5.1.5 不同价态含硫物质的转化（教学课件）高一化学人教版必修第二册

含有硫元素的物质 胆矾 绿矾 黄铁矿 胆矾 芒硝 重晶石 石膏 明矾 黄铁矿 黄铜矿 资料在线 硫循环 部分硫 阳光 、 H2O、O2 氧化 微生物 还原 与砷铁汞锑 等元素化合 含硫 矿物 雄黄 雌黄 辉锑矿 黄铁矿 辰砂 自然界中不同价态硫元素间的转化 实验室如何实现不同价态硫元素间的转化？ 不同价态含硫物质的转化 学 习 目 标 从硫的价态发生改变的角度，认识含硫物质的化学性质及应用 从硫的价态未发生改变的角度，认识含硫物质的化学性质及应用 不同价态硫之间的转化 01 7 知识回顾 氧化剂 还原剂 常见氧化剂与还原剂 O2 Cl2 Br2 H2O2 HNO3 浓H2SO4 Br2 H2O2 FeCl3 NaClO Fe Cu H2 CO SO2 H2S HI Na2S KI FeCl2 知识回顾 根据硫的常见价态，找出各自的代表物质 硫价态 代表物 -2 0 +4 +6 H2S Na2S NaHS FeS CuS Cu2S S SO2 H2SO3 Na2SO3 NaHSO3 CaSO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 NaHSO4 CaSO4 不同价态硫的氧化性与还原性 -2 S 0 S +4 S +6 S 只有 还原性 只有 氧化性 既有还原性 又有氧化性 硫价态 性质 -2 S 0 S 问题探究 氧化剂 O2、Cl2、H2O2、SO2酸性KMnO4溶液、等 还原剂 氧化剂 预期现象 -2 H2S -2 Na2S 一、不同价态硫的转化 -2 1. S 还原性 -2 S Br2 S 2－＋Br2＝2Br－＋S↓ 　 说明Cl2氧化性大于S FeCl3 H2 S ＋2Fe3＋ ＝2Fe2＋ ＋S↓＋2H＋ 　 临潼华清池 康熙北巡时曾在此沐浴，并建汤泉行宫。 温泉的泉水主要含硫，是硫矿泉，水温达47.8℃。 硫化氢系的温泉 请写出硫化氢生成硫的化学方程式 一、不同价态硫的转化 -2 1. S 还原性 -2 S Br2 S 2－＋Br2＝2Br－＋S↓ 　 说明Cl2氧化性大于S FeCl3 H2 S ＋2Fe3＋ ＝2Fe2＋ ＋S↓＋2H＋ 　 O2 H2 S ＋O2 ＝S↓＋2H2O 　 氢硫酸(H2S溶液) 露置在空气中不久会变浑浊。 一、不同价态硫的转化 -2 1. S 还原性 -2 S Br2 S 2－＋Br2＝2Br－＋S↓ 　 说明Cl2氧化性大于S FeCl3 H2 S ＋2Fe3＋ ＝2Fe2＋ ＋S↓＋2H＋ 　 H2 S ＋O2 ＝S↓＋2H2O 　 O2 氢硫酸(H2S溶液)露置在空气中不久会变浑浊 2H2 S ＋3O2 2SO2＋2H2O 　 点燃 在硫化钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 一、不同价态硫的转化 -2 1. S 还原性 Br2 S 2－＋Br2＝2Br－＋S↓ 　 说明Cl2氧化性大于S FeCl3 H2 S ＋2Fe3＋ ＝2Fe2＋ ＋S↓＋2H＋ 　 H2 S ＋O2 ＝S↓＋2H2O 　 O2 氢硫酸(H2S溶液)露置在空气中不久会变浑浊 2H2 S ＋3O2 2SO2＋2H2O 　 点燃 KMnO4 5S2－ ＋2MnO4-＋16H＋ ＝2Mn2＋ ＋5S↓＋8H2O 　 -2 S -2 S 0 S 问题探究 还原剂 H2、C、Hg 、 Fe、Cu +4 S 氧化剂 O2、浓H2SO4 +6 S 氧化剂 浓HNO3 一、不同价态硫的转化 0 2. S 氧化性与还原性 0 S 氧化性 S ＋Fe FeS S ＋2Cu Cu2S S ＋Hg＝HgS 用硫粉除去地面洒落的汞 还原性 S＋O2 SO2 S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O 　 S＋6HNO3(浓) H2SO4＋6NO2↑＋2H2O 　 氧化性 还原性 3S＋6OH－ 2S2－＋SO32 ＋3H2O 　 2S ＋C CS2 0 S +4 S 问题探究 还原剂 H2S、CO、Mg +6 S 氧化剂 O2、Cl2、Br2 、 I2 HNO3 、酸性KMnO4 反应物 还原剂 预期现象 反应物 氧化剂 预期现象 +4 SO2 +4 SO2 一、不同价态硫的转化 +4 3. S 还原性与氧化性 +4 S 还原性 H2SO3 ＋2Na2S＝3S↓＋2Na2SO3＋3H2O 一、不同价态硫的转化 +4 3. S 还原性与氧化性 +4 S 还原性 H2SO3 ＋2Na2S＝3S↓＋2Na2SO3＋3H2O SO2＋Cl2＋2H2O ＝H2SO4＋2HCl SO2与Cl2等体积混合，无漂白性 SO2 O2 请写出接触室中反应的方程式 一、不同价态硫的转化 +4 3. S 还原性与氧化性 +4 S 还原性 SO2 ＋O2 2SO3 催化剂 高温 H2SO3 ＋2Na2S＝3S↓＋2Na2SO3＋3H2O SO2＋Cl2＋2H2O ＝H2SO4＋2HCl SO2与Cl2等体积混合，无漂白性 接触法制硫酸 请写出酸雨形成的方程式 一、不同价态硫的转化 +4 3. S 还原性与氧化性 +4 S 还原性 H2SO3 ＋2Na2S＝3S↓＋2Na2SO3＋3H2O SO2＋Cl2＋2H2O ＝H2SO4＋2HCl SO2与Cl2等体积混合，无漂白性 2H2SO3 ＋O2＝2H2SO4 酸雨久置后，酸性增强 2Na2SO3 ＋O2＝2Na2SO4 亚硫酸钠除去锅炉中溶解的O2 SO2 ＋O2 2SO3 催化剂 高温 接触法制硫酸 01 如何设计实验证明硫酸厂的尾气中含有二氧化硫？ 02 如何设计实验测定硫酸厂的尾气中二氧化硫的含量？ 问题探究 二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液 一、不同价态硫的转化 +4 3. S 还原性与氧化性 还原性 SO2 ＋O2 2SO3 催化剂 高温 H2SO3＋2Na2S＝3S↓＋2Na2SO3＋3H2O SO2＋Cl2＋2H2O ＝H2SO4＋2HCl SO2与Cl2等体积混合，无漂白性 接触法制硫酸 2H2SO3 ＋O2＝2H2SO4 酸雨久置后，酸性增强 2Na2SO3 ＋O2＝2Na2SO4 亚硫酸钠除去锅炉中溶解的O2 5SO2＋2MnO4-＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ 氧化性 点燃的镁条放入二氧化硫的集气瓶中，镁条继续燃烧，请写出反应的化学方程式。 SO2＋2H2S＝3S＋2H2O SO2＋2Mg S＋2MgO 点燃 +4 S 还原性 问题探究 Na2SO3溶液 氧化性 1 请配平 +4 -2 0 2 3 H＋ 6 3H2O 酸性归中 氧不够水来凑 电荷守恒 问题探究 +6 S +4 S 问题探究 还原剂 Fe、Al、Cu、C 、S H2S、HBr、HI、 还原剂 还有剂 预期现象 +6 浓H2SO4 一、不同价态硫的转化 +6 4. S 氧化性 +6 S Fe、Al 钝化 贮存浓硫酸 Cu Cu＋2H2 SO4(浓) CuSO4 ＋SO2↑＋2H2O 　 C＋2H2 SO4(浓) CO2↑＋SO2↑＋2H2O 　 C 溴化钾与浓硫酸反应生成溴单质，写出化学方程式。 HBr 2KBr＋2H2SO4(浓)＝K2SO4＋Br2＋SO2↑＋2H2O 1. 下图实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 2. 装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 看谁做得既准又快 食品中的二氧化硫测定 食品中的二氧化硫以游离和结合型存在。 1．加入KOH使之破坏其游离状态，并使之固定 2．加入H2SO4又使二氧化硫游离 3．然后用碘标准溶液滴定，到达终点时，过量的碘即与淀粉作用变蓝色 4．根据碘标准溶液的消耗量，计算出二氧化硫的含量 请指出上述定量测量中，含硫物质是如何转化的？ 食品中二氧化硫快速检测试剂盒 生活中的化学 城市下水道中出现高浓度硫化氢是常见的，一旦人员不慎掉入下水道，致死的原因往往与硫化氢中毒有关。南京曾发生过由于农民进入污水处理厂的下水道中，致三人死亡的事例。 H2S＋2NaOH ＝ Na2S＋2H2O 在实验中制备硫化氢时，如何处理产生的尾气？ 生活中的化学 -2 -2 相同价态硫之间的转化 02 42 问题探究 -2 S +4 S +6 S 0 S -2 S -2 S +4 S +6 S +4 S +6 S 非氧化还原反应 牛刀小试 -2 S -2 S 写出 转化的方程式。 -2 从S的物质考虑 H2S Na2S NaHS CuS FeS 二、相同价态硫的转化 -2 -2 1. S S 的转化 H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4 Na2S＋H2SO4＝H2S↑＋Na2SO4 H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O H2S＋NaOH＝NaHS＋H2O NaHS＋HCl＝H2S↑＋NaCl FeS＋H2SO4＝H2S↑＋FeSO4 H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4 弱酸制强酸 牛刀小试 +4 S +4 S 写出 转化的方程式。 +4 从S的物质考虑 SO2 H2SO3 NaHSO3 Na2SO3 二、相同价态硫的转化 +4 +4 2. S S 的转化 H2SO3＋2NaOH＝Na2SO3＋2H2O H2SO3＋NaOH＝NaHSO3＋H2O SO2＋H2O＝H2SO3 SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO2＋NaOH＝NaHSO3 Na2SO3＋2HCl＝SO2↑＋2NaCl Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3 用Na2SO3溶液除去硫酸工业尾气中的SO2 Ba(OH)2溶液中逐渐通入SO2由少量到过量，在这一过程中可观察到什么现象？ 请所发生反应的离子方程式及总反应式。 Ba2＋＋2OH－＋SO2＝BaSO3↓＋H2O BaSO3＋SO2＋H2O＝Ba2＋＋2HSO3－ 2SO2＋2OH－＝2HSO3－ 　 SO2＋OH－＝HSO3－ 　 请你试一试 牛刀小试 +6 S +6 S 写出 转化的方程式。 +6 从S的物质考虑 SO3 H2SO4 NaHSO4 Na2SO4 二、相同价态硫的转化 +6 +6 3. S S 的转化 H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O H2SO4＋NaOH＝NaHSO4＋H2O SO3＋H2O＝H2SO4 SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O SO3＋NaOH＝NaHSO4 H2SO4＋Na2SO3＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O 相同价态硫的转化可通过酸、碱反应实现 归纳与整理 这节课我学到了什么？ （用一句话表示） 你还有什么疑问？ 课堂小结 硫的价态与转化规律 课堂小结 相同价态含硫化合物间--酸碱反应规律转化 不同价态含硫化合物间--氧化还原反应规律 为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO的变化如图所示。其中产物Y的化学式是____。 　解析：由图可知，CO投入量为0.2 mol时，生成0.20 mol X和0.05 mol Y，CO还原SO2，自身被氧化为CO2，根据质量守恒可知X为CO2，则Y为S2。 S2 考考你的智慧 CO ＋ SO2 → CO2 ＋ Y 0.2 mol 0.1 mol 0.2 mol 0.05 mol 4CO ＋2SO2 → 4CO2 ＋ 1 Y 考考你的智慧 1. 为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的MgSO4，写出该反应的化学方程式：_________________________________________。 2. 工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。反应离子方程式：________________________________________。 2Mg(OH)2＋2SO2＋O2＝2MgSO4＋2H2O ClO－＋SO2＋2OH－＝Cl－＋SO42－＋H2O 《神农本草经》记载，硫酸钠具体清火消肿，泻热通便，软坚润燥等药效。 某地盛产硫黄，请你设计尽可能多的途径，来制备硫酸钠。 思考﹒ 运用 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现含硫物质的相互转化。 据氧化还原反应原理和酸碱反应原理 认识含硫物质的转化 亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 57 Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) Content Adaptive Encoding 3.1 Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) Lavf58.12.100 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $