精品解析：辽宁大连市多校联考2023-2024学年九年级下学期中模拟化学试题

2023-2024学年度第二学期中考模拟 九年级 化学 注意事项： 1.请准备好必要的答题工具在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 2. 本试卷包含两部分，14小题，满分50分。考试时间60分钟。 可能用到的近似相对原子质量：H-1 F-19 C-12 O-16 第一部分 选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，在曲颈甑中加热汞的目的是消耗空气中的 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 2. 山西籍唐朝诗人王维在《山居秋暝》中写到“明月松间照，清泉石上流”，描绘了恬静悠闲的生活状态，诗句中所描绘的石子对水的净化所起的作用是 A. 过滤 B. 吸附 C. 沉淀 D. 消毒 3. 笔、墨、纸、砚并称文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。用炭黑制墨，是利用了其 A. 有可燃性 B. 熔点高 C. 色泽黑 D. 呈固态 4. “中国天眼”FAST的“眼镜片”由金刚砂(SiC)制造，其中C的化合价为-4，以下物质中C的化合价也为-4的是 A. CH4 B. C C. CO D. CO2 5. 北宋王希孟创作的《千里江山图》大量使用了孔雀石颜料，其主要成分为碱式碳酸铜。碱式碳酸铜属于下列物质类别中的 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 6. 我国很多地区在元宵节有放飞孔明灯祈福的风俗，点燃孔明灯后纸制灯罩不会燃烧的原因是 A. 纸制灯罩不是可燃物 B. 灯罩与氧气接触面积小 C. 风降低了灯罩的着火点 D. 温度未达到灯罩的着火点 7. 氨气作为燃料电池和内燃机常用的燃料，具有节能环保、易存储等优点。如图是氨气燃烧的微观示意图，以下说法正确的是 A. 氨气的化学式为NH4 B. 氨气燃烧生成物有H2O C. 反应中原子数目改变 D. 该反应反应物中有氮气 8. 全氟己酮（）是一种新型的清洁绿色环保灭火剂，一旦遇到明火，会迅速汽化。对其分析正确的是 A. 质量为316g B. 由三种原子构成 C. 其中氧元素质量分数最小 D. 汽化时放出热量 9. 中国空间站“太空菜园”喜获丰收，不仅为航天员提供了新鲜食材，更为人类在深空的生命保障提供了新的解决方案，下列分析正确的是 A. 植物的呼吸作用消耗空间站的二氧化碳 B. 植物光合作用为空间站补充新鲜氧气 C. 植物的蒸腾作用散发出的水不是纯净水 D. 食用太空蔬菜能为航天员提供所需能量 10. 某项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图所示。下列有关说法正确的是 A. 叶肉变黄属于物理变化 B. 氢氧化钠溶液会腐蚀叶肉 C. 配制溶液时氢氧化钠固体溶于水会吸热 D. 10%的氢氧化钠溶液中溶质质量为10g 第二部分 非选择题（共40分） 11. 阅读下列短文，回答相关问题。 北方地区经常下雪，给生产、生活和交通造成不利影响。抛洒融雪剂成为清除道路积雪的有力手段。 融雪剂的种类繁多，氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。此外，碳酸氢钾（KHCO3）、乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）等盐类物质也常用于融雪。 现在所用的环保型融雪剂则大量使用有机盐和缓蚀剂，融雪的同时对环境影响大大降低。如图是研究人员配制出A、B两组融雪剂。 融雪剂中各成分质量分数 研究人员将A、B两组融雪剂与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对，各项性能指标的检测结果如下表。 项目 技术标准 A组 B组 CMA类 NaCl pH 6.5~9.0 7.2 7.4 9.0 7 冰点①/℃ <-20.0 -23.2 -21.0 -21.0 -18.0 融雪化冰能力②/mL ≥7 12.5 10.7 10.3 11 溶解速度/s ≤190 132 167 152 106 混凝土质量腐蚀/% ≤1.0 1.12 0.40 0.13 1.10 注：①冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度；②融雪化冰能力指每克融雪剂熔化冰雪的体积。 研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标得以优化，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。 依据文章内容回答下列问题。 （1）融雪剂使积雪融化属于________（填“化学”或“物理”）变化，其能使冰雪融化的原因是________。 （2）分析表中数据，溶解速度最快的是 （填序号）融雪剂。 A. A组 B. B组 C. NaCl D. CMA类 （3）A、B组融雪剂均含有同种复合肥，其化学式为________。 （4）融雪剂对混凝土路面腐蚀性A组比B组强，可能的原因是_______。 （5）清除道路积雪，除了抛洒融雪剂外还可以采取的措施有__________。 （6）下列说法中，正确是 （填序号）。 A. 融雪剂能腐蚀路面，雪后不宜使用 B. CMA类融雪剂的融雪化冰能力最强 C. B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准 12. 化学兴趣小组对氧气的制取进行了如下探究。 Ⅰ、实验室制取氧气。 （1）实验室中用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为________；试管口棉花的作用是___________。 （2）向大试管中装入4药匙约15g高锰酸钾粉末，高锰酸钾要平铺在试管底部，目的是______________。试管口略向下倾斜，酒精灯对准试管底部药品较多的部位加热。 （3）在使用A装置时发现试管固定得太高，该同学应调节如图中的旋钮_______。（填“①”“②”或“③”） （4）收集一瓶较为干燥的氧气应选用的收集装置为______（填代号），检验氧气是否收集满的方法是_________。若用排水法收集氧气时，当观察到气泡_________时才开始收集，若即将收集满时发现导管口不再产生气泡，为集满氧气，你的操作是_________。 Ⅱ、探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。 实验装置如下图所示（夹持仪器已略），实验数据见下表。 实验序号 1 2 3 4 5 6 过氧化氢溶液的浓度 30% 30% 15% 30% 30% 30% 过氧化氢溶液的体积（mL） 6 x 6 6 6 6 水槽中水的温度（℃） 20 90 70 70 20 20 锥形瓶中的物质 0.5gNaCl 0.5gFeCl3 60秒内产生氧气（mL） 0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0 （5）实验2中应加入过氧化氢溶液的体积x是______mL。 （6）得出“过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越大”结论所依据的实验是______（填序号）。 （7）通过实验1、2、4对比，可得出的结论是________。 （8）实验______最适合在实验室用过氧化氢溶液制取氧气。 13. 随着生活水平的提高，汽车走进了千家万户。化学兴趣小组用化学知识研究汽车。 【探究一】汽车材料 （1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和______性。 （2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是(填序号，下同) 。 A. 钢铁外壳 B. 玻璃车窗 C. 橡胶轮胎 D. 羊毛座垫 【探究二】汽车动力来源 （3）现阶段燃油车所使用的汽油是从__________提取而来的。从燃烧条件角度分析燃油车发动机中火花塞的作用是____________。 （4）锂电池可为新能源汽车提供动力。如图是锂的原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是______。 A. 锂原子的中子数为3 B. 锂原子的相对原子质量为6.941 C. 硫酸锂的化学式为 LiSO4 D. 锂元素位于元素周期表的第二周期 （5）在给电动汽车电池充电的过程中，实现了由电能到_______能的能量转化。 【探究三】汽车安全气囊 （6）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，NaN3受撞击后，30毫秒内NaN3迅速分解，生成一种常见气体，使安全气囊迅速胀大，该气体是_________。 （7）NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3。工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，写出生成Na2CO3的化学方程式________。 【探究四】汽车的保护 （8）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝__________。喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈，反应的化学方程式是______。 14. 指示剂遇酸碱会变色引起了小组同学极大的兴趣，于是自制指示剂并对其展开了如下的项目式探究。 【活动一】自制指示剂 （1）研磨目的是：______，选择酒精作为溶剂而不选择水的原因可能是：__________。 【活动二】实验汁液变色情况 植物（汁液颜色） 在5种不同液体中的变化情况 白醋 石灰水 盐酸 碳酸钠溶液 蒸馏水 紫甘蓝（紫色） 红 绿 红 黄绿 紫 月季花（土红色） 红 草绿 红 草绿 红 苋菜（紫） 紫 草绿 紫 草绿 紫 蓝莓（紫红色） 红 绿 红 绿 紫红 （2）结合实际效果，上述汁液最适宜作为酸碱指示剂的是：___________。 （3）取石灰水溶液于试管中，滴加月季花汁，再滴加稀盐酸直至溶液变为_____色，可证明无现象的化学反应发生，写出该化学方程式____________，下图是两者反应的微观示意图，写出图中D方框内丙粒子的符号：___________。 【活动三】探究碳酸钠溶液使紫甘蓝变色原理 【查阅资料】①紫甘蓝含有花青素，花青素在碱性环境中颜色偏绿，在酸性环境中颜色偏红。 ②溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH－。 ③在水中全部解离出Na＋和。 ④溶液呈中性，Ca2＋、Cl－对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 猜想二：Na＋与H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 猜想三：与H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 （4）同学们经过分析，猜想一一定是错误的，理由是_________。 【实验探究】 （5） 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入一定量的_______溶液，滴入2滴紫甘蓝溶液 溶液仍为紫色 猜想二不成立 ①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴紫甘蓝溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①____________ ②产生白色沉淀，_______________ 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流得知：和H2O作用，能产生较多的OH－。 【处理废液】 （6）同学们将所有废液集中到废液缸中集中处理，为了确定废液最终酸碱性，小组同学应该选择__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度第二学期中考模拟 九年级 化学 注意事项： 1.请准备好必要的答题工具在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 2. 本试卷包含两部分，14小题，满分50分。考试时间60分钟。 可能用到的近似相对原子质量：H-1 F-19 C-12 O-16 第一部分 选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，在曲颈甑中加热汞的目的是消耗空气中的 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，在曲颈甑中加热汞的目的是消耗空气中的氧气，汞和氧气在加热条件下反应生成氧化汞，故选：B。 2. 山西籍唐朝诗人王维在《山居秋暝》中写到“明月松间照，清泉石上流”，描绘了恬静悠闲的生活状态，诗句中所描绘的石子对水的净化所起的作用是 A. 过滤 B. 吸附 C. 沉淀 D. 消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、石子对水的净化所起的作用是过滤，可以除去颗粒较大的不溶性杂质，故A正确； B、石子无法吸附色素和异味，不具有吸附性，故B错误； C、石子无法起到沉淀的作用，故C错误； D、石子无法对水进行消毒，故D错误。 故选A。 3. 笔、墨、纸、砚并称文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。用炭黑制墨，是利用了其 A. 有可燃性 B. 熔点高 C. 色泽黑 D. 呈固态 【答案】C 【解析】 【详解】“墨”的主要成分是炭黑，用炭黑制墨，是利用了其色泽黑的性质，而不是有可燃性、熔点高、呈固态，故选C。 4. “中国天眼”FAST的“眼镜片”由金刚砂(SiC)制造，其中C的化合价为-4，以下物质中C的化合价也为-4的是 A. CH4 B. C C. CO D. CO2 【答案】A 【解析】 【详解】单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，氧显-2价，氢显+1价，则甲烷中碳元素的化合价为-4；C属于单质，故碳元素的化合价为0，CO中碳元素的化合价为+2；CO2中碳元素的化合价是+4。故选A。 5. 北宋王希孟创作的《千里江山图》大量使用了孔雀石颜料，其主要成分为碱式碳酸铜。碱式碳酸铜属于下列物质类别中的 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，碱式碳酸铜含有Cu、O、H、C四种元素，A不符合题意； B、由多种元素组成的纯净物属于化合物，碱式碳酸铜属于化合物，B符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，碱式碳酸铜含有四种元素，C不符合题意； D、碱式碳酸铜属于纯净物中化合物，不属于混合物，D不符合题意。故选B。 6. 我国很多地区在元宵节有放飞孔明灯祈福的风俗，点燃孔明灯后纸制灯罩不会燃烧的原因是 A. 纸制灯罩不是可燃物 B. 灯罩与氧气接触面积小 C. 风降低了灯罩的着火点 D. 温度未达到灯罩的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、纸质灯罩属于可燃物，故错误； B、灯罩却没被点燃原因是温度没有达到着火点，而不是没有与氧气充分接触，故错误； C、物质的着火点一般不能改变，故错误； D、风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点，所以灯罩却没被点燃，故正确。 故选D 7. 氨气作为燃料电池和内燃机常用的燃料，具有节能环保、易存储等优点。如图是氨气燃烧的微观示意图，以下说法正确的是 A. 氨气的化学式为NH4 B. 氨气燃烧生成物有H2O C. 反应中原子数目改变 D. 该反应的反应物中有氮气 【答案】B 【解析】 【详解】A、由分子结构模型可知，1个氨分子中含有1个氮原子和3个氢原子，则氨气的化学式为NH3，该选项说法错误； B、由微观示意图可知，生成物为氮气和水，该选项说法正确； C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，该选项说法错误； D、由微观示意图可知，该反应的反应物为氨气和氧气，没有氮气，该选项说法错误。 故选B。 8. 全氟己酮（）是一种新型的清洁绿色环保灭火剂，一旦遇到明火，会迅速汽化。对其分析正确的是 A. 质量为316g B. 由三种原子构成 C. 其中氧元素质量分数最小 D. 汽化时放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A、全氟己酮的相对分子质量=12×6+12×19+16=316，错误； B、全氟己酮由全氟己酮分子构成，全氟己酮分子由三种原子构成，错误； C、全氟己酮中碳元素、氟元素、氧元素的质量分数分别为：、、，比较分子大小可知，其中氧元素质量分数最小，正确； D、汽化时吸收热量，错误。 故选C。 9. 中国空间站“太空菜园”喜获丰收，不仅为航天员提供了新鲜食材，更为人类在深空的生命保障提供了新的解决方案，下列分析正确的是 A. 植物的呼吸作用消耗空间站的二氧化碳 B. 植物的光合作用为空间站补充新鲜氧气 C. 植物的蒸腾作用散发出的水不是纯净水 D. 食用太空蔬菜能为航天员提供所需能量 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气可以供给呼吸，二氧化碳不能供给呼吸，所以植物的呼吸作用消耗空间站的氧气，故A错误； B、植物的光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，可为空间站补充新鲜氧气，故B正确； C、蒸腾作用是植物对水分的吸收和运输的一个主要动力，植物的蒸腾作用散发出的水是由一种物质组成的，属于纯净水，故C错误； D、蔬菜中含有丰富的维生素，不能提供能量，故D错误； 故选：B。 10. 某项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图所示。下列有关说法正确的是 A. 叶肉变黄属于物理变化 B. 氢氧化钠溶液会腐蚀叶肉 C. 配制溶液时氢氧化钠固体溶于水会吸热 D. 10%的氢氧化钠溶液中溶质质量为10g 【答案】B 【解析】 【详解】A、叶肉变黄，说明叶绿素被破坏，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、氢氧化钠具有腐蚀性，故氢氧化钠溶液会腐蚀叶肉，符合题意； C、配制溶液时，氢氧化钠固体溶于水会放出热量，不符合题意； D、溶液质量未知，10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量不一定是10g，不符合题意。 故选B。 第二部分 非选择题（共40分） 11. 阅读下列短文，回答相关问题。 北方地区经常下雪，给生产、生活和交通造成不利影响。抛洒融雪剂成为清除道路积雪的有力手段。 融雪剂的种类繁多，氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。此外，碳酸氢钾（KHCO3）、乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）等盐类物质也常用于融雪。 现在所用的环保型融雪剂则大量使用有机盐和缓蚀剂，融雪的同时对环境影响大大降低。如图是研究人员配制出A、B两组融雪剂。 融雪剂中各成分质量分数 研究人员将A、B两组融雪剂与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对，各项性能指标的检测结果如下表。 项目 技术标准 A组 B组 CMA类 NaCl pH 6.5~9.0 7.2 74 9.0 7 冰点①/℃ <-20.0 -23.2 -21.0 -21.0 -18.0 融雪化冰能力②/mL ≥7 12.5 10.7 10.3 11 溶解速度/s ≤190 132 167 152 106 混凝土质量腐蚀/% ≤1.0 1.12 0.40 0.13 1.10 注：①冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度；②融雪化冰能力指每克融雪剂熔化冰雪的体积。 研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标得以优化，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。 依据文章内容回答下列问题。 （1）融雪剂使积雪融化属于________（填“化学”或“物理”）变化，其能使冰雪融化的原因是________。 （2）分析表中数据，溶解速度最快的是 （填序号）融雪剂。 A. A组 B. B组 C. NaCl D. CMA类 （3）A、B组融雪剂均含有同种复合肥，其化学式为________。 （4）融雪剂对混凝土路面腐蚀性A组比B组强，可能的原因是_______。 （5）清除道路积雪，除了抛洒融雪剂外还可以采取的措施有__________。 （6）下列说法中，正确的是 （填序号）。 A. 融雪剂能腐蚀路面，雪后不宜使用 B. CMA类融雪剂的融雪化冰能力最强 C. B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准 【答案】（1） ①. 物理 ②. 融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰 （2）C （3）KH2PO4 （4）A组比B组氯离子含量高 （5）机器铲雪（合理即可） （6）C 【解析】 【小问1详解】 融雪剂使积雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化。其能使冰雪融化原因是融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰。 【小问2详解】 溶解速度越快，融雪速度越快。由表中数据可知，NaCl用时106s，在四种融雪剂中用时最短，因此溶解速度最快，故选 C。 【小问3详解】 复合肥是指含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥。A、B 组融雪剂中都含有的磷酸二氢钾(KH2​PO4​)，既含钾元素又含磷元素，属于复合肥，其化学式为KH2​PO4​。 【小问4详解】 A 组融雪剂中氯离子含量相对较高（从成分可看出），而氯离子对路面腐蚀性大，所以融雪剂对混凝土路面腐蚀性 A 组比 B 组强，可能的原因是 A 组融雪剂中氯离子含量相对较高。 【小问5详解】 清除道路积雪，除了抛洒融雪剂外还可以采取的措施有 机械除雪（如使用铲雪车等）、人工扫雪等。 【小问6详解】 A、虽然融雪剂有腐蚀性，但合理使用可以快速清除积雪，保障交通等，不能因有腐蚀性就雪后不宜使用，错误。 B、由表中数据可知，融雪化冰能力最强的是 A 组融雪剂（12.5mL），不是 CMA 类融雪剂，错误。 C、B 组融雪剂的pH在6.5−9.0之间，冰点-21℃<-20℃，融雪化冰能力10.7mL>7mL，溶解速度167s≤190s，混凝土质量腐蚀0.40%≤1.0%，各项性能指标均符合表中全部技术标准，正确。 故选C。 12. 化学兴趣小组对氧气的制取进行了如下探究。 Ⅰ、实验室制取氧气。 （1）实验室中用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为________；试管口棉花的作用是___________。 （2）向大试管中装入4药匙约15g高锰酸钾粉末，高锰酸钾要平铺在试管底部，目的是______________。试管口略向下倾斜，酒精灯对准试管底部药品较多的部位加热。 （3）在使用A装置时发现试管固定得太高，该同学应调节如图中的旋钮_______。（填“①”“②”或“③”） （4）收集一瓶较为干燥的氧气应选用的收集装置为______（填代号），检验氧气是否收集满的方法是_________。若用排水法收集氧气时，当观察到气泡_________时才开始收集，若即将收集满时发现导管口不再产生气泡，为集满氧气，你的操作是_________。 Ⅱ、探究影响过氧化氢溶液分解速率因素。 实验装置如下图所示（夹持仪器已略），实验数据见下表。 实验序号 1 2 3 4 5 6 过氧化氢溶液的浓度 30% 30% 15% 30% 30% 30% 过氧化氢溶液的体积（mL） 6 x 6 6 6 6 水槽中水的温度（℃） 20 90 70 70 20 20 锥形瓶中的物质 0.5gNaCl 0.5gFeCl3 60秒内产生氧气（mL） 0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0 （5）实验2中应加入过氧化氢溶液的体积x是______mL。 （6）得出“过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越大”结论所依据的实验是______（填序号）。 （7）通过实验1、2、4对比，可得出的结论是________。 （8）实验______最适合在实验室用过氧化氢溶液制取氧气。 【答案】（1） ①. ②. 防止试管内固体粉末进入导管 （2）增大受热面积 （3）② （4） ①. D ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，证明集气瓶内已充满氧气 ③. 连续、均匀的冒出 ④. 稍向右移动酒精灯，加热右侧未加热到的高锰酸钾固体 （5）6 （6）3、4##4、3 （7）在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢的分解速率越大 （8）6 【解析】 【小问1详解】 A 装置是加热固体制取氧气，且试管口有棉花，所以药品是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；试管口棉花的作用是防止加热时试管内粉末进入导管。 【小问2详解】 向大试管中装入高锰酸钾粉末要平铺在试管底部，目的是增大受热面积，使反应更充分。 【小问3详解】 某同学在使用A装置时发现试管固定得太高，旋钮①控制试管的方向，旋钮②控制试管的高度，旋钮③控制夹持试管的位置，则该同学应调节如图中的旋钮②； 【小问4详解】 收集一瓶较为干燥的氧气应选用向上排空气法，收集装置为D；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气是否收集满的方法是 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满。若用排水法收集氧气时，当观察到气泡连续均匀冒出时才开始收集，若即将收集满时发现导管口不再产生气泡，试管中存在没有被加热的高锰酸钾，为集满氧气，操作是稍向右移动酒精灯，加热右侧未加热到的高锰酸钾固体。 【小问5详解】 探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素时，要控制变量。实验 2 中应加入过氧化氢溶液的体积x与其他实验中过氧化氢溶液体积相同，所以x是6mL。 【小问6详解】 要得出 “过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越大” 结论，需控制其他条件相同，只有过氧化氢溶液浓度不同，所依据的实验是3和4（都是 70℃，无催化剂，过氧化氢溶液的体积都6mL只有过氧化氢溶液浓度不同）。 【小问7详解】 通过实验1、2、4对比，这三组实验过氧化氢溶液浓度相同，温度不同，可得出的结论是在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢的分解速率越大。 【小问8详解】 实验6在20℃，过氧化氢溶液浓度30%，加入0.5gFeCl3​时，60秒内产生氧气650.0mL，反应速率快，且在常温下进行，适合在实验室用过氧化氢溶液制取氧气。 13. 随着生活水平的提高，汽车走进了千家万户。化学兴趣小组用化学知识研究汽车。 【探究一】汽车材料 （1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和______性。 （2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是(填序号，下同) 。 A. 钢铁外壳 B. 玻璃车窗 C. 橡胶轮胎 D. 羊毛座垫 【探究二】汽车动力来源 （3）现阶段燃油车所使用的汽油是从__________提取而来的。从燃烧条件角度分析燃油车发动机中火花塞的作用是____________。 （4）锂电池可为新能源汽车提供动力。如图是锂的原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是______。 A. 锂原子的中子数为3 B. 锂原子的相对原子质量为6.941 C. 硫酸锂的化学式为 LiSO4 D. 锂元素位于元素周期表的第二周期 （5）在给电动汽车电池充电的过程中，实现了由电能到_______能的能量转化。 【探究三】汽车安全气囊 （6）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，NaN3受撞击后，30毫秒内NaN3迅速分解，生成一种常见气体，使安全气囊迅速胀大，该气体是_________。 （7）NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3。工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，写出生成Na2CO3的化学方程式________。 【探究四】汽车的保护 （8）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝__________。喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈，反应的化学方程式是______。 【答案】（1）导电 （2）C （3） ①. 石油 ②. 升高温度达到燃料的着火点 （4）AC （5）化学 （6）氮气##N2 （7） （8） ①. 氧气和水 ②. 【解析】 【小问1详解】 汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性； 【小问2详解】 A、钢铁是铁的合金，属于金属材料，不符合题意； B、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意； C、橡胶轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于有机合成材料，符合题意； D、羊毛属于天然纤维，属于天然材料，不符合题意。 故选C； 【小问3详解】 现阶段燃油车所使用的汽油是从石油提取而来的； 燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，故从燃烧条件角度分析燃油车发动机中火花塞的作用是：升高温度达到燃料的着火点； 【小问4详解】 A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故锂原子的质子数为3，不是中子数为3，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锂原子的相对原子质量为6.941，不符合题意； C、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故锂元素通常显+1价，硫酸根离子通常显-2价，故硫酸锂的化学式为：Li2SO4，符合题意； D、锂原子核外有2个电子层，则锂元素位于元素周期表的第二周期，不符合题意。 故选AC； 【小问5详解】 在给电动汽车电池充电的过程中，实现了由电能到化学能的能量转化； 【小问6详解】 NaN3受撞击后，30毫秒内NaN3迅速分解，生成一种常见气体，使安全气囊迅速胀大，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、N，生成物中也应含Na、N，故生成的气体是氮气； 【小问7详解】 生成Na2CO3的反应为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问8详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水； 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，该反应的化学方程式为：。 14. 指示剂遇酸碱会变色引起了小组同学极大的兴趣，于是自制指示剂并对其展开了如下的项目式探究。 【活动一】自制指示剂 （1）研磨的目的是：______，选择酒精作为溶剂而不选择水的原因可能是：__________。 【活动二】实验汁液变色情况 植物（汁液颜色） 在5种不同液体中的变化情况 白醋 石灰水 盐酸 碳酸钠溶液 蒸馏水 紫甘蓝（紫色） 红 绿 红 黄绿 紫 月季花（土红色） 红 草绿 红 草绿 红 苋菜（紫） 紫 草绿 紫 草绿 紫 蓝莓（紫红色） 红 绿 红 绿 紫红 （2）结合实际效果，上述汁液最适宜作为酸碱指示剂的是：___________。 （3）取石灰水溶液于试管中，滴加月季花汁，再滴加稀盐酸直至溶液变为_____色，可证明无现象的化学反应发生，写出该化学方程式____________，下图是两者反应的微观示意图，写出图中D方框内丙粒子的符号：___________。 【活动三】探究碳酸钠溶液使紫甘蓝变色原理 【查阅资料】①紫甘蓝含有花青素，花青素在碱性环境中颜色偏绿，在酸性环境中颜色偏红。 ②溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH－。 ③在水中全部解离出Na＋和。 ④溶液呈中性，Ca2＋、Cl－对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 猜想二：Na＋与H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 猜想三：与H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 （4）同学们经过分析，猜想一一定是错误的，理由是_________。 【实验探究】 （5） 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入一定量的_______溶液，滴入2滴紫甘蓝溶液 溶液仍为紫色 猜想二不成立 ①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴紫甘蓝溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①____________ ②产生白色沉淀，_______________ 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流得知：和H2O作用，能产生较多的OH－。 【处理废液】 （6）同学们将所有废液集中到废液缸中集中处理，为了确定废液最终的酸碱性，小组同学应该选择__________。 【答案】（1） ①. 使植物中的汁液充分释放出来 ②. 植物中有效成分大多属于有机物，更易溶于酒精中 （2）紫甘蓝 （3） ①. 红 ②. ③. H2O （4）紫甘蓝汁在蒸馏水中是紫色的 （5） ①. 氯化钠##NaCl ②. 溶液变为黄绿色 ③. 溶液由黄绿色变为紫色 （6）pH试纸##pH计 【解析】 【小问1详解】 研磨可以破坏植物的细胞结构，使得植物汁液充分释放出来；植物中对溶液酸碱性有敏感性的物质大多属于有机物，而有机物易溶于酒精中。 【小问2详解】 结合上表得，紫甘蓝汁液在中性溶液中显紫色、在酸性溶液中显红色、在碱性溶液中显绿色，其颜色变化较大且不重叠，故其最适宜作为酸碱指示剂。 【小问3详解】 取石灰水溶液于试管中，滴加月季花汁，再滴加稀盐酸直至溶液变为红色，不显碱性时，可证明无现象的化学反应发生；发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O；酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，再由化学方程式得，一份的氢氧化钙与两份的盐酸反应生成一份的氯化钙和两份的水，图中丙有两个分子，故其是水分子，表示为H2O。 【小问4详解】 猜想一一定是错误的，理由是紫甘蓝汁在蒸馏水中是紫色的。 【小问5详解】 根据结论猜想二不成立，实验现象：溶液仍为紫色，可推出实验操作是向试管加入一定量的氯化钠溶液，排除是Na+使紫甘蓝变黄绿色；根据猜想三成立，说明是与H2O作用，产生较多的OH-，因此向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴紫甘蓝溶液，实验现象是：溶液变为黄绿色；往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量，，被转化为白色沉淀，被消耗，因此溶液由黄绿色变为紫色，再次可得出猜想三成立。 【小问6详解】 为了确定废液最终的酸碱性，小组同学应该选择pH试纸或pH计。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $