精品解析：湖南省邵阳市第二中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

高一化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A. 航空航天器隔热层使用的二氧化硅气凝胶材料 B. 新能源汽车动力电池负极采用的石墨材料 C. 卫星通信车轻量化结构件所用的碳纤维复合材料 D. 5G通信基站中使用的高频印制电路板上的铜箔导电层 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 的电子式： B. 甲烷的分子结构模型： C. 中子数为20的氯原子： D. 的结构式： 3. 下列有关化学实验操作和安全的说法错误的是 A. 金属钠着火，可用干砂灭火 B. 容量瓶检漏并洗净后，必须烘干才能使用 C. 用液溴配制溴水时，应在通风橱内进行 D. 进行化学实验时需要佩戴护目镜 4. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体 B. 将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液立即褪色 C. 将溴水滴入KI溶液中，观察到溶液立即变为蓝色 D. 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟 5. 已知：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 64 g SO2中含有的原子数为2NA B. 12 g碳粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为2NA C. 常温常压下，1.8 g D2O含有的中子数为0.9NA D. 22.4 L CO2中共用电子对数目为4NA 6. 解释下列实验现象的离子方程式书写错误的是 A. 向饱和溶液中通入，溶液变浑浊： B. 将铝粒投入烧碱溶液中，有大量气体产生： C. 将浓盐酸滴入84消毒液中，有黄绿色气体产生： D. 将足量粉加入溶液中，溶液由浅绿色变为无色： 7. 氮的常见化合物有、、、等。已知与溶液发生反应：。下列叙述错误的是 A. 中含有离子键和非极性键 B. 分子中所有原子最外层均满足8电子结构 C. 属于共价化合物 D. 属于酸性氧化物 8. 铍与铝因“对角线规则”（周期表中左上一右下相邻元素性质相似）表现出诸多相似的化学性质。下列关于铍、铝及其化合物性质的说法错误的是 A. 按此规则，元素硼和硅的化学性质具有一定的相似性 B. 是两性氢氧化物 C. 单质铍能与溶液反应，且生成和 D. 的碱性强于和 9. 元素周期表的一部分如图所示，其中所列字母分别代表一种元素。 碳 a b c d e f 下列叙述正确的是 A. 的原子序数为22 B. 最高价含氧酸的酸性： C. 简单氢化物的还原性： D. 的单质在常温下呈固态 10. 下列实验操作和实验现象能达到相应目的的是 选项 实验操作和实验现象 目的 A 将某溶液滴入溴水中，溴水褪色 验证该溶液具有还原性 B 分别向盛有溶液和溶液的两支试管中加入氯水，振荡，两支试管中溶液颜色不同 鉴别溶液和KI溶液 C 将含氯化合物溶于水后，滴加溶液，产生白色沉淀 验证含氯化合物为离子化合物 D 将铁锈溶于浓盐酸中，滴入溶液，紫红色褪去 检验铁锈中是否含有二价铁 A. A B. B C. C D. D 11. 某植物培养液中只含有、、、（不考虑水的电离），且其中。下列关于该培养液的叙述错误的是 A. 该培养液中 B. 用如图所示操作可检验该培养液中的 C. 该培养液可由和按物质的量之比配制 D. 若用、三种溶质配制该培养液，需称量 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分占三个周期，是地壳中含量最高的元素，与的原子序数之差为，原子的最外层电子数等于最内层电子数。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 简单离子半径： C. 的单质较活泼，易与冷水反应 D. 的简单氢化物的稳定性大于同主族相邻元素 13. 已知是白色难溶于水的固体，在潮湿空气中能被氧化而变成茶色。一种制备的装置如图所示： 下列说法错误的是 A. 实验开始时，先利用甲中产生的氢气将装置中的空气排尽 B. 待装置甲烧瓶中气泡明显减少时，应调节三通阀的位置如图，观察到装置乙有白色沉淀生成 C. 生成白色沉淀的化学方程式为 D. 装置丙的作用是防止空气进入装置乙三颈烧瓶中 14. 120℃时，在密闭容器中投入过量固体，通入由和水蒸气组成的混合气体，充分反应后，测得生成。据此分析，下列叙述错误的是 A. 反应后容器内残留固体的质量增加 B. 向容器中投入的固体大于 C. 原混合气体的平均摩尔质量为 D. 该反应过程中转移电子的物质的量为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 短周期主族元素、、、、、、的原子序数依次增大。已知：的单质是密度最小的气体；B与位于同一主族；C的最外层电子数是内层电子数的3倍；含元素的物质焰色试验显黄色；的简单离子半径是同周期简单离子中最小的；与同周期，且的原子序数比大2；的最外层电子数与相同。 请回答下列问题： （1）C的某种核素含有10个中子，该核素符号为_____；G在元素周期表中位于_____族。 （2）D的单质在空气中燃烧所得产物的电子式为_____。 （3）B的最高价氧化物对应的水化物为_____（填化学式）。 （4）F、G简单氢化物的稳定性较强的是_____（填化学式）。 （5）E的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为_____。 （6）元素A、D能组成化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_____。 16. 某化学兴趣小组需要配制的盐酸，用于产品分析。实验室提供的浓盐酸试剂瓶标签信息如下：请回答下列问题： 浓盐酸（分析纯） 质量分数：36.5% 密度： HCl相对分子质量：36.5 储存温度：室温 （1）该浓盐酸的物质的量浓度为_____；配制的盐酸，理论上需要用量筒量取该浓盐酸的体积为_____mL。 （2）配制过程的主要步骤有：A.洗涤；B.定容；C.量取；D.上下颠倒，摇匀；E.转移；F.冷却；G.稀释。正确的操作顺序为_____（用字母表示），其中“转移”步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、_____、_____。 （3）下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_____（填序号）。 a.量取浓盐酸时，仰视量筒读数 b.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 c.定容后塞上瓶塞摇匀，静置后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 d.容量瓶使用前内壁附有少量蒸馏水 （4）为测定某样品的纯度（主要含有杂质，其他杂质与盐酸不反应），设计如下实验：室温下，准确称取样品于烧杯中，加适量蒸馏水充分溶解，然后向其中逐滴加入的盐酸，边滴边搅拌，的生成量与加入盐酸体积（单位：mL）的关系如图所示。 加入盐酸前无气体产生的原因为_____（用离子方程式表示），该样品中杂质的质量分数为_____（用含、、的代数式表示）。 17. 六氯化钨（）是一种重要的无机化合物，易升华，遇水剧烈反应。实验室可通过金属钨与干燥氯气在550℃左右反应制备（熔点：275℃，沸点：347℃），实验装置如图所示（部分夹持装置省略）： 请回答下列问题： （1）装置A是氯气发生装置，发生反应的离子方程式为_____。 （2）装置B中盛放的试剂是_____。 （3）按图组装好装置，检查气密性后加入钨粉，先制备，其目的是_____；一段时间后，再加热管式炉。 （4）在制备过程中保持电热丝温度在350℃的目的是_____。 （5）装置中碱石灰的作用是_____。 （6）测定产品纯度的步骤与原理如下： i.将转化为稳定性好且易溶于水的； ii.通过离子交换柱：； iii.过滤，向所得溶液中加入足量酸化的溶液：； iv.用溶液测定步骤iii中生成的：。 ①第iii步反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为_____。 ②计算质量分数时，需要明确与之间的计量关系，即_____。 18. 硫酸亚铁作为补铁剂，可促进生长发育，增强抗病能力。实验室以某废旧金属材料（主要含、，以及少量的、）为原料制备绿矾（）的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）“酸溶”时，若用玻璃棒不断搅拌可显著提高酸溶速率，其原因为_____。 （2）取适量“酸溶”后的溶液，通常滴入_____（填化学式）溶液，_____现象，证明“酸溶”后的溶液中无。“酸溶”后的溶液中无的原因为_____（用离子方程式解释）。 （3）转化为的化学方程式为_____。 （4）系列操作是指蒸发浓缩得到60℃饱和溶液、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、低温干燥。低温干燥的目的是_____。 （5）工业酸性废水中含有的有毒，必须处理达标才能排放，工业上常用绿矾作处理剂，已知处理后的溶液中含有、等。 ①中元素的化合价为_____。 ②写出上述反应的离子方程式：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A. 航空航天器隔热层使用的二氧化硅气凝胶材料 B. 新能源汽车动力电池负极采用的石墨材料 C. 卫星通信车轻量化结构件所用的碳纤维复合材料 D. 5G通信基站中使用的高频印制电路板上的铜箔导电层 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅气凝胶的主要成分是二氧化硅（），硅和氧均为非金属元素，因此属于无机非金属材料，A错误。 B．石墨是碳的同素异形体，碳是非金属元素，因此属于非金属材料，B错误。 C．碳纤维复合材料的成分以碳元素为主，碳是非金属，因此属于非金属材料，C错误。 D．铜箔由铜制成，符合金属材料的定义，D正确。 故答案为D。 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 的电子式： B. 甲烷的分子结构模型： C. 中子数为20的氯原子： D. 的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3分子中N、H原子间共用1对电子对，N原子最外层电子数为8，其电子式为，A错误； B．甲烷(CH4)为正四面体结构，由于原子半径：C>H，其结构模型应为，B正确； C．Cl是17号元素，原子核内质子数是17，则中子数为20的氯原子质量数是17+20=37，用原子符号可表示为，C正确； D．HCl为共价化合物，结构式，D正确； 故选A。 3. 下列有关化学实验操作和安全的说法错误的是 A. 金属钠着火，可用干砂灭火 B. 容量瓶检漏并洗净后，必须烘干才能使用 C. 用液溴配制溴水时，应在通风橱内进行 D. 进行化学实验时需要佩戴护目镜 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金属钠着火时，干砂可隔绝空气且不与其反应，能有效灭火，A正确； B. 容量瓶用于精确配制溶液，洗净后无需烘干（残留水不影响定容），烘干可能导致热胀冷缩影响精度，B错误； C. 液溴易挥发且有毒，通风橱可减少吸入风险，C正确； D. 护目镜可防护飞溅物或化学试剂伤害，是基本安全要求，D正确； 故答案选B。 4. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体 B. 将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液立即褪色 C. 将溴水滴入KI溶液中，观察到溶液立即变为蓝色 D. 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（），为黑色固体，而非红色固体，A错误； B．氯气通入紫色石蕊溶液，先因酸性变红，后因次氯酸漂白褪色，但“立即褪色”描述不准确（未提及变红过程），B错误； C．溴水滴入溶液发生反应：，生成碘单质使溶液呈棕黄色，蓝色需淀粉指示剂，C错误； D．钠在氯气中燃烧反应为，发出黄色火焰（钠焰色），产生白烟（固体颗粒），D正确； 故选D。 5. 已知：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 64 g SO2中含有的原子数为2NA B. 12 g碳粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为2NA C. 常温常压下，1.8 g D2O含有的中子数为0.9NA D. 22.4 L CO2中共用电子对数目为4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．64 g SO2的物质的量为1 mol，一个SO2分子含有3个原子，因此1mol SO2含有3 mol原子，原子数为3NA，不是2NA，A错误； B．12 g碳粉的物质的量为1 mol，根据反应方程式，碳元素从0价升至+4价，失去4个电子，因此1 mol碳转移电子数为4NA，不是2NA，B错误； C．D2O的摩尔质量为20 g/mol，1.8 g D2O的物质的量为0.09 mol。一个D2O分子中，每个D原子含1个中子，O原子含8个中子，因此一个D2O分子含10个中子。0.09 mol D2O含中子数为0.09 mol × 10 × NA = 0.9NA，C正确； D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，22.4 L CO2的物质的量小于1 mol。一个CO2分子含有4个共用电子对，但物质的量不足1 mol，共用电子对数目小于4NA，D错误； 故选C。 6. 解释下列实验现象的离子方程式书写错误的是 A. 向饱和溶液中通入，溶液变浑浊： B. 将铝粒投入烧碱溶液中，有大量气体产生： C. 将浓盐酸滴入84消毒液中，有黄绿色气体产生： D. 将足量粉加入溶液中，溶液由浅绿色变为无色： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同等条件下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出沉淀，离子方程式符合客观事实，A正确； B．铝与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸根和氢气，离子方程式为，选项中离子方程式氧原子不守恒，B错误； C．将浓盐酸滴入84消毒液中，次氯酸根与氯离子在酸性条件下发生归中反应生成氯气，离子方程式符合客观事实，C正确； D．足量锌粉置换FeCl2溶液中的Fe2+，生成无色的Zn2+和铁单质，溶液由浅绿色变为无色，离子方程式符合客观事实，D正确； 故答案选B。 7. 氮的常见化合物有、、、等。已知与溶液发生反应：。下列叙述错误的是 A. 中含有离子键和非极性键 B. 分子中所有原子最外层均满足8电子结构 C. 属于共价化合物 D. 属于酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．是离子化合物，含有离子键，但是单原子离子，不存在非极性共价键，A错误； B．中氮原子形成三个共价键，最外层电子数为8；每个氯原子形成一个共价键，最外层电子数也为8，所有原子均满足8电子结构，B正确； C．（尿素）由碳、氧、氮、氢等非金属元素组成，只含共价键，属于共价化合物，C正确； D．与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，与反应生成和，符合酸性氧化物定义，D正确； 故答案选A。 8. 铍与铝因“对角线规则”（周期表中左上一右下相邻元素性质相似）表现出诸多相似的化学性质。下列关于铍、铝及其化合物性质的说法错误的是 A. 按此规则，元素硼和硅的化学性质具有一定的相似性 B. 是两性氢氧化物 C. 单质铍能与溶液反应，且生成和 D. 的碱性强于和 【答案】C 【解析】 【详解】A．硼为第二周期ⅢA族，硅为第三周期ⅣA族，硼和硅在周期表中处于对角线位置，根据对角线规则，它们的化学性质相似，如都能形成共价化合物，硼酸和硅酸均为弱酸等，A正确； B．氢氧化铝既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，因此是两性氢氧化物，B正确； C．单质铍能与溶液反应生成氢气，但生成物应为，因为铍为价，带两个负电荷，需两个平衡，C错误； D．氢氧化镁为中等强度碱，而氢氧化铍和氢氧化铝均为两性氢氧化物，碱性较弱；同族元素从上到下金属性增强，碱性大于，且碱性更弱，因此碱性强于两者，D正确； 故答案选C。 9. 元素周期表的一部分如图所示，其中所列字母分别代表一种元素。 碳 a b c d e f 下列叙述正确的是 A. 的原子序数为22 B. 最高价含氧酸的酸性： C. 简单氢化物的还原性： D. 的单质在常温下呈固态 【答案】B 【解析】 【分析】根据元素周期表可知，a为P，b为S，c为Ge，d为As，e为Se，f为Br。 【详解】A．根据分析可知，c为Ge，Ge的原子序数为32，A错误； B．根据分析可知，b为S，a为P，二者的最高价含氧酸分别为硫酸()和磷酸()，由于S的非金属性强于P，故硫酸酸性强于磷酸，即b＞a，B正确； C．根据分析可知，f为Br，e为Se，d为As，单质的非金属性越强，其对应的简单氢化物的还原性越弱，即还原性：d＞e＞f，C错误； D．根据分析可知，f为Br，溴单质在常温下为液态，不是固态，D错误。 故选B。 10. 下列实验操作和实验现象能达到相应目的的是 选项 实验操作和实验现象 目的 A 将某溶液滴入溴水中，溴水褪色 验证该溶液具有还原性 B 分别向盛有溶液和溶液的两支试管中加入氯水，振荡，两支试管中溶液颜色不同 鉴别溶液和KI溶液 C 将含氯化合物溶于水后，滴加溶液，产生白色沉淀 验证含氯化合物为离子化合物 D 将铁锈溶于浓盐酸中，滴入溶液，紫红色褪去 检验铁锈中是否含有二价铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴水褪色可能由还原性引起，也可能由萃取引起，因此不能确定验证还原性，A错误； B．氯水加入KI溶液生成显棕色，加入KBr溶液生成显橙色，颜色差异可鉴别，B正确； C．产生白色沉淀（AgCl）证明存在，但离子或共价化合物（如HCl）均可电离出，不能验证为离子化合物，C错误； D．铁锈（）溶于盐酸生成，无还原性，不能使褪色；褪色是因其浓盐酸中的与反应使其褪色，D错误； 故答案选B。 11. 某植物培养液中只含有、、、（不考虑水的电离），且其中。下列关于该培养液的叙述错误的是 A. 该培养液中 B. 用如图所示操作可检验该培养液中的 C. 该培养液可由和按物质的量之比配制 D. 若用、三种溶质配制该培养液，需称量 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；设，则，代入数据得x=0.4，即，A正确； B．检验K+需通过焰色反应，观察时需透过蓝色钴玻璃以排除Na+干扰，图示操作符合要求，B正确； C．若(NH4)2SO4和KCl按物质的量之比1:1混合，设均为1 mol，则，浓度关系为，符合题意，C正确； D．配制100 mL培养液，，K+仅来自K2SO4，则，质量为，D错误； 故答案选D。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分占三个周期，是地壳中含量最高的元素，与的原子序数之差为，原子的最外层电子数等于最内层电子数。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 简单离子半径： C. 的单质较活泼，易与冷水反应 D. 的简单氢化物的稳定性大于同主族相邻元素 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，是地壳中含量最高的元素，故Y为O元素；原子的最外层电子数等于最内层电子数，且其原子序数大于O元素，故W为Mg元素；与的原子序数之差为，且元素X、Y、Z、W分占三个周期，故X为H元素，Z为F元素。 【详解】A．根据元素周期律可知，同周期从左至右原子半径减小，O的原子序数小于F，故原子半径O > F，即Y > Z，A正确； B．和核外均为10电子，但核电荷数大于，故离子半径> ，即Z > W，B正确； C．W的单质为镁，镁较活泼，但与冷水反应缓慢，不易发生明显反应；易与热水或酸反应，C错误； D． Z为氟，其简单氢化物为HF。同主族（ⅦA）相邻元素为氯（Cl），氢化物为HCl。因氟电负性更大，故HF的稳定性大于HCl，D正确； 故选C。 13. 已知是白色难溶于水的固体，在潮湿空气中能被氧化而变成茶色。一种制备的装置如图所示： 下列说法错误的是 A. 实验开始时，先利用甲中产生的氢气将装置中的空气排尽 B. 待装置甲烧瓶中气泡明显减少时，应调节三通阀的位置如图，观察到装置乙有白色沉淀生成 C. 生成白色沉淀的化学方程式为 D. 装置丙的作用是防止空气进入装置乙三颈烧瓶中 【答案】C 【解析】 【分析】开始实验，装置甲中稀硫酸与铁粉反应生成和，生成的从蒸馏烧瓶支管口进入后续装置内，排尽装置内的空气后，转动三通阀，将生成的溶液经过上方导管压入装置乙中与足量溶液反应制备； 【详解】A．为避免生成的被空气氧化，实验前利用稀硫酸与铁粉反应生成的氢气将实验装置内的空气排尽，A项正确； B．排尽空气后，转动三通阀，使氢气在装置甲中积累，利用压强差将生成溶液从上方导管压入装置乙中，与足量溶液反应制备，B项正确； C．能与碳酸盐、碳酸氢盐反应生成二氧化碳和水，生成的化学方程式为，C项错误； D．实验时装置内的气体为不溶于水的氢气，装置丙能够避免外界的空气进入装置内与生成的反应，D项正确； 故答案选C。 14. 120℃时，在密闭容器中投入过量固体，通入由和水蒸气组成的混合气体，充分反应后，测得生成。据此分析，下列叙述错误的是 A. 反应后容器内残留固体的质量增加 B. 向容器中投入的固体大于 C. 原混合气体的平均摩尔质量为 D. 该反应过程中转移电子的物质的量为 【答案】A 【解析】 【分析】反应原理为（每消耗2 mol CO2生成1 mol O2）、（每消耗2 mol H2O生成1 mol O2）；混合气体由CO2和水蒸气组成，总质量15 g，生成O2 0.2 mol；设CO2物质的量为x mol，H2O物质的量为y mol，则x+y=0.4 mol（因生成O2总量为0.2 mol），44x+18y=15g，解得：x=0.3 mol，y=0.1 mol，即CO2物质的量为0.3 mol，H2O物质的量为0.1 mol，共消耗过氧化钠0.4 mol；据此作答。 【详解】A．依据分析，共消耗Na2O2 0.4 mol（31.2 g），生成Na2CO3 0.3 mol（31.8 g）和NaOH 0.2 mol（8 g），固体质量增加为(31.8g+8g)-31.2 g=8.6 g，A错误； B．消耗Na2O2 31.2 g，题目为过量过氧化钠，则投入量大于31.2 g，B正确； C．混合气体平均摩尔质量，C正确； D．依据反应原理每生成1 mol O2转移2 mol电子，则生成0.2 molO2转移0.4 mol电子，D正确； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 短周期主族元素、、、、、、的原子序数依次增大。已知：的单质是密度最小的气体；B与位于同一主族；C的最外层电子数是内层电子数的3倍；含元素的物质焰色试验显黄色；的简单离子半径是同周期简单离子中最小的；与同周期，且的原子序数比大2；的最外层电子数与相同。 请回答下列问题： （1）C的某种核素含有10个中子，该核素符号为_____；G在元素周期表中位于_____族。 （2）D的单质在空气中燃烧所得产物的电子式为_____。 （3）B的最高价氧化物对应的水化物为_____（填化学式）。 （4）F、G简单氢化物的稳定性较强的是_____（填化学式）。 （5）E的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为_____。 （6）元素A、D能组成化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_____。 【答案】（1） ①. ②. ⅥA族 （2） （3）HNO3 （4）H2S （5）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （6） 【解析】 【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A的单质是密度最小的气体，则A为H元素；含D元素的物质焰色试验显黄色，则D为Na元素；E的简单离子半径是同周期简单离子中最小的，则E为Al元素；F与E同周期，且F的原子序数比E大2，则F为P元素；B与F位于同一主族，则B为N元素；C的最外层电子数是内层电子数的3倍，则C为O元素； G的最外层电子数与C相同，则G为S元素。 【小问1详解】 含有10个中子的氧原子的质子数为8、质量数为18，核素的符号为：；硫元素的原子序数为16，位于元素周期表第三周期ⅥA族； 【小问2详解】 过氧化钠是钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，电子式为； 【小问3详解】 氮元素的最高价氧化物对应的水化物是化学式为HNO3的硝酸； 【小问4详解】 同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，硫元素的非金属性强于磷元素，则硫化氢的热稳定性强于磷化氢； 【小问5详解】 氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-； 【小问6详解】 氢化钠是典型的离子化合物，表示氢化钠形成过程的电子式为：。 16. 某化学兴趣小组需要配制的盐酸，用于产品分析。实验室提供的浓盐酸试剂瓶标签信息如下：请回答下列问题： 浓盐酸（分析纯） 质量分数：36.5% 密度： HCl相对分子质量：36.5 储存温度：室温 （1）该浓盐酸的物质的量浓度为_____；配制的盐酸，理论上需要用量筒量取该浓盐酸的体积为_____mL。 （2）配制过程的主要步骤有：A.洗涤；B.定容；C.量取；D.上下颠倒，摇匀；E.转移；F.冷却；G.稀释。正确的操作顺序为_____（用字母表示），其中“转移”步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、_____、_____。 （3）下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_____（填序号）。 a.量取浓盐酸时，仰视量筒读数 b.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 c.定容后塞上瓶塞摇匀，静置后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 d.容量瓶使用前内壁附有少量蒸馏水 （4）为测定某样品的纯度（主要含有杂质，其他杂质与盐酸不反应），设计如下实验：室温下，准确称取样品于烧杯中，加适量蒸馏水充分溶解，然后向其中逐滴加入的盐酸，边滴边搅拌，的生成量与加入盐酸体积（单位：mL）的关系如图所示。 加入盐酸前无气体产生的原因为_____（用离子方程式表示），该样品中杂质的质量分数为_____（用含、、的代数式表示）。 【答案】（1） ①. ②. 8.3mL （2） ①. F E A B D ②. 玻璃棒 ③. 500mL容量瓶 （3）a （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 溶液浓度和其质量分数以及密度的关系遵循：，因此代入数据则有；配制的盐酸，即需要溶质，则相应浓盐酸体积为，由于量筒只能精确到0.1mL，因此需要量取该浓盐酸8.3mL； 【小问2详解】 采用浓溶液配制稀溶液的步骤包括：量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、上下颠倒摇匀，因此排序为：C G F E A B D；其中转移过程需要用玻璃棒将烧杯中的溶液转移到500mL容量瓶中，因此用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶； 【小问3详解】 a.量取浓盐酸时，仰视量筒读数，将导致量取的浓盐酸体积偏高，即溶质偏多，溶液浓度偏高，符合题意； b.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质偏少，所配溶液浓度偏低，不符合题意； c.定容后塞上瓶塞摇匀，静置后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，不符合题意； d.容量瓶使用前内壁附有少量蒸馏水，对于配制来说，不会引起误差，不符合题意； 故选a； 【小问4详解】 向和混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，将依次发生反应：①、②，因此一开始滴加稀盐酸不会产生气体，离子方程式为；根据反应①②可知，，即，代入题中数据则有，因此的质量分数。 17. 六氯化钨（）是一种重要的无机化合物，易升华，遇水剧烈反应。实验室可通过金属钨与干燥氯气在550℃左右反应制备（熔点：275℃，沸点：347℃），实验装置如图所示（部分夹持装置省略）： 请回答下列问题： （1）装置A是氯气发生装置，发生反应的离子方程式为_____。 （2）装置B中盛放的试剂是_____。 （3）按图组装好装置，检查气密性后加入钨粉，先制备，其目的是_____；一段时间后，再加热管式炉。 （4）在制备过程中保持电热丝温度在350℃的目的是_____。 （5）装置中碱石灰的作用是_____。 （6）测定产品纯度的步骤与原理如下： i.将转化为稳定性好且易溶于水的； ii.通过离子交换柱：； iii.过滤，向所得溶液中加入足量酸化的溶液：； iv.用溶液测定步骤iii中生成的：。 ①第iii步反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为_____。 ②计算质量分数时，需要明确与之间的计量关系，即_____。 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3）排出装置内空气，防止与水反应 （4）让以蒸气的形式进入E装置，利于收集 （5）吸收多余的氯气，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸与二氧化锰在加热下生成氯气，氯气含水蒸气和氯化氢气体，B装置中盛放饱和食盐水，用于除氯气中的氯化氢气体，C装置中盛放浓硫酸，用于干燥氯气，D装置钨粉与干燥氯气在550℃左右反应制备气体，E装置收集，F装置用于吸收多余的氯气以及防止空气中的水蒸气进入E装置。 【小问1详解】 装置A由浓盐酸和与二氧化锰在加热下生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为。 【小问2详解】 由分析得，B装置中盛放饱和食盐水，用于除氯气中的氯化氢气体。 【小问3详解】 遇水剧烈反应，因此先制备，排出装置内空气，防止与水反应。 【小问4详解】 的沸点是347℃，在制备过程中保持电热丝温度在350℃的目的是让以蒸气的形式进入E装置，利于收集。 【小问5详解】 由分析得，F装置用于吸收多余的氯气，防止污染空气，以及防止空气中的水蒸气进入E装置。 【小问6详解】 ①第iii步反应中，1 mol氧化剂得到 mol还原产物，5 mol还原剂得到 mol氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，氧化产物和还原产物相同，摩尔质量相同，因此物质的量之比等于质量之比，即； ②由步骤中的方程式可得关系式：，。 18. 硫酸亚铁作为补铁剂，可促进生长发育，增强抗病能力。实验室以某废旧金属材料（主要含、，以及少量的、）为原料制备绿矾（）的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）“酸溶”时，若用玻璃棒不断搅拌可显著提高酸溶速率，其原因为_____。 （2）取适量“酸溶”后的溶液，通常滴入_____（填化学式）溶液，_____现象，证明“酸溶”后的溶液中无。“酸溶”后的溶液中无的原因为_____（用离子方程式解释）。 （3）转化为的化学方程式为_____。 （4）系列操作是指蒸发浓缩得到60℃饱和溶液、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、低温干燥。低温干燥的目的是_____。 （5）工业酸性废水中含有的有毒，必须处理达标才能排放，工业上常用绿矾作处理剂，已知处理后的溶液中含有、等。 ①中元素的化合价为_____。 ②写出上述反应的离子方程式：_____。 【答案】（1）增大固体与稀硫酸的接触面积，从而显著提高酸溶速率。 （2） ①. KSCN ②. 无明显 ③. （3） （4）防止失去结晶水 （5） ①. +6 ②. 【解析】 【分析】酸溶步骤中，废旧金属材料与稀硫酸反应，反应后溶液中含、、等离子，除铝步骤中，通过调节pH，使转化为沉淀，沉淀经加热分解（）可得到。滤液经过系列操作，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，最终得到绿矾。 【小问1详解】  搅拌可增大固体与稀硫酸的接触面积，使反应更充分，从而显著提高酸溶速率。 【小问2详解】 要检测，常用KSCN溶液。若溶液中无，加入KSCN后溶液不变红（或无明显现象）；“酸溶”后溶液中无Fe3+的原因是原料中的Fe与发生反应，将还原为。反应方程式为。 【小问3详解】 在加热条件下分解为和水，该化学方程式为。 【小问4详解】 在高温下易失去结晶水，甚至可能被氧化为。因此，低温干燥的目的是防止失去结晶水。 【小问5详解】 ①设Cr的化合价为x，则，解得；因此，Cr的化合价为+6。 ②具有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为。根据氧化还原反应配平该离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $