2026年江苏南通市中考化学模拟自编练习卷

2026届江苏省南通市中考自编模拟卷（一） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版（2024版）九年级化学上、下册 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．化学与环境：pH小于7的降雨称为酸雨 B．化学与农业：磷肥可使作物叶色浓绿 C．化学与安全：家用电器着火，直接用水浇灭 D．化学与健康：合理用药，注意药物剂量 2．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是 A．装入MnO2 B．制备O2 C．干燥O2 D．收集O2 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．CO有可燃性，可用于工业炼铁 B．汽油易挥发，可用于清除油污 C．铝合金易导电，可用于制造飞机外壳 D．铁锈蚀时会消耗氧气，可用作食品脱氧剂 阅读材料，是一种重要的碳资源。科研工作者设计利用太阳能加热器提供热源来“捕捉”与“释放”用于碳资源的综合利用，其原理如图1所示。 与在催化剂作用下可得到合成气(和)，反应过程中催化剂表面同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图2所示。回答问题。 5．下列有关“捕捉”与“释放”说法中不正确的是 A．“碳捕捉”中发生的反应属于化合反应 B．利用太阳能加热器体现节能环保理念 C．该工艺中易得且可循环利用 D．“碳释放”前后固体中钙元素的质量分数不变 6．下列关于积碳反应和消碳反应说法不正确的是 A．积碳反应的方程式为： B．消碳反应的产物为 C．为了减少催化剂表面的积碳，可减少的投入量 D．图2反应过程中，未发生改变的微观粒子为：氢原子、氧原子和碳原子 7．为探究一瓶久置的溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是 A．实验一说明溶液没有变质 B．实验二说明溶液全部变质 C．实验三中的溶液换成为溶液，也能得到相同的结论 D．实验三说明溶液部分变质 8．如图Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。说法正确的是 A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大 C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T2℃，析出NH4HCO3晶体小于20g D．将两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 9．下列实验方案能达到实验目的的是 A．验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入硫酸铜溶液，观察是否有红色物质产生 B．探究燃烧需要可燃物与氧气接触：按如上图所示装置进行实验 C．证明H2SO4与NaOH发生反应(已知BaSO4难溶于水)： 将稀H2SO4与NaOH 溶液混合后，向其中滴加少量BaCl2溶液，观察现象 D．配制450g2%的过氧乙酸溶液用于环境消毒：将60g质量分数为15%的过氧乙酸溶液缓慢加入盛有390g蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌 10．学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1  观察产物X的颜色为红色。 步骤2  向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 步骤3  向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336    ②为红色固体 ③     下列说法正确的是 A．产物X为Cu单质 B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl-两种离子 C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D．产物X中Cu元素的质量为16g 第II卷（非选择题 共40分） 11．（8分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有思维方式。 (1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是氮元素、镓元素在元素周期表的一部分。 ①图1中14.01是氮元素的 。 ②图2中B是镓元素的原子结构示意图，数字18表示的含义 。 ③根据A、B的原子结构示意图，写出氮化镓的化学式 。 (2)氮及其化合物的“化合价“物质类别”关系如图3. ①NaNO2是常见的含氮化合物，其对应点的字母为 。 ②NH3和O2在加热、催化剂条件下反应生成B和另一种氧化物，发生反应的化学方程式为 。 ③若D点对应的酸为HNO3，F点对应的盐是NaNO3，则由D通过中和反应转化为F需要加入的物质是 ，该物质是由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 12．（8分）钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。 (1)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是 。炉内主要反应，X的化学式为 。 (2)反应器1中浓氨水可以溶解粗产品。搅拌器相当于实验室中的 （填一种仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是 （填操作名称）。 (3)反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为 （填化学式）。 (4)反应器3中发生反应的化学方程式为 。 (5)为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的 溶液进行吸收。 13．（7分）南通市民生实事项目，惠益民生。 (1)轨道交通更加便捷，绿色出行。 ①钢筋混凝土是建造地铁必不可少的材料，属于 （填字母）。 a.金属材料                b.合成材料                c.复合材料 ②铺设地铁轨道的钢材是锰钢，选用锰钢而不选用纯铁的主要原因是 （填字母）。 a.硬度大                    b.易导电                    c.熔点低 ③《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，…火力到时，…取出加锤。再炼再锤，不一而足。”炼钢时，高温条件下，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳。由此可以推测，生铁的含碳量 （填“高于”或“低于”）钢。 (2)城乡生活污水处理，提质增效。 ①活性炭吸附水中的有色物质和异味，决定活性炭具有吸附性的结构特点是 。 ②次氯酸钠（NaClO）能够氧化污水中的有机物、杀死细菌。制备次氯酸钠的化学反应方程式为 。次氯酸钠中阴离子的化学符号是 。 ③下列措施有利于防治生活污水污染的是 。 A．实行“雨污分流”，保护城乡环境 B．使用含磷洗涤剂，倡导绿色生活 C．建立污水处理厂，实现达标排放 D．加强环保宣传，提高居民环保意识 14．（11分）铜器在自然界中保存不当，会发生化学反应生成锈斑，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对某铜器铜锈成分及抛光过程进行以下探究。 任务一：分析铜锈成分 【查阅资料】①常见铜锈成分有碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(绿色)和CuO(黑色)。浓硫酸具有较强的吸水性。 ②碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热(200～220℃)易分解，分解产物有氧化铜、二氧化碳和水；氧化铜800℃以下不分解，和硫酸反应生成硫酸铜和水。 【提出问题】铜器表面锈斑成分是什么呢？ 【作出假设】 (1)猜想一：锈斑是碱式碳酸铜； 猜想二：锈斑是氧化铜； 猜想三：锈斑成分是 。 【实验验证】 (2)根据锈斑颜色，可以否定猜想 。 按如图所示装置进行实验： (3)将22.2g干燥的锈斑固体充分加热，观察到A中绿色物质变黑，C中出现浑浊现象，测得B中反应前后增重了1.8g，证明猜想 正确。C中反应的化学方程式为 (酒精灯外焰最高温度519℃)。 任务二：探究化学抛光原理 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起(铜)，某环保型化学抛光液中含有H2SO4和H2O2，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。 【查阅资料】 (ⅰ)抛光总反应H2O2+Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O (ⅱ)H2O2易分解，分解速率与温度、CuSO4(催化剂)和H2SO4的浓度有关。 【实验探究】实验操作及现象如下： 试管 试剂 现象 ① 铜丝＋1mL稀H2SO4 无明显现象 ② 铜丝＋10mL30%H2O2 铜丝表面产生黑色氧化膜(CuO) ③ 铜丝＋10mL30%H2O2＋1mL稀H2SO4 铜丝表面变光亮，溶液变蓝 【讨论分析】 (4)抛光过程包含过程1和过程2. 过程1：产生氧化膜。反应的化学方程式为 。 过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为 (填化学式)。 (5)实验测得：试管③出现蓝色的同时，反应的速率迅速增大。其可能的原因是 。 任务三：探究抛光过程中，H2SO4浓度对H2O2分解速率的影响 (6)设计实验证明H2O2分解速率与H2SO4的浓度有关，简述实验方案(包括操作、现象和结论) 。(实验中须使用的试剂：10mL30%的H2O2、1mL5%的H2SO4、1mL10%的H2SO4) 15．（6分）生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下： ①C2H4+H2OC2H6O ②C6H12O62C2H6O+2CO2↑ (1)乙烯（C2H4）中碳元素和氢元素的质量比 ； (2)小组同学在老师指导下，用75%的乙醇溶液配制100g25%的乙醇溶液，需加水 g。 (3)若用反应②制取乙醇，以240吨C6H12O6为原料反应可制得92吨C2H6O，计算C6H12O6的转化率。 （写出计算过程） （已知：C6H12O6转化率=×100%） 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届江苏省南通市中考自编模拟卷（一） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版（2024版）九年级化学上、下册 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．化学与环境：pH小于7的降雨称为酸雨 B．化学与农业：磷肥可使作物叶色浓绿 C．化学与安全：家用电器着火，直接用水浇灭 D．化学与健康：合理用药，注意药物剂量 【答案】D 【详解】A、pH小于5.6的降雨才是酸雨，不符合题意； B、氮肥可使植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，不符合题意； C、家用电器着火，不能用水浇灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，不符合题意； D、合理用药需遵循剂量要求，过量可能产生副作用，符合题意。 故选D。 2．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物； 【详解】碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的纯净物，因此碳酸钙属于盐； 故选：C。 3．“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是 A．装入MnO2 B．制备O2 C．干燥O2 D．收集O2 【答案】B 【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。 B、用图示装置制取氧气时，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，以防生成的氧气由长颈漏斗逸出，图中所示操作错误。 C、用浓硫酸干燥氧气时，氧气应从长管通入，经浓硫酸干燥后由短管排出，图中所示操作正确。 D、氧气的密度比空气大，且与空气中的其他成分不反应，因此可采用向上排空气法来收集氧气，图中所示操作正确。 故选：B。 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．CO有可燃性，可用于工业炼铁 B．汽油易挥发，可用于清除油污 C．铝合金易导电，可用于制造飞机外壳 D．铁锈蚀时会消耗氧气，可用作食品脱氧剂 【答案】D 【详解】A、一氧化碳具有还原性，能用于冶炼金属，故选项错误； B、汽油能溶解油污，可用于清除油污，故选项错误； C、铝合金强度大、质轻，可用于制造飞机外壳，故选项错误； D、铁锈蚀是铁与水和氧气共同作用的结果，铁锈蚀时会消耗氧气，因此用作食品脱氧剂，故选项正确； 故选：D。 阅读材料，是一种重要的碳资源。科研工作者设计利用太阳能加热器提供热源来“捕捉”与“释放”用于碳资源的综合利用，其原理如图1所示。 与在催化剂作用下可得到合成气(和)，反应过程中催化剂表面同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图2所示。回答问题。    5．下列有关“捕捉”与“释放”说法中不正确的是 A．“碳捕捉”中发生的反应属于化合反应 B．利用太阳能加热器体现节能环保理念 C．该工艺中易得且可循环利用 D．“碳释放”前后固体中钙元素的质量分数不变 6．下列关于积碳反应和消碳反应说法不正确的是 A．积碳反应的方程式为： B．消碳反应的产物为 C．为了减少催化剂表面的积碳，可减少的投入量 D．图2反应过程中，未发生改变的微观粒子为：氢原子、氧原子和碳原子 【答案】5．D 6．C 【解析】5．A、“碳捕捉”中二氧化碳和氧化钙在500℃条件下反应生成碳酸钙，发生的反应属于化合反应，故选项说法正确； B、利用太阳能加热器体现节能环保理念，故选项说法正确； C、该工艺中既是生成物，又是反应物，易得且可循环利用，故选项说法正确； D、“碳释放”前固体中钙元素的质量分数为：，“碳释放”后固体中钙元素的质量分数为：，故选项说法错误，故选：D； 6．A、由图可以看出，积碳反应是甲烷在催化剂作用下分解生成氢气和碳，反应的化学方程式为：，故选项说法正确； B、消碳反应是碳和二氧化碳在催化剂作用下反应生成一氧化碳，故选项说法正确； C、由图可以看出，甲烷先转化为碳和氢气，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量，使催化剂表面的碳更快的转化为一氧化碳，故选项说法错误； D、图2反应过程中，甲烷分子分解成氢原子和碳原子，重新组合生成氢气分子和碳原子，二氧化碳分子分解生成碳原子、氧原子，再和碳原子结合重新生成一氧化碳分子，未发生改变的微观粒子为：氢原子、氧原子和碳原子，故选项说法正确，故选：C。 7．为探究一瓶久置的溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是 A．实验一说明溶液没有变质 B．实验二说明溶液全部变质 C．实验三中的溶液换成为溶液，也能得到相同的结论 D．实验三说明溶液部分变质 【答案】D 【分析】氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。 【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，滴加酚酞溶液显红色不能证明氢氧化钠没有变质，选项错误； B、氢氧化钠和稀硫酸反应无现象，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生只能证明氢氧化钠变质了，不能证明氢氧化钠的变质程度，选项错误； C、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀的同时，会产生氢氧化钠，对原溶液中是否含有氢氧化钠的检验造成影响，选项错误； D、实验三中有沉淀生成说明氢氧化钠已经变质，过量的氯化钡溶液能将样品中的碳酸钠全部除去，氯化钡溶液和氯化钠溶液都显中性，过滤后向滤液中滴加酚酞溶液显红色，说明滤液中含有氢氧化钠，因此实验三能证明氢氧化钠部分变质，选项正确； 故选D。 8．如图Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。说法正确的是 A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大 C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T2℃，析出NH4HCO3晶体小于20g D．将两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 【答案】C 【详解】A、T3℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则该温度下50g水中最多溶解碳酸钠25g，将30gNa2CO3固体加到50g水中，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为，说法错误。 B、T2℃－T4℃时，碳酸钠的溶解度先增大后减小，且在T2℃和T4℃时碳酸钠溶解度相等，则将碳酸钠饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数保持不变，说法错误。 C、T4℃时NH4HCO3的溶解度为42g，T2℃时NH4HCO3的溶解度大于22g，将142gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T2℃，析出NH4HCO3晶体20g，则将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T2℃，析出NH4HCO3晶体也应小于20g，说法正确。 D、T1℃和T4℃时两物质溶解度都相等，将两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，因未确定原饱和溶液质量关系，所以要使溶液恰好饱和，不能确定加入两固体质量关系，说法错误。 故选C。 9．下列实验方案能达到实验目的的是 A．验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入硫酸铜溶液，观察是否有红色物质产生 B．探究燃烧需要可燃物与氧气接触：按如上图所示装置进行实验 C．证明H2SO4与NaOH发生反应(已知BaSO4难溶于水)： 将稀H2SO4与NaOH 溶液混合后，向其中滴加少量BaCl2溶液，观察现象 D．配制450g2%的过氧乙酸溶液用于环境消毒：将60g质量分数为15%的过氧乙酸溶液缓慢加入盛有390g蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌 【答案】D 【详解】A、牛奶中含有锌元素，而不是锌单质，则不能用硫酸铜溶液检验是否含有锌元素，该方案不能达到目的； B、对比实验中要控制变量，白磷与氧气接触、且温度达到着火点以上，红磷温度没有达到着火点以上，且没有与氧气接触，则无法探究燃烧条件，该方案不能达到目的； C、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由于硫酸、硫酸钠均能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则无法证明硫酸和氢氧化钠是否发生反应，该方案不能达到目的； D、稀释前后溶质质量不变，设需要15%的过氧乙酸溶液的质量为x，则15%·x=450g×2%，解得x=60g，则需要加入水的质量为450g-60g=390g，该方案能达到目的。 故选D。 10．学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1  观察产物X的颜色为红色。 步骤2  向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 步骤3  向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336    ②为红色固体 ③     下列说法正确的是 A．产物X为Cu单质 B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl-两种离子 C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D．产物X中Cu元素的质量为16g 【答案】D 【详解】A、若X仅为Cu，加入盐酸不会生成蓝色溶液（Cu²+），而实验观察到蓝色溶液，说明X含有Cu₂O，故A选项错误。 B、步骤2中盐酸过量，溶液中除Cu²+、Cl⁻外，还有H+，故B选项错误。 C、设与33.6gNa₂H₂Y反应的CuCl₂质量为x,根据方程式列出下式计算x=13.5g而非27g，故C选项错误。 D、C选项计算出CuCl2的质量为13.5g,再通过这两个方程式计算可知，144份质量的Cu₂O与盐酸反应可得到135份质量的CuCl₂，并生成64份质量的铜。14.4gCu₂O与盐酸反应可得到13.5gCuCl₂，并生成6.4g铜。Cu₂O含Cu的质量=。步骤2中剩余Cu为9.6g，其中6.4g来自Cu₂O反应，原X中Cu为9.6g-6.4g=3.2g。总Cu质量≈12.8+3.2=16g，故D选项正确。 故选D。 第II卷（非选择题 共40分） 11．（8分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有思维方式。 (1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是氮元素、镓元素在元素周期表的一部分。 ①图1中14.01是氮元素的 。 ②图2中B是镓元素的原子结构示意图，数字18表示的含义 。 ③根据A、B的原子结构示意图，写出氮化镓的化学式 。 (2)氮及其化合物的“化合价“物质类别”关系如图3. ①NaNO2是常见的含氮化合物，其对应点的字母为 。 ②NH3和O2在加热、催化剂条件下反应生成B和另一种氧化物，发生反应的化学方程式为 。 ③若D点对应的酸为HNO3，F点对应的盐是NaNO3，则由D通过中和反应转化为F需要加入的物质是 ，该物质是由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 【答案】(1)相对原子质量 镓原子的第三电子层上有18个电子 (2) E （碱） 离子 【详解】（1）元素周期表中，单元格下方的数字表示相对原子质量，则14.01是氮元素的相对原子质量； 原子结构示意图中，数字18表示镓原子的第三电子层上有18个电子； 氮原子最外层有5个电子，易显价；镓原子最外层有3个电子，易显价，根据化合价代数和为零，氮化镓的化学式为。 故填：相对原子质量；镓原子的第三电子层上有18个电子；。 （2）是盐，其中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和0，(+1)+x+(-2)×2=0，x=+3，对应图3中的E点； 和在加热、催化剂条件下反应生成（B点物质属于氧化物，且氮化合价为）和，化学方程式为； D点是（酸），F点是（盐），中和反应需加入（碱）；由钠离子和氢氧根离子构成，即由离子构成。 故填：E；；（碱）；离子。 12．（8分）钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。 (1)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是 。炉内主要反应，X的化学式为 。 (2)反应器1中浓氨水可以溶解粗产品。搅拌器相当于实验室中的 （填一种仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是 （填操作名称）。 (3)反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为 （填化学式）。 (4)反应器3中发生反应的化学方程式为 。 (5)为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的 溶液进行吸收。 【答案】(1) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 SO2 (2) 玻璃棒 过滤 (3)NH4Cl (4) (5)浓氨水 【详解】（1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，是为了增大反应物的接触面积，使反应充分进行；依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Mo、S、O原子个数分别为2、4、14，反应后Mo、S、O原子个数分别为2、0、6，则X的化学式为SO2； （2）搅拌器相当于实验室中的玻璃棒；将固液分离的操作是过滤； （3）复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物；钼酸铵与盐酸反应生成氯化铵和钼酸，则Y溶液中溶质的主要成分为NH4Cl； （4）反应器3中：MoO3和氢气高温下反应生成钼和水，反应的化学方程式为； （5）X为二氧化硫气体，有毒，污染空气，二氧化硫是酸性气体，可用碱性溶液来吸收，故用浓氨水吸收二氧化硫。 13．（7分）南通市民生实事项目，惠益民生。 (1)轨道交通更加便捷，绿色出行。 ①钢筋混凝土是建造地铁必不可少的材料，属于 （填字母）。 a.金属材料                b.合成材料                c.复合材料 ②铺设地铁轨道的钢材是锰钢，选用锰钢而不选用纯铁的主要原因是 （填字母）。 a.硬度大                    b.易导电                    c.熔点低 ③《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，…火力到时，…取出加锤。再炼再锤，不一而足。”炼钢时，高温条件下，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳。由此可以推测，生铁的含碳量 （填“高于”或“低于”）钢。 (2)城乡生活污水处理，提质增效。 ①活性炭吸附水中的有色物质和异味，决定活性炭具有吸附性的结构特点是 。 ②次氯酸钠（NaClO）能够氧化污水中的有机物、杀死细菌。制备次氯酸钠的化学反应方程式为 。次氯酸钠中阴离子的化学符号是 。 ③下列措施有利于防治生活污水污染的是 。 A．实行“雨污分流”，保护城乡环境 B．使用含磷洗涤剂，倡导绿色生活 C．建立污水处理厂，实现达标排放 D．加强环保宣传，提高居民环保意识 【答案】(1) c a 高于 (2) 活性炭具有疏松多孔的结构 NaCl ClO- ACD 【详解】（1）①钢筋混凝土是用钢筋和水泥、沙子等材料制成的，属于复合材料，故选：c； ②地铁轨道用的是铁的合金锰钢，选用锰钢而不选用纯铁的主要原因是硬度大，故选：a； ③炼钢时，高温条件下，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳。由此可以推测，生铁的含碳量高于钢； （2）①活性炭具有疏松多孔的结构，决定了活性炭具有吸附性； ②由反应的化学方程式可知，反应前有2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，反应后有1个氯原子、1个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，则未知生成物中含有1个氯原子、1个钠原子，其化学式为：NaCl；次氯酸钠中阴离为次氯酸根离子，其离子符号为：ClO-； ③A、实行“雨污分流”，保护城乡环境，有利于防治生活污水污染，故选项符合题意； B、生活污水中的氮、磷等营养元素含量过高，会造成水体富营养化，使水质恶化，故选项不符合题意； C、建立污水处理厂，实现达标排放，有利于防治生活污水污染，故选项符合题意； D、加强环保宣传，提高居民环保意识，有利于防治生活污水污染，故选项符合题意； 故选：ACD。 14．（11分）铜器在自然界中保存不当，会发生化学反应生成锈斑，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对某铜器铜锈成分及抛光过程进行以下探究。 任务一：分析铜锈成分 【查阅资料】①常见铜锈成分有碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(绿色)和CuO(黑色)。浓硫酸具有较强的吸水性。 ②碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热(200～220℃)易分解，分解产物有氧化铜、二氧化碳和水；氧化铜800℃以下不分解，和硫酸反应生成硫酸铜和水。 【提出问题】铜器表面锈斑成分是什么呢？ 【作出假设】 (1)猜想一：锈斑是碱式碳酸铜； 猜想二：锈斑是氧化铜； 猜想三：锈斑成分是 。 【实验验证】 (2)根据锈斑颜色，可以否定猜想 。 按如图所示装置进行实验： (3)将22.2g干燥的锈斑固体充分加热，观察到A中绿色物质变黑，C中出现浑浊现象，测得B中反应前后增重了1.8g，证明猜想 正确。C中反应的化学方程式为 (酒精灯外焰最高温度519℃)。 任务二：探究化学抛光原理 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起(铜)，某环保型化学抛光液中含有H2SO4和H2O2，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。 【查阅资料】 (ⅰ)抛光总反应H2O2+Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O (ⅱ)H2O2易分解，分解速率与温度、CuSO4(催化剂)和H2SO4的浓度有关。 【实验探究】实验操作及现象如下： 试管 试剂 现象 ① 铜丝＋1mL稀H2SO4 无明显现象 ② 铜丝＋10mL30%H2O2 铜丝表面产生黑色氧化膜(CuO) ③ 铜丝＋10mL30%H2O2＋1mL稀H2SO4 铜丝表面变光亮，溶液变蓝 【讨论分析】 (4)抛光过程包含过程1和过程2. 过程1：产生氧化膜。反应的化学方程式为 。 过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为 (填化学式)。 (5)实验测得：试管③出现蓝色的同时，反应的速率迅速增大。其可能的原因是 。 任务三：探究抛光过程中，H2SO4浓度对H2O2分解速率的影响 (6)设计实验证明H2O2分解速率与H2SO4的浓度有关，简述实验方案(包括操作、现象和结论) 。(实验中须使用的试剂：10mL30%的H2O2、1mL5%的H2SO4、1mL10%的H2SO4) 【答案】(1)碱式碳酸铜和氧化铜的混合物 (2)二 (3)一 (4) H2SO4 (5)硫酸铜可能是该反应的催化剂 (6)在同一温度下，取两支试管分别加5mL30%的H2O2，再分别加入1mL5%的H2SO4和1mL10%H2SO4，观察反应速率 【详解】（1）常见铜锈成分有碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(绿色)和CuO(黑色)； 猜想一：锈斑是碱式碳酸铜； 猜想二：锈斑是氧化铜； 则猜想三：锈斑成分是碱式碳酸铜和氧化铜； （2）根据锈斑颜色（绿色），可以否定猜想二，是因为氧化铜是黑色固体； （3）将22.2g干燥的锈斑固体充分加热，观察到A中绿色物质变黑，C中出现浑浊现象，可说明含有碱式碳酸铜，碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，测得B中反应前后增重了1.8g，即碱式碳酸铜分解生成1.8g水，则有，产生1.8g水中消耗碱式碳酸铜的质量恰好为22.2g，则说明锈斑是碱式碳酸铜，可证明猜想一正确； C中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （4）过程1：产生氧化膜，是指铜和过氧化氢溶液反应生成氧化铜和水，化学方程式为； 过程2：除去氧化膜，稀硫酸能和氧化铜反应生成硫酸铜和水，则除去氧化膜的物质为H2SO4； （5）实验测得：试管③出现蓝色的同时，反应的速率迅速增大。其可能的原因是硫酸铜可能是该反应的催化剂； （6）设计实验证明H2O2分解速率与H2SO4的浓度有关，根据控制变量唯一的原则，可设计实验方案：在同一温度下，取两支试管分别加5mL30%的H2O2，再分别加入1mL5%的H2SO4和1mL10%H2SO4，观察反应速率。 15．（6分）生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下： ①C2H4+H2OC2H6O ②C6H12O62C2H6O+2CO2↑ (1)乙烯（C2H4）中碳元素和氢元素的质量比 ； (2)小组同学在老师指导下，用75%的乙醇溶液配制100g25%的乙醇溶液，需加水 g。 (3)若用反应②制取乙醇，以240吨C6H12O6为原料反应可制得92吨C2H6O，计算C6H12O6的转化率。 （写出计算过程） （已知：C6H12O6转化率=×100%） 【答案】(1)6∶1 (2)66.7 (3)解：设参加反应的C6H12O6的质量为x，则 x=180t C6H12O6转化率 =×100% =×100% = 75% 答：C6H12O6的转化率75%。 【详解】（1）乙烯（C2H4）中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1。 （2）稀释前后溶质质量不变，设需要75%的乙醇的质量为x，则：75%·x=100g×25%，解得x≈33.3g，则加水的质量约为100g-33.3g=66.7g。 （3）见答案。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $