5.1.5 不同价态含硫物质的转化（课后三练）高一化学人教版必修第二册

第一节 硫及其化合物 5.1.5 不同价态含硫物质的转化 1．（2025·江苏省南通市期中）在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是 A．FeS2(s)SO3(g) B．FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(aq) C．SO2(g)(NH4)2SO4(aq) D．SO2(g)S(s) 【答案】D 【解析】A项，FeS2高温燃烧只能生成SO2而不能直接得到SO3，错误；B项，Fe与FeSO4溶液不发生反应，无法得到Fe3＋，错误；C项，SO2与氨水反应得到的是(NH4)2SO3，需要氧化才能转化为(NH4)2SO4，错误；D项，SO2有弱氧化性，H2S有还原性，二者混合后会发生归中反应生成S，正确。 2．（2025·江苏省苏州工业园区星海实验中学12月月考）反应2H2S＋SO2＝3S＋2H2O可用于制取硫单质。下列说法正确的是 A．H2S是弱电解质 B．可用BaCl2溶液检测SO2是否被反应完全 C．S6、S8、S12等硫单质互为同位素 D．该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2 【答案】A 【解析】A项，H2S在水溶液中部分电离，属于弱电解质，正确；B项，BaCl2溶液主要用于检测硫酸根离子，SO2与氯化钡溶液不反应，则不能用氯化钡检测SO2是否完全反应，错误；C项，S6、S8、S12是硫元素形成的不同单质分子，互为同素异形体，错误；D项，依据方程式，反应中2 mol H2S中的硫被氧化(从－2价升至0价)，生成2 mol氧化产物S；1 mol SO2中的硫被还原(从＋4价降至0价)，生成1 mol还原产物S，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，错误。 3．（2025·吉林省松源市期中）下列有关硫元素的说法正确的是 A．SO2、H2SO3均具有还原性，故浓H2SO4能氧化SO2和H2SO3 B．金属单质与硫通过化合反应可以制得FeS或CuS C．向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原溶液必含SO42－ D．常温下，铁块与足量冷浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁块仍有剩余 【答案】D 【解析】A项，SO2和H2SO3中硫为＋4价，浓H2SO4中硫为＋6价，价态邻近，浓H2SO4不能氧化SO2和H2SO3，错误；B项，铁与硫加热生成FeS，但铜与硫反应生成Cu2S，CuS无法通过直接化合反应制得，错误；C项，加入BaCl2后滴加硝酸，若原溶液含SO32－或Ag＋等，可能生成BaSO3(被硝酸氧化为BaSO4)或AgCl沉淀，无法确定原溶液一定含SO42－，错误；D项，常温下铁遇冷浓H2SO4发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续，最终铁块仍有剩余，正确。 4．（2025·江苏省苏州市学业质量阳光指标调研）用适量Na2SO3可除去弱酸性废水中的Cl2。下列有关说法正确的是 A．反应中Na2SO3作氧化剂 B．0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，含有Na＋物质的量为0.2 mol C．反应后废水的pH减小 D．常温下，消耗4.48 L Cl2，理论上转移电子的数目约为0.4×6.02×1023 【答案】C 【解析】A项，Na2SO3中的硫元素(＋4价)被Cl2氧化为SO42－(＋6价)，因此Na2SO3作还原剂，而非氧化剂，错误；B项，0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液中，Na＋浓度为0.2 mol·L－1，但题目未给出溶液体积，无法确定Na＋的物质的量，错误；C项，反应生成H＋(如SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋)，导致溶液中H＋浓度增加，pH减小，正确；D项，没有指明标准状况下，常温下，无法确定4.48 L Cl2的物质的量，也无法确定转移电子的数目，错误。 5．（2025·江苏省常州市期末）物质类别和元素价态，是认识元素及其化合物性质的重要视角。结合硫元素的“价－类”二维图分析，下列说法正确的是 A．将e和f的钠盐(正盐)溶液二者混合，会有d生成 B．a既有氧化性又有还原性 C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性 D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性 【答案】B 【解析】A项，e和f的钠盐分别是Na2S、Na2SO3，若将Na2S、Na2SO3溶液混合发生归中反应2S2－＋SO32－＋6H＋＝3S↓＋3H2O，这种反应强烈依赖于酸性环境。酸性条件提供了必要的H＋来活化亚硫酸根离子(生成SO2)，并驱动硫离子和二氧化硫之间的氧化还原反应发生，最终生成硫磺，在碱性或中性条件下，这个归中反应几乎无法进行，错误；B项，a是H2S，H2S中＋1价的H具有弱氧化性、－2价的S具有还原性，H2S既有氧化性又有还原性，正确；C项，b是H2SO3，将H2SO3的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了H2SO3的漂白性，错误；D项，c是硫酸，将浓硫酸滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，错误。 6．（2025·江西省南昌市期末）硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A．硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B．反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．甲和乙均能使品红溶液褪色 D．石膏和芒硝的化学式分别为CaSO3·2H2O和Na2SO3·10H2O 【答案】B 【解析】A项，硫元素在自然界中以游离态和化合态的形式存在，错误；B项，反应1：2H2S＋H2SO3＝3H2O＋3S↓，H2S为还原剂，H2SO3为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，正确；C项，SO3不具有漂白性不能使品红溶液褪色，错误；D项，石膏和芒硝的化学式分别为CaSO4·2H2O和Na2SO4·10H2O，错误。 7．（2025·上海市专题练习）硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是 A．硫是组成某些蛋白质的生命元素 B．地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 C．化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气SO2污染的主要来源 D．海水中的硫元素主要以S2－形式存在 【答案】D 【解析】A项，有些蛋白质中含有S元素，如胰岛素，正确；B项，地壳中常见含有硫元素的物质有：①硫酸盐：重晶石、芒硝Na2SO4·10H2O；②硫化物：硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、闪锌矿ZnS等，正确；C项，化石燃料中硫元素燃烧后生成SO2，含硫矿物冶炼会产生大量SO2，正确；D项，由粗盐中含有杂质SO42－，知海水中硫元素主要以硫酸根形式存在，错误。 8．（2025·四川省雅安市期末）硫及其化合物部分转化关系如下图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．①②反应均为氧化还原反应，且只有硫元素的化合价发生变化 C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 【答案】B 【解析】A项，标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为×3×NA mol－1＝1.5NA，错误；B项，反应①是SO2和H2S发生归中反应生成S，反应②是S与碱溶液在加热条件下发生歧化反应生成S2－和SO32－，都只有S元素的化合价发生变化，正确；C项，反应①为SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，每消耗68 g硫化氢，会生成3 mol S，则消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.15NA，错误；D项，②是S与碱溶液在加热条件下发生歧化反应生成S2－和SO32－，离子方程式为3S＋6OH－＝2S2－＋SO32－＋3H2O，3 mol S中有2 mol降低，为氧化剂，1 mol升高为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，错误。 9．（2026·湖南省高三月考）如图所示为探究SO2性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．预测滤纸①的实验现象是先变红后褪色 B．滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成；证明SO2具有氧化性 D．若滤纸④上析出了9.6 g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.6 mol电子 【答案】C 【解析】实验时挤压胶头滴管，向试管中滴入几滴浓硫酸，固体与浓硫酸反应：Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O，得到二氧化硫，根据实验现象探究SO2的性质。 A项，具有酸性和漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，故其只能使紫色石蕊溶液变红，但不会褪色，错误；B项，SO2使碘水褪色：I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，体现SO2的还原性，SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，错误；C项，滤纸④上有黄色固体生成，说明SO2和Na2S反应生成S，SO2中硫元素化合价下降，体现SO2的氧化性，正确；D项，滤纸④上发生反应：3SO2＋2Na2S＝3S＋2Na2SO3可知每析出3 mol的硫单质，则转移4 mol电子；析出9.6 g的固体硫，物质的量为＝0.3 mol，故反应转移电子0.4 mol，错误。 10．（2025·江苏省南京七校12月月考）硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的气体。处理废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应I中铁元素被氧化，O2是氧化剂 B．过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为：CuS＋2Fe3＋＝S＋2Fe2＋＋Cu2＋ C．氧化性由强到弱的顺序：O2＞Fe3＋＞S D．该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中氯离子浓度不变 【答案】D 【解析】由图可知，过程I的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O；过程II的离子方程式为：Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋；过程III的离子方程式为：CuS＋2Fe3＋＝S＋2Fe2＋＋Cu2＋，据此分析作答。 A项，反应I中铁元素被氧气氧化，Fe元素化合价升高，O元素化合价降低，则O2是氧化剂，正确；B项，根据分析，过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为：CuS＋2Fe3＋＝S＋2Fe2＋＋Cu2＋，正确；C项，过程I中氧化性：O2＞Fe3＋，过程III中氧化性：Fe3＋＞S，则氧化性由强到弱的顺序：O2＞Fe3＋＞S ，正确；D项，该转化过程中，硫化氢最终变为硫单质，可以回收硫，氯离子的物质的量不变，过程I有水生成，则氯离子浓度降低，错误。 11．（2026·江苏省泰州市月考）某元素的单质及其化合物(G～N)的转化关系如下图所示(转化条件已略去)。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法不正确的是 A．G与J能反应生成H B．M的溶液既能与酸反应又能与碱反应 C．固体N需密封保存 D．1 mol J被0.5 mol O2催化氧化生成80 g K 【答案】D 【解析】根据转化关系：GHJK―→L，常温常压下G、J均为无色气体，且J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G和H分别为H2S和S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 A项，H2S与SO2能发生归中反应生成S和H2O，正确；B项，NaHSO3溶液既能与酸反应生成钠盐、水和SO2，又能与碱反应生成亚硫酸盐和水，正确；C项，Na2SO3中的S为＋4价，具有还原性，Na2SO3能被空气氧化，故应该密封保存，正确；D项，SO2与氧气生成SO3的反应是可逆的，不能完全转化生成1 mol SO3(80 g)，错误。 12．（2026·辽宁省阶段练习）硫及其化合物在生活生产中被广泛使用，部分转化关系如图所示(图中部分反应条件及部分生成物略)： 已知：SO2、CO2与碱反应的性质相似。回答下列问题： （1）SO2做还原剂的反应有______(填罗马数字，下同)；SO2做氧化剂的反应有______。 （2）反应ii中氧化产物与还原产物的质量比为_________。 （3）写出反应iv的离子方程式：_________________________________________________。 （4）已知NaHSO3、NaHS、NaHCO3都是酸式盐。 ①反应iii的离子方程式为________________________________。 ②反应vi的化学方程式为________________________________________。 【答案】（1）iv ii （2）2∶1 （3）SO2＋H2O2＋2OH－＝SO42－＋2H2O （4）SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3 【解析】（1）反应iv为SO2＋H2O2＋2OH－＝SO42－＋2H2O，反应中硫元素化合价由＋4价升高到＋6价，SO2作还原剂；反应ii为SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，SO2中硫元素化合价由＋4价降低到0价，SO2做氧化剂；（2）反应ii的化学方程式为：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，其中生成的“3S”：有“2S”是化合价升高而来(属氧化产物)，有“1S”是化合价降低而来(属还原产物)，故氧化产物与还原产物的质量比为2∶1；（3）反应iv中SO2和H2O2、NaOH反应生成Na2SO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为SO2＋H2O2＋2OH－＝SO42－＋2H2O；（4）①反应iii是SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O；②根据原子守恒，配平的反应vi的化学方程式为Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3。 13．（2026·山东省泰安市高三期中）如图是硫及其化合物的“价－类”二维图。下列有关说法正确的是 A．不同浓度的Z与Cu反应均生成M B．X、Y、Z之间可以相互转化 C．Z的浓溶液和蔗糖反应可以生成X，体现了Z的强氧化性和酸性 D．控制反应条件，S与O2反应可以生成X或Y 【答案】B 【解析】由“价—类”二维图可知，X为SO2，Y为SO3，Z为H2SO4，M为CuSO4，据此回答。 A项，稀硫酸与铜不反应，错误；B项，X(SO2)可以和氧气生成Y(SO3)，可以被氯气等在水溶液中氧化为Z(H2SO4)，Y(SO3)与硫单质共热生成X(SO2)，Y(SO3)与水生成Z(H2SO4)，Z(浓H2SO4)与还原剂可被还原为X(SO2)，Z(浓H2SO4)可被脱水生成三氧化硫，正确；C项，浓硫酸蔗糖反应生成碳，体现了浓硫酸的脱水性，生成的碳再与浓硫酸反应生成SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，错误；D项，S与O2只能反应生成SO2不能生成SO3，错误。 14．（2026·甘肃省兰州市高三期中）硫元素的部分价－类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a和c都可以用浓硫酸干燥 B．c因具有漂白性而可使品红溶液褪色，加热后溶液红色恢复 C．b和足量氧气不能通过反应一步生成d D．c使溴水褪色体现c的还原性 【答案】A 【解析】A项，a为H2S(硫化氢，－2价氢化物)，c为SO2(二氧化硫，＋4价氧化物)。浓硫酸具有强氧化性，H2S具有还原性，二者会发生氧化还原反应(H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2O)，不能用浓硫酸干燥H2S；SO2与浓硫酸不反应可干燥，错误；B项，c为SO2，其漂白性是与品红结合生成不稳定无色物质，加热后无色物质分解，溶液恢复红色，正确；C项，b为S单质，d为SO3(＋6价氧化物)。S与O2反应无论O2是否足量，一步只能生成SO2，SO2需催化氧化才能生成SO3，正确；D项，c为SO2，与溴水反应：SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，S元素从＋4价升高到＋6价，SO2作还原剂，体现还原性，正确。 15．（2025·江苏省无锡市六校期中）某兴趣小组欲探究SO2的性质，并利用SO2制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。已知Na2S2O5常用作食品抗氧化剂，溶于水即生成NaHSO3。 （1）制取SO2并探究其性质 ①装置A1中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 ②若要利用装置B验证SO2的还原性，且现象为溶液红色褪去，其中所盛试剂为_______(填序号) A．品红溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．含酚酞的NaOH溶液 D．氯水 ③用足量氨水吸收尾气的离子方程式为___________________________________。 ④某同学用装置A2代替装置A1，你认为装置A2除绿色环保外，还具有的优点是________________ ____________________________________________(任写一点)。 （2）①将SO2通入Na2SO3化合制备Na2S2O5。某同学推测所得固体产品中含有Na2SO4杂质，请设计简单实验证明：___________________________________________________________________________ __________________________________________________________。 ②测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00 mL，加入盐酸充分蒸馏；将蒸出的馏分用0.01000 mol·L－1标准I2溶液进行滴定(反应为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)，消耗标准I2溶液25.00 mL。计算样品中抗氧化剂的残留量(以SO2计)为_______g·L－1。(写出计算过程) 【答案】（1）①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②B ③SO2＋2NH3·H2O＝2NH＋SO32－＋H2O ④不用加热(或节约能源)、易于控制反应进行等 （2）①取适量产品于试管中，加足量稀盐酸溶解后，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明产品含Na2SO4杂质，反之则无 ②n(SO2)＝n(I2)＝0.01000 mol·L－1×25.00 mL×10－3 L·mL－1＝2.5×10－4 mol，样品中抗氧化剂残留量为＝0.16 g·L－1 【解析】A1中铜和浓硫酸加热制备二氧化硫，B中盛放氧化剂高锰酸钾溶液验证二氧化硫的还原性，C中H2S验证二氧化硫的氧化性，烧杯中氨水吸收二氧化硫，防止污染。 （1）①装置A1中铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②A项，SO2使品红溶液褪色，体现漂白性，不符合题意；B项，KMnO4是强氧化剂，SO2使酸性KMnO4溶液红色褪去，体现SO2的还原性，符合题意；C项，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，不符合题意；D项，SO2使氯水黄绿色褪去，体现SO2的还原性，不符合题意；答案选B项；③用足量氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为SO2＋2NH3·H2O＝2NH＋SO32－＋H2O；④装置A2不用加热(或节约能源)、易于控制反应进行；（2）①Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3，若所得固体产品中含有Na2SO4，则水溶液中含有SO42－，取适量产品于试管中，加足量稀盐酸溶解后，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明产品含Na2SO4杂质，反之则无；②根据SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，n(SO2)＝n(I2)＝0.01000 mol·L－1×25.00 mL＝2.5×10－4 mol，样品中抗氧化剂残留量为＝0.16 g·L－1。 16．（2026·江苏省苏州中学12月月考）S和SO2是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 （1）水体中的SO42－与NH在微生物作用下可转化为N2和S，该反应的离子方程式为____________ __________________。 （2）废水中的硫化物可用H2O2将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的H2O2溶液将废水中的HS－转化为单质S，该反应的离子方程式为__________________________________________。 ②在1 L废水中单质S回收率随H2O2加入量的变化如图所示。H2O2加入量大于12 mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是______________________________________________________。 Ⅱ．烟气中SO2的测定与利用 （3）SO2含量的测定 如图所示，向装置通入含SO2烟气，用含淀粉的碘水吸收(发生的反应为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)，当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2～3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量BaCl2溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到BaSO4沉淀0.233 g。 ①判断碘水中I2恰好完全反应的现象为_______________________________________。 ②计算该烟气中SO2的含量_________(以mg·L－1为单位，写出计算过程)。 ③若实验过程中未用水洗涤装置，测得SO2的含量会_________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 （4）SO2的脱除 用氨水吸收过量SO2可得NH4HSO3溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有SO2逸出的原因是____________________________________________________________________________ ______________________________________________(结合相关离子方程式分析)。 【答案】（1）SO42－＋2NHN2↑＋S↓＋4H2O （2）①H2O2＋HS－＝S↓＋H2O＋OH－ ②硫元素被氧化成更高价态的SO32－或SO42－ （3）①蓝色刚好完全褪去 ②1.6 ③偏小 （4）空气中氧气将NH4HSO3氧化为(NH4)2SO4，离子方程式为：2HSO3－＋O2＝2SO42－＋2H＋，溶液中H＋浓度增大，酸性增强，未被氧化的HSO3－和H＋发生反应HSO3－＋H＋＝SO2↑＋H2O，有SO2逸出 【解析】（1）水体中的SO42－与NH在微生物作用下可转化为N2和S，该反应中S元素由＋6价下降到0价，N元素由－3价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：SO42－＋2NHN2↑＋S↓＋4H2O；（2）①控制废水pH约为8，用适量30%的H2O2溶液将废水中的HS－转化为单质S，该反应中O元素由－1价下降到－2价，S元素由－2价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为：H2O2＋HS－＝S↓＋H2O＋OH－；②H2O2具有强氧化性，H2O2溶液加入量大于12 mg时，所加H2O2溶液越多，S生成率越低，可能是因为硫元素被氧化成更高价态的SO32－或SO42－；（3）①含淀粉的碘水呈蓝色，SO2烟气用含淀粉的碘水吸收，发生的反应为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，当碘水中I2恰好完全反应时，蓝色刚好完全褪去；②完全反应后过滤洗涤干燥，得到BaSO4沉淀0.233 g，由方程式SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI可知，n(SO2)＝n(H2SO4)＝n(BaSO4)＝＝0.001 mol，该烟气中SO2的含量为：×1 000 mg·g－1＝1.6 mg·L－1；③若实验过程中未用水洗涤装置，会导致部分H2SO4损失，测得SO2的含量会偏小；（4）用氨水吸收过量SO2可得NH4HSO3溶液，再通入空气氧化，将NH4HSO3氧化为(NH4)2SO4，离子方程式为：2HSO3－＋O2＝2SO42－＋2H＋，溶液中H＋浓度增大，酸性增强，未被氧化的HSO3－和H＋反应HSO3－＋H＋＝SO2↑＋H2O，有SO2逸出。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 硫及其化合物 5.1.5 不同价态含硫物质的转化 1．（2025·江苏省南通市期中）在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是 A．FeS2(s)SO3(g) B．FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(aq) C．SO2(g)(NH4)2SO4(aq) D．SO2(g)S(s) 2．（2025·江苏省苏州工业园区星海实验中学12月月考）反应2H2S＋SO2＝3S＋2H2O可用于制取硫单质。下列说法正确的是 A．H2S是弱电解质 B．可用BaCl2溶液检测SO2是否被反应完全 C．S6、S8、S12等硫单质互为同位素 D．该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2 3．（2025·吉林省松源市期中）下列有关硫元素的说法正确的是 A．SO2、H2SO3均具有还原性，故浓H2SO4能氧化SO2和H2SO3 B．金属单质与硫通过化合反应可以制得FeS或CuS C．向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原溶液必含SO42－ D．常温下，铁块与足量冷浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁块仍有剩余 4．（2025·江苏省苏州市学业质量阳光指标调研）用适量Na2SO3可除去弱酸性废水中的Cl2。下列有关说法正确的是 A．反应中Na2SO3作氧化剂 B．0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，含有Na＋物质的量为0.2 mol C．反应后废水的pH减小 D．常温下，消耗4.48 L Cl2，理论上转移电子的数目约为0.4×6.02×1023 5．（2025·江苏省常州市期末）物质类别和元素价态，是认识元素及其化合物性质的重要视角。结合硫元素的“价－类”二维图分析，下列说法正确的是 A．将e和f的钠盐(正盐)溶液二者混合，会有d生成 B．a既有氧化性又有还原性 C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性 D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性 6．（2025·江西省南昌市期末）硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A．硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B．反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．甲和乙均能使品红溶液褪色 D．石膏和芒硝的化学式分别为CaSO3·2H2O和Na2SO3·10H2O 7．（2025·上海市专题练习）硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是 A．硫是组成某些蛋白质的生命元素 B．地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 C．化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气SO2污染的主要来源 D．海水中的硫元素主要以S2－形式存在 8．（2025·四川省雅安市期末）硫及其化合物部分转化关系如下图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．①②反应均为氧化还原反应，且只有硫元素的化合价发生变化 C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 9．（2026·湖南省高三月考）如图所示为探究SO2性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．预测滤纸①的实验现象是先变红后褪色 B．滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成；证明SO2具有氧化性 D．若滤纸④上析出了9.6 g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.6 mol电子 10．（2025·江苏省南京七校12月月考）硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的气体。处理废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应I中铁元素被氧化，O2是氧化剂 B．过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为：CuS＋2Fe3＋＝S＋2Fe2＋＋Cu2＋ C．氧化性由强到弱的顺序：O2＞Fe3＋＞S D．该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中氯离子浓度不变 11．（2026·江苏省泰州市月考）某元素的单质及其化合物(G～N)的转化关系如下图所示(转化条件已略去)。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法不正确的是 A．G与J能反应生成H B．M的溶液既能与酸反应又能与碱反应 C．固体N需密封保存 D．1 mol J被0.5 mol O2催化氧化生成80 g K 12．（2026·辽宁省阶段练习）硫及其化合物在生活生产中被广泛使用，部分转化关系如图所示(图中部分反应条件及部分生成物略)： 已知：SO2、CO2与碱反应的性质相似。回答下列问题： （1）SO2做还原剂的反应有______(填罗马数字，下同)；SO2做氧化剂的反应有______。 （2）反应ii中氧化产物与还原产物的质量比为_________。 （3）写出反应iv的离子方程式：_________________________________________________。 （4）已知NaHSO3、NaHS、NaHCO3都是酸式盐。 ①反应iii的离子方程式为________________________________。 ②反应vi的化学方程式为________________________________________。 13．（2026·山东省泰安市高三期中）如图是硫及其化合物的“价－类”二维图。下列有关说法正确的是 A．不同浓度的Z与Cu反应均生成M B．X、Y、Z之间可以相互转化 C．Z的浓溶液和蔗糖反应可以生成X，体现了Z的强氧化性和酸性 D．控制反应条件，S与O2反应可以生成X或Y 14．（2026·甘肃省兰州市高三期中）硫元素的部分价－类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a和c都可以用浓硫酸干燥 B．c因具有漂白性而可使品红溶液褪色，加热后溶液红色恢复 C．b和足量氧气不能通过反应一步生成d D．c使溴水褪色体现c的还原性 15．（2025·江苏省无锡市六校期中）某兴趣小组欲探究SO2的性质，并利用SO2制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。已知Na2S2O5常用作食品抗氧化剂，溶于水即生成NaHSO3。 （1）制取SO2并探究其性质 ①装置A1中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 ②若要利用装置B验证SO2的还原性，且现象为溶液红色褪去，其中所盛试剂为_______(填序号) A．品红溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．含酚酞的NaOH溶液 D．氯水 ③用足量氨水吸收尾气的离子方程式为___________________________________。 ④某同学用装置A2代替装置A1，你认为装置A2除绿色环保外，还具有的优点是________________ ____________________________________________(任写一点)。 （2）①将SO2通入Na2SO3化合制备Na2S2O5。某同学推测所得固体产品中含有Na2SO4杂质，请设计简单实验证明：___________________________________________________________________________ __________________________________________________________。 ②测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00 mL，加入盐酸充分蒸馏；将蒸出的馏分用0.01000 mol·L－1标准I2溶液进行滴定(反应为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)，消耗标准I2溶液25.00 mL。计算样品中抗氧化剂的残留量(以SO2计)为_______g·L－1。(写出计算过程) 16．（2026·江苏省苏州中学12月月考）S和SO2是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 （1）水体中的SO42－与NH在微生物作用下可转化为N2和S，该反应的离子方程式为____________ __________________。 （2）废水中的硫化物可用H2O2将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的H2O2溶液将废水中的HS－转化为单质S，该反应的离子方程式为__________________________________________。 ②在1 L废水中单质S回收率随H2O2加入量的变化如图所示。H2O2加入量大于12 mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是______________________________________________________。 Ⅱ．烟气中SO2的测定与利用 （3）SO2含量的测定 如图所示，向装置通入含SO2烟气，用含淀粉的碘水吸收(发生的反应为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)，当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2～3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量BaCl2溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到BaSO4沉淀0.233 g。 ①判断碘水中I2恰好完全反应的现象为_______________________________________。 ②计算该烟气中SO2的含量_________(以mg·L－1为单位，写出计算过程)。 ③若实验过程中未用水洗涤装置，测得SO2的含量会_________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 （4）SO2的脱除 用氨水吸收过量SO2可得NH4HSO3溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有SO2逸出的原因是____________________________________________________________________________ ______________________________________________(结合相关离子方程式分析)。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $