精品解析：江西宜春市宜丰中学2025-2026学年上学期高一期末考试化学试卷

2025-2026(上)高一年级期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每小题2分，共40分) 1. 下列物质的电子式，书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl为离子化合物，电子式为，A正确； B．氯气电子式为，B错误； C．H2O2为共价化合物，电子式为，C错误； D．CO2中C原子与每个O原子共用电子对数为2，正确电子式为，D错误； 故选A。 2. 传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关， 果然老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说法中正确的是 A. HCl溶于水能电离出H＋、Cl-，所以HCl是离子化合物 B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C. He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 D. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子化合物需通过离子键结合，而HCl以共价键结合，溶于水才电离，HCl为共价化合物，故A错误； B．碘升华是物理变化，吸收热量仅需克服分子间作用力，分子内共价键未被破坏，故B错误； C．He为单原子分子，无共价键；CO2和CH4分子内存在共价键，故C错误； D．NaHCO3分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，破坏离子键、共价键，故D正确； 答案为D。 3. 金属铷(Rb)与金属钠位于同一主族，根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A. Rb的原子半径比Na大 B. Rb的金属性比Na强 C. Rb与水反应会爆炸 D. RbOH的碱性比NaOH的碱性弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．铷（Rb）与钠（Na）同属第IA族（碱金属），Rb位于Na的下方，根据元素周期律，同族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此Rb的原子半径大于Na，A正确； B．同族元素从上到下金属性（失电子能力）逐渐增强，Rb的金属性强于Na，B正确； C．碱金属与水反应的剧烈程度随金属性增强而增加，Na与水反应已较剧烈，Rb金属性更强，与水反应会剧烈爆炸，C正确； D．金属性越强，其氢氧化物碱性越强，Rb金属性强于Na，因此RbOH的碱性应比NaOH强，D错误； 故选D。 4. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合物形式存在 B. 中Fe的化合价为+2、+3，故为混合物 C. 胶体具有吸附性，可用于自来水消毒 D. 为红棕色固体，可用于制作红色油漆 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁化学性质活泼，但自然界中存在单质铁（如陨铁），并非全部以化合物形式存在，A错误； B．中铁元素有+2和+3价，是一种复杂的化合物，具有固定组成和结构，不是混合物，B错误； C．胶体具有吸附性，可用于净水（吸附悬浮杂质），但消毒需杀菌剂（如氯气），吸附性不能杀灭微生物，C错误； D．为红棕色固体，俗称铁红，是常用红色颜料，可用于制作红色油漆，D正确； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol NaCl固体中含有离子数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，与足量的铁反应，转移电子数为 D. 常温常压下，2.24 L由CO和组成的混合气体含有的碳原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol NaCl固体中含有和，则含有的离子数目为，A正确； B．1 L 1 mol·L-1 H2SO4溶液含1 mol H2SO4，H2SO4为强酸，能完全电离，1 mol H2SO4产生2 mol H+，则溶液中含有的数目为，不是NA，B错误； C．标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol，与足量的铁反应生成FeCl3，每个Cl2分子转移2个电子，则转移电子数为0.2 mol，即0.2NA，不是0.3NA，C错误； D．常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4 L/mol(标准状况值)，则2.24 L由CO和组成的混合气体的物质的量不是0.1 mol，含有的碳原子数目不是0.1NA，D错误； 故选A。 6. “价-类”二维图是元素化合物知识系统化学习的良好工具，氯及其化合物的“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A. 酸性：戊己 B. 若将乙转化为甲，可以不加还原剂 C. 丙为，可用作自来水消毒剂 D. 推测庚既有氧化性又有还原性 【答案】A 【解析】 【分析】由题干关于氯及其化合物的价类二维图信息可知，甲为HCl、乙为Cl2、丙为ClO2、丁为Cl2O7，戊为HClO、己为HClO4、庚为+3氯形成的盐、辛为+5价形成的盐； 【详解】A．由分析可知，戊为HClO、己为HClO4，HClO弱酸，酸性比碳酸还弱，HClO4强酸，酸性比H2SO4还强，故酸性：戊＜己，A错误； B．由分析可知，乙为Cl2、甲为HCl，若将乙转化为甲的反应为：Cl2+H2OHCl+HClO反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故可以不加还原剂，B正确； C．由分析可知，丙为ClO2，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，故可用作自来水消毒剂，C正确； D．由分子可知，庚中Cl元素的化合价处于中间价态，故可推测庚既有氧化性又有还原性，D正确； 故选A。 7. 关于物质分类正确的是 类别 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质 A 烧碱 B 苛性钠 C 纯碱 D 熟石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；电离出的阳离子全部是，是酸；烧碱即，电离出的阴离子全部是，是碱；含金属阳离子和酸根，是盐；是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，A正确； B．能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物；不电离，不是酸，B错误； C．纯碱是属于盐，不是碱；是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，是过氧化物；本身不电离，是非电解质，D错误； 故选A。 8. 我国在科学技术领域取得的成就离不开化学的支撑。下列对成就所涉及的化学知识判断错误的是 A. C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料 B. 华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C. 奋斗者号潜水器采用的钛合金具有重量轻、强度大和耐热性好等特点 D. 长征二号F遥十九运载火箭的液态燃料偏二甲肼()燃烧时发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纤维是一种含碳量高的纤维材料，属于复合材料；环氧树脂是一种高分子聚合物，也属于复合材料，两者均不属于合金材料（合金是由金属与金属或非金属熔合而成的），A错误； B．铀-235（）和铀-238（）具有相同的质子数（92），但中子数不同，因此互为同位素，B正确； C．钛合金是以钛为基础加入其他元素形成的合金，具有密度小（重量轻）、强度高、耐高温等特性，符合描述，C正确； D．偏二甲肼（）作为火箭燃料，在燃烧过程中与氧化剂反应，发生氧化反应（燃烧本质是氧化反应），D正确； 故选A。 9. 手机屏幕是含铟元素的导电玻璃，In和Al一样，最外层电子数是3。下列说法错误的是 A. Al的原子结构示意图为： B. 与互为同位素 C. 的中子数为49 D. 核外有49个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al为13号元素，质子数=核外电子数=13，原子结构示意图为+13，核外电子层排布2、8、3，与图片一致，A正确； B．与质子数均为49，质量数不同，中子数不同，互为同位素，B正确； C．的中子数=质量数-质子数=113-49=64，并非49，C错误； D．原子中核外电子数=质子数，质子数为49，则核外电子数为49，D正确； 故选C。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X与W同主族，且X、N的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，元素X与Y能组成两种阴、阳离子个数比一致的常见化合物和，下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 氧化物对应水化物的酸性： D. Z在元素周期表第三周期第ⅣA族 【答案】D 【解析】 【分析】元素X与Y能组成两种阴阳离子个数比均为2：1的常见化合物和，可推断X为，Y为；X与W同主族，故W为；由于原子序数依次增大，故N为 ，X、N的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，可推得Z为，据此分析。 【详解】A．核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，原子序数O＜Na，所以简单离子半径，即Y <X，A不符合题意； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O＞S，因此简单氢化物稳定性，即X > W，B不符合题意； C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氧化物对应水化物的酸性需强调最高价，，但低价态如，C不符合题意； D．Z为硅(Si)，原子序数14，位于第三周期第ⅣA族，D符合题意； 故答案选D。 11. 关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠是一种银白色金属，可保存在煤油中 B. 氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同 C. 氢氧化钠俗称烧碱，具有较强的腐蚀性 D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠呈银白色，化学性质活泼，易与氧气、水反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水，A正确； B．氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，B错误； C．氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱，具有较强的腐蚀性，故C正确； D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀；碳酸氢钠与氢氧化钙反应也生成白色碳酸钙沉淀，均生成白色碳酸钙沉淀，D正确； 故选B。 12. 旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜（铜镍合金）。下列说法不正确的是 A. 熔点比纯铜的高 B. 硬度比纯铜的大 C. 改变镍的百分比会改变白铜的性能 D. 通过外观颜色很难区分白铜和白银 【答案】A 【解析】 【详解】A． 合金的熔点通常低于其纯组分金属，白铜（铜镍合金）的熔点比纯铜和纯镍都低，A错误； B． 合金化通常会增加硬度，白铜由于镍的加入，硬度大于纯铜，B正确； C．合金的性能取决于组成比例，改变镍的百分比会调整白铜的机械性能和耐腐蚀性等，C正确； D． 白铜和白银均呈银白色，且表面可抛光至相似光泽，肉眼难以区分，故白铜常用作仿银饰品，D正确； 故答案选A。 13. 碳酸氢钠注射液常用于治疗代谢性酸中毒等，现用固体配制的溶液。下列说法错误的是 A. 配制该溶液需固体的质量是25.2 g B. 转移溶液前容量瓶无需烘干 C. 转移过程未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏低 D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，补加少量水 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量 ，因此固体的质量为：，A正确； B．转移溶液前容量瓶无需烘干，因为定容时加水至刻度线可确保体积准确，残留水分不影响浓度，B正确； C．转移过程未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质残留损失，溶质总量减少，所配溶液浓度偏低，C正确； D．定容摇匀后液面低于刻度线属正常现象（因溶液附着瓶壁），此时浓度已准确，补加少量水会稀释溶液，导致浓度偏低，操作错误，D错误； 故答案选D。 14. 为验证SO2性质，按如图装置进行实验(已知各装置中通入SO2均足量)，下列说法正确的是 A. 向反应后装置A的圆底烧瓶中加入水检验硫酸铜的生成 B. 若装置B中无明显现象，装置C中品红褪色，则使品红褪色的含硫微粒不是SO2本身 C. 装置D溶液中c(H+)有所增大，即可证明Fe3+氧化了SO2 D. 装置E中无明显现象 【答案】B 【解析】 【分析】由题干实验装置可知，装置A为Cu和浓硫酸共热得到SO2，将SO2气体依次通入装置B(品红乙醇溶液)、装置C(品红水溶液)中以探究SO2使品红褪色的机理，通入装置D中发生反应：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+2HCl+H2SO4，说明SO2具有还原性，通入装置E中有S单质析出，使溶液变浑浊，说明SO2具有氧化性，最后通入装置F中进行尾气处理，防止污染环境，据此分析解题。 【详解】A．反应后，装置A的圆底烧瓶中浓硫酸有剩余，应该将液体冷却后缓慢加入水中，并不断搅拌，通过观察溶液的颜色检验硫酸铜的生成，A错误； B．若装置B中品红乙醇溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，说明使品红的水溶液褪色的含硫微粒可能是SO2与水反应生成的H2SO3、或，不是SO2本身，B正确； C．装置D溶液中c(H+)有所增大，也可能是SO2溶于水生成的亚硫酸电离出H+导致的，C错误； D．装置E中有硫生成，产生淡黄色浑浊，D错误； 故答案为：B。 15. 下列关于物质或离子检验的推断正确的是 A. 向酸性溶液中滴加X溶液，溶液褪色，则X溶液中一定有 B. 向Y溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则Y溶液中一定含有 C. 用铂丝蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则Z溶液中一定没有 D. 向W溶液中先滴加足量稀硝酸，无明显现象，再滴加溶液产生白色沉淀，则W溶液中一定含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液褪色不一定由Fe2+引起，其他还原剂如I-、草酸等也能使其褪色，故A错误； B．产生使澄清石灰水变浑浊的气体不一定来自，或等也能产生类似现象，故B错误； C．火焰呈黄色是钠离子的焰色反应，可能掩盖钾离子的紫色（需通过蓝色钴玻璃观察），不能断定没有K+，故C错误； D．先加足量稀硝酸酸化无明显现象，排除了、等干扰离子，再加AgNO3产生白色沉淀（AgCl），说明含有Cl-，操作正确，故D正确； 故答案为D。 16. 1986年，化学家用化学法制氟，其原理如下： ①（未配平）； ②； ③。 下列说法正确的是 A. ①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 B. 能与溶液发生反应 C. 因为其具有强酸性而被用于刻蚀玻璃 D. 用上述方法制备1，理论上需要消耗30 【答案】D 【解析】 【分析】①中反应物中锰元素化合价从+7价降低到+4价，过氧化氢中氧元素的化合价从-1价升高到0价，按照氧化还原配平的方法可得，反应为，据此作答。 【详解】A．①中氧化产物为O2、还原产物为K2MnF6，根据分析可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2，故A错误； B．F2会与水反应，，故B错误； C．HF因为其具有腐蚀性而被用于刻蚀玻璃，反应为：，故C错误； D．根据分析可知关系式为：、，制备1需要消耗2mol K2MnF6，4molSbF5，而产生2mol K2MnF6需要消耗10molHF，产生4molSbF5需要消耗20molHF，可知制备1，理论上需要消耗30，故D正确； 故答案选D。 17. 下列反应所对应的离子方程式正确的是 A. 铁钉置于稀盐酸中： B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合： C. 石灰石溶于稀盐酸中： D. 氧化铜与稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：，A错误； B．稀硫酸与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式应为：，B错误； C．石灰石（CaCO3）难溶，应保留化学式，正确为：，C错误； D．CuO与稀硝酸反应生成Cu2+和水，离子方程式正确，D正确； 故选D。 18. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 加足量的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，与OH-反应生成和水，不能大量共存，A不符合题意； B．澄清透明溶液中，、、、之间不反应，且的紫色不影响溶液透明性，能大量共存，B符合题意； C．加足量的溶液呈强碱性，与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．含大量NaCl的溶液中，与生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 19. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置①制备胶体 B. 用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C. 用装置③比较和的热稳定性 D. 用装置④制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．在沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，氯化铁饱和溶液直接滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故A不符合； B．关闭K，湿润的氯气经过浓硫酸被干燥，氯气通入干燥的红纸，红纸不褪色，打开K，湿润的氯气通入干燥的红纸，红纸褪色，从而证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用，能达到实验目的，故B符合； C． 受热易分解，受热难分解，大试管中温度高，小试管中温度低，应该让在小试管中，在大试管中，从而比较和的稳定性，故C不符合； D．图中，左侧试管内Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2可排尽装置内空气，但FeSO4溶液无法进入右侧试管，不能与NaOH溶液混合，无法生成Fe(OH)2，故D不符合； 故选B。 20. 向、和组成的混合物中加入溶液恰好使混合物溶解，同时收集到气体(标准状况)。已知：。下列说法不正确的是 A. 上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为 B. 跟稀硝酸反应的离子方程式为 C. 若将上述混合物用足量的加热还原，所得到固体的质量为 D. 若混合物中含，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu、Cu2O、CuO与HNO3恰好完全反应时生成Cu(NO3)2、NO和H2O，硝酸的物质的量为1 L×0.6 mol·L-1=0.6 mol，生成的NO的物质的量=2.24 L÷22.4 L·mol-1=0.1 mol，则体现氧化性的硝酸是0.1 mol，体现酸性的硝酸是0.5 mol，体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为5∶1，A正确； B．Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2+，硝酸根被还原为NO，同时生成H2O，反应的离子方程式为，B正确； C．根据N原子守恒可知：n[Cu(NO3)2]=(0.6 mol-0.1 mol)÷2=0.25 mol，混合物中所含的Cu元素共有0.25 mol，根据铜元素守恒可知，用H2还原Cu、Cu2O、CuO的混合物后应得到0.25 mol Cu，故所得固体的质量为0.25 mol×64 g·mol-1=16 g，C错误； D．若混合物中含0.1 mol Cu，生成的NO的物质的量0.1mol，共转移0.3mol电子，Cu-Cu2+-2e-、Cu2O-Cu2+-2e-，根据电子转移守恒，混合物中n(Cu2O)=(0.1 mol×3－0.1 mol×2)÷2=0.05 mol，根据铜元素守恒可知，n(CuO)=0.25 mol－0.1 mol－0.05 mol×2=0.05 mol，混合物中，Cu不与稀H2SO4反应，0.05 mol Cu2O、0.05 mol CuO与稀H2SO4反应，根据Cu2O、CuO中氧原子与H2SO4电离出的H+反应生成H2O，可得n(H2SO4)=0.05 mol+0.05 mol=0.1 mol，D正确； 故选C。 二、填空题(每空2分，共60分) 21. 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题。 （1）“84”消毒液(有效成分是)在预防新型冠状病毒肺炎传播中有着重要的用途，过氧化氢溶液也有杀菌消毒作用，可用来清洗伤口，又知 ①将“84”消毒液与溶液混合使用，_______(填“能”或“不能”)提高抑制新型冠状病毒肺炎传播的能力，理由是_______。 ②已知，则、、氧化性由弱到强顺序为_______。 （2）是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如①(浓)；②。则反应①中氧化产物是_______(填化学式，下同)，该反应中HCl表现出的性质是_______；反应②的还原产物是_______。 （3）自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在之间。用碘量法可以检测水中的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示)。 分别写出、时与(氧化产物是)反应的离子方程式：_______、_______。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 两种消毒液的有效成分之间发生氧化还原反应生成不具有消毒作用的物质 ③. （2） ①. ②. 酸性与还原性 ③. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①“84”消毒液中的有效成分次氯酸钠会与过氧化氢反应生成不具有消毒能力的物质，不能提高抑制病毒传播能力； ②根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性NaClO>H2O2>FeCl3。 【小问2详解】 氧化还原反应中，同种元素化合价不能交叉，所以反应①中HCl被氧化生成Cl2，KClO3被还原生成ClO2，氧化产物为Cl2，产物中有盐KCl，所以HCl既表现出还原性也表现酸性；反应②中Cl2被还原为Cl-，被氧化为ClO2，还原产物为Cl-。 【小问3详解】 由图得，pH=7时，ClO2与I-反应的还原产物为，发生反应的离子方程式为；pH=2时还原产物为Cl-，反应的离子方程式为。 22. 如图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）元素①～⑧形成的单质中，最易与反应生成的是_______(填化学式)。 （2）元素①～⑧的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 （3）元素⑤～⑧形成的简单离子中，离子半径最大的是_______(填离子符号)。 （4）请从原子结构的角度解释元素⑤的金属性比②强的原因_______。 （5）用电子式表示元素③与⑤形成碱性氧化物的过程_______。 （6）镓(Ga)原子核外有4个电子层，与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示： 元素镓在元素周期表中的位置是_______；写出氧化镓与NaOH溶液反应的离子方程式_______。 【答案】（1）Na （2） （3） （4）Na和Li都是第ⅠA族元素，最外层电子数均是1，但是Na原子的半径大，原子核吸引电子能力小，失电子能力强，故金属性强 （5） （6） ①. 第四周期第ⅢA族 ②. 【解析】 【分析】根据元素周期表各元素所处的位置可知① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧，（6）铝土矿的主要成分为和，二者均为两性氧化物，与反应生成可溶性的盐：，反应后得到含和的混合溶液，向混合溶液中通入适量，会优先沉淀析出：，而仍留在溶液中，从而实现铝与镓的分离，含的溶液经进一步处理，最终得到金属镓，据此分析。 【小问1详解】 金属性越强，与水反应越剧烈。元素①～⑧中，的金属性最强，最易与反应生成； 【小问2详解】 元素①～⑧的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是； 【小问3详解】 元素⑤～⑧形成的简单离子为、、、，和有3个电子层，和有2个电子层；电子层数多的离子半径大，电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，因此的半径最大； 【小问4详解】 Na和Li都是第ⅠA族元素，最外层电子数均是1，但是Na原子的半径大，原子核吸引电子能力小，失电子能力强，故金属性强； 小问5详解】 元素③为，⑤为，二者形成的碱性氧化物为，其电子式形成过程为：； 【小问6详解】 元素镓在元素周期表中的位置是第四周期第ⅢA族；氧化镓与NaOH溶液反应的离子方程式。 23. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知：为红色固体。 （1）实验室利用A装置制备的化学方程式为_______；装置E中仪器的名称为_______。 （2）氨气极易溶于水，下列不宜用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。 （3）①C装置中黑色CuO固体全部变红，同时还有一种气体单质生成，该现象可验证具有_______(填“氧化”或“还原”)性。 ②实验后取C中全部变红固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是_______，再加入下列试剂_______(填选项)，固体又可以继续溶解。 A．溶液 B．溶液 C．KCl溶液 D．溶液 （4）若将发生装置A与a相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为_______，若向a处分别通入_______(填选项)，也会产生白色沉淀。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. ②. 球形干燥管 （2）①⑤ （3） ①. 还原 ②. ③. BD （4） ①. ②. CD 【解析】 【分析】由装置图可知，装置A为气体发生装置，通过加热固体试剂反应制得NH3，NH3在装置B中干燥净化后通入装置C，与CuO发生氧化还原反应，D中无水硫酸铜用于检验有没有水生成，E中无水氯化钙的作用是吸收未反应的NH3，同时防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验，F用于收集N2，据此分析； 【小问1详解】 A中通过加热固体试剂进行反应制备NH3，选择试剂为：Ca(OH)2和NH4Cl，化学反应方程式为：，装置E为球形干燥管； 【小问2详解】 氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，装置①易发生倒吸，⑤没有出气口且氨气溶于水，因此图不宜用作吸收氨气的装置是①⑤； 【小问3详解】 ①C装置中黑色CuO固体全部变红，说明有Cu或Cu2O生成，Cu化合价降低，被还原，说明NH3具有还原性； ②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，Cu不与稀硫酸反应，来源于与稀硫酸的反应，实验后C中固体一定存在的是Cu2O；加入某种试剂，固体又可以继续溶解，说明该试剂能与Cu发生反应，据此分析； A．FeCl2与Cu不反应，该试剂不是FeCl2溶液，A错误； B．FeCl3溶液能与Cu发生反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，该试剂可以是FeCl3溶液，B正确； C．KCl与Cu不反应，该试剂不是KCl溶液，C错误； D．KNO3与Cu不反应，但原溶液中存在稀硫酸，加入KNO3溶液后，混合溶液中存在H+和，可以与Cu发生反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，该试剂可以是KNO3溶液，D正确； 答案选BD。 【小问4详解】 若将发生装置A与a相连，氨气和二氧化硫在水中生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，其反应的离子方程式为：； A．N2与SO2、BaCl2均不反应，无白色沉淀生成，A错误； B．CO2和SO2、BaCl2均不反应，无白色沉淀生成，B错误； C．Cl2具有氧化性，能将SO2氧化为，SO2与Cl2通入BaCl2溶液，最终生成白色的BaSO4沉淀，C正确； D．NO2能与H2O反应生成HNO3，HNO3能将SO2氧化为，与Ba2+结合生成白色的BaSO4沉淀，D正确； 故选CD 24. 某化学兴趣小组利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量Cu、Al、、FeO)制备磁性胶体粒子、绿矾和净水剂的实验流程如图： （1）向废铁屑加入过量试剂X目的是为了除去(填化学式)_______，操作Ⅰ要用到的玻璃仪器有_______。 （2）检验溶液D中是否还有的实验所用的试剂是_______。 （3）溶液D中加入适量发生反应的离子方程式为_______，若将溶液D中铁的元素恰好转化为胶体，当溶液D中含有则理论上加入_______。 （4）固体G为红褐色，写出上述流程中固体G制取溶液反应的离子方程式_______。 （5）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂和净水剂，常用于处理饮用水达到消毒和净水的原因为_______。 【答案】（1） ① Al ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）KSCN溶液 （3） ①. ②. （4） （5）具有强氧化性可以用于自来水消毒，转化生成的铁离子在水中可以形成氢氧化铁胶体可以吸附水中的杂质实现净化 【解析】 【分析】废铁屑中主要成分为Fe，还含有金属Cu、Al、碱性氧化物Fe2O3、FeO，所以首先加入过量NaOH溶液除去Al，溶液A为偏铝酸钠溶液，固体B为不溶的碱的Fe、Cu、Fe2O3、FeO，再加入稀硫酸溶解，Fe2O3、FeO先溶解转化为Fe3+与Fe2+，Fe粉再与Fe3+反应生成Fe2+，所以固体C为Cu，溶液D含FeSO4，不含Fe3+，溶液D经过系列结晶操作可得绿矾；溶液D中加入适量双氧水氧化部分Fe2+，得到含一定Fe2+/Fe3+比例的溶液E，加入氢氧化钠溶液，加热，析出Fe3O4胶体；或往溶液E中加入过量过氧化钠，将Fe2+均氧化为Fe3+，且过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液为强碱性，所以加入过量过氧化钠后溶液E析出的固体G为Fe(OH)3沉淀，溶液F为强碱性的硫酸钠溶液，将固体G加入次氯酸钠/氢氧化钠溶液继续氧化，得含净水剂高铁酸钠的溶液，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，加入试剂X为NaOH溶液，是为了除去Al；操作I为过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问2详解】 根据分析，溶液D含Fe2+，不含Fe3+，检验是否还有Fe3+的试剂为：与Fe3+反应生成红色物质的KSCN溶液。 【小问3详解】 双氧水氧化Fe2+的离子方程式为；可将Fe3O4视为FeO·Fe2O3的组合，所以a mol Fe2+中有被氧化为Fe3+，根据方程式，所需H2O2的物质的量为。 【小问4详解】 G为红褐色固体Fe(OH)3，制取Na2FeO4溶液的离子方程式为。 【小问5详解】 高铁酸钠可净水的原因为：具有强氧化性可以用于自来水消毒，转化生成的铁离子在水中可以形成氢氧化铁胶体可以吸附水中的杂质实现净化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026(上)高一年级期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每小题2分，共40分) 1. 下列物质的电子式，书写正确的是 A. B. C. D. 2. 传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关， 果然老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说法中正确的是 A. HCl溶于水能电离出H＋、Cl-，所以HCl是离子化合物 B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C. He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 D. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 3. 金属铷(Rb)与金属钠位于同一主族，根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A. Rb的原子半径比Na大 B. Rb的金属性比Na强 C. Rb与水反应会爆炸 D. RbOH的碱性比NaOH的碱性弱 4. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 铁化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合物形式存在 B. 中Fe的化合价为+2、+3，故为混合物 C. 胶体具有吸附性，可用于自来水消毒 D. 为红棕色固体，可用于制作红色油漆 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol NaCl固体中含有离子数目 B. 溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，与足量的铁反应，转移电子数为 D. 常温常压下，2.24 L由CO和组成的混合气体含有的碳原子数目为 6. “价-类”二维图是元素化合物知识系统化学习的良好工具，氯及其化合物的“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A. 酸性：戊己 B. 若将乙转化为甲，可以不加还原剂 C. 丙为，可用作自来水消毒剂 D. 推测庚既有氧化性又有还原性 7. 关于物质分类正确的是 类别 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质 A 烧碱 B 苛性钠 C 纯碱 D 熟石灰 A. A B. B C. C D. D 8. 我国在科学技术领域取得的成就离不开化学的支撑。下列对成就所涉及的化学知识判断错误的是 A. C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料 B. 华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C. 奋斗者号潜水器采用的钛合金具有重量轻、强度大和耐热性好等特点 D. 长征二号F遥十九运载火箭的液态燃料偏二甲肼()燃烧时发生氧化反应 9. 手机屏幕是含铟元素的导电玻璃，In和Al一样，最外层电子数是3。下列说法错误的是 A. Al的原子结构示意图为： B. 与互为同位素 C. 的中子数为49 D. 核外有49个电子 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X与W同主族，且X、N的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，元素X与Y能组成两种阴、阳离子个数比一致的常见化合物和，下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物稳定性： C. 氧化物对应水化物的酸性： D. Z在元素周期表第三周期第ⅣA族 11. 关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠是一种银白色金属，可保存在煤油中 B 氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同 C. 氢氧化钠俗称烧碱，具有较强的腐蚀性 D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀 12. 旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜（铜镍合金）。下列说法不正确的是 A. 熔点比纯铜的高 B. 硬度比纯铜的大 C. 改变镍的百分比会改变白铜的性能 D. 通过外观颜色很难区分白铜和白银 13. 碳酸氢钠注射液常用于治疗代谢性酸中毒等，现用固体配制的溶液。下列说法错误的是 A. 配制该溶液需固体的质量是25.2 g B. 转移溶液前容量瓶无需烘干 C. 转移过程未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏低 D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，补加少量水 14. 为验证SO2性质，按如图装置进行实验(已知各装置中通入SO2均足量)，下列说法正确的是 A. 向反应后装置A圆底烧瓶中加入水检验硫酸铜的生成 B. 若装置B中无明显现象，装置C中品红褪色，则使品红褪色的含硫微粒不是SO2本身 C. 装置D溶液中c(H+)有所增大，即可证明Fe3+氧化了SO2 D. 装置E中无明显现象 15. 下列关于物质或离子检验的推断正确的是 A. 向酸性溶液中滴加X溶液，溶液褪色，则X溶液中一定有 B. 向Y溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则Y溶液中一定含有 C. 用铂丝蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则Z溶液中一定没有 D. 向W溶液中先滴加足量稀硝酸，无明显现象，再滴加溶液产生白色沉淀，则W溶液中一定含有 16. 1986年，化学家用化学法制氟，其原理如下： ①（未配平）； ②； ③。 下列说法正确的是 A. ①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 B. 能与溶液发生反应 C. 因为其具有强酸性而被用于刻蚀玻璃 D. 用上述方法制备1，理论上需要消耗30 17. 下列反应所对应的离子方程式正确的是 A. 铁钉置于稀盐酸中： B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合： C. 石灰石溶于稀盐酸中： D. 氧化铜与稀硝酸反应： 18. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 加足量的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 19. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置①制备胶体 B. 用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C. 用装置③比较和的热稳定性 D. 用装置④制备 20. 向、和组成的混合物中加入溶液恰好使混合物溶解，同时收集到气体(标准状况)。已知：。下列说法不正确的是 A. 上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为 B. 跟稀硝酸反应的离子方程式为 C. 若将上述混合物用足量的加热还原，所得到固体的质量为 D. 若混合物中含，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗的物质的量为 二、填空题(每空2分，共60分) 21. 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题。 （1）“84”消毒液(有效成分是)在预防新型冠状病毒肺炎传播中有着重要的用途，过氧化氢溶液也有杀菌消毒作用，可用来清洗伤口，又知 ①将“84”消毒液与溶液混合使用，_______(填“能”或“不能”)提高抑制新型冠状病毒肺炎传播的能力，理由是_______。 ②已知，则、、氧化性由弱到强的顺序为_______。 （2）是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如①(浓)；②。则反应①中氧化产物是_______(填化学式，下同)，该反应中HCl表现出的性质是_______；反应②的还原产物是_______。 （3）自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在之间。用碘量法可以检测水中的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示)。 分别写出、时与(氧化产物是)反应的离子方程式：_______、_______。 22. 如图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）元素①～⑧形成的单质中，最易与反应生成的是_______(填化学式)。 （2）元素①～⑧的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 （3）元素⑤～⑧形成的简单离子中，离子半径最大的是_______(填离子符号)。 （4）请从原子结构的角度解释元素⑤的金属性比②强的原因_______。 （5）用电子式表示元素③与⑤形成碱性氧化物的过程_______。 （6）镓(Ga)原子核外有4个电子层，与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示： 元素镓在元素周期表中的位置是_______；写出氧化镓与NaOH溶液反应的离子方程式_______。 23. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知：为红色固体。 （1）实验室利用A装置制备的化学方程式为_______；装置E中仪器的名称为_______。 （2）氨气极易溶于水，下列不宜用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。 （3）①C装置中黑色CuO固体全部变红，同时还有一种气体单质生成，该现象可验证具有_______(填“氧化”或“还原”)性。 ②实验后取C中全部变红固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是_______，再加入下列试剂_______(填选项)，固体又可以继续溶解。 A．溶液 B．溶液 C．KCl溶液 D．溶液 （4）若将发生装置A与a相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为_______，若向a处分别通入_______(填选项)，也会产生白色沉淀。 A． B． C． D． 24. 某化学兴趣小组利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量Cu、Al、、FeO)制备磁性胶体粒子、绿矾和净水剂的实验流程如图： （1）向废铁屑加入过量试剂X目的是为了除去(填化学式)_______，操作Ⅰ要用到的玻璃仪器有_______。 （2）检验溶液D中是否还有的实验所用的试剂是_______。 （3）溶液D中加入适量发生反应的离子方程式为_______，若将溶液D中铁的元素恰好转化为胶体，当溶液D中含有则理论上加入_______。 （4）固体G为红褐色，写出上述流程中固体G制取溶液反应的离子方程式_______。 （5）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂和净水剂，常用于处理饮用水达到消毒和净水的原因为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $