福建宁德实验学校 、霞浦福宁学校、福安扆山中学2025-2026学年九年级上学期第二次学情自测化学试题

2025-2026学年第一学期联盟校第二次月考 初三化学试卷 考生注意：1.选择题用2B铅笔在答题卡选择题的答题区域内填涂答案 2.非选择题用黑色签字笔在答题卡各题指定的答题区域内作答 3.计算所需的相对原子质量：H1Zn-65Cu-640-16S-32 第卷选择题（每题3分，共30分） 每题只有一个正确选项，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。 1.防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是() A.开发和使用清洁能源 B.工业废气排放到高空 C.车辆尾气净化后排放 D.管理和控制工地扬尘 2.2024年12月我国“春节”被列入人类非物质文化遗产代表作名录。下列春节活动中发 生化学变化的是( A.酿米酒 B.剪窗花 C.贴春联 D.包饺子 3.某化学兴趣小组根据所学知识对生活中常见的物质进行分类，前者属于混合物、后者属于 纯净物的是( ) A.白醋、冰水混合物B.空气、纯牛奶C.啤酒、矿泉水 D.二氧化碳、铁 4.加碘食盐中含有碘酸钾(KI0)。碘酸钾中碘元素的化合价是( A.+6 B.+5 C.+4 D.+3 5金刚石薄膜可用作透镜等光学仪器的涂层、集成电路基板散热等。下列关于金刚石薄膜的 认识正确的是( ) A.组成：金刚石薄膜由金属元素组成 B.性质：金刚石薄膜用于集成电路基板散热利用其化学性质 C.制备：以甲烷为原料制备金刚石薄膜的过程发生了化学变化 D.用途：金刚石薄膜具有良好的导热性，因此可用作透镜的涂层 6.下列做法符合安全操作规范的是( 加热足量的液体 点燃酒精灯 倾倒液体 闻气体气味 e 7.通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，得出了维生素D,的化学式为CH0, 有关维生素D,说法不正确的是( A.维生素D,由碳、氧、氢三种元素组成 B.维生素D,中碳元素与氧元素的质量比为81：4 C.维生素D,中碳元素的质量分数最大 D.维生素D,是由27个碳原子、44个氢原子、 1个氧原子构成 维生素D3红外图谱 8.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时 间后，测得有关数据如下表。 物质 甲 乙 丙 入 反应前质量/g 19 2 3 42 反应后质量/g x(未知) 27 3 22 下列说法中正确的是( A.反应后物质甲的质量为5g B.乙是反应物 C.该反应中丁和乙两物质变化的质量比为4：5 D.丙一定是该反应的催化剂 9.逻辑推理是化学学习中重要的思维方式。下列有关推理中，正确的是() A.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B.原子是化学变化中的最小粒子，所以原子在化学变化中不可再分 C.化学反应常伴随能量变化，所以有能量变化的过程一定发生了化学反应 D.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 10.兴趣小组利用图1装置进行实验，测得木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内0，的体 积分数变化情况如图2所示。下列说法不正确的是( 22 一蜡烛 氧气 氧气 20 传感器 传感器 伊 木条 木条 多 (70.15.8) 蜡烛 12 空气 —(70,11.7) 10 01020 304050607080 时间/s 图1 图2 A.燃烧过程，木条消耗氧气的平均速率比蜡烛大 B.待熄灭后，集气瓶内0的体积分数：甲<乙 C.可以通过调节氧气体积分数，调控燃烧的进行 D.70s时，甲集气瓶内C02的体积分数为88.3% 第Ⅱ卷非选择题（共70分） 11.(6分)阅读下面科普短文。 二氧化氯(C102)是一种常用于饮用水消毒与食品保鲜的绿色杀菌消毒剂，经其处 理后的水符合直接饮用标准。 在通常条件下，二氧化氯呈黄绿色，具有刺激性气味，属于有毒气体。其密度大于 空气，熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，溶于水后呈现酸性。该气体腐蚀性较 强，若吸入一定浓度，会刺激呼吸道并引起咳嗽，造成黏膜损伤。 二氧化氯化学性质很不稳定，受热可能发生爆炸性分解，不仅会导致氯气(C12)泄 漏污染环境，同时还会生成氧气。因此，一般需要现场制备。工业上常用潮湿的氯酸钾 (KC10)与草酸(H,C,0)在60℃条件下反应制得。由于制备过程中使用的氯酸钾属于 易爆危险品，使得其制备与运输成本较高，目前在我国自来水消毒领域尚未大规模应用。 请依据文章回答下列问题： (1)写出二氧化氯的一条物理性质： (2)二氧化氯受热分解的化学方程式为： 。(3分) (3)尽管二氧化氯消毒效果好，但目前尚未在我国自来水系统大规模推广。结合材料， 从安全与成本角度简要分析原因： (2分) 12.(10分)认识模型是学好化学的有效路径。 6个质子 6个中子 碳 12.01 电子 金刚石 石墨 C60 图1 图2 图3 (1)图1是碳元素在周期表中的信息，碳元素的相对原子质量为 ，它属于（填 “金属”或“非金属”)元素。 (2)图2是小明画的碳原子结构模型，第一层最多排2个电子，他应在第二电子层上再画 个电子。 (3)图3是三种物质的结构模型，其中C的是由 构成（填“分子”或“原子”或“离 子”)。 (4)关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是 (填字母)。 a.它们都属于碳的单质 b.石墨转化为金刚石属于物理变化 c.它们完全燃烧的产物都是二氧化碳d.它们的碳原子排列方式不同 (5)图4是某反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式： ●碳原子 反应后Ni/G催化剂可以重复使用的原因 8 。氮原子 0氧原子 是 。(2分) 6钱 Ni/G催化剂 13.(12分)福建枕江望海，当地居民的生活、生产和科研与水息 图4 息相关。 压宿机 (1)某矿泉水公司推出的“泉+”矿泉水，水质低钠、低钾、低矿化 度且偏硅酸(H,Si0)每升高达39mg。“低钠、低钾”中的钠、钾指 的是 (选填“原子”或“元素”)。 水 蒸发器 一海水 (2)压汽蒸馏的热功效率高，节约能源。利用压汽蒸馏的方法淡化海 水的过程如图1所示。从微观角度分析，在压缩机内发生变化的 蒸留水 浓盐水 。(2分) 图1 气体体积/mL 180 进水口 135 不锈钢滤网 活性炭 45 超滤膜 出水口 时间h 图2 图3 (3)某家用净水器（如图2所示）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的 (填操作名称)操作。 ②图中活性炭的作用是 。(2分) (4)Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，水分解生成的两种气体的 体积与时间的关系如图3所示。 ①该光催化分解水的化学方程式是 。(3分) ②图中表示氧气体积变化的曲线是 (填“a”或“b”),如何检验曲线a 产生的气体 (2分) 14.(7分)氨气(NH)易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池和化工 业、农业肥料领域都有广阔的应用前景。下图是氨的合成及应用的部分流程图。 煤气化 CO、CO2 硝酸、氮肥 途径I H2 NH 分离 空气 合成塔 (高温、高压、催化剂) N2- 水光解 →H2 NH3 途径Ⅱ 02 氨燃料电池 H2O← →N2 回答下列问题： (1)分离空气有以下几种方法： ①液态空气分离出氮气和液氧，说明N的沸点比0 (填“高”或“低”)。 ②膜分离技术：在一定压力下，氧气、二氧化碳等气体快速通过高分子膜，而N 则滞留成为产品输出。则分子渗透速率：N,0,(填“>”、“=”或“<”)。 (2)途径I产物中的C0和C0,其化学性质不同的原因是 (2分)》 (3)根据流程图所示，“合成塔”内反应的化学方程式为 。(3分) 15.(17分)氧气与生命活动息息相关，氧气获得的途径也多种多样。 I,实验室获得氧气 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置 (填标号)，反应的化 学方程式为 。(3分) (2)装置B中长颈漏斗的用途① 选择装置C收集氧气的依据② 用C收集氧气如何验满③ (2分) Ⅱ.家庭获得氧气 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通 过，获得高浓度的氧气，其微观示意图如图所示： 稳定供氧 孝“氧"父母 00 氮分子 oo% 全部经过 氧分子 分子筛 通过后 通过前 (3)与分离液态空气制氧气相比，分子筛制氧气的优点是 。（2分) mI. 制作简易制氧装置 便携式应急制氧，主要是通过氯酸盐或过氧化物的分解反应产生氧气，常见化 学药剂在催化剂作用下释放高纯度氧气，单次使用可持续供氧15-30分钟。某化学 兴趣小组的同学根据便携式应急制氧的原理，利用家中常见的饮料瓶、吸管等设计 并制作了简易制氧机，如图所示。 呼吸口 随时随地守护 "氧”出健康人生 02 过碳酸钠和 二氧化锰 入水 【查阅资料】过碳酸钠遇水生成NaCO,和H,02;Na,C0,易溶于水。 【操作】在A瓶中依次加入过碳酸钠、二氧化锰（二氧化锰对过氧化氢的分解有催 化作用)和适量水。 (4)A瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热，说明该反应 (填“放热”或 “吸热”)：B瓶水中导管口有气泡冒出，A瓶中生成氧气的化学方程式为 。(3分) (5)①A瓶中的二氧化锰可通过 、洗涤、烘干等操作回收。 ②B瓶中的水除了有除杂质的作用外，还起到的作用是 (填标号)。(2分) a.润湿氧气 b.加快氧气的生成 c.降低氧气的温度 d.观察氧气的输出速率 16.(12分)某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律如图所示： 红热 玻璃管 稀盐酸 白磷 石灰石 小块 A B (1)实验A中，发生化学反应的化学方程式为① (3分) 小气球的作用是② (2分) (2)实验B中，反应前，天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称 量，观察到反应后，天平不平衡，天平指针向 偏转， 其原因是 (2分) 粗铜丝 粗铜丝 b (3)如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒 两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后， 用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，他们观察到的现象是： ① (2分) 其原因是② (2分) 17.(6分)黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造机器、电器零件及日用品。 为了测定某黄铜样品中锌的质量，现将15L稀硫酸分三次加入5g黄铜品粉末中，每次充 分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积/ml 5 生成氢气的质量/g 0.04 0.02 己知：①Zn+HS0,一ZnS0,+H2↑。 试求： (1)m= (2)此黄铜样品中锌的质量。