2026年江苏省南通市中考化学自编模拟卷（二）

2026届江苏省南通市中考自编模拟卷（二） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版（2024版）九年级化学上、下册 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列做法符合绿色化学理念的是 A．尽量乘坐公共交通工具 B．废旧电池深埋地下 C．大力推广使用火力发电 D．工业烟尘高空排放 2．分类学习是化学学习中一种重要的思想，下列分类正确的一组是 A．碱：消石灰 B．合成材料：羊毛 C．混合物：冰水混合物 D．氧化物：纯碱 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．一氧化碳有毒，可用于冶炼金属 B．铝合金能导电，可用于制造门窗 C．生石灰可以吸收水分，可用作干燥剂 D．氢氧化钠是白色固体，可用于改良酸性土壤 4．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列装置或操作能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸pH C．制取H2 D．收集H2 阅读下列材料，完成下列小题。 我国将在2030年实现“碳达峰”。我国是首次使用“零碳甲醇”(CH3OH)作燃料的国家，“零碳甲醇”指的是合成甲醇的CO2与甲醇燃烧产生的CO2的量相等，实现了CO2的净排放为零。绿色化学要求之一化学反应过程中实现原子利用率为100%，化合反应符合该要求。合成甲醇常用分子筛膜作为催化剂。 5．下列有关说法正确的是 A．“碳达峰”中的碳指碳单质 B．“零碳甲醇”在所有有机物中氢元素质量分数最大 C．利用CO与H2合成甲醇可以实现原子利用率为100% D．利用CO2和H2O合成“零碳甲醇”时不需要外界提供能量 6．利用CO2和H2合成甲醇的微观过程(图1)及该反应在有或无分子筛膜时反应相同的时间，甲醇的产率随温度变化(图2)所示。下列说法正确的是            A．反应中分子、原子的种类均不变 B．参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：4 C．有、无分子筛膜，甲醇的产率均随温度的升高而降低 D．分子筛膜能加快CO2和H2合成甲醇的速率 7．硫酸铜是实验室常见的试剂。某兴趣小组利用稀硫酸、铜片、铁钉进行如下实验： 实验1：取一小块铜片置于试管中，加入稀硫酸，铜片不溶解 实验2：向铜与稀硫酸的混合物中持续通入氧气并加热，溶液变成蓝色 实验3：向生成的蓝色溶液中加入铁钉，观察到有气泡产生 下列说法错误的是 A．根据实验1，铜与稀硫酸常温时不发生反应 B．根据实验2，在通入氧气后铜的活动性增强，可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气 C．实验3还可以观察到铁钉表面覆盖着一层红色固体 D．通过实验可以得到金属活动性顺序： 8．如图是3种固体物质的溶解度曲线。以下从图中所获信息错误的是    A．MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小 B．常用蒸发溶剂法从KCl的饱和溶液中获取KCl晶体 C．t2℃时，100 g MgCl2饱和溶液中含有的MgCl2 D．t1或t2℃时，KCl和MgSO4饱和溶液中所含溶质质量一定相等 9．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．区分棉线和羊毛：取样，灼烧，闻气味 B．探究铁生锈是否需要氧气参与：按图所示进行实验 C．除去粗盐中的难溶性杂质：溶解、过滤、蒸发 D．区分氧化铜和木炭两种粉末：取样，在空气中灼烧，观察固体是否减少 10．以纯净生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和的混合物）的反应原理为。现将焦炭和过量的混合均匀后，按上述原理充分反应，固体混合物的质量随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．铁元素的质量分数： B．固体混合物中焦炭的质量为4.4g C．反应后固体中 D．加热反应过程中，铁元素的质量逐渐减小 第II卷（非选择题 共40分） 11．（8分）侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl。 (1)二氧化碳分子是由碳原子和 构成的。干冰升华时分子间的间隔 （填“变大”或“变小”）。 (2)NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时得到 个电子；生活中可用于 （列举一例）。 (3)NH3是工业上制备HNO3的原料，第一步反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 (4)NH4Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为 。 (5)将NaHCO3灼烧即得纯碱（Na2CO3），同时生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为 。 12．（8分）六水合氯化镁(MgCl2•6H2O)广泛用于冶金、机械工业。用镁渣(含有MgCO3、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2等物质)为原料，制取六水合氯化镁，具体的工艺流程如图： 查阅资料：氢氧化物沉淀时的pH 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 开始沉淀时的pH 2.3 3.7 8.9 11.3 完全沉淀时的pH 3.7 4.7 10.9 (1)试剂X是 (选填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。“酸溶”时为加快反应速率可采取的措施为 (答出一点即可)。 (2)滤渣1主要成分为 。向滤液1中缓慢加入Ca(OH)2，此过程中需控制溶液pH的范围为 ，滤液2中的阳离子为 。 (3)热重分析法是程序控制温度下测量物质的质量与温度关系的一种实验技术。将MgCl2•6H2O在空气中加热分步反应，热重曲线如图。 ①527℃~554℃温度区间，碱式氯化镁Mg(OH)Cl继续分解，得到一种白色固体和一种刺激性气味的气体，反应方程式为 。 ②MgCl2•6H2O晶体保持低温干燥的理由为 。 13．（7分）化学服务于生活，生活促进化学的发展。 (1)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是___________(填字母)。 A．不锈钢炊具 B．橡胶手套 C．纯棉围裙 (2)生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过 的方法。 (3)山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒。 (4)石灰石中的主要成分碳酸钙[CaCO3]属于 (填“有机物”或“无机物”)。 (5)夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一。如表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据。 营养成分 水分 蛋白质 脂肪 糖类 X 钙、磷、铁、锌 质量 92.5g 0.7g 0.2g 6.1g 6.8mg 17.1mg ①表中“X”是指有机营养素中的 。 ②幼儿及青少年缺 可引发佝偻病或影响身高。 ③西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是 (填字母)。 A．NH4HCO3          B．KCl               C．NH4H2PO4 14．（11分）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，学习小组对其进行如图探究。 I.探究碳酸氢钠的性质 (1)室温下(20℃)，向盛有0.5gNaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃。由此可知，NaHCO3固体溶于水时 热量。 (2)取少量所配NaHCO3溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。 已知：①NaHCO3溶于水后，少量的HCO能同时发生如下变化： 变化a：HCO+H2O→H2CO3+OH-，变化b：HCO→CO+H+。 ②溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7。 ①NaHCO3溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因： 。 ②溶液红色褪去是因为 (用化学方程式表示)。 (3)将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】NaHCO3和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】①查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。 ②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】请完善下列实验方案，验证NaHCO3能与NaOH反应：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液， 。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水) II.制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3(相关物质的溶解度曲线如图2)，反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得NaHCO3。 (4)烧杯中冰水的主要作用是 。 (5)过滤后，控制较低温度将滤渣烘干的原因可能是 。 【拓展延伸】将CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。 (6)已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。则BC段发生反应的化学方程式为 。 15．（6分）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。 (1)CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 ②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。 （CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上） (2)CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届江苏省南通市中考自编模拟卷（二） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版（2024版）九年级化学上、下册 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列做法符合绿色化学理念的是 A．尽量乘坐公共交通工具 B．废旧电池深埋地下 C．大力推广使用火力发电 D．工业烟尘高空排放 【答案】A 【详解】A、乘坐公共交通工具可减少私家车的使用，从而减少汽车尾气排放、节约化石能源，符合绿色化学的环保理念，该做法正确。 B、废旧电池中含有汞、镉等重金属，深埋会导致重金属渗入土壤和地下水，造成严重的环境污染，不符合绿色化学理念，该做法错误。 C、火力发电以煤为燃料，燃烧会产生二氧化硫、粉尘等空气污染物，加剧空气污染和温室效应，不符合绿色化学理念，该做法错误。 D、高空排放只是将污染物转移到高空中，并没有减少污染物的总量，仍会扩散并污染空气，不符合绿色化学理念，该做法错误。 故选：A。 2．分类学习是化学学习中一种重要的思想，下列分类正确的一组是 A．碱：消石灰 B．合成材料：羊毛 C．混合物：冰水混合物 D．氧化物：纯碱 【答案】A 【详解】A、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，该分类正确； B、羊毛的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，不是合成材料。合成材料是通过化学合成方法制得的，如塑料、合成纤维、合成橡胶等，该分类错误； C、冰水混合物中只含有水这一种物质，只是水的状态不同（冰是固态水，水是液态水），属于纯净物，不属于混合物，该分类错误； D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，由钠、碳、氧三种元素组成，不符合氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素的定义，不属于氧化物，该分类错误。 故选A。 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．一氧化碳有毒，可用于冶炼金属 B．铝合金能导电，可用于制造门窗 C．生石灰可以吸收水分，可用作干燥剂 D．氢氧化钠是白色固体，可用于改良酸性土壤 【答案】C 【详解】A、一氧化碳用于冶炼金属是利用其还原性，能将金属氧化物还原为金属单质，而不是因为其有毒，该选项错误； B、铝合金用于制造门窗是利用其硬度大、耐腐蚀等性质，而不是因为能导电，该选项错误； C、生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，可以吸收水分，所以可用作干燥剂，该选项正确； D、氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，通常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，该选项错误。 故选C。 4．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列装置或操作能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸pH C．制取H2 D．收集H2 【答案】C 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误； C、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应物为固体和液体，反应不需加热，采用固液常温型发生装置，选项正确； D、氢气密度比空气小，选用该装置收集时，气体应短进长出，故氢气应从右侧短管进入，选项错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下列小题。 我国将在2030年实现“碳达峰”。我国是首次使用“零碳甲醇”(CH3OH)作燃料的国家，“零碳甲醇”指的是合成甲醇的CO2与甲醇燃烧产生的CO2的量相等，实现了CO2的净排放为零。绿色化学要求之一化学反应过程中实现原子利用率为100%，化合反应符合该要求。合成甲醇常用分子筛膜作为催化剂。 5．下列有关说法正确的是 A．“碳达峰”中的碳指碳单质 B．“零碳甲醇”在所有有机物中氢元素质量分数最大 C．利用CO与H2合成甲醇可以实现原子利用率为100% D．利用CO2和H2O合成“零碳甲醇”时不需要外界提供能量 6．利用CO2和H2合成甲醇的微观过程(图1)及该反应在有或无分子筛膜时反应相同的时间，甲醇的产率随温度变化(图2)所示。下列说法正确的是            A．反应中分子、原子的种类均不变 B．参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：4 C．有、无分子筛膜，甲醇的产率均随温度的升高而降低 D．分子筛膜能加快CO2和H2合成甲醇的速率 【答案】5．C 6．D 【解析】5．A、“碳达峰”中的碳指二氧化碳，故选项错误； B、甲醇中氢元素的质量分数为：，甲烷中氢元素的质量分数为：，故选项错误； C、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇，化学方程式为：，可实现原子利用率为100%，故选项正确； D、利用CO2和H2O合成“零碳甲醇”时不需要外界提供能量，故选项错误，故选：C； 6．A、根据质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类不变，分子的种类改变，故选项错误； B、根据微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：，参加反应的CO2和H2的分子个数比为1:3，故选项错误； C、由图2可见，有分子筛膜，甲醇产率随温度先升后降，分子筛膜，甲醇产率随温度升高而降低，故选项错误； D、由图2可见，分子筛膜（催化剂）可加快化学反应速率，从图中对比可见同一时间内有分子筛膜时甲醇产率更高，故选项正确，故选：D。 7．硫酸铜是实验室常见的试剂。某兴趣小组利用稀硫酸、铜片、铁钉进行如下实验： 实验1：取一小块铜片置于试管中，加入稀硫酸，铜片不溶解 实验2：向铜与稀硫酸的混合物中持续通入氧气并加热，溶液变成蓝色 实验3：向生成的蓝色溶液中加入铁钉，观察到有气泡产生 下列说法错误的是 A．根据实验1，铜与稀硫酸常温时不发生反应 B．根据实验2，在通入氧气后铜的活动性增强，可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气 C．实验3还可以观察到铁钉表面覆盖着一层红色固体 D．通过实验可以得到金属活动性顺序： 【答案】B 【详解】A、根据实验1的现象，铜片不溶解，说明铜与稀硫酸常温时不发生反应，说法正确，不符合题意； B、稀硫酸溶液为无色液体，溶液变为蓝色，是因为铜先被氧化生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，因此溶液变成蓝色，并不是铜的活动性增强与稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气，而是在氧气参与下发生了这个反应，说法错误，符合题意； C、实验3中发生的反应有：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其中硫酸亚铁为浅绿色溶液，铜单质为红色固体，加入铁钉有气泡，说明反应物中硫酸有剩余，依据金属活动性顺序表，铁排在氢的前面，可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此可观察到铁钉表面有红色固体覆盖，并有气泡产生，说法正确，不符合题意； D、通过实验1可以得出在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，通过实验3可以得出铁的活动性比铜强，排在铜的前面，铁排在氢的前面，因此通过实验可以得到金属活动性顺序：Fe>H>Cu，说法正确，不符合题意。 故选B。 8．如图是3种固体物质的溶解度曲线。以下从图中所获信息错误的是    A．MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小 B．常用蒸发溶剂法从KCl的饱和溶液中获取KCl晶体 C．t2℃时，100 g MgCl2饱和溶液中含有的MgCl2 D．t1或t2℃时，KCl和MgSO4饱和溶液中所含溶质质量一定相等 【答案】D 【详解】A、由图可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，选项正确； B、蒸发溶剂的方法能够将饱和溶液中的溶质完全结晶出来，所以常用蒸发溶剂法从KCl的饱和溶液中获取KCl晶体，选项正确； C、由图可知，t2℃时，MgCl2的溶解度为S，则t2℃时，100 g MgCl2饱和溶液中含有MgCl2的质量为，选项正确； D、由图可知，温度t1和t2℃时，KCl和MgSO4的溶解度相同，则温度为t1和t2℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，但溶液中溶质的质量与溶液的质量和质量分数有关，所以不指明两种物质的饱和溶液的质量关系，不能确定两种物质的饱和溶液中溶质的质量关系，选项错误，故选D。 9．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．区分棉线和羊毛：取样，灼烧，闻气味 B．探究铁生锈是否需要氧气参与：按图所示进行实验 C．除去粗盐中的难溶性杂质：溶解、过滤、蒸发 D．区分氧化铜和木炭两种粉末：取样，在空气中灼烧，观察固体是否减少 【答案】B 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花燃烧产生烧纸的气味，取样，灼烧，闻气味，鉴别羊毛和棉线，实验方法能达到目的，不符合题意； B、左边试管中铁钉与水和氧气接触，生锈，右边试管中铁钉与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要水的参与，实验方法不能达到目的，符合题意； C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发结晶（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），实验方法能达到实验目的，不符合题意。 D、取样，在空气中灼烧，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，黑色粉末减少，氧化铜不反应，黑色粉末不变，可以鉴别，实验方法能达到目的，不符合题意； 故选B。 10．以纯净生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和的混合物）的反应原理为。现将焦炭和过量的混合均匀后，按上述原理充分反应，固体混合物的质量随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．铁元素的质量分数： B．固体混合物中焦炭的质量为4.4g C．反应后固体中 D．加热反应过程中，铁元素的质量逐渐减小 【答案】C 【详解】A、FeO化合物中铁元素质量分数= ，化合物中铁元素质量分数=，铁元素的质量分数：，说法错误； B、由图像可知：焦炭和过量的混合均匀后完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，设固体混合物中焦炭的质量为 固体混合物中焦炭的质量为1.2g，说法错误； C、设生成氧化亚铁的质量为 反应后生成氧化亚铁的质量为28.8g，反应后氧化铁的质量=60.8g-28.8g=32g，反应后固体中，说法正确； D、依据质量守恒定律可知：加热反应过程中，铁元素质量不变，说法错误； 故选：C。 第II卷（非选择题 共40分） 11．（8分）侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl。 (1)二氧化碳分子是由碳原子和 构成的。干冰升华时分子间的间隔 （填“变大”或“变小”）。 (2)NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时得到 个电子；生活中可用于 （列举一例）。 (3)NH3是工业上制备HNO3的原料，第一步反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 (4)NH4Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为 。 (5)将NaHCO3灼烧即得纯碱（Na2CO3），同时生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 氧原子 变大 (2) 1/一 作调味品（或配制生理盐水或腌制食品等） (3)不属于 (4)N/氮元素 (5)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 【详解】（1）二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成；干冰升华时从固态变为气态，分子间间隔变大。 （2）氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯化钠冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时需得到1个电子；NaCl在生活中常用于作调味品、配制生理盐水或腌制食品等。 （3）置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，所给反应中生成物两种化合物，没有单质，不属于置换反应。 （4）NH4Cl中含有植物生长所需氮、磷、钾中的氮元素，能为农作物提供的营养元素为氮元素。 （5）由题中信息可知，NaHCO3受热发生分解反应生成Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 12．（8分）六水合氯化镁(MgCl2•6H2O)广泛用于冶金、机械工业。用镁渣(含有MgCO3、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2等物质)为原料，制取六水合氯化镁，具体的工艺流程如图： 查阅资料：氢氧化物沉淀时的pH 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 开始沉淀时的pH 2.3 3.7 8.9 11.3 完全沉淀时的pH 3.7 4.7 10.9 (1)试剂X是 (选填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。“酸溶”时为加快反应速率可采取的措施为 (答出一点即可)。 (2)滤渣1主要成分为 。向滤液1中缓慢加入Ca(OH)2，此过程中需控制溶液pH的范围为 ，滤液2中的阳离子为 。 (3)热重分析法是程序控制温度下测量物质的质量与温度关系的一种实验技术。将MgCl2•6H2O在空气中加热分步反应，热重曲线如图。 ①527℃~554℃温度区间，碱式氯化镁Mg(OH)Cl继续分解，得到一种白色固体和一种刺激性气味的气体，反应方程式为 。 ②MgCl2•6H2O晶体保持低温干燥的理由为 。 【答案】(1)稀盐酸 粉碎镁渣(合理即可) (2) Fe(OH)3、Al(OH)3 10.9≤pH＜11.3 Ca2+ (3) MgCl2•6H2O晶体受热易分解（合理即可） 【详解】（1）碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，生成的盐都能溶于水；而碳酸镁、碳酸钙、氢氧化钙和稀硫酸反应生成的微溶于水硫酸镁和硫酸钙，会影响除杂效果等，故X是稀盐酸； “酸溶”前，可以将镁渣粉碎，增大反应物的接触面积，使反应更充分速率更快； （2）碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。加入氢氧化钙，调节pH=5，根据表中数据可知，此时铁离子和铝离子沉淀完全为Fe(OH)3、Al(OH)3； 向滤液1中缓慢加入Ca(OH)2，只需将镁离子完全沉淀，需要控制溶液pH的范围为10.9≤pH＜11.3；所得滤液2中的溶质是氯化钙和氢氧化钙，存在的阳离子为钙离子； （3）①527℃~554℃温度区间，碱式氯化镁Mg(OH)Cl继续分解，得到一种白色固体和一种刺激性气味的气体，根据质量守恒定律可知，生成氧化镁和氯化氢气体，反应的化学方程式为：； ②据图可知，MgCl2•6H2O晶体保持低温干燥是因为：受热时时，MgCl2•6H2O晶体易失去部分结晶水而发生分解。 13．（7分）化学服务于生活，生活促进化学的发展。 (1)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是___________(填字母)。 A．不锈钢炊具 B．橡胶手套 C．纯棉围裙 (2)生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过 的方法。 (3)山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒。 (4)石灰石中的主要成分碳酸钙[CaCO3]属于 (填“有机物”或“无机物”)。 (5)夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一。如表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据。 营养成分 水分 蛋白质 脂肪 糖类 X 钙、磷、铁、锌 质量 92.5g 0.7g 0.2g 6.1g 6.8mg 17.1mg ①表中“X”是指有机营养素中的 。 ②幼儿及青少年缺 可引发佝偻病或影响身高。 ③西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是 (填字母)。 A．NH4HCO3          B．KCl               C．NH4H2PO4 【答案】(1)B (2)灼烧，闻气味 (3)食醋 (4)无机物 (5)维生素 钙元素 C 【详解】（1）A、不锈钢为铁、铬、镍的合金，属于金属材料，故选项不符合题意； B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，橡胶手套通常由合成橡胶制成，属于合成材料，故选项符合题意； C、纯棉围裙是由棉花制成，棉花属于天然材料，故选项不符合题意； 故选B； （2）分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛衫，产生特殊气味的是合成纤维，故填：灼烧，闻气味； （3）山药中含碱性皂角素，则可涂抹酸性物质，厨房中常见酸性物质是食醋（含醋酸），醋酸能与碱性皂角素发生中和反应，降低碱性，从而止痒，故填：食醋； （4）碳酸钙[CaCO3]是含碳元素的化合物，但具有无机化合物的特点，属于无机物，故填：无机物； （5）①人体需要六大营养素：糖类、蛋白质、油脂、水、无机盐、维生素，表中“X”指的营养素是维生素，故填：维生素； ②西瓜的糖分来自植物自身制造。光合作用利用二氧化碳和水，在光能下合成糖类，故填：光合； ③钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏钙元素幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；Zn元素在人体中含量小于0.01%，属于微量元素，故填：钙元素；微量； ④ A、NH4HCO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意； B、KCl中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意； C、NH4H2PO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项符合题意； 故选C。 14．（11分）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，学习小组对其进行如图探究。 I.探究碳酸氢钠的性质 (1)室温下(20℃)，向盛有0.5gNaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃。由此可知，NaHCO3固体溶于水时 热量。 (2)取少量所配NaHCO3溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。 已知：①NaHCO3溶于水后，少量的HCO能同时发生如下变化： 变化a：HCO+H2O→H2CO3+OH-，变化b：HCO→CO+H+。 ②溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7。 ①NaHCO3溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因： 。 ②溶液红色褪去是因为 (用化学方程式表示)。 (3)将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】NaHCO3和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】①查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。 ②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】请完善下列实验方案，验证NaHCO3能与NaOH反应：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液， 。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水) II.制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3(相关物质的溶解度曲线如图2)，反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得NaHCO3。 (4)烧杯中冰水的主要作用是 。 (5)过滤后，控制较低温度将滤渣烘干的原因可能是 。 【拓展延伸】将CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。 (6)已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。则BC段发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)吸收 (2) 碱 碳酸氢钠溶于水后，发生变化a的HCO比发生变化b的HCO多，导致单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ (3)让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生 (4)保持低温，利于碳酸氢钠的析出 (5)碳酸氢钠受热易分解 (6)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 【详解】（1）由开始的温度为20℃，完全溶解后测得溶液温度为18.5℃，可知NaHCO3固体溶于水时吸收热量。 （2）向配的NaHCO3溶液于试管中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，说明NaHCO3溶液显碱性；由已知可知，碳酸氢钠溶液中单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目，这是因为碳酸氢钠溶于水后，发生变化a的比发生变化b的多，导致单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目。加入足量稀盐酸，振荡，观察溶液红色褪去是因为盐酸与碳酸氢钠反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，溶液不再显碱性，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑。 （3）由查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O可知，NaHCO3能与NaOH反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，所以要验证NaHCO3能与NaOH反应：可取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，从而证明NaHCO3能与NaOH反应。 （4）因为碳酸氢钠的溶解度随温度的降低而减小，所以烧杯中冰水的主要作用是保持低温，利于碳酸氢钠的析出。 （5）因为碳酸氢钠受热易分解，所以过滤后，要控制较低温度将滤渣烘干。 （6）由pH的变化曲线及已知条件可知，CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，开始是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，后来是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠，即BC段发生反应的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。 15．（6分）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。 (1)CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 ②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。 （CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上） (2)CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 不属于 解：设消耗CO2的质量为x。 则CO2的转化率为 答：CO2的转化率为25%。 (2) 【详解】（1）①根据化学方程式，该反应不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应； ②计算过程见答案； （2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $