丁的质量比。 （3）从该反应微观示意图可知，化学变化中最小的粒子是____（填“分子”或“原子”）。 【答案】（1） （2）2:73 （3）原子 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，与氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，结合质量守恒定律，反应的化学方程式为。 【小问1详解】 由微粒的构成可知，甲的化学式为；故填：。 【小问2详解】 由反应的化学方程式可知，参加反应的乙（氢气）与生成丁（氯化氢）的质量比(2×1×2):(4×36.5)=4:146=2:73；故填：2:73。 【小问3详解】 由微粒的变化可知，在化学变化中，分子可以分，而原子不能再分，因此原子是化学变化中的最小粒子；故填：原子。 四、综合应用题（共10分） 25. 碳及其氧化物在生产、生活和科学技术领域有着广泛的应用，与碳有关的研究在不断的发展。 Ⅰ.碳单质的多样性 （1）金刚石是天然存在最硬的物质；石墨很软，有滑腻感。它们物理性质存在着明显差异的原因是______。 （2）我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画，能够保存至今不变色的原因是_______。 Ⅱ.探究碳捕捉 （3）化学兴趣小组利用图示装置进行CO还原CuO的实验。 ①硬质玻璃管内观察到的实验现象是________，发生反应的化学方程式为________。 ②根据的性质，选择检验并“捕捉”的试剂a为____，反应的化学方程式为_____。 ③处理尾气可采取的一种措施是_________。 Ⅲ.计算碳转化 （4）我国科学家利用二氧化碳直接合成乙醇的研究有了很大进展，转化的化学方程式为。若用此法处理并使其完全反应，请计算生成乙醇的质量。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）常温下碳的化学性质不活泼 （3） ①. 固体由黑色变为红色 ②. ③. 澄清石灰水 ④. ⑤. 装置尾部放一个燃着的酒精灯（或用气囊收集尾气） （4）解：设生成乙醇的质量为x 。 答：生成乙醇的质量为46 kg。 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的原子排列方式不同。金刚石中碳原子排列成正四面体结构，非常坚固，所以硬度大；石墨中碳原子呈层状排列，层与层之间作用力较弱，所以很软且有滑腻感。因此，它们物理性质存在明显差异的原因是碳原子的排列方式不同。 【小问2详解】 墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。所以我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存至今不变色的原因是 常温下碳的化学性质稳定（或不活泼）。 【小问3详解】 ①一氧化碳（CO）具有还原性，能与氧化铜（CuO）在加热条件下反应生成铜（Cu）和二氧化碳（CO2​）。氧化铜是黑色粉末，铜是红色固体，所以硬质玻璃管内观察到的实验现象是黑色粉末逐渐变红，发生反应的化学方程式为 。 ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，其主要成分氢氧化钙[Ca(OH)2​]能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以选择检验并 “捕捉”CO2​的试剂a为澄清石灰水，反应的化学方程式为 CO2​+Ca(OH)2​=CaCO3​↓+H2​O 。 ③一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，因为一氧化碳具有可燃性，所以处理尾气可采取的一种措施是 装置尾部放一个燃着的酒精灯（或用气囊收集尾气）。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参照机密级管理★启用前 2025~2026学年第一学期期末试卷 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要作答，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H—1 C—12 O—16 Si—28 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Cu—64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 劳动创造美好生活。下列劳动中涉及化学变化的是 A. 棉麻纺纱 B. 沙里淘金 C. 粉碎煤炭 D. 粮食酿酒 2. “空气质量检测”一般是通过检测空气中主要污染物的含量来评价空气质量。以下监测的几种物质中，与酸雨有关的是 A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 细颗粒物 D. 臭氧 3. 下列关于的制取及性质实验的说法不正确的是 A. 发生装置 B. 收集装置 C. 比较与空气的密度 D. 验证不支持燃烧 4. 2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存了约69%的淡水资源。下列说法正确的是 A. 低碳行动利于冰川保护 B. 冰川水经过滤得到纯水 C. 冰川取之不尽用之不竭 D. 大力开发冰川旅游资源 5. 下列物质中含有氧分子的是 A. 臭氧 B. 液氧 C. 二氧化氮 D. 过氧化氢 6. 下列化学用语表达正确的是 A. 60个碳原子— B. 2个氧分子— C. 1个铁离子— D. 氧化镁— 7. 2025年5月，中国科学家领衔的国际团队用X射线纳米探针首次“看见”超高压条件下固体氢的结构。则氢气在加压过程中发生的改变是 A. 分子质量变小 B. 分子停止运动 C. 分子间隔变小 D. 化学性质改变 8. 分类是学习化学的常用方法。下列物质的分类不正确的是 A. 混合物：自来水、矿泉水 B. 纯净物：五氧化二磷、氮气 C. 单质：铁粉、水银 D. 氧化物：硫酸铜、二氧化锰 9. 利用分解反应和化合反应探究水的组成。下列说法不正确的是 A. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 B. 两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 C. 图1发生的反应为 D. 图2观察到干燥烧杯内出现无色液滴，则水中一定含有氢元素 10. 在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 M N P Q 反应前质量/g 20 12 2 6 反应后质量/g 0 2 2 待测 A. 该反应是分解反应 B. 物质P一定是催化剂 C. Q的待测值是30 D. 反应中N、Q变化的质量比是1:3 11. 实验小组的同学加热过量铜粉验证质量守恒定律如图1，某变量y随时间的变化趋势如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1中可以用玻璃棒代替玻璃导管 B. 加热过程中，气球先变小后变大 C. 图2中y可以表示铜粉的质量 D. 反应前瓶内铜粉和氧气的总质量等于生成氧化铜的质量 12. 观察如图所示的净水装置（或方法）。下列说法不正确的是 A. 图中所涉及的两种方法均能降低水的硬度 B. 图1烧瓶中加入碎瓷片的目的是防止暴沸 C. 图2活性炭层的作用是吸附并除去杂质 D. 净化程度高的是图1采用的蒸馏法 13. 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯 化学式： 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用 A. 青蒿琥酯由55个原子构成 B. 青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D. 连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg 14. 乙烷与乙醇蒸气的混合气体中氧元素的质量分数为25%，若10 g该混合气体完全燃烧，则生成水的质量为 A. 13.5 g B. 11.7 g C. 18 g D. 15 g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气成分中含量最高的物质是_______；铁在氧气中燃烧后生成物的化学式为_____；发现并编制元素周期表的化学家是_______。 16. 能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查了解家用燃料的变迁历程如图所示： 天然气完全燃烧的化学方程式为________；做饭时若天然气灶的火焰呈现黄色或锅底出现了黑色物质，就需要将灶具的进风口_______（填“调大”“调小”或“不变”）。 17. 铈元素广泛用于催化、玻璃、医疗等领域。如图是铈元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D四种粒子的结构示意图。 （1）铈原子的核外电子数为________。 （2）A、B、C、D四种粒子中易失去电子的是_______（填字母，下同）。 （3）A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是________。 18. 某实验小组测定碳酸钠与盐酸反应前后质量。反应前总质量为，反应结束一段时间后，再次称量总质量为。 （1）烧杯内发生反应的化学方程式为_________。 （2）该实验不能验证质量守恒定律的理由是_________。 19. 如图是四种制取氧气的方法。方法①中发生反应的化学方程式为______；方法④获得氧气是利用了液态氮与液态氧具有不同的_______；若制得等质量的氧气，消耗反应物质量较多的是_____（填“高锰酸钾”或“过氧化氢”）。 20. A~E是初中化学常见物质，其相互转化关系如图所示（“—”表示能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知B、C组成元素相同；E是大理石的主要成分；D、E均含同一种金属元素。 （1）A物质的名称为_______。 （2）E转化为C的化学方程式为__________。 （3）从微观角度解释B、C化学性质有差异的原因是______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 化学与生活、生产密切联系。 （1）从分子角度解释诗句“遥知不是雪，为有暗香来”所描述的现象。 （2）自热火锅配有发热包，生石灰是发热包内主要成分之一，其作用是什么？ 22. 某化学小组用右图所示的实验装置进行探究实验。（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃） （1）若a、b处均为白磷，实验中可观察到什么现象？ （2）若a、b处均为红磷，该实验能否证明可燃物燃烧需要与空气接触，请说明理由。 23. 实验室制取气体的常用装置如图所示。 （1）制取和可选用相同的发生装置和收集装置，该套装置为_______（填字母）。 （2）写出实验室用装置A制取的化学方程式。 （3）若用装置E收集，请解释从b口进的原因。 24. 2025年国产人工智能大模型DeepSeek等被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要材料是高纯硅，如图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。 （1）写出甲物质的化学式。 （2）参加反应的乙与生成丁的质量比。 （3）从该反应微观示意图可知，化学变化中最小的粒子是____（填“分子”或“原子”）。 四、综合应用题（共10分） 25. 碳及其氧化物在生产、生活和科学技术领域有着广泛的应用，与碳有关的研究在不断的发展。 Ⅰ.碳单质的多样性 （1）金刚石是天然存在最硬的物质；石墨很软，有滑腻感。它们物理性质存在着明显差异的原因是______。 （2）我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画，能够保存至今不变色的原因是_______。 Ⅱ.探究碳捕捉 （3）化学兴趣小组利用图示装置进行CO还原CuO的实验。 ①硬质玻璃管内观察到的实验现象是________，发生反应的化学方程式为________。 ②根据的性质，选择检验并“捕捉”的试剂a为____，反应的化学方程式为_____。 ③处理尾气可采取的一种措施是_________。 Ⅲ.计算碳转化 （4）我国科学家利用二氧化碳直接合成乙醇的研究有了很大进展，转化的化学方程式为。若用此法处理并使其完全反应，请计算生成乙醇的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $