云南腾冲市第一中学2025-2026学年上学期期末考试试卷 高二年级化学

2025-2026学年上学期期末考试试卷 高二年级 化学 满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Na 23 第Ⅰ卷 （选择题，共42分） 一、选择题 （本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。） 1.我国高铁技术全球领先。CRH380B型动车组使用的是镍镉( Ni-Cd)可充电电池,它作为原电池时,发生的反应为Cd+2NiO(OH)+2H2O==Cd(OH)2+2Ni(OH)2。由此推断,该电池负极材料是 (　　) A. Cd(OH)2 B. Cd C. Ni(OH)2 D. NiO(OH) 2.我国科研人员研制出“Na-CO2”电池。以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,放电时总反应的化学方程式为4Na+3CO2＝2Na2CO3+C。其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是(　　) A. 放电时,Na+向正极移动 B. 该电池可用NaCl溶液作电解质溶液 C. 放电时,电子流向为钠箔→导线→MWCNT D. 放电时,正极的电极反应式为4Na++3CO2+4e-＝2Na2CO3+C 3.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是（ 　　） A. 原子半径： Mg> Na    B. 碱性： C. 非金属性：Br>I    D. 热稳定性： 4.用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为(　　) A. 1∶2    B. 1∶3    C. 2∶3    D. 3∶5 5.侯式制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A. 常温常压下，11.2 L NH3含有的原子数目为2NA B. 常温常压下，18 g H2O含有的原子数目为3NA C. 1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA D. 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2NA 6.碳及其化合物的多样性是构成物质多样性的重要原因。下列说法中正确的是（　　） A. H2、D2和T2互为同素异形体    B. 富勒烯、金刚石化学性质相似 C. 碳纳米管、石墨烯互为同分异构体    D. 12C、13C、14C三种核素互为同素异形体 7.Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用。本方法中，用CuO做催化剂，将工业副产物HCl制成，反应的化学方程式为：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是(　　) A. 催化剂能改变化学反应速率 B. Y为反应物为生成物 C. 反应制得，需投入2 mol CuO D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 8.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)　ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确并能说明反应在t1时刻才达到平衡状态的是(　　) A. B. C. D. 9.某温度下，水溶液中与的关系如图所示。。下列说法不正确的是（　　） A. b点温度高于25℃ B. 适当升温，b点可变为a点 C. 向a点通入氨气，水的电离程度减小 D. b点温度下，0.1KOH溶液的pH=13 10.我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如下图： 下列说法错误的是（　　） A. 充电时，向电极移动 B. 充电时，阴极附近溶液的增大 C. 放电时，当电路中转移电子时，正极区溶液质量增加 D. 放电时，电池总反应为 11.X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Z与M同主族，Y与Z核电荷数相差1，M原子的电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（　　） A. 原子半径：Z>Y    B. 简单氢化物的还原性：Z>M C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M     D. X、Y能组成电子数为8的分子 12.下列事实不能用元素周期律解释的是(　　) A. 原子半径：      B. 热稳定性： C. 还原性：      D. 酸性： 13.某药物结构如图所示。下列有关该药物性质的说法不正确的是（　　） A. 含有4个手性碳原子 B. 分子中碳原子的杂化方式有两种 C. 组成该分子的元素电负性大小排序为O>N>C>H D. 该分子中所有氧原子都有两个孤电子对 14.常温下，某实验⼈员在两个相同容器中分别加溶液和40 mL 0.1 mol∙L-1 NaHA溶液，再分别⽤盐酸滴定，保持体系温度不变，利⽤pH计和压⼒传感器检测，绘制曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A. 图中曲线甲和丁代表向Na2A溶液中滴加盐酸 B. ⽔的电离程度：b点>d点 C. 的平衡常数的数量级是10-11 D. d点溶液中满c 第Ⅱ卷 （选择题，共58分） 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 15.（12分）回答下列问题： (1)晶体在熔化时破坏的作用力为　　　　　　　 。 (2)①　②　③　④金刚石，这四种物质中碳原子采取杂化的是　　　　　 (填序号)；乳酸分子中有　　　　　 个手性碳。 (3)分子中所有原子均满足8电子构型，分子中键和键的个数比为　　　　　 。 (4)的分子结构如图所示，其中原子的杂化方式为　　　　　 。 (5)用价层电子对互斥理论推断的VSEPR模型名称是　　　　　 ；属于　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)分子中的键角　　　　 (填“>”“<”或“=”)。 (6)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为　　　　　 。 (7)邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺( )，后者熔点高于前者，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 16.（14分）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)下列反应中，属于吸热反应的是　　　　 (填字母)。 A．Na2O与水反应　　　　　　  　B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解　　　　　　　D．锌与盐酸反应 (2)还原法可将还原为脱除，已知：4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g)　。若有15 g NO被还原，则该反应释放的能量为 　　　　     。 (3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1 mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N≡N F—F N—F 键能/() a b c 则3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g) 　  　　　　     。 (4)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式：   　　　　　　　　　　   。 ②比较热稳定性：MgBr2   　　　   (填“>”或“<”)MgCl2。 ③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g) 𝚫H=  　　　　    kJ·mol-1。 17.（16分）三氯化铬(，相对分子质量158.5，熔点83℃，易升华、水解、高温下易被氧气氧化)是合成其他铬盐的重要原料，在少机和有机合成中有重要作用，某同学在实验室加热与制备。 (1)的制备：将一定量的重铬酸铵[]放入坩埚中加热分解生成、和。上述反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为    　　　　　　　　       。 (2)的制备装置如图所示： ①仪器X的名称为   　　　　　　　　        。 ②实验时，点燃酒精灯前需要先通入一段时间的，其目的是  　　　　　　　         。 (3)产品中质量分数的测定，步骤如下： (ⅰ)称取产品溶于水并于250 mL容量瓶中定容； (ⅱ)取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的，再加入过量的酸化，将氧化为，稀释并加热煮沸，在加入稍过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以形式存在； (ⅲ)加入1 mL指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液24.00 mL(已知)。 ①(ⅱ)中稀释后需要加热煮沸，其主要原因是      　　　　　　　　　        。 ②滴定实验可选用的指示剂为    　　　　　　　　   ；产品中质量分数为    　　　　　       (计算结果保留四位有效数字)。 18.（16分）为验证反应Fe3+＋Ag⥫⥬Fe2+＋Ag＋，利用如图电池装置进行实验。 (1)用Fe2(SO4)3固体配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液。在烧杯中溶解固体时，先加入一定体积的　　　　　，搅拌后再加入一定体积的水。 (2)电流表显示电流由银电极流向石墨电极。可知， 盐桥中的阳离子进入　　　　电极溶液中。 (3)根据(2)实验结果，可知石墨电极的反应式为　　　　　，银电极的反应式为　　　　　　。因此，Fe3+氧化性小于　　　　　 (填“Ag＋”或“Fe2+”)。 (4)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。如果盐桥中电解质为KNO3，反应一段时间后，可以观察到电流表指针反转，原因是　　　　　　　　　　　　。 一、单选题 1. B【解析】镍-镉(Ni-Cd)可充电电池作为原电池时,Cd发生失电子的反应生成Cd(OH)2,NiO(OH)发生得电子还原反应生成Ni(OH)2,则Cd作负极,NiO(OH)作正极,故B正确。 2. B【解析】原电池工作时,阳离子向正极移动,即Na+向正极移动,故A正确;Na是活泼金属,若用NaCl溶液作电解质溶液,则Na会与水反应,使原电池不能正常工作,故B错误;放电时Na为负极、碳纳米管为正极,电子由负极经过导线流向正极,即电子流向为钠箔→导线→MWCNT,故C正确;放电时,二氧化碳在正极上得电子和Na+结合生成Na2CO3和C,则正极反应式为4Na++3CO2+4e-＝2Na2CO3+C,故D正确。 3. A【解析】同周期主族元素从左到右原子半径减小，原子半径：Na＞Mg，A错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性Mg＞Al，对应最高价氧化物水化物的碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，B正确；同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性Br＞I，C正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：N＞P，故热稳定性：NH3＞PH3，D正确。 4. C【解析】反应原理为：2Fe³⁺ + Cu === 2Fe²⁺ + Cu²⁺。设反应后溶液中Cu²⁺浓度为c，则Fe³⁺浓度也为c。根据反应计量关系，生成c浓度的Cu²⁺，需要消耗2c浓度的Fe³⁺。因此，已反应的Fe³⁺为2c，反应前的Fe³⁺总浓度为2c(已反应)+ c(剩余)= 3c。故已反应的Fe³⁺与反应前Fe³⁺的物质的量之比为 2c : 3c = 2 : 3故选择C。 5. B【解析】常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L NH₃的物质的量小于0.5 mol，所含原子数小于2NA，故A错误；18 g H2O的物质的量为1 mol，每个水分子含3个原子，总原子数为3NA，故B正确；碳酸氢钠分解方程式为2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O，1 mol NaHCO₃分解生成0.5 mol CO₂，分子数为0.5NA，故C错误；未提供溶液体积，无法计算Cl−的物质的量，故D错误。选B。 6. B【解析】同素异形体是同一元素形成的不同结构单质，H2、D2和T2是氢元素的同位素形成的单质，分子中原子个数和排列方式都相同，不互为非同素异形体，A错误；富勒烯（C60）和金刚石均为碳元素的同素异形体，虽然物理性质差异大，但化学性质相似，如均能与氧气反应生成CO2，B正确；碳纳米管和石墨烯都是由碳原子构成的具有不同结构的单质，它们互为同素异形体，但同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，碳纳米管和石墨烯是宏观的单质材料，没有固定的分子式，因此不互为同分异构体，C错误；12C、13C、14C为碳元素的同位素，而同素异形体应为不同结构的单质，如金刚石与石墨，D错误；故选B。 7. C【解析】催化剂能改变化学反应速率，A正确；根据图示，CuO与Y反应可生成Cu(OH)Cl，由原子守恒可推测Y为HCl，Cu(OH)Cl可分解生成Cu2OCl2和W，可推测W为H2O，B正确；根据反应方程式 ，CuO为催化剂在反应中可循环利用，反应制得1 mol Cl2，不需要投入2 mol CuO，C错误；根据图示，中，Cu的化合价在反应中发生变化，为氧化还原反应，D正确。 8. C【解析】达到平衡后,正、逆反应速率相等,不再变化,而图中t1时刻v正最大,之后随反应进行速率发生变化,未到达平衡,A错误;开始到t1时刻,CO2、CO的物质的量的变化量之比不等于1∶1,示意图错误,B错误;该反应是放热反应,在绝热容器中进行,随着反应进行,容器内温度上升,t1时刻之后随反应进行温度不再发生变化,说明反应达到平衡状态,C正确;焓变是定值,不随时间的变化而变化,不能说明反应在t1时刻才达到平衡状态,D错误。 9. D【解析】b点为中性点， ，则 >, 增大说明温度升高，b点温度高于25℃，A正确; 只和温度相关，中性溶液始终满足 ,a点为更高温度下的中性点（ 均减小），则升温可使b点（）移动到a点，B正确;通入氨气会增大 ，会抑制水的电离（水电离的 和 浓度减小），C正确;b点 ，0.1 mol·L⁻¹ KOH中 c(OH-)=0.1 mol/L，则 ,故pH=12≠13，D错误。答案选D 10. C【解析】负极Zn在充电时成为阴极，阳离子K⁺应该向阴极移动，A正确；充电时的阴极反应式为Zn(OH)+ 2e⁻ = Zn + 4OH⁻，溶液的pH升高，B正确；电池放电时，正极的放电反应为MnO2 +4H+ +2e⁻ =Mn2+ +2H2O，当转移0.2 mol电子时，对应的MnO2的物质的量为0.1 mol，正极区溶液质量增加，据电荷守恒，则有0.1 mol SO进入K2SO4溶液中，质量减少9.6 g，故正极质量应减少：9.6 g-8.7 g=0.9 g，C错误；电池放电的总反应为，D正确。 答案选C 11. C【解析】X、Y、Z、M为序数依次增大的三个不同短周期元素，则X为H，再据Z与M同主族，Y与Z核电荷数相差1，可知M位于第三周期且其电子总数为最外层电子数的3倍，可推知M为P，Z为N，Y为C，C的原子半径大于N，即Y＞Z，A错误；同主族中，自上而下简单氢化物的还原性依次增强，故NH3（Z）弱于PH3（M），B错误；非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，非金属性N＞P，故酸性：HNO3（Z）强于H3PO4（M），C正确；H与C形成的最简单的分子为CH4，其电子数为10，故X、Y组成的稳定分子的电子数不可能为8，D错误。答案选C 12. D【解析】同周期主族元素从左到右元素原子半径递减，则原子半径：，A不符合；同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性：，B不符合；同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：，C不符合；同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，酸性：，D符合。 13. A【解析】根据分子结构，可知分子中含有3个手性碳原子，A错误；分子中双键碳为sp2杂化，饱和碳为sp3杂化，B正确；同周期元素从左向右，其电负性逐渐增大，故分子组成元素的电负性由大到小的顺序为：O>N>C>H，C正确；根据分子结构，O最外层有6个电子，每个O都和其他原子形成两对共电子对，故含有2对孤对电子，D正确。 14. D【解析】Na2A的水解程度大于NaHA溶液，因此Na2A的初始pH大于NaHA的初始pH，可推知甲和丁代表向Na2A溶液中滴加盐酸，A正确；根据图像可知c点为盐酸和Na2A恰好反应生成NaHA和NaCl的点，b点对应的滴定点为a点，a点溶质为NaHA、NaCl和H2A的混合物，此时溶液显碱性，可知NaHA的水解显碱性，促进了水的电离，而d点为H2A和NaCl混合物，溶液呈酸性，H2A电离抑制水的电离，故水的电离程度：b点＞d点，B正确；甲的起始pH=12，c(A-)≈c(OH-)=10-2 mol/L，c(A2-)≈0.2 mol/L，A2-的水解平衡常数Kh1=≈=5×10-4，HA-=H++A2-的电离平衡常数Ka2=== mol/L=2×10-11 mol/L，故HA-⇌H++A2-的平衡常数的数量级是10-11， C正确；d点表示向溶液滴加了40 mL，由图像可知生成了部分气体，若没有气体，溶质为NaCl和H2A为2：1，但是有部分气体逸出，c，D错误。答案选D。 二、非选择题 15. (1)范德华力 (2) ②③　1 (3)3：1 (4)sp3 (5)平面三角形　极性　< (6)或 (7)两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高 【解析】（1）C60属于分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，分子内部的共价键未被破坏。 （2）CH3Cl中心C的杂化方式为sp3；CH2=CH2和苯都为平面结构，C的杂化方式都为sp2；金刚石中每个碳原子通过4个单键与其他4个碳原子形成四面体结构，C的杂化方式为sp3；故选②③；乳酸的结构为CH3-CH(OH)-COOH，中间的碳原子（连接-OH、-CH3、-COOH、-H）满足手性碳条件，故乳酸分子中有1个手性碳。 （3）COCl2分子中含3个σ键，1个π键，σ键与π键的个数比为3:1。 （4）As4O6的结构与P4O6类似呈笼状结构，每个As原子与3个O原子形成单键（3个σ键），As原子中孤电子对数=(5个价层电子-3成键电子)/2 = 1对，杂化轨道数=σ键数+孤电子对数=3+1=4，因此As原子的杂化方式为sp3。 （5）Sn的基态电子构型为5s25p2，SnBr2中Sn的价层电子对数为，VSEPR模型名称为三角平面形，存在一个孤对电子，分子构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子；SnBr2中孤电子对的排斥作用强于成键电子对，导致实际键角小于120°。 （6）基态氮原子的电子排布为1s22s22p3，三个p轨道的电子，自旋方向相同，每个p轨道电子的自旋磁量子数为或，假设均为，则代数和为，若均为，则代数和为。 （7）邻苯二甲酰亚胺分子中含有N-H键，能形成分子间氢键，故熔点升高；而邻苯二甲酸酐分子间只存在较弱的偶极-偶极相互作用和范德华力，因此熔点较低，故答案为：两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高。 16. (1)C 　 (2)172.5kJ 　 (3)(a + 3b - 6c) 　 (4) 　 < 　 -160 【解析】（1）Na2O与水、铝和氧化铁、活泼金属锌与盐酸反应都属于放热反应，CaCO3受热分解属于吸热反应，故选C。 （2）据可知，6 mol NO被还原时，反应释放2070 kJ的能量，则0.5 mol NO被还原放热为。 （3）据DH=反应物总键能-生成物总键能，对于反应3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g)，反应物总键能为，生成物总键能为，故。 （4）①由图可知，MgF2(s)分解时吸收的能量为，故1 mol MgF2(s)分解生成1 mol Mg(s)和1 mol F2(g)的热化学方程式为。 ②据能量越低越稳定，据图可知MgCl2的能量低于MgBr2的能量，故热稳定性：MgBr2<MgCl2。 ③由图可知：反应，反应，据盖斯定律，第一式减去第二式可得：MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)，。 17. (1) 　 (2)球形干燥管　 排尽装置内空气，防止被氧气氧化 (3)除去溶解的氧气，防止将氧化 　 淀粉 　 【解析】（1）重铬酸铵加热分解生成、和，为还原产物，N2为氧化产物，据得失电子守恒可知，氧化产物和还原产物得物质的量之比为。 （2）①仪器X为球形干燥管。②点燃酒精灯前通氮气的目的为：排尽装置中的空气，防止被氧气氧化。 （3）①过量的过氧化钠除能将氯化铬完全氧化外，过量的过氧化钠与水反应生成氧气，而氧气能氧化碘离子，对实验造成影响，因此要加热煮沸一段时间，除去水中的溶解氧，防止碘离子被氧化。 ②滴定实验中是利用硫代硫酸钠与单质碘反应，所以选择的指示剂为淀粉。 根据电子转移守恒及碘量法的方程式，可得关系式：，故反应中的质量分数为：。 18. (1)稀硫酸　(2)银　(3)Fe2+－e－===Fe3+　Ag＋＋e－===Ag　Ag＋　(4)原电池反应使c(Fe3+)增大，同时进入石墨电极一侧的酸性溶液中，氧化Fe2+，使c(Fe3+)又增大，致使平衡反应：Fe3+＋Ag⥫⥬Fe2+＋Ag＋正向移动 【解析】(1)硫酸铁溶解时要防止水解，故在烧杯中溶解时，先加入一定体积的稀硫酸，搅拌后再加入一定体积的水。(2)电流表显示电流由银电极流向石墨电极，石墨作负极，银作正极。可知， 盐桥中的阳离子进入银电极一侧的溶液中。(3)根据(2)实验结果，石墨作负极，电极反应式为Fe2+－e－===Fe3+；Ag作正极，电极反应式为Ag＋＋e－===Ag。电池总反应为Fe2+＋Ag＋⥫⥬Fe3+＋Ag，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知Fe3+氧化性小于Ag＋的。＋Ag⥫⥬Fe2+＋Ag＋属于可逆反应，溶液中Fe3+浓度增大，会使平衡正向移动，电流表指针发生反转。原电池反应使c(Fe3+)增大，同时进入石墨电极一侧的酸性溶液中，氧化Fe2+，使c(Fe3+)又增大，致使平衡反应Fe3+＋Ag⥫⥬Fe2+＋Ag＋正向移动，电流表指针发生反转。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $