精品解析：河南驻马店市平舆县2025-2026学年九年级上学期期末测试化学试卷

2025-2026学年度上学期期末学情测评 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。写试卷上的答案无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 楠木制舟 B. 粮食酿酒 C. 粉碎矿石 D. 棉线织布 2. 超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 碱 3. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是 A. 氮气 B. 甲烷 C. 氦气 D. 二氧化碳 4. 下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是 A. 2Fe3+：两个铁离子 B. O2：一个氧分子中含有两个氧原子 C. 2He：2个氦元素 D. ：氧化铜中铜元素的化合价为+2价 5. 微信表情包“苯宝宝装纯”，是根据化合物“苯酚”的结构设计的，酚酞溶液遇苯酚不变色，其化学式为 C6H6O，下列有关“苯酚”说法正确的是 A. 氢元素的质量分数最小 B. 苯酚溶液呈碱性 C. 由 13 个原子构成 D. 碳、氢两种元素的质量比为1：1 6. 下列对有关实验现象的描述正确的是 A. 将铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出 B. 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极气体体积比为1：2 C. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D. 将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色 7. 从分子、原子的角度解释下列事实，正确的是 A. 柳絮飞扬——分子是运动的 B. 品红在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子反应速率越快 C. 水很难被压缩——分子间不存在间隔 D. 电解水得到氢气和氧气—在化学反应中分子可以再分 8. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是 A. 生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B. 硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C. 参加反应的基本反应类型是置换反应 D. 反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变 9. 下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是 A 森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带 B. 煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点 C. 燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭 D. 木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积 10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 酒精具有可燃性，可用作溶剂 B. 氮气难溶于水，可用作保护气 C. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 D. 石墨具有金属光泽，可用作润滑剂 11. 某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R+2AgNO3=R(NO3)2 +2Ag，R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是 A. R的活动性介于铜、银之间 B. R能置换出酸中的氢 C. R的活动性比铜强 D. R的活动性比铜、银都弱 12. X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A. t2℃时，X、Y两种物质的溶解度都是60g B. 向M点65gX溶液中加入15g X固体能得到t2℃X的饱和溶液 C. 降温t2℃X和Y饱和溶液到t1℃，析出的X一定比Y多 D. 将t2℃时等质量X、Y两种物质的饱和溶液降温到t1℃，X、Y溶液含溶剂一样多 13. 教材中的两个实验如图所示。下列有关分析正确的是 A. 图1集气瓶中的水和图2烧杯中的水的作用相同 B. 其他条件不变时，图1和图2中的红磷都可以用木炭替代 C. 图1实验中装置气密性不好会导致最终测量结果偏大 D. 图2实验中铜片上的白磷和热水中的白磷实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气 14. 将2g某金属混合物放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是51.8g，则该混合物可能是 A. Cu、Mg B. Fe、Zn C. Cu、Fe D. Mg、Al 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。 （1）人体中含量最多的金属元素______；3个氩原子______。 （2）标出氧化镁中镁元素的化合价______。 16. 化学是在分子、原子的层次上研究物质的一门科学。掌握化学用语是学好化学的基础。请用恰当的化学用语填空： （1）构成物质的粒子之间的关系如图1所示，甲是_____。 （2）图2为三种元素的原子结构示意图。 ①表示氧原子的是_____(填序号) ②三种元素化学性质相似的原因是______。 17. 金属材料我们生产和生活中用途极其广泛。 （1）铝耐腐蚀的原因(写化学方程式)_______。 （2）为防止铁制品生锈，常在其表面刷漆，其原理是______。 18. 在学校的联欢晚会上，老师做了一个神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想： （1）若固体为白色，无气体产生，所得液体温度降低。则固体可能是_______。 （2）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是_______；发生的化学方程式为______。 19. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。 （1）t2℃时，向50g水中加入20g甲，可得到甲的溶液___________(填“饱和”或“不饱和”)。 （2）t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液中水的质量关系为甲___________乙(填“大于”“等于”或“小于”)。 （3）甲中混有少量的乙，可通过___________法提纯甲。 20. 工业上利用还原炼铁，反应的化学方程式为_______；将3.2g和的混合物与足量的充分反应后，固体质量减少了0.8g，则原混合物中和的质量比是_______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 从微观角度解释下列现象： （1）金刚石和石墨的物理性质差异很大______； （2）固体碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝______。 22. 如图所示为实验室常采用制取气体的装置。 （1）写出用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式。 （2）写出采用B装置收集O2的验满方法。 23. 科学小组学习完燃烧与灭火后，设计了如下实验，进一步研究燃烧的条件，并对蜡烛熄灭情况进行分析。 【燃烧条件的探究】 [资料]白磷着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 （1）配制10 mL 6%的过氧化氢溶液(密度约为1 g/mL)需要30%的过氧化氢溶液(密度约为1.1 g/mL)______mL(精确到0.1)。 （2）向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧，原因是______，一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明可燃物燃烧的条件是_______；发生的化学方程式_____(任写一个)。 24. 为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如下实验方案，向硝酸银溶液中加入过量的铜片，充分反应后过滤，再向滤液中加入过量的铁片。 （1）写出铜与硝酸银反应的化学方程式，该反应发生后溶液的质量如何变化？ （2）向滤液中加入过量的铁片后的现象是什么？ 四、综合应用题(共10分) 25. 如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）写出标号①的仪器名称_____。 （2）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是_____；写出实验室制取CO2的化学方程式_____，若用G装置收集CO2，气体应从_____(填“a”或“b”)端通入。 （3）实验室要制取较纯净的H2选择的装置为______；其化学方程式为______；利用这一原理，某化学兴趣小组检测外形似“黄金”的合金成分时，进行了如图所示的实验。(注：铜与稀硫酸不反应) 根据图示数据进行如下计算： ①生成氢气的质量为________。 ②稀硫酸中溶质的质量分数为多少？________(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期末学情测评 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。写试卷上的答案无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 楠木制舟 B. 粮食酿酒 C. 粉碎矿石 D. 棉线织布 【答案】B 【解析】 【详解】A.楠木制舟，只是物质形状的改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B.粮食酿酒，有新物质乙醇生成，该过程属于化学变化，故B正确； C.粉碎矿石，只是物质形状的改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D.棉线织布过程，只是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：B。 2. 超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 碱 【答案】B 【解析】 【详解】A. 单质：单质是由同种元素组成的纯净物。SiO2含有Si和O两种元素，不符合单质定义。选项错误； B. 氧化物：氧化物是只含两种元素且其一为氧的化合物。SiO2含Si和O，符合氧化物定义。选项正确； C. 盐：盐由金属阳离子和酸根离子构成（如NaCl）。SiO2不符合盐的定义。选项错误； D. 碱：解离出的阴离子只有OH⁻（如NaOH）。SiO2不符合碱的定义。选项错误； 故选B。 3. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是 A. 氮气 B. 甲烷 C. 氦气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，不能燃烧，与空气混合后遇明火，不会发生爆炸，不符合题意； B、甲烷能燃烧，与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，放出大量的热，与空气混合后遇明火，可能会发生爆炸，符合题意； C、氦气是稀有气体，化学性质不活泼，不能燃烧，与空气混合后遇明火，不会发生爆炸，不符合题意； D、二氧化碳一般不能燃烧也不能支持燃烧，与空气混合后遇明火，不会发生爆炸，不符合题意。故选B。 【点睛】本题考查与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的气体，这类气体必须具有可燃性。 4. 