2026年中考化学第一轮复习 专题9：溶液

专题9：溶液 一、单选题：本大题共17小题，共34分。 1.把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是(    ) A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 冰块 D. 植物油 2.下列有关水和溶液的说法正确的是(    ) A. 河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D. 均一、稳定的无色液体一定是溶液 3.时，的溶解度是，其含义是。 A. 时，溶液中含有 B. 时，溶液中的溶质为 C. 时，水中溶解恰好形成饱和溶液 D. 时，饱和溶液中含有 4.某同学用氢氧化钠固体和水配制溶液并测其，下列操作不正确的是(    ) A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测 5.、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 的溶解度一定大于 B. 用降温结晶的方法可除去中混有的少量 C. 时，饱和溶液中溶质的质量分数为 D. 将的饱和溶液降温至，析出克晶体 6.下列关于溶液的说法不正确的是(    ) A. 溶液是一种均一、稳定的混合物 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 7.在配制溶质质量分数为的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是(    ) A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 烧杯 8.某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数(    ) A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断 9.将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图所示。下列分析合理的是 (    ) A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 10.不同温度时的溶解度如表所示。下列分析正确的是(    ) 温度 溶解度 A. 时，的溶解度为 B. 时，水中加入，所得溶液质量为 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数为 D. 将溶液由冷却到，可能有晶体析出 11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 甲的溶解度比乙大 B. 在时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C. 将时甲的饱和溶液降温至，析出晶体质量为 D. 分别将时甲、乙的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数相等 12.和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 时，向水中加入，充分搅拌后得到溶液 B. 时，饱和溶液中，含有 C. 分别将的和饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至，析出晶体质量相等 D. 时，分别将等质量的和饱和溶液升温至，所得溶液中溶质的质量分数：溶液溶液 13.和的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是(    ) A. 的溶解度比大 B. 时，饱和溶液的溶质质量分数： C. 时，将放入水中，可得溶液 D. 时，将两种物质的饱和溶液分别降温至，析出晶体较多的是 14.在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻反思，造成产率偏高的原因可能是 (    ) A. 操作中粗盐没有充分溶解 B. 操作中有液体溅出 C. 操作中水分没有完全蒸干 D. 操作中没有使用玻璃棒搅拌 15.实验室初步提纯含有泥沙的粗盐，一般流程如图。下列说法错误的是 (    ) A. 操作的目的是加快粗盐溶解速度 B. 操作中若加入热水，其对氯化钠的溶解度改变不大 C. 操作要使用玻璃棒 D. 操作中玻璃棒的作用是加速蒸发 16.和的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是(    ) 温度 溶解度 A. 甲是的溶解度曲线 B. 中混有少量的，可采用蒸发结晶的方法提纯 C. 时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是 D. 时，向 水中加入  固体，形成的是不饱和溶液 17.我国盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的做法。、的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是  (    ) A. 时的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液 B. 时，在水中加入，形成不饱和溶液 C. 的溶解度比的大 D. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 二、填空题：本大题共2小题，共16分。 18.人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 通过“曝晒”析出粗盐的原理是 ______结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 ______原理类似。 得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用饱和溶液反复冲洗除去，选用饱和溶液的原因是 ______。 时，饱和溶液中溶质质量分数为 ______只写计算式。 19.、在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 温度 溶解度 图中表示溶解度曲线的是______填“甲”或“乙”。 曲线上点的含义是______。 欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______任填一种即可。 时，向固体中加入水，充分溶解后升温至，升温过程中该溶液溶质质量分数______填“变大”“变小”或“不变”，不考虑水的挥发。 三、简答题：本大题共1小题，共8分。 20.某同学测得物质的溶解度如表所示： 温度 物质的溶解度 根据表中测出的溶解度数据，在图甲中画出物质的溶解度曲线图。 根据图甲可知，_________时，物质的溶解度等于物质的溶解度。 要使接近饱和的、、三种溶液都变为饱和溶液，可采用的相同方法是_________任填一种。 如图乙所示，常温下分别向装有适量、物质的两支试管里加入等量蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯中，看到的实验现象是：装物质的试管中固体增多，装物质的试管中固体减少。请你对此现象做出解释：______________________________________________________。 四、实验题：本大题共1小题，共10分。 21.粗盐中含有较多的可溶性杂质氯化镁、氯化钙等和不溶性杂质泥沙等。现进行粗盐提纯实验并需计算产率，操作如图所示。   操作中的错误是          。改正错误后，该操作结束得到的滤液仍然浑浊，可能是因为          写出一条即可。 该实验利用泥沙难溶于水而氯化钠          的性质进行提纯，实验步骤如图，改正错误后，正确顺序是          填序号，最后计算产率。 操作中，组装装置时，首先应该摆放的仪器是          。实验过程中，下列叙述正确的是          填序号。 该操作是要除去溶液中的水分 所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计 当观察到          时，应停止加热，用余热蒸干。请简述停止加热的时机早晚对最终精盐的产率的影响：          。 最后得到的精盐属于          填“纯净物”或“混合物”；请具体阐述理由：          。 五、探究题：本大题共1小题，共10分。 22.下表为小红、小明对“海洋资源的利用”做出的一份调查报告。 调查报告 人员 小红、小明 时间 年月日 项目 海洋资源的利用 方式 检索资料 调查结果 生物资源及能源：海洋为人类提供的食物有          举一例，下同，能源有          。 化学资源。 海水晒盐：从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是          。 海水制碱：发生的一个反应的化学方程式为，的化学式为          。 海水制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，该反应的化学方程式是          。 交流反思开发利用海洋资源时应注意的问题是          。 六、计算题：本大题共3小题，共30分。 23.为了测定某含杂质的黄铜样品中铜的质量分数主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解，某化学小组进行了如下实验： 该黄铜样品中铜的质量分数为多少？ 向过滤后所得滤液中加入水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。 24.农业生产上通常用溶质质量分数为的食盐溶液来选种，回答下列问题： 现要配制溶质质量分数为的食盐溶液，需要取用固体食盐多少克？需要水的质量多少克？写出计算过程 用溶质质量分数为的食盐溶液，稀释成的食盐溶液，需要加水多少千克？稀释后的溶液多少千克？写出计算过程 25.某固态混合物中含有克和若干克不溶于水的杂质，将此混合物加入克水中，在、、时观察，充分溶解后的结果如下： 温度 未溶固体克 的溶解度曲线如图所示，通过计算回答：    、的值各为多少？ 时所得溶液是否饱和？请说明理由。 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。 C、冰是固态的水，冰块放入适量水中，属于纯净物，不是溶液，故选项错误。 D、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 故选：。 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。 本题难度不大，了解溶液的本质特征均一性、稳定性、混合物、各种物质的水溶性等是解答本题的关键。 2.【答案】  【解析】解：、河水经静置、过滤后所得液体中还含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法错误； B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误； C、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在，故选项说法正确； D、具有均一性、稳定性的液体不都是溶液，也可能某液体纯净物，故选项说法错误； 故选：。 A、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断； B、根据电解水的实验结论，进行分析判断； C、根据物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在，进行分析判断； D、若氯化钠固体中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，进行分析判断。 本题难度不大，明确电解水的实验结论、溶液的特征等是正确解答本题的关键。 3.【答案】  【解析】【分析】 本题考查溶解度的概念和含义，解答本题关键是熟悉溶解度的四要素，并能灵活运用。 【解答】 A.时，的溶解度是，是指在该温度下，水中最多溶解，故A错； B.时，饱和溶液中的溶质为，故B错； C.时，水中溶解恰好形成饱和溶液，故C正确； D.时，饱和溶液中含有，故D错。 4.【答案】  【解析】解：、可用电子天平称量氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作正确。 B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。 C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。 D、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定。用湿润的试纸，稀释了待测溶液，氢氧化钠溶液显碱性，则使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项实验操作错误。 故选：。 A、根据电子天平的使用方法，进行分析判断。 B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。 C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。 D、根据用试纸测定溶液的的方法，进行分析判断。 本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 5.【答案】  【解析】解：、比较溶解度大小必须有温度的限制，故A错； B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以用降温结晶的方法可除去中混有的少量，故B正确； C、时，饱和溶液中溶质的质量分数为：，故C错； D、的的溶解度是，时，的溶解度是，如果将的饱和溶液降温至，析出克晶体，所以将的饱和溶液降温至，析出晶体小于克，故D错。 故选：。 根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 6.【答案】  【解析】解：、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液是一种均一、稳定的混合物，故选项说法正确。 B、物质的溶解性是根据在室温时的溶解度来划分的，可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力，故选项说法正确。 C、不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数不一定变大，如采用的是降温至恰好饱和的方法，溶溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变，故选项说法错误。 D、两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用，在农业生产中常用的氯化钠溶液选种，的氯化钠溶液可用作生理盐水，如故选项说法正确。 故选：。 A、根据溶液的特征，进行分析判断。 B、根据物质的溶解性是根据在室温时的溶解度来划分的，进行分析判断。 C、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。 D、根据溶质质量分数的应用，进行分析判断。 本题难度不大，了解溶质质量分数的含义、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、溶液的特征等是正确解答本题的关键。 7.【答案】  【解析】解：配制溶质质量分数为的溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解。溶质质量溶液质量溶质的质量分数，需碳酸钠的质量；溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量合，应用规格为的量筒量取水的体积。 托盘天平用于称取固体碳酸钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，一定不需要用到的仪器是漏斗。 故选：。 根据配制溶质质量分数为的溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，进行分析判断。 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤计算、称量、量取、溶解、所需的仪器是正确解答本题的关键。 8.【答案】  【解析】解：某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大。 故选：。 根据用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，进行分析判断。 本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。 9.【答案】  【解析】解：、拧开瓶盖后，压强减小，二氧化碳溶解度变小，故选项A说法错误； B、产生气泡的原因是压强减小，二氧化碳的溶解度减小，大量的二氧化碳从水中逸出，故选项B说法错误； C、打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，但冒泡刚结束时仍是二氧化碳的饱和溶液，故选项C说法正确； D、图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强的关系，不能说明二氧化碳的溶解度与温度的关系，故选项D说法错误。 故选：。 A、根据压强对气体溶解度的影响来分析； B、根据影响气体溶解度的因素来分析； C、根据溶液的状态来分析； D、根据影响气体溶解度的因素来分析。 本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、影响气体溶解度的因素等是正确解答本题的关键。 10.【答案】  【解析】解：、溶解度的单位是，时，的溶解度为，故选项说法错误。 B、时，氯化钾的溶解度为，时，水中加入，最多能溶解，所得溶液质量为，故选项说法错误。 C、时，氯化钾的溶解度为，时，饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误。 D、选项说法没有指明溶液是否饱和，若是饱和溶液，将溶液由冷却到，会有晶体析出；若是不饱和溶液，可能没有晶体析出，故选项说法正确。 故选：。 A、根据溶解度的单位是，进行分析判断。 B、根据时，氯化钾的溶解度为，进行分析判断。 C、根据饱和溶液中溶质质量分数为，进行分析判断。 D、根据选项说法没有指明溶液是否饱和，进行分析判断。 本题难度不大，了解饱和溶液中溶质质量分数为、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。 11.【答案】  【解析】解：、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也比去年多，故A错误； B、在时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定，故B错误； C、将时甲的饱和溶液降温至，饱和溶液的质量不能确定，所以析出的晶体质量不能确定，故 C错误； D、分别将时甲、乙的饱和溶液降温至，溶解度减小，且溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故D正确。 故选：。 根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 12.【答案】  【解析】解：、时，氯化钠的溶解度为，水中最多只能溶解氯化钠，向水中加入氯化钠，充分搅拌后得到氯化钠溶液，故A不符合题意； B、时，硝酸钾的溶解度为，硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾，故B不符合题意； C、因为时硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以分别将时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水，再恢复到，析出晶体的质量相等，故C符合题意； D、时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到，两者饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，仍为氯化钠溶液硝酸钾溶液，故D不符合题意。 故选：。 根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 13.【答案】  【解析】解：、在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小，故A错误； B、时，的溶解度大于的溶解度，饱和溶液溶质质量分数，可知饱和溶液的溶质质量分数：，故B正确； C、时，的溶解度为，说明在该温度下水中最多能溶解 ，所以将 放入水中，不能完全溶解，无法得到溶液，故C错误； D、饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故D错误。 故选：。 根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 14.【答案】  【解析】操作中粗盐没有充分溶解，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，产率偏低，选项不符合题意；操作中有液体溅出，会导致获得的精盐的质量偏小，使精盐的产率偏低，选项不符合题意；操作中水分没有完全蒸干，会导致蒸发得到的精盐质量偏大，产率偏高，选项符合题意；操作中没有使用玻璃棒搅拌，可能会造成液滴飞溅，导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，选项不符合题意。 15.【答案】  【解析】操作蒸发过程中需使用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，D错误。 16.【答案】  【解析】解：、由表中数据可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以甲是的溶解度曲线，故A说法正确； B、溶解度曲线中甲是硝酸钾，乙是氯化钠，当温度变化时，硝酸钾的溶解度变化较大，而氯化钠的溶解度变化较小，所以可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故B说法错误； C、饱和溶液中的溶质质量分数，该温度下溶解度大的溶质质量分数就大，时硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，因此时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是硝酸钾，故C说法正确； D、时，的溶解度是，即在该温度下，水中最多溶解，所以时，向水中加入，形成的是不饱和溶液，故D说法正确。 故选：。 根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定提纯晶体的方法。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 17.【答案】  【解析】提示：由溶解度曲线可知，时的饱和溶液，升温到时，溶解度变大，变为不饱和溶液。时的溶解度小于，即在该温度下，水中溶解不了，所以时，在水中加入，形成饱和溶液。比较溶解度大小必须有温度限制。夏天晒盐是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，经过蒸发结晶析出氯化钠；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，“冬天捞碱”经过降温结晶析出碳酸钠。 18.【答案】蒸发；过滤；   氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的少量可溶性杂质；    【解析】解：“曝晒”时，海水受热蒸发，溶剂水的量减少，溶质氯化钠的量不变，当达到氯化钠的饱和状态后，继续蒸发溶剂，氯化钠就会结晶析出，这种结晶方式是蒸发结晶。从卤水中“采捞”粗盐，是将固体粗盐从液体卤水中分离出来，这与实验操作中的过滤原理类似，过滤也是将不溶性固体从液体中分离出来。故答案为：蒸发；过滤。 因为氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的少量可溶性杂质，所以用饱和溶液反复冲洗粗盐，可以除去其中的可溶性杂质。故答案为：氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的少量可溶性杂质。 溶解度是指在一定温度下，某固态物质在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。由图可知，时，氯化钠的溶解度为。饱和溶液中溶质质量分数，所以时，饱和溶液中溶质质量分数为。故答案为：。 “曝晒”时，海水受热蒸发，氯化钠就会结晶析出，这种结晶方式是蒸发结晶。过滤也是将不溶性固体从液体中分离出来。 因为氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的少量可溶性杂质。 饱和溶液中溶质质量分数。 本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。 19.【答案】乙；   时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等；   升高温度答案不唯一；   不变  【解析】解：由表格数据可知，的溶解度随温度升高变化不大，硝酸钾的溶解度催温度升高显著增大，溶解度曲线中，甲曲线玻度大，溶解度受温度影响大，乙曲线平缓，溶解度受温度影响小，所以表示溶解度曲线的是乙； 点是甲、乙两条曲线的交点，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，即时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等； 甲是其溶部度随温度升高面增大，将怕和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度成增加溶剂的方法； 时，的溶解度为，水中最多溶解的质量为，此时加入水中恰好饱和。升温至的溶解度增大，升温过程中该溶液溶质质量分数不变。 故答案为：乙； 时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等； 升高温度答案不唯一； 不变。 根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 20.【答案】物质的溶解度曲线图如图所示：   加入溶质  温度降低，的溶解度减小，溶液中析出晶体，的溶解度增大，继续溶解。   21.【答案】没有用玻璃棒引流 液面高于滤纸边缘合理即可 易溶于水 酒精灯 蒸发皿中出现较多固体 若过晚停止加热会使固体飞溅，造成产率偏低；若过早停止加热，水分没有蒸干，固体质量偏大，造成产率偏高 混合物 过滤除去的是粗盐中的不溶性杂质，其中还含有可溶性杂质   【解析】过滤需要用玻璃棒引流，操作中的错误是没有用玻璃棒引流。改正错误后，该操作结束得到的滤液仍然浑浊，可能是因为滤纸破损，也可能是液面高于滤纸边缘，有部分液体从滤纸与漏斗间的缝隙进入烧杯等。该实验利用泥沙难溶于水而氯化钠易溶于水的性质进行提纯，先称取一定量的粗盐，加一定量的水并搅拌溶解，通过过滤将泥沙除去，再通过蒸发得到精盐，实验顺序是称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率，改正错误后，实验步骤正确的顺序是。操作是蒸发，组装装置时，首先应该摆放的仪器是酒精灯，酒精灯的位置确定后再调节铁圈的位置。蒸发的目的是除去溶液中的水分，正确。蒸发用到的仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，错误。当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干。若过晚停止加热会使固体飞溅，造成产率偏低；若过早停止加热，水分没有蒸干，固体质量偏大，造成产率偏高。过滤除去的是粗盐中的不溶性杂质，其中还含有可溶性杂质，所以最后得到的精盐属于混合物。 22.【答案】海鲜 鱼等，合理即可 潮汐能风能等，合理即可 蒸发结晶 适度开发 合理即可   【解析】略 23.【答案】 解：反应生成氢气的质量为。  设样品中锌的质量为，反应生成硫酸锌的质量为。                                                             样品中铜的质量分数为。   答：该黄铜样品中铜的质量分数是。 向过滤后所得滤液中加入水，则最终所得溶液中溶质的质量分数为。   答：最终所得溶液中溶质的质量分数为。   【解析】根据质量守恒定律可以计算出反应生成的氢气的质量，根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，通过氢气的质量可以计算出锌的质量，从而可以计算出样品中铜的质量分数。反应后的溶液为硫酸锌溶液，根据溶液中溶质质量分数的计算公式，可以计算最终所得溶液中溶质的质量分数。 24.【答案】解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制溶质质量分数为的食盐溶液，需要取用固体食盐的质量为；溶剂质量溶液质量溶质质量，则需要水的质量为。 设稀释后的溶液的质量为，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则，；需要加水的质量为。 答：需要取用固体食盐克，需要水的质量为； 需要加水，稀释后溶液的质量为。  【解析】根据溶质质量溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量溶液质量溶质质量，进行分析解答。 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。 本题难度不大，掌握溶质质量溶液质量溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答此类题的关键所在。 25.【答案】设  时在克水所形成的饱和溶液中含克  ， 解的       故：  设  时，克水中最多可溶解  克  ，     而实际只溶解 因此，时所得溶液没有达到饱和。   【解析】设  时在克水所形成的饱和溶液中含克  ， 解的       故： ； 设  时，克水中最多可溶解  克  ，     而实际只溶解 因此，时所得溶液没有达到饱和。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $