福建厦门熹海高级中学2025-2026学年第一学期期末测试高二化学试题

厦门熹海高级中学2025-2026学年第一学期期末测试 高二化学 本试卷共8页，100分。考试时长75分钟。考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。答案 答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 已知部分相对原子质量为：H-1 0-16 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.冰在室温下自动融化成水，是熵增加的过程 B.误食可溶性钡盐造成中毒，可用硫酸钠溶液解毒 C.热的纯碱溶液用于去除餐具的油污 D.电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀，属于阴极电保护法 2.下列物质属于强电解质的是 A.CH3CH2OH B. CHYCOOH C.Cu HO-C-000H CH-COOH 3.制取催化剂BCL,的原理为：B,0,+3C+3CL,2BCL+3C0。下列说法提的是 A基态碳原子价电子轨道表示式为问口1 B.CL2中共价键轮廓图为⊙ C.BCL的VSEPR模型： D.C0电子式为：CO: 4.下列措施是为了增大化学反应速率的是 A谷物酿酒时需要使用酒曲 B.保持钢铁干燥避免生锈 C.将食物放进冰箱避免变质 D.航海轮船船身镶嵌锌块 5.硫酸氢氯吡格雷片(C6H6CNOS·HSO,)是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是 A.第一电离能：I(N)>() B.酸性：HS0,>HCIO, C.离子半径：r(C)>r(S) D.电负性：x)>xO) 高二年级（化学) 第1页（共8页） 6.下列装置或操作能达到实验目的的是 温度计 ·硬纸 2NO,g)=N,0,(g) 钢片 特镀 碎纸条 铁件 倍液七 C.制取无水MgCL2 D.探究压强对化学平衡移 A. 测定中和热 B.在铁件上镀铜 固体 动的影响 7.银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图。下列有关说法正确的是 HO HO A.有一个手性碳原子 B为非极性分子 C.碳的杂化方式为sp、sp3 D.1mol该物质含有22N个g键 8.利用C0处理大气污染物N20,其原理为CO(g)+N2O(g)三N2(g)+C02(g),速率方程为v=kcN2O),k 为速率常数。下列有关说法正确的是 A.平衡时，C02消耗速率等于N20消耗速率 B.恒容时，充人C0可增大反应速率 C.充人C0时可提高C0平衡转化率 D.恒温时，体系压强不变则反应达到平衡 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明溶液中：MmO,、NO;、SO}、Na c() B. =1x10的溶液中：NH、C、S0}、A1 c(H) C由水电离出的c(OH)=1x10mol-L的溶液中：Mg2、Cr、Co,、Na* D.c(Fe+)=0.Imol.L的溶液中：K+、Na*、NO;、SCN 10.下列对应离子反应正确的是 A.用饱和氨盐水吸收C02析出晶体：NHH20+C02一NH+HC0 B.泡沫灭火器原理：A1++3HC03=A1(OD1+3C02t C.用ZnS除去废水中含有的Pb2+:S2+Pb2+=bSL D.用饱和FeCl溶液制备胶体：Fe·+30△e(O四l+3狙 高二年级（化学)第2页（共8页） 11.在催化剂Cat1、Cat2作用下，M(g)→N(g)的反应历程如图所示。下列叙述错误的是 ② Cat M(g) Cat2 T(g) W(g) N(g) 反应历程 A.每种历程都包括两个基元反应且都是放热反应 B.其他条件相同，W的浓度高于T C.在两种催化剂作用下总反应的焓变相等 D.反应②、③分别是两种历程的决速反应 12.将3molA和3molB混合于2L密闭容器，发生反应：3A(g)+B(S)=2C(g)+xD(g),反应5mi血达到平 衡，测得c的浓度为0.5molL,以D表示的平均反应速率v(D)=0.05molL·mim。下列说法正确的是 A.x=2 B.A的转化率为50% C.向容器中再添加2molB,会使反应速率加快 D.其他条件不变，将容器体积变为1L,C的体积分数变大 13.依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选 实验操作 现象 结论 项 向2mL0.1mo/LNa2S溶液中滴加0.1 先产生白色沉淀，又出 mol/LZnS0,溶液至不再有沉淀产生，再滴 K (ZnS)>K (CuS) 现黑色沉淀 加几滴0.1mol/CuS04溶液 向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化 一段时间后，氯化钠溶 铁发生了吸氧腐蚀 钠溶液 液水滴的边缘显浅红 用pH计测定Na2CO溶液和NaC1O溶液的 测出NaCO3的pH大于 次氯酸酸性强于碳酸 pH NaClo 在FeCl+3KSCN=Fe(SCN+3KCl平 消耗反应物该化学平 静置后溶液颜色变浅 衡体系中加人氢氧化钠固体 衡向逆反应方向移动 高二年级（化学） 第3页（共8页） 14.一种以二硫化钼(MoS,)作为电极催化剂的电池系统，将尾气中NO转化为N旺，的同时获得电能，其工 作原理如图所示（双极膜可将水电离为H和O,并能定向通过）。下列说法正确的是 NO 负载 M 3H03 NHz NaOH HSNB2SO4 溶液 + 溶液 Zn/Zn0 OH NO MoS2 双极膜 A.N极的电极反应为N0+5e”+5Ht=N旺+H0 B.双极膜中OH移向NaSO,溶液 C.当M极质量增大16g,则N极生成的NH在标准状况下的体积为112L D.电解过程中两极室的电解质溶液的浓度均增大 15.常温下，将0.1mol/LNa0H溶液滴人50mL0.1mo/LH,PO,溶液中，溶液中含磷微粒(H,PO,或H,P0, 或PO或PO;)的分布系数6，加人NaOH溶液的体积V与溶液pH的关系如图所示已知： c(PO) 6o财）co+ero+间ro]+el4Po 下列叙述错误的是 1.0r 180 160 0.8 140 最 120 0.6 100 80 NaOH体积 d 60 40 0.2 y20 24 72 12670 456789101112 13 pH Aa、b、c、d线分别为H,PO4、H,PO:、ⅢO}、PO B.og陶=1O0mL时，存在c(Na*)>c(POo-)>c(OHr)>c(任，PO)>c(PO)>c(r) C.用NaOH溶液滴定Na2PO,溶液，溶液不可用酚酞作指示剂 D.NaH PO,溶液显酸性，磷酸的Kz的数量级为10。 高二年级（化学) 第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4题，共55分。 16.（12分)1.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。①~⑥表示元素在 周期表中的位置，回答下列问题。 ① ② ③④ ⑤ ⑥ (1)②的基态原子的轨道表示式为 (2)⑥的基态正三价离子的价层电子排布式为 (3)C的电子排布式为 在元素周期表中位于 区。 (4)下列有关NH的说法正确的是 0 A.N的电负性为3.0、H的电负性为1.8，则NH中N为-3价 B、N旺中N原子的杂化方式是sp杂化，有3个σ键 C.NH与BF3分子的空间结构相同 (5)已知杂化轨道中p成分越多，形成的健越长，则NO和NO;中N一O健长较短的是，其原因为一。 Ⅱ.利用C0,电催化可与含氨物质(NO等)合成尿素[C0(NH,)2]其中C为+4价)，有助于实现碳中和及解 CO. 决含氮废水污染问题。工作原理如图所示。 电源 (6)电极b应连接电源的极。 NO (7)电解过程中，H的迁移方向为_（填“a→b”或"b→a")。 CO(NH) (8)电极a上发生反应的电极反应式为 质子交换膜 17.（13分)过氧化氢的水溶液被又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某同学取一定量的过氧化 氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白； (1)①配制250mL溶液：取25.00ml密度为1.00gmL1的过氧化氢溶液至 仪器名称)中，加水 稀释至刻度，摇匀。 ②用滴定管移取稀释后的过氧化氢溶液25.00ml至锥形瓶，加稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 (2)用0.1olL1酸性高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为 0 (3)某次滴定开始和结束时 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中高锰酸钾液面如图，则所用 标准液体积为」 mLo 高二年级（花学) 第5页（共8页） (4)滴定时，左手控制滴定管，右手振荡锥形瓶，眼睛应 滴定终点的现象是 (5)重复滴定三次，数据如下表 待测过氧化氢 高锰酸钾标准溶液体积 平均耗用高锰酸钾标准溶液 滴定序号 溶液体积/mL V1/mL V2/mL V/mL 第一次 25.00 1.0 19.60 n.18.60 第二次 25.00 19.60 34.20 14.60 第三次 25.00 0.50 14.90 14.40 平均耗用高锰酸钾标准溶液L,原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为%（保留两位有效数字）。 (6)滴定前，滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，测定结果 填“偏高”“偏低”“不变”)。 18.（13分)碱式硫酸铜[Cu2(O田S0,]是一种重要的分解剂，可以将多种有机物分解成单独的离子或分 子。以某工厂酸性含铜废液（主要含有C2+、Pb+、C,还含有F阳2+、F阳+）为原料制备碱式硫酸铜和硫化 铅的工艺流程如图所示： NH 双氧水 氨水 (NHSO ↓ 含铜废液→操作区→调H→滤渣1一→氨没→滤液2→ 升温 →Cu2(0Hm2S04 (NH).S 赶氮 滤渣2 滤液1→沉铅→bS 废气 滤液3 已知：①常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 金属离子 Fe2+ Cu2 Fe3 Pb2+ 开始沉淀的pH 7.5 5.6 2.7 7.2 沉淀完全的pH 9.0 6.7 3.7 8.7 ②常温下，Km[Re(OH,]=4×10",Kn[Cu(OH)2]=2x10”。 ③常温下，NHH,0的K=1.8×103；H,8的K,=1.1x107,K,=1.3x10。 ④"氨浸"过程中Cu(OH),会与NH和(NH,),S0,反应生成可溶于水的Cu(H),SO4。 回答下列问题： (1)提高“氨浸”速率的措施有 (任写一种)。 (2)写出加人双氧水时发生主要反应的离子方程式： 高二年级（化学） 第6页（共8页) c(Fe*) (3)“调pH"的范围为 。常温下，当pH=7时， c(Cu2+) (4)“滤渣1"的主要成分为 (填化学式，下同)，图中可重复利用的物质是 (5)“沉铅”时需加人(NH)2S,常温下(H,),S溶液是 酸性"“中性”或“碱性")。“氨浸” 过程中发生反应的化学方程式为 19.（17分)1.一定温度下，向某恒容密闭容器中加人足量铁粉并充人一定量的C02气体。 已知：Fe(s)+C02(g)≠Fe0(s)+C0(g)△H>0,反应过程中C02气体和c0气体的浓度与时间的关系如 图所示。 0.8 cl(mo/L) 0.6 CO 0.4 0.2 C02 4 (/min 请回答下列问题： （1)4mi血内，C0的平均反应速率v(C0)=molL.min；计算该温度下的化学平衡常数 K= Ⅱ. 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究在C基催化剂作用下，乙酸的两种反应路径和能垒数据（单 位：eV)如图所示： 路径I CH.COO 0.57 1.44 R表示吸附态粒子 ① ③ 0.45 CH,COOH ②路径I →CHC002→0HC0I9→cH036→0 ④ ⑤ (2)①该条件，CHC0OH更容易断裂的是 (填“O-P、“℃0)；路径Ⅱ的历程中，决速步骤为 (填序号)。 ②诺每一步生成的粒子均为吸附态，则反应⑤的反应方程式 皿通过热化学方法可以将C0,转化成CH,等，是实现"双碳"目标的途径之一、二氧化碳氧化乙烷制备 乙烯，主要发生如下两个反应： ①C02(g)+C2H,(g)≠CzH,(g)+H,O(g)+C0(g)△H=+177 kJ.mol- ②2C02(g)+C2H,(g)≠4C0(g)+3H2(g)△H=+430kmol 已知：乙烯的选择性=生成C所消耗的C,的物质的量×100% 所消耗的C,H的总物质的量 高二年级（化学) 第7页（共8页) (3)反应①的反应历程可分为如下两步： 1.C.H(g)C.H,(g)+H (g)AH Ki i.H2(g)+COz(g)H,O(g)+CO(g)AH]=+41kJ.mol-K2 △H1=↓s_kJ.mol。 (4)在密闭容器中投人2 mol C H和3molC02,同时发生反应①和反应②，乙烷的平衡转化率、乙烯的选 择性与温度(T→工，温度逐渐升高)、压强的关系如图所示。 100 100 N(T,80%) 80 P压强下乙烷平衡转化率80 P,压强下乙烯选择性 60 M(T,50%) 60知 站 40 P压强下乙烷平衡转化率 40 20 20 ①>B,理由是 ②M点反应①的平衡常数K,= (K,为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。用含B的计算式表示。) (5)在另一密闭容器中，使用Pd/WS10催化剂，投人2 mol C.H,和3molC02,同时发生反应①和反应②， 不同温度下，测得tmin时（反应均未平衡）实验数据如下表所示。 催化剂 PdNSio 温度/℃ 400 500 600 乙烷转化率/% 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性/% 92.6 83.0 61.8 ①500℃时，反应的活化能：反应① 反应②（填">"或"<"）。 ②温度越高C,H,选择性越低的原因是。 高二年级（化学) 第8页（共8页)