下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是 A. 2Fe3+：两个铁离子 B. O2：一个氧分子中含有两个氧原子 C. 2He：2个氦元素 D. ：氧化铜中铜元素的化合价为+2价 【答案】C 【解析】 【详解】A、表示微粒的个数在微粒前面加对应数字，“2”表示两个铁离子，正确； B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧气分子中含有2个氧原子，正确； C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故2He中的2表示2个氦原子，元素只讲种类、不讲个数，错误； D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，符号中“2”表示在氧化铜中铜元素的化合价为+2价，正确。 故选C。 【点睛】标在化学式前面的数字表示分子的个数，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，标在元素符号前面的数字表示原子的个数，标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。 5. 微信表情包“苯宝宝装纯”，是根据化合物“苯酚”的结构设计的，酚酞溶液遇苯酚不变色，其化学式为 C6H6O，下列有关“苯酚”说法正确的是 A. 氢元素的质量分数最小 B. 苯酚溶液呈碱性 C. 由 13 个原子构成 D. 碳、氢两种元素的质量比为1：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、苯酚的化学式为 C6H6O，C、H、O元素的质量比为：，则氢元素的质量分数最小，故A正确； B、酚酞溶液遇苯酚不变色，说明苯酚溶液不呈碱性，故B错误； C、苯酚是由苯酚分子构成的，苯酚分子是13个原子构成构成，故C错误； D、碳、氢两种元素的质量比为=12：1，故D错误。 故选A。 6. 下列对有关实验现象的描述正确的是 A. 将铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出 B. 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极气体体积比为1：2 C. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D. 将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色 【答案】A 【解析】 【详解】A、将铜丝插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，观察到铜丝表面有银白色物质析出，说法正确，符合题意； B、电解水时，正极和负极相连的玻璃管中产生气体的体积比是1:2，正极产生氧气、负极产生氢气是实验结论而不是实验现象，说法错误，不符合题意； C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而非白雾，说法错误，不符合题意； D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红，碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，因此加热后溶液又变回紫色，说法错误，不符合题意。 故选：A。 7. 从分子、原子的角度解释下列事实，正确的是 A. 柳絮飞扬——分子是运动的 B. 品红在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子反应速率越快 C. 水很难被压缩——分子间不存在间隔 D. 电解水得到氢气和氧气—化学反应中分子可以再分 【答案】D 【解析】 【详解】A、柳絮飞扬是宏观物质的运动，不能从微观角度解释，A错； B、品红在热水中比在冷水中扩散得快，是由于温度越高，分子运动速率越快，B错； C、水很难被压缩，是由于分子间存在间隔，C错； D、电解水得到氢气和氧气，说明化学反应中分子可以再分，D对； 故选D。 8. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是 A. 生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B. 硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C. 参加反应的基本反应类型是置换反应 D. 反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变 【答案】C 【解析】 【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应微观上是1个SiCl4和2个H2 反应生成1个Si和2个HCl； 【详解】A、生成的丙和丁的微粒个数比是1：2，A错误； B、硅元素是非金属元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，B错误； C、置换反应是一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，故该反应的基本反应类型是置换反应，C正确； D、反应中生成物Si是有硅原子构成的，且反应前后原子的种类不发生改变，D错误。 故选C。 9. 下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是 A. 森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带 B. 煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点 C. 燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭 D. 木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积 【答案】B 【解析】 【详解】A、森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带，清除或隔离可燃物，达到灭火的目的，不符合题意； B、煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是升高温度至煤炭着火点，使其燃烧，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意； C、燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意； D、木柴架空，增大了木柴与氧气的接触面积，可促进燃烧，使火燃烧的更旺，不符合题意。 故选B。 10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 酒精具有可燃性，可用作溶剂 B. 氮气难溶于水，可用作保护气 C. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 D. 石墨具有金属光泽，可用作润滑剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精用作溶剂基于其溶解性，而非可燃性，不符合题意； B、氮气用作保护气基于其化学稳定性，而非难溶性，不符合题意； C、金刚石硬度大直接对应切割玻璃的用途，符合题意； D、石墨用作润滑剂基于其润滑性，而非金属光泽，不符合题意； 故选C。 11. 某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R+2AgNO3=R(NO3)2 +2Ag，R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是 A. R的活动性介于铜、银之间 B. R能置换出酸中的氢 C. R的活动性比铜强 D. R的活动性比铜、银都弱 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属R的活动性比银强而比铜弱，因此，R的活动性介于铜、银之间的判断是正确的，选项A正确； B、在金属活动性顺序表中，金属铜位于氢后面，而R的活动性又不如铜强，R在活动性顺序表中也位于氢之后，因此，金属R不能置换出酸中的氢，选项B错误； C、金属R不能与硝酸铜反应，R的活动性不如铜强，选项C错误； D、R的活动性比银强、比铜弱，而不是比铜、银都弱，选项C错误。故选A。 12. X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A. t2℃时，X、Y两种物质的溶解度都是60g B. 向M点65gX溶液中加入15g X固体能得到t2℃X的饱和溶液 C. 降温t2℃X和Y的饱和溶液到t1℃，析出的X一定比Y多 D. 将t2℃时等质量X、Y两种物质的饱和溶液降温到t1℃，X、Y溶液含溶剂一样多 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、由溶解度曲线可知：t2℃时，X、Y两种物质的溶解度都是60g，说法正确； B、M点时，X物质的溶解度是30g，65gX溶液中含有X物质15g和50g的水，t2℃时，X物质的溶解度是60g，50g水中可以溶解30g的X ，所以加入15gX的固体，能得到t2℃的饱和溶液，说法正确； C、降温t2℃X和Y的饱和溶液到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量不能确定，说法错误； D、t2℃时、X、Y物质的溶解度相等，等质量X、Y两种物质的饱和溶液中，含有的溶剂质量相等，降温到t1℃不会影响溶剂质量的变化，所以X、Y溶液含有溶剂质量一样多，说法正确； 答案：C。 13. 教材中的两个实验如图所示。下列有关分析正确的是 A. 图1集气瓶中的水和图2烧杯中的水的作用相同 B. 其他条件不变时，图1和图2中的红磷都可以用木炭替代 C. 图1实验中装置气密性不好会导致最终测量结果偏大 D. 图2实验中铜片上的白磷和热水中的白磷实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A.图1集气瓶中的水是吸收红磷和水反应生成的有毒物质五氧化二磷，图2烧杯中的水的作用是隔绝氧气和提供热量，错误； B.其他条件不变时，图1和图2中的红磷都不可以用木炭替代，因为木炭燃烧会生成二氧化碳影响压强的变化，木炭的着火点太高，错误； C.图1实验中装置气密性不好会导致最终压强变化量小，所以测量结果偏小，错误； D.图2实验中铜片上的白磷温度达到了着火点且与氧气接触，热水中的白磷仅仅温度达到着火点，所以根据实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气，正确。 故选：D。 14. 将2g某金属混合物放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是51.8g，则该混合物可能是 A. Cu、Mg B. Fe、Zn C. Cu、Fe D. Mg、Al 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量为金属混合物质量与稀盐酸质量之和，即2g+50g=52g，反应后烧杯中剩余物总质量是51.8g，则生成氢气的质量为52g−51.8g=0.2g。 【详解】A、Cu不与稀盐酸反应，Mg与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。设生成0.2g氢气需要Mg的质量为x。 ，解得x=2.4g； 若只有Mg与酸反应生成0.2g氢气需要Mg质量为2.4g，若混合物为Cu、Mg，则其质量需大于2.4g, 不符合题意； B、Fe与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑， 设生成0.2g氢气需要Fe的质量为y 。 ，解得y=5.6g; Zn与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，\设生成0.2g氢气需要Zn的质量为z。 ，解得z=6.5g。即生成0.2g氢气，单独用Fe需要5.6g，单独用Zn需要6.5g，两者无论怎么混合，2g混合物都不可能生成0.2g氢气，不符合题意； C：Cu、Fe，Cu不与稀盐酸反应，由前面计算生成0.2g氢气需要Fe的质量为5.6g，生成0.2g氢气需混合物的质量大于5.6g，不符合题意； D、Mg、Al由前面计算生成0.2g氢气需要Mg的质量为2.4g。 Al与稀盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，设生成0.2g氢气需要Al的质量为m。 ，解得m=1.8g。 即生成0.2g氢气，单独用Mg需要2.4g，单独用Al需要1.8g，两者混合生成0.2g氢气时，混合物质量应介于1.8g−2.4g之间，符合题意。 故选D。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。 （1）人体中含量最多的金属元素______；3个氩原子______。 （2）标出氧化镁中镁元素的化合价______。 【答案】（1） ①. Ca ②. 3Ar （2） 【解析】 【小问1详解】 人体中含量最多的金属元素是钙，主要存在于骨骼和牙齿中，其元素符号为Ca，故填：Ca； 用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氩原子表示为：3Ar； 【小问2详解】 氧化镁（MgO）中镁元素显+2价，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后，故标注为：。 16. 化学是在分子、原子的层次上研究物质的一门科学。掌握化学用语是学好化学的基础。请用恰当的化学用语填空： （1）构成物质的粒子之间的关系如图1所示，甲是_____。 （2）图2为三种元素的原子结构示意图。 ①表示氧原子的是_____(填序号) ②三种元素化学性质相似的原因是______。 【答案】（1）原子 （2） ①. C ②. 最外层电子数相同 【解析】 【小问1详解】 物质由分子、原子、离子构成： 分子由原子结合而成，分子可分裂成原子； 原子通过得失电子形成离子； 分子、原子、离子都可以直接构成物质。 因此，图中 “甲” 代表的是 原子。 【小问2详解】 ① 氧原子的质子数为 8，核外电子数也为 8。 A：质子数 34 → 硒原子 B：质子数 16 → 硫原子 C：质子数 8 → 氧原子 所以表示氧原子的是C。 ② 元素的化学性质主要由最外层电子数决定。A、B、C 三种原子的最外层电子数都为 6，因此它们的化学性质相似。 17. 金属材料在我们生产和生活中用途极其广泛。 （1）铝耐腐蚀的原因(写化学方程式)_______。 （2）为防止铁制品生锈，常在其表面刷漆，其原理是______。 【答案】（1） （2）隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，该薄膜能阻止内部的铝进一步被腐蚀。 化学方程式为：。铝的化学性质活泼，但氧化铝薄膜具有保护作用（称为“钝化”），属于金属的自我保护现象。 【小问2详解】 为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与氧气（或空气）和水隔绝。 18. 在学校的联欢晚会上，老师做了一个神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想： （1）若固体为白色，无气体产生，所得液体温度降低。则固体可能是_______。 （2）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是_______；发生的化学方程式为______。 【答案】（1）硝酸铵 （2） ①. 铁粉 ②. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（） 【解析】 【小问1详解】 这种现象是固体溶于水时吸热，导致溶液温度降低。常见的白色固体有：硝酸铵（），它溶于水时会吸收大量热量，使溶液温度显著下降。 【小问2详解】 ① 黑色粉末可能是铁粉（Fe），液体是稀盐酸或稀硫酸：（）（合理即可）。 19. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。 （1）t2℃时，向50g水中加入20g甲，可得到甲的溶液___________(填“饱和”或“不饱和”)。 （2）t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液中水的质量关系为甲___________乙(填“大于”“等于”或“小于”)。 （3）甲中混有少量的乙，可通过___________法提纯甲。 【答案】（1）不饱和 （2）小于 （3）降温结晶（或冷却热的饱和溶液） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t2℃时甲的溶解度为50g,即t2℃时100g水中可溶解50g甲，那么该温度下50g水可溶解25g甲，故t2℃时，向50g水中加入20g甲，可得到甲的不饱和溶液。 【小问2详解】 t2℃时，甲溶解度大于乙的溶解度，故等质量的甲、乙饱和溶液中甲溶液所含溶质多于乙的，所以溶剂水的质量甲溶液小于乙的，降温，二者的溶解度都减小，有晶体析出，但溶剂的质量不变，故降温到 t1℃，所得溶液中水的质量关系为甲小于乙。 【小问3详解】 由图可知，甲溶解度均随温度的升高而增加，且甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度随温度的升高而增大，但影响不大，故若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是：降温结晶（或冷却热的饱和溶液）。 20. 工业上利用还原炼铁，反应的化学方程式为_______；将3.2g和的混合物与足量的充分反应后，固体质量减少了0.8g，则原混合物中和的质量比是_______。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】在高温下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 氧化铜中氧元素的质量分数为：×100%=20%；氧化铁中氧元素的质量分数为×100%=30%； 设混合物中氧化铁的质量为x，则充分反应后氧化铁减少的质量为x×30%， x=1.6g 则原混合物中和的质量比是1.6g:(3.2g-1.6g)=1:1。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 从微观角度解释下列现象： （1）金刚石和石墨的物理性质差异很大______； （2）固体碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝______。 【答案】 ①. 碳原子的排列方式不同 ②. 分子构成相同 【解析】 【详解】（1）金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同。 （2）固体碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝，是因为两者的分子构成相同。 故答案为（1）碳原子的排列方式不同；（2）分子构成相同。 22. 如图所示为实验室常采用的制取气体的装置。 （1）写出用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式。 （2）写出采用B装置收集O2的验满方法。 【答案】（1） （2）用带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，则证明已满 【解析】 【小问1详解】 A装置是固体加热型发生装置，这是实验室加热高锰酸钾制取氧气特征，因此发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 用它收集氧气时，因为氧气密度比空气大，所以应从长管（a）进气，短管（b）出气。 验满方法：用带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，则证明已满。 23. 科学小组学习完燃烧与灭火后，设计了如下实验，进一步研究燃烧的条件，并对蜡烛熄灭情况进行分析。 【燃烧条件的探究】 [资料]白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 （1）配制10 mL 6%的过氧化氢溶液(密度约为1 g/mL)需要30%的过氧化氢溶液(密度约为1.1 g/mL)______mL(精确到0.1)。 （2）向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧，原因是______，一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明可燃物燃烧的条件是_______；发生的化学方程式_____(任写一个)。 【答案】（1）1.8 （2） ①. 刚开始排出的是装置内的氮气 ②. 可燃物需要与氧气接触 ③. ## 【解析】 【小问1详解】 配制10 mL 6%的过氧化氢溶液(密度约为1 g/mL)需要30%的过氧化氢溶液质量为：10 mL ×1 g/mL×6%÷30%=2g，则质量为2g÷1.1 g/mL≈1.8 mL。 【小问2详解】 向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧，原因是刚开始排出的气体是装置内的氮气，白磷仍没有与氧气接触，所以不燃烧； 一段时间后，白磷与过氧化氢反应产生的氧气接触，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触； 该过程中发生的反应有过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，白磷燃烧生成五氧化二磷，方程式分别为：、。 24. 为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如下实验方案，向硝酸银溶液中加入过量的铜片，充分反应后过滤，再向滤液中加入过量的铁片。 （1）写出铜与硝酸银反应的化学方程式，该反应发生后溶液的质量如何变化？ （2）向滤液中加入过量的铁片后的现象是什么？ 【答案】（1） 反应的方程式：； 溶液质量减少； （2） 现象：铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。 【解析】 【小问1详解】 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，方程式为：； 由方程式可知，每64份铜参加反应，会生成216份银，固体质量增重，则溶液质量减轻； 【小问2详解】 向硝酸银溶液中加入过量的铜片，由于铜过量，所以过滤得到的溶液为硝酸铜溶液，向滤液中加入过量的铁片，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，观察到：铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。 四、综合应用题(共10分) 25. 如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）写出标号①的仪器名称_____。 （2）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是_____；写出实验室制取CO2的化学方程式_____，若用G装置收集CO2，气体应从_____(填“a”或“b”)端通入。 （3）实验室要制取较纯净的H2选择的装置为______；其化学方程式为______；利用这一原理，某化学兴趣小组检测外形似“黄金”的合金成分时，进行了如图所示的实验。(注：铜与稀硫酸不反应) 根据图示数据进行如下计算： ①生成氢气的质量为________。 ②稀硫酸中溶质的质量分数为多少？________(写出计算过程) 【答案】（1）试管 （2） ①. 可控制反应的发生和停止 ②. ③. a （3） ①. BF##CF ②. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ③. 0.2 g ④. 解：设稀硫酸中溶质的质量为x x=9.8 g 稀硫酸中溶质的质量分数为： 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 标号①的仪器名称是试管； 【小问2详解】 C装置中有多孔隔板和弹簧夹，固体试剂放在多孔隔板上，液体试剂从长颈漏斗加入，通过控制活塞的开关控制装置内的压强，实验固体与液体的接触与分离，当打开活塞时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭活塞时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，实验室选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是可以控制反应的发生和停止； 实验室常选用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：； 二氧化碳密度比空气大，用G装置收集CO2，气体应从a端通入，空气从b端排出； 【小问3详解】 实验室常用锌和稀硫酸制取氢气，该反应为固液常温反应装置，选用的发生装置为：B或C，氢气密度比空气小，且难溶于水，用排水法收集的氢气比较纯净，选用的收集装置为：F；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； ①根据质量守恒定律可知，反应生成的氢气的质量为：20g+50g-69.8g=0.2g； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $