精品解析：安徽安庆市潜山市部分学校2025-2026学年九年级上学期2月期末联考化学试题

潜山市2025-2026学年度第一学期期末教学质量检测 九年级化学期末测试卷 考试时间：90分钟，总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题：(本大题共15题，每小题3分，共45分) 1. 痘姆古窑是潜山市名片，其烧制出的陶器可谓是“只可遇见，不可预见”的效果，陶器的制作过程中，属于化学变化的是 A. 揉泥 B. 做坯 C. 烧窑 D. 出窑 【答案】C 【解析】 【详解】A、揉泥，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故错误； B、做坯，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故错误； C、烧窑过程中，陶坯在高温下会发生一系列复杂的化学反应，生成新的物质，从而使陶坯变成具有特定性能和质地的瓷器，有新物质生成，属于化学变化，故正确； D、出窑，无新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选C。 2. 每年的6月5日是世界环境日。2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 发展公共交通，使用绿色能源 B. 就地焚烧秸秆，增加土壤肥效 C. 推行垃圾分类，回收利用资源 D. 积极植树造林，美化生态环境 【答案】B 【解析】 【详解】A、发展公共交通，使用绿色能源符合主题，故不符合题意； B、就地焚烧秸秆容易污染环境，不符合主题，故符合题意； C、推行垃圾分类，回收利用资源符合主题，故不符合题意； D、积极植树造林，美化生态环境符合主题，故不符合题意。 故选B。 3. 下列实验操作正确的是 A．闻气味 B．振荡试管 C．贮存氧气 D．倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、闻药品气味的方法是用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故图示操作不正确。 B、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手堵住试管口握住试管上下晃动，故图示操作不正确。 C、收集或贮存少量气体的应该在集气瓶中，而不是广口瓶，故图示操作不正确。 D、向容器中倒入液体，容器倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨容器口，故图示操作正确。 故选D。 4. 运动饮料中含有钠、钾、镁等，“钠、钾、镁”指的是 A. 单质 B. 原子 C. 分子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，运动饮料中常含有钠、钾、镁，其中钠、钾、镁指的是元素，而不是具体的物质或分子、原子。 故选D。 5. 从微观角度分析物质的性质和变化是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释中，错误的是 A. 香水敞口放置逐渐变少——分子在不断运动 B. 温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 C. 电解水生成氢气和氧气——化学变化中分子可分 D. 固态氧气和气态氧气化学性质相同——同种分子性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、香水敞口放置逐渐变少，是因为分子在不断运动，A选项正确； B、温度计内汞柱液面上升，是因为汞原子之间的间隔增大，而汞原子的体积不变，B选项错误； C、水由水分子构成、氢气由氢分子构成、氧气由氧分子构成，电解水生成氢气和氧气，说明化学变化中分子可分，C选项正确； D、固态氧气和气态氧气都是由氧分子构成的，它们化学性质相同，是因为分子是保持物质化学性质的最小微粒，D选项正确。 故选：B。 6. 建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A.地壳中元素的含量 B.物质的分类 C.空气的组成 D.物质的组成和构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳中前四种元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁，故该选项不正确； B、物质可分为纯净物和混合物，由一种物质组成的，属于纯净物，由多种物质组成的属于混合物，纯净物可分为单质和化合物，由一种元素组成的纯净物，属于单质，由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故该选项不正确； C、空气中的成分是按体积分数计，氮气约占空气78%，氧气约占21%，其它成分占1%，故该选项不正确； D、物质是由元素组成，物质是由分子、原子、离子构成，且分子是由原子构成，故该选项正确； 故选：D。 7. 可以用结构示意图表示原子和离子的结构，从下图所获取的信息不正确的是 A. 表示三种元素 B. ①和③表示的都是原子 C. ②是阴离子，④是阳离子 D. ①②④的化学性质都比较稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A、决定元素种类的为质子数，②③质子数相同，则共有三种元素，该选项正确； B、①③的质子数=核外电子数，为原子，该选项正确； C、②中质子数>核外电子数，属于阳离子，④中质子数<核外电子数，属于阴离子，该选项不正确； D、①核外只有一个电子层，最外层电子数为2，②④核外有多个电子层，最外层电子数为8，均属于稳定结构，该选项正确。 故选C。 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载“其水，用山水上，江水中，井水下”主要是山泉水中含硅酸(H2SiO3)有益健康。用“细、馨、苦”形容茶汤色、香、味，其主要是含有茶黄素()等物质所致。完成问题。 8. 下列说法不正确的是 A. 硬水是不含可溶性钙镁化合物的水 B. 可采用煮沸的方法将江水软化成软水 C. 活性炭可以吸附井水中的一些溶解性杂质，除去异味和色素 D. 泉水属于混合物 9. 下列有关茶黄素()的说法正确的是 A. 茶黄素的相对分子质量为 B. 茶黄素由三种元素组成 C. 茶黄素中碳元素的质量分数最小 D. 茶黄素由29个碳原子，24个氢原子和12个氧原子构成 10. 中硅元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】8. A 9. B 10. D 【解析】 【8题详解】 A、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，选项说法错误，符合题意； B、可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故可采用煮沸的方法将江水软化成软水，不符合题意； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； D、泉水是由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选A； 【9题详解】 A、茶黄素的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； B、由化学式可知， 茶黄素由C、H、O三种元素组成，符合题意； C、茶黄素中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，不符合题意； D、由化学式可知，茶黄素由茶黄素分子构成，每个茶黄素分子由29个碳原子，24个氢原子和12个氧原子构成，不符合题意。 故选B。 【10题详解】 H2SiO3中H为+1价，O为-2价，设Si化合价为x，根据化合物中，正、负化合价代数和为零，可得：，解得x=+4。 故选D。 11. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应前后分子的个数改变 B. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5:3 C. 该反应前后原子种类和数目均发生改变 D. 物质乙中氧元素的化合价为-2 【答案】B 【解析】 【分析】据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：； 【详解】A、根据化学方程式，反应后分子个数不变，故A错误； B、由方程式的意义可知，该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为30：18=5：3，故B正确； C、由微粒的变化可知，该反应前后原子种类和数目没有发生改变，故C错误； D、物质乙是氧气，是一种单质，单质中元素的化合价为零，故D错误。 故选B。 12. 某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，并用其检测了2024年3月27日某市空气中主要污染物的含量，结果如图所示。下列说法中错误的是 A. 空气质量指数(AQI)越小，空气质量状况越好 B. 本小组在进行活动时，缺少对CO2这一空气污染物的检测 C. 当日首要污染物为臭氧 D. 乘坐公共交通出行，可以减少空气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气质量指数（AQI）越大，空气质量状况越差，空气质量指数（AQI）越小，空气质量状况越好，故A说法正确； B、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，故B说法错误； C、由图可知，臭氧指数最高，则当日首要污染物为臭氧，故C说法正确； D、乘坐公共交通出行，可以减少使用私家车对空气的污染，故D说法正确； 故选：B。 13. 利用如图所示装置(其中白磷与红磷无法通过小孔)及步骤进行实验，已知白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。下列说法不正确的是 A. 铝片在实验中作用是作载体和导热 B. 步骤Ⅱ中白磷燃烧，红磷不燃烧 C. 实验只能验证燃烧需要温度达到着火点 D. 该实验绿色环保、操作简便 【答案】C 【解析】 【详解】A、带小孔的圆形铝片起载体作用，支撑红磷和白磷，将其与热水分离，同时还可以传递热量，A正确； B、步骤Ⅱ中，白磷温度达到着火点且与空气(或氧气)接触，会燃烧，红磷温度未达到着火点且未与空气(或氧气)接触，不燃烧，B正确； C、步骤I中，白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，步骤Ⅱ中，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；步骤I中，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，步骤Ⅱ中，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，C错误； D、该实验在密闭的容器内反应，反应生成的五氧化二磷不会逸出，对环境无污染，同时便于操作，D正确。 故选C。 14. 如图所示四个图像，能正确反映变化关系的是 A. ①将水通电电解一段时间 B. ②一定质量的镁带在密闭容器中燃烧 C. ③向等质量锌粉和铁粉中加入足量的等浓度的稀硫酸 D. ④过氧化氢分解制氧气中的二氧化锰质量变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，由反应的化学方程式可知，生成氢气和氧气的质量比为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项图像不正确。 B、镁带在密闭容器中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故选项图像正确。 C、锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应，反应时间短；根据反应的质量关系、可知，等质量锌粉和铁粉加入足量等浓度的稀硫酸，铁粉生成氢气的质量比锌多，故选项图像不正确。 D、二氧化锰是该反应的催化剂，化学反应前后二氧化锰的质量不变，故选项图像不正确。 故选B。 15. 在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化对应下图曲线①和②。下列说法错误的是（ ） A. 根据曲线①分析可知：800s时，1体积的水约溶解1体积的CO2 B. 根据图像分析，同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水 C. 刚开始压强增大是因为2个反应都能放出大量的热，使瓶内气压增大 D. 曲线②所示的实验中，还能观察到生成白色沉淀的现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、曲线①中的气压最终恢复原状，说明1体积的水约溶解1体积的CO2，正确； B、曲线①中的气压最终恢复原状，曲线②中的气压最终接近0，说明同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水，正确； C、开始时，压强增大可能是因为注入液体使瓶内气体压缩，曲线①中的气压最终恢复原状，曲线②中的气压最终接近0，可说明CO2可与澄清石灰水反应，但CO2可溶于水，该实验不能说明CO2可与水反应，错误； D、CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀和水，所以曲线②所示的实验中，还能观察到生成白色沉淀的现象，正确。 故选C。 二、填空题：(本大题共5题，共48分) 16. 写出符合下列要求的化学符号或符号的意义： （1）氮气_________； （2）2个铁原子__________； （3）硫酸根离子_________； （4）3CO__________； （5）氧化铜中铜元素的化合价为+2价_________。 【答案】（1）N2 （2）2Fe （3） （4）3个一氧化碳分子 （5） 【解析】 【小问1详解】 每个氮分子由2个氮原子构成，化学式为：N2； 【小问2详解】 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个铁原子表示为：2Fe； 【小问3详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硫酸根离子表示为：； 【小问4详解】 化学式前面的数字表示分子个数，故3CO表示3个一氧化碳分子； 【小问5详解】 元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铜中铜元素的化合价为+2价表示为：。 17. 阅读下面材料。 将科幻变为现实，引领折叠新时代。2024年9月，国产三折叠手机正式开售。 I.材料的选择 屏幕主要由涂层和柔性基板组成。其中，屏幕保护膜使用透光率92%的高透聚硅氧烷，聚硅氧烷具有良好的热稳定性和优异的电绝缘性能：柔性基板的常见材料为聚酰亚胺薄膜，它可由二元酐（C10H2O6）和二元胺（C12H12ON2）合成制备。 Ⅱ.技术的融合 ①散热系统：业界首创“超冷柔性石墨烯散热系统”，将石墨烯膜散热技术应用在更小尺寸的折叠屏上。石墨烯的热导率极高，理论上单层石墨烯的热导率可以达到5000W/mK以上，远高于传统金属散热材料如铜（约400W/mK）和铝（约200W/mK）。其次，石墨烯能兼顾轻质和柔韧性，这使得它易于加工成不同的形状，适用于各种电子产品的散热设计。 ②充电时间短：手机电池一般采用锂离子电池或锂聚合物电池。在充电时，充电器将外部电源提供的电能传输到手机电池中，根据评测，从1%电量开始，如下表所示： 充电时间/min 5 15 20 25 30 充电电量/% 25 66 79 87 98 Ⅲ.发展前景及资源利用 三折叠技术的未来发展前景广阔，但也存在一些缺点，主要包括高昂的价格、维修成本高、碎屏风险大等。回收废旧手机，可以减少电子垃圾，节约资源和能源等。我国将持续投入折叠屏技术研发，让科技更好地服务于人们的日常生活。 依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。 （1）聚硅氧烷的物理性质有_______（答出一点即可）。 （2）二元胺是由______元素组成的。 （3）石墨烯是一种从石墨材料中用物理方法剥离出的单层碳原子面材料，请你推测它应该属于______（填“单质”或“化合物”）。 （4）石墨烯通常被称为“材料之王”，从文中你可以找出的理由有______。 （5）手机充电过程是将电能转化为______能，通过上表，你得到的充电规律是________。 （6）三折叠手机前景广阔，但目前存在的缺点有________（答出一点即可）。 （7）处理废旧手机，你有什么建议?______。 【答案】（1）透光率高（或者优异的电绝缘性能） （2）碳、氢、氧、氮四种（或C、H、O、N四种） （3）单质 （4）热导率极高、质轻、柔韧性好（只答一条也可） （5） ①. 化学能 ②. 充电初期速度较快，后期逐渐变慢（或前5分钟充电速度快，答案合理即可） （6）高昂的价格、维修成本高、碎屏风险大等 （7）可将废旧手机交由专业机构回收处理，不能随意丢弃等（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 物质的物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，因此聚硅氧烷的物理性质有：透光率高（92%）、电绝缘性能优异等。 【小问2详解】 根据二元胺的化学式：C12H12ON2，二元胺是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的。 【小问3详解】 石墨烯是一种从石墨材料中用物理方法剥离出的单层碳原子面材料，它是由碳元素组成的纯净物，属于单质。 【小问4详解】 因为石墨烯的热导率极高（理论上单层石墨烯的热导率可以达到5000W/mK以上），远高于传统金属散热材料如铜（约400W/mK）和铝（约200W/mK），且兼顾轻质和柔韧性，易于加工成不同的形状，所以石墨烯通常被称为“材料之王”。 【小问5详解】 手机充电过程是将电能转化为化学能，将能量储存于电池中。根据表格提供的数据可以发现：前5分钟充电速度最快，随着充电时间的增加，充电电量越多，但充电速度逐渐减慢。 【小问6详解】 三折叠手机前景广阔，但因为目前制作材料成本高，生产的工艺技术要求高等因素，它存在的缺点有：高昂的价格、维修成本高、碎屏风险大等。 【小问7详解】 废旧手机中含有塑料等多种高分子材料、铜和锂等金属元素，如果直接丢弃，会造成环境污染，浪费资源。因此在日常生活中，应该回收废旧手机，减少电子垃圾，节约资源和能源。 18. 实验技能是学习化学的基础和保证。如图为实验室制取与收集气体的常用装置，根据题意回答问题。 （1）写出标号仪器的名称①___________；②___________。 （2）利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向内推，若观察到___________，则证明气密性良好。 （3）实验室通过加热固体的方法制取一瓶比较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是___________(填字母)，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）装置C、D、E都可以用来实验室制取二氧化碳，与装置C、D相比较，装置E的优点是___________。反应过程中若关闭装置E的弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是___________(用字母c、d、e对如图所示现象进行排序)。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 分液漏斗 （2）长颈漏斗中液面上升，形成稳定的水柱 （3） ①. AF ②. （4） ①. 能控制反应的发生与停止 ②. e、d、c 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①、②的名称分别为锥形瓶、分液漏斗；故填：锥形瓶；分液漏斗。 【小问2详解】 利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向内推，装置内压强增大，若观察到长颈漏斗中液面上升，形成稳定的水柱，则证明气密性良好；故填：长颈漏斗中液面上升，形成稳定的水柱。 【小问3详解】 实验室通过加热固体的方法制取一瓶比较纯净的氧气，装置A为加热固体型发生装置，故选择的发生装置为A；氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，采用排水法收集气体比较纯净，故选择的收集装置为F； 装置A适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ； 故填：AF；。 【小问4详解】 装置C、D、E都可以用来实验室制取二氧化碳，与装置C、D相比较，装置E固体放在多孔隔板上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭活塞，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，能控制反应的发生和停止；结合上述分析，反应过程中若关闭装置E的弹簧夹，装置内的气体逐渐增多，液体从隔板上方，逐渐下降到隔板下方，固液分离，反应停止。故多孔隔板处依次观察到的现象是e、d、c； 故填：能控制反应的发生和停止；e、d、c。 19. 硫酸铁在农业可用作肥料。用废铁屑(主要成分为，含少量等杂质)制硫酸铁的主要流程如下：(已知：) （1）“酸溶”前，粉碎处理废铁屑的目的是___________。 （2）酸溶产生的气体除外，一定还存在___________(写化学式)，产生该气体的化学方程式为___________。 （3）“操作I”名称为___________，该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________，玻璃棒的作用是___________。 （4）“转化池”中发生反应的化学方程式：，的化学式为___________，“转化池”温度不宜过高的原因是___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分 （2） ①. ②. （3） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 （4） ①. ②. 因为温度过高会造成分解，从而减少生成 【解析】 【小问1详解】 “酸溶”前，粉碎处理废铁屑的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 因为废铁屑中含有铁和碳酸亚铁，碳酸亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以一定还有H2产生，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 “操作1”是将固体和液体分离，名称为过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； 【小问4详解】 根据化学反应前后原子的种类和数目不变，在中，反应前有2个Fe、3个S、14个O、4个H，反应后有2个Fe、3个S、12个O，所以2个X分子中含有4个H和2个O，则X的化学式为H2O；因为过氧化氢受热易分解，所以“转化池”温度不宜过高。 20. 金属作为一种重要的材料，深入生活，金属饰品因其绚丽的颜色和丰富的样式备受消费者青睐。 I、黄金饰品 （1）从古至今黄金饰品深受喜爱，除了体现其稳定的货币价值外，还能长久流传，这体现金具有___________的化学性质，金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的___________。 II、“18K”金饰品 （2）如图是某“18K”金饰品的介绍和使用说明。近年来，世界一线品牌热衷于使用“18K”金来“制作”镶嵌珠宝类饰品，请分析，与纯金相比，“18K”金镶嵌珠宝的优点___________，请再推测一条保存或佩戴该饰品时的注意事项___________。 III、黄铜饰品 （3）黄铜因其颜色和黄金相近，价格低廉，也被广泛应用于饰品中，某同学从网络平台购买了一个饰品，利用已有知识设计实验验证该饰品的成分。 实验操作 实验现象 实验分析 取样品于试管中，滴加适量___________ 样品表面有气泡产生 此样品中含有锌 取样品于试管中，滴加硫酸铜溶液 样品表面___________ 取样品放在陶土网上，用酒精灯加热 样品表面变黑 此样品中含有___________ （4）《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜(Cu2O)、炉甘石(ZnCO3)和木炭粉碎并均匀混合，在高温条件下制得黄铜，其中涉及赤铜和木炭在高温条件下生成铜和二氧化碳的反应，请写出该反应方程式：___________。 IV、钛金——未来首饰 钛金轻、耐腐蚀、具有“亲生物性”，表面可产生多变色，正成为新一代珠宝设计的宠儿。利用钛铁矿(主要成分钛酸亚铁：)制取金属钛主要发生以下反应： 第一步反应：， 第二步反应： （5）第二步反应属于___________(填“化合”“分解”或“置换”)反应。 【答案】（1） ①. 稳定 ②. 延展 （2） ①. “18K”金的硬度比金大、熔点更低 ②. 尽量避免接触酸性物质 （3） ①. 稀盐酸或稀硫酸 ②. 样品表面有红色物质产生 ③. 铜或Cu （4） （5）置换 【解析】 【分析】从古至今黄金饰品深受喜爱，除了体现其稳定的货币价值外，还体现金具有良好金属光泽（或化学性质稳定）的性质；金块能够被锻造成薄薄的面具，是因为金具有良好的延展性。 【小问1详解】 “18K”金为合金，与纯金相比，“18K”金镶嵌珠宝的优点为熔点低、硬度大等；由图中信息可知，其中含有锌，锌能和酸反应，则保存或佩戴该饰品时要尽量避免接触酸性物质。 【小问2详解】 锌能和酸反应生成氢气，则可向试管中滴加少量的稀盐酸或稀硫酸； 锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，则可观察到样品表面有红色固体析出； 铜加热会变为黑色的氧化铜，故说明该样品中含有铜（Cu）。 【小问3详解】 赤铜和木炭在高温条件下生成铜和二氧化碳的反应，该反应方程式为。 【小问4详解】 第二步的反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； 三、计算题(共1题，7分) 21. 学习小组对贝壳(主要成分为，与稀盐酸的反应进行了探究。 I、研究贝壳的状态对反应速率的影响 取等纯度等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如下图所示(贝壳中的杂质不与稀盐酸反应)。 （1）分析图中a、b、c、d中的___________(选填字母序号)两点，可得出“块状贝壳与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。 II、测定贝壳中碳酸钙的质量分数 学习小组取贝壳，加入足量稀盐酸，实验过程中测得装置和药品总质量随时间变化的数据如下表。 时刻 装置和药品总质量/g 240.00 237.00 236.48 236.48 请计算： （2）实验中共产生二氧化碳___________。 （3）计算该贝壳中碳酸钙的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）a、b##c、d （2）3.52 （3）解：设贝壳中碳酸钙的质量为。 答：贝壳中碳酸钙的质量为8 g。 【解析】 【小问1详解】 要得出块状贝壳与稀盐酸的反应速率较慢，可根据在相同的时间内块状贝壳与稀盐酸生成的气体少，即图中的a、b；或根据生成相同体积的气体块状贝壳与稀盐酸反应的时间更长，即图中c、d；故填：a、b或c、d。 【小问2详解】 由表中的数据可知，时刻起，总质量不再减少，由于盐酸是足量的，说明了碳酸钙已完全发生了反应，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为240.00 g-236.48 g=3.52 g；故填：3.52。 【小问3详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 潜山市2025-2026学年度第一学期期末教学质量检测 九年级化学期末测试卷 考试时间：90分钟，总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题：(本大题共15题，每小题3分，共45分) 1. 痘姆古窑是潜山市名片，其烧制出的陶器可谓是“只可遇见，不可预见”的效果，陶器的制作过程中，属于化学变化的是 A. 揉泥 B. 做坯 C. 烧窑 D. 出窑 2. 每年的6月5日是世界环境日。2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 发展公共交通，使用绿色能源 B. 就地焚烧秸秆，增加土壤肥效 C. 推行垃圾分类，回收利用资源 D. 积极植树造林，美化生态环境 3. 下列实验操作正确的是 A．闻气味 B．振荡试管 C．贮存氧气 D．倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 4. 运动饮料中含有钠、钾、镁等，“钠、钾、镁”指的是 A. 单质 B. 原子 C. 分子 D. 元素 5. 从微观角度分析物质的性质和变化是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释中，错误的是 A. 香水敞口放置逐渐变少——分子在不断运动 B. 温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 C. 电解水生成氢气和氧气——化学变化中分子可分 D. 固态氧气和气态氧气化学性质相同——同种分子性质相同 6. 建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A.地壳中元素的含量 B.物质的分类 C.空气的组成 D.物质的组成和构成 A. A B. B C. C D. D 7. 可以用结构示意图表示原子和离子的结构，从下图所获取的信息不正确的是 A. 表示三种元素 B. ①和③表示的都是原子 C. ②是阴离子，④是阳离子 D. ①②④的化学性质都比较稳定 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载“其水，用山水上，江水中，井水下”主要是山泉水中含硅酸(H2SiO3)有益健康。用“细、馨、苦”形容茶汤色、香、味，其主要是含有茶黄素()等物质所致。完成问题。 8. 下列说法不正确的是 A. 硬水是不含可溶性钙镁化合物的水 B. 可采用煮沸的方法将江水软化成软水 C. 活性炭可以吸附井水中的一些溶解性杂质，除去异味和色素 D. 泉水属于混合物 9. 下列有关茶黄素()的说法正确的是 A. 茶黄素的相对分子质量为 B. 茶黄素由三种元素组成 C. 茶黄素中碳元素的质量分数最小 D. 茶黄素由29个碳原子，24个氢原子和12个氧原子构成 10. 中硅元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 11. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应前后分子的个数改变 B. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5:3 C. 该反应前后原子种类和数目均发生改变 D. 物质乙中氧元素的化合价为-2 12. 某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，并用其检测了2024年3月27日某市空气中主要污染物的含量，结果如图所示。下列说法中错误的是 A. 空气质量指数(AQI)越小，空气质量状况越好 B. 本小组在进行活动时，缺少对CO2这一空气污染物的检测 C. 当日首要污染物为臭氧 D. 乘坐公共交通出行，可以减少空气污染 13. 利用如图所示装置(其中白磷与红磷无法通过小孔)及步骤进行实验，已知白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。下列说法不正确的是 A. 铝片在实验中作用是作载体和导热 B. 步骤Ⅱ中白磷燃烧，红磷不燃烧 C. 实验只能验证燃烧需要温度达到着火点 D. 该实验绿色环保、操作简便 14. 如图所示四个图像，能正确反映变化关系的是 A. ①将水通电电解一段时间 B. ②一定质量的镁带在密闭容器中燃烧 C. ③向等质量锌粉和铁粉中加入足量的等浓度的稀硫酸 D. ④过氧化氢分解制氧气中的二氧化锰质量变化 15. 在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化对应下图曲线①和②。下列说法错误的是（ ） A. 根据曲线①分析可知：800s时，1体积的水约溶解1体积的CO2 B. 根据图像分析，同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水 C. 刚开始压强增大是因为2个反应都能放出大量的热，使瓶内气压增大 D. 曲线②所示的实验中，还能观察到生成白色沉淀的现象 二、填空题：(本大题共5题，共48分) 16. 写出符合下列要求的化学符号或符号的意义： （1）氮气_________； （2）2个铁原子__________； （3）硫酸根离子_________； （4）3CO__________； （5）氧化铜中铜元素的化合价为+2价_________。 17. 阅读下面材料。 将科幻变为现实，引领折叠新时代。2024年9月，国产三折叠手机正式开售。 I.材料的选择 屏幕主要由涂层和柔性基板组成。其中，屏幕保护膜使用透光率92%的高透聚硅氧烷，聚硅氧烷具有良好的热稳定性和优异的电绝缘性能：柔性基板的常见材料为聚酰亚胺薄膜，它可由二元酐（C10H2O6）和二元胺（C12H12ON2）合成制备。 Ⅱ.技术的融合 ①散热系统：业界首创“超冷柔性石墨烯散热系统”，将石墨烯膜散热技术应用在更小尺寸的折叠屏上。石墨烯的热导率极高，理论上单层石墨烯的热导率可以达到5000W/mK以上，远高于传统金属散热材料如铜（约400W/mK）和铝（约200W/mK）。其次，石墨烯能兼顾轻质和柔韧性，这使得它易于加工成不同的形状，适用于各种电子产品的散热设计。 ②充电时间短：手机电池一般采用锂离子电池或锂聚合物电池。在充电时，充电器将外部电源提供的电能传输到手机电池中，根据评测，从1%电量开始，如下表所示： 充电时间/min 5 15 20 25 30 充电电量/% 25 66 79 87 98 Ⅲ.发展前景及资源利用 三折叠技术的未来发展前景广阔，但也存在一些缺点，主要包括高昂的价格、维修成本高、碎屏风险大等。回收废旧手机，可以减少电子垃圾，节约资源和能源等。我国将持续投入折叠屏技术研发，让科技更好地服务于人们的日常生活。 依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。 （1）聚硅氧烷的物理性质有_______（答出一点即可）。 （2）二元胺是由______元素组成的。 （3）石墨烯是一种从石墨材料中用物理方法剥离出的单层碳原子面材料，请你推测它应该属于______（填“单质”或“化合物”）。 （4）石墨烯通常被称为“材料之王”，从文中你可以找出的理由有______。 （5）手机充电过程是将电能转化为______能，通过上表，你得到的充电规律是________。 （6）三折叠手机前景广阔，但目前存在的缺点有________（答出一点即可）。 （7）处理废旧手机，你有什么建议?______。 18. 实验技能是学习化学的基础和保证。如图为实验室制取与收集气体的常用装置，根据题意回答问题。 （1）写出标号仪器的名称①___________；②___________。 （2）利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向内推，若观察到___________，则证明气密性良好。 （3）实验室通过加热固体的方法制取一瓶比较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是___________(填字母)，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）装置C、D、E都可以用来实验室制取二氧化碳，与装置C、D相比较，装置E的优点是___________。反应过程中若关闭装置E的弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是___________(用字母c、d、e对如图所示现象进行排序)。 19. 硫酸铁在农业可用作肥料。用废铁屑(主要成分为，含少量等杂质)制硫酸铁的主要流程如下：(已知：) （1）“酸溶”前，粉碎处理废铁屑的目的是___________。 （2）酸溶产生的气体除外，一定还存在___________(写化学式)，产生该气体的化学方程式为___________。 （3）“操作I”名称为___________，该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________，玻璃棒的作用是___________。 （4）“转化池”中发生反应的化学方程式：，的化学式为___________，“转化池”温度不宜过高的原因是___________。 20. 金属作为一种重要的材料，深入生活，金属饰品因其绚丽的颜色和丰富的样式备受消费者青睐。 I、黄金饰品 （1）从古至今黄金饰品深受喜爱，除了体现其稳定的货币价值外，还能长久流传，这体现金具有___________的化学性质，金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的___________。 II、“18K”金饰品 （2）如图是某“18K”金饰品的介绍和使用说明。近年来，世界一线品牌热衷于使用“18K”金来“制作”镶嵌珠宝类饰品，请分析，与纯金相比，“18K”金镶嵌珠宝的优点___________，请再推测一条保存或佩戴该饰品时的注意事项___________。 III、黄铜饰品 （3）黄铜因其颜色和黄金相近，价格低廉，也被广泛应用于饰品中，某同学从网络平台购买了一个饰品，利用已有知识设计实验验证该饰品的成分。 实验操作 实验现象 实验分析 取样品于试管中，滴加适量___________ 样品表面有气泡产生 此样品中含有锌 取样品于试管中，滴加硫酸铜溶液 样品表面___________ 取样品放在陶土网上，用酒精灯加热 样品表面变黑 此样品中含有___________ （4）《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜(Cu2O)、炉甘石(ZnCO3)和木炭粉碎并均匀混合，在高温条件下制得黄铜，其中涉及赤铜和木炭在高温条件下生成铜和二氧化碳的反应，请写出该反应方程式：___________。 IV、钛金——未来首饰 钛金轻、耐腐蚀、具有“亲生物性”，表面可产生多变色，正成为新一代珠宝设计的宠儿。利用钛铁矿(主要成分钛酸亚铁：)制取金属钛主要发生以下反应： 第一步反应：， 第二步反应： （5）第二步反应属于___________(填“化合”“分解”或“置换”)反应。 三、计算题(共1题，7分) 21. 学习小组对贝壳(主要成分为，与稀盐酸的反应进行了探究。 I、研究贝壳的状态对反应速率的影响 取等纯度等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如下图所示(贝壳中的杂质不与稀盐酸反应)。 （1）分析图中a、b、c、d中的___________(选填字母序号)两点，可得出“块状贝壳与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。 II、测定贝壳中碳酸钙的质量分数 学习小组取贝壳，加入足量稀盐酸，实验过程中测得装置和药品总质量随时间变化的数据如下表。 时刻 装置和药品总质量/g 240.00 237.00 236.48 236.48 请计算： （2）实验中共产生二氧化碳___________。 （3）计算该贝壳中碳酸钙的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $