2026年高考化学二轮突破课件——陌生方程式书写

工艺流程题二轮突破一 陌生方程式的书写 考情分析 试题来源 相关题目 考察方式 分值 2021年广东卷 T18：根据已知信息沉淀生成BaMoO4 离子方程式书写【非氧还】 2分 2022年广东卷 T18：Al3+形成Al(OH)3沉淀 离子方程式书写【非氧还】 2分 T18：Pt3Y/C为电极，在碱性条件下高效催化O2还原 电极方程式书写【氧还】 2分 2023年广东卷 T18：活性MgO与水反应 化学方程式书写【非氧还】 2分 T18：将Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+ 离子方程式书写【氧还】 2分 2024年广东卷 T18：电解熔融Al2O3 化学方程式书写【氧还】 2分 T18：Ca3+形成[GaCl4]- 离子方程式书写【非氧还】 2分 2025年广东卷 T18：高压加热生成Fe2O3 离子方程式书写【氧还】 2分 T18：工业合成氨逆反应、H2还原Fe2O3 化学方程式书写【氧还】 2分 非氧化还原方程式的书写---真题重现 2021年 广东卷 MoO42- + Ba2+ == BaMoO4↓ 非氧化还原方程式的书写---真题重现 2022年 广东卷 Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ 非氧化还原方程式的书写---真题重现 2023年 广东卷 MgO + H2O == Mg(OH)2↓ 非氧化还原方程式的书写---真题重现 2024年 广东卷 Ca3++ 4Cl- === [CaCl4]- 非氧化还原方程式的书写---方法总结 1.根据流程信息，找出反应物和生成物 2.根据(原子、电荷)守恒进行配平 从物质类别的角度 ，复分解反应有一般规律： 酸与碱反应生盐和水 酸(碱)与盐反应新酸 (碱) 酸(碱)与氧化物反应生盐和水 盐与盐反应生新盐 包括：反应类型均属于复分解反应 ①酸碱反应：酸浸时酸与氧化物反应、 酸与碱反应、 酸与盐反应 ， 碱浸时碱与Al2O3 、SiO2等反应 ②沉淀反应：碳酸盐、 草酸盐、 硫化物、 硫酸盐、 钒酸盐、 钼酸盐、 氟化物等 ③水解反应：TiCl4水解、 TiOSO4水解、 弱碱阳离子、 弱酸阴离子、 双水解等 非氧化还原方程式的书写---拓展提升 此类反应归纳为： M2++2HCO3－ =MCO3 ↓+CO2 ↑ +H2O ( M=Fe2+ 、Co2+ 、Mg2+ 、Ni2+ 、Zn2+ 、Cd2+ 、Mn2+等等) 在一定条件下这些离子均可发生该反应 ，常用于化工制备。 (6) 写出“沉锰”的离子方程式_ 。 变式：向FeSO4溶液中加入 溶液可制得FeCO3 ，该反应的离子方程式为 Fe2＋ +2HCO3 －=FeCO3 ↓+CO2 ↑ +H2O 2019年 全国Ⅲ 非氧化还原方程式的书写---拓展提升 氨气 问题3： 这里的碳化反应与上述沉锰反应发生的原理完全相同吗？ 变式练(2020∙ 山东学业水平等级考试-T16)用软锰矿(主要成分为MnO2 ，含少量Fe3O4、 Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3 的工艺流程如下： 温馨提示： 熟悉的物质之间的反应 ， 当有第三者出现时 ，注意协同反应的发生。17 (5)碳化过程中发生反应的离子方程式为 。 H2S BaS + CO2 + H2O = H2S↑ + BaCO3↓ AlO2— 变式练:【2014年广东高考】石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2 (7.8%) 、Al2O3 (5.1%) 、Fe2O3 (3.1%) 和MgO (0.5%) 等杂质，设计的提 纯与综合利用工艺如下： AlO2— + CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO— + Al(OH)3 ↓+CH3CH2OH 20 温馨提示： 熟悉的物质之间的反应 ， 当有第三者出现时 ，注意协同反应的发生。 (4) 由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为 氧化还原方程式的书写---知识储备 常见氧化剂及还原产物 常见还原剂及氧化产物 氧化还原方程式的书写---模型初探 S MnSO4 MnS Fe3+ MnO2 Mn2+ Fe2+ 写出“氧化”发生的离子方程式________________________________ 氧化还原方程式的书写---真题应用 2021年 广东卷 获取信息 有升必有降 酸补H+/碱补OH- 缺O补H2O 寻找变化 原子守恒 H、O除外 电荷守恒 H/O守恒 升降守恒 两剂、两产 氧化还原方程式的书写---真题应用 2022年 广东卷 获取信息 有升必有降 酸补H+/碱补OH- 缺O补H2O 寻找变化 原子守恒 H、O除外 电荷守恒 H/O守恒 升降守恒 两剂、两产 氧化还原方程式的书写---真题应用 2023年 广东卷 获取信息 有升必有降 酸补H+/碱补OH- 缺O补H2O 寻找变化 原子守恒 H、O除外 电荷守恒 H/O守恒 升降守恒 两剂、两产 巩固练习 (3) “还原焙烧”过程发生反应的化学方程式__________________________。 氧化还原型方程式书写： 根据题干流程信息或问答点信息 ，确定主要反应物与生成物 半导体芯片行业是金属靶材的主要应用领域之一。利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)采用选择性溶解法回收铂并制备硫酸镍晶体的一种工艺流程如下： (1)“酸浸”时镍发生反应的化学方程式为 。 (2)铂在王水中生成二元强酸H2PtCl6，其中Pt元素的化合价为 ，该反应的离子方程式为 。 +4 某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　。 （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式　　； S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===ZnS·BaSO4↓ (2) 以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉： 1. (2019·新课标II卷)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题： ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”（可溶性硫化钡），会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的__________(填化学式)。 ③沉淀器中反应的离子方程式为_________________________________________。 BaCO3 2. (2017·新课标Ⅰ卷)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下： (2) “酸浸”后，钛主要以TiOCleq \o\al(2－,4)形式存在，写出相应反应的离子方程式：______________________________________________________________________。 FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCleq \o\al(2－,4)＋2H2O 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnOeq \o\al(2－,4)(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl－、Cl2、ClO2 PbO2 Pb2＋ 还原剂 氧化产物 S2－(或H2S) S、SO2(或SOeq \o\al(2－,3))、SOeq \o\al(2－,4) H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I－(或HI) I2、IOeq \o\al(－,3) CO CO2 金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SOeq \o\al(2－,3)) SOeq \o\al(2－,4) SiO2(不溶性硅酸盐) MnO2 将Fe2＋氧化为Fe3＋ 将Fe2＋氧化为Fe3＋ 4. (2019·新课标Ⅲ卷)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题： (1) “滤渣1”含有S和____________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_________________________________________________。 (2) “氧化”中添加适量的MnO2的作用是____________________。 SiO2(不溶性硅酸盐) MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O $