精品解析：四川广安市2025年秋高一期末教学质量评价化学试题

2025年秋高一期末教学质量评价 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的。钛合金属于 A. 非金属材料 B. 金属材料 C. 有机化合物 D. 氧化物 2. 我国白云鄂博矿床的新型矿物钕黄河矿［Huanghoite-(Nd)］富含稀土元素钕。下列关于钕()的说法中，错误的是 A. 质子数为60 B. 核外电子数为82 C. 质量数为142 D. 与互为同位素 3. 下列有关化学用语的表述或图示错误的是 A. 分子结构模型： B. 的摩尔质量是 C. 钠与水反应的实验安全图标有： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 4. “司南”及早期指南针的磁性指针，取自天然磁铁矿。该矿物的主要化学成分是 A. Fe B. FeO C. D. 5. 下列物质放置在空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是 A. Cu B. Na C. D. NaOH 6. 元素周期律是推断元素性质的重要依据。下列基于该规律的判断错误的是 A. 离子半径： B. 热稳定性： C. 金属性： D. 酸性： 7. 下列与物质性质相关的说法正确的是 A. 铝制易拉罐广泛使用是由于铝的金属性比铁强 B. 树林中的丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉具有挥发性 D. 铁粉可用作茶叶等包装中的抗氧化剂是由于其难以被氧化 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 溶液腐蚀铜线路板： B. 通入冷的NaOH溶液中制得漂白液： C. 向溶液中投入少量 D. 向二元弱酸亚磷酸()溶液中滴入足量烧碱溶液： 9. 下列装置正确且能达到相应实验目的的是 A．实验室制 B．除去固体中的杂质 C．制备氢氧化铁胶体 D．制备并长时间观察的颜色 A. A B. B C. C D. D 10. 氢化钠作为生氢剂的原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g重水()中含有的中子数为9 B. 消耗1 mol转移的电子数为2 C. 生成的中含氢原子数为 D. 溶液中含有的数目为0.1 11. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸 立即产生大量气泡 B 向溶液中插入电导率传感器(可测混合溶液的导电能力)，逐滴加入溶液，电导率先减小后增大 电导率最小时，两者恰好完全反应 C 向样品溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀 样品中一定含有 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 干燥氯气有漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 已知CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化。以废弃铜料［主要含、和］制备CuCl的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 气体X具有氧化性 B. 步骤①中，盐酸的作用仅仅是溶解固体，若改用稀硫酸，效果相同 C. 步骤①发生反应的离子方程式只有 D. “洗涤”时用乙醇洗比用蒸馏水洗，制得的CuCl纯度更高 13. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、E组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，W、E同族，Z的价电子数比X与Y的价电子数之和多1.下列说法错误的是 A. 中，Z的化合价为-2价 B. Z的简单氢化物分子间存在氢键 C. Y、E两种元素组成的化合物为共价化合物 D. Z元素分别与X、Y、E元素均可形成至少两种二元化合物 14. 已知中硫元素的化合价为+6价，其在稀硫酸溶液体系中的环形离子转化关系可表示如下(部分反应物、产物已省略) 下列相关叙述正确的是 A. 在反应Ⅱ中，既体现氧化性，又体现还原性 B. 向含的酸性溶液中同时加入和，会优先被氧化 C. 反应Ⅱ中，生成，消耗 D. 反应Ⅰ的离子方程式为 15. 将5.56g七水合硫酸亚铁()晶体隔绝空气加热，晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示(假设从为分步失去结晶水，且整个过程中铁元素的质量保持不变)。下列说法正确的是 A. 受热过程中发生的四次反应均为非氧化还原反应 B. 固体物质A的化学式为 C. 在隔绝空气条件下，B得到C的化学方程式为 D. 固体物质D的化学式为FeO 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 家庭厨房中有许多中学化学常见的物质，括号内为其主要成分(不考虑成分中的水)：①食盐；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④纯碱；⑤铁锅 回答下列问题： （1）厨房用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有___________(填标号)。 （2）写出在水中的电离方程式___________。 （3）鉴别和的实验方法为___________。 （4）亚硝酸钠()因其外观和食盐相似容易误食中毒。若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中转化为而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是___________(填标号)。 A. 亚硝酸钠发生氧化反应 B. 亚硝酸钠被氧化 C. 维生素C能把还原成为 D. 维生素C氧化剂 （5）实验室需配制的溶液，现用无水碳酸钠粉末配制。 ①配制该溶液使用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有___________。 ②配制该溶液时可能用到下列操作： a．洗涤烧杯内壁和玻璃棒次； b．冷却至室温； c．轻轻振荡容量瓶； d．称取4.8g试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解； e．称取5.3g试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解； f．将溶液转移到容量瓶中。 请从上述操作中选出正确的操作，并按顺序排列(填标号)：___________。 检漏→蒸馏水洗涤→___________→___________→f→___________→f→___________→注入蒸馏水，定容，摇匀 ③配制时，下列操作会导致该溶液物质的量浓度偏低的是___________(填标号)。 A．称量固体时，若将物质和砝码放反 B．称量使用的固体中含有少量 C．移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线 17. 某化学社团为验证过氧化钠能与二氧化碳反应并产生氧气，进而说明其可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，设计实验，装置如下(部分夹持装置已略去)。请回答下列问题： （1）画出的结构示意图___________，的结构式为___________。 （2）装置A中盛放大理石的仪器名称是___________。 （3）装置B的作用是除去中的HCl杂质，则其中盛装的试剂为___________。 （4）装置C中主要反应的化学方程式为___________。 （5）装置D中盛放NaOH溶液的作用是___________。 （6）实验过程中，观察到装置E的导管口有气泡冒出。仅以该实验现象为依据，___________(选填“能”或“不能”)说明过氧化钠能与反应并作供氧剂，你的理由是___________。 18. “位、构、性”相互关系是研究物质性质及转化规律的重要化学思想方法。 Ⅰ．如图为氯元素的“价类二维图”的部分信息，回答下列问题： （1）根据图中信息写出物质X、Y的化学式___________、___________。 （2）从类别角度推测，下列物质中能与反应有___________(填标号)。 A. Al B. MgO C. NaOH D. （3）从价态角度推测，NaClO在消毒过程中主要体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。某赛事后，工作人员整理消毒物资时，误将稀释后84消毒液(含NaClO)与双氧水残液混合，桶壁发热且伴有微量气泡，二者发生反应，则该反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．下列元素A～D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，回答下列问题： A L层电子数与总电子数之比为 B 金属性最强的短周期元素 C 周期数等于族序数 D 最高正价和最低负价代数和为6 （4）元素A在元素周期表中的位置是第___________周期第___________族。 （5）B、C的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应，写出该反应的离子方程式___________。 （6）A和B元素组成的原子个数比为的化合物中所含化学键类型为___________(若含有共价键，写明是极性共价键还是非极性共价键)。 （7）为探究D、溴、碘三种单质的氧化性相对强弱，某同学设计实验如图所示。实验时，将D的单质从左侧导管口缓慢通入，观察并记录各部分溶液的现象变化。但有同学指出，仅凭此实验现象不足以严谨验证三者的氧化性强弱顺序，其理由是___________。 19. 铜和六水合氯化铁()均是重要化工原料。现以某矿渣(主要成分为、，含少量、)为原料，制备铜和六水合氯化铁()，工艺流程如下： 已知：属于酸性氧化物。 回答下列问题： （1）“滤渣1”的成分是___________(填化学式)。 （2）“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为NaOH、___________(填化学式)。 （3）“还原”步骤中与铁粉反应的金属离子共有___________种，检验滤液2中是否存在的方法是取滤液2溶液少量于试管中，加入少量___________溶液，若溶液呈红色，说明溶液中含有该阳离子。 （4）为提高原料利用率，滤液2可并入___________(填流程步骤名称)进行处理。 （5）“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________。 （6）将bg含粗品溶于水配成100mL溶液。取20.0mL该溶液与的溶液恰好完全反应，此时消耗溶液的体积为VmL。已知被氧化为，杂质不参与反应。设的相对分子质量为M。计算该样品中的纯度___________(用含b，c，V，M的代数式表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋高一期末教学质量评价 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的。钛合金属于 A. 非金属材料 B. 金属材料 C. 有机化合物 D. 氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】钛元素核电荷数22，位于元素周期表第四周期，第ⅣB族，属于金属元素。钛合金是钛与其他金属或非金属形成的具有金属特性的混合物，属于金属材料，不属于非金属，既不属于有机化合物也不是氧化物，答案选B。 2. 我国白云鄂博矿床的新型矿物钕黄河矿［Huanghoite-(Nd)］富含稀土元素钕。下列关于钕()的说法中，错误的是 A. 质子数为60 B. 核外电子数为82 C. 质量数为142 D. 与互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据原子符号可知，原子序数（质子数）为60，A项正确； B．在原子中，核外电子数等于质子数（原子呈电中性），应为60，B项错误； C．根据原子符号可知，质量数为142，C项正确； D．质子数相同而中子数不同的核素互为同位素，与符合同位素定义，D项正确； 故答案选B。 3. 下列有关化学用语的表述或图示错误的是 A. 分子结构模型： B. 的摩尔质量是 C. 钠与水反应的实验安全图标有： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的空间构型为V形，图示模型符合水分子的空间构型，A正确； B．由于电子的质量与原子核相比可忽略不计，则的摩尔质量在数值上等于Na的相对原子质量，为23，单位为g/mol，B正确； C．钠与水反应剧烈放热、生成氢气，存在腐蚀、灼伤、爆炸等风险，对应的安全图标（防腐蚀、防灼伤、注意爆炸、防护手套等）是合理的，C正确； D．HCl是共价化合物，形成过程中不存在电子的完全得失，不能用和的电子式表示，正确的电子式形成过程应为：，D错误； 故答案选D。 4. “司南”及早期指南针的磁性指针，取自天然磁铁矿。该矿物的主要化学成分是 A. Fe B. FeO C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe是金属单质，天然磁铁矿的成分并不是单质铁，A错误； B．FeO是黑色粉末，但无磁性且不稳定，非磁铁矿成分，B错误； C．是赤铁矿的主要成分，呈红棕色且无磁性，C错误； D．是天然磁铁矿的主要成分，具有磁性，符合“司南”磁性指针的来源，D正确。 故答案选D。 5. 下列物质放置在空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是 A. Cu B. Na C. D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜在空气中与氧气、二氧化碳、水蒸气反应生成碱式碳酸铜，化学方程式为，反应中铜元素、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．钠(Na)在空气中与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，钠元素化合价从0升至+1，氧元素化合价降低，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．硫酸亚铁(FeSO4)在空气中易被氧气氧化，亚铁离子(Fe2+)转化为铁离子(Fe3+)，铁元素化合价升高，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．氢氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，反应前后各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 6. 元素周期律是推断元素性质的重要依据。下列基于该规律的判断错误的是 A. 离子半径： B. 热稳定性： C. 金属性： D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．这两种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；则离子半径：，A正确； B．非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越高，F的非金属性强于P，因此热稳定性HF > PH3，B正确； C．据元素周期律，同主族元素从上到下金属性增强，同周期元素从左到右金属性减弱，故金属性K>Na>Mg，因此金属性K>Mg，C错误； D．非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，Cl和S同处第三周期，Cl在S的右侧，因此非金属性Cl大于S，则酸性，D正确； 故选C。 7. 下列与物质性质相关的说法正确的是 A. 铝制易拉罐广泛使用是由于铝的金属性比铁强 B. 树林中的丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉具有挥发性 D. 铁粉可用作茶叶等包装中的抗氧化剂是由于其难以被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝制易拉罐广泛使用主要因其密度小、表面形成致密氧化膜耐腐蚀，并非铝的金属性比铁强，A错误； B．丁达尔效应是胶体特有的现象，由胶体粒子对光线的散射形成，树林中雾气属于胶体分散系，会产生丁达尔效应，B正确； C．漂白粉变质是由于其有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成不稳定的次氯酸，进而分解失效，与挥发性无关，C错误； D．铁粉作抗氧化剂是利用其还原性，优先与氧气反应被氧化，从而保护茶叶不被氧化， D错误； 故选B。 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 溶液腐蚀铜线路板： B. 通入冷的NaOH溶液中制得漂白液： C. 向溶液中投入少量 D. 向二元弱酸亚磷酸()溶液中滴入足量烧碱溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式中，应被还原为，正确反应为，A错误; B．氯气与冷的NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，方程式原子守恒、电荷守恒，且符合反应事实，B正确; C．该反应在碱性条件下进行，会形成沉淀，不应以离子形式表示，正确方程式为，C错误； D．亚磷酸为二元弱酸，完全中和时应消耗2个，生成和，正确方程式为，D错误； 故答案选B。 9. 下列装置正确且能达到相应实验目的的是 A．实验室制 B．除去固体中的杂质 C．制备氢氧化铁胶体 D．制备并长时间观察的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸与二氧化锰加热时不反应，制备氯气时应该使用浓盐酸，A不能达到实验目的； B．加热除去碳酸氢钠杂质时应使用坩埚、不能使用蒸发皿，B不能达到实验目的； C．在沸水中滴入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色可制备氢氧化铁胶体，C能达到实验目的； D．图中FeSO4无法与NaOH溶液混合，应该将Fe和稀H2SO4放在左侧试管，NaOH放在右侧试管，先打开a，利用Fe与稀硫酸反应产生氢气排尽装置中空气，再关闭a，利用反应产生的氢气将FeSO4溶液压入NaOH溶液中，D不能达到实验目的； 故答案选C。 10. 氢化钠作为生氢剂的原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g重水()中含有的中子数为9 B. 消耗1 mol转移的电子数为2 C. 生成中含氢原子数为 D. 溶液中含有的数目为0.1 【答案】A 【解析】 【详解】A．重水()的摩尔质量为20 g/mol，一个分子含有10个中子（每个D原子含1个中子，O原子含8个中子），18 g重水中含有的中子数为，A项正确； B．反应中，中氢元素从-1价升至0价，消耗1 mol 转移电子数为，B项错误； C．选项中未指明是否处于标准状况，无法确定的物质的量，不能计算氢原子数，C项错误； D．0.1 mol/L溶液未给出体积，无法确定的物质的量，不能计算数目，D项错误； 故答案选A。 11. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸 立即产生大量气泡 B 向溶液中插入电导率传感器(可测混合溶液的导电能力)，逐滴加入溶液，电导率先减小后增大 电导率最小时，两者恰好完全反应 C 向样品溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀 样品中一定含有 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 干燥氯气有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，首先碳酸钠和稀盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，继续滴加稀盐酸到一定量，碳酸氢钠和稀盐酸生成二氧化碳气体，故不会立即产生大量气泡，A不符合题意； B．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性最弱，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；故电导率最小时，两者恰好完全反应，B符合题意； C．碳酸钠、碳酸氢钠都会与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，结论不正确，C不符合题意； D．将有色鲜花放入干燥氯气中鲜花褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，而干燥氯气本身无漂白性，D不符合题意； 故选B。 12. 已知CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化。以废弃铜料［主要含、和］制备CuCl的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 气体X具有氧化性 B. 步骤①中，盐酸的作用仅仅是溶解固体，若改用稀硫酸，效果相同 C. 步骤①发生反应的离子方程式只有 D. “洗涤”时用乙醇洗比用蒸馏水洗，制得的CuCl纯度更高 【答案】D 【解析】 【分析】在步骤①中，废弃铜料中的和可以与盐酸反应生成，Cu单质不与稀盐酸反应，可以经步骤②通过过滤除去。在步骤③中向溶液通入X气体，被还原为，与结合生成沉淀，经步骤④将沉淀过滤、洗涤后可得固体，据此作答。 【详解】A．由分析可知，在步骤③中，被还原为，因此通入的气体X具有还原性，A错误； B．步骤①中加入盐酸的目的是向溶液中引入以制备CuCl，因此不能用稀硫酸代替盐酸，B错误； C．由分析可知，废弃铜料中的和都可以与盐酸反应，CuO与盐酸反应的离子方程式为，与盐酸反应的离子方程式为，C错误； D．由题干信息可知，用水洗涤可能导致CuCl被氧化生成副产物，因此，用乙醇清洗可以避免生成副产物，使制得的CuCl纯度更高，D正确； 故答案选D。 13. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、E组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，W、E同族，Z的价电子数比X与Y的价电子数之和多1.下列说法错误的是 A. 中，Z的化合价为-2价 B. Z的简单氢化物分子间存在氢键 C. Y、E两种元素组成的化合物为共价化合物 D. Z元素分别与X、Y、E元素均可形成至少两种二元化合物 【答案】A 【解析】 【分析】题干指出 “X的核外电子数与电子层数相同”，在短周期主族元素中，只有氢（H）满足这一条件（核外1个电子，1个电子层），因此X为H，价电子数为1，从结构图中可以看到，Y原子形成了4个共价键，在短周期主族元素中，碳（C）和硅（Si）能稳定形成 4 个共价键，因此Y价电子数为4，题干给出 “Z 的价电子数比X与Y的价电子数之和多 1”，代入数值计算：Z 的价电子数=1（X）+4（Y）+1=6，短周期中价电子数为6的主族元素是氧（O）和硫（S），结构图中W只形成1个共价键短周期主族元素中符合这一条件的是氟（F）和氯（Cl），题干指出 “W、E 同族”， 氟和氯正好同族且原子序数E>W，因此W为F，E为Cl，因为原子序数 Y < Z，且原子序数Z < W，所以Y为碳（C），Z为氧（O）。 【详解】A．为（二氟化氧），O的电负性小于F，F为-1价，O为+2价，A错误； B．Z是O，简单氢化物为，分子间存在氢键，B正确； C．Y是C、E是Cl，均为非金属元素，通过共价键结合，属于共价化合物，C正确； D．Z是O，分别与X (H)、Y (C)、E (Cl) 形成化合物，与H：、（至少 2 种），与 C：、（至少 2 种），与 Cl：、（至少 2 种），D正确； 故答案选A。 14. 已知中硫元素的化合价为+6价，其在稀硫酸溶液体系中的环形离子转化关系可表示如下(部分反应物、产物已省略) 下列相关叙述正确的是 A. 在反应Ⅱ中，既体现氧化性，又体现还原性 B. 向含的酸性溶液中同时加入和，会优先被氧化 C. 反应Ⅱ中，生成，消耗 D. 反应Ⅰ的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图中离子转化关系，反应Ⅰ中在酸性条件下，氧化锰离子生成高锰酸根离子，同时生成硫酸根离子，结合电子守恒，反应为；反应Ⅱ为酸性条件下，高锰酸根离子和过氧化氢发生氧化还原反应生成锰离子和氧气、水，反应为； 【详解】A．反应Ⅱ中，中氧元素化合价升高，体现还原性，A错误； B．结合分析，反应Ⅰ可知氧化性，反应Ⅱ可知氧化性，氧化性，会优先被氧化，B错误； C．反应Ⅱ为，反应中锰元素化合价由+7变为+2，存在，则生成，消耗，C正确； D．由分析，反应Ⅰ的离子方程式为，D错误； 故选C。 15. 将5.56g七水合硫酸亚铁()晶体隔绝空气加热，晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示(假设从为分步失去结晶水，且整个过程中铁元素的质量保持不变)。下列说法正确的是 A. 受热过程中发生的四次反应均为非氧化还原反应 B. 固体物质A的化学式为 C. 在隔绝空气条件下，B得到C的化学方程式为 D. 固体物质D的化学式为FeO 【答案】C 【解析】 【分析】5.56 g FeSO4·7H2O样品物质的量为=0.02 mol，其中，n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.02 mol，，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为5.56 g-2.52 g=3.04 g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，则固体C化学式为：；温度为78℃~159℃间，固体质量为4.48 g，其中m(FeSO4)=0.02 mol ×152 g·mol-1=3.04 g，m(H2O)=4.48 g-3.04 g=1.44 g，n(H2O)=0.08 mol，则，则固体A化学式为FeSO4·4H2O；温度为159℃时，固体质量为3.4 g，其中m(FeSO4)=0.02 mol ×152 g·mol-1=3.04 g，m(H2O)=3.4 g-3.04 g=0.36 g，n(H2O)=0.02 mol，则，则固体B化学式为FeSO4·H2O；加热至633℃时，固体的质量为1.6 g，应为铁的氧化物，其中，则固体中m(O)=1.6 g-1.12 g=0.48 g，n(O)=0.03 mol，则，则固体物质D的化学式为Fe2O3，据此分析； 【详解】A．由分析可知，最后铁元素化合价发生变化，含氧化还原反应，A错误； B．由分析可知，固体物质A的化学式为，B错误； C．由分析可知，固体物质B化学式为，固体物质C的化学式为，在隔绝空气条件下，B得到C的化学方程式为，C正确； D．由分析可知，固体物质D的化学式为Fe2O3，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 家庭厨房中有许多中学化学常见的物质，括号内为其主要成分(不考虑成分中的水)：①食盐；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④纯碱；⑤铁锅 回答下列问题： （1）厨房用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有___________(填标号)。 （2）写出在水中的电离方程式___________。 （3）鉴别和的实验方法为___________。 （4）亚硝酸钠()因其外观和食盐相似容易误食中毒。若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中转化为而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是___________(填标号)。 A. 亚硝酸钠发生氧化反应 B. 亚硝酸钠被氧化 C. 维生素C能把还原成为 D. 维生素C是氧化剂 （5）实验室需配制的溶液，现用无水碳酸钠粉末配制。 ①配制该溶液使用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有___________。 ②配制该溶液时可能用到下列操作： a．洗涤烧杯内壁和玻璃棒次； b．冷却至室温； c．轻轻振荡容量瓶； d．称取4.8g试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解； e．称取5.3g试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解； f．将溶液转移到容量瓶中。 请从上述操作中选出正确的操作，并按顺序排列(填标号)：___________。 检漏→蒸馏水洗涤→___________→___________→f→___________→f→___________→注入蒸馏水，定容，摇匀。 ③配制时，下列操作会导致该溶液物质的量浓度偏低的是___________(填标号)。 A．称量固体时，若将物质和砝码放反 B．称量使用的固体中含有少量 C．移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线 【答案】（1）①③④ （2） （3）焰色试验 （4）C （5） ①. 100mL容量瓶 ②. ebac ③. AB 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。①食盐、④纯碱属于盐类，③食醋(乙酸)属于弱酸，②料酒(乙醇)在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，⑤ 铁锅 (Fe)属于单质，故①食盐、③食醋(乙酸)、④纯碱属于电解质 【小问2详解】 碳酸钠是盐，且是强电解质，在水中完全电离，故在水中的电离方程式为 。 【小问3详解】 鉴别和一般采用焰色试验，的焰色反应呈黄色，的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察呈紫色。 【小问4详解】 亚硝酸钠()导致血红蛋白中转化为，故亚硝酸钠具有氧化性，作氧化剂，自身被还原。 A．亚硝酸钠发生还原反应，A错误； B．亚硝酸钠被还原，B错误； C．服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，即维生素C能把还原成为，C正确； D．维生素C在反应中作还原剂，把还原成为，D错误。 故答案为C。 小问5详解】 ①配制该溶液使用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，配制的溶液还需要100mL 容量瓶； ②配制的溶液的实验步骤是计算与称量、溶解与冷却、转移、洗涤、定容与摇匀，故操作顺序排列为ebac； ③A．称量 固体时，若将物质和砝码放反（使用游码时），实际称得的质量 = 砝码质量 - 游码读数，导致溶质质量偏小，偏小，浓度偏低，A正确； B．称量使用的​ 固体中含有少量。的摩尔质量 (138 g/mol) 比 ​ (106 g/mol) 大。相同质量下，混有杂质会导致实际的 物质的量偏小，浓度偏低，B正确； C．移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水。定容时仍需加水至刻度线，所以对最终体积无影响，浓度无影响，C错误； D．定容时，俯视容量瓶的刻度线。会导致加入的蒸馏水体积偏少，即溶液体积偏小，浓度偏高，D错误。 故答案为AB。 17. 某化学社团为验证过氧化钠能与二氧化碳反应并产生氧气，进而说明其可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，设计实验，装置如下(部分夹持装置已略去)。请回答下列问题： （1）画出的结构示意图___________，的结构式为___________。 （2）装置A中盛放大理石的仪器名称是___________。 （3）装置B的作用是除去中的HCl杂质，则其中盛装的试剂为___________。 （4）装置C中主要反应的化学方程式为___________。 （5）装置D中盛放NaOH溶液的作用是___________。 （6）实验过程中，观察到装置E的导管口有气泡冒出。仅以该实验现象为依据，___________(选填“能”或“不能”)说明过氧化钠能与反应并作供氧剂，你的理由是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）圆底烧瓶 （3）饱和溶液 （4） （5）吸收未反应完的 （6） ①. 不能 ②. 因为B逸出的水蒸气也能与反应供氧(或E中收集到的气体可能是装置内的空气) 【解析】 【分析】装置A利用盐酸和大理石反应制取二氧化碳；装置B用于除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质，B盛有饱和碳酸氢钠溶液；装置C是过氧化钠与二氧化碳、水的反应发生装置；装置D盛放氢氧化钠溶液，可用于吸收过量的二氧化碳，装置E通过观察导管口气泡来判断是否有气体产生并收集生成的氧气。 【小问1详解】 钠原子失去1个电子形成钠离子，的结构示意图，的结构式为； 【小问2详解】 装置A中盛放大理石的仪器名称是圆底烧瓶； 【小问3详解】 盐酸具有挥发性，生成二氧化碳中含有挥发的氯化氢气体，则装置B的作用是除去中的HCl杂质，其中盛装的试剂为饱和碳酸氢钠溶液； 【小问4详解】 装置C中主要反应为过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，化学方程式为； 【小问5详解】 氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠，装置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反应完的； 【小问6详解】 因为B逸出的水蒸气也能与反应生成氧气(或E中收集到的气体可能是装置内的空气)，故观察到装置E的导管口有气泡冒出，不能说明过氧化钠能与反应并作供氧剂。 18. “位、构、性”相互关系是研究物质性质及转化规律的重要化学思想方法。 Ⅰ．如图为氯元素的“价类二维图”的部分信息，回答下列问题： （1）根据图中信息写出物质X、Y的化学式___________、___________。 （2）从类别角度推测，下列物质中能与反应的有___________(填标号)。 A. Al B. MgO C. NaOH D. （3）从价态角度推测，NaClO在消毒过程中主要体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。某赛事后，工作人员整理消毒物资时，误将稀释后的84消毒液(含NaClO)与双氧水残液混合，桶壁发热且伴有微量气泡，二者发生反应，则该反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．下列元素A～D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，回答下列问题： A L层电子数与总电子数之比为 B 金属性最强的短周期元素 C 周期数等于族序数 D 最高正价和最低负价代数和为6 （4）元素A在元素周期表中的位置是第___________周期第___________族。 （5）B、C的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应，写出该反应的离子方程式___________。 （6）A和B元素组成的原子个数比为的化合物中所含化学键类型为___________(若含有共价键，写明是极性共价键还是非极性共价键)。 （7）为探究D、溴、碘三种单质的氧化性相对强弱，某同学设计实验如图所示。实验时，将D的单质从左侧导管口缓慢通入，观察并记录各部分溶液的现象变化。但有同学指出，仅凭此实验现象不足以严谨验证三者的氧化性强弱顺序，其理由是___________。 【答案】（1） ①. ②. HCl （2）ABC （3） ①. 氧化性 ②. （4） ①. 二 ②. ⅥA （5） （6）离子键和非极性共价键 （7）过量也能使淀粉KI溶液变蓝，无法验证与氧化性的强弱 【解析】 【分析】Ⅰ．根据价类二维图的横纵坐标含义，横坐标代表物质类别，纵坐标代表氯元素的化合价，氯元素的常见化合价包含-1、0、+1、+4、+7价。X属于氧化物类别，且氯元素化合价为+7价，结合化合物中正负化合价代数和为零的原则，氧元素为-2价，可计算得出X的化学式为；Y属于酸类物质，且氯元素化合价为-1价，为氯元素的无氧酸，氢元素为+1价，因此可直接确定Y的化学式为HCl。 Ⅱ．四种元素为原子序数依次增大短周期主族元素，首先推断元素A，A的L层电子数与总电子数之比为3:4，L层为第二层电子，最多容纳8个电子，符合比例的L层电子数为6，总电子数为8，对应8号元素氧元素；接着推断元素B，短周期元素中金属性最强的元素为第三周期第ⅠA族的钠元素；然后推断元素C，C的周期数等于族序数，且原子序数大于钠，短周期内符合条件的为第三周期第ⅢA族的铝元素；最后推断元素D，D的最高正价和最低负价代数和为6，短周期主族元素中满足该化合价规律的为第ⅦA族元素，结合原子序数大于铝，可确定D为氯元素，最终确定A为O、B为Na、C为Al、D为Cl。 【小问1详解】 根据氯元素的价类二维图，横坐标为物质类别，纵坐标为氯元素化合价，X是氯元素为+7价的氧化物，根据化合物中正负化合价代数和为零，可推出化学式为；Y是氯元素为-1价的酸，属于氯的无氧酸，化学式为，故答案为：；； 【小问2详解】 是氯元素最高价对应的强酸，具有酸的通性，能与活泼金属、碱性氧化物、碱发生反应，Al为活泼金属、MgO为碱性氧化物、NaOH为碱，均能与高氯酸反应，与高氯酸不满足复分解反应条件，无法反应，故答案为：ABC； 【小问3详解】 NaClO中氯元素为+1价，在消毒过程中氯元素易得电子化合价降低，表现出氧化性，依靠强氧化性起到杀菌消毒的作用；NaClO与混合发生氧化还原反应，NaClO为氧化剂，为还原剂，反应生成氯化钠、水和氧气，化学方程式为，故答案为：氧化性；； 【小问4详解】 由元素推断可知A为氧元素，氧元素的原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，在元素周期表中位于第二周期第ⅥA族，故答案为：二；ⅥA； 【小问5详解】 B为钠元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，C为铝元素，其最高价氧化物对应的水化物为，是两性氢氧化物，可与强碱NaOH反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 A为氧元素、B为钠元素，二者按原子个数比1:1组成的化合物为，该化合物由和构成，钠离子与过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子内部的氧原子之间存在非极性共价键，故答案为：离子键和非极性共价键； 【小问7详解】 该实验中通入的氯气若过量，过量的会直接与淀粉KI溶液中的发生反应生成，使淀粉变蓝，无法证明使淀粉变蓝的是氧化生成的，也就无法验证与的氧化性强弱关系，因此仅凭该实验现象不能严谨验证三者氧化性顺序，故答案为：过量也能使淀粉KI溶液变蓝，无法验证与氧化性的强弱。 19. 铜和六水合氯化铁()均是重要的化工原料。现以某矿渣(主要成分为、，含少量、)为原料，制备铜和六水合氯化铁()，工艺流程如下： 已知：属于酸性氧化物。 回答下列问题： （1）“滤渣1”的成分是___________(填化学式)。 （2）“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为NaOH、___________(填化学式)。 （3）“还原”步骤中与铁粉反应的金属离子共有___________种，检验滤液2中是否存在的方法是取滤液2溶液少量于试管中，加入少量___________溶液，若溶液呈红色，说明溶液中含有该阳离子。 （4）为提高原料利用率，滤液2可并入___________(填流程步骤名称)进行处理。 （5）“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________。 （6）将bg含粗品溶于水配成100mL溶液。取20.0mL该溶液与的溶液恰好完全反应，此时消耗溶液的体积为VmL。已知被氧化为，杂质不参与反应。设的相对分子质量为M。计算该样品中的纯度___________(用含b，c，V，M的代数式表示) 【答案】（1）、 （2）、 （3） ①. 2 ②. （4）氧化 （5） （6） 【解析】 【分析】以含、、、的矿渣为原料，通过碱浸分离、与、；加稀盐酸溶解、得到含、的溶液；加铁粉还原、，所以滤渣2为铜、铁混合物，滤液2为氯化亚铁，用稀盐酸溶解滤渣2中的铁，过滤分离Cu与含的滤液；滤液经氯气氧化为，再经系列操作得到粗品。 【小问1详解】 矿渣中、为碱性氧化物，不与溶液反应；为酸性氧化物，与反应生成；为两性氧化物，与反应生成。因此碱浸后滤渣1为、。 【小问2详解】 碱浸时，与反应：，与反应：，因此滤液1中除过量外，主要溶质为、。 【小问3详解】 滤渣1加稀盐酸后，与盐酸反应生成，与盐酸反应生成，溶液中含、两种金属离子。铁粉与反应：；与反应：，故与铁粉反应的金属离子共2种。检验可使用溶液，与结合生成血红色物质。 【小问4详解】 滤液2主要成分为溶液，因此滤液2可并入氧化步骤处理，提高原料利用率。 【小问5详解】 氧化步骤中，氯气将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为 【小问6详解】 被氧化为，S元素化合价由＋4价升高至＋6价，每个分子失去2个电子；中Fe元素化合价由＋3价降低至＋2价，每个得到1个电子。根据电子守恒，20.00mL溶液中 mol。100mL溶液中 mol。的物质的量等于的物质的量，其质量为 g。样品纯度为 ×100% = %。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $