精品解析：江苏常州市2025-2026学年第一学期高三期末质量调研化学试卷

常州市2025-2026学年第一学期高三期末质量调研 化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 说明：本试卷试题涉及时，将其当作二元强酸处理。 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 金坛封缸酒酿制技艺是国家级非物质文化遗产。下列工序中主要发生化学变化的是 A. 洗米 B. 拌曲 C. 发酵 D. 压榨 【答案】C 【解析】 【详解】A．洗米是用水清洗大米，主要去除杂质，属于物理变化，没有新物质生成，不符合题意； B．拌曲是将酒曲与米饭混合，属于物理混合，没有新物质生成，不符合题意； C．发酵是微生物将糖类转化为酒精和二氧化碳的过程，发生化学反应，生成新物质，符合题意； D．压榨是分离酒液和固体残渣的过程，属于物理变化，没有新物质生成，不符合题意； 故选C。 2. 通常不与酸反应，能与NaOH溶液反应生成NaClO和。下列说法正确的是 A. 中子数为20的Cl原子可表示为 B. 的结构式为 C. 分子的空间填充模型为 D. 为酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为20的Cl原子可表示为，A错误； B．的结构式为，B错误； C．选项中是水的球棍模型，C错误； D．能与NaOH溶液反应生成NaClO（盐）和，是酸性氧化物，D正确； 答案选择D。 3. 利用如图所示装置探究苯和溴发生的反应属于取代反应还是加成反应，装置A中的具支试管下端开有小孔。下列说法不正确的是 A. A中Fe和反应生成的作催化剂 B. B用于除去挥发出来的 C. C和D均能防止发生倒吸现象 D. C中出现淡黄色沉淀说明苯和溴发生取代反应 【答案】A 【解析】 【分析】本实验通过探究苯与溴的反应类型，验证反应是取代反应还是加成反应。装置A中，铁粉与溴反应生成作为催化剂，苯与溴在催化下发生反应。若为取代反应，会生成气体；若为加成反应，则无生成。装置B中用于除去挥发的溴蒸气，装置C中溶液检验，装置D用于防止倒吸，据此分析。 【详解】A．A中和反应生成的作为苯与溴反应的催化剂，不是，A符合题意； B．易溶于，B中用于除去挥发出来的，避免其进入C中干扰的检验，B不符合题意； C．C中气体与溶液不直接接触，D中有倒扣的漏斗，均可防止倒吸，C不符合题意； D．C中出现淡黄色沉淀，说明有溴化氢生成，因此C中出现淡黄色沉淀能直接说明苯和溴发生取代反应，D不符合题意； 故选A。 4. 某窝穴体结构如图所示，其与形成的超分子可用于提取含和的混合溶液中的。已知：Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 碱性： C. 离子半径： D. 提取所得产物中，与窝穴体间存在离子键 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子间形成的氢键比更多，沸点更高，故沸点，A不符合题意； B．金属性，最高价氧化物对应水化物的碱性，B符合题意； C．核外有4个电子层，核外有2个电子层，电子层数越多离子半径越大，故离子半径，C不符合题意； D．窝穴体为有机物分子，与窝穴体之间通过配位键结合，而非离子键，D不符合题意； 故选B。 5. 不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误； B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误； C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确； D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误； 故选C。 6. 在一定条件下，化合物X发生的重排反应如下： 下列说法不正确的是 A. X、Y、Z中所有碳原子均为杂化 B. Y的熔点比Z的熔点低 C. 1 mol X最多能与5 mol发生加成反应 D. X、Y、Z互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．X、Y、Z中都存在甲基碳，为杂化，A错误； B．Y中羰基与羟基会形成分子内氢键，降低分子熔沸点，而Z中羰基与羟基会形成分子间氢键，提高熔沸点，导致Y的熔点比Z的熔点低，B正确； C．X中苯环能与5 mol发生加成，酯基不能与加成，C正确； D．X、Y、Z化学式相同，官能团与结构不相同，符合同分异构体定义，D正确； 故答案为A。 7. 我国科研团队利用电催化分解技术，在如图所示装置中实现了温和条件下消除污染物，同时回收和单质硫。下列说法正确的是 A. 电极a连接电源的正极 B. 通过阳离子交换膜从右室移向左室 C. 电解前后左、右两室溶液的pH值均保持不变 D. 理论上当外电路通过0.1 mol电子时，可回收3.2 g单质硫 【答案】B 【解析】 【分析】电极a生成，发生还原反应：，所以电极a是阴极，连接电源负极。电极b：通入，生成单质硫，发生氧化反应：，所以电极b是阳极，连接电源正极。由此解题。 【详解】A．电极a是阴极，应连接电源负极，A错误； B．电解池中阳离子向阴极移动，即从右室移向左室，B正确； C．左室生成，pH增大；右室消耗，pH减小。因此两室pH均改变，C错误； D．由电极b反应可知，每生成1 molS转移2 mol电子，当外电路通过0.1 mol电子时，生成S的物质的量为0.05 mol，质量为0.05 mol×32 g/mol=1.6 g，D错误； 故答案选B。 8. 实验室按下列流程提纯粗盐（含、、和等杂质离子）： 下列说法不正确的是 A. 加后，若不过滤就加和，可能导致去除不完全 B. 过滤操作使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C. 加入稀盐酸后发生的反应为、 D. “一系列操作”是指蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】 【分析】实验室按下列流程提纯粗盐（含、和等杂质离子），加入为了除去，滤渣为，再向滤液中加入和，可除去、和过量的，得到的滤渣为、和。 【详解】A．加的目的是除去，生成沉淀，若不过滤直接加入和，被 消耗而使沉淀溶解平衡正向移动导致去除不完全，A正确； B．过滤操作中，玻璃仪器包括烧杯（承接滤液）、漏斗（过滤装置）和玻璃棒（引流），B正确； C．加入稀盐酸的作用是除去过量的和，与盐酸反应生成和，离子方程式为，与盐酸反应生成、和，离子方程式为，C正确； D．粗盐精制的“一系列操作”是从滤液中获得精盐，需通过蒸发结晶（蒸发至大量晶体析出，利用余热蒸干），而非冷却结晶。冷却结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质（如），而溶解度受温度影响小，直接蒸发即可，D错误； 故答案选D。 9. 以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯和为原料生产环氧丙烷（）及发生副反应的反应机理如图所示（图中表示含硅物种）。下列说法不正确的是 A. Ⅰ是生产环氧丙烷及副反应的催化剂 B. 过程中有极性键的断裂和形成 C. 过程中元素的化合价未发生变化 D. 由丙烯和生产环氧丙烷的化学方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应机理图，在主反应和副反应历程中，都是Ⅰ先消耗再生成，Ⅰ为催化剂， A正确； B．反应物中断裂的键有丙烯中的C=C非极性键、H2O2中的O-O非极性键和H-O极性键，产物中生成的键有环氧丙烷中的C-O极性键和O2中的O=O非极性键，过程中有极性键的断裂和形成，B正确； C．整个转化过程中形成4个键或5个键，但其中的第五个键为配位键，配位键不影响化合价的变化，因此的化合价未发生变化，C正确； D．根据题干机理图，由丙烯和生产环氧丙烷的主反应净反应为，D错误； 故选择D。 阅读下列材料，完成下面小题： 氮、磷及其化合物应用广泛。大气中的氮以分子形式稳定存在于自然界。磷元素有白磷、红磷（结构分别如图1、图2所示）等单质，白磷可用于制备高纯度磷酸，大量红磷用于火柴生产。是优良的等离子蚀刻气，是聚合反应的常用催化剂。磷有多种含氧酸，铵盐、硝酸盐和磷酸盐都是重要的无机肥料。 10. 白磷在高温下发生反应。已知：中的键能为，中的键能为。下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 分子为极性分子 C. 分子中键和键数目之比为 D. 上述反应的 11. 下列关于物质性质或现象的解释不正确的是 A. 白磷比红磷更易与反应，因为白磷中的键具有较大的张力，更易断裂 B. 次磷酸比硝酸的酸性弱，因为次磷酸的键极性更小 C. 的熔点比的低，因为的摩尔质量更小 D. P形成而N形成，因为P的价层电子轨道更多 12. 溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中的：M点点 B. 溶液中的pH：M点点 C. N点溶液降温过程中有2个平衡发生移动 D. P点溶液中： 【答案】10. A 11. C 12. B 【解析】 【10题详解】 A．P4与P2均为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．P4分子为正四面体结构，分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误； C．P2分子结构式为P≡P，分子中含有1个σ键和2个π键，σ键和π键数目之比为1:2，C错误； D．上述反应中，每消耗1 mol P4断裂6 mol P-P键，形成2 mol P≡P键，则，D错误； 答案选A； 【11题详解】 A．白磷为正四面体结构，P-P键存在较大张力，键能更小，更易断裂，因此白磷比红磷更易与氧气反应，A正确； B．次磷酸分子中H-O键极性比硝酸中更小，越难电离出氢离子，酸性更弱，B正确； C．硝酸钾和磷酸钾均为离子晶体，熔点高低取决于离子键强弱，与摩尔质量无关，C错误； D．磷原子价层有空的d轨道，可形成更多成键轨道，能形成PF5，而氮原子无d轨道，只能形成NF3，D正确； 答案选C； 【12题详解】 A．水的离子积Kw只与温度有关，M点和N点温度不同，Kw不相等，A错误； B．硫酸铵溶液呈酸性，温度越高，铵根离子水解程度越大，氢离子浓度越大，pH越小，N点温度高于M点，则pH：M点＞N点，B正确； C．N点降温过程中有铵根离子的水解平衡、水的电离平衡，还有硫酸铵的溶解平衡，共3个平衡发生移动，C错误； D．P点溶液根据电荷守恒有，选项中多了一水合氨的浓度，等式不成立，D错误； 答案选B。 13. 常温下，HClO和共存的混合溶液体系中主要存在如下反应： Ⅰ． Ⅱ． 初始，在浓度均为的HClO和混合溶液中，若仅考虑上述反应，溶液中各含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的微粒为 B. 0~2s内，逐渐增大 C. 0~2s内， D. 当体系中时，反应Ⅰ达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】反应I和Ⅱ均生成，根据两反应的化学计量数可知，，结合2s时数据，得出此时c(ClO2)=0.64×10-3，c(Cl-)=0.42×10-3，c()=0.10×10-3，故曲线①表示，曲线②表示，曲线③表示，据此分析。 【详解】A．根据分析，曲线①表示，A错误； B．0~2s内，反应I消耗(0.32×10-3)，反应Ⅱ生成(0.10×10-3)，总的变化量，即浓度逐渐减小，B错误； C．根据反应I和Ⅱ可得关系式：，，则0~2s 内，反应速率，C正确； D．反应Ⅰ中HClO和按照1:2反应，反应Ⅱ中HClO和按照1:1反应，为两反应消耗HClO的总速率，为两逆反应生成的总速率，因此当体系中时，反应Ⅰ不一定达到平衡状态，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 是生产锂离子电池正极材料的重要原料。 （1）由高纯铁锭制备的流程如下： ①磷酸溶铁时，将长方形铁锭按“井”字排放在溶铁槽内，并在铁锭之间留有3~5cm空隙，其目的是______。从安全、环保和能源等方面考虑，应对溶铁尾气中的______（填化学式）进行回收利用。 ②向溶铁产生的溶液中加入磷酸调磷铁比。然后加入进行氧化合成，发生反应的本质是、。 已知：磷酸中含磷微粒的物质的量分数随的变化曲线如图-1所示。 流程中调磷铁比尤为重要。若磷酸量过少，氧化合成时将观察到______（填现象），从而影响产品纯度。若磷酸量过多，产生的后果是______。 （2）以、和葡萄糖为原料，在窑炉经烧结、高温成型制得。 ①焙烧2~3h后，葡萄糖分解为单质C。4~5h后，晶体逐渐生成，写出生成的化学方程式：______。 ②在高温成型时，单质C除了可以改善成型后的的导电性能，还能起到的作用是______。 （3）的晶胞结构如图-2（a）所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，脱出部分，形成，结构如图-2（b）所示。在中，______，______。 【答案】（1） ①. 增大磷酸与铁锭的接触面积，加快反应速率 ②. ③. 出现红褐色沉淀 ④. 主要生成酸式盐，难以生成 （2） ①. ②. 防止高温时将氧化为 （3） ①. 或0.1875 ②. 【解析】 【分析】本题由高纯铁锭制备，制备过程中，首先用磷酸溶解铁锭，随后要注意调节磷铁比例，磷酸不能过多或者过少，否则会出现杂质，以此解题。 【小问1详解】 ①在铁锭之间留有3~5cm空隙可以增大铁锭与磷酸的接触面积，使反应更充分、均匀进行，铁与磷酸反应会生成氢气，氢气易燃易爆、直接排放浪费能源，回收可循环利用或作为燃料，故答案为：增大磷酸与铁锭的接触面积，加快反应速率；； ②磷酸量过少时，溶液酸性不足，氧化生成的 Fe3+易水解生成 Fe (OH)3沉淀，混入产品会降低纯度；若磷酸量过多，则过量的磷酸会和磷酸铁生成酸式盐，故答案为：出现红褐色沉淀；主要生成酸式盐，难以生成； 【小问2详解】 ①葡萄糖分解生成的 C 作为还原剂，将 FePO4中+3价的Fe还原为+2价，同时Li2CO3参与反应生成LiFePO4和CO，相应的方程式为：； ②单质碳具有还原性，则作为还原剂，防止 LiFePO4中的 Fe2+被氧化为 Fe3+，保证产物中 Fe 的价态稳定； 故答案为：；防止高温时将氧化为； 【小问3详解】 与图a相比，图b中晶胞缺失1个面心锂离子和1个棱上锂离子，晶胞中锂离子个数为8×+3×+3×=，则由晶胞化学式可得：：4=(1-x)：1，解得x=，设Li1-xFePO4中亚铁离子为a个，由化合价代数和为0可得：+2a+3(1-a)+5-8=0，解得a=，则化合物中亚铁离子和铁离子的物质的量比为：=13∶3，故答案为：或0.1875；13∶3。 15. G是一种高活性农用杀菌剂，其合成路线如下： （1）中两个亚甲基的C-H键活性差异较大。请在答题卡的图上用“*”号标记出含活性较大C-H键的亚甲基位置______。 （2）A→B经历“先加成，后消去”的过程。写出发生加成反应所得中间体的结构简式：______。 （3）B→C为可逆反应，属于互变异构平衡。下列说法正确的是______（填序号）。 A. B中形成碳氧双键的所有原子均在同一平面 B. C存在顺反异构体 C. B和C互为构造异构体 D. B和C均含有手性碳原子 （4）D→E的反应类型为______。E分子中含氧官能团名称为醚键、羧基和______。 （5）TEA的结构简式为。F→G中加入TEA是为了结合反应中产生的______（填化学式）。 （6）是治疗实体瘤的药物中间体。写出以和为原料制备该药物中间体的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 【答案】（1） （2） （3）BC （4） ①. 取代反应 ②. （酮）羰基 （5）HCl （6） 【解析】 【分析】A和在条件下，生成B和HCl，B在一定条件下，发生互变成C，C在条件下，生成D，D在LiOH、甲醇和水条件下，发生取代反应，生成E和，E在条件下，发生取代反应生成F，F和在条件下，发生取代反应生成G和HCl，据此分析。 【小问1详解】 活性较强的C-H键位于与羰基直接相邻的α-亚甲基上，因其受羰基吸电子效应影响，C-H键活性更大，故有  ； 【小问2详解】 A→B经历“先加成，后消去”的过程，发生加成反应所得中间体的化学反应为：+ ； 【小问3详解】 A．B中的碳氧双键为sp2杂化，与其直接相连碳原子存在sp3杂化，B中形成碳氧双键的所有原子不能都同一平面，A不符合题意； B．C中存在碳碳双键，且双键两端的取代基不同，存在顺反异构体，B符合题意； C．B和C是官能团不同的同分异构体，属于构造异构体，C符合题意； D．B结构中存在手性碳原子，，C的结构中没有连接四个不同基团的碳原子，不含手性碳原子，D不符合题意； 故选BC； 【小问4详解】 D在LiOH、甲醇和水条件下，发生取代反应，生成E和，D→E的反应类型为取代反应；E分子中含氧官能团名称为醚键、羧基和（酮）羰基； 【小问5详解】 中N存在孤电子对，显碱性，F→G中加入TEA是为了结合反应中产生的HCl，使平衡正向移动，提高产率； 【小问6详解】 在一定条件下发生互变，生成，在条件下，发生取代反应生成，和在条件下生成，在一定条件下生成，在条件下生成，合成路线为： 。 16. 实验室按如下步骤制备金属有机框架材料的前驱体： 步骤Ⅰ 保持80℃，向100 mL水中依次加入0.024 mol、0.016 mol，充分反应后，得到混合溶液M； 步骤Ⅱ 向混合溶液M中加入0.008 mol CuO，充分反应后，过滤得滤液N； 步骤Ⅲ 按如下操作获得化合物P和Q： 步骤Ⅳ 加热至200℃脱水，化合物P和Q均转化为。 已知：微溶于冷水、易溶于热水。25℃时，，，，，。 （1）步骤Ⅰ中，为防止反应过于剧烈而引起液体喷溅，加入时应采取的操作是______。所得混合溶液M中溶质的主要成分为______（填化学式）。 （2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为______。在装置______（填序号）中进行过滤。 （3）步骤Ⅲ所得化合物P和Q的晶体形状与构成晶体的微粒排列方式有关。 ①粉末形态的化合物P和Q，可通过______（填仪器分析方法）进行区分。 ②结合仪器分析结果和配位化合物化学式的书写规则，化合物Q的化学式应写作，其中的配位数为6。请在答题卡的相应位置画出的配位情况示意图______（配体用结构式表示，并标出配位键）。 ③有同学认为，根据现有实验步骤和结果可推知影响化合物P和Q的晶体形状的因素。你是否认同该观点？若是，请写出推测依据和结论；若否，请设计补充实验进行探究：______（填“是”或“否”），推测依据和结论（或补充的实验方案）是______。 【答案】（1） ①. 分批加入，并不断搅拌 ②. 、 （2） ①. ②. C （3） ①. X射线衍射法 ②. 或 ③. 否 ④. 重复步骤Ⅰ、Ⅱ，取滤液N分成两等份。取其中一份蒸发至40 mL，置于室温下自然冷却、结晶、过滤，观察并记录晶体析出的形状。取另一份蒸发至10 mL，置于冰水混合物中冷却、结晶、过滤，观察并记录晶体析出的形状。 【解析】 【分析】下，水中依次加入充分反应后，得到含有KHC2O4和K2C2O4的混合溶液M；向混合溶液M中加入充分反应生成，趁热过滤得滤液N，滤液N分为两份，一份蒸发到40mL，快速冷却、结晶、过滤得到针状晶体，另一份蒸发到10mL，缓慢冷却、结晶、过滤得到片状晶体，以此解答。 【小问1详解】 为防止反应过于剧烈而引起液体喷溅，加入时应采取的操作是：分批缓慢加入，并不断搅拌，通过控制反应速率来避免暴沸； 结合分析，反应原理应为先与反应生成，过量的再与部分反应生成，溶液M的主要成分为：。 【小问2详解】 CuO与溶液中的草酸氢根反应生成配离子，其反应的离子方程式为； 微溶于冷水、易溶于热水，步骤Ⅱ，过滤去除杂质需趁热过滤，而A是常压过滤，B为减压过滤，均不适用，故答案选C。 【小问3详解】 ①X射线衍射法是利用X射线探测晶体或分子结构的分析方法，粉末形态的化合物P和化合物Q，可通过X射线衍射法进行区分 ②已知的配位数为6，配体为2个草酸根离子和2个水分子，配位情况示意图如下：或； ③步骤Ⅲ中除了降温速率不同外，蒸发后溶液的体积也不同即浓度也不同，无法推知影响化合物P和Q的晶体形状的因素；需要利用控制变量法，设计补充实验进行探究 设计补充实验方案：重复步骤Ⅰ、Ⅱ，取滤液N分成两等份。取其中一份蒸发至40 mL，置于室温下自然冷却、结晶、过滤，观察并记录晶体析出的形状。取另一份蒸发至10 mL，置于冰水混合物中冷却、结晶、过滤，观察并记录晶体析出的形状。 17. 水煤气是一种重要的工业气体燃料和化工原料。 （1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和1 mol，发生下列反应生成水煤气： i. ， ii. ， ①反应的平衡常数______（用含和的代数式表示）。 ②反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 mol。此时，整个体系______（填“吸收”或“放出”）热量______kJ（写出计算过程）。 （2）脱除和利用水煤气中的工艺如图所示： ①写出吸收塔中吸收的离子方程式：______。 ②再生塔中通入水蒸气的作用有______。 ③利用电化学原理可将电催化还原为CO。研究表明，装置中的AgCl/Ag电极通过电化学还原可在电极上析出Ag纳米颗粒，从而提升还原为CO的选择性。 已知：根据催化剂性质等实验条件的不同，电化学还原过程中会产生多种含碳产物，CO的选择性。 i.在如图所示装置中，电解时阴极发生的电极反应有______（用电极反应式表示）。 ii.装置中的AgCl/Ag电极还能使“转化为CO的反应”比“析氢反应”更具竞争优势，其可能原因有______。 【答案】（1） ①. ②. 吸收 ③. 31.2 kJ （2） ①. ②. 提供热量，促进分解；减小气态物质中浓度，促进其逸出 ③. 、 ④. AgCl中的氧化性强于电解质中的，优先放电；生成的Ag纳米颗粒可降低还原为CO的活化能，加快该反应的发生 【解析】 【分析】吸收塔中离子方程式吸收生成，再生塔中分解生成逸出，进入右侧电解池中，电解池中AgCl/Ag电极反应为被还原为，得电子为电解池的阴极。 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，总反应等于i+ii，当两反应方程式相加，平衡常数应相乘，最终得到总反应的平衡常数，所以反应的平衡常数； ②转化率50%：消耗，CO物质的量：设反应i消耗，生成x mol CO和x mol，反应ii消耗，消耗,生成和，平衡时CO的物质的量：，热量计算：反应i吸热：，反应ii放热：，总吸热：； 【小问2详解】 ①吸收塔中离子方程式吸收生成：； ②因为再生塔中分解需吸热，再生塔中水蒸气可以提供热量，促进分解，也可以减小气态物质中浓度，促进其逸出； ③电化学还原为，阴极得电子：，同时AgCl/Ag电极析出Ag：； ④装置中的AgCl/Ag电极还能使“转化为CO的反应”比“析氢反应”更具竞争优势，其可能原因有AgCl中的氧化性强于电解质中的，优先放电；生成的Ag纳米颗粒可降低还原为CO的活化能，加快该反应的发生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 常州市2025-2026学年第一学期高三期末质量调研 化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 说明：本试卷试题涉及时，将其当作二元强酸处理。 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 金坛封缸酒酿制技艺是国家级非物质文化遗产。下列工序中主要发生化学变化的是 A. 洗米 B. 拌曲 C. 发酵 D. 压榨 2. 通常不与酸反应，能与NaOH溶液反应生成NaClO和。下列说法正确的是 A. 中子数为20的Cl原子可表示为 B. 的结构式为 C. 分子的空间填充模型为 D. 为酸性氧化物 3. 利用如图所示装置探究苯和溴发生的反应属于取代反应还是加成反应，装置A中的具支试管下端开有小孔。下列说法不正确的是 A. A中Fe和反应生成的作催化剂 B. B用于除去挥发出来的 C. C和D均能防止发生倒吸现象 D. C中出现淡黄色沉淀说明苯和溴发生取代反应 4. 某窝穴体结构如图所示，其与形成的超分子可用于提取含和的混合溶液中的。已知：Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 碱性： C. 离子半径： D. 提取所得产物中，与窝穴体间存在离子键 5. 不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 6. 在一定条件下，化合物X发生的重排反应如下： 下列说法不正确的是 A. X、Y、Z中所有碳原子均为杂化 B. Y的熔点比Z的熔点低 C. 1 mol X最多能与5 mol发生加成反应 D. X、Y、Z互为同分异构体 7. 我国科研团队利用电催化分解技术，在如图所示装置中实现了温和条件下消除污染物，同时回收和单质硫。下列说法正确的是 A. 电极a连接电源的正极 B. 通过阳离子交换膜从右室移向左室 C. 电解前后左、右两室溶液的pH值均保持不变 D. 理论上当外电路通过0.1 mol电子时，可回收3.2 g单质硫 8. 实验室按下列流程提纯粗盐（含、、和等杂质离子）： 下列说法不正确的是 A. 加后，若不过滤就加和，可能导致去除不完全 B. 过滤操作使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C. 加入稀盐酸后发生的反应为、 D. “一系列操作”是指蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 9. 以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯和为原料生产环氧丙烷（）及发生副反应的反应机理如图所示（图中表示含硅物种）。下列说法不正确的是 A. Ⅰ是生产环氧丙烷及副反应的催化剂 B. 过程中有极性键的断裂和形成 C. 过程中元素的化合价未发生变化 D. 由丙烯和生产环氧丙烷的化学方程式： 阅读下列材料，完成下面小题： 氮、磷及其化合物应用广泛。大气中的氮以分子形式稳定存在于自然界。磷元素有白磷、红磷（结构分别如图1、图2所示）等单质，白磷可用于制备高纯度磷酸，大量红磷用于火柴生产。是优良的等离子蚀刻气，是聚合反应的常用催化剂。磷有多种含氧酸，铵盐、硝酸盐和磷酸盐都是重要的无机肥料。 10. 白磷在高温下发生反应。已知：中的键能为，中的键能为。下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 分子为极性分子 C. 分子中键和键数目之比为 D. 上述反应的 11. 下列关于物质性质或现象的解释不正确的是 A. 白磷比红磷更易与反应，因为白磷中的键具有较大的张力，更易断裂 B. 次磷酸比硝酸的酸性弱，因为次磷酸的键极性更小 C. 的熔点比的低，因为的摩尔质量更小 D. P形成而N形成，因为P的价层电子轨道更多 12. 溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中的：M点点 B. 溶液中的pH：M点点 C. N点溶液降温过程中有2个平衡发生移动 D. P点溶液中： 13. 常温下，HClO和共存的混合溶液体系中主要存在如下反应： Ⅰ． Ⅱ． 初始，在浓度均为的HClO和混合溶液中，若仅考虑上述反应，溶液中各含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的微粒为 B. 0~2s内，逐渐增大 C. 0~2s内， D. 当体系中时，反应Ⅰ达到平衡状态 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 是生产锂离子电池正极材料的重要原料。 （1）由高纯铁锭制备的流程如下： ①磷酸溶铁时，将长方形铁锭按“井”字排放在溶铁槽内，并在铁锭之间留有3~5cm空隙，其目的是______。从安全、环保和能源等方面考虑，应对溶铁尾气中的______（填化学式）进行回收利用。 ②向溶铁产生的溶液中加入磷酸调磷铁比。然后加入进行氧化合成，发生反应的本质是、。 已知：磷酸中含磷微粒的物质的量分数随的变化曲线如图-1所示。 流程中调磷铁比尤为重要。若磷酸量过少，氧化合成时将观察到______（填现象），从而影响产品纯度。若磷酸量过多，产生的后果是______。 （2）以、和葡萄糖为原料，在窑炉经烧结、高温成型制得。 ①焙烧2~3h后，葡萄糖分解为单质C。4~5h后，晶体逐渐生成，写出生成的化学方程式：______。 ②在高温成型时，单质C除了可以改善成型后的的导电性能，还能起到的作用是______。 （3）的晶胞结构如图-2（a）所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，脱出部分，形成，结构如图-2（b）所示。在中，______，______。 15. G是一种高活性农用杀菌剂，其合成路线如下： （1）中两个亚甲基的C-H键活性差异较大。请在答题卡的图上用“*”号标记出含活性较大C-H键的亚甲基位置______。 （2）A→B经历“先加成，后消去”的过程。写出发生加成反应所得中间体的结构简式：______。 （3）B→C为可逆反应，属于互变异构平衡。下列说法正确的是______（填序号）。 A. B中形成碳氧双键的所有原子均在同一平面 B. C存在顺反异构体 C. B和C互为构造异构体 D. B和C均含有手性碳原子 （4）D→E的反应类型为______。E分子中含氧官能团名称为醚键、羧基和______。 （5）TEA的结构简式为。F→G中加入TEA是为了结合反应中产生的______（填化学式）。 （6）是治疗实体瘤的药物中间体。写出以和为原料制备该药物中间体的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16. 实验室按如下步骤制备金属有机框架材料的前驱体： 步骤Ⅰ 保持80℃，向100 mL水中依次加入0.024 mol、0.016 mol，充分反应后，得到混合溶液M； 步骤Ⅱ 向混合溶液M中加入0.008 mol CuO，充分反应后，过滤得滤液N； 步骤Ⅲ 按如下操作获得化合物P和Q： 步骤Ⅳ 加热至200℃脱水，化合物P和Q均转化为。 已知：微溶于冷水、易溶于热水。25℃时，，，，，。 （1）步骤Ⅰ中，为防止反应过于剧烈而引起液体喷溅，加入时应采取的操作是______。所得混合溶液M中溶质的主要成分为______（填化学式）。 （2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为______。在装置______（填序号）中进行过滤。 （3）步骤Ⅲ所得化合物P和Q的晶体形状与构成晶体的微粒排列方式有关。 ①粉末形态的化合物P和Q，可通过______（填仪器分析方法）进行区分。 ②结合仪器分析结果和配位化合物化学式的书写规则，化合物Q的化学式应写作，其中的配位数为6。请在答题卡的相应位置画出的配位情况示意图______（配体用结构式表示，并标出配位键）。 ③有同学认为，根据现有实验步骤和结果可推知影响化合物P和Q的晶体形状的因素。你是否认同该观点？若是，请写出推测依据和结论；若否，请设计补充实验进行探究：______（填“是”或“否”），推测依据和结论（或补充的实验方案）是______。 17. 水煤气是一种重要的工业气体燃料和化工原料。 （1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和1 mol，发生下列反应生成水煤气： i. ， ii. ， ①反应的平衡常数______（用含和的代数式表示）。 ②反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 mol。此时，整个体系______（填“吸收”或“放出”）热量______kJ（写出计算过程）。 （2）脱除和利用水煤气中的工艺如图所示： ①写出吸收塔中吸收的离子方程式：______。 ②再生塔中通入水蒸气的作用有______。 ③利用电化学原理可将电催化还原为CO。研究表明，装置中的AgCl/Ag电极通过电化学还原可在电极上析出Ag纳米颗粒，从而提升还原为CO的选择性。 已知：根据催化剂性质等实验条件的不同，电化学还原过程中会产生多种含碳产物，CO的选择性。 i.在如图所示装置中，电解时阴极发生的电极反应有______（用电极反应式表示）。 ii.装置中的AgCl/Ag电极还能使“转化为CO的反应”比“析氢反应”更具竞争优势，其可能原因有______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $