精品解析：河南省驻马店市实验中学教育集团2025-2026学年九年级上学期期末素养测评化学试卷

2025—2026学年度上期期末九年级学科素养评估测评 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题（本题包括 14 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 1 分，共 14 分） 1. 勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是 A. 裁剪布料 B. 堆放砖块 C. 粉碎矿石 D. 粮食酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、裁剪布料：仅改变布料的形状，无新物质生成，属于物理变化；不符合题意。 B、堆放砖块：砖块的位置或排列方式改变，未产生新物质，属于物理变化；不符合题意。 C、粉碎矿石：矿石被破碎成小颗粒，物质种类未变，属于物理变化；不符合题意。 D、粮食酿酒：粮食中的糖类经发酵转化为酒精（新物质），属于化学变化；符合题意。 故选D。 2. 科学的真谛在于不断探索和创新。带领团队研发稀土分离技术打破发达国家垄断地位的中国科学家是 A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 屠呦呦 【答案】C 【解析】 【详解】徐光宪院士领导团队开发了稀土串级萃取理论和技术，成功打破了国外对稀土分离的垄断，被誉为“中国稀土之父”，与题干描述完全匹配，故选C。 3. “河南生态美如画，低碳生活靠大家！”，下列做法不符合这一理念的是 A. 城市生活污水直接排放 B. 推广使用新型能源汽车 C. 垃圾分类使垃圾资源化 D. 植树造林扩大植被面积 【答案】A 【解析】 【详解】A、城市生活污水直接排放，会污染水源，应集中处理达标后排放，符合题意； B、推广使用新型能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、垃圾分类，会实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、植树造林扩大植被面积，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意。 故选A。 4. 规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 测溶液的pH C. 给液体加热 D. 点燃酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好操作正确。 B、测溶液的pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会污染试剂，操作错误。 C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约四分之一至三分之一的位置，液体的体积不超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误。 D、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，否则易引发火灾，操作错误。 故选A。 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由原子构成的是 A. 干冰 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，该选项不符合题意； B、金刚石是碳单质，由碳原子直接构成，该选项符合题意； C、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，该选项不符合题意； D、乙醇由乙醇分子构成，该选项不符合题意； 故选B。 6. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源十分丰富 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过滤可以除去水中的色素和异味 D. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球淡水资源稀缺，该选项不符合题意； B、水由水分子构成，水分子由氢、氧原子构成，该选项不符合题意； C、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性色素和异味，该选项不符合题意； D、硬水定义是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，该选项符合题意； 故选D。 7. 锗在半导体、太阳能电池、生物科技等领域有重要价值。如图是锗元素在元素周期表中的信息及锗原子结构示意图。下列说法中不正确的是 A. 锗属于金属元素 B. 锗的相对原子质量为72.63 C. x=8 D. 锗元素位于元素周期表中的第四周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、锗的偏旁为“⻐”，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B、元素周期表一格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，故锗的相对原子质量为72.63，说法正确，不符合题意； C、根据原子核外电子数等于核电荷数，所以x=32-2-8-4=18，说法错误，符合题意； D、元素周期表中，元素原子核外的电子层数与所在周期数相同，锗原子的核外有四个电子层，故位于元素周期表中的第四周期，说法正确，不符合题意； 故选C。 8. 某化学兴趣小组要配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种实验。下列有关说法不正确的是 A. 需要氯化钠的质量为32g B. 操作步骤为计算、称量、量取、溶解 C. 若用托盘天平称量，氯化钠应放在托盘天平的左盘 D. 量取水时仰视量筒读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A、配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为200g×16%=32g，该选项说法正确； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，该选项说法正确； C、用托盘天平称量药品时，应左物右码，则氯化钠应放在托盘天平的左盘，该选项说法正确； D、若量取水时仰视读数，会使实际量取的水的体积偏大，则会使溶质质量分数偏小，该选项说法不正确。 故选D。 9. 著名科学家张存浩研究的火箭使用的推进剂是高氯酸铵，其化学式为NH4ClO4，有关该物质说法正确的是 A. 高氯酸铵是一种纯净物，属于氧化物 B. 高氯酸铵中N、H、Cl、O四种元素质量比为1∶4∶1∶4 C. 高氯酸铵中氯元素化合价为＋7 D. 高氯酸铵中氯元素质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、高氯酸铵是纯净物，但含四种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； B、高氯酸铵中四种元素质量比为，该选项不符合题意； C、高氯酸铵中铵根是+1价，根据化合物中化合价总和为0，可知高氯酸根（）为-1价，其中氧元素为-2价，氯元素化合价为x，可列式为：，解得，则其中氯元素为+7价，该选项符合题意。 D、高氯酸铵中四种元素质量比为，可得知高氯酸铵中氧元素质量分数最大，该选项不符合题意。 故选C。 10. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 A. 铁制品刷漆可防止生锈 B. 黄铜的熔点比铜的熔点高 C. “真金不怕火炼”说明金的化学性质很不活泼 D. 合金的硬度一般比其组成纯金属更大 【答案】B 【解析】 【详解】A、刷漆可隔绝氧气和水防止生锈，该项正确； B、黄铜是铜锌合金，合金的熔点通常低于其组成纯金属，该项错误； C、金的化学性质稳定，该项正确； D、合金硬度一般更大，该项正确； 故选B。 11. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物 B. 氢气燃烧遵守质量守恒定律，所以氢气液化也遵守质量守恒定律 C. 离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子 D. 常温下，pH＜7的溶液显酸性，pH＜7的雨水一定都是酸雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故由同种元素组成的物质一定不是化合物，符合题意； B、氢气燃烧，有新物质水生成，属于化学变化，遵守质量守恒定律，氢气液化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，质量守恒定律不适用于物理变化，不符合题意； C、离子是带电的原子或原子团，但是带电的粒子不一定是离子，如电子，不符合题意； D、常温下，pH＜7的溶液显酸性，但是pH＜5.6的雨水才是酸雨，不符合题意。 故选A。 12. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 用燃着的木条区分氮气、二氧化碳 B. 除去CO2中的CO：通过足量灼热的氧化铜 C. 除去FeSO4中少量CuSO4：加入足量铁粉，充分反应后，过滤 D. 鉴别氢氧化钠和硝酸铵：加水溶解，测温度 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，燃着的木条在两者中都会熄灭，无法区分，故不能达到实验目的，该项错误； B、CO与灼热氧化铜反应生成CO2，可有效除去CO，该项正确； C、铁粉与CuSO4反应生成FeSO4和铜，过滤后除去杂质，该项正确； D、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，测温度可鉴别，该项正确，故选A。 13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰 B. 电解一定质量的水 C. 向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加水 D. 用等质量、等溶质质量分数的H2O2溶液，分别在有、无催化剂的条件下制取氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，向饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应消耗溶剂，同时反应放热导致溶液温度升高，两方面原因都导致溶质析出，溶液质量减小。反应结束后，体系温度会逐渐恢复室温，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量会略有回升，由于溶剂被消耗，最终溶液质量小于初始值。图中溶液质量一直保持不变，图像不合理。 B、电解水时，生成氢气和氧气的体积比为，而图像中显示的是质量比为，图像不合理。 C、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性减弱，pH会逐渐减小，但氢氧化钠不会消失，溶液pH始终大于7，不会小于或等于7，图像不合理。 D、催化剂能改变化学反应速率，但不能改变产物的最终质量。用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂时反应速率更快，无催化剂时反应速率较慢，但最终生成氧气的质量相等，图像合理。 故选D。 14. 镁粉、铝粉、锌粉组成的混合物7g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，得到含31g溶质的溶液，则反应生成氢气的质量为 A. 0.3g B. 0.4g C. 0.5g D. 0.6g 【答案】C 【解析】 【详解】镁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，铝与稀硫酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，硫酸中的硫酸根完全转化到了硫酸盐中，混合物中的金属元素完全转化到了硫酸盐中，氢气中的氢元素完全来自硫酸，则消耗的硫酸中硫酸根的质量为：31g-7g=24g，设生成氢气的质量为x，则，x=0.5g。 故选C。 二、填空题（本大题包括 6 小题，每空一分，共 16 分） 15. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是___________；地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为___________。 【答案】 ①. N2##氮气 ②. Al2O3 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，且氮气化学性质稳定； 地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，它们形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3。 16. 电解水的实验装置如图所示。 （1）电解一段时间后，可以观察到管a中液面______（填“高于”或“低于”）管b中液面。 （2）关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是______。 （3）水通电分解的化学方程式为______。 【答案】（1）低于 （2）木条燃烧更旺 （3） 【解析】 【分析】这是一道关于电解水实验的化学题，考查电解水的实验现象及化学方程式书写。 【小问1详解】 电解水时，与电源负极相连的试管（管a）产生氢气，与电源正极相连的试管（管b）产生氧气，且氢气和氧气的体积比约为2:1。因为管a中产生的气体体积大，所以电解一段时间后，管a中液面低于管b中液面（气体体积大，压强相对大，将液体压向管b）。故填写低于。 【小问2详解】 管b与电源正极相连，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性。将燃着的木条放在管 b 尖嘴口，打开活塞，可观察到木条燃烧得更旺。故填写木条燃烧更旺。 【小问3详解】 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 【点睛】可用以下口诀来简单记忆“正氧负氢，氢二氧一”（体积比）。 17. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是_________。 （2）50 ℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为_________(只写出计算式)。 （3）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用_________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 【答案】（1）在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （2） （3）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，含义是：在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。 【小问2详解】 50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，饱和溶液中溶质的质量分数计算式为。 【小问3详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大。因此，若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。 18. 近年，我国科研团队在利用二氧化碳制取甲醇（CH3OH）（甲醇是一种燃料）方面取得了新进展，该反应的微观示意图如下，请根据该图回答： 该变化前后不发生改变的微观粒子是_________（填“分子”、“原子”或“离子”）；该反应的化学方程式为_________；反应中有_________种单质 。 【答案】 ①. 原子 ②. ③. 1##一 【解析】 【详解】化学反应实质是分子分成原子，原子重新组合，该变化前后不发生改变的微观粒子是原子；由图示可知，该反应的反应物是CO2和H2，反应条件是催化剂，生成物是CH3OH和H2O，则该反应的化学方程式为；反应中CO2、CH3OH、H2O都是化合物，只有H2一种单质 。 19. 实验室常用酒精作燃料。酒精完全燃烧的化学方程式为_________。当氧气不足时，酒精不完全燃烧生成、和，若酒精不完全燃烧，生成和的混合气体中氧元素的质量分数为，则参加反应的氧气质量为_________g。 【答案】 ①. ②. 22.4 【解析】 【详解】酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 当氧气不足时，酒精不完全燃烧会生成CO2、CO和H2O，13.8g酒精中碳元素的质量为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则酒精中碳元素的质量等于CO2、CO中碳元素的质量总和，已知生成CO2和CO的混合气体中氧元素质量分数为64%，则CO2和CO的质量总和为；13.8g酒精中氢元素的质量为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则酒精中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，则生成水的质量为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则参加反应的氧气质量为20g+16.2g-13.8g=22.4g。 20. A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现。“—”表示两种物质会反应，部分物质和反应条件已略去）。A、B是组成元素相同的两种气体，D是相对分子质量最小的氧化物。 （1）写出物质A在生产、生活中的一种用途：_________。 （2）C转化为D的化学方程式为_________。 （3）从分子角度解释A、B性质有差异的原因_________。 【答案】（1）灭火（合理即可） （2）（合理即可） （3）分子构成不同 【解析】 【分析】D是相对分子质量最小的氧化物，则D为水；A、B是组成元素相同的两种气体，且A、B能相互转化，D（水）能与A反应，则A为二氧化碳，B为一氧化碳；C能转化为A、B，且能与D（水）相互转化，则C为氧气，代入检验，验证合理。 【小问1详解】 物质A是二氧化碳，其用途有：灭火、作气体肥料、制碳酸饮料等。 【小问2详解】 C（氧气）转化为D（水），可以是、等。 【小问3详解】 A是CO2，B是CO，二者分子构成不同，因此化学性质有差异。 三、简答题。（本大题包括 4个小题，共 10 分） 21. 从分子的角度解释下列现象。 （1）盛夏时节，满淀荷花盛开，荷香四溢。 （2）去西藏高原旅游时，为了便于携带，加压将20L的氧气压入到0.5L便携式氧气瓶中。 【答案】（1）分子在不断地运动 （2）分子之间有间隔，加压时，分子之间间隔变小 【解析】 【小问1详解】 荷花的香味是由花香分子（如挥发性有机物分子）组成的，分子在不停地做无规则运动（即分子热运动），导致花香分子从高浓度区域（荷花附近）向低浓度区域（空气中）扩散，从而传播到远处，使人们闻到荷香，故填写：分子在不断地运动。 【小问2详解】 氧气由氧分子（O₂）构成，气体分子间存在较大间隙，加压时，分子间作用力使分子间距减小，但分子总数不变，因此20L氧气中的大量分子被压缩到更小的空间（0.5L氧气瓶）中，体积变小，故填写：分子之间有间隔，加压时，分子之间间隔变小。 22. 在电影《哪吒之魔童降世》里，哪吒被炼化于三昧真火中，变得更强大。现实生活中，火的出现给人类带来了许多利与弊。结合生活常识与所学知识回答下列问题： （1）铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？ （2）森林着火设置隔离带的原理。 【答案】（1）温度达到着火点 （2）清除可燃物 【解析】 【小问1详解】 铜片上的白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都与氧气接触，且温度相同（80℃热水提供的热量）。白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。 【小问2详解】 森林着火设置隔离带的原理是清除可燃物，使燃烧因缺少可燃物而停止。 23. 像科学家一样“做科学”：为探究铝、铜、银这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下实验： （1）铝丝在浸入到溶液之前要先进行打磨，打磨的目的是________； （2）写出试管B中观察到的任一实验现象________； （3）为了实现探究目的，又补做了一个实验，装置如图C所示，有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色，该反应方程式________。 【答案】（1）除去铝丝表面的氧化膜   （2）铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色  （3）   【解析】 【小问1详解】 铝在空气中易形成一层致密的氧化铝薄膜，打磨的目的是除去该薄膜，保证铝丝能与溶液直接发生反应。 【小问2详解】 试管B中铝的金属活动性强于铜，铝会与硝酸铜溶液发生置换反应：，因此观察到 “铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色”。 【小问3详解】 试管A中铝能与硝酸银反应，试管B中铝能与硝酸铜溶液反应，已验证 “铝＞银”“铝＞铜”，但未验证 “铜与银” 的活动性顺序，因此补充实验是将铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象，铜丝表面有银白色固体析出，说明铜的活动性强于银，发生化学方程式为：。 24. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）由生铁制成的铁锅初次使用前，需要“烤蓝”，即高温烈焰使其表面形成致密的保护膜，该层膜隔绝了铁与空气中的水蒸气和_________接触，以防生锈。 （2）铁是世界上年产量最大的金属，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为_________。 （3）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有_________（填化学式）。 【答案】（1）氧气##O2 （2） （3）Ag、Fe 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的条件是铁与空气中的水蒸气和氧气同时接触。由生铁制成的铁锅表面形成的致密保护膜可隔绝铁与水蒸气和氧气的接触，防止生锈。 【小问2详解】 工业上用赤铁矿（主要成分 Fe2O3）炼铁，发生的是一氧化碳与氧化铁高温条件下生成铁和二氧化碳的反应，化学方程式为。 【小问3详解】 金属活动性顺序锌>铁>银，向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁不能与硝酸锌反应，能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，则滤渣中一定含有Fe、Ag。 四、综合应用题（共10分） 25. 通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据图回答问题： （1）写出图中标号①仪器的名称_______。 （2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为_______，用D装置收集氧气的依据为_______。 （3）B或C装置均可作为制取CO2的发生装置，C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理_______。我们通常采用检验二氧化碳的方法是________(用化学方程式表示)。 （4）若用E装置收集H2，则气体应从_______端通入（填“c”或“d”），氢气作为新能源的优点有_______(写一条)。 （5）现用大理石和稀盐酸反应制取8.8g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是多少？ 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 氧气不易溶于水且不与水反应 （3） ①. 关闭弹簧夹，产生的气体无法排出使试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止 ②. （4） ①. d ②. 燃烧产物是水无污染（或燃烧热值高、原料来源广等，合理即可） （5）解：设理论上需质量分数为10%的盐酸的质量为x x=146g 答：理论上需质量分数为10%的盐酸的质量为146g。 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，标号①仪器的名称是酒精灯。 【小问2详解】 A装置是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，则实验室用A装置制氧气所用药品为高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，D装置为排水法，用D装置收集氧气的依据为氧气不易溶于水且不与水反应。 【小问3详解】 C装置制取二氧化碳时，将大理石或石灰石放在多孔隔板上，从长颈漏斗加入稀盐酸，药品接触，反应发生，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出使试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。 我们通常用澄清石灰水检验二氧化碳，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳，其原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为。 【小问4详解】 若用E装置收集H2，因H2的密度小于空气，则气体应从d端通入，氢气作为新能源的优点有燃烧产物是水无污染、燃烧热值高、原料来源广等。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上期期末九年级学科素养评估测评 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题（本题包括 14 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 1 分，共 14 分） 1. 勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是 A. 裁剪布料 B. 堆放砖块 C. 粉碎矿石 D. 粮食酿酒 2. 科学的真谛在于不断探索和创新。带领团队研发稀土分离技术打破发达国家垄断地位的中国科学家是 A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 屠呦呦 3. “河南生态美如画，低碳生活靠大家！”，下列做法不符合这一理念的是 A. 城市生活污水直接排放 B. 推广使用新型能源汽车 C. 垃圾分类使垃圾资源化 D. 植树造林扩大植被面积 4. 规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 测溶液的pH C. 给液体加热 D. 点燃酒精灯 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由原子构成的是 A. 干冰 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 乙醇 6. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源十分丰富 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过滤可以除去水中的色素和异味 D. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 7. 锗在半导体、太阳能电池、生物科技等领域有重要价值。如图是锗元素在元素周期表中的信息及锗原子结构示意图。下列说法中不正确的是 A. 锗属于金属元素 B. 锗的相对原子质量为72.63 C. x=8 D. 锗元素位于元素周期表中的第四周期 8. 某化学兴趣小组要配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种实验。下列有关说法不正确的是 A. 需要氯化钠的质量为32g B. 操作步骤为计算、称量、量取、溶解 C. 若用托盘天平称量，氯化钠应放在托盘天平的左盘 D. 量取水时仰视量筒读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 9. 著名科学家张存浩研究的火箭使用的推进剂是高氯酸铵，其化学式为NH4ClO4，有关该物质说法正确的是 A. 高氯酸铵是一种纯净物，属于氧化物 B. 高氯酸铵中N、H、Cl、O四种元素质量比为1∶4∶1∶4 C. 高氯酸铵中氯元素化合价为＋7 D. 高氯酸铵中氯元素质量分数最大 10. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 A. 铁制品刷漆可防止生锈 B. 黄铜的熔点比铜的熔点高 C. “真金不怕火炼”说明金的化学性质很不活泼 D. 合金的硬度一般比其组成纯金属更大 11. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物 B. 氢气燃烧遵守质量守恒定律，所以氢气液化也遵守质量守恒定律 C. 离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子 D. 常温下，pH＜7的溶液显酸性，pH＜7的雨水一定都是酸雨 12. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 用燃着的木条区分氮气、二氧化碳 B. 除去CO2中的CO：通过足量灼热的氧化铜 C. 除去FeSO4中少量CuSO4：加入足量铁粉，充分反应后，过滤 D. 鉴别氢氧化钠和硝酸铵：加水溶解，测温度 13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰 B. 电解一定质量的水 C. 向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加水 D. 用等质量、等溶质质量分数的H2O2溶液，分别在有、无催化剂的条件下制取氧气 14. 镁粉、铝粉、锌粉组成的混合物7g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，得到含31g溶质的溶液，则反应生成氢气的质量为 A. 0.3g B. 0.4g C. 0.5g D. 0.6g 二、填空题（本大题包括 6 小题，每空一分，共 16 分） 15. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是___________；地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为___________。 16. 电解水的实验装置如图所示。 （1）电解一段时间后，可以观察到管a中液面______（填“高于”或“低于”）管b中液面。 （2）关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是______。 （3）水通电分解的化学方程式为______。 17. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是_________。 （2）50 ℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为_________(只写出计算式)。 （3）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用_________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 18. 近年，我国科研团队在利用二氧化碳制取甲醇（CH3OH）（甲醇是一种燃料）方面取得了新进展，该反应的微观示意图如下，请根据该图回答： 该变化前后不发生改变的微观粒子是_________（填“分子”、“原子”或“离子”）；该反应的化学方程式为_________；反应中有_________种单质 。 19. 实验室常用酒精作燃料。酒精完全燃烧的化学方程式为_________。当氧气不足时，酒精不完全燃烧生成、和，若酒精不完全燃烧，生成和的混合气体中氧元素的质量分数为，则参加反应的氧气质量为_________g。 20. A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现。“—”表示两种物质会反应，部分物质和反应条件已略去）。A、B是组成元素相同的两种气体，D是相对分子质量最小的氧化物。 （1）写出物质A在生产、生活中的一种用途：_________。 （2）C转化为D的化学方程式为_________。 （3）从分子角度解释A、B性质有差异的原因_________。 三、简答题。（本大题包括 4个小题，共 10 分） 21. 从分子的角度解释下列现象。 （1）盛夏时节，满淀荷花盛开，荷香四溢。 （2）去西藏高原旅游时，为了便于携带，加压将20L的氧气压入到0.5L便携式氧气瓶中。 22. 在电影《哪吒之魔童降世》里，哪吒被炼化于三昧真火中，变得更强大。现实生活中，火的出现给人类带来了许多利与弊。结合生活常识与所学知识回答下列问题： （1）铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？ （2）森林着火设置隔离带的原理。 23. 像科学家一样“做科学”：为探究铝、铜、银这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下实验： （1）铝丝在浸入到溶液之前要先进行打磨，打磨的目的是________； （2）写出试管B中观察到的任一实验现象________； （3）为了实现探究目的，又补做了一个实验，装置如图C所示，有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色，该反应方程式________。 24. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）由生铁制成的铁锅初次使用前，需要“烤蓝”，即高温烈焰使其表面形成致密的保护膜，该层膜隔绝了铁与空气中的水蒸气和_________接触，以防生锈。 （2）铁是世界上年产量最大的金属，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为_________。 （3）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有_________（填化学式）。 四、综合应用题（共10分） 25. 通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据图回答问题： （1）写出图中标号①仪器的名称_______。 （2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为_______，用D装置收集氧气的依据为_______。 （3）B或C装置均可作为制取CO2的发生装置，C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理_______。我们通常采用检验二氧化碳的方法是________(用化学方程式表示)。 （4）若用E装置收集H2，则气体应从_______端通入（填“c”或“d”），氢气作为新能源的优点有_______(写一条)。 （5）现用大理石和稀盐酸反应制取8.8g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $