陕西省商洛市2025-2026学年第一学期期末考试高三化学试题

高三化学参考答案 1.D【解析】本题主要考查化学与生活的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。惰 性气体的化学性质极不活泼，一般不参与催化反应，D项符合题意。 2.B【解析】本题主要考查化学与科技的知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。纳米陶 瓷涂层的主要成分为陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，A项错误；砷化镓属于新型无机非金属 材料，C项错误；聚酯纤维是通过化学合成的合成纤维，D项错误。 3.C【解析】本题主要考查物质的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。钠单质 的熔点高于钾单质，C项错误。 4.A【解析】本题主要考查溶液的配制，侧重考查学生对基础知识的应用能力。应选择 500mL容量瓶，称取NaOH固体的质量为2.0g,A项错误 5.C【解析】本题主要考查物质的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由沸点 可知NtF是分子晶体，挥发时只破坏分子间作用力，C项错误。 6.B【解析】本题主要考查离子方程式书写正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 电荷不守恒，A项错误；得失电子不守恒，C项错误；该反应中H2SO不能拆开，D项错误。 7.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 7.1gCl2生成0.2 mol HCI,含0.2mol极性键，B项错误。 8.C【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。R为乙烯基 时，与苯不是同系物，A项错误；铜和钯作催化剂，只能提高反应速率，不能提高平衡产率，B 项错误；甲苯的一氯代物有4种，D项错误。 9.B【解析】本题主要考查化学反应历程的简单分析，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 观察图像可知，该反应为放热反应，A项错误；路径A中，最大能垒（活化能）为1.67eV,C项 错误；与路径B对比，路径A的最大能垒更高，反应速率更慢，D项错误。 10.A【解析】本题主要考查元素周期律的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 由题意可知：X为N,Y为S,Z为P,T为CI。第一电离能大小关系为N>P,B项错误； NH3、PH3、SiH4的稳定性依次减弱，C项错误；PCl3分子的空间结构为三角锥形，是极性分 子，D项错误。 11.B【解析SO?在电极a上转化为S2O%,发生氧化反应，电极a为阳极，A项错误；H向 b极迁移，C项错误；阴极表面溶液的pH升高，D项错误。 12.C【解析】本题主要考查乙炔的制备，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。棉花的作 用是防止堵塞导管口，A项错误；用饱和食盐水代替水的目的是减慢电石与水的反应速率， B项错误；电石与水反应快，放热多，不能用丁装置作气体发生装置，D项错误。 13.D【解析】本题主要考查晶体结构及密度计算等相关知识，侧重考查学生分析和解决问题 的能力。若A点原子的分数坐标为(1,0,0)，B点在对角线的三分之二处，根据坐标可知，B 121 点原子的分数坐标为(3，了，2)，D项错误。 【高三化学·参考答案第1页（共4页）】 1.C【解析】根据a,6点坐标计算可得，K。(b)=1010X(0 (108)2=1012m,Kp(a)= 10-.59× 10-4 10需)=106，即K.[Sn(OH),]=107,Kp[Mn(OHD2]=1012,曲线 I代表一lgc(Mn2+)与pH的关系，A项、B项均错误。由a、b点坐标可计算：Kb(NH3· H0)=10X()=10或K,NH,H.0)=1oX04 108)=1045。Q点 对应的c(NH)=c(NH3·H2O),即分布系数等于0.5，根据电离常数可知，pH=14一 pOH=14-4.75=9.25,Q点坐标为(9.25,0.5)，C项正确。0.1mol·L1NHC1溶液 中，c(NH)≈0.1mol·L-1,Kb= c(OH)·c(NH) c(OH) c(NH3·H2O) 'c(NH·H,O)=1085<1, c(NH·H2O)>c(OH),D项错误。 15.(1)分液漏斗(1分)：降低温度(1分)：a(1分) (2)②④③①(2分) (3)溶液蓝色褪去(2分) (4)5PH3+8KMnO+12H2 SO-5HPO+8MnSO+4K2SO+12H2 O(2) (5)避免温度过高，产品分解（或其他合理答案，2分） (6)b(1分) (7)贮存在氮气或氩气环境，防止与氧气、水、酸等物质接触（或其他合理答案，2分） 【解析】本题主要考查NaPH2的备，考查学生对实验的应用和分析能力。 (3)钠氨溶液呈蓝色，当蓝色消失时，钠完全反应。 (5)减压条件下，液氨沸点降低，易挥发，可避免因温度高而生成副产品。 16.(1)适当增大NaOH溶液浓度（或适当提高温度或搅拌等其他合理答案，2分） (2)平面三角形(2分)；H2SO4(2分) (3)TeO号十2H+一TeO2￥+HO(2分)；过量的硫酸会与TeO2发生反应TeO2+ H2SO4一TeOSO4+H,O,导致产品产率降低(2分) (4)TeO号+4e+3H2O=Te+6OH(2分) (5)69.12(2分) 【解析】本题主要考查以铜阳极泥为原料提取粗硒、碲的工艺流程，考查学生对元素化合物知 识的理解能力。 (2)用水吸收SO2、SeO2发生反应2SO2+SeO2+2H2O一Se+2H2SO4,得粗Se,将硫酸 回收处理之后可以实现循环利用。 (5)K2Cr2O,~6(NH4)2Fe(SO1)2。用于与(NH)2Fe(SO4)2反应的K2Cr2O,的物质的量 n1(K2Cr2O,)=n[(NH4)2Fe(S04)2]÷6=0.012×0.10÷6=2×10-4(mol);用于与 H2TeO3反应的K2Cr2O7的物质的量n2(K2Cr2O,)=n(K2Cr2On)-n1(K2Cr2O,)=1.8× 103mol。根据得失电子守恒建立反应关系式与原子守恒，KCr2O,~3H2TeO3~ 【高三化学·参考答案第2页（共4页）】 3HTeO6~3Te,即n(Te)=n(H2TeO3)=3n2(K,Cr2O2)=5.4×10-3mol,从而求得Te 的质量分数为69.12%。 17.(1)d(1分)；高于(1分) (2)+171(2分) (3)A(2分) (4)BD(2分) (5)①温度(1分)；其他条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动(2分) ②>(2分) 25 (6)1p(2分) 【解析(2)根据盖斯定律，i一iⅱ-i=iV,△H4=(295.7-49.7-75)kJ·mol-1= +171kJ·mol1. (4)根据实际情况，充入气体能消除积碳，但不产生副反应。如果通入足量氧气，会发生过度 氧化，副产物增多，A项不符合题意；氮气不能与炭反应，C项不符合题意。 (5)反应ⅱ的正反应是吸热反应，气体分子数增大。升高温度，乙醇的平衡转化率增大；增大 压强，乙醇的平衡转化率减小，结合图像可知，X代表温度。 (6) i.CHCH2OH(g)+CO2(g)、→3H2(g)+3CO(g) 消耗物质的量/mol 0.6 0.6 1.8 1.8 ii.CH2CH,OH(g)CH(g)+CO(g)+H2(g) 消耗物质的量/mol 0.2 0.2 0.2 0.2 平衡体系中，各组分的物质的量：CHCH2OH0.2mol、CO20.4mol、CO2.0mol、H2 5 (2p)×24 2.0mol、CH40.2mol,总物质的量为4.8mol。反应i的K。 (kPa)2= 24p 25 14p(kPa)2. 18.(1)硝基(1分)；C12、FeC13(未写FC13不扣分，2分) (2)还原反应(1分) (3)<(1分)；C中含一NH2,B中含一NO2,一NH2与水形成的氢键比一NO2更多（或其他 合理答案，2分》 (4)E中苯环存在大π键，CC1电子云分布较均匀，共价键极性减弱(2分) COOH H2N 【高三化学·参考答案第3页（共4页）】 (6)①3(2分) ②20(2分) 【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的 能力。 (6)能发生银镜反应，说明含有CHO,另外的官能团为一SO3H和Cl。 ①另一取代基为一CHCICHO,有邻间对三种异构。 ②另2个取代基分别为CHO和CH2CI或CH2CHO和CI。 【高三化学·参考答案第4页（共4页）】陕西省商洛市2025-2026学年第一学期期末考试 高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟， 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1Li7N14016Na23Cl35.5K39 Co 59 Te 128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的， 1.在化学工业中，催化剂的应用极为广泛。下列物质类别中，通常不作为催化剂的是 A.主族元素的氧化物 B.酶 C.稀土金属盐 D.惰性气体 2.我国“梦舟”载人飞船在设计中使用了多种高性能材料，以满足极端环境下的安全需求。下列 关于其主要材料的分析与推理正确的是 选项 局部结构 主要材料 分析与推理 A 船体外壳 纳米陶瓷涂层 主要成分为有机高分子，具有耐高温和抗冲击性能 B 舱内座椅支撑结构 钛合金 主要成分为钛、铝、钒等金属，属于金属材料 C 太阳能电池板 柔性三结砷化傢 主要成分为神化傢，属于合金 D 航天员航天服内层 聚酯纤维 由天然纤维素加工而成，属于复合材料 3.中国科学院理论物理研究所一团队从几千个由一个钠原子和一个钾原子组成的分子开始，把 它们关在一个没有空气的“房间”里，用磁力和光猝发冷却使其静止，成功生成超冷四原子分 子(KzNa2)。下列叙述错误的是 A.钠的第一电离能大于钾 B.Na和K均位于元素周期表s区 C.钠单质的熔点低于钾单质 D.四原子分子中m(Na):m(K)=23:39 4.某学生实验需要450mL0.1mol·L1aOH溶液。实验小组配制该溶液的有关叙述错误的是 A.用托盘天平称取1.8 g NaOH固体 B.称量时应将NaOH固体放在烧杯中 C.,若定容时俯视刻度线，配得溶液的浓度偏高D.NaOH溶液贮存于细口试剂瓶中 5.九氟丁磺酰氟(NtF,沸点为64℃)被开发为一种双功能添加剂，用于增强锂金属阳极的稳定 性。NtF的结构式如图所示。下列叙述错误的是 A.NtF中C、S都采取sp3杂化 B.NtF中电负性最大的元素是氟 C.NtF挥发时破坏了极性键和非极性键 D.NtF分子中o键、π键数目之比为8：1 【高三化学第1页（共6页）】 6.硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列离子方程式书写正确的是 A.工业上用FeCL3溶液吸收废气中的H2S:Fe3++H2S一Fe++S↓十2H+ B.海水提溴中用SO2水溶液吸收粗溴：SO2十2H2O+Br2一4H++SO+2Br C.用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2:S2O+C2+H20—2SO?+2C1+2Ht D.98.3%的浓硫酸和铜共热制备胆矾：Cu十4Ht+S0?△Cr2++S0,个十2H,0 7.氯及其化合物的部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 Cacoc女iel管c ③ A.反应①中生成了C2,1.12L(标准状况)C2中含原子的数目为0.1NA B.反应②中，7.1gCl2完全反应生成的产物含极性键的数目为0.1NA C.反应③中，100mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2充分反应转移电子的数目一定小于 0.6NA D.反应④中，1molC2溶于一定量的水，溶液中含CIO-的数目一定小于NA 8.某研究团队利用铜和钯作为催化剂，NNO3作为促进剂，成功地将一系列有机废物转化为有 价值的氯化试剂（如图，R为烃基，部分产物省略）。下列说法正确的是 @ @ Cu、Pd n NaNOa ○R+CO,+O 芳烃废塑料 氯代芳烃 A.芳烃与苯一定互为同系物 B.铜和钯能提高氯代芳烃的平衡产率 C.实现“变废为宝”，符合绿色化学理念 D.若芳烃为甲苯，则该氯代芳烃有3种结构 9.CO2在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(A1~A4、B1~B4均表 示过渡态)。下列说法正确的是 BI CO2+3H2 ·1路径A 0.12 0.00 一路径B -0.14 -0.34 0.02 0.2 -0.43 -0.47 CH-OH+H2O B4 A3 -1.26 -1.16 1.16 A4 -1.61 -1.7 -1.91 1.90 2.6 -2.46 反应历程 A.该反应为吸热反应 B.路径A和B,均包含4个基元反应 C.路径A中，最大能垒（活化能）为2.15eVD.与路径B对比，路径A的反应速率更快 10.四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。简单氢化物中，X的沸点高于 Z。下列叙述正确的是 A.原子半径：Y>ZX B.第一电离能：Z>X Y Z C.简单氢化物的稳定性：Y>X D.ZT3是非极性分子 【高三化学第2页（共6页）】 11.工业上，常采用电解硫酸铵溶液制备过二硫酸铵（如图）。下列说法正确的是 阳离子交换膜 A.电极a为阴极，发生还原反应 B.电极b上的电极反应式为2H+十2e一H2个 C.H+通过阳离子交换膜向a极迁移 D.电解过程中，阴极表面电解质溶液的pH降低 12.某小组设计如图装置制备乙炔气体。下列叙述正确的是 马饱和食盐水 碱石灰 收集 棉花 装置 丙 一电石 围CuSO,溶液 甲 乙 A.甲中棉花的作用是防止空气进人乙中 B.用饱和食盐水代替水的目的是提高乙炔纯度 C.乙中可能产生黑色沉淀，蓝色溶液变为无色溶液 D.本实验可以用丁装置代替甲装置 13.某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm,其中a=b≠c,a=B= 90°，Y=120°。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 OCo OLi N nm 6 nm anm A.该晶体的化学式为Li2CoN B.基态Co的价层电子排布式为3d”4s2 C晶体密度为58,3X10 abcNg·cm3 ,211 D.若A点原子的分数坐标为(1,0,0)，则B点原子的分数坐标为(3,3,2) 【高三化学第3页（共6页）】 14.常温下，向浓度均为0.1mol·L-1Mn+、Sn+、NH的混合液中缓慢滴加NaOH溶液，溶 液中一gC、含N粒子分布系数8与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：8(NH·H,O)= c(NH3·H2O) 20 c(NH,·HO)+c(NH),C= ()(M),K [Sn ( -lg C 10k a(3.66,559 c(NH) 1.0 6(818,1.07) Ksp[Mn(OH)2]. 0.8 80.6 A.曲线I代表-lgc(Sn+)与pH的关系 0.4 B.常温下，Kp[Mn(OH)2]=10-26.26 0.2 0.0 C.Q点坐标为(9.25,0.5) D.0.1mol·L-1NHCl溶液中：c(OH)>c(NH3·H2O) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)NaPH2是一种具有强还原性的化合物，化学性质活泼（易与水、氧气反应），在有机 合成、材料制备及化学研究中具有特定用途。某小组拟设计实验制备NaPH2(装置如图)。 回答下列问题： 处理 碱石灰 N 丙酮+干冰 D 已知：①钠溶于液氨形成的混合物呈蓝色（此温度下，钠与液氨不发生反应），再通入PH3后 可制得NaPH2; ②钠过量或温度较高，会生成NaH等副产物； ③PH3是剧毒气体，温度较高时产品易分解。 (1)仪器J的名称是 ;D中“丙酮+干冰”的作用是 :冷凝管的进水口是 (填“a”或“b”)。 (2)实验部分操作步骤如下： ①旋开A中活塞②烘干仪器并连接仪器③旋开D中活塞④装配药品 正确的先后顺序是 (填标号)。 (3)当三颈烧瓶中 (填实验现象)时表明D中反应已完成。 (4)尾气通人酸性KMO,溶液中除去PH3,有P的最高价氧化物对应的水化物生成，该反 应的化学方程式为 (5)D中混合物采用如图装置减压蒸出液氨。相对常压蒸馏，采用减压蒸馏的优点是 【高三化学第4页（共6页）】 出水口 →接真空泵 进水口 (6)实验测定产品中元素种类及含量，选择的仪器是 (填标号)。 a.原子光谱发射仪 b.元素分析仪 c.质谱仪 d.核磁共振氢谱仪 (7)产品贮存注意的事项主要有 16.(14分)碲(T)是一种重要的战略稀散金属，被誉为现代工业、国防和尖端技术的“维生素”。 以铜阳极泥（含Se、Te、Cu、Ag等）为原料提取粗硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如图： 硫酸 NaOH溶液 硫酸 NaOH溶液 铜阳极泥→焙烧 →热水漫漫出渣 →碱浸 浸出液Ⅱ，中和一→Te0,一→二次碱浸一→电解→T 烟气 浸出液I 水 粗硒 Cu、AgAu 已知：焙烧后碲元素以TeO2的形式存在；TeO2微溶于水，易溶于强酸（生成TeO+)和强 碱（生成TeO?);烟气的主要成分是SeO2、SO2。回答下列问题： (I)碱浸步骤中用NaOH溶液浸取，为加快浸出的反应速率可采取的措施有 (写出一条即可)。 (2)SO2的VSEPR模型为 ;用水吸收焙烧产生的烟气可得到粗硒，可循环利 用的物质是 (填化学式)。 (3)中和步骤中生成TeO2的反应的离子方程式为 ;加人硫酸的量不宜过多，其原因是 (结合化学方程式说明)。 (4)选择合适的电极电解二次碱浸液可获得碲单质，阴极的电极反应式为 (5)Te粉样品（设杂质不参与反应）中Te单质质量分数的测定，步骤如下： 取5.0gTe粉样品，加入硫酸将碲元素完全转化为亚碲酸，将所得浸取液配制成100mL 溶液，取出20.00mL溶液于锥形瓶中。往锥形瓶中加人20mL0.10mol·L1酸性 K2Cr2O,溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(HTO6)。往锥形瓶中加入指示剂，用 0.10mol·L-1(NH)2Fe(SO4)2标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O,溶液，平均消耗 12.00mL(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。Te粉样品中Te的质量分数为 %。 17.(15分)合成气可制备甲醇等高附加值化合物。CH3CH2OH/CO2催化重整可获得合成气 (CO、H2)。使用Ni基催化剂，主要发生的反应如下： i.CH3 CH2OH(g)+CO2(g)3H2(g)+3CO(g)AH=+295.7 kJ.mol-1 i.CH3CH2OH(g)=CH4(g)十CO(g)+H2(g)△H2=+49.7kJ·mol-1 im.CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H3=+75k·mol-l iV.CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H4=akJ·mol- 回答下列问题； (1)基态Ni位于元素周期表 区；上述反应中，乙醇的沸点 (填“高于”或“低 【高三化学第5页（共6页）】 于”)二甲醚。 (2)反应iV中a= (3)反应ⅷ正反应自发进行的条件是 (填标号)。 A.高温 B.低温 C.任意温度 (4)在化工生产中，催化剂表面易产生“积碳”导致催化剂失活，清除积碳使催化剂“再生”的 途径宜选择 (填标号)。 A.通入足量的氧气 B.通人足量的水蒸气 C.通入足量的氮气 D.通人足量的二氧化碳 (5)向密闭容器中充入适量CHCH2OH(g),仅发生反应iⅱ，测得CH3CH2OH的平衡转化 率与温度、压强的关系如图所示。 0 ①X代表 (填“温度”或“压强”)，理由是 ②Y1 (填“>”“<”或“=”)Y2。 (6)一定温度下，保持总压强为pkPa,向密闭容器中充入1 mol CH3CH2OH(g)和1mol CO2(g),只发生反应1和iⅱ，达到平衡时CO2的平衡转化率为60%，CH4的物质的量为 0.2mol。此温度下，反应i的平衡常数K。为 (kPa)2。 18.(15分)有机物G是一种重要化工产品，其一种合成路线如下： SN CI SN CI Fe AcOH NH. H 回答下列问题： (1)A中的含氧官能团是 (填名称)，A→B所需的试剂是 (2)B→C的反应类型是 (3)亲水性：B (填“>”或“<”)C:原因是 (4)在相同条件下，E中N一C的水解能力大于C一C的，其原因可能是 (5)C十F→G的化学方程式为 (6)M是F的芳香族同分异构体，M能发生银镜反应，且含有的一SO3H直接与苯环相连。 ①当M的苯环上只有2个取代基时，同时满足上述条件的M有 种（不考虑立 体异构)。 ②当M的苯环上只有3个取代基时，同时满足上述条件的M有 种（不考虑立 体异构)。 【高三化学第6页（共6页）】