河北衡水街关中学2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

高二化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A B A B C D C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D D A C B 1．C 【详解】A．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高，但HF分子间存在氢键，加强了分子之间的作用力，导致其熔、沸点比HI还高，则HCl、HBr、HI、HF的熔、沸点依次升高，A错误； B．CS2、H2都是直线形分子，但H2O是V形(或角形)分子，B错误； C．Cl原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+，则酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH，C正确； D．醇分子中含有亲水基羟基，物质分子中所含的羟基数目越多、烃基碳原子数目越少，物质在水中的溶解性就越强，所以在水中的溶解性：乙二醇>乙醇>戊醇，D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．电子云图中小黑点的密度并不代表电子数目多少，是代表电子在空间某处出现的概率，小黑点的密度小，表示电子在核外该空间单位体积内出现的概率小，A项错误; B．电子云图中小黑点的密度并不代表电子数目多少，是代表电子在空间某处出现的概率，密度越大，单位体积内电子出现的概率越大，故B正确; C．只有s电子的电子云轮廓图才是球形，故C错误; D．小黑点的密度小，表示电子在核外该空间单位体积内出现的概率小，不表示该区域内运动的速率慢，D项错误; 答案选B。 3．D 【详解】A．根据结构式可知，该物质含N-H极性键，N-C极性键，C=O双键，N-N非极性键，故A错误； B．该物质中含6个N-H极性键，2个N-C极性键，2个N-N非极性键，1个C=O双键，共有共用电子对为12个，故B错误； C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，结合B分析可知，1molX分子中所含的σ键数目为11NA，故C错误； D．该物质均是非金属元素间互相形成共价键，属于共价化合物，故D正确； 故选D。 4．A 【详解】在该晶胞中，位于晶胞的棱上，则该晶胞中含有的数目为，位于晶胞的顶点，则该晶胞中含有的数目为，所以该晶胞的化学式为，故A正确。 故选A。 5．B 【详解】由题图所给金刚石的三维骨架结构可以看出最小的碳环中有6个碳原子，且与每个碳原子直接相连的4个碳原子构成正四面体形结构，故键的夹角为； 故选B。 6．A 【详解】A．1 mol•L-1的HClO溶液中C(H+)=0.01mol/L，说明HClO部分电离，HClO是弱电解质，A正确； B．不能根据电解质的溶解性强弱判断电解质强弱，B错误； C．NaClO的电离方程式是NaClO=Na++ClO-，证明NaClO是强电解质，不能证明HClO是弱电解质，C错误； D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，证明HClO有氧化性，不能证明HClO是弱电解质，D错误； 故选A。 7．B 【详解】＝反应物总键能－生成物总键能＝氢氯键键能×4+氧氧双键键能×1－氯氯键键能×2－氢氧键键能×4＝431×4＋497×1－247×2－463×4＝－125kJ/mol； 故答案选B； 8．C 【详解】A．已知Al3+和N3-具有相同的核外电子排布，且Al的核电荷数比N大，故离子半径：Al3+<N3-，A错误； B．16O，17O，18O质子数相同，中子数不同，互为同位素，B错误； C．已知同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N>O，同一主族元素从上往下第一电离能变小，故第一电离能：O>S，C正确； D．已知O的非金属性比S强，故热稳定性：H2S(g)<H2O(g)，D错误； 故答案为：C。 9．D 【详解】A．的熔、沸点较低，则分子间以范德华力相结合，故其应为分子晶体，A错误； B．为分子晶体，分子晶体熔化时不导电，B错误； C．的键角为120°，则可确定为平面三角形结构，分子中正、负电中心重合，为非极性分子，C错误； D．由题给信息结合原子守恒可推知氯化硼水解的另一产物为硼酸，D正确； 故选D。 10．C 【分析】氯碱工业中的总反应为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；电解池中阳极失电子发生氧化反应，氯碱工业中Cl2为氧化产物，所以电极A为阳极，电极B为阴极，据此作答。 【详解】A．根据分析可知电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气，故A错误； B．阳极发生的方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；为了防止生成的氯气与氢氧化钠发生反应，氢氧化钠要从d口流出，所以要防止OH-流向阳极即电极A，该离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误； C．根据B选项的分析可知饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出，故C正确； D．因为有阳离子交换膜的存在，OH-不发生迁移，故D错误； 故选C。 11．C 【详解】A．金属内胆一般来说是不锈钢材质的，镁棒的金属活动性强于金属内胆，所以镁棒相当于原电池负极，从而保护了金属内胆不被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故A正确； B．医用酒精、双氧水均能使蛋白质变性，均能用于消毒杀菌，故B正确； C．催化剂不能使化学平衡发生移动，故C错误； D．重金属离子能使蛋白质变性，银离子是重金属离子，所以免洗洗手液的有效成分活性胶质银离子能使蛋白质变性，故D正确； 答案选C。 12．D 【详解】A. 加入KI溶液，I－浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小，A不正确；     B. 溶度积常数Ksp只与温度有关，温度不变其值不变，B不正确； C. 沉淀溶解平衡逆向移动，C不正确；     D. 溶液中Pb2＋浓度减小，D正确。 故选D。 13．D 【详解】A．，A错误； B．反应速率关系：，B错误； C．减小生成物浓度，、均减小，C错误； D．20 s内的转化率为80%，D正确； 故选D。 14．A 【详解】A．从体心上Na+可以看出，与其距离最近且相等的Na+共有12个，A错误； B．金属晶体中金属离子以一定方式堆积，电子在其中自由移动，为所有金属离子共用，B正确； C．以晶胞顶点上的CO2分子来看，在一个晶胞中与CO2分子距离最近的CO2分子有3个处于面心上的CO2分子，通过此顶点CO2分子的晶胞有8个，而每个CO2分子被重复了2次，所有每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2有个，C正确； D．金刚石网状结构中，每个C与相邻的4个C原子形成共价键，这4个C原子形成的是正四面体结构，D正确； 故答案选A。 15．C 【详解】A．加入铝粉能放出氢气的溶液呈酸性或碱性，在碱性溶液中不能大量存在，故A错误； B．由水电离出的，说明水的电离被抑制，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，、在碱性溶液中不能大量存在，在酸性溶液中不能大量存在，故B错误； C．溶液中，说明溶液呈碱性，四种离子在碱性溶液中能大量共存，故C正确； D．由电荷守恒及可知，该溶液呈中性，、与因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故D错误； 故答案为C。 16．B 【详解】A．O3分子为V形结构，属于极性分子，但极性较弱，相比于水，O3更易溶于四氯化碳，A错误； B．冰晶体中水分子通过氢键形成四面体结构，每个水分子周围有4个紧邻水分子，B正确； C．甲醇因碳链较短，在水中溶解度大于丙醇，C错误； D．s-sσ键和s-pσ键的电子云均沿键轴对称，对称性相同，D错误； 故选B。 17． （16分，每空2分） (1)CH3COOHCH3COO-+H+ (2)Ka= (3) 向电离方向 不变 (4)> (5)B>A=C=D (6)向右 (7) 【详解】（1）醋酸电离的方程式为CH3COOHCH3COO-+H+； （2）醋酸电离的电离平衡常数表达式Ka=； （3）稀释使弱电解质电离程度增加，即电离平衡将向电离方向移动；平衡常数只与温度有关，稀释不改变醋酸的平衡常数Ka； （4）水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，25℃时：Kw=1×10-14，温度T时：Kw=1×10-12>1×10-14，故T>25℃； （5）Kw只受温度的影响，温度越高Kw越大，故B>A=C=D； （6）在新制氯水中加入少量NaCl固体，氯离子浓度增大，使得平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向移动，则氢离子浓度减小，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡H2OH++OH-向右移动； （7）阴阳离子水解相互促进，正常水解，电离产生铵根离子，故铵根离子浓度最小的是，最大的是。 18．（16分，每空2分） (1) 放 > (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变 (6) 变深 变浅 【详解】（1）升高温度，B的转化率变大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，由C的质量分数减小可知，平衡逆向移动，即； （2）减小压强，平衡逆向移动，增大，m(总)不变，故A的质量分数增大； （3）充入B时，平衡正向移动，A的转化率增大； （4）升高温度，平衡正向移动，减小，增大，减小； （5）加入催化剂，平衡不移动，平衡时气体混合物的总物质的量不变； （6）充入C时，平衡逆向移动，增大，气体颜色变深；保持恒压充入氖气，容器体积增大，减小，气体颜色变浅。 19．（13分，除特殊标注外每空1分） (1) 2 H—Cl H—S (2) V形 直线形 SO2 CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”规律，SO2在水中的溶解度较大（2分） (3) sp3、sp2 （2分） ABC（3分） 【详解】（1） CS2是一种常用的溶剂，结构与CO2类似，CS2的电子式为 ，分子中存在2个σ键；在H-S、H-Cl两种共价键中，Cl元素的电负性更大，对键合电子的吸引力更强，故H-Cl键的极性较强；原子半径S＞Cl，故H-S的键长比H-Cl的长，故答案为2；H-Cl；H-S； （2）SO2中S形成2个δ键，且有1个孤电子对，立体结构为V形；CO2中C形成2个δ键，没有孤电子对，立体结构为直线形分子；SO2为极性分子，根据相似相溶原理，SO2易溶于水，CO2为非极性分子，在水中溶解度较小，故答案为V形；直线形；SO2；SO2和H2O是极性分子，CO2是非极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在水中的溶解度大； （3）①醋酸CH3COOH中碳原子均没有孤电子对，甲基中碳原子形成4个σ键，碳原子杂化轨道数目为4，碳原子采取sp3杂化，而羧基中碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目为3，碳原子采取sp2杂化，故答案为sp2杂化、sp3杂化； ②由结构图可知，该晶体中含有C-H键为极性键、C-C键为非极性键、C=O键中有π键，氢键不是化学键，故选ABC。 20． （7分，除特殊标注每空2分） (1)a (2)O2 + 2H2O+4e- = 4OH- （2分） (3)a (4)变小 (5)4（2分） 【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极作负极，通入氧气的一极作正极，故a电极为负极，b电极为正极。 【详解】（1）氢氧燃料电池中，通入氢气的一极作负极，氢气失电子发生氧化反应，故电池的a为负极。 （2）电极b为正极，氧气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为O2 + 2H2O+4e- = 4OH-。 （3）原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故OH−向a极迁移。 （4）氢氧燃料电池中，总反应为氢气和氧气反应生成水。由于电池工作一段时间后，不断的生成水，故溶液的pH值会变小。 （5）电极a为负极，电极反应式为，则电路中每转移4 mol电子，消耗氢气为2mol，其质量为4g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学期末试题 可能用到的相对原子质量：H:1；F：19；Cl：35.5；Br:80;I:127 一、单选题（本题包含16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 B．CS2、H2O、H2都是直线形分子 C．酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+ D．在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇 2．如图为氢原子的电子云图，下列说法正确的是 A．电子云图中小黑点的密度越小，电子数目越少 B．电子云图中小黑点的密度越大，单位体积内电子出现的概率越大 C．所有电子云轮廓图都是球形 D．电子云图中小黑点的密度小，表示电子在该区域内运动的速率慢 3．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是    A．X分子中只有极性键没有非极性键 B．X分子中的共用电子对数为11 C．1molX分子中所含的σ键数目为10NA D．X是共价化合物 4．我国具有丰富的铜矿资源，某铜矿石的晶胞结构如图所示，其化学式为    A． B． C． D．CuN 5．钻石的魅力在于它经过大自然千百万年的孕育，再经打磨，才放射出闪烁的光芒，金刚石晶体经过打磨后就是钻石.已知金刚石的三维骨架结构如图所示，观察图示可看出在以共价键形成的碳原子环中，其中最小的碳环中的碳原子数和键之间的夹角分别是 A．6，120° B．6， C．5， D．5，120° 6．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A．1 mol•L-1的HClO溶液中C(H+)=0.01mol/L B．NaClO、HClO都易溶于水 C．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO- D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 7．历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。则该反应的为 化学键 Cl―Cl O=O O―H H―Cl 247 497 463 431 A． B． C． D． 8．可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是 A．离子半径：Al3+>N3- B．16O，17O，18O互为同素异形体 C．第一电离能：N>S D．热稳定性：H2S(g)>H2O(g) 9．已知氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃；在氯化硼分子中，的键角为120°；氯化硼可以发生水解反应，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述，正确的是 A．氯化硼是共价晶体 B．熔化时，氯化硼能导电 C．氯化硼分子是一种极性分子 D．氯化硼水解反应式： 10．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水如图所示，下列说法正确的是 A．电极A为阳极，发生还原反应生成氯气 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．饱和溶液从处进，溶液从处出 D．迁移的数量等于导线中通过电子的数量 11．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 B．针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精、双氧水等对场所进行杀菌消毒 C．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D．免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性 12．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) ⇌Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡不移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小 13．某温度下，在体积为1L的容器中发生反应，在20s内由1.0变成0.2(假设未平衡)。下列说法正确的是 A．20s内 B．反应速率关系： C．将移出后，V正增大，V逆减小 D．20s内的转化率为80% 14．下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个 B．金属晶体中，自由电子为所有金属离子所共有 C．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子共有12个 D．金刚石网状结构中，每个碳原子与4个碳原子形成共价键 15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉能放出氢气的溶液：、、、 B．由水电离出的的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．的和的混合溶液：、、、 16．下列说法正确的是 A．O3是非极性分子，易溶于四氯化碳 B．冰晶体中每个水分子周围有4个紧邻的水分子 C．水中溶解度：CH3OH<CH3CH2CH2OH D．s-sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性不同 二、填空题（本题包括4小题，共52分） 17．（ 分）Ⅰ．在100mL的0.1mol/L的醋酸溶液中，按要求回答问题： (1)写出醋酸电离的方程式 。 (2)写出醋酸电离的电离平衡常数表达式Ka= 。 (3)在一定温度下，向上述醋酸溶液中，加入50mL的水，按要求填空。 ①电离平衡将 (填“向电离方向”、“向生成醋酸分子方向”或“不”移动)。 ②醋酸的平衡常数Ka将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ．河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。 已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示： (4)由图可知，则该温度T (填“>”“<”或“=”)25℃。 (5)图中四点间的大小关系： (用A、B、C、D表示)。 (6)在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)。 (7)常温下，有三种溶液，物质的量浓度均为，其中 (填化学式)溶液的最大。 18．（ 分）现有反应，达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，C的质量分数减小，回答下列问题： (1)该反应的逆反应为 热反应，且 (填“<”“>”或“=”)p。 (2)减小压强时，A的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (3)若充入B(体积不变)，则A的转化率 。 (4)若升高温度，则平衡时将 。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。 (6)若B是有色物质，A、C均无色，则充入C(体积不变)时混合物颜色 ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。 19．（ 分）回答下列问题。 (1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在 个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。 (2)SO2与CO2分子的空间结构分别是 和 ，相同条件下二者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 。 (3)醋酸的球棍模型如图甲所示。 ①在醋酸中，碳原子的杂化轨道类型有 。 ②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图乙所示，该晶体中含有的化学键有 （填字母）。 A．极性键        B．非极性键   C．π键   D．氢键 20．（ 分）北京冬奥会赛区内将使用氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作示意图如下。 (1)电池的负极是 (填字母a或b)。 (2)电极b表面发生的电极反应式为： 。 (3)电池工作过程中OH−向 (填字母a或b)极迁移 (4)电池工作一段时间后，溶液的pH值会 (变大、不变、变小)。 (5)电路中每转移4 mol电子，电极a上消耗的气体的质量为 g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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