精品解析：湖南娄底市2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题

娄底市部分普通高中2025年期末考试 高一化学试卷 考试时量：75分钟 满分：100分 (可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56) 一、单项选择题(每题3分，共42分) 1. 三江汇聚，文化交融，佳木斯博物馆馆藏文物见证了华夏东极的文化脉络。下列文物属于金属材料的是 A．东珠腰带 B．金代铁马衔 C．赫哲族鱼皮画 D．满族刺绣 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 用激光分别照射NaCl溶液和胶体，后者产生丁达尔效应 B. 实验室通常以NaOH溶液和溶液反应制备胶体 C. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应 D. 可以用过滤的方法分离胶体与溶液 3. 下列物质属于离子化合物的是 A. 盐酸 B. 硫酸 C. BaCl2 D. NH3·H2O 4. 下列实验图标中与焰色试验一定无关的是 A. B. C. D. 5. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 实验 结论 A．铜是电解质 B．是电解质 实验 结论 C．KCl固体中不含离子 D．在通电条件下发生电离 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol O2的体积是22.4 L B. 44 g二氧化碳含有的氧原子数约等于 C. Mg的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 将1 mol NaCl溶于1 L水中，其物质的量浓度为1 mol·L-1 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Na2SO4溶液中钠离子数目为2NA B. 18g H2O中含有的电子数目为10NA C. 1mol铁粉与足量氯气反应，转移电子数目为2NA D. 标准状况下，22.4L N2和O2混合气体中原子数目为2NA 8. 在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水的反应： B. 用食醋除去热水瓶中水垢()： C. 向KI溶液中加入稀硫酸酸化的溶液： D. 与溶液恰好反应至中性： 10. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. B C. D. 11. 下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 12. 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的杂质，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应ⅰ中，氧化剂与还原剂的个数比为2：1 B. 反应ⅱ的离子方程式为 C. 该脱硫过程需要及时补充 溶液 D. 标准状况下，消耗22.4LO2，转移4 mol e- 13. 向溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关此过程的叙述错误的是 A. a点和b点对应的溶液都能使酚酞变红 B. bc段发生反应： C. Ob段和bc段消耗的盐酸的体积相等 D. 将点和点对应溶液混合不会产生气体 14. 联合制碱法(又称侯氏制碱法)，因其提高了食盐的转化率，减少了对环境的污染，从而赢得了国际化工界的高度评价。联合制碱法的主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 加料时，在饱和食盐水中先通入，再通入 B. 向母液中加入细小食盐颗粒，可促进副产品的析出 C. 主要反应方程式为 NaCl + CO2 +NH3 +H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl D. 上述流程中，可循环使用的物质只有 二、填空题(每空2分，共计58分) 15. 下表为元素周期表的部分，列出了8种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题： （1）元素②的最简单氢化物的电子式为___________。 （2）元素③和④的单质在常温下反应的生成物中含有的化学键类型为___________。(填离子键、极性共价键) （3）元素⑦在周期表中的位置是___________。 （4）⑦与⑧形成的最高价含氧酸酸性最强的是___________(填其最高价含氧酸的化学式)。 （5）③与⑥形成的简单氢化物的稳定性较弱的是___________(填其氢化物的化学式)。 （6）③④⑤三种元素的原子半径从大到小的顺序为___________(用相应的原子符号表示)。 （7）写出④的单质与水反应的化学方程式___________。 16. 请按要求回答下列问题 （1）葡萄糖(相对分子质量为180)及其溶液在生产、生活和科学实验中应用广泛。 ①下表是某体检报告中的部分指标。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L-1 3.9-6.1 2 *总胆固醇 TC 4.65 mmol·L-1 2.85-5.70 3 *甘油三酯 TG 1.50 mmol·L-1 0.45-1.70 体检报告表中，表示葡萄糖指标的物理量是___________(填字母)。 a．摩尔质量 b．物质的量浓度 c．质量分数 d．溶解度 ②血液中葡萄糖(简称血糖)含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol·L-1”和“mg·dL-1”(1 L=10 dL)。某人血糖检测结果为：54 mg·dL-1，参照上表相关标准，他的血糖___________(填“偏高”、“正常”或“偏低”)。 （2）实验室用MnO2与浓盐酸制备氯气，写出其化学方程式___________。 （3）某无土栽培用的营养液中c()：c()：c(K+)：c(Cl-)=6：3：7：7。若用NH4Cl、KCl、K2SO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比c( NH4Cl)：c(KCl)：c(K2SO4)=___________。 （4）自来水消毒剂ClO2能与NaOH溶液反应，且生成的氧化产物只有NaClO3，反应的化学方程式为___________。 （5）汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3(叠氮化钠)发生化学反应生成Na3N和N2，其化学方程式为___________，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的，若195克NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为___________L。 （6）若将H2O2消毒液与84消毒液混合使用，会产生一种无色无味的气体单质，同时混合溶液的消毒能力严重降低，该反应现象说明氧化性NaClO___________H2O2(填“大于”或“小于”)。 17. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有___________。(写元素符号) （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有，写出产生的反应： 、___________ (写离子方程式)。 （3）补全“还原”过程的离子方程式：___________。 _________________________________ =_________________________________ （4）“除铝”过程需严格控制溶液的用量，若溶液过量，除了发生，还可能发生的反应有___________ 、 ___________(用离子方程式表示)。 （5）测定制得晶体样品中的质量分数。 称取制得晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液10.00mL，计算制得晶体样品中的质量分数：___________。(用含有c、w的式子表示) （6）为了检验样品中的有没有被氧化，其操作和现象为___________。 18. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ① ② ③ ④ ⑤NaClO ⑥ 回答下列问题： （1）以上主要成分中属于非电解质的有___________(填序号)。 （2）固体中混有少量，常用加热的方法除去，其化学方程式为___________。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，其理由___________(用离子方程式表示)。 （4）已知浓盐酸中HCl的质量分数为36.5%，密度为。 ①则溶液中c(HCl)=___________mol·L-1 (结果保留2位有效数字)。 ②欲将此液体稀释配制成490mL、的溶液。配制时，需要取用___________mL浓盐酸。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有___________。 ③下列操作会使溶液中HCl浓度偏高的是___________(填标号)。(单选) A．容量瓶未干燥 B．定容操作时，俯视刻度线 C．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D．未洗涤烧杯、玻璃棒 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 娄底市部分普通高中2025年期末考试 高一化学试卷 考试时量：75分钟 满分：100分 (可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56) 一、单项选择题(每题3分，共42分) 1. 三江汇聚，文化交融，佳木斯博物馆馆藏文物见证了华夏东极的文化脉络。下列文物属于金属材料的是 A．东珠腰带 B．金代铁马衔 C．赫哲族鱼皮画 D．满族刺绣 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．东珠腰带主要构成是珍珠，不是金属材料，A不符合题意； B．金代铁马衔，铁属于金属，所以金代铁马衔属于金属材料，B符合题意； C．赫哲族鱼皮画，主要材料是鱼皮，不是金属材料，C不符合题意； D．满族刺绣，主要材料是丝线等，不是金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 用激光分别照射NaCl溶液和胶体，后者产生丁达尔效应 B. 实验室通常以NaOH溶液和溶液反应制备胶体 C. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应 D. 可以用过滤的方法分离胶体与溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．用激光照射NaCl溶液无丁达尔效应，照射胶体有丁达尔效应，这是胶体的特性，A正确； B．实验室制备胶体是将滴入沸水中水解，B错误； C． 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子大小，丁达尔效应是现象而非本质，C错误； D．胶体粒子能通过滤纸，过滤不能分离胶体与溶液，D错误； 故答案选A。 3. 下列物质属于离子化合物的是 A. 盐酸 B. 硫酸 C. BaCl2 D. NH3·H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，为混合物，A错误； B．硫酸是H2SO4，分子中只存在共价键，为共价化合物，不属于离子化合物，B错误； C．BaCl2是氯化钡，由钡离子和氯离子构成，通过离子键结合形成离子化合物，C正确； D．NH3·H2O为一水合氨，只含共价键，为共价化合物，不属于离子化合物，D错误； 故选C。 4. 下列实验图标中与焰色试验一定无关的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．进行焰色试验时，为防止化学试剂（如盐酸）溅入眼睛，需要佩戴护目镜保护眼睛，A不符合题意； B．焰色试验，不需要用电，B符合题意； C．图示标识为热烫图标，用酒精灯灼烧铂丝，防止烫伤，C不符合题意； D．焰色试验需要用酒精灯加热，当心火灾，D不符合题意； 故选B。 5. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 实验 结论 A．铜是电解质 B．是电解质 实验 结论 C．KCl固体中不含离子 D．在通电条件下发生电离 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，A错误； B．熔融NaCl能导电，且NaCl是化合物，符合电解质“在熔融状态下能导电的化合物”的定义，B正确； C．KCl是离子化合物，由K⁺和Cl⁻构成，固体中含有离子，但离子被晶格束缚不能自由移动，所以不导电，并非不含离子，C错误； D．电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程，不需要通电，NaCl溶液导电是因为在水分子作用下已电离出自由移动离子，通电只是离子定向移动形成电流，D错误； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol O2的体积是22.4 L B. 44 g二氧化碳含有的氧原子数约等于 C. Mg的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 将1 mol NaCl溶于1 L水中，其物质的量浓度为1 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下（25°C，1 atm），气体摩尔体积约为24.5 L/mol，而标准状况（0°C，1 atm）下为22.4 L/mol，因此的体积不是22.4 L，A错误； B．二氧化碳（）的摩尔质量为44 g/mol，44 g 为1 mol。1 mol 含2 mol氧原子，氧原子数 = = ，与选项一致，B正确 C．摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量是比值（无量纲），两者数值相同但概念和单位不同，因此不相等，C错误； D．物质的量浓度定义为溶质物质的量除以溶液体积（非溶剂体积）。将1 mol 溶于1 L水中，溶液体积因溶质溶解而不再是1 L，故浓度不是，D错误； 答案选择B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Na2SO4溶液中钠离子数目为2NA B. 18g H2O中含有的电子数目为10NA C. 1mol铁粉与足量氯气反应，转移电子数目为2NA D. 标准状况下，22.4L N2和O2混合气体中原子数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 L 1mol/L 溶液含1mol ，每个电离出2个，故钠离子数目为2，A正确； B．18g 为1mol，一个分子含10个电子，故电子数目为10，B正确； C．铁与氯气反应生成，铁元素从0价升至+3价，1 mol铁失去3 mol电子，转移电子数目应为3，C错误； D．标准状况下22.4 L混合气体为1 mol，和均为双原子分子，故原子数目为2，D正确； 故答案选C。 8. 在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+为有色离子，不符合无色条件，A不符合题意； B．Ag+与Cl-和硫酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Ca2+与碳酸根离子反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．均为无色离子，且相互间不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水的反应： B. 用食醋除去热水瓶中的水垢()： C. 向KI溶液中加入稀硫酸酸化的溶液： D. 与溶液恰好反应至中性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，，A错误； B．碳酸钙不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，B错误； C．该反应中H2O2在酸性条件下氧化I-生成I2，离子方程式符合反应事实，电荷和原子均守恒，C正确； D．反应至中性时，Ba(OH)2与NaHSO4的化学计量比应为1:2，离子方程式应为Ba2+ + 2OH- + 2H+ += BaSO4↓ + 2H2O，D错误； 故选C。 10. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中，硫元素化合价从+4到+4，未发生变化，不是氧化还原反应，不需要氧化剂，A不符合题意； B．中，铜元素化合价从0升至+2，发生氧化反应，需要氧化剂（如硝酸）才能实现，B符合题意； C．中，铜元素化合价从+2降至0，发生还原反应，需要还原剂，加入氧化剂不能实现，C不符合题意； D．中，氯元素化合价从0降至-1，发生还原反应，需要还原剂，或发生自身的歧化反应，加入氧化剂不能实现，D不符合题意； 答案选B。 11. 下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气可以先将装置内的空气排出，再滴加氢氧化钠溶液，生成的氢氧化亚铁处于氢气环境中，不易被氧化，可以长时间看到，A不符合题意； B．先打开止水夹 a，铁粉与稀硫酸反应生成的氢气将装置 A、B 中的空气排出，关闭止水夹 a 后，A 中压强增大，将溶液压入 B 中，与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，整个体系处于氢气环境中，不易被氧化，可以长时间看到，B不符合题意； C．直接将氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中，生成的氢氧化亚铁沉淀会迅速与空气中的氧气接触被氧化为氢氧化铁，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，不能长时间看到白色沉淀，C符合题意； D．煤油层隔绝了空气，防止氧气进入溶液。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，生成的氢气也能起到保护作用，可以长时间看到白色沉淀，D不符合题意； 故答案选C。 12. 菌在酸性溶液中可实现天然气催化脱硫，有助于除去天然气中的杂质，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应ⅰ中，氧化剂与还原剂的个数比为2：1 B. 反应ⅱ的离子方程式为 C. 该脱硫过程需要及时补充 溶液 D. 标准状况下，消耗22.4LO2，转移4 mol e- 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应ⅰ的离子方程式为，氧化剂为，还原剂为，二者化学计量数之比为2:1，故A正确； B．反应ⅱ是氧气把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，O2被还原为水，反应的离子方程式为，故B正确； C．该脱硫过程是催化剂，不需要补充溶液，故C错误； D．根据反应ii可知，则标准状况下，消耗22.4LO2，转移4 mol e-，D正确； 故答案为C。 13. 向溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关此过程的叙述错误的是 A. a点和b点对应溶液都能使酚酞变红 B. bc段发生反应： C. Ob段和bc段消耗的盐酸的体积相等 D. 将点和点对应溶液混合不会产生气体 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意，当n（HCl）为0到b点应为和H+反应生成的过程，a点中存在的离子是Na+、Cl-、和；b点开始产生气体，对应的离子是Na+、Cl-、；c点后不再产生气体，溶液中主要是Na+、Cl-，d点中存在Na+、H+、Cl-，据此分析； 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，能使酚酞变红，A正确； B．段发生反应生成气体，发生反应：，B正确； C．Ob段发生反应：，段发生反应：，则消耗的盐酸的体积相等，C正确； D．b点存在的离子是Na+、Cl-、，d点中存在Na+、H+、Cl-，H+与反应生成，，D错误； 故选D。 14. 联合制碱法(又称侯氏制碱法)，因其提高了食盐的转化率，减少了对环境的污染，从而赢得了国际化工界的高度评价。联合制碱法的主要过程如图所示： 下列说法错误是 A. 加料时，在饱和食盐水中先通入，再通入 B. 向母液中加入细小食盐颗粒，可促进副产品的析出 C. 主要反应方程式为 NaCl + CO2 +NH3 +H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl D. 上述流程中，可循环使用的物质只有 【答案】D 【解析】 【分析】CO2在饱和食盐水中的溶解度较小，故向饱和食盐水中先通入氨气，使其溶液呈碱性，再通入CO2，充分反应使溶解度较小的以固体形式析出NaHCO3，同时生成NH4Cl，经过滤得到NaHCO3固体和主要含NaCl、NH4Cl的母液，煅烧NaHCO3固体生成纯碱(Na2CO3)、CO2和水，CO2可循环使用，通入饱和食盐水中；向母液中加入食盐粉末，经降温过滤可得到NH4Cl固体，同时含NaCl的母液可循环至饱和食盐水中，据此解答。 【详解】A．由分析可知，加料时，在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，A正确； B．母液中主要含NaCl、NH4​Cl，向母液中加入细小食盐颗粒，会增大Cl−浓度，根据同离子效应，可促进副产品NH4Cl的析出，B正确； C．侯氏制碱法的反应方程式为 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，C正确； D．由分析可知，含NaCl的母液可循环至饱和食盐水中，煅烧NaHCO3固体生成的CO2也可循环通入饱和食盐水中，则上述流程中，可循环使用的物质为NaCl、CO2，D错误； 故答案为D。 二、填空题(每空2分，共计58分) 15. 下表为元素周期表的部分，列出了8种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题： （1）元素②的最简单氢化物的电子式为___________。 （2）元素③和④的单质在常温下反应的生成物中含有的化学键类型为___________。(填离子键、极性共价键) （3）元素⑦在周期表中的位置是___________。 （4）⑦与⑧形成的最高价含氧酸酸性最强的是___________(填其最高价含氧酸的化学式)。 （5）③与⑥形成的简单氢化物的稳定性较弱的是___________(填其氢化物的化学式)。 （6）③④⑤三种元素的原子半径从大到小的顺序为___________(用相应的原子符号表示)。 （7）写出④的单质与水反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2）离子键 （3）第三周期VIIA 族 （4）HClO4 （5）H2S （6）Na > Al > O （7）2Na +2H2O =2NaOH + H2↑ 【解析】 【分析】根据元素周期表结构，①为H、②为C、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Br，据此分析； 【小问1详解】 元素②的简单氢化物为CH4，其电子式为； 【小问2详解】 元素④和③的单质常温下反应生成产物为Na2O，含有的化学键类型为离子键； 【小问3详解】 元素⑦为Cl，在周期表中的位置是第三周期VIIA族； 【小问4详解】 ⑦与⑧形成的最高价含氧酸分别为、，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：Cl＞Br，最高价含氧酸酸性最强的是HClO4； 【小问5详解】 形成的简单氢化物分别为H2S、H2O，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则稳定性较弱的是H2S； 【小问6详解】 原子半径规律：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，原子半径从大到小的顺序为Na>Al>O； 【小问7详解】 Na与水反应生成NaOH和氢气，反应方程式为：。 16. 请按要求回答下列问题 （1）葡萄糖(相对分子质量为180)及其溶液在生产、生活和科学实验中应用广泛。 ①下表是某体检报告中的部分指标。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L-1 3.9-6.1 2 *总胆固醇 TC 4.65 mmol·L-1 2.85-5.70 3 *甘油三酯 TG 1.50 mmol·L-1 0.45-1.70 体检报告表中，表示葡萄糖指标的物理量是___________(填字母)。 a．摩尔质量 b．物质的量浓度 c．质量分数 d．溶解度 ②血液中的葡萄糖(简称血糖)含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol·L-1”和“mg·dL-1”(1 L=10 dL)。某人血糖检测结果为：54 mg·dL-1，参照上表相关标准，他的血糖___________(填“偏高”、“正常”或“偏低”)。 （2）实验室用MnO2与浓盐酸制备氯气，写出其化学方程式___________。 （3）某无土栽培用的营养液中c()：c()：c(K+)：c(Cl-)=6：3：7：7。若用NH4Cl、KCl、K2SO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比c( NH4Cl)：c(KCl)：c(K2SO4)=___________。 （4）自来水消毒剂ClO2能与NaOH溶液反应，且生成的氧化产物只有NaClO3，反应的化学方程式为___________。 （5）汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3(叠氮化钠)发生化学反应生成Na3N和N2，其化学方程式为___________，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的，若195克NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为___________L。 （6）若将H2O2消毒液与84消毒液混合使用，会产生一种无色无味的气体单质，同时混合溶液的消毒能力严重降低，该反应现象说明氧化性NaClO___________H2O2(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1） ①. b ②. 偏低 （2） （3）6：1：3 （4） （5） ①. ②. 89.6 （6）大于 【解析】 【小问1详解】 ①体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度，故答案选b；②若某人的血糖检测结果为54 mg·dL-1，则浓度为修改为 ，小于参考单位3.9-6.1 mmol·L-1，故他的血糖偏低； 【小问2详解】 实验室用MnO2与浓盐酸制备氯气，反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问3详解】 营养液中c()：c()：c(K+)：c(Cl-)=6：3：7：7，若NH4Cl为6mol、K2SO4为3mol，则需氯离子7mol，需要KCl为7mol-6mol=1mol，三种盐的物质的量之比c( NH4Cl)：c(KCl)：c(K2SO4)= 6：1：3； 【小问4详解】 ClO2能与NaOH溶液反应，且生成的氧化产物只有NaClO3，则二氧化氯中氯元素化合价由+4变为+5，另部分二氧化氯中氯元素化合价由+4变为-1，结合电子守恒，生成氯化钠和氯酸钠的物质的量之比为1:5，结合质量守恒定律，反应为：； 【小问5详解】 发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3(叠氮化钠)发生化学反应生成Na3N和N2，其化学方程式为：；若195克NaN3完全分解，结合反应方程式，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为； 【小问6详解】 H2O2消毒液与84消毒液混合使用，会产生一种无色无味的气体单质，同时混合溶液的消毒能力严重降低，说明次氯酸钠被过氧化氢还原为氯化钠，过氧化氢被氧化为氧气，反应中次氯酸钠为氧化剂、过氧化氢为还原剂，说明氧化性NaClO大于H2O2。 17. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有___________。(写元素符号) （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有，写出产生的反应： 、___________ (写离子方程式)。 （3）补全“还原”过程的离子方程式：___________。 _________________________________ =_________________________________ （4）“除铝”过程需严格控制溶液的用量，若溶液过量，除了发生，还可能发生的反应有___________ 、 ___________(用离子方程式表示)。 （5）测定制得晶体样品中的质量分数。 称取制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液10.00mL，计算制得晶体样品中的质量分数：___________。(用含有c、w的式子表示) （6）为了检验样品中的有没有被氧化，其操作和现象为___________。 【答案】（1）Fe 、S （2） （3） （4） ①. ②. （5） （6）取少量样品于试管中，加入适量水和硫酸溶解，加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中有Fe3+，Fe2+已被氧化 【解析】 【分析】硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)在氧气环境下煅烧生成SO2和烧渣，烧渣为，烧渣与稀硫酸发生反应得到的酸浸液含有Fe3+、Fe2+、Al3+，经硫铁矿还原后得Fe2+、Al3+，加入氢氧化钠溶液沉淀Al3+，滤渣为Al(OH)3，滤液为硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾()，据此解答。 【小问1详解】 在“煅烧”过程中生成SO2和烧渣，烧渣为，Fe的化合价由+2氧化为+3，S的化合价由-1氧化为+4，O的化合价由0还原至-2，则发生氧化反应的元素为Fe、S。 【小问2详解】 烧渣中含有，与稀硫酸反应生成Fe3+和水，与稀硫酸反应生成Fe2+、Fe3+和水，离子方程式为：、。 【小问3详解】 “还原”过程中FeS2与Fe3+反应，Fe有+3价还原为+2价，S由-2价氧化为+6价，离子方程式为：。 【小问4详解】 溶液过量，会发生的反应有：、、。 小问5详解】 根据反应：，，，则晶体样品中的质量分数为：。 【小问6详解】 取少量样品于试管中，加入适量水和硫酸溶解，加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中有Fe3+，Fe2+已被氧化，若溶液不变红色，则没有被氧化。 18. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ① ② ③ ④ ⑤NaClO ⑥ 回答下列问题： （1）以上主要成分中属于非电解质的有___________(填序号)。 （2）固体中混有少量，常用加热的方法除去，其化学方程式为___________。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，其理由为___________(用离子方程式表示)。 （4）已知浓盐酸中HCl的质量分数为36.5%，密度为。 ①则溶液中c(HCl)=___________mol·L-1 (结果保留2位有效数字)。 ②欲将此液体稀释配制成490mL、的溶液。配制时，需要取用___________mL浓盐酸。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有___________。 ③下列操作会使溶液中HCl浓度偏高的是___________(填标号)。(单选) A．容量瓶未干燥 B．定容操作时，俯视刻度线 C．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D．未洗涤烧杯、玻璃棒 【答案】（1）⑥ （2） （3） （4） ①. 12 ②. 50，500 mL容量瓶 ③. B 【解析】 【小问1详解】 乙醇是有机物，溶于水不电离，其水溶液不导电，液态的乙醇以分子形式存在，不电离出离子，也不导电，所以乙醇是非电解质。 【小问2详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可通过加热的方法将碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 洁厕灵的有效成分是盐酸，84消毒液的有效成分是次氯酸钠，二者混合发生氧化还原反应，生成有毒的氯气，不能混合使用，其离子方程式为：。 【小问4详解】 ①根据物质的量浓度、溶液的密度和质量分数的换算关系可直接求出浓盐酸的物质的量浓度： ②欲将此液体稀释配制成490mL、的溶液,需选择500 mL的容量瓶进行配制，需配制500 mL溶液，根据稀释前后溶质的物质的量相等列式可求得所需浓盐酸的体积：，，还需要的玻璃仪器为500 mL的容量瓶。 ③A．容量瓶未干燥，后期定容需要加蒸馏水，所以不需将容量瓶干燥，对配制结果无影响； B．定容操作时，俯视刻度线，溶液体积加少了，导致浓度偏高； C．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，摇匀后静置一段时间后，粘到瓶口处的溶液会回流到下方的溶液里，液面高度会恢复，再加水，就把配好的溶液给稀释了，使配制结果偏低； D．未洗涤烧杯、玻璃棒，烧杯和玻璃棒上粘的溶质没有转移到容量瓶里，导致结果偏低； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $