湖北监利市第一中学等校2025-2026学年高三上学期2月期末化学试题

化 学 本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应題目的答案标号涂黑。写在试卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答題区域内。写在试卷、草稿纸和答题 卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Ti48Fe56Sr88 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.食品添加剂满足了人们对食品多样化的需要。下列食品添加剂中不属于凝固剂的是 A.谷氨酸钠 B.氯化镁 C.硫酸钙 D.葡萄糖酸-8-内酯 2.下列化学用语表达正确的是 A.乙酸的实验式：C,H,02 B.甲烷中共价键类型：s-pσ键 C.乙醇的球棍模型 D.碳化钙的电子式：c[:C:g] 3.化学材料在航空航天、军事等领域用途广泛。下列有关材料的说法错误的是 A.氮化硅高温结构陶瓷可用于火箭发动机 B.有机玻璃(PMMA)可制成飞机的风挡 C.特种涂料可用于高性能歼击机的隐形材料 D.聚乙烯可用于航天飞船返回舱的烧蚀材料 4.下列实验示意图或化学图标正确的是 实脸 乙二醇 示意 NHCI和 Ca(OH) KCI 图成 棉花团 化学 足量酸性 图标 KMnO,辯液 滥项 A.搁独类物质 B.制备乙二酸 C.制备氨气 D.配制KCl溶液 化学试卷 第1页（共8页） 餐巴扫描全能王 额3配人■有用的日mAe …2-02- 5.基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A.基态原子是指处于最低能量状态的原子 B.含有手性碳原子的分子均是手性分子 C.原电池是将化学能转化为电能的装置 D.有效碰撞是指能发生化学反应的碰演 6.没食子儿茶素是茶叶中天然存在的多酚类物质，其结构如下图所示。 OH HO OH OH OH 下列有关它的说法正确的是 A.属于脂肪烃衍生物 B.可用作抗氧化剂 C.能发生水解反应 D.1mol该物质最多消耗6 mol Na0H 7.离子化合物Z,WXY能预防龋齿。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。Y是电负性 最强的元素，基态X、Z、W原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A.第一电离能：X>Y B.氧化性：X2>Y2 C.离子半径：Z>Y D.W的最高价氧化物对应的水化物为中强酸 8.下列化学事实与结构因素没有关联的是 选项 化学事实 结构因素 A. 邻二甲苯的沸点高于对二甲苯 分子的极性 B. CH,的稳定性强于H,S 电负性 C. 实测H,0(g)的相对分子质量大于18 分子的缔合 D. 水晶柱上石蜡在不同方向熔化快慢不同 原子的有序排列 9.聚醚酰酮是一种具有良好热稳定性和拉伸强度的有机高分子材料，其制备原理如下图所示。 H+(2n-1)X COC 甲 丙 下列说法储误的是 A.甲的核避共振氢谐显示有1组蜂 B.乙中的所有原子可能共平面 C,X代表C D.高分子丙具有热固性 化学试卷第2页（共8页） S扫描全能王 额觉人直用的日罐Ae -。2-。22-。一小 10.X是淡黄色固体，可通过如下图所示的转化关系生成M(部分反应略去反应条件)，其中Y为无色无 味的液体，R是无色无味的气体。 QR M 下列说法错误的是 A.1molX与足量R反应转移电子数为N B.W的一种同素异形体可用于自来水消毒 C.N与W生成X的反应可在坩埚中进行 D.Q和M中只有M能用作食用碱 11.我国科技工作者设计一套如下图所示的电解池装置，能将碱性废水中的亚硝酸盐转化为氨，又能将乙 二醇转化为甲酸盐，实现变废为宝。 电源 阴离子交换膜 化 CH.OH N02 极 CH.OH 化电极 a ±HC00 NH, KOH溶液 下列说法错误的是 A.电极a的电势高于电极b B.阳极区溶液pH会减小 C.阴极区的反应为N0,+6e+5H,0一NH,+70H D.阴极转化1 mol NO,阳极会消耗31g乙二醇 12.下列实验操作对应的实验目的或现象均正确的是 选项 实验操作 实验目的或现象 先向试管中加人2mL0.5mol·LCuS0,溶液， 溶液由蓝色变为黄绿色，再变为蓝 A 然后加人足量NaCl固体，再将试管置于冰水中 绿色 B 向乙苯和苯乙烯混合溶液中滴加KMnO,溶液 判断乙苯中是否含有苯乙烯 向装有2mL0.1mol·LNa,S,0,溶液的试管中 C. 溶液出现黄色沉淀 加人2ml0.1mol·LH,S0,溶液 将牧有10mL0.5mol·LCH,C00N溶液加热 D. 脸证盐的水解是吸热反应 至70℃，利用传感器测定溶液pI变化 化学试卷第3页（共8页） S扫描全能王 额3配人影直用的归睡AP …-022- 13.钛酸锶是一种人工宝石，可用于制作压敏电阻和先进陶瓷等，其晶胞结构示意图如下图所示，晶胞参 数为apm。 Ti 配 0 ●Sr 下列说法正确的是 A.Sr的焰色呈绿色 B.Ti的配位数为8 C.若将Sr换到晶胞的体心，则0位于棱心 D晶胞的密度为、 184 ax105xw8·cm3 14.C和Sǐ为同主族相邻元素，下列说法正确的是 A.Si02的沸点比C02高，原因是Si02的相对分子质量大 B.SiCl4比CCl4易水解，原因之一是Si价层有更多的轨道 C.Si02在一定条件下能与C反应生成Si,原因是C的非金属性大于Si D.Si的氢化物种类少于C的氢化物，原因仅是C一H键的键能大于Si一H键 15.在水溶液中，CN可与Z2+、Cu*分别形成配离子X、Y(配离子Y比X稳定)，达到平衡时，lg c(X) c(Zn2) 1g2与1gc(CN)的关系如下图所示。 c(Cu*) e ① 40- ② 30 念 20 11 X) 10 2.5 0 2 3 5 4 1g(CN-) 下列说法正确的是 A.Cu与Zn均位于元素周期表中的d区 B.曲线②代表g c(Y)与gc(CN)的关系 c(Cu') C.配离子X和配离子Y中的配位数均为4 D.向布配商子Y的溶液中加人适量Z·,Y能几乎完全转化为X 化学式卷第4页（共8页） 蠡田全任 …-022- 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) CH, 对甲基苯磺酸钠( )是一种重要的有机合成中间体，易溶于水。实验室利用甲苯制备对甲基恭 SO,Na 磺酸钠的原理、装置与步骤如下。 CH, CH, CH3 CH; +H2S0, +H20, NaOH +H,0 SO,H SO,H SONa 步骤I:向如图所示装置（加热仪器已略去）中加人5mL甲苯、4mL浓硫酸（过量） 和一枚磁子，搅拌并加热保持微沸，一段时间后停止加热。 步骤Ⅱ：将上述反应混合物倒人盛有NaOH溶液的烧杯中，再加人1g活性炭，加热， 趁热过滤。 步骤Ⅲ：向上述滤液中加入适量NaC固体，加热至固体全部溶解，再冷却至室温，过 滤、干燥可得白色样品对甲基苯磺酸钠。 磁子 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 ,冷却水从 (填“a”或“b”)口进。 (2)与该实验无关的实验图标是 (填标号)。 D CH3 (3)步骤I的反应基本结束的现象为 ,其中间产物 的pK (填“>”“<” SO3H 或“=”) SO,H (4)步骤Ⅱ中加人活性炭的目的是 (5)步骤围中加入NaC1固体的作用为 (6)若要进一步精制产品，可采取的方法是 化学试卷第5页（共8页） -。2-。。224-。。一 17.(14分) 碲(s2Tc)是我国战略性新兴产业发展不可或缺的关键材料。从碲渣[主要成分为N,TO,恭所含 有Zn0、Pb,04、NaSb(OH),和Si02]中分离回收Te、Sb的工艺流程如下图所示。 Na,S Na,SO, H,0, 席→取逃液L还原滤液2，氧化， 结晶 Na.SO 没渣1 Te NaSb(OH) 已知：①K,p(ZnS)=1.5x104,Kn[zn(0H)2]=3×107 ②“浸渣1”中含有PbS、ZnS、S和Si02 ③“滤液1”中含有Tes?和SbS 回答下列问题： (1)基态Te价电子排布式为 (2)“浸渣1”中属于共价晶体的是 (3)“浸渣1”中的含锌沉淀是Zs,而不是Zn(0H)2。从沉淀的转化角度计算说明其原因 是 (4)Na2Te0,不溶于水，则“浸取”过程中Na2Te0,发生反应的离子方程式为 0 (5)已知“还原”过程中发生的反应为TS+3S0好一3S20号+S2+Te↓，则“氧化”过程中加人 H202的目的是 (6)Na2S0,·10H,0和Na2S0,的溶解度曲线如图所示，则“结晶”的操作是：加热浓缩至有大量晶体 析出，经 、干燥得Na,S0,固体。 60 50 Na,SO 040A Na,s0.·10H,0 20 10 32.4℃ 0102030405060708090100 温度/℃ (7)已知25℃时，K,(H,S)=106,”,K,(H,S)=1020,则0.01m0l·LNa,S溶液中离子浓度由大 列小的顺序为 化学试爸第6页（共8页） -022- 18.(14分) 化合物丑是一种用于治疗糖尿病的药物中间体，其合成路线如下图所示。 CH, CH NH NaBH Cho B CH. H COOH NaHCO, H OH HCI COOH 已知：RCH0+R,NH2→R,CH=NR2+H20 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)B的结构简式为，B→C的反应类型为 (3)G中含氧官能团的名称为醚键 和 -0 (4)F→G的转化过程中NaHC0,的作用之一是提供碱性条件，使F发生分子内加成成环，则 NaHC0,不能换成Na,C0,的理由是 一0 (5)从物质结构的角度解释C能与G形成H的原因是 (6)D有多种同分异构体，其中能与FCl,溶液发生显色反应的共有 种。 化学试爸第7页（共8页） 蠡田全任 …2-。22-- 19.(14分) CH,和C02的干重整与CaC0,的分解反应耦合，可生产合成气(C0和H2),其主要反应如下： 反应I:CH,(g)+C02(g)=2C0(g)+2H(g)△H, 反应Ⅱ：CaC0(s)=Ca0(s)+C02(g) △H2=+178.8kJ·mol1 反应Ⅲ：C02(g）+H2(g)=C0(g)+H20(g) △H2=+41.0kJ·mol- 回答下列问题： (1)上述含碳物质中C原子的杂化方式有 种。 (2)已知各物质的燃烧热如下表所示。 物质 CH, CO H2 然烧热/kJ·mol -890.3 -283.0 -285.8 则△H,= kJ·mol。为提高反应I中CH,平衡转化率可选择的条件是 (填标 号)。 A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压 (3)反应I和反应Ⅱ的平衡常数K与温度的关系如下图所示。 350 300 --◆·甲烷干重整 250 0一 碳酸钙分解 200 150 100 50 0 01 000个 00 -50 600 650 700 750 800 850 T/℃ ①在温度低于650℃时，碳酸钙分解的平衡常数几乎为0。从焓变和熵变的角度分析其原因 为 0 ②750℃，p条件下，向密闭容器中加人CaC0,和CH4,若仅发生反应I和Ⅱ，达到平衡后升温至 850℃，体系中n(C02)会（填“不变”“增大”或“减小”）。 (4)在一定温度，100kPa下，若向体系加人1 mol Cac(0,和1 mol CH4,恒压反应至平衡时，CaC03的 转化率为100%，体系中n(C0):n(H2):(C02)=5:3:1,则甲烷的转化率a(CH4)= 、反应 Ⅲ的压强平衡常数为 kPao 化学试卷第8页（共8页） 鬟田全任 0。-。224--