精品解析：浙江丽水市2025-2026学年第一学期2月期末教学质量监控高一化学试题

丽水市2025学年第一学期普通高中教学质量监控 高一化学试题卷 考生须知： 1.本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第20题为选择题，第21题至第25题为非选择题。全卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64 选择题部分 一、选择题(本大题有20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 按物质的组成进行分类，属于 A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】根据定义，盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物。碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是的化合物。氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为O元素的化合物。是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故答案选A。 2. 下列仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示仪器为圆底烧瓶，A错误； B．图示仪器为漏斗，B错误； C．图示仪器为烧杯，C错误； D．图示仪器为容量瓶，D正确； 故答案为：D。 3. 1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循的科学家是 A. 波义耳 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 【答案】B 【解析】 【详解】门捷列夫于1869年首次提出元素周期律并编制周期表，使化学研究系统化，故选B。 4. 下列物质属于电解质的是 A. 氯化钾 B. 乙醇 C. 二氧化硫 D. 铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钾在水溶液中和熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质，A正确； B．乙醇在水溶液中和熔融状态下均不电离，不能导电，属于非电解质，B错误； C．二氧化硫本身不能电离出离子而导电，属于非电解质，C错误； D．铜是金属单质，虽能导电，但电解质必须是化合物，D错误； 故答案为A。 5. 物质的量浓度的单位是（ ） A. g/mol B. mol C. L/mol D. mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】物质的量浓度表达式是 ，n是溶质物质的量，单位是mol，V是溶液体积，单位是L， 所以物质的量浓度的单位是mol/L，故选D。 6. 下列说法不正确的是 A. 氯化钠的电子式： B. 氟原子结构示意图： C. 水的结构式： D. 质量数为14的碳原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，电子式为，A正确； B．F原子有9个质子和9个核外电子，核外电子排布于2个电子层，分别有2个和7个电子，其原子结构示意图为，B错误； C．水为V形结构，结构式为，C正确； D．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，则质量数为14的碳原子可表示为，D正确； 故答案为B。 7. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 制备：将饱和氯化铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 B. 鉴别：可以用丁达尔效应鉴别溶液和胶体 C. 特征：胶体的本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm之间 D. 分类：按照分散剂的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 【答案】A 【解析】 【详解】A．将饱和氯化铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中会直接生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．丁达尔效应是胶体的特征性质，溶液无此现象，因此可用于鉴别溶液和胶体，故B正确； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间，故C正确； D．胶体按分散剂状态不同可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，故D正确； 选A。 8. 下列说法正确的是 A. 实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B. 能与酸反应生成盐和水，故属于碱性氧化物 C. 可作为新型的自来水消毒剂 D. 漂白粉比HClO稳定，可在空气中长期保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na着火会生成，可以与反应生成和，使用二氧化碳灭火器扑灭钠着火会加剧火势，A错误； B．根据定义，碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应过程中还会生成，不符合碱性氧化物的定义，B错误； C．是一种低毒、安全、高效的环保消毒剂，能够有效杀灭细菌和病毒，在规范使用条件下对人体基本无害，可用作新型自来水消毒剂，C正确； D．漂白粉的有效成分是，在空气中会与水和发生反应生成HClO，HClO会进一步分解为HCl和，因此不能在空气中长期保存漂白粉，D错误； 故答案选C。 9. 下列物质的俗称与化学式对应关系不正确的是 A. 钡餐： B. 胆矾： C. 黄铁矿： D. 干冰： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钡餐指硫酸钡（），A正确； B．胆矾为五水合硫酸铜（），B正确； C．黄铁矿的主要成分是，而对应黄铜矿，C错误； D．干冰即固体，D正确； 故答案选C。 10. 下列说法不正确的是 A. 常见合金的硬度比其成分金属的硬度大 B. 碳素钢里加入适量合金元素从而制得特种钢 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金 D. 储氢合金的金属氢化物容易形成，但难分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯金属内加入其他元素原子后原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度比其成分金属大，A正确； B．碳素钢里加入合金元素（如Cr防锈、Mn增韧）可赋予碳素钢特殊性能，形成特种钢，B正确； C．生铁与钢的区别核心在于含碳量，生铁脆硬适合铸造，钢强韧适合锻造，C正确； D．实用储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气，而不是难分解，D错误； 故答案选D。 11. 下列有关物质用途说法不正确的是 A. 碳酸钠可用于纺织、制皂、造纸等 B. 漂粉精可用作于游泳池的消毒 C. 氧化亚铁可用作油漆、油墨的红色颜料 D. 稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠（）在纺织、制皂和造纸工业中有广泛应用，A正确； B．漂粉精（主要成分为）常用消毒剂，适用于游泳池消毒，B正确； C．氧化亚铁（）为黑色固体，不能用作红色颜料；红色颜料通常为氧化铁（），如铁红，C错误； D．稀土元素镝（）是硬盘驱动器磁体的关键材料，D正确； 故答案为：C。 12. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法不正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1为加热碳酸钠或碳酸氢钠，可以比较二者的热稳定性 B. 图2为光照过程中氯水中氯离子的浓度变化，氯离子浓度升高的原因是分解 C. 图3还原铁粉与水的反应，用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 D. 图4分别向溶液和溶液中加入氯水，说明卤素单质的氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实验可以比较二者的热稳定性，故A正确； B．氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中氯离子浓度增大，故B正确； C．铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，氢气在肥皂泡中分散分布，点燃不会发生危险，且氢气点燃火焰呈淡蓝色，因此该装置生成的气体可以用燃着的火柴来检，故C正确； D．NaBr溶液和NaI溶液中都加入氯水，氯气能将溴和碘置换出来，只能说明氯气的氧化性比溴和碘都强，但不能比较溴和碘的氧化性的强弱，故D错误； 答案选D。 13. 下列物质中，化学键只含有非极性共价键的是 A. B. KCl C. D. NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2为双原子分子，仅含H—H非极性共价键，A符合题意； B．KCl为离子化合物，只含离子键，B不符合题意； C．H2S中H—S键为极性共价键，C不符合题意； D．NaOH含Na+与OH-的离子键及O—H极性共价键，D不符合题意； 故答案为A。 14. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 与水反应： C. 实验室制： D. 利用覆铜板制作印刷电路板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应的离子方程式应为，故A错误； B．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO为弱酸，应写为分子形式HClO，不能写成ClO⁻离子，且该反应为可逆反应，正确的离子方程式应为，故B错误； C．实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气，离子方程式为，原子和电荷守恒，符合反应事实，故C正确； D．覆铜板制作印刷电路板是利用氧化Cu，生成和，离子方程式应为，故D错误； 故选C。 15. 下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　) ①单质氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强 A. ①②③ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故①错误； ②卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故②正确； ③卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故③错误； ④卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故④正确； ⑤卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故⑤正确。 故选C。 16. 某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 困惑 教师点拨 感悟 A 高铁酸钠()为什么能给饮用水杀菌消毒？ 标注中Fe元素化合价，从氧化还原反应角度分析 Fe元素显+6价，有强氧化性 B 镓(Ga)元素为什么称为“类铝”？ 教师建议查阅元素周期表 镓(Ga)元素位于第四周期第ⅢA族，与铝元素化学性质相似 C NaCl在水中电离是否需要通电？ 教师指导下做NaCl固体、蒸馏水和NaCl水溶液的导电性实验，并引导学生认识物质导电的条件 NaCl在水中电离不需要通电 D 气体摩尔体积在25℃和101 kPa条件下比在标准状况下要大的本质原因是什么？ 从粒子数目、粒子大小和粒子之间距离这3个方面考虑 气体分子大小随温度升高而增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．高铁酸钠中Fe元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，符合氧化还原原理，A正确； B．镓位于第四周期第ⅢA族，与铝同族，化学性质相似，称为“类铝”合理，B正确； C．在水中电离是自发过程，导电实验证明无需通电，C正确； D．气体摩尔体积增大因温度升高分子间距离增大，分子大小不变，感悟错误，D错误； 答案选择D。 17. 化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下： 下列说法不正确的是 A. “碳酸化”设备中的反应为 B. “母液I”吸氨后的溶液中主要含有 C. “母液I”吸氨可促进析出，“母液Ⅱ”吸氨可促进的吸收 D. 该工艺过程中可以循环使用的物质有、NaCl 【答案】B 【解析】 【分析】在饱和NaCl溶液中先通入氨气使溶液呈现碱性，再通入CO2(碳酸化)，在碱性环境下CO2溶解能力增强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，煅烧后转化为纯碱、水和二氧化碳，母液I继续吸收氨气析出NH4Cl，过滤后再加入NaCl继续盐析出氯化铵，过滤后得到氯化钠溶液可再次投入使用，据此来解答。 【详解】A．据分析，“碳酸化”设备中NaCl与NH3、CO2反应生成NaHCO3和NH4Cl，化学方程式为，A正确； B．“母液I”吸氨后的溶液中主要含有，同时还含有NH3·H2O，B错误； C．据分析，“母液I”吸氨可促进析出，“母液Ⅱ”吸氨可促进的吸收，C正确； D．由图可知，“煅烧”后二氧化碳可以循环使用，“盐析”后的“母液Ⅱ”含有氯化钠，则氯化钠可以循环使用，D正确； 故答案为B。 18. 设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A. 与组成的混合气体中含氧原子数目为 B. 0.1 mol/L的NaCl溶液中含数目为 C. 1.8 g重水()中含有质子的数目为 D. 标准状况下，与足量的铁反应转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．32 g O2与O3混合物中氧原子总质量为32 g，氧原子摩尔质量为16 g/mol，故氧原子物质的量为2 mol，数目为2 NA，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算Cl-数目，B错误； C．重水D2O摩尔质量为20 g/mol，1.8 g物质的量为0.09 mol，每个D2O分子含10个质子，故质子数目为0.9 ，C错误； D．标准状况下22.4 L Cl2为1 mol，与铁反应生成FeCl3，Cl2得电子，每摩尔 Cl2转移2 mol电子（Cl从0价降至-1价），故转移电子数目为2 NA，D错误； 故答案选A。 19. 对于反应，以下说法正确的是 A. 反应中是氧化剂，KOH是还原剂 B. KCl是氧化产物，是还原产物 C. 若反应消耗，则共转移6 mol电子 D. 还原剂和氧化剂的质量之比为1:5 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂（部分Cl被氧化，部分Cl被还原），KOH中各元素未发生化合价变化，不是还原剂，故A错误； B．KCl是还原产物（Cl化合价降低），KClO3是氧化产物（Cl化合价升高），故B错误； C．消耗3 mol Cl2时，有1 mol Cl被氧化，失去5 mol电子，5 mol Cl被还原，得到5 mol电子，电子转移总量为5 mol，不是6 mol，故C错误； D．当有3 mol Cl2反应时，还原剂对应被氧化的0.5 mol Cl2（提供1 mol Cl），氧化剂对应被还原的2.5 mol Cl2（提供5 mol Cl），质量比为(0.5 mol × 71 g/mol) : (2.5 mol × 71 g/mol) = 1:5，故D正确； 故选D。 20. 下列实验设计和结论均正确的是 选项 实验设计 实验结论 A 向粗盐水中依次加入过量的溶液、NaOH溶液、溶液，过滤，往滤液中加入过量的盐酸，蒸发结晶，得到固体 除去粗盐中、、获得精盐 B 取少量食品脱氧剂中的还原铁粉溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变红 还原铁粉未被氧化 C 取某待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰呈紫色 该溶液中含有钾元素 D 将通入少量酸性溶液中，溶液紫红色变浅逐渐褪去 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．选项中先加入过量的溶液，最后加入溶液，无法除去引入的，因此无法获得纯净精盐，A错误； B．若还原铁粉未被完全氧化，其中同时含有Fe单质和，将还原铁粉溶于盐酸，Fe单质会将还原为，加入KSCN无法使溶液变红，无法通过该实验证明还原铁粉未被氧化，B错误； C．透过蓝色钴玻璃观察到待测液的焰色反应为紫色，说明该待测液中含有钾元素，C正确； D．使溶液褪色是由于其还原性，可以将还原为，而非其漂白性，D错误； 故答案选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题有5小题，共50分) 21. 按要求完成下列问题： （1）氧化铝的化学式___________。 （2）漂白粉的有效成分是___________(填“”或“”)。 （3）的电离方程式___________。 （4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素的化合价为___________；NaH与反应作生氢剂时的化学反应为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. -1 ②. 【解析】 【小问1详解】 氧化铝的化学式为； 【小问2详解】 漂白粉的有效成分是； 【小问3详解】 能完全电离出Ba2+和OH-，电离方程式为； 【小问4详解】 NaH中H元素的化合价为-1；NaH与反应生成NaOH和H2，反应的化学方程式为。 22. 纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知：草酸()是一种二元酸。 （1）酸溶：此步骤是否发生氧化还原反应___________(填“是”或“否”)，其中发生的离子方程式有：、、___________。 （2）沉淀：此步骤发生的化学反应方程式是___________。 （3）灼烧：此步骤发生的化学反应方程式是2___________。 （4）应用：制备所得的纳米铁粉可用于处理废水中的。 ①酸性条件下，纳米铁粉与反应生成与，其反应的离子方程式是___________。 ②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多，导致去除率低，原因是___________。 【答案】（1） ①. 是 ②. （2） （3） （4） ①. ②. 氧气消耗纳米铁粉 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铁屑中加入稀硫酸溶解得到硫酸亚铁溶液，向硫酸亚铁溶液中加入稍过量的草酸溶液，将溶液中亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁，草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，同时生成一氧化碳和二氧化碳，氧化铁还原得到纳米铁粉，据此解答。 小问1详解】 “酸溶”步骤Fe溶于酸生成Fe2+，Fe化合价改变，属于氧化还原步骤；铁屑(含少量杂质)加入硫酸，Fe与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，Fe2O3与稀硫酸生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式为：、、。 【小问2详解】 “沉淀”步骤中硫酸亚铁与草酸反应生成草酸亚铁沉淀和硫酸，化学方程式为。 【小问3详解】 ”灼烧“步骤中草酸亚铁与氧气反应生成氧化铁、一氧化碳和二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 ①Fe与在酸性条件下反应生成、和水，反应离子方程式为； ②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多，氧气消耗纳米铁粉，导致去除率低。 23. 短周期主族元素X、Y、Z、W和T的相关信息如下表： 元素 相关信息 X 主族元素中原子半径最小 Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 Z 主要化合价为-2价 W 短周期元素中金属性最强 T T与Y是同主族元素 请回答： （1）T元素位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）最高价氧化物对应水化物酸性：Y___________T(选填“>”、“<”或“=”)，判断依据是___________。 （3）由Y和Z元素组成的常见化合物中含有的化学键是___________。 （4）化合物与WZX反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 三 ②. IVA （2） ①. > ②. 非金属性碳大于硅 （3）极性共价键 （4） 【解析】 【分析】X为主族元素中原子半径最小的H，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍则为C，Z主要化合价为-2价为O，W为短周期元素中金属性最强的Na，T为与C同主族的元素Si。 【小问1详解】 Si元素位于元素周期表第三周期第IVA族； 【小问2详解】 最高价氧化物对应水化物酸性C>Si，原因为C的非金属性大于Si； 【小问3详解】 由C和O元素组成的常见化合物为一氧化碳和二氧化碳，其中含有的化学键为极性共价键； 【小问4详解】 化合物与NaOH反应的离子方程式为。 24. 某兴趣小组用如图所示装置制备，并进行相关性质实验。 （1）仪器A的名称___________。 （2）向C试管中通入一种气体X，产生大量白色沉淀，该气体可能是___________。 （3）反应完毕，将B中的混合物倒入水中，得到酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是___________。该黑色不溶物不可能是CuO，理由是___________(用化学方程式解释)。 （4）对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下： ①根据品红溶液褪色的实验现象，可判断黑色不溶物中一定含有___________元素。 ②假定该黑色不溶物由两种元素组成，且在反应前后固体质量保持不变，推测其化学式为___________。 【答案】（1）酒精灯 （2）或或 （3） ①. 过滤 ②. （4） ①. S或硫 ②. 【解析】 【分析】浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，因为二氧化硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸； 【小问1详解】 由装置图可知，仪器A的名称是酒精灯。 【小问2详解】 通入时，溶液呈碱性，与反应生成亚硫酸铵，再与反应生成白色沉淀。通入时，将氧化为，与反应生成白色沉淀。通入时，也能将氧化为，与反应生成白色沉淀。 【小问3详解】 分离出该不溶物的操作是过滤； 该黑色不溶物不可能是CuO，理由是：反应后的混合物倒入水中得到酸性溶液，CuO会与酸反应而溶解，不会以黑色不溶物的形式存在，其反应原理为：。 【小问4详解】 品红溶液褪色，说明黑色不溶物与氧气在加热条件下反应生成了能使品红褪色的，因此黑色不溶物中一定含有硫元素或S元素； 若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，则，可知物质为硫化亚铜，化学式为；发生反应有（反应前后固体质量不变）。 25. 为测定绿矾样品(主要成分为，式量为278)的纯度，假设该样品中的其他成分不与酸化的高锰酸钾溶液反应。 已知： I．称取11.50 g绿矾产品，溶解，配制成1000 mL的待测溶液。 Ⅱ．量取25.00 mL的待测溶液，与的酸性溶液恰好完全反应。 （1）消耗的物质的量为___________mol。 （2）待测溶液中的物质的量浓度为___________mol/L。 （3）该绿矾样品的质量分数为___________。 【答案】（1） （2） （3）96.7% 【解析】 【小问1详解】 消耗的物质的量:； 【小问2详解】 量取25.00 mL的待测溶液，与的酸性溶液恰好完全反应, 根据反应可知：。待测溶液中的物质的量浓度； 【小问3详解】 根据=，可求出1000 mL待测溶液中，样品中的质量为：，样品中的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丽水市2025学年第一学期普通高中教学质量监控 高一化学试题卷 考生须知： 1.本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第20题为选择题，第21题至第25题为非选择题。全卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64 选择题部分 一、选择题(本大题有20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 按物质的组成进行分类，属于 A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物 2. 下列仪器名称为“容量瓶”是 A. B. C. D. 3. 1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循的科学家是 A. 波义耳 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 4. 下列物质属于电解质的是 A. 氯化钾 B. 乙醇 C. 二氧化硫 D. 铜 5. 物质的量浓度的单位是（ ） A. g/mol B. mol C. L/mol D. mol/L 6. 下列说法不正确的是 A. 氯化钠的电子式： B. 氟原子结构示意图： C. 水的结构式： D. 质量数为14的碳原子： 7. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 制备：将饱和氯化铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 B. 鉴别：可以用丁达尔效应鉴别溶液和胶体 C. 特征：胶体的本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm之间 D. 分类：按照分散剂的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 8. 下列说法正确的是 A. 实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B. 能与酸反应生成盐和水，故属于碱性氧化物 C. 可作为新型的自来水消毒剂 D. 漂白粉比HClO稳定，可在空气中长期保存 9. 下列物质的俗称与化学式对应关系不正确的是 A. 钡餐： B. 胆矾： C. 黄铁矿： D. 干冰： 10. 下列说法不正确的是 A. 常见合金的硬度比其成分金属的硬度大 B. 碳素钢里加入适量合金元素从而制得特种钢 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金 D. 储氢合金的金属氢化物容易形成，但难分解 11. 下列有关物质用途说法不正确的是 A. 碳酸钠可用于纺织、制皂、造纸等 B. 漂粉精可用作于游泳池的消毒 C. 氧化亚铁可用作油漆、油墨的红色颜料 D. 稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器 12. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法不正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1为加热碳酸钠或碳酸氢钠，可以比较二者的热稳定性 B. 图2为光照过程中氯水中氯离子的浓度变化，氯离子浓度升高的原因是分解 C. 图3还原铁粉与水的反应，用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 D. 图4分别向溶液和溶液中加入氯水，说明卤素单质的氧化性 13. 下列物质中，化学键只含有非极性共价键的是 A. B. KCl C. D. NaOH 14. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 与水反应： C. 实验室制： D 利用覆铜板制作印刷电路板： 15. 下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　) ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强 A. ①②③ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 16. 某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 困惑 教师点拨 感悟 A 高铁酸钠()为什么能给饮用水杀菌消毒？ 标注中Fe元素化合价，从氧化还原反应角度分析 Fe元素显+6价，有强氧化性 B 镓(Ga)元素为什么称为“类铝”？ 教师建议查阅元素周期表 镓(Ga)元素位于第四周期第ⅢA族，与铝元素化学性质相似 C NaCl在水中电离是否需要通电？ 教师指导下做NaCl固体、蒸馏水和NaCl水溶液的导电性实验，并引导学生认识物质导电的条件 NaCl在水中电离不需要通电 D 气体摩尔体积在25℃和101 kPa条件下比在标准状况下要大的本质原因是什么？ 从粒子数目、粒子大小和粒子之间距离这3个方面考虑 气体分子大小随温度升高而增大 A. A B. B C. C D. D 17. 化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下： 下列说法不正确的是 A. “碳酸化”设备中的反应为 B. “母液I”吸氨后的溶液中主要含有 C. “母液I”吸氨可促进析出，“母液Ⅱ”吸氨可促进的吸收 D. 该工艺过程中可以循环使用的物质有、NaCl 18. 设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A. 与组成的混合气体中含氧原子数目为 B. 0.1 mol/L的NaCl溶液中含数目为 C. 1.8 g重水()中含有质子的数目为 D. 标准状况下，与足量的铁反应转移电子数目为 19. 对于反应，以下说法正确的是 A. 反应中是氧化剂，KOH是还原剂 B. KCl是氧化产物，是还原产物 C. 若反应消耗，则共转移6 mol电子 D. 还原剂和氧化剂的质量之比为1:5 20. 下列实验设计和结论均正确的是 选项 实验设计 实验结论 A 向粗盐水中依次加入过量的溶液、NaOH溶液、溶液，过滤，往滤液中加入过量的盐酸，蒸发结晶，得到固体 除去粗盐中、、获得精盐 B 取少量食品脱氧剂中的还原铁粉溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变红 还原铁粉未被氧化 C 取某待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰呈紫色 该溶液中含有钾元素 D 将通入少量酸性溶液中，溶液紫红色变浅逐渐褪去 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题有5小题，共50分) 21. 按要求完成下列问题： （1）氧化铝化学式___________。 （2）漂白粉的有效成分是___________(填“”或“”)。 （3）的电离方程式___________。 （4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素的化合价为___________；NaH与反应作生氢剂时的化学反应为___________。 22. 纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知：草酸()是一种二元酸。 （1）酸溶：此步骤是否发生氧化还原反应___________(填“是”或“否”)，其中发生的离子方程式有：、、___________。 （2）沉淀：此步骤发生的化学反应方程式是___________。 （3）灼烧：此步骤发生的化学反应方程式是2___________。 （4）应用：制备所得的纳米铁粉可用于处理废水中的。 ①酸性条件下，纳米铁粉与反应生成与，其反应的离子方程式是___________。 ②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多，导致去除率低，原因是___________。 23. 短周期主族元素X、Y、Z、W和T的相关信息如下表： 元素 相关信息 X 主族元素中原子半径最小 Y 原子最外层电子数是次外层电子数2倍 Z 主要化合价为-2价 W 短周期元素中金属性最强 T T与Y是同主族元素 请回答： （1）T元素位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）最高价氧化物对应水化物酸性：Y___________T(选填“>”、“<”或“=”)，判断依据___________。 （3）由Y和Z元素组成的常见化合物中含有的化学键是___________。 （4）化合物与WZX反应的离子方程式___________。 24. 某兴趣小组用如图所示装置制备，并进行相关性质实验。 （1）仪器A的名称___________。 （2）向C试管中通入一种气体X，产生大量白色沉淀，该气体可能是___________。 （3）反应完毕，将B中的混合物倒入水中，得到酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是___________。该黑色不溶物不可能是CuO，理由是___________(用化学方程式解释)。 （4）对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下： ①根据品红溶液褪色的实验现象，可判断黑色不溶物中一定含有___________元素。 ②假定该黑色不溶物由两种元素组成，且在反应前后固体质量保持不变，推测其化学式为___________。 25. 为测定绿矾样品(主要成分为，式量为278)的纯度，假设该样品中的其他成分不与酸化的高锰酸钾溶液反应。 已知： I．称取11.50 g绿矾产品，溶解，配制成1000 mL的待测溶液。 Ⅱ．量取25.00 mL的待测溶液，与的酸性溶液恰好完全反应。 （1）消耗的物质的量为___________mol。 （2）待测溶液中的物质的量浓度为___________mol/L。 （3）该绿矾样品的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $