第三章物质构成的奥秘知识点--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)上册

第三章 1、发生物理变化时分子种类不变，只是分子间的间隙发生了变化；发生化学变化时分子种类改变。 2、宏观上讲物质是由元素组成的，微观上讲物质是由微粒构成的。 3、构成物质的微粒有分子、原子、离子。 4、由原子构成的物质有金属单质、稀有气体、常见的固态非金属单质。 5、由离子构成的物质有金属化合物和铵盐。 6、分子是由原子构成的，一个分子中至少有两个原子。 7、原子是化学变化中的最小微粒，但原子不是一个实心球体。 8、在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分。 9、化学变化的实质是分子分解为原子，原子重新排列组合，组合成新的分子，而原子的种类和个数都不变。 10、有些原子可以直接构成物质，有些原子先构成分子，再由分子构成物质。 11、原子是由原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。 12、原子中质子数等于核电荷数等于原子序数等于电子数。 13、相对原子质量等于质子数加中子数，单位为1 。 14、原子核体积很小，质量很大。 14、不能说分子大原子小 15、有些原子可以没有中子，比如氢原子。 16、元素的化学性质与原子的最外层电子数有关，一般最外层电子数相同，化学性质就相似。但也有特例，比如氦和镁原子，氦原子虽然最外层电子数为2,但只有一个电子层，具有稳定结构。所以他们的化学性质不相似。 17、各层电子都排满的结构称为稳定结构，稀有气体具有这样的结构，所以稀有气体化学性质稳定；最外层电子数少于4个的容易失电子达稳定结构，最外层多于4个的容易得电子 18、原子，离子可以相互转化。 19、核外电子绕核高速运动， 20、决定原子种类的是质子数 21、两种原子的质量之比等于他们的相对原子质量之比。 21、元素是具有相同核电荷数的同类原子的总称。 22、判断元素是否是同种元素的标准是看他们的质子数是否相同， 23、元素是宏观概念只讲种类，不讲个数。 24、单质:由同种元素组成的纯净物。 25、化合物由不同种元素组成的纯净物。 26、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 27、地壳中各元素的含量从大到小为氧，硅，铝，铁，钙。人体中为氧碳氢氮钙,海水中为氧氢氯钠,空气中为氮氧，太阳中为氢，氦。 28、缺钙的症状为:骨质疏松、佝偻病。缺锌发育不良、侏儒症、智力低下。缺碘:甲状腺肿大。缺铁:贫血 29、化合物中各元素化合价和为0。 30、化合物中金属元素一般显正价。 31、离子所带电荷数在数值上等于化合价。 32、保持水的化学性质的最小微粒是水分子。保持铁的化学性质的最小微粒是铁原子。 33、元素及原子团的化合价口诀为:单质元素价为0，化合物中把价显、一价钾钠氢氯银。二价钙镁铜钡锌。三价是铝氧负二 ，铁有正二和正三。负一氢氧硝酸根。-2碳酸硫酸根，正1是铵根。 34、同种元素的原子和离子最外层电子数不同，所以化学性质不同。 35、不同的物质化学性质不同的原因是:他们的分子构成不同。 36、基本反应类型有:化合反应、分解反应、置换反应。 37、氧化还原反应不是基本反应类型 38、纯净物是由同种微粒构成的，同种微粒构成的物质一定是纯净物。但纯净物不一定是由同种分子构成的，比如铁就是由同种原子构成的。 39、质子数相同的微粒不一定属于同种元素的微粒，比如水分子和氨气分子和氖原子。但同种元素的原子和离子质子数相同 40、单质是由同种元素组成的纯净物，但同种元素组成的物质不一定是单质（还可能是混合物比如氧气和臭氧） 学科网（北京）股份有限公司 $