安徽宿州市2026届上学期高三期末教学质量检测 化学试题

宿州市2026届高三教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14Cl35.5K39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.下列有关物质的性质与用途，说法正确的是 A.氮化硅陶瓷硬度大、耐高温且化学性质稳定，可用于高温结构部件 B.维生素C具有较强氧化性，可作为水果罐头的抗氧化剂 C.聚氯乙烯具有抗酸抗碱、耐有机溶剂的特性，可用于制作食品包装薄膜 D.草酸具有还原性，可用于除去铁锈，并对金属表面无腐蚀作用 2.下列研究文物的方法能达到目的的是 A.用碳-14测年法测定古代青铜鼎的俦造年代 B.用红外光谱法测定唐三彩陶瓷表面的纹饰微观结构 C.用X射线衍射法测定出土瓷器的晶体结构 D.用核磁共振氢谱法测定古丝绸中蛋白质的相对分子质量 3.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用草木灰改良酸性士土壤 碳酸钾水解呈碱性，可中和土壤酸性 用食醋清洗水垢 醋酸酸性强于碳酸，发生复分解反应溶解水垢 用食盐腌制肉类延长保质期 氯化钠具有强氧化性，能杀菌消毒 D 用糯米酿制米酒 淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇 化学试题第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.舒筋灵是一种中成药，主要用于舒筋活络、缓解肌肉酸痛和关节疼痛，其结构如下： OCH, NH2 下列有关该物质的说法，正确的是 A.分子式为C,HjOsN B.存在7个C一0c键 C.含有3个手性碳原子 D.能发生水解反应和消去反应 5.BrF3是一种强氧化剂，液态BF3可发生类似于水的自偶电离：2BrF,一BrF+BrF:,还能与水反应： 3BF3+5H0—HBO3+Br2+9H亚+02↑。下列说法正确的是 A.向BrF3中加人KF,BrF浓度减小，BrF浓度增大 B.BR3的中心原子价层电子对数为3，空间结构为平面三角形 C.BF3与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量比为1：1 D.H0的沸点高于HF,主要原因是H,0分子间形成的氢键数目比F多 阅读下列材料，完成6~7小题。 膦(PH)的性质与氨相似。PH在氧气中完全燃烧生成P,O10和H20;金属钾与液膦反应，生成KPH2并 释放气体；Cu(0H)2溶于过量浓膦溶液可形成[Cu(PH)4](OH)2,加入稀硝酸后转化为Cu(NO3)2o 6.N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol PH完全燃烧转移电子数为8N B.3.9g金属钾与液膦反应得到气体的分子数为0.1N C.[Cu(PH).](OH)2含有的配位键数为4W D.1L0.2mol·L-1Cu(N03)2溶液中含有的阳离子数目为0.2W 7.下列关于物质结构与性质的分析与比较，错误的是 A.PH与浓盐酸反应生成PH,Cl B.键角：NH3>PH C.共价键极性：N-H>P-H D.分子间作用力：PH>NH3 8.下列实验产生的废液中，可能大量共存的离子组是 选项 实验 离子组 A 浓盐酸与MnO2共热制CL2 H*、Cl、Mn2+、Cl0 B 向FeBr,溶液中通人少量CL, Fe3+、Fe2*、Br"、Cl 向N以，HCO,溶液中加人过量NaOH溶液 NH、CO3、Na、OH 70%H2S0,与Na2S0,制S02 H、Na'、S02、Hs0, 化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 9.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A.元紫电负性：W>Y>Z B.该物质中Y采取sp杂化 C.基态原子未成对电子数：W=Y>X=Z D.基态原子的第一电离能：Z>Y>X 10.由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向Na2SiOg溶液中加人HCl溶液，产生白色胶状沉淀 非金属性：Cl>Si 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通人 B 溴乙烷发生消去反应生成乙烯 酸性KMnO,溶液，溶液褪色 向0.1mol·L-1Na[Al(OH),]溶液中加人等浓度等 C 结合H*的能力：[A1(OH),]~>C0 体积的NaHCO溶液，产生白色沉淀 用pH计分别测定CH COONa溶液和NaNO2溶液的 酸性：N02>CHC00H pH,前者pH更大 11.某温度下，在密闭容器中充人一定量的A(g),发生下列反应：A(g)=B(g)(△H1>0),B(g)=C(g) (△H2<0),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 Ce Cn 过波渡态2 过渡态】 过渡态1 过渡态2 过波态1 过波态2 过渡态2 过波态】 B B B A B 反应进趸 反应进程 反应进程 反应进程 B C D 12.碲化锌(ZTe)的立方晶胞如图，已知其摩尔质量为Mg·mol-1,密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数的值 为N,下列说法错误的是 OZn ⊙Te 化学试题第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4×号=（公+） A.该晶胞的空间利用率为 4M (r2o,r,为原子半径，单位：cm) AN B.若1号原子坐标为(0,0,0)，则2号原子坐标为（分，分） C.该晶胞中，与Z如原子距离相等且最近的Z如原子有12个 D.若晶胞中Zn与Te的最近距离为dcm,则晶胞的密度 4M N x (42) g·cm 13、一种利用N0-空气质子交换膜然料电池处理废气的装置示意图如下 NH)SO N十 浓溶液 NO+H,O 增湿胶气了 S05 HNO, 0+H0 质子交换膜 (H),SO稀溶液 甲 Z 下列说法错误的是 A.甲池为燃料电池，内电路中电流方向为b到a B.甲池中消耗NO与02的体积比（同温同压）为4：3 C.乙池中S0,发生的电极反应为S02-2e+2H0S0}+4H D.当外电路转移1mol电子时，乙池可处理0.2molN0 14.弱酸H,B在有机相和水相中存在平衡：H2B(环已烷)三H,B(aq)。25℃时，向VmL O.Imol·LIH,B环己烷溶液中加人VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得 水溶液中c(H,B)、c(B)、c(B2-)、环已烷中HB的浓度c阳(HB)与水相萃取率a[a=1- g。.,]随p明的变化关系如图。（巴知：i,H,B在环已烷中不电离；i,忽略体积变化 下列说法错误的是 0.10 100 A.曲线②代表水相萃取率的变化 0.08 ① 0 ④ 0.06 迟 B.曲线③⑤交点处的pH为5.6 C.O.lmol/L NaHB溶液中，HB~的电离程度大于其水解 0.04 为 ② 0.02 -20 程度 a 0.00 D.曲线④⑤交点处的pH仅与H2B的电离常数有关，与 345 6 10 pH 加水量多少无关 化学试题第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)氯化铵是重要的铵盐，用途广泛。回答下列问题。 (1)实验室以氯化铵固体为原料制备氨气的化学方程式为 若用该原理制备并收集一集气瓶干燥的氨气，下列仪器不需要的是 (填名称)。 (2)准确称取0.8000g氯化铵样品，置于盛有25.00mL1.000mol·L氢氧化钠标准溶液的烧杯中， 用蒸馏水冲洗烧杯内壁，振荡使样品溶解。充分加热煮沸将氨赶尽，冷至室温，用蒸馏水冲洗烧杯 内壁。加人2滴甲基橙，用0.2500ml·L硫酸标准溶液回滴过量的氢氧化钠，至终点，重复操作 3次，平均消耗硫酸22.00mL。 ①滴定终点的现象为 ②样品中氯化铵的质量分数为 %(保留三位有效数字)。 ③诺氨未完全赶尽，则会导致测定的氯化铵含量 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)旺，C1晶体晶胞为体心立方结构，H因热运动而呈球形（如图所示），已知晶 胞参数为387pm,Cl~半径为181pm,则球形NH的半径为 pm(列出计 算式即可)。 (4)25℃时，Km[Cu(0H)2]=10-9.6,K(NH3·H20)=1045。 ①反应Cu(OH)2+2NHt=Cu2++2NH2·H0的平衡常数K= ②从平衡常数看Cu(OH)2与NHCl溶液不能反应。实验发现用氯化铵溶液漫泡Cu(OH)2粉末，4小 时后溶液呈蓝色，C(OH)2与氯化铵溶液能发生反应的原因可能是 16.(14分)铜是广泛应用的有色金属。某铜治炼烟尘中主要含有PbS04、Cu2S和As203,并伴有少量ZS。 一种从该铜冶炼烟尘中分离铜的流程如下图所示。 HS04H202 A52S油 钥治冻烟尘→氧化酸浸→没出液+破化沉铜·沉钥后液· 没出渣 CuS渣 化学试题第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 回答下列问题： (1)基态铜原子价电子排布式为 铜位于元素周期表的 区。 (2)下列金属不属于有色金属的是 (填标号)。 a.Au b.Fe c.Cr d.Ag (3)“浸出液”中主要含有CuS04、ZS04和H3As04,“浸出渣”中主要含有S、 (填化学式)；“氧化 酸漫”中C2S转化反应的化学方程式为 (4)其他条件相同时，氧化酸浸3h,反应温度对铜、锌、砷浸出率的影响如图1所示。在20~70℃时，随 温度升高，Cu、Zm漫出反应速率加快，故浸出率增大，则As浸出率减小的原因可能是 100 98 96 94 % AS 90 1020304050607080 90 1.2 13 1.4 5 祖度℃ n(S)/n(Cu) 图1反应温度对铜、锌、砷浸出率的影响 图2义对铜、锌沉淀率的影响 n(Cu) (5)“硫化沉铜”中有HAs02生成，CuS0,转化反应的化学方程式为 (6)”硫化沉铜”中，一定条件下，没品对、锌沉淀率的影响如图2所示。硫化沉银实验中念品最佳 比为 (填标号)。 a.1.2 b.1.3 c.1.4 d.1.5 17.（14分)C02加氢制甲醇过程发生以下反应： ①C02(g)+3H2(g)=CH0H(g)+H20(g)△H1=-49.5k·mol1 ②C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=41.2kJ·mol-1 (1)反应③C0(g)+2H2(g)=CH,0H(g)的△H=k灯·mol-1。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通人一定量的C02（g)和H2(g),发生上述反应，下列说法中能表明 反应达到平衡状态的是 (填标号)。 化学试题第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP a.气体总压强不变 b.气体密度不变 c.H20(g)的浓度不变 d.C0和CH,OH的物质的量相等 (3)从化学平衡的角度分析，有利于C02转化生成甲醇的反应条件为 n(H2) (4)250℃，H,与C0,投料比，C0, =3.0时，平衡时C02转化率、CHOH选择性和C0选择性（甲醇选 n(CHOH) 择性=C0,转化物质的量×10%)随压强变化的关系如下图所示： 100 。-曲线I 曲线Ⅱ 0000 合曲线四 蓝3特0 000 A3,50) 0 o B3,20) 0 0 23 4567891011 压强/MPa 1.表示CH0H选择性的曲线为 (填“曲线I”“曲线Ⅱ”或“曲线Ⅲ”)，判断理由为 ⅱ.根据A、B两点计算250℃时反应②的平衡常数K。= (用分数表示，K。是用分压代替浓 度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (5)CNi双金属催化剂催化C02加氢制甲醇的反应势能图及相关过渡态如图所示： 1.0 -(111)-Cu-Formate 0 004 0.5 93 0.69 078 7 3-1.0 080) -1.5 044 -2.0 -2.5 -3.0 oo 因 HO+ 该历程中最大能垒（活化能）E正 eV,写出该步骤的化学方程式： 化学试题 第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.(15分)阿克洛胺（日）是一种兽药。可以苯为起始原料按下列路线合成（部分反应步骤和条件略去）： NH2 NHCOCH3 NHOOCH NH2 CHCOCI KOH,H20」 吡啶 0 CF COOOH, CH2Cl2 NO2 NO2 N02 H,H20 KCN Clz>FeCl CONH2 Br H G 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 ;D—→E的反应类型为 (2)E的化学名称为 (3)C→D反应的化学方程式为 (4)脂肪烃衍生物I是D的同分异构体，核磁共振氢谱只有一组峰。I的结构简式可能为 (写出1种即可)。 (5)下列说法错误的是 (填标号)。 a.A→B反应中加入吡啶，推测吡啶具有碱性 b.B→C反应中主要生成对位产物与-NHCOCH,位阻较大有关 c.D→E反应中，CH2CL2是反应试剂 d.F不存在氨基酸类同分异构体 (6)F一·的转化中碳溴键参与反应而碳氯键没有参与反应，可能的原因是 SO,H 7)已知〔 +H,$0,(浓)△ +H0,参照题干合成路线，完成下列合成路线设计： NH2 NHCOCH, NH2 ① 浓硫酸/浓硝酸 1)H20,△ △ 2)0H,H20 SOH 反应试剂及条件①为 ②为 ;K的结构简式为 化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP