精品解析：江西赣州市2025-2026学年度第一学期期末考试高一化学试卷

赣州市2025~2026学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间75分钟，满分100分。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 分类观：、、、属于氧化物 B. 变化观：白磷在一定条件下变成红磷的过程是化学变化 C. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不变 D. 微粒观：硫酸氢钠水溶液中主要含有、离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgO、Na2O2、K2O属于氧化物，但Ca(OH)2是氢氧化物，A错误； B．白磷和红磷是同素异形体，转化过程涉及分子结构变化（白磷为P4分子，红磷为链状结构），属于化学变化，B正确； C．化学反应中，离子的总数可能改变，例如离子反应中离子结合形成沉淀（如Ag++Cl-=AgCl↓）、气体或水，导致离子总数减少，离子总数不一定守恒，C错误； D．硫酸氢钠属于强电解质，在水溶液中完全电离为Na+、H+和，D错误； 故选B。 2. 化学和生活息息相关，下列说法错误的是 A. 五彩缤纷的烟花，所呈现的就是某些金属元素的焰色 B. 氯化铁溶液可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液 C. 具有一定的毒性，所以不能用于自来水的杀菌消毒 D. 医生用小苏打治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．五彩缤纷的烟花涉及焰色试验，烟花颜色是由某些金属元素(如钠、铜等)的焰色决定的，A正确； B．氯化铁溶液能与铜反应，化学方程式为，因此可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液，B正确； C．氯气具有一定的毒性，但利用其强氧化性，可杀灭水中细菌和病毒，广泛用于自来水的杀菌消毒，C错误； D．小苏打()与胃酸中的盐酸反应()，可用于缓解胃酸过多，D正确； 故答案选C。 3. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 次氯酸的电子式： B. 的形成过程用电子式表示为： C. Se是人体必需的微量元素，和互为同位素 D. 原子结构示意图既可以表示，也可以表示 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸分子中，氧原子分别和氢原子、氯原子共用一对电子，正确的电子式为，A错误； B．是离子化合物，由两个钠离子和一个硫离子构成，用电子式表示其形成过程，B正确； C．和质子数相同都为34，中子数分别为44、46，互为同位素，C正确； D．原子结构示意图为氧原子结构示意图，质子数为8，其中子数不定，所以既可以表示16O，也可以表示18O，D正确； 故选A。 4. 在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均无色，在强酸性条件下相互间不反应，能大量共存，A符合题意； B． 离子呈黄色(或棕黄色)，不符合无色条件，不能大量共存，B不符合题意； C．离子呈蓝色，不符合无色条件，不能大量共存，C不符合题意； D．Ba2+和反应生成沉淀，在强酸性条件下与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 5. 物质的分类如下图所示，结合所学知识，判断下列说法中错误的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C. 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．对物质进行再分类的方法为树状分类法，甲图所示的分类方法属于树状分类法，A正确； B．对同一物质按不同标准进行分类的方法称为交叉分类法，乙图所示的分类方法属于交叉分类法，B正确； C．酸性氧化物如SiO2（不与水反应）、碱性氧化物如Fe2O3（不与水反应），均不能与水生成相应的酸、碱，C正确； D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等不是酸性氧化物，D错误； 故选D。 6. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 质量分数为的乙醇溶液中原子的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 铁粉与的溶液充分反应，产生气体分子数目为 D. 与的混合气体含有原子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇质量为46 g（物质的量为1 mol，含O原子1 mol），水质量为54 g（物质的量为3 mol，含O原子3 mol），总O原子物质的量为4 mol，数目为4 NA，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算H⁺数目，B错误； C．5.6 g铁粉（物质的量0.1 mol）与0.1 L×1 mol/L=0.1 mol HCl反应，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，HCl不足（需0.2 mol），生成H2物质的量为0.05 mol，数目为0.05 NA，C错误； D．未指明气体状况，无法计算，D错误； 故选A。 7. 下列实验装置及实验结果合理的是 A. 实验室用图1所示装置制备少量氧气 B. 实验室用图2所示装置制取氢氧化铁胶体 C. 实验室用图3所示装置制备少量，先关闭止水夹，一段时间后再打开 D. 实验室用图4装置证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸（硅酸为不溶于水的白色胶状沉淀） 【答案】D 【解析】 【详解】A．是粉末会从隔板孔漏下，因此不适合用这种简易的启普发生器，A不符合题意； B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，则实验室用图2所示装置不能用于制取氢氧化铁胶体，B不符合题意； C．实验室用图3所示装置制备少量氢氧化亚铁时，先打开止水夹C，利用铁与稀硫酸反应生成的氢气排尽装置中的空气，一段时间后再关闭C，反应生成的氢气使A试管中气体压强增大，将硫酸亚铁溶液压入B试管中与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，实验在无氧环境中进行，能够防止氢氧化亚铁被氧化，C不符合题意； D．实验室用图4所示装置可以观察到碳酸钙表面产生大量的无色气泡，经过饱和碳酸氢钠溶液后除去二氧化碳中的氯化氢后，再通入硅酸钠溶液中可以看到溶液变浑浊，说明酸性的强弱顺序为盐酸>碳酸>硅酸，D符合题意； 故选D。 8. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 向稀氨水中加入稀盐酸： B. 向溶液中通入： C. 石灰乳与稀盐酸反应： D. 向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向稀氨水中加入稀盐酸生成氯化铵和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．溶液和不反应，故B错误； C．石灰乳与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为，故C正确； D．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 9. 氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污。已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H+发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶，有关说法不正确的是 A. 稳定性：Cu2O>CuO B. 样品与酸反应中Cu2O既为氧化剂又是还原剂 C. 如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解 D. 若有14.4gCu2O参加反应，则转移电子数为0.1NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，则氧化亚铜比氧化铜稳定，故A正确； B．反应Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O中Cu元素的化合价从+1价升高+2价，部分降低到0价，则Cu2O既是氧化剂又是还原剂，故B正确； C．如果溶液中出现蓝色，不能说明CuO已分解，因为CuO与稀硫酸反应产生硫酸铜，硫酸铜溶液也呈蓝色，故C错误； D．反应Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O中，1mol氧化亚铜完全反应注意1mol电子，14.4g Cu2O物质的量为：=0.1mol，0.1mol氧化亚铜完全反应转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故D正确； 故选C。 10. S与Cl为同一周期元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是 A. 热稳定性： B. 将氯气通入溶液中，观察到有淡黄色沉淀产生 C. 氢化物沸点： D. 酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属性，故热稳定性，A错误； B．将氯气通入Na2S溶液产生淡黄色沉淀，化学方程式为，氧化性，故非金属性，B正确； C．氢化物的沸点高低取决于分子间作用力，与元素非金属性强弱无关，不能用于比较非金属性，C错误； D．非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，和都不是最高价含氧酸，不能用于比较非金属性，D错误； 故答案选B。 11. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A. NaH中氢元素的化合价为+1价 B. 将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C. 若c是，其阳离子与阴离子个数比为1：1 D. 若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 【答案】D 【解析】 【分析】根据钠元素的价类二维图，a是NaH，b是Na，c是Na2O或，d是NaOH，e是钠盐。 【详解】A．NaH中氢元素的化合价为-1价，故A错误； B．将一小块Na加入至溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故B错误； C．若c是，由Na+、构成，其阳离子与阴离子个数比为2：1，故C错误； D．若e是，溶于水时吸热，故D正确； 选D。 12. 36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为m，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加 德罗常数的值，则下列叙述正确的是 A. 所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B. 36.5 g氯化氢含有NA个原子 C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D. 所得溶液质量分数为= 【答案】D 【解析】 【详解】A. 36.5g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液溶质为HCl，物质的量浓度c==，错误； B.36.5 g HCl气体物质的量为1 mol，HCl是双原子分子，因此所以原子个数为2NA，B错误； C. 36.5 g HCl气体物质的量为1 mol，由于选项中未知气体所处的温度、压强，因此不能确定其体积大小，C错误； D. 根据物质的量浓度与质量分数关系式c=可知：所得溶液的质量分数：ω=，D正确； 故合理选项是D。 13. 下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol/LNaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有 A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处 【答案】D 【解析】 【详解】第①步不能把 NaOH 固体放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位；第⑤步定容时应平视刻度线；第⑥步摇匀时不能上下晃动，应均匀摇晃。应即该同学的操作步骤中有4处错误，D正确； 故选D。 14. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期金属性最强的元素，B、C、D同周期且相邻。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 元素的氧化物对应水化物的酸性一定比硫酸酸性强 C. 元素的氢化物是非电解质 D. 化合物可能是离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大短周期主族元素，E是同周期金属性最强的元素，确定E为Na元素；B、C、D同周期且相邻，甲为生活中的调味品，结合转化关系与丁为淡黄色固体化合物，可推出丁为，甲为，进而推断A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，F为Cl元素；转化关系中，甲经转化生成乙，乙与戊反应生成丙，丁转化成丙，所有物质均由上述元素组成，符合转化与性质逻辑。 【详解】A．原子半径遵循同周期主族元素从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大的规律，E为Na，F为Cl，C为N，D为O，原子半径大小顺序为，即，A正确； B．F为Cl元素，其氧化物对应的水化物有多种，包括、、、等，其中、等弱酸的酸性弱于硫酸，只有最高价氧化物对应水化物酸性强于硫酸，选项未指明最高价，B错误； C．B为C元素，其氢化物为烃类物质，烃类化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，C正确； D．即为，该组成可对应形成，由和两种离子构成，属于典型的离子化合物，因此可能是离子化合物，该说法正确，D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 生活离不开化学，厨卫用品中有许多常见化学物质。如①氯化钠②葡萄糖③食醋④碱面（主要是）⑤小苏打⑥洁厕灵⑦铁锅⑧“84”消毒液⑨淀粉 （1）上述厨卫用品中，能够导电的有______（填序号，下同），上述厨卫用品中，属于电解质的有______。 （2）小苏打常用作膨松剂，在食醋存在的情况下，小苏打的膨松效果更好，反应的离子方程式为______；等量的与酸完全反应比受热分解时产生的______（填“多”或“少”）。 （3）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。上述反应中，被还原的元素是______（填写元素符号）；若反应生成11.2 L（标况下）的，该反应转移电子的数目为______。 （4）现将淀粉溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，请设计一个实验证明能否透过半透膜：______。 【答案】（1） ①. ③⑥⑦⑧ ②. ①⑤ （2） ①. ②. 多 （3） ①. N ②. （4）取烧杯中的少量蒸馏水于试管中，滴加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明Cl⁻能透过半透膜 【解析】 【分析】①氯化钠是离子化合物，固态时没有自由移动的离子，不能导电，但在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； ②葡萄糖是共价化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，不能导电，属于非电解质； ③食醋是醋酸的水溶液，溶液中存在自由移动的和，能导电，但食醋是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④碱面（主要是）是混合物，既不是电解质，又不是非电解质； ⑤小苏打（）是离子化合物，固态时没有自由移动的离子，不能导电，但在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥洁厕灵是盐酸的水溶液，溶液中存在自由移动的和，能导电，但洁厕灵是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦铁锅是金属单质，存在自由移动的电子，能导电，但单质既不是电解质也不是非电解质； ⑧“84”消毒液是含氯消毒剂的水溶液，溶液中存在自由移动的离子，能导电，但消毒液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨淀粉是高分子化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，不能导电，属于非电解质。 综上，能够导电的有③⑥⑦⑧，属于电解质的有①④⑤。 【小问1详解】 能够导电的有③⑥⑦⑧，属于电解质的有①⑤； 【小问2详解】 小苏打与醋酸反应的离子方程式为；NaHCO3受热分解的化学方程式为 ，1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2，而1 mol NaHCO3与酸反应生成1 mol CO2，故等量的NaHCO3与酸完成反应比受热分解时产生的CO2多； 【小问3详解】 在反应中，N元素由+5价变为0价，被还原；生成3 mol N2时转移30 mol电子，生成11.2 L，标准状况下，物质的量为0.5 mol N2时，转移电子的物质的量为5 mol，数目为； 小问4详解】 取烧杯中的少量蒸馏水于试管中，滴加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明Cl⁻能透过半透膜。 16. 氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备、性质及应用进行实验探究。 （Ⅰ）氯气的制备及性质实验 （1）写出A装置中发生反应的化学方程式______。 （2）当少量通过装置后，观察到装置中溶液变成蓝色，说明氧化性：______（填“>”或“<”）。 （3）当持续通过装置D时，D装置中的实验现象是______；若要进一步证明是否有漂白性，则必须在D装置之前增加一个装有______（填试剂名称）的装置。 （Ⅱ）氯气的应用 “84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，经查阅资料发现： ①“84”消毒液中含氯微粒主要有、、HClO； ②相同浓度时，HClO的氧化性强于； ③ORP可以反映水溶液中所有物质表现出来的氧化性的强弱，ORP值越大，氧化性越强。 （4）测得“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下图所示： 由实验图像可知ORP的值与温度有关，ORP值不同的原因可能是______（结合化学方程式进行解释）。 （5）米醋由稻谷酿制而成，因含有有机色素而呈棕色。某同学为探究“84”消毒液是否可漂白米醋，进行了如下实验： 编号 实验一 实验二 实验操作 实验现象 溶液为浅棕色，无刺激性气味 滴入米醋后很快褪色，闻到刺激性气味 ①实验一的目的是：a.排除刺激性气味的产生是由米醋挥发造成；b______。 ②解释实验二褪色的原因：______。 【答案】（1） （2）> （3） ①. 有色布条褪色 ②. 浓硫酸（或无水） （4）HClO受热易发生分解反应，使84消毒液中有效成分含量减少，ORP值降低 （5） ①. 排除米醋因被84消毒液稀释而导致褪色的可能 ②. 醋酸与84消毒液中的发生反应：，生成的HClO具有强氧化性，能氧化米醋中的有色物质，使其褪色 【解析】 【分析】在该实验中，装置A内利用与浓盐酸的反应制备，制得的气体中含有HCl气体，因此将其通入装置B中，利用饱和食盐水除去HCl气体。将气体通入装置C中，与发生氧化还原反应生成，使淀粉变蓝。由于中含有水蒸气，二者反应生成HClO，将气体通入装置D中可以使有色布条褪色。最后将气体通入装置E中，利用NaOH溶液吸收未反应的，据此作答。 【小问1详解】 与浓盐酸反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，将通过装置C可观察到其中的溶液变蓝，说明反应过程中生成了，该反应离子方程式为：。其中，Cl元素从0价降至-1价，为该反应氧化剂，I元素从-1价升至0价，为该反应还原剂，生成氧化产物。根据氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则的氧化性强于； 【小问3详解】 由分析可知，湿润的中含有HClO，HClO具有强氧化性，可以使有色布条褪色。要验证本身是否具有漂白性，需在装置D之前增加一个装有浓硫酸或无水的干燥装置，除去气体中的水分； 【小问4详解】 HClO性质不稳定，受热会分解为HCl和，其分解反应方程式为：，使84消毒液中的有效成分含量减少，ORP值降低； 【小问5详解】 ①米醋具有刺激性气味，84消毒液中含有水，设置实验一可以排除米醋挥发导致产生刺激性气味，也可以排除米醋是因为被84消毒液稀释而导致褪色的可能； ②醋酸的酸性强于HClO，与84消毒液中的发生反应：，生成的HClO具有氧化性，能氧化米醋中的有色物质，使其褪色。 17. （Ⅰ）下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题： （1）⑧的元素符号是______；元素⑨在周期表中的位置是______。 （2）元素②和④的简单氢化物反应生成的化合物为______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。 （3）元素⑤和③的单质加热生成产物的电子式______。 （4）铷（Rb）是第五周期第ⅠA族元素，与钠处于同一主族，根据已学知识预测铷的性质，下列说法正确的是______（填字母）。 A. RbOH是一种强碱 B. 铷单质的熔点比钠单质的熔点高 C. RbCl是离子化合物 D. 和氧气在加热的条件下生成 （Ⅱ）L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如下： 元素代号 L M N Q R T 原子半径/nm 0.186 0.143 0.099 0.114 0.104 0.066 主要化合价 +1 +3 +7、-1 +7、-1 +6、-2 -2 （5）R与T形成的简单氢化物的热稳定性较高的是______（填化学式）。 （6）写出M最高价氧化物对应的水化物与R的最高价含氧酸反应的化学方程式______。 （7）L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序______（用离子符号表示）。 【答案】（1） ①. Cl ②. 第四周期第Ⅷ族 （2）离子化合物 （3） （4）AC （5） （6） （7）>>> 【解析】 【分析】Ⅰ、根据元素周期表的位置确定各元素：①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Fe元素，⑩为Br元素。 Ⅱ、根据原子半径和主要化合价可推断出L为Na元素，M为Al元素，N为Cl元素，Q为Br元素，R为S元素，T为O元素。 【小问1详解】 ⑧为氯元素，其元素符号为Cl； ⑨为Fe元素，位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 ②为N元素，④为F元素，其简单氢化物分别是和HF，二者反应的化合物为，属于离子化合物。 【小问3详解】 ⑤为Na元素，③为O元素，两者单质加热生成，其电子式为。 【小问4详解】 A．同主族从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，故RbOH是一种强碱，A正确； B．碱金属单质熔点随原子序数增大而降低，铷单质熔点比钠低，B错误； C．RbCl由活泼金属与活泼非金属组成，属于离子化合物，C正确； D．钠在加热条件下与氧气反应生成，而铷的金属性比钠更强，与氧气反应的产物更复杂，加热时生成的不是简单的，而是更复杂的氧化物（如超氧化物等），D错误； 故答案选AC。 【小问5详解】 R为S元素，T为O元素，其简单氢化物分别是、，非金属性O>S，因此热稳定性>。 【小问6详解】 M为Al元素，其最高价氧化物对应水化物为，R为S元素，其最高价氧化物对应水化物为，其反应的化学方程式为 【小问7详解】 L、M、Q、R四种元素的简单离子为：，电子层数越多，半径越大：()>()>()，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则>，综合可得半径大小为>>>。 18. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的、，为减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废液中回收和金属铜并制得明矾，请根据以下流程图，回答下列问题： （1）操作1用到的玻璃仪器有漏斗、______。 （2）生成沉淀B的离子方程式为______。 （3）溶液B中金属阳离子有Fe2+、______；加入过量试剂Y发生反应的离子方程式为______。 （4）滤渣D主要成分是______，鉴别滤液D中金属阳离子的方法是______（任写一种）。 （5）查阅资料发现，FeSO4在不同温度下结晶可得到不同的FeSO4水合物，其溶解度曲线如下图所示，制得“绿矾粗产品”应选择的最佳操作是______。 A.加热蒸发，直至蒸干 B加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 C.加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于57℃结晶，过滤，洗涤，干燥 （6）绿矾晶体在空气中容易被部分氧化，现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀，再通入（标准状况）氯气恰好将其中的完全氧化，推测晶体中______。 【答案】（1）烧杯和玻璃棒 （2） （3） ①. 、 ②. 、 （4） ①. Cu ②. 取少量滤液D，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，证明含；或取少量滤液D，滴加铁氰化钾（）溶液，产生蓝色沉淀，证明含； （5）B （6） 【解析】 【分析】首先加入足量NaOH溶液并过滤，生成，生成沉淀，二者共同形成滤渣A；与过量NaOH反应生成，进入滤液A，滤液A中通入过量，与、反应生成沉淀（沉淀B），沉淀B经硫酸溶解、加入硫酸钾并经系列操作最终制得明矾；滤渣A加入硫酸溶解，得到含、和部分被空气氧化得到的的溶液B，向溶液 B 中加入过量铁粉（试剂Y），铁粉将还原为、置换为金属铜，过滤后得到含过量铁粉和铜的滤渣C，以及滤液C；滤渣C再加入过量硫酸，其中过量的铁粉与硫酸反应而铜不反应，过滤后得到滤渣 D（金属铜）和滤液D，滤液C与滤液D合并后经系列操作最终制得绿矾； 【小问1详解】 操作I是过滤，玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问2详解】 滤液A中与、反应生成沉淀和，所以反应的离子方程式为； 【小问3详解】 溶液B中金属阳离子：、、，试剂 Y 为铁粉，发生的离子方程式为、； 【小问4详解】 滤渣C中Cu不与反应，滤渣D为Cu，滤液D中阳离子为，鉴别方法有：取少量滤液D，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，证明含；或取少量滤液D，滴加铁氰化钾（）溶液，产生蓝色沉淀，证明含； 【小问5详解】 根据溶解度曲线，在低于56.7℃时析出，所以最佳操作为加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥作，故选B； 【小问6详解】 沉淀为，，故，，氧化，，所以，即的物质的量为0.005mol，设的物质的量为x，则的物质的量为2x，的物质的量为3x，由总量得：，解得：，故，所以 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣州市2025~2026学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间75分钟，满分100分。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 分类观：、、、属于氧化物 B. 变化观：白磷在一定条件下变成红磷的过程是化学变化 C. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不变 D. 微粒观：硫酸氢钠水溶液中主要含有、离子 2. 化学和生活息息相关，下列说法错误的是 A. 五彩缤纷的烟花，所呈现的就是某些金属元素的焰色 B. 氯化铁溶液可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液 C. 具有一定的毒性，所以不能用于自来水的杀菌消毒 D. 医生用小苏打治疗胃酸过多 3. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 次氯酸的电子式： B. 的形成过程用电子式表示为： C. Se是人体必需的微量元素，和互为同位素 D. 原子结构示意图既可以表示，也可以表示 4. 在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 物质的分类如下图所示，结合所学知识，判断下列说法中错误的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C. 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱 D. 非金属氧化物一定酸性氧化物 6. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 质量分数为的乙醇溶液中原子的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 铁粉与的溶液充分反应，产生气体分子数目为 D. 与混合气体含有原子的数目为 7. 下列实验装置及实验结果合理的是 A. 实验室用图1所示装置制备少量氧气 B. 实验室用图2所示装置制取氢氧化铁胶体 C. 实验室用图3所示装置制备少量，先关闭止水夹，一段时间后再打开 D. 实验室用图4装置证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸（硅酸为不溶于水的白色胶状沉淀） 8. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 向稀氨水中加入稀盐酸： B. 向溶液中通入： C. 石灰乳与稀盐酸反应： D 向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液： 9. 氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污。已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H+发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶，有关说法不正确的是 A. 稳定性：Cu2O>CuO B. 样品与酸反应中Cu2O既为氧化剂又是还原剂 C. 如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解 D. 若有14.4gCu2O参加反应，则转移电子数为0.1NA 10. S与Cl为同一周期元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是 A. 热稳定性： B. 将氯气通入溶液中，观察到有淡黄色沉淀产生 C. 氢化物的沸点： D. 酸性： 11. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A. NaH中氢元素的化合价为+1价 B. 将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C. 若c是，其阳离子与阴离子个数比为1：1 D. 若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 12. 36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为m，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加 德罗常数的值，则下列叙述正确的是 A. 所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B. 36.5 g氯化氢含有NA个原子 C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D. 所得溶液的质量分数为= 13. 下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol/LNaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有 A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处 14. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期金属性最强的元素，B、C、D同周期且相邻。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 元素的氧化物对应水化物的酸性一定比硫酸酸性强 C. 元素的氢化物是非电解质 D. 化合物可能是离子化合物 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 生活离不开化学，厨卫用品中有许多常见化学物质。如①氯化钠②葡萄糖③食醋④碱面（主要是）⑤小苏打⑥洁厕灵⑦铁锅⑧“84”消毒液⑨淀粉 （1）上述厨卫用品中，能够导电的有______（填序号，下同），上述厨卫用品中，属于电解质的有______。 （2）小苏打常用作膨松剂，在食醋存在的情况下，小苏打的膨松效果更好，反应的离子方程式为______；等量的与酸完全反应比受热分解时产生的______（填“多”或“少”）。 （3）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。上述反应中，被还原的元素是______（填写元素符号）；若反应生成11.2 L（标况下）的，该反应转移电子的数目为______。 （4）现将淀粉溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水烧杯中，请设计一个实验证明能否透过半透膜：______。 16. 氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备、性质及应用进行实验探究。 （Ⅰ）氯气的制备及性质实验 （1）写出A装置中发生反应的化学方程式______。 （2）当少量通过装置后，观察到装置中溶液变成蓝色，说明氧化性：______（填“>”或“<”）。 （3）当持续通过装置D时，D装置中的实验现象是______；若要进一步证明是否有漂白性，则必须在D装置之前增加一个装有______（填试剂名称）的装置。 （Ⅱ）氯气的应用 “84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，经查阅资料发现： ①“84”消毒液中含氯微粒主要有、、HClO； ②相同浓度时，HClO的氧化性强于； ③ORP可以反映水溶液中所有物质表现出来的氧化性的强弱，ORP值越大，氧化性越强。 （4）测得“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下图所示： 由实验图像可知ORP的值与温度有关，ORP值不同的原因可能是______（结合化学方程式进行解释）。 （5）米醋由稻谷酿制而成，因含有有机色素而呈棕色。某同学为探究“84”消毒液是否可漂白米醋，进行了如下实验： 编号 实验一 实验二 实验操作 实验现象 溶液为浅棕色，无刺激性气味 滴入米醋后很快褪色，闻到刺激性气味 ①实验一的目的是：a.排除刺激性气味的产生是由米醋挥发造成；b______。 ②解释实验二褪色的原因：______。 17. （Ⅰ）下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题： （1）⑧的元素符号是______；元素⑨在周期表中的位置是______。 （2）元素②和④的简单氢化物反应生成的化合物为______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。 （3）元素⑤和③的单质加热生成产物的电子式______。 （4）铷（Rb）是第五周期第ⅠA族元素，与钠处于同一主族，根据已学知识预测铷的性质，下列说法正确的是______（填字母）。 A. RbOH是一种强碱 B. 铷单质的熔点比钠单质的熔点高 C. RbCl是离子化合物 D. 和氧气在加热的条件下生成 （Ⅱ）L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如下： 元素代号 L M N Q R T 原子半径/nm 0.186 0.143 0.099 0.114 0.104 0.066 主要化合价 +1 +3 +7、-1 +7、-1 +6、-2 -2 （5）R与T形成的简单氢化物的热稳定性较高的是______（填化学式）。 （6）写出M最高价氧化物对应的水化物与R的最高价含氧酸反应的化学方程式______。 （7）L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序______（用离子符号表示）。 18. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的、，为减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废液中回收和金属铜并制得明矾，请根据以下流程图，回答下列问题： （1）操作1用到的玻璃仪器有漏斗、______。 （2）生成沉淀B的离子方程式为______。 （3）溶液B中金属阳离子有Fe2+、______；加入过量试剂Y发生反应的离子方程式为______。 （4）滤渣D主要成分是______，鉴别滤液D中金属阳离子的方法是______（任写一种）。 （5）查阅资料发现，FeSO4在不同温度下结晶可得到不同的FeSO4水合物，其溶解度曲线如下图所示，制得“绿矾粗产品”应选择的最佳操作是______。 A.加热蒸发，直至蒸干 B.加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 C.加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于57℃结晶，过滤，洗涤，干燥 （6）绿矾晶体在空气中容易被部分氧化，现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀，再通入（标准状况）氯气恰好将其中的完全氧化，推测晶体中______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $