精品解析：四川省宜宾市2025年秋期期末质量监测高一化学试卷

2025年秋期中学校学业质量监测 高一年级化学 (考试时间：75分钟；满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 明代古籍《金石类》中记载“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”。下列有关该现象的说法错误的是 A. 硇水与银块的反应是氧化还原反应 B. 旋而为水的“水”是含有硝酸银的溶液 C. 硇水浓度不同，与银块反应的产物可能不同 D. 若用稀盐酸代替硇水，银块也能快速溶解 2. 常见干燥剂：①CaO、②、③NaOH．下列说法正确的是 A. ①不能用作食品干燥剂 B. ②可用于干燥 C. ③是电解质，其水溶液能导电 D. 也可用作干燥剂 3. 一定条件下，下列两物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 4. 下列化学用语的表述正确的是 A. 、、互为同位素 B. 在水溶液中的电离方程式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 用电子式表示形成过程： 5. 下列实验设计能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．吸收 B．收集 实验装置 实验目的 C．证明氧化性： D．证明是两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 实验室需配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是 A. 用托盘天平称取4.00 g NaOH固体 B. 所需的玻璃仪器为烧杯、量筒、100 mL容量瓶 C. 定容时仰视容量瓶刻度线，将导致所配溶液浓度偏低 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，X的某种核素无中子，Y与W同主族，且W的质子数是Y的2倍。下列说法错误的是 A. Z的最高化合价为+5价 B. 简单氢化物的稳定性：Z>Y C. W对应的单质难溶于水 D. 具有还原性 9. 侯氏制碱法为我国近代化学工业发展做出了重要的贡献，部分工艺流程如图。 下列说法错误的是 A. 向沉淀池中先通入，再通入 B. 母液中含有、NaCl等溶质 C. 循环Ⅰ中利用的物质是 D. 上述过程实现了的转化 10. 下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入铜片： B. 将加入水中： C 将浓盐酸与混合加热：(浓) D. 向溶液中滴加稀： 11. 在半导体领域，二氟化氙()常用于硅气相刻蚀，反应为。下列说法正确的是 A. 该反应中Si作还原剂 B. Xe含有非极性共价键 C. 是离子化合物 D. 该反应中化学键无变化 12. 离子化合物NaH在野外做生氢剂的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.2 g NaH中含有的阳离子数目为0.1 B. 标准状况下，22.4 L 所含原子总数为3 C. 0.1 mol/L NaOH溶液中含有的数目为 D. 若产生2.0 g ，转移的电子数目为 13. 将两种传感器插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时开始采集数据，得到氯水的pH、氯离子的浓度变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 图(1)中，pH减小的原因： B. 图(2)中，次氯酸分解是引发氯离子浓度增大的原因 C. 图(2)中，b点氯离子的浓度为0.008 mol/L D. 溶液的酸性：a>b 14. 根据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 光洁无锈的铁丝在酒精灯外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有NaOH B 取少量脱氧剂(主要成分为还原铁粉)溶于盐酸，再滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液未变红色 还原铁粉未变质 C 将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 有色布条逐渐褪色 具有漂白性 D 向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射烧杯中的液体 产生一条光亮的“通路” 红褐色液体为胶体 A. A B. B C. C D. D 15. 有关铁及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. ①可通过铁与少量加热实现 B. ②可通过加入维生素C实现，说明维生素C的还原性大于 C. ③可通过铁与水在常温下反应实现 D. ④中和的物质的量之比为2：1 二、非选择题：包括4个题，共55分。 16. 元素周期表是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，其中①～⑥代表6种元素。 回答下列问题： （1）①元素名称是___________。 （2）②③④按原子半径由大到小排列的顺序是___________(用元素符号作答)。 （3）与水反应的剧烈程度：③___________⑥(填“>”或“<”)。 （4）④的单质在足量空气中燃烧的化学方程式是___________。 （5）⑤的离子结构示意图是___________。 （6）④和⑤最高价氧化物对应的水化物中，酸性更强的是___________(填化学式)。 （7）上述元素中，与氢元素组成含有18个电子的分子有___________(写出两种即可)。 17. “价-类”二维图是学习元素化合物的重要工具。下图为氮及其化合物的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）氮元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）图中“类别X”是___________。 （3）d的化学式是___________。 （4）的电子式是___________。 （5）常温下，铁制容器可用于盛装f的浓溶液，原因是___________。 （6）等物质的量的c和e与足量a在一定条件下发生脱氮反应，生成物无污染，该反应的化学方程式是___________。 （7）少量通入溶液无明显现象，但加(通)入图中的a会产生白色沉淀，该反应的离子方程式是___________。 18. 某实验小组利用下图装置探究锌与浓硫酸反应的产物(部分夹持装置略去)。 回答下列问题： （1）组装好仪器后，下一步操作是___________。 （2）B中品红溶液褪色，证明锌与浓硫酸反应生成___________(填化学式) （3）C中观察到的现象是___________，对应的离子方程式是___________。 （4）D中盛放的试剂是___________。 （5）E中CuO粉末从黑色变为红色，产生该现象的原因是___________。 （6）F的作用是___________。 （7）A中反应生成的产物有___________(填化学式)。 19. 一种制备的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“反应Ⅰ”中浓硫酸体现的性质是___________。 （2）“气体Y”是___________(填化学式)。 （3）“反应Ⅱ”后溶液的主要成分是。“系列操作”包括：加NaOH溶液调pH=11，低温真空蒸发，过滤。 ①调pH过程中，发生主要反应的离子方程式是___________。 ②采用真空蒸发的原因是___________。 （4）“滤液M”可用于吸收气体X，理由是___________。 （5）“反应Ⅲ”中生成沉淀的离子方程式是___________。 （6）若“反应Ⅰ”中消耗Cu的质量为1000 kg，流程中铜元素损耗率为12%，则最终得到的质量是___________kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期中学校学业质量监测 高一年级化学 (考试时间：75分钟；满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 明代古籍《金石类》中记载“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”。下列有关该现象说法错误的是 A. 硇水与银块的反应是氧化还原反应 B. 旋而为水的“水”是含有硝酸银的溶液 C. 硇水浓度不同，与银块反应的产物可能不同 D. 若用稀盐酸代替硇水，银块也能快速溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸与银的反应中，硝酸被还原、银被氧化，发生电子转移，属于氧化还原反应，A正确； B．银与硝酸反应生成硝酸银，溶解在水中形成溶液，因此“水”指硝酸银溶液，B正确； C．稀硝酸与银反应生成NO，浓硝酸与银反应生成，硇水浓度不同，与银块反应的产物可能不同，C正确； D．银为不活泼金属，不与非氧化性酸稀盐酸反应，稀盐酸不能将银块溶解，D错误； 故选D。 2. 常见干燥剂：①CaO、②、③NaOH．下列说法正确的是 A. ①不能用作食品干燥剂 B. ②可用于干燥 C. ③是电解质，其水溶液能导电 D. 也可用作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO与水反应，常用作食品干燥剂，A错误； B．会与反应，不能用于干燥氨气，B错误； C．NaOH为强电解质，在水中完全电离成和，其水溶液能导电，C正确； D．吸水性较弱，通常不用作干燥剂，D错误； 故选C。 3. 一定条件下，下列两物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A． → 不能一步实现，因氧化铝不溶于水，与强碱反应生成四羟基合铝酸盐而非氢氧化铝， → 可以一步实现，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，A符合题意； B． Cu → 可以一步实现，铜在潮湿空气中与二氧化碳、氧气和水反应生成碱式碳酸铜，→可以一步实现，碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，B不符合题意； C． Na → 可以一步实现，钠与氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠； → 可以一步实现，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，C不符合题意； D． NO → 可以一步实现，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮； →可以一步实现，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，D不符合题意； 故答案选A。 4. 下列化学用语的表述正确的是 A. 、、互为同位素 B. 在水溶液中的电离方程式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的一类原子的互称，、、是分子，不可能互为同位素，A错误； B．硫酸氢钠电解质，在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，B正确； C．水分子中氧原子带负电荷，氢原子带正电荷，所以水合钠离子中氧原子靠近钠离子，示意图为：，水合氯离子中氢原子靠近氯离子，示意图为：，C错误； D．水是典型的共价化合物，表示化合物形成过程的电子式为：，D错误； 故答案选B。 5. 下列实验设计能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目 A．吸收 B．收集 实验装置 实验目的 C．证明氧化性： D．证明是两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3极易溶于水，用导管直接把NH3通入H2O中，会引起倒吸，A错误； B．密度比空气大，因此可以利用装置的向上排空气方法收集，导管需要长进短出，B错误； C．Cl2除了可以发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，过量的Cl2也会与KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，因此不能得到氧化性：Cl2＞Br2＞I2的结论，C错误； D．Al(OH)3既能与盐酸反应又能与NaOH反应，表明Al(OH)3具有两性，从而证明是两性氢氧化物，D正确； 故选D。 6. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．和反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．和反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．、、、之间无沉淀、气体、弱电解质或氧化还原反应（在没有时无法氧化），能大量共存，C符合题意； D．和反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 7. 实验室需配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是 A. 用托盘天平称取4.00 g NaOH固体 B. 所需的玻璃仪器为烧杯、量筒、100 mL容量瓶 C. 定容时仰视容量瓶刻度线，将导致所配溶液浓度偏低 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】C 【解析】 【详解】A．托盘天平的精度通常为0.1 g，无法精确称量到0.01 g，且NaOH易潮解，需快速称量，但质量计算为4 g，选项要求4.00 g超出托盘天平精度，A错误； B．配制溶液需烧杯溶解、玻璃棒引流、100 mL容量瓶定容、胶头滴管控制液面，选项缺少玻璃棒和胶头滴管，且量筒用于量取液体，溶解时无需精确量取水，B错误； C．定容仰视刻度线，导致实际液面高于刻度线，所加水量偏多，溶液体积V偏大，浓度中n不变，故c偏低，C正确； D．定容摇匀后液面低于刻度线是因溶液附着瓶壁，体积已固定，若加水会稀释溶液，导致浓度偏低，正确操作是无需再加水，D错误； 故选C。 8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，X的某种核素无中子，Y与W同主族，且W的质子数是Y的2倍。下列说法错误的是 A. Z的最高化合价为+5价 B. 简单氢化物的稳定性：Z>Y C. W对应的单质难溶于水 D. 具有还原性 【答案】B 【解析】 【分析】X的某种核素无中子，则X为H，Y与W同主族，且W的质子数是Y的2倍，则Y为O，W为S，由X、Y、Z、W最外层电子数之和为18且X、Y、Z、W为原子序数依次增大知，Z为P，据此分析。 【详解】A． 由分析知，Z为P，位于第ⅤA族，最高化合价为+5价，A正确； B．由分析知，Y为O，Z为P，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性，则稳定性强于， B错误； C．由分析知，W为硫元素，其单质硫难溶于水，C正确； D．由分析知，为，硫元素为-2价，处于最低价，具有还原性，D正确； 故选B。 9. 侯氏制碱法为我国近代化学工业发展做出了重要的贡献，部分工艺流程如图。 下列说法错误的是 A. 向沉淀池中先通入，再通入 B. 母液中含有、NaCl等溶质 C. 循环Ⅰ中利用的物质是 D. 上述过程实现了的转化 【答案】A 【解析】 【分析】首先在合成氨工厂合成氨气，考虑氨气的溶解度较大，故首先向饱和氯化钠溶液中通入氨气，之后再通入二氧化碳，再根据溶解度的差异得到碳酸氢钠固体，煅烧得产品，据此分析； 【详解】A．NH3在水中的溶解度较大，且其水溶液显碱性，能更好地吸收CO2，使反应物浓度大，反应速率快，故应先通入NH3，后通入CO2，A错误； B．沉淀池中发生的反应为，析出碳酸氢钠 “母液”中的溶质主要含有未反应的NaCl和生成的NH4Cl，B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，生成的CO2可循环到沉淀池继续使用，C正确； D．流程中NaCl与NH3、CO2、H2O反应生成NaHCO3，NaHCO3煅烧生成Na2CO3，实现了，D正确； 故选A。 10. 下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入铜片： B. 将加入水中： C. 将浓盐酸与混合加热：(浓) D. 向溶液中滴加稀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入铜片生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为，A正确； B．过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为，B正确； C．浓盐酸与混合加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式，C错误； D．溶液与稀反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，D正确； 故答案选C。 11. 在半导体领域，二氟化氙()常用于硅的气相刻蚀，反应为。下列说法正确的是 A. 该反应中Si作还原剂 B. Xe含有非极性共价键 C. 是离子化合物 D. 该反应中化学键无变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应中，Si的化合价从0价升高到+4价，失去电子，因此作还原剂，A正确； B．氙是稀有气体单原子分子，不存在化学键，因此不含非极性共价键，B错误； C．四氟化硅（）由非金属元素硅和氟组成，是典型的共价化合物，而非离子化合物，C错误； D．反应中，中的Xe-F键和硅单质中的键断裂，同时形成Si-F键并释放氙气，化学键发生明显变化，D错误； 故答案选A。 12. 离子化合物NaH在野外做生氢剂的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.2 g NaH中含有的阳离子数目为0.1 B. 标准状况下，22.4 L 所含原子总数为3 C. 0.1 mol/L NaOH溶液中含有的数目为 D. 若产生2.0 g ，转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaH的摩尔质量为24 g/mol，1.2 g NaH的物质的量为0.05 mol，每个NaH含有1个阳离子，故阳离子数目为0.05 NA，不是0.1 NA，A错误； B．标准状况下，不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误； C．0.1 mol/L NaOH溶液未指明体积，无法确定数目，C错误； D．反应中，（-1价）被氧化为（0价），每生成1 mol 转移1 mol电子；2.0 g 的物质的量为1 mol，故转移电子数目为NA，D正确； 故选D。 13. 将两种传感器插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时开始采集数据，得到氯水的pH、氯离子的浓度变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 图(1)中，pH减小的原因： B. 图(2)中，次氯酸分解是引发氯离子浓度增大的原因 C. 图(2)中，b点氯离子的浓度为0.008 mol/L D. 溶液的酸性：a>b 【答案】B 【解析】 【分析】氯水中存在如下平衡：，用强光照射氯水时，次氯酸遇光分解：２HClO2HCl+O2↑，次氯酸浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液中的氢离子、氯离子浓度增大，溶液的pH减小。 【详解】A．由分析可知，图(1)中，溶液pH减小是因为次氯酸遇光分解：2HClO2HCl+O2↑，次氯酸浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液中的氢离子增大，使得溶液的pH减小，A错误； B．由分析可知，图(2)中，氯离子浓度增大是因为次氯酸遇光分解：2HClO2HCl+O2↑，次氯酸浓度减小，平衡向正反应方向移动，使得氯离子浓度增大，B正确； C．由图可知，图(2)中，b点溶液中氯离子的浓度为568 mg/L，设溶液的体积为1 L，则溶液中氯离子的物质的量浓度为：=0.016 mol/L，C错误； D．由分析可知，图(1)中，溶液pH减小是因为次氯酸遇光分解：2HClO2HCl+O2↑，次氯酸浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液中的氢离子增大，光照时间越长，溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，由图可知，a点光照时间小于b点，所以a点溶液的酸性小于b点，D错误； 故选B。 14. 根据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 光洁无锈的铁丝在酒精灯外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有NaOH B 取少量脱氧剂(主要成分为还原铁粉)溶于盐酸，再滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液未变红色 还原铁粉未变质 C 将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 有色布条逐渐褪色 具有漂白性 D 向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射烧杯中的液体 产生一条光亮的“通路” 红褐色液体为胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 焰色反应呈黄色仅能证明溶液中含有，无法确定具体化合物，可能为或其他钠盐如等，A错误； B. 还原铁粉若变质生成，溶于盐酸后生成，但过量铁粉可将还原为，导致溶液中无，滴加溶液也不会显红色，因此不能证明还原铁粉变质，B错误； C. 本身无漂白性，湿润有色布条褪色是因为与水反应生成的具有漂白性，C错误； D. 丁达尔效应是胶体的特征性质，红褐色液体产生光亮的“通路”，证明该液体为胶体，D正确； 故选D。 15. 有关铁及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. ①可通过铁与少量加热实现 B. ②可通过加入维生素C实现，说明维生素C的还原性大于 C. ③可通过铁与水在常温下反应实现 D. ④中和的物质的量之比为2：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应①，Fe需要转化为FeCl2，Cl2是强氧化剂，Fe与Cl2反应无论量多少，均生成FeCl3，而不是FeCl2，A错误； B．反应②中将Fe3+还原为Fe2+，可通过加入维生素C实现，说明维生素C具有还原性，根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性应大于还原产物。因此维生素C的还原性大于，B正确； C．Fe在常温下与水不反应，只有在高温下才能和水蒸气反应生成Fe3O4，C错误； D．反应④是FeCl2和FeCl3在NaOH溶液中反应生成Fe3O4。Fe3O4可看作FeO·Fe2O3，其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2，因此和的物质的量之比应为1:2，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：包括4个题，共55分。 16. 元素周期表是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，其中①～⑥代表6种元素。 回答下列问题： （1）①的元素名称是___________。 （2）②③④按原子半径由大到小排列的顺序是___________(用元素符号作答)。 （3）与水反应的剧烈程度：③___________⑥(填“>”或“<”)。 （4）④的单质在足量空气中燃烧的化学方程式是___________。 （5）⑤的离子结构示意图是___________。 （6）④和⑤最高价氧化物对应的水化物中，酸性更强的是___________(填化学式)。 （7）上述元素中，与氢元素组成含有18个电子的分子有___________(写出两种即可)。 【答案】（1）碳 （2） （3） （4） （5） （6） （7）、（或、等合理答案） 【解析】 【分析】分析图示可知，①为碳（C）、②为氧（O）、③为钠（Na）、④为硫（S）、⑤为氯（Cl）、⑥为钾（K）。 【小问1详解】 ①位于第二周期第IVA族，元素名称为碳。 【小问2详解】 原子半径比较规律：同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。Na、S同处第三周期，Na在S左侧，故；同主族从上到下原子半径逐渐增大，O、S位于第ⅥA，O在上，故；因此原子半径由大到小顺序为。 【小问3详解】 金属性：，金属性越强，与水反应越剧烈，故Na与水反应的剧烈程度小于K，即。 【小问4详解】 硫在足量空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为。 【小问5详解】 氯的原子序数为17，核外有18个电子，其离子结构示意图为。 【小问6详解】 非金属性：，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性更强的是。 【小问7详解】 与氢元素组成的18电子分子有（）、（）、（）、（）等。 17. “价-类”二维图是学习元素化合物的重要工具。下图为氮及其化合物的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）氮元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）图中“类别X”是___________。 （3）d的化学式是___________。 （4）的电子式是___________。 （5）常温下，铁制容器可用于盛装f的浓溶液，原因是___________。 （6）等物质的量的c和e与足量a在一定条件下发生脱氮反应，生成物无污染，该反应的化学方程式是___________。 （7）少量通入溶液无明显现象，但加(通)入图中的a会产生白色沉淀，该反应的离子方程式是___________。 【答案】（1）第二周期第ⅤA族 （2）氢化物 （3） （4） （5）浓可以使铁钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止继续与铁反应 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 N元素原子序数为7，位于第二周期第ⅤA族； 【小问2详解】 从图像可以看出，类别X下属化合物包括N的氢化物，则类别X为氢化物； 【小问3详解】 从图像可以看出，d是N元素为+3价的氧化物，氧化物中O元素为-2价，化合物中正负化合价代数和为0，则化合物d中包括2个N原子和3个O原子，其化学式为； 【小问4详解】 是共价化合物，且其中的N元素是-2价，则两个N原子共用一对电子，N原子与每个H原子共用1对电子，其电子式为； 【小问5详解】 由图像可知，化合物f是N元素为+5价的酸，则f为。常温下，浓可以使铁钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止其继续与铁反应，因此可以用铁制容器盛装浓； 【小问6详解】 由图像可知，c是N元素为+2价的氧化物，则c为NO。e是N元素为+4价的氧化物，则e为。a是N元素为-3价的氢化物，则a是。由题干信息可知，等物质的量的NO和可以与足量的发生脱氮反应，且生成的产物无污染，则产物为和。在该反应过程中，NO和中的N元素分别从+2价和+4价降至0价，中的N元素从-3价升至0价，结合质量守恒和电子守恒可写出该反应方程式：； 【小问7详解】 与在水溶液中反应生成和，可以与结合生成沉淀，向与的混合溶液中通入的反应离子方程式为：。 18. 某实验小组利用下图装置探究锌与浓硫酸反应的产物(部分夹持装置略去)。 回答下列问题： （1）组装好仪器后，下一步操作是___________。 （2）B中品红溶液褪色，证明锌与浓硫酸反应生成___________(填化学式)。 （3）C中观察到的现象是___________，对应的离子方程式是___________。 （4）D中盛放的试剂是___________。 （5）E中CuO粉末从黑色变为红色，产生该现象的原因是___________。 （6）F的作用是___________。 （7）A中反应生成的产物有___________(填化学式)。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） （3） ①. 酸性高锰酸钾溶液紫色变浅 ②. （4）浓硫酸 （5）氢气将氧化铜还原成铜单质 （6）用来收集并测定还原氧化铜反应中产生水的质量 （7）、、、 【解析】 【分析】A中发生锌与浓硫酸反应生成气体有二氧化硫、随着反应的进行。硫酸浓度变小，锌与稀硫酸反应生成氢气，从A装置出来的气体有二氧化硫、氢气水蒸气，B中品红溶液褪色，C中酸性高锰酸钾溶液褪色检验二氧化硫是否除尽，D装置是浓硫酸，吸水干燥作用；E装置是用氢气还原氧化铜，F用来收集并测定还原氧化铜反应中产生水的质量。 【小问1详解】 组装好仪器后，下一步操作是检查装置是否漏气； 【小问2详解】 具有漂白性，可以使品红溶液褪色，B中品红溶液褪色，证明锌与浓硫酸反应生成； 【小问3详解】 具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C中酸性高锰酸钾溶液褪色检验二氧化硫是否除尽，C中观察到的现象是酸性高锰酸钾溶液变浅；发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 D中盛放的试剂是浓硫酸，干燥气体； 【小问5详解】 E中CuO粉末从黑色变为红色，产生该现象的原因是氢气将氧化铜还原成铜单质； 【小问6详解】 F用来收集并测定还原氧化铜反应中产生水的质量； 【小问7详解】 根据分析可知A中反应生成的产物有、、、。 19. 一种制备的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“反应Ⅰ”中浓硫酸体现的性质是___________。 （2）“气体Y”是___________(填化学式)。 （3）“反应Ⅱ”后溶液的主要成分是。“系列操作”包括：加NaOH溶液调pH=11，低温真空蒸发，过滤。 ①调pH过程中，发生主要反应的离子方程式是___________。 ②采用真空蒸发的原因是___________。 （4）“滤液M”可用于吸收气体X，理由是___________。 （5）“反应Ⅲ”中生成沉淀的离子方程式是___________。 （6）若“反应Ⅰ”中消耗Cu的质量为1000 kg，流程中铜元素损耗率为12%，则最终得到的质量是___________kg。 【答案】（1）酸性、氧化性 （2） （3） ①. ②. 防止亚硫酸钠被氧化 （4）亚硫酸钠与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，使得亚硫酸钠溶液循环使用 （5） （6）990 【解析】 【分析】铜与浓硫酸加热反应I生成的二氧化硫气体、硫酸铜、水，气体X为二氧化硫；二氧化硫与碳酸钠溶液发生反应Ⅱ生成亚硫酸氢钠、二氧化碳，气体Y为二氧化碳；“反应Ⅱ”后溶液的主要成分是，加NaOH溶液调pH=11，发生反应，低温真空蒸发，过滤，滤液M为亚硫酸钠溶液，过滤出的固体为亚硫酸钠晶体，将反应I生成的硫酸铜溶液与混合发生反应Ⅲ，得到。 【小问1详解】 铜与浓硫酸加热生成的二氧化硫气体、硫酸铜、水，该反应浓硫酸体现的性质是酸性、氧化性； 【小问2详解】 经分析可知“气体Y”为二氧化碳，化学式为; 【小问3详解】 ①调pH过程中，发生主要反应的离子方程式是； ②采用真空蒸发的原因是防止亚硫酸钠被氧化； 【小问4详解】 “滤液M”为亚硫酸钠溶液，可用于吸收气体二氧化硫，理由是亚硫酸钠与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，使得亚亚硫酸氢钠溶液循环使用； 【小问5详解】 硫酸铜溶液与混合发生反应Ⅲ； 【小问6详解】 根据铜原子守恒列关系式为，则最终得到的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